专题10 题型闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

答案册 实战高考·化学 导致Vm偏大；b.配制500mL溶液时仰视定容，会导致配 制的溶液浓度偏小，使得滴定消耗的Na2S2O3标准溶液 体积偏小，导致Vm偏大；C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴 定结束后尖嘴没有气泡，会导致滴定消耗的V(Na2S2O3) 的偏大，导致Vm偏小。 题型闯关 ①D解析冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMO4 在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身 氧化烯烃，A错误；Na2O2与水剧烈反应放热并生成O2, 脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而不 是因为Na2O2的强氧化性，B错误；向淀粉KI溶液和 AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝， 后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I一氧化为 2的氧化剂，该氧化剂可以是C2或HCIO,无法证明氯气 与水的反应存在限度，C错误；镀锌层破损后，Z为活泼 金属作负极优先被腐蚀，F作正极被保护，溶液中无 Fe2+,一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液， 无蓝色沉淀产生，D正确。 ②BD解析无水氯化钙能吸收水分以及NH3,因此不 能使用无水氯化钙干燥NH3,应该使用碱石灰干燥，A错 误；要检验溴乙烷中的官能团，应该使有机物中的溴原子 转化为溴离子，观察是否产生AgBr浅黄色沉淀，B正确； 制备乙酸乙酯时，应该先向试管中加入3mLC2H5OH, 然后缓缓加入2L浓硫酸，待溶液冷却后加入 3mLCH3COOH,加入碎瓷片，然后再进行加热操作，C 错误；要配制银氨溶液，操作方法是向试管中加入1L 2%AgNO3溶液，边振荡边加入2%氨水溶液，直至最初产 生的沉淀恰好溶解，可得到银氨溶液，D正确。 3A解析将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色， 说明红棕色的NO2溶于浓HNO?中，导致溶液由无色变 为黄色，通入Cu(NO3)2和HNO的混合溶液中， Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液为蓝色，通入NO2后，溶 液由蓝色变成绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 NO2,A正确；NH4F的pH较低说明其酸性强，F-的水 解程度较弱，对应的HF酸性强(Ka较大)，但SO的水 解程度由H2SO的Ka,决定，而非Ka,并且NH浓度 也不同，存在一定的干扰，B错误；浓硫酸在高温下可能使 乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反 应)，C错误；根据实验现象可知，C2氧化I一生成I2(紫红 色)，得出结论氧化性：C2>2,由于氯水少量，优先氧化还 508 原性强的I厂，即还原性：I厂>B,从而可以得出结论：氧 化性：Br2>2,但无法证明Cl2的氧化性大于Br2,D错误。 4④AD解析向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液发生的 反应：C6H5OH+Na2CO3—NaHCO3+C6H5ONa,说 明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，即Ka(C6H5OH)> Ka(H2CO3),故A正确；加入NaOH溶液至碱性后再滴 加少量碘水，碘水被溶液中过量的氢氧化钠消耗，即使存 在淀粉，溶液也不变蓝，因此无法确定淀粉是否完全水 解，故B错误；焰色试验火焰为黄色，只能说明该溶液中 存在钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶 液，故C错误；甲池是原电池装置，Fe作负极，电极反应式 为Fe一2e一Fe2+,取该电极附近的溶液滴加铁急化 钾溶液，溶液变蓝，Fe发生吸氧腐蚀，乙装置是电解池装 置，F作阴极，取该电极附近的溶液滴加铁氰化钾溶液， 溶液不变蓝，因此可以得出结论，相同介质中负极的腐蚀 速率大于阴极的腐蚀速率，故D正确。 ⑤D解析溶液中可以是KMnO4溶液或NaCIO溶液， 与盐酸反应生成C2,C2也能使品红溶液褪色，A错误； NaClo具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸 测定NaCIO溶液的pH,B错误；HCOg的酸性大于 AI(OH)3,NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应是强 酸制取弱酸，属于复分解反应，C错误；分别向MgC2和 AICl溶液中滴加NaOH溶液至过量，得到Mg(OH)2白 色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，说明A1(OH)3具有两性， 则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al,失电子能 力Mg>Al,D正确。 ⑥BD解析冠醚的作用是提高KMnO4在有机相中的 溶解性，促进KMnO4与烯烃的反应，而非直接氧化烯烃， 结论错误，故A错误；紫色石蕊溶液变为蓝色，说明 NaHA的水解大于电离，Kh(HA-)=c(H2A):(OH) c(HA) -K(A K.(HA-)(AH) Kw c(HA) Kw K,HA),则KmA>K:(HA),即K >Ka(H2A)·K(H2A),故B正确；常温下铝被浓 HNO3钝化，表面生成致密的氧化膜，所以反应无明显现 象，不能说明Al与浓HNO3不反应，故C错误；Pb3O4可 将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将HCl氧化成氯气， 证明氧化性：Pb3O4>Fe3O4,故D正确。 7AD解析久置的FeC2溶液，出现红褐色沉淀，说明 氯化亚铁被氧化为氢氧化铁，不能用来判断氢氧化铁和 氢氧化亚铁的溶度积大小，A符合题意；向FCl3溶液中 滴加KSCN溶液，发生反应Fe3+十3SCN Fe(SCN)3,溶液变为红色，再加入铁粉后发生2Fe3+ +Fe—3Fe2+使溶液中铁离子浓度减小，平衡Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3逆向移动，B不符合题意；将 Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速 搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温，该反应能 自发进行，则△G=△H一T△S<0,降温且有气体生成有 △H>0,△S>0,则该反应能发生的主要原因是嫡增，C不 符合题意；将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃过程中可 能有二氧化硫生成能使酸性高锰酸钾褪色，同时挥发的 乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，因此该实验不能证明有 乙烯生成，D符合题意。 