专题10 山东新高考全练(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

答案 实战高考·化学 HsC 更易进行， 中一CH3是斥电子基团， 消去得到 (6)0 和C2 CHOCH3 CH 使得一OOCH中C—O键更难断裂，水解反应更难进行， 因此在同一条件下，化合物水解反应速率由大到小的顺 CHO ○序为①③②。(5)化合物G→H的合成过程中，G发生取 在TiC4的作用下发生类似反应⑥的反应得到 代反应，羟基上的H被CH2COCH3取代，得到 CHO NC-CHOH CI CI CHO CHO 与HCN加成得到 0 0 中的醛基加成得 0 OCH,CCH, O NC-CHOH OH OH 酸性水解得到 ,再缩 中的羟基 CH O]H 聚得到 专题O?化学实验基础及实验热点 山东新高考全练 ①B解析液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常 作，A正确；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入 用于盛放固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误： 待测液中，B错误；加热试管中的液体，试管中液体体积不 硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合保存液 能超过试管体积的三分之一，C错误；向试管中滴加液体， 体，B正确；高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混 胶头滴管应该在试管口正上方竖直悬空，D错误。 合可能发生反应，不能放在同一药品柜中，C错误；锂密度 ⑤AB解析向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应 说明KMnO4被还原成无色Mn2+,草酸具有还原性，A项 保存在固体石蜡油中，D错误。 符合题意；铅蓄电池放电时正极反应为PbO2十2e一十 2B解析配制浓度约为0.1mol·L一1的NaOH溶液， SO2-+4H+—PbS04+2H20、负极反应为Pb-2e+ 可以用500mL量筒量取400mL蒸馏水，然后将1.6g SO子—PbSO4,正负极质量都增加，充电时阳极反应为 NaOH固体倒入100mL烧杯中加入适量水(50mL左右) PbSO4十2H20-2e--PbO2+SO2+4H+、阴极反应 进行溶解，然后转移到500L试剂瓶中，然后将剩余水 为PbSO4十2e一Pb十SO,阴、阳极质量都减小，B 加入试剂瓶中即可。没有使用的仪器是500mL容量瓶， 项符合题意；向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶 故选B。 液中滴加AgNO溶液，先生成AgCI白色沉淀，说明先达 3AD解析灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑 到AgCl的Ksp,但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不 坩埚于铁架台上加热，A正确；加热浓缩NaCl溶液应使 能得出Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4),C项不符合题意； 用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热， 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低 B错误；NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或 温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，△H 表面皿中，而非称量纸上，C错误；量取25.00L的稀硫 正反应的活化能一逆反应的活化能<0知，正反应的活化 酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D 能小于逆反应的活化能，D项不符合题意。 正确。 ⑥AC解根据沉淀及溶液颜色变化，说明Cu2O转化 ④A解析题图为调控酸式滴定管滴加速度的规范操 成Cu2+,Cu元素的化合价由+1升至十2，根据氧化还原 500 ○实战册参考答案及解析 反应的特点可知，Cu元素的化合价还有由十1价降至0 说法正确。 价，新生成的沉淀为金属Cu,A项正确；Cu2O十2HNO3 们C解析苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不 -Cu(NO3)2+Cu十H2O,该过程中HNO3表现酸性， 能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；由①得到苯胺粗品的 后滴加浓硝酸发生的反应为Cu十4HNO3（浓) 分离方法为分液，由③得到苯甲酸粗品的分离方法为结 Cu(NO)2+2NO2个+2H2O,该过程中HNO3表现氧化 晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B 性和酸性，B项错误；Cu2O中滴加过量6mol/L的氨水充 错误；苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③ 分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色 获得，故C正确；①为苯胺和水（两相），②为甲苯单相，③ 溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH3形成的无色配合物 中苯甲酸为固体，为固液两相混合体系，故D错误。 易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+,C项正 2A解析①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧 确：既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水 瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。锥形瓶可以加热， 的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的 但需要垫陶土网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式 是配合物，则C2O不属于两性氧化物，而是碱性氧化物， 滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制 D项错误。 一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符 7A解析眼睛溅进酸液，不可用碳酸钠溶液冲洗，故A 合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体， 错误。 分液漏斗用于分液操作，分离不互溶的液体，两者均可用 ⑧C解析NaCIO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强 于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量 碱性，A2(SO4)3溶液显酸性，测定溶液pH可以鉴别， 瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查 故A不符合题意；NaClO溶液显弱碱性，Ba(OHD2溶液 是否漏水，D项不符合题意。 显强碱性，滴入酚酞试剂，两种溶液颜色深浅不一样， 3B解析第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗 A2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试 糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否 剂可以鉴别，故B不符合题意；NaClO溶液滴入碘化钾溶 则氢氧化铜会与酸反应，导致实验失败，题千实验过程中 液中，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄 蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液 色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3 具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，共2处错误，故选B。 溶液滴入碘化钾溶液后，无法鉴别，则C符合题意；饱和 14AB解析配制100mL一定物质的量浓度的NaCl1溶 Na2CO3溶液和NaClo溶液不反应，和Ba(OH)2溶液 液，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100L 反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进 容量瓶、胶头滴管等，A符合题意；向沸水中滴加几滴饱 的水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液 和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到 可以鉴别，故D不符合题意。 氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； ⑨C解析浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色 取待测液时需选取碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸 细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中 乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺 SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确； 少浓硫酸，D不符合题意。 四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故 ⑤D解析白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，通常 其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中， 保存在冷水中，A正确；浓硫酸具有吸水性且不与SO2反 C错误；高锰酸钾固体受热易分解，故需在棕色广口瓶阴 应，可用浓硫酸千燥SO2,B正确；蒸发操作时，用酒精灯 冷处密封保存，D正确。 直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2等生成， 10A解析量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3 K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用C○2灭 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00L 火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。 Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶 6C解析CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收 液显碱性，碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液 集，A错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，放 而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制 出热量，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成 Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一 氢溴酸，所以验证反应生成的HBr,应先将气体通过四氯 定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量N2CO固 化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；MgC2能水解，在加 体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3 热时通入千燥的HCl,能防止MgCl2的水解，C正确；电解 溶液中显黄色，滴定终点时，溶液由黄色突变为橙色，D 时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置 501 答案 实战高考·化学 中铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液 酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A 中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。 中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器C的名称是冷凝管，其 7A解析萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3种原料的沸 错误；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 ,点可知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范 出，B正确；分液后水相为无色，说明水相中不再含有 围，即高于水的沸，点、低于原料的沸点，防止原料流失，合 F3+,已经达到分离目的，C正确；蒸馏时选用直形冷凝 理的是100~105℃，故选B。