8A解析向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝色说 明淀粉已经完全水解，故A正确；元素的非金属性与氢化 物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，不能比较出氯元 素和硫元素的非金属性强弱，故B错误；配制用于检验醛 基的氢氧化铜悬浊液时，应向过量的氢氧化钠溶液中加 入硫酸铜溶液，否则不能与醛基反应，故C错误；酸式滴 定管的实际体积大于标准体积，所以量取20.00mL盐酸 时不能将滴定管中的盐酸完全放入锥形瓶中，故D错误。 ⑨AC解析氯气具有氧化性，向BaCl2溶液中同时通入 C2和SO2,反应的离子方程式为SO2+Cl2+Ba2++ 2H2O一BaSO4V+2C1-十4H+,所以氧化性：C2> SO2,A正确；NH4F与(NH4)2SO3中铵根离子发生水解， 且铵根离子浓度不相等，其水解程度不同，导致产生的 H+浓度不同，不能只通过F和亚硫酸根的水解程度简 单判断其溶液酸性强弱，故B错误；氯水可与KI反应生 成碘，由现象可知C2的氧化性比I2的强，则非金属性Cl >I,C正确；相同情况下，溶解度小的先生成沉淀，说明 溶解度AgI<AgCl,则溶度积常数Ksp(AgI)<Ks即 (AgCI),D错误。 OAD解析NaCl中C-也能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，存在千扰；由于KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl 溶解度受温度影响较小，故采取的方法为蒸发结晶、趁热 过滤，故BC错误。 1IB解析N2S固体加入到适量H2S溶液中，反应生 成NaHS,故A不符合题意；丙烯醛中含有碳碳双键、醛 基，都能和溴单质反应，取适量丙烯醛样品于试管中，加 过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴 加稀硫酸酸化，使得醛基被氧化为羧基，排除醛基对碳碳 双键的干扰，再加入溴水检验碳碳双键，故B符合题意； 浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫而不是氢 ○实战册参考答案及解析 气，故C不符合题意；二氧化硫和二氧化碳均会使澄清石 灰水变浑浊，应该用品红检验二氧化硫后使用高锰酸钾 溶液吸收二氧化硫，再通入澄清石灰水，故D不符合 题意。 2C解析苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶 液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误；溶液中铵根 离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的氨，在不加热条件下是不可能有氨生成的，故B 错误；向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙 红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中黄色的铬酸 根离子转化为橙红色的重铬酸根离子，故C正确；硫酸铜 溶液与少量的氢氧化钠溶液反应后的溶液不能与葡萄糖 反应，所以向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，再 滴加葡萄糖溶液并加热，不可能产生氧化亚铜砖红色沉 淀，故D错误。 3BD解析往碘的CCL4溶液中加入等体积浓KI溶 液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄 色，说明碘在浓的KI溶液中的溶解能力大于在CCL4中 的溶解能力，A正确；若有机物A为氯代甲烷，加入 NaOH乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取混合液加足量 硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，也不产生AgCl白色沉淀，说 明有机物A可能是氯代烃，故B错误；向Fe2(SO4)3溶液 中，先加NaOH溶液调节pH=4,有Fe(OH)3红褐色沉 淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解，说明在 pH=4时，OH一结合Fe3+的能力比SCN-强，C正确； CH3 COONH4溶液中醋酸根和铵根均发生水解，水的电 离被促进，KC1溶液中水的电离既没有被抑制也没有被促 进，故D错误。 4BC解析氯代烃在热的KOH溶液中能发生水解反 应生成C1一，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若出现 白色沉淀，即生成了AgC1,则说明涂改液中存在含氯化合 物，故A正确；测定等物质的量浓度的NH4F与(NH)2SO3 溶液的pH,根据越弱越水解，可通过pH大小，确定水解 程度大小，从而比较HF与HSO3的酸性强弱，但不能比 较HF与H2SO3的酸性，铵离子浓度不同、铵离子水解对 实验结果会造成千扰，故B错误；在浓度较大的条件下， 溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，不能 依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误； K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O一 2CrO十2H+,滴加NaOH增大OH-浓度，可使平衡正 向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，可使平衡 逆向移动，溶液颜色橙红色加深，因此可根据实验现象探 509 答案册 实战高考·化学 究浓度对化学平衡的影响，故D正确。 ⑤C解析产生的CO2中混有HC气体，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，不能说明酸性：H2C○3 苯酚，故A错误；向0.1mol·L1HⅡ溶液中滴加几滴淀 粉溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液， NO3在酸性条件下也能将I一氧化为2，则溶液变蓝不能 说明氧化性：Fe3+>L2,故B错误；FeSO4和CuSO4组成相 似，Ks即越小越容易产生沉淀，则根据实验现象可得出溶 度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故C正确；升高温度， 水的电离和亚硫酸根的水解同时被促进，pH减小说明水 的电离被促进程度更大，不能证明Kh(20℃)>K(40℃)， 故D错误。 16C解析乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的乙烯气 体中混有二氧化硫，二者均能使溴水褪色，实验现象不能 证明乙烯和Br2发生了加成反应，A错误；升高温度，溶液 H减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，B 错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O一 2H++2CrO,CrO的浓度小于Cr2O2,加入少量 AgNO3溶液，只有Ag2CrO4沉淀生成，说明Ag2CrO4的 溶解度小于Age Cr2O7,Kp(Age CrO4)<Kp(Ag2 Cr2Oz),C 正确；分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子， 乙醇与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢 氧键的极性：乙醇>乙酸，D错误。 ⑦AD解析碳碳双键和醛基都可以使溴水褪色，无法 证明丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误；向等物质的量 浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液振荡， 溶液颜色无明显变化，证明结合F3+的能力：F-> SCN一，B正确；分别测定等物质的量浓度的NaF与 CH3 COONa溶液的pH,前者pH小于后者的pH,说明氟 离子水解程度小于醋酸根离子的水解程度，则证明酸性： HF>CH3COOH,C正确；除了SO2还有其他气体如氣气 等也能使品红溶液褪色，因此也可能是高锰酸钠等溶液， D错误。 8CD解析浓盐酸中的氯离子可与酸性高锰酸钾反 应，使其褪色，会干扰二价铁离子的检验，故A错误； CH3 COONH4和NaHCO,溶液中阳离子不同，且醋酸根 离子与铵根离子相互促进水解，由实验操作和现象，不能 说明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3),故B错误；变量只 有温度，反应体系的温度越高，化学反应速率越快，故C 正确；1-溴丙烷在K○H水溶液中共热进行充分水解后， 先加入足量稀硝酸中和过量的KOH,使溶液呈酸性后再 510 加入AgN○3溶液，产生浅黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有 溴原子，故D正确。 ⑨B解析“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混 合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒，A正确；“操作②”为分离互溶的、沸点 不同的混合物，为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环 利用，B错误；残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇， “乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率， C正确；桂花精油不稳定，高温易变质，利用物质沸点随压 强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精 油在较高温度下变质，D正确。 20B解析溶液中的铜离子与水分子形成[Cu(HO)4]2+, 上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu(O)4]2+和 [Cu(NH3)4]2+,A正确；过程②中Cu(OH)2溶于氨水， 发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2 OH,不能说明Cu(OH)2的存在促进了NH3·H2O的 电离，B错误；实验②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2 +4NH3一[Cu(NH)4]2++2OH,向溶液中加入 氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反 应方向移动，导致生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故C正 确；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡 [Cu(NH3)4]2+一Cu2+十4NH3,向溶液中加入稀硫 酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓 度减小，平衡正移，溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中 的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D 正确。 2☑D解析根据实验I中现象“极少量的2溶解”可知 发生的反应为2十I一I,溶液中含I5显浅红色，充 分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，根据信息白色沉 淀为CuI,说明Cu被I2氧化为Cu十，A正确；实验Ⅱ中现 象“红色的铜粉快速溶解，溶液仍为深红棕色”中“快速溶 解”可知实验Ⅱ反应速率比实验I快，实验I中Cu溶解 速率慢的可能原因是Cul沉淀覆盖在Cu表面，降低了Cu 与溶液的接触面积，B正确；若不除去溶液中的2（或 I3),则深红棕色的溶液对观察深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ 离子有影响，C正确；根据上述实验可知在一定条件下C 能被2氧化Cu+,无法确定能否被氧化为Cu+,D错误。 22A解析用饱和食盐水代替浓盐酸时，CCl虽可溶解 形成无色的[CuC4]3-,但后续氧化现象不同，浓盐酸中 的H+会促进氧化反应，而饱和食盐水中H+浓度低，氧 化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象， A错误；加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明 [CuCL4]2-与H2O的配位平衡[CuCL4]2-+4H2O、三 [Cu(H2O)4]2+十4CI-为放热反应，△H<0,加热促进平 衡逆向移动，符合实验现象，B正确；深蓝色 [Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝 色晶体，C正确；无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+ 被O2氧化为[Cu(NH3)4]2+,离子反应为O2+ 4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4 [Cu(NH3)4]2+,D正确。 