(3)由表中数据可知，5次 管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管 滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、 中，D正确。 24.10mL、25.00mL、25.02mL,第2、3两次实验的数据 ⑧BC解析苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水 误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实 的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达 验的数据求平均值为25.00mL,25.00 mL c mol·L一1 到实验目的，故A正确；产生的CO2中可能混有HCI, KOH一乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL HC1会与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明是二氧化碳与 ×10-3L·mL-1×cmol·L-1×56000mg·mol-1= 其发生的反应，达不到实验目的，故B错误；除去碱式滴 1400cmg,因此，测得该样品的酸值为1400cmg 定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压玻 agx0品 璃球，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C 14000c 错误；为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保 a g·g1。若测得酸值高于聚合度要求，说明样 证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目 品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充 的，故D正确。 分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。若立即停止加热， 1g(1)1:1:2 则酸值不变，不能达到目的，相反地，可以继续加热，让缩 (2)导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2二醇 聚反应充分进行，A不可取；若排出装置D内的液体，可 以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将 以除去未参与缩聚反应的单体，降低混合物的酸值，但是 水蒸气冷凝（直形）冷凝管B 明显不符合题意，题中描述每隔一段时间从装置A中取 (3)2,314000cmg·g1C 样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求才可以达到 a 目的，B不可取；增大N2的流速一方面可以将生成的水 (4)酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与 带走，另一方面可以起到搅拌作用，从而加快反应速率且 水反应，促进缩聚反应正向进行 促进缩聚反应充分进行，因此，增大N2的流速可行，C可 解析根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种 取。综上所述，选C。(4)本实验中使用了2种酸酐，酸酐 原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到 本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应， 聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达 促进缩聚反应正向进行，因此，可以适当增大酸酐的用 到合理要求后，缩聚反应完成。(1)由聚酯的结构简式可 量，实验中未另加催化剂的原因是酸酐本身就能催化成 -OH 酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正 按 向进行。 20(1)AD(2)浓硫酸防止倒吸 物质的量之比1：1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯 (3)当滴入最后半滴KI○3碱性标准溶液后，溶液由无色 二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与丙-1,2二醇以物质的量之 比1：1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料 突变为浅蓝色且30s内不褪色19.200V% a 比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1,2-二 (4)催化剂通入F的气体温度过高，导致部分I2升华， 醇)=1：12。(2)装置A中3种原料在加热的条件下 从而消耗更多的KIO碱性标准溶液不变 发生反应，由于这些原料有一定的挥发性，若这些原料的 解析根据题图，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢 蒸气随氨气一起流出，则原料的利用率减小，从而导致产 铁中硫氧化为SO2,然后将生成的SO2导入碘液中吸收， 品的产率减小，因此，需要冷凝回流装置，装置B为空气 通过消耗KI○3碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的 冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸 含量。(1)配制1000 mLKIO3碱性标准溶液（稀释了50 502 O实战册参考答案及解析 倍后KIO3的浓度为0.0020000mol·L一1)，需要用到的 H>Si,则SiHCI3中氯元素的化合价为一1，H元素的化合 玻璃仪器有碱式滴定管或移液管、玻璃棒、胶头滴管，因 价为一1，硅元素化合价为十4，所以氢氧化钠溶液和 此，故选AD。(2)装置B和C的作用是充分千燥O2,浓 SiHC反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸 硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂 钠和氢气。(3)mg样品经水解，干燥等预处理过程得到 为浓硫酸。磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升， 硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，所得固体 磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃 氧化物为二氧化硅，质量为2g,则二氧化硅的物质的量 塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。(3)由S元 为n(Si02)= 2 mol,样品纯度为 素守恒及SO2+I2+2H2O—H2SO4+2HI、KIO3 60 +5KI+6HC-32+6KC1+3H2O可得关系式：3S~ %×(28+1+35.5×3) 60 3SO2一3I2一KI○3，若滴定消耗KIO3碱性标准溶液 ×100%=135.5m2×100%。 mi 60m1 VmL,则n(KI03)=V×10-3L×0.002000mol·L-1= 2z(1)aFeC2·4H20+4S0C2(g)△FeC2+4S02+ 2.0000×10-6Vmol,n(S)=3n(KI03)=3×2.0000× 8HCI冷凝并回收利用SOCl2 10-6Vmol=6.0000×10-6Vmol,样品中硫的质量分数 (2)1000(m-m2) AB 是 6.0000×10-6Vmol×32g·mol-1 aX10-3 g ×100%= 108cV (3)⑥⑩③⑤CC14 19.200Y%。4④若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时粉尘能 a 解析(1)实验开始时先通N2,排尽装置中的空气，一段时 催化SO2的氧化反应从而促进SO3的生成，因此，粉尘在 间后，先加热装置a,产生SOCl2气体充满b装置后，再加 该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则 热装置b,装置b中发生反应的化学方程式为FeC2· 通入F的气体温度过高，可能导致部分2升华，这样就要 4H0+4S0Cb(g)△FeCb十4S02+8HCl;装置c,d的 消耗更多KIO3碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏 共同作用是冷凝并回收利用SOC2。(2)滴定过程中 大；若滴定过程中，有少量IO3不经I2直接将SO2氧化成 Cr2O号将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成Cr3+,反应 H2SO4,从电子转移守恒的角度分析，IO5得到6e被还 的离子方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3++ 原为I厂，仍能得到关系式3S~3SO2KIO3,测定结果会 2Cr3++7HO,则m1g样品中n(FeC2)=6n(Cr2O号) 不变。 =6cVX10-3mol;mg样品中结晶水的质量为(m一2) 2幻(1)连接好装置，并检查装置气密性装置C的蒸馏 烧瓶中不再有液体滴下C、D之间没有干燥装置，没有 g,结晶水物质的量为mm2mol,n(FeC2):n(H2O)= 18 处理氢气的装置 (2)SiHCI3+5NaOH一Na2SiO3+3NaCl+H2↑+ 1:n=(6eV×10-3mol):(m18"ml),解得 2H20 1000(m-m2 108cV 2。样品中含少量F0杂质，溶于稀硫 (3)高温灼烧冷却干燥AC135.5m×100% 60m1 酸后生成Fe2+,导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏 解析氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在 大，使n的测量值偏小，A项选；样品与SOC2反应时失水 高温下条件下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，三氣甲硅烷 不充分，则2偏大，使n的测量值偏小，B项选；实验I称 沸点为31.8℃，熔，点为一126.5℃，在球形冷凝管中可冷 重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2C2 却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出 Oh溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C项不选；滴 同时D可吸收多余的氯化氢气体，据此解答。(1)制备 定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗 SiHC时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组 的K2Cr2O7溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项 装好装置后，要先检查装置的气密性，当管式炉中没有固 不选。(3)组装蒸馏装置对TiCL4、CCL4混合物进行蒸馏 体剩余时，烧瓶中无液体滴下，即硅粉完全反应，SiHCla 提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为① 易水解，所以需要在CD之间加一个千燥装置，防止D中 ⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管 的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢 ⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiC4极易 气，需要在D后加处理氢气的装置。(2)已知电负性C> 水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序 503 答案 实战高考·化学 为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4 (4)0.315c(Y-3V22×100%BD 的相对分子质量大于CCL4,TiC4分子间范德华力较大， 2 TiCL4的沸点高于CCL4,故先蒸出的物质为CC4。 解析漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐 23(1)排尽装置中的空气直形冷凝管不再有水凝结 酸在A中发生归中反应产生C2,C2和K2MnO4在B中 (2)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸 反应产生KMnO4,反应剩余的Cl2用C吸收，据此解答。 气进入E通入N2排尽装置中残留的H2(3)①(3 (1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓 +m-2m2) 盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应剩余的C2,可用 NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反 cVM @120(m十-2m)%不变偏大 应产生C2。