23C解析根据试管甲中现象，加热至沸腾，5min后溶 液变为紫色，说明一开始无现象可能是温度低所导致的， 故A正确；根据溶液变为紫色说明S2O?将Mn2+氧化 为MnO4,则氧化性S2O>MnO4,再滴加MnSO4溶 液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2),说明MnO4将Mn2+ 氧化为MnO2,氧化性MnO>MnO2,故B正确；甲、乙中 c(Na2S2O8)相同，根据甲中的现象，乙中加热至沸腾，生 成大量棕黑色沉淀(MnO2),可能是生成的MnO4与剩 余的Mn2+发生归中反应生成MnO2,故C错误；根据试 管甲、乙中的实验现象，温度太低时反应无明显现象， Mn2+浓度太大时也不能生成MnO4,故D正确。 24AD解析实验①溶液中溶解氧气很少，浓度很低，而 ②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉 淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误；实验②中 迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2 +2OH-一MnO2↓十2H2O,B正确；实验③中无明显 现象，则排除了HNO3将Mn2+氧化的可能性，C正确；资 料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2,而实 验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是 KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2,D错误。 25B解析浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可 以产生氨，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确； 氯化钙能吸收氨，不能干燥氨，所以装置的连接顺序为[ →V→Ⅱ→Ⅲ，B错误；需要利用氨排尽装置中的空气，所 以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C 正确；由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中， 所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D 正确。 26D解析用KSCN溶液检验Fe3+时，根据2CuC2+ 4KSCN=2 CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl,Cu2+存 在干扰，故A错误；红色物质是Fe(SCN)3,(SCN)2为拟 卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中 的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,故B错误；Cu O实战册参考答案及解析 (过量)与FCl3溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁， 在Cu过量时，继续反应CuC2十Cu一2CuCl'(白色)， 溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子，一定会出 现CuCl(白色)，但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可 能存在反应2CuC2+4KSCN一2 CuSCN↓（白色）+ (SCN)2十4KCl,所以观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶 液中的CuCl2与Cu反应生成，也可能是CuC2、KSCN之 间反应生成，故C错误；Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和 Fe2+,Cu2+就会与SCN反应，故红色褪去也有可能是 溶液中的SCN-被消耗，从而使Fe3++nSCN- [Fe(SCN)n]3-n平衡逆向移动，故D正确。 27B解析①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子， 硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介质，提供 氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；在碱性介 质中ClO2与H2O2反应生成NaCIO2,Cl元素的化合价由 十4降低为十3，H2O2作还原剂，NaClO4不能代替过氧化 氢，故B错误；过程③一系列操作含冷却结晶，为防止 NaClO2·3H2O分解，温度应控制在38℃以下，故C正 确；用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上 得电子，化合价降低，即电极反应式为ClO3十e+2H+ =Cl○2十H2O,故D正确。 分层闯关) ①B解析装置a中千燥的NH3与CuO发生反应：3CuO 十2NH△3Cu十3H20十2，装置b可防止浓硫酸倒 吸至装置a中，装置c用浓硫酸除去N2中混有的NH3和 H2O,N2和Mg在装置d的管式炉中反应制备Mg3N2,因 Mg3N2易水解，且Mg能与CO2反应，则装置e的作用是 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d中，据此解答。 实验开始时，应先加热装置a,待较纯的N2进入装置d中 时再加热装置d,A错误；装置a中千燥的NH3与CuO发 生反应：3Cu0+2NH△3Cu+3H20+N2,Cu0被 NH3还原为Cu,则实验过程中可观察到a中黑色固体变 为红色，B正确；装置e中的碱石灰能千燥N2,但不能吸 收NH3,则装置c和装置e不能调换位置，否则NH3也进 入装置d与Mg反应，导致Mg3N2产率降低，C错误；装置 e的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d,D 错误。 