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱 解析(1)用H2还原WO制备W,装置中不能有空气，所 性减弱时易发生3MnO}+2O—2MnO4-+MnO2V 以先通N2,其目的是排尽装置中的空气：由仪器构造可知 +4OH-,一部分MnO子转化为了MnO2,导致最终 仪器A的名称为直形冷凝管；H2还原WO3生成物为W KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH 单质和H2O,所以能证明WO3已被完全还原的现象为不 溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛 再有水凝结。(2)由信息可知WC16极易水解，W与C2 有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HC。(3)高锰 反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管， 酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管中，滴定 防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一 管的“0”刻度在上，规格为50.00mL的滴定管中实际的 是吸收多余氯气，防止污染空气；其二是防止空气中的水 体积大于(50.00-15.00)mL,即大于35.00mL。(4)设 蒸气进入E;在操作⑤加热，通C2之前，装置中有多余的 FeC2O4·2H2O的物质的量为xmol,Fe2(C2O4)3的物质 H2,需要除去，所以操作④是再次通入N2,目的是排尽装 的量为ymol,H2C2O4·2H20的物质的量为之mol,步骤 置中的H2。(3)①挥发出的CS2的质量为(m1一m2)g,再 I中草酸根和Fe+均被氧化，结合得失电子守恒： 开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m一2)g 2KMnO4~5H2C2O4(C2O),KMnO4~5Fe2+,所以 的CS2,盖紧称重为m3g,则样品质量为3g十2(m 子x+号(x十3y叶)=cM×103,步豫Ⅱ中Fe2+被氧 m2)g一1g=(m3十m-2m2)g。②滴定时，根据关系 式：WCl6~WO2~2IOg~62~12S2O号，样品中 化，由KMnO~5Fe2+可知，号(x+2)=c2X10-3,联 (WCle)-n(W--cVX10-mol, 立二个方程解得：z=2.5c(V1-3V2)×10-3,所以C204· awCs)=c103 nXM/=e,则择 220的质量分数=2.5c(V-3V2)×10-3×126× CVM 10%-015c%-3V2×10%.号=3时，kc0, 120008 2 品中WC6的质量分数为(m3+m2m2)gX10%- ·2H2O的质量分数为0，样品中不含H2C2O4·2H2O, 120(m十m-2m2)%;根据测定原理，称量时，若加入 CVM 由号x+号(x+3y+)=cM×10-和号(x+23=eM 待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增 ×10-3可知，y≠0，样品中含F2(C2O4)3杂质，A错误； 大，3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3 由lC0,·2比0的质量分数泉达式可知，号越大，共 溶液的体积不变，样品中WC6质量分数的测定值将 含量一定越大，B正确；Fe元素的物质的量= 偏大。 2☑(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液 号(x+2》mol=cV,×10-3mol,若步骤I中KMm0,溶 Ca(CIO)2+4HCI-CaCl2 +2Cl2+2H2O 液不足，则步骤I中有一部分F+没有被氧化，不影响 (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 V2的大小，则cV2×10一3不变，则对于测得Fe元素的含量 (3)酸式C 无影响，C错误；结合C可知：若KMnO4溶液浓度偏低， 504 ○实战册参考答案及解析 则消耗KMO4溶液的体积V1、V2均偏大，Fe元素的物质|的量偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，D正确。 山东模拟专练入 考点闯关 误；氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓 ①C解析浓氨水能与Ag+形成配合物，可以清洗AgCl 盐酸的玻璃棒检验氨，若产生白烟，则证明生成了氨，能 固体，故A正确；高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴 达到实验目的，C正确；用足量的酸性KMnO4氧化甲醇 定管，故B正确；萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋 通常会生成CO2而难以得到甲酸，D错误。 塞处不漏水，再将旋塞旋转180°不漏水，则可使用，故C ⑦D解析实验室提纯苯甲酸需要经过过滤、重结晶，需 错误；蒸馏开始时先通冷凝水再加热，结束时先停止加热 要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯等。故选D。 再关冷凝水，故D正确。 ⑧C解析C2的密度比空气大，易从集气瓶下端逸出， 2C解析H2为可燃性气体，在，点燃前需验纯，A正确； 造成污染，A错误；盐酸和氨水都易挥发且能发生反应， 浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在 不能放置在同一试剂柜中，蔗糖属于有机物，也不能与酸 棕色细口瓶中，B正确；Na与二氧化碳反应，Na与水也可 碱类物质放置在一起，B错误；在FeBr2溶液中滴加氯水， 剧烈反应，故金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可 若溶液先由浅绿变黄，且CC4层无现象，说明C2只氧化 用沙土盖灭，C错误；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂中，苯酚 了Fe2+,未氧化Br,继续滴加氯水，若CCl4层出现橙 沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D 色，说明此时有Br2产生，证明FeBr2溶液中，还原性 正确。 Fe2+>Br-,最后得到氧化性C2>Br2>Fe3+,C正确； 3D解析二氧化锰和浓盐酸制氯气需加热，且二氧化 不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误。 锰为粉末状固体，不能用启普发生器，A错误；硝酸具有 ⑨C解析眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，防止腐蚀 挥发性，挥发的硝酸蒸气也可与Na2SiO3溶液反应生成硅 眼睛，A正确；钠能与乙醇反应生成乙醇钠和H2,则废弃 酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和NaHCO3溶液 药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理，B正确；开启装 的洗气瓶除去挥发的HNO3,B错误；应在坩埚中灼烧海 有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体， 带，C错误；常温下，苯酚和水混合后形成乳浊液，静置分 导致瓶内压强增大，开启时易造成实验事故，C错误；加热 层，可采用分液的方法进行分离，D正确。 KCIO制备O2并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松 ④C解析浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备C2, 开导管上的橡皮管，使倒吸停止，D正确。 缺少加热装置，A项错误；稀硫酸与碳酸钙发生复分解反 ⑩C解析溴单质易挥发，并能腐蚀橡胶，因此液溴应保 应，生成微溶的CaSO4覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的 存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封，A正确； 进行，不能用于制备CO2,B项错误；利用题图中的装置， 酸碱中和滴定接近滴定终，点时，为使待测液充分反应，应 将温度迅速升高到170℃可制备乙烯气体，C项正确；浓 用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使粘在内壁的待测液完全反 氨水与生石灰制备氨，生成的氨可被无水CaCl2吸收，D 应，故B正确；向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至产生的 项错误。 沉淀恰好溶解，即可得到银氨溶液，故C错误；乙醇和浓 ⑤A解析由于浓硫酸稀释会放出大量的热且密度较 硫酸反应制备乙烯时，为控制反应温度迅速升温至 大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，边加边 170℃，温度计水银球应插入液面以下，故D正确。 搅拌，防止液体沸腾溅起伤人，故A正确；电镀操作中，待 们B解析氢氟酸可以腐蚀玻璃，故储存时用聚四氟乙 镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负 烯塑料瓶，A正确；银不与氨水反应，不能用氨水清洗试 极，故B错误；Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液浓度不同， 管内壁的银镜，B错误；检验Na2SO3是否被氧化时，先加 因此不能通过观察颜色比较CO和HCO3水解能力， 足量盐酸排除其他离子的干扰，如果被氧化则有硫酸根 故C错误；生成的乙炔中混有H2S,也会使溴水褪色，则 生成，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，如果没有白色沉淀 溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误。 出现，则证明没有被氧化，C正确；铝热反应非常剧烈且放 ⑥C解析题图甲装置中没有涉及强碱制弱碱的反应， 出大量热，为防止安全事故的发生，操作时要戴上石棉手 无法比较二者碱性强弱，A错误；食盐水中提取NaCl应 套和护目镜，D正确。 采用蒸发的方法，应该使用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错 2D解析海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰， 505专题10 化学实验基础及实验热点 过去考什么 山东新高考全练 ,答案：P500 1.(2025山东，3,2分；考点1)实验室中，下列 续表 试剂保存方法正确的是() A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液 2.(2025山东，4,2分；考，点1)称取1.6g固体 5.(2024山东，12，不定项，4分；考点1)由下 NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的 列事实或现象能得出相应结论的是( ) NaOH溶液。下列仪器中不需要使用的 事实或现象 结论 是() 向酸性KMnO4溶液中 A.100mL烧杯 A 草酸具有还原性 加入草酸，紫色褪去 B.500mL容量瓶 铅蓄电池使用过程中两 电池发生了放电 C.500mL量筒 2 电极的质量均增加 反应 D.500mL细口试剂瓶（带橡胶塞） 向等物质的量浓度的 3.(2025山东，11，不定项，4分；考点1)完成 NaCl、Na2CrO,混合溶 Kp(AgCl)< C 下列实验所用部分仪器或材料选择正确的 液中滴加AgNO3溶液， Kp(Ag2 CrO) 是( 先生成AgCI白色沉淀 实验内容 仪器或材料 2NO2一N2O4为基元 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 反应，将盛有NO2的密 正反应活化能大 B加热浓缩NaCI溶液 表面皿、玻璃棒 闭烧瓶浸入冷水，红棕 于逆反应活化能 色变浅 C 称量5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸 量取25.00mL 6.(2024山东，14，不定项，4分；考点4)钧瓷 D 25mL移液管、锥形瓶 稀H2SO4 是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色 4.(2024山东，6,2分；考点1)下列图示实验 剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量 中，操作规范的是( 少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行 如下实验。下列说法正确的是() 实验操作及现象 滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉 B.用pH试纸测定溶 试管甲 A.调控滴定速度 淀，溶液显浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝 液pH 酸，沉淀逐渐消失 175 实战册 实战高考·化学 续表 10.(2022山东，6,2分；考点1)实验室用基准 实验操作及现象 Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度， 滴加过量6mol·L1氨水并充分振荡， 应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 试管乙沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置 Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 段时间后，溶液颜色变为深蓝色 () A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu 溶液置于锥形瓶中 B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制NCO 氧化性 标准溶液 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3 无色配合物 固体 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 D.