2A解析环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己 醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；饱和食盐水的作用是降 低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确；环己烯密度小 于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确； 510实战 实战高考·化学 (4)另一化学实验小组提出H2O2分解与 浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降 低，当浓度低于一定程度，不再发生分解， 同时其浓度随着放置时间也会发生改变。 因此提出新的实验方案： I.利用排水法收集VmL101kPa、298K 下的氧气，将其缓慢通入稍过量Mn(OH)2 碱性悬浊液中，反应生成MnO(OH)2; Ⅱ.向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液， 再加硫酸酸化，在暗处静置5min,将其配 成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中， 然后加入几滴淀粉试液，用0.01mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(2S2O 题型 题型个表格实验题 1.(2025山东济宁一模)由下列实验事实或现 象能得出相应结论的是( 事实或现象 结论 烯烃中溶入冠醚，KMnO 冠醚也可氧化 A 水溶液与烯烃反应时的氧 烯烃 化效果明显增强 向裹有Na2O2的脱脂棉上 Na2O2有强氧 滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 化性 向淀粉KI溶液和AgNO 溶液中，分别滴加少量新 氯气与水的反 C 制氯水，前者溶液变蓝，后 应存在限度 者溶液产生白色沉淀 将镀层破坏的镀锌铁片放 铁未被腐蚀，已 入酸化的3%NaCI溶液 破损的镀层锌 中，一段时间后取溶液于 仍能起到保护 试管中，滴加铁氰化钾溶 的作用 液，无蓝色沉淀产生 188 +L2—2I+S4O%)。 ①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒 ,则达到滴定 终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为amL, 则101kPa、298K下气体摩尔体积为 L·mol-1。 ②下列操作导致101kPa、298K下气体摩 尔体积偏大的是 (填标号)。 a.步骤I中，氧气通入速率太快 b.步骤Ⅱ中，配制500mL溶液时，仰视 定容 ℃.步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴 定结束后尖嘴没有气泡 闯关) 2.(2025山东泰安一模，不定项)下列操作能 达到实验目的是( 选项 实验内容 实验操作步骤 除去NH中的将气体通过盛有无水氯 H2O(g) 化钙的干燥管 加热溴乙烷和2mL5% NaOH的混合溶液，停止 检验溴乙烷中的 加热后，取水层于试管 官能团 中，先加稀硝酸酸化，再 加几滴2%AgNO3溶液 向试管中加入3mL C 制备乙酸乙酯 CH COOH,再加入3mL C2HOH和碎瓷片加热 向试管中加入1mL2% AgNO3溶液，边振荡加入 D 银氨溶液的配制 2%氨水溶液至沉淀恰好 溶解 3.(2025山东聊城一模，不定项)室温下，由下 列事实或现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 将NO2分别通入到浓 Cu和浓HNO HNO、Cu(NO3)2和HNO 反应后溶液呈 A 的混合溶液中至饱和，溶 绿色的主要原 液颜色前者由无色变至黄 因是溶有NO2 色、后者由蓝色变至绿色 分别测定等物质的量浓度 K (HF)> B 的NHF与(NH4)2SO3 K (H2 SOs) 溶液的pH,前者pH小 取4mL乙醇，加入12ml 浓硫酸、少量沸石，迅速升 乙醇发生了消 温至170℃，将产生的气 去反应 体通入2mL溴水中，溴水 褪色 向KBr、KI混合溶液中加 入少量氯水，然后加入适 氧化性：C2> D 量CCL4,振荡，静置，溶液Br2>L2 分层，下层呈紫红色 4.(2025山东名校联考一模，不定项)下列实验操 作、现象、解释或结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 向苯酚浊液中加 溶液变 K (CHOH A 入足量碳酸钠 澄清 溶液 K (HCO) 向淀粉溶液中加 入适量稀硫酸加 热，冷却后加入 溶液不 B 淀粉完全水解 NaOH溶液至碱 变蓝 性，再滴加少量 碘水 0专题10化学实验基础及实验热点 续表 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 用洁净的铂丝在 酒精灯上灼烧至 火焰呈该溶液为钠 C 无色，再蘸取某 黄色 盐溶液 溶液，进行焰色 试验 /的乙 甲池出现 相同介质中， 一段时间后，分 蓝色沉负极的腐蚀 D 别取铁电极附近 淀，乙池速率大于阴 溶液于2支试管 无 明显极的腐蚀 中，均滴加铁氰 现象 速率 化钾溶液 5.(2025山东青岛一模，不定项)下列实验操 作、现象及结论分析均正确的是( 选项 操作 现象 结论 向某溶液中滴 加盐酸，将产品红溶液 该溶液中含有 A 生的气体通入褪色 SOg或HSO 品红溶液 用pH试纸分 别测定等物质 酸性： 的量浓度的 前者pH大于 CH COOH NaClo 与 后者的pH >HCIO CHaCOONa 溶液的pH 将NaHCO,溶 [AI (OH)] 液滴 有白色沉淀 和HCO方相互 Na[Al(OH)4]产生 促进水解 溶液 MgCl2溶液 分别向MgCl2 产生白色沉 和A1CL3溶液淀，AICL溶 失电子能力： D 滴加NaOH溶 液先产生白 MgAl 液至过量 色沉淀，后 沉淀消失 189 实战 实战高考·化学 6.(2025山东烟台一模，不定项)由下列事实 或现象能得出相应结论的是( ) 事实或现象 结论 烯烃中溶人冠醚时， KMnO4水溶液与烯烃 A 冠醚能氧化烯烃 反应的氧化效果明显 增强 向NaHA溶液中滴加紫 Kw>K (H2 A) B 色石蕊溶液，溶液变为 ·K(H2A) 蓝色 常温下将铝片投入浓 A1与浓HNO3不 C HNO3中，无明显现象 反应 向PbO4、FeO4中分别 滴加浓盐酸，固体均消 氧化性：Pb3O4 D 失，但只有前者产生黄FeO, 绿色气体 7.(2025山东淄博一模，不定项)根据实验操 作及现象，所得结论错误的是( 实验操作与现象 结论 久置的FeC2溶液，出现 Kp [Fe (OH)3] 红褐色沉淀 >K[Fe (OH)2] 向FeCl,溶液中滴加 其他条件不变，减 KSCN溶液，溶液先变 少反应物浓度，平 成红色，再加入少量Fe 衡逆向移动 粉，红色变浅 将Na2CO3·10H2O和 NH4NO3固体混合并用 该反应能发生的 C 玻璃棒快速搅拌，有刺 主要原因是熵增 激性气味的气体产生， 并伴随降温 将乙醇与浓硫酸混合加 热至170℃，将产生的可证明有乙烯 D 气体通入酸性KMnO4生成 溶液，溶液褪色 190 8.