达到滴定终点时溶液显橙色 7.(2023山东，2,2分；考点1)实验室安全至 11.(2022山东，9,2分；考点2)已知苯胺（液 关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 体)、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐 () 易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱 甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确 和碳酸钠溶液冲洗 的是( ) B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 0.5mol·L-1 2%的硼酸溶液冲洗 4mol·L盐酸 水 Na,C0,溶液4mol-L-1盐酸 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭 混合溶液一有机相T有机相口一水相Ⅱ 火器灭火 6mol·L-l 废液 水相1→① ② D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 NaOH溶液 8.(2023山东，6,2分；考点2)鉴别浓度均为 A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液 0.1mol·L-1的NaClo、 Ba(OH)2、 反应 A12(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相 可行的是() 同的操作方法 A.测定溶液pH C,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、 B.滴加酚酞试剂 ③获得 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 D.①、②、③均为两相混合体系 D.滴加饱和Na2CO3溶液 12.(2021山东，3,2分；考点1)关于下列仪器 9.(2022山东，2,2分；考点1)下列试剂实验 使用的说法错误的是( 室保存方法错误的是( A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 000 ml 20℃ C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 1 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 A.①、④不可加热 176 ○专题10化学实验基础及实验热点 B.②、④不可用作反应容器 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.③、⑤可用于物质分离 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.②、④、⑤使用前需检漏 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 13.(2021山东，7,2分；考点2)某同学进行蔗 16.(2020山东，5,2分；考点1)利用下列装置 糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如 (夹持装置略)进行实验，能达到实验目的 下：向试管I中加人1mL20%蔗糖溶液， 的是( 加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开 NaHCO 苯、溴混合液 盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶 粉 7AgNO 塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶 溶液 塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液； 将试管Ⅱ中反应液加入试管I,用酒精灯 加热试管I并观察现象。实验中存在的错 干燥的MgC2·6H,0 HCI 尾气 处理 11 误有几处() 无水CaCL 溶液 A.1 B.2 C.3 D.4 丙 14.(2021山东，11，不定项，4分；考点1)为完 A.用甲装置制备并收集CO2 成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） C.用丙装置制备无水MgC2 ( ) D.用丁装置在铁上镀铜 实验目的 玻璃仪器 试剂 17.(2020山东，8,2分；考点2)实验室分离 配制100mL 100mL容量 Fe3+和A13+的流程如下： 一定物质的瓶、胶头滴 蒸馏水、ad 浓盐酸 乙醚 水 量浓度的 管、烧杯、量 固体 Fe3、A1B+→酸化一萃取、分液一反萃取一蒸馏→Fe+ NaC溶液 筒、玻璃棒 A13+ 乙醚 制备Fe(OHD3 烧杯、酒精蒸馏水、饱和 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子 胶体 灯、胶头滴管 FeCl溶液 [FeCL4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点 烧杯、锥形待测 NaOH 346℃)中生成缔合物E2O·H升·[FC]。 测定NaOH 瓶、胶头滴溶液、已知浓 下列说法错误的是( 溶液浓度 管、酸式滴 度的盐酸、甲 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 定管 基橙试剂 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下 试管、量筒、 冰醋酸、无水 制备乙酸 口放出 导管、酒 乙醇、饱和 乙酯 C.分液后水相为无色，说明已达到分离 精灯 Na2 CO,溶液 目的 15.(2020山东，1,2分；考点1)实验室中下列 D.蒸馏时选用直形冷凝管 做法错误的是( 18.(2020山东，11，不定项，4分；考点2)下列 A.用冷水贮存白磷 操作不能达到实验目的的是() 177 实战 实战高考·化学 目的 操作 实验过程： 除去苯中少量的 加入适量NaOH溶液，振 ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通 苯酚 荡、静置、分液 入N2。