(2024山东临沂一模)下列实验能达到目的 的是( 选项 目的 实验 检验淀粉已经向淀粉水解液中加入 A 完全水解 碘水 证明非金属性 向装有FeS固体的试管 B CDS 中滴加稀盐酸 配制用于检验向试管中加人2mL10% C 醛基的氢氧化CuSO4溶液，再加入5滴 铜悬浊液 2%NaOH溶液，振荡 在50mL酸式滴定管中 量取20.00mL装入盐酸，调整初始读数 D 盐酸 为30.00mL后，将剩余 盐酸放入锥形瓶 9.(2024山东淄博一模，不定项)根据实验操 作与现象，所得结论正确的是( ) 选项 实验操作与现象 结论 向BaC2溶液中同时通入 氧化性： A C2和SO2,有白色沉淀产生 Cl2>SO2 分别测定等物质的量浓度的 酸性：HF B NHF与(NH)2SO3溶液的 >H2SO pH,前者pH小 向4mL0.1mol·L1KI溶 液中滴加1mL新制氯水C2 非金属性： 浓度约为0.1mol·L-1,振CI>I 荡，溶液变成棕黄色 向浓度均为0.05mol·L-1 溶度积： 的NaI和NaCI混合溶液中 D AgI 滴加少量AgNO3溶液，有黄 >AgCl 色沉淀生成 10.(2024山东德州二模，不定项)下列实验方 案能达到实验目的的是() 选项 实验方案 实验目的 向2的CCL4溶液中加入浓 从12的 NaOH溶液，振荡、静置、分 A CCL溶液中 液，向水层中加入H2SO溶 提取2 液，过滤 向工业食盐中加入酸性 检验是否含 B KMnO4溶液 有NaNO2 将含少量KNO3的NaCI 固体溶于水，蒸发浓缩至除去NaCl C 有晶膜析出，冷却结晶后 中的KNO3 过滤 测定弱电解 室温下，用pH计分别测定 质浓度大小 D 0.1mol.L1、1.0mol·L 与电离程度 醋酸溶液的pH 的关系 11.(2024山东济宁一模，不定项)下列操作能 达到实验目的的是() 选项 目的 操作 将NaS固体加入到适 A 配制Na2S溶液 量HS溶液中，搅拌 取适量丙烯醛样品于 试管中，加过量银氨 检验丙烯醛中存溶液，水浴加热，充分 B 在碳碳双键 反应后过滤，向滤液 中滴加稀硫酸酸化， 再加入溴水 一定温度下，用相同 质量的同种锌粒分别 探究浓度对反应 与同体积的稀硫酸和 速率的影响 浓硫酸反应，观察气 体产生快慢 将产生的气体依次通 检验碳与浓硫酸 D 过品红溶液和澄清石 反应的气体产物 灰水 0专题10化学实验基础及实验热点 12.(2024山东潍坊一模，不定项)下列实验操 作、现象和结论均正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 甲苯及其同系 向甲苯中加入酸性高锰 物均可被酸性 A 酸钾溶液，紫色褪去 高锰酸钾溶液 氧化 向某稀溶液中加入 NaOH溶液，产生使湿溶液中含 B 润的红色石蕊试纸变蓝 有NH 的气体 向K,CrO4溶液中缓慢 增大氢离子浓 滴加硫酸，溶液由黄色 度可使CrO C 变为橙红色（已知水溶 液中CrO为黄色， 转 化 为Cr2O Cr2O号为橙红色) 向CuSO,溶液中加人少 新 制 量NaOH溶液，再滴加 D Cu(OH)2可 葡萄糖溶液并加热，产 检验葡萄糖 生砖红色沉淀 13.(2024山东泰安一模，不定项)下列根据实 验方案设计及现象得出结论错误的 是( ) 选项 实验设计及现象 结论 往碘的CCL4溶液中加 碘在浓KI溶 入等体积浓KI溶液，振 液中溶解能力 A 荡。溶液分层，下层紫 大于在CC4 红色变浅粉红色，上层 中溶解能力 呈棕黄色 有机物A加入NaOH 乙醇溶液中，充分加热； 冷却后，取混合液加足有机物A不 B 量硝酸酸化，滴加硝酸 可能是氯代烃 银溶液，未产生白色 沉淀 191 实战册 实战高考·化学 续表 选项 实验设计及现象 结论 向Fe2(SO4)3溶液中， 先加NaOH溶液调节 在pH=4时， pH=4,有红褐色沉淀 OH结合Fe+ 生成，再加入足量的 的能力比SCN KSCN溶液，沉淀不强 溶解 常温下，用pH计分别测 定浓度均为0.1mol·L1 两溶液中水的 D 的 KCI溶液和 电离程度相同 CH COONH4溶液的 pH,测得pH均为7.O 14.(2024山东聊城一模，不定项)下列实验方 案的设计不能达到实验目的的是( 选项 方案设计 实验目的 取涂改液与KOH溶液混 鉴定某涂改液 合加热充分反应，取上层 A 中是否存在含 清液，硝酸酸化，加入硝酸 氯化合物 银溶液，观察现像 分别测定等物质的量浓 比较HF与 B 度的 NH F 与 H2SO 的 (NH4)2SO3溶液的pH 酸性 BaSO4用饱和Na2COg 溶液浸泡一段时间后过 Ksp (BaSO) 滤，洗涤，向所得滤渣上 K(BaCO) 滴加盐酸，产生无色 气体 向盛有2mL0.1mol·L KCO,溶液的试管中滴 加5~10滴6mol·L1 探究浓度对化 D aOH溶液，再继续滴加5学平衡的影响 ~10滴6mol·L1HS0, 溶液，观察现象 192 15.(2024山东烟台一模)由下列实验操作及 现象所得结论正确的是() 实验操作及现象 结论 向NaHCO,粉末中滴加 1mol·L1盐酸，将产生 酸性：H2CO3 A 的气体通入苯酚钠溶液 >苯酚 中，溶液变浑浊 向0.1mol·L1HI溶液 中滴加几滴淀粉溶液，再 氧化性：Fe3 滴加几滴0.1mol·L1 >12 Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 分别向浓度均为01mol·L 溶度积常数： 的FeSO4和CuSO4溶液中 Ksp (FeS)> 通人H2S至饱和，前者无 Kjp(CuS) 明显现象，后者生成沉淀 在20℃和40℃时，用pH计Na2S03的水 测得0.1mol·L1NaS03 解常数： D 溶液的pH分别为9.66和 K.(20℃)> 9.37 Kh(40℃) 16.(2024山东临沂二模)根据下列实验操作 和现象，得出的相应结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 乙醇和浓硫酸共热至 乙烯发生了加成 A 170℃，产生的气体使 反应 溴水褪色 在25℃和40℃时，测 SO号的水解程 得0.1mol.L1NaS0 B 度随温度升高而 溶液的pH分别是 增大 9.66和9.37 续表 选项 实验操作及现象 结论 向K2Cr2O,溶液中加 入少量AgNO3溶液， Kp（AgCO4)< C 只有Ag2CrO4沉淀Kp(AgCr2O) 生成 常温下，分别向无水 分子中氢氧键的 乙醇和冰醋酸中加入 极性：乙醇< 大小相同的金属钠， 乙酸 前者反应更剧烈 17.(2024山东日照二模，不定项)由下列实验 现象不能获得相应的实验结论的是( ) 选项 方案设计 实验现象 实验结论 证明丙烯 向溴水中加入丙 醛分子中 A 溴水褪色 烯醛 含有碳碳 双键 向等物质的量浓 度的KF、KSCN 溶液颜色证明结合 B 混合溶液中滴加无明显F+的能力： 几滴FeCL溶液变化 F>SON 振荡 分别测定等物质 前者pH证明酸性： 的量浓度的NaF 小于后者F> 与CHCOONa 的pH CH COOH 溶液的pH 向某钠盐中滴加 证明该钠盐 浓盐酸，并将产品红溶液 D 为Na2SO3 生的气体通入品褪色 或NaHSO, 红溶液中 18.(2024山东淄博二模，不定项)根据实验目 的，下列方案设计、现象和结论都正确的 0专题10化学实验基础及实验热点 是( 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 将铁锈溶于 检验铁锈中 紫色褪去，铁 A 浓盐酸，滴入 是否含Fe+ 锈中含有F+ MnO溶液 分别测浓度 比 较均为0.1mol 后者大于前 CH.COO L1的者， B 和HOO的CH COONH K (CH COO 水解常数 和NaCO <K (HCO) 溶液的pH 等体积、等物 温度高的溶 质的量浓度 探究温度对 液中先出现 的NaSO C 反应速率的 浑浊，温度升 与HSO,溶 影响 高，该反应速 液在不同温 率加快 度下反应 向试管中加 入1-溴丙烷 和20%的 KOH溶液，产生浅黄色 探究1-溴丙 加热，再向沉淀，证明 D 烷中含有溴 反应后的溶 1-溴丙烷中 原子 液中加入稀 含有溴原子 硝酸酸化， 滴加AgNO3 溶液 题型②综合实验类 19.(2025山东青岛一模)实验室提取桂花精 油的流程如下。下列说法错误的是( 桂花石油醛厂溶液操作包厂石游联 桂花回流1h抽滤 小常改爱警船 “操作① →不溶物 授膏无水乙醇乙醇洗涤L不溶物 193 实战 实战高考·化学 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏 斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环 利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温 度下变质 20.(2025山东聊城一模)某同学通过实验研 究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化。 下列说法不正确的是( 数滴0.1mol/L NaOH溶液 ③ 滴加1mo/1 继续滴加 分成 氨水 氨水 两份 a,b均有蓝色 国 ① ③ 厨 絮状沉淀生成 两滴0.1mo/L 5 mL 0.1 mol/L 生成蓝 沉淀溶解 H2SO4溶液 CuSO,溶液 色絮状 溶液呈深 b 沉淀 蓝色 ④ A.上述过程涉及2种配离子 B.过程②中Cu(OH)2的存在促进了 NH3·H2O的电离 C.由②③可知，溶液中存在平衡Cu(OH)2 +4NH=[Cu(NH)4]2++2OH D.试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因 为H2SO4消耗了溶液中的NH 21.(2025山东名校联考一模，不定项)某化学 兴趣小组探究Cu被2氧化的产物，实验 记录如下： 编号 实验操作 实验现象 极少量的2溶 ●10mL 0.01mol·L 解，溶液变为浅红 仓 色；充分反应后， I 红色的铜粉转化 0.05 mol Cu 0.05mol2 为白色沉淀，溶液 仍为浅红色 194 续表 编号 实验操作 实验现象 ，10ml 2完全溶解，溶液 4mol·L1 为深红棕色；红色 鑫 KI 的铜粉快速溶解， 0.05 mol Cu 充分反应后，溶液 0.05 mol I2 仍为深红棕色 深红棕色溶液加 CCL后分层，下 5 mL CCla 层溶液显紫红色， 溶液 04mol·L 氨水 上层溶液无色；无 鑫 充分振 荡静置 色溶液中滴加浓 实验Ⅱ中充分 上层无 氨水，无明显现 反应后的深红 色溶液 棕色溶液 象，静置一段时间 后溶液变为深 蓝色 已知：①I2易溶于KI溶液，发生反应I2+ I厂一I(红棕色)，2和I氧化性几乎 相同； ②[Cu(H2O)4]+(蓝色)；[CuL2]-（无 色)；[Cu(NH3)2]+(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是( A.根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被 L2氧化为Cu B.根据实验I和Ⅱ可知，实验I中Cu溶 解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu 表面，降低Cu与溶液的接触面积 C.实验Ⅲ中加人CCL4的目的是除去2（或 I),防止干扰后续实验 D.通过上述实验可知，在一定条件下Cu 能被L2氧化为Cu+和Cu2+ 22.(2025山东烟台一模，不定项)氯化亚铜 (CuCI)为白色粉末状固体，难溶于水，可用 作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuC1分 别加人浓盐酸和氨水中进行实验，得到如 下实验现象： 试剂 实验现象 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段 浓盐酸 时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段 氨水 时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色， [Cu(H2O)4]+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无 色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。 下列说法错误的是( A.用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同 的实验现象 B.[CuCL4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2+ +4C1-△H<0 C.向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝 色晶体 D.无色溶液变为深蓝色时发生离子反应： 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O -4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 23.(2025山东淄博一模，不定项)某实验小组 用酸性条件下S2O将Mn+氧化为 MnO4的性质测定Mn+含量，为探究测定 Mn+含量所需的条件，进行如下实验。下 列说法错误的是() 0专题10化学实验基础及实验热点 c(MnSO) 实验操作 实验 试管 mol·L-1 及现象 无明显现象； 加热至沸腾， 5min后溶液 变为紫色，再 甲 0.002 滴加MnSO, 1mL0.5 mol.L- 溶液，立即生 NaS,O 溶液 成棕黑色沉淀 (MnO2) 1 mL MnSO 溶液中加入 无明显现象；加 3滴1molL HSO溶液 热至沸腾，生成 大量棕黑色沉 乙 0.05 淀(MnO),静 置，上层溶液未 变紫色 A试管甲加热前无明显现象的原因是温 度低反应速率慢 B.试管甲现象推知氧化性：S2Og> MnO>MnO2 C.试管乙中溶液未变紫色的原因是 c(Na2S2Og)太低将Mn2+氧化为MnO2 D.以上实验表明测定Mn+含量时应控制 反应温度，并且Mn+浓度和用量不宜 太大 24.(2025山东济宁一模，不定项)锰的化合物 在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小 组探究不同试剂对锰（Ⅱ）盐氧化产物的影 响，分别进行了四组实验： 195 实战 实战高考·化学 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 生成浅棕色沉 0.1 mol/L 淀，一段时间 NaOH溶液 后变为棕黑色 ②0.5mL 0.1 mol/L 立即生成棕黑 NaOH和15%色沉淀 H2O2混合液 一试剂X ③0.5mL 0.1 mol/L 无明显现象 HNO,溶液 滴加HNO3无 明显现象，加 ④0.5mL 入PbO2立即 0.1 mol/L 变为紫红色， HNO3溶液和少 稍后紫红色很 量PbO2 快消失，生成 棕黑色沉淀 已知：i.Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2 为棕黑色难溶固体；iⅱ.KMnO4在酸性环境 下缓慢分解产生MnO2。 下列说法错误的是() A.通过实验①和②，可判断H2O2的氧化 性比O2的强 B.实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子 方程式：Mn2++H2O2+2OH- MnO2+2H2O C.实验③排除了HNO将Mn+氧化的可能性 D.实验④中紫红色消失的原因是酸性条件 下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 25.(2024山东临沂一模)氮化钛(TN)是新型 耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH3 800℃6TiN+12H,0十N2,实验装置如图 所示（夹持装置省略）。下列说法错误的 196 是( 氢水 盛有Ti0,的瓷舟 X个☑N 试剂x 管式炉 棉 棉 花 -CaCl 生石灰 Ⅲ W A.试剂X可以是碱石灰或生石灰 B.装置的连接顺序为I→Ⅲ→Ⅱ→V C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式 炉加热开关 D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导 管堵塞 26.(2024山东泰安一模)某兴趣小组将过量 Cu与FeCl2溶液充分反应，静置后取上层 清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液 中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红 色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuC2十Cu—2 CuCl(白色)慢反应； ②2CuC2+4KSCN—2 CuSCN(白色) +(SCN)2+4KCI快反应； ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似。 下列说法正确的是() A.用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu+的存在 不会对检验产生干扰 B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe+被 空气中的O2氧化成Fe+,Fe+与KSCN 反应生成[Fe(SCN)m]3-"(≤6) C.白色沉淀是CuCI,是溶液中CuCl2与Cu 反应生成的 D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu+与SCN发生反应，从而使Fe3+十 nSCN-一[Fe(SCN)m]3-n平衡逆向 移动 27.(2024山东聊城一模)NaClO2·3H2O的 实验室制备过程为： ①在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制 备C1O2; ②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到 亚氯酸钠溶液； ③再经一系列操作可得NaClO2·3H2O 晶体。 分层 基础题组 1.(2024山东淄博一模)利用Mg与N2制取 MgN2的实验装置如图（部分加热及夹持 装置略)。已知：Mg十2NH△H2十 Mg(NH2)2,Mg3N2易水解。下列说法正确 的是( 干燥 Mg管式炉 碱石灰 的氨 H HE 浓硫酸 A.实验开始时，先加热装置d再加热装置a B.实验过程中可观察到a中黑色固体变为 红色 C.装置c与装置e可调换位置 D.装置e的作用是吸收尾气 2.(2024山东烟台一模)环己烯是重要的化工 原料，实验室制备流程如下。下列说法错误 的是( FeCs·6HO,△环乙烯粗品 沸点161℃) 蒸馏 HO 饱和食盐水有机相干燥过滤操作县人 分液 (涕点83℃) 0专题10化学实验基础及实验热点 根据上述实验原理，下列说法不正确的是 () A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用 NaOH作碱性介质 B.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控 制在38℃以下 D.若通过原电池反应来实现①，正极的电 极反应为ClO3+e+2H+=ClO2 +H2O 闯关 A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环 己烯 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶 解度，利于分层 C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝 管等 3.(2024山东潍坊一模)某化学小组探究二氧 化硫与过氧化钠的反应。取适量NazO2粉 末放入燃烧匙中，伸人充满SO2气体的集气 瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反 应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量 的热。根据反应现象，作如下假设：假设一： 发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+ O2;假设二：发生反应Na2O2十SO2 Na2SO4;假设三：同时发生以上两个反应。 该小组同学继续进行SO2的漂白原理的探 究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中 干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸 褪色。 197