搅拌下加热，两种酸酐分别与 将盐酸与NaHCO,混合 丙-1,2-二醇发生醇解反应，主要生成 证明酸性：碳酸> B 产生的气体直接通入苯 苯酚 -6和 -0-0H 酚钠溶液 除去碱式滴定管胶 将尖嘴垂直向下，挤压胶 管内的气泡 管内玻璃球将气泡排出 然后逐步升温至190~200℃，醇解产物 向试管中加入2mL10% 发生缩聚反应生成聚酯。 配制用于检验醛基 0 aOH溶液，再滴加数滴2% ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A 的氢氧化铜悬浊液 CuSO溶液，振荡 中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合 19.(2025山东，18,12分；考点3)如下不饱和 度要求（酸值：中和1g样品所消耗KOH 聚酯可用于制备玻璃钢。 的毫克数)。 回答下列问题： (1)理论上，原料物质的量投料比n(顺丁 烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1， 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意 2二醇) 图如下（加热及夹持装置略）： (2)装置B的作用是 ;仪器C的 名称是 ;反应过程中，应保持温度 计2示数处于一定范围，合理的是 温度计2 (填标号)。 A.5560℃ 揽拌器 B.100≈105℃ 温度计1 C.190≈195℃ (3)为测定酸值，取ag样品配制 250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，用 cmol·L-1KOH一乙醇标准溶液滴定至 终点，重复实验，数据如下： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 序号 1 2 5 顺丁烯 滴定前读数/mL 0.0024.980.00 0.00 0.00 0 52.6 202.2 二酸酐 滴定后读数/mL24.9849.7824.1025.0025.02 邻苯二 0 应舍弃的数据为 (填序号)；测得 130.8 295.0 甲酸酐 该样品的酸值为 (用含a,c的代 数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求， 丙-1， OH OH -60.0 187.6 可采取的措施为 (填标号)。 2-二醇 A.立即停止加热 178 0专题10化学实验基础及实验热点 B.排出装置D内的液体 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B C,增大N2的流速 中的试剂为 。装置F中通气管末 (4)实验中未另加催化剂的原因是 端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮 子（见放大图），目的是 20.(2024山东，19,15分；考点4)利用“燃烧 (3)该滴定实验达终点的现象是 一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实 ;滴定消耗KIO3碱性 验装置如图所示（夹持装置略）。 标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 瓷舟玻璃棉 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时 磨砂浮子 产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过 气孔 程中的作用是 ；若装置E冷却气 放大图 体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 实验过程如下： 若滴定过程中，有少量IO3不经L2直接将 ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中 (瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯 SO2氧化成H2SO4,测定结果会 活塞滴定管G内预装c(KIO3)：c(KI)略 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管 21.(2023山东，18,12分；考点3)三氯甲硅烷 F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内 (SiHC3)是制取高纯硅的重要原料，常温 滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应： 下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为 KIO+5KI+6HCI -312+6KCI+ 一126.5℃，易水解。实验室根据反应Si 3H2O,使溶液显浅蓝色。 +3HC1△SiHCL3+H2,利用如下装置 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后， 制备SiHCla粗品（加热及夹持装置略）。 加热并使样品燃烧。 回答下列问题： ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反 N HCI- E00000 应：SO2+L2+2H2O一H2SO4+2HI), B 立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色 管式炉 浓硫酸 3 复现。随SO2不断进人F,滴定过程中溶 液颜色“消退一变蓝”不断变换，直至终点。 冷却液 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·L-1K1O3 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制 NaOH溶液 1000 mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器必 须用到的是 (填字母)。 (1)制备SiHCI3时进行操作：(i)…; A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 (ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中； C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 ()通入HCl,一段时间后接通冷凝装置， 179 实战 实战高考·化学】 加热开始反应。操作（ⅰ）为 (1)实验开始先通N2。一段时间后，先加 热装置 (填“a”或“b”)。装置b内 判断制备反应结束的实验现象是 发生反应的化学方程式为 装置c、d共同起到的作用是 图示装置存在的两处缺陷是 (2)现有含少量杂质的FeC2·nH2O,为测 (2)已知电负性CI>H>Si,SiHCI3在浓 定n值进行如下实验： NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 实验I:称取1g样品，用足量稀硫酸溶 解后，用cmol·L1K2Cr2O,标准溶液滴 (3)采用如下方法测定溶有少量HC1的 定Fe+达终点时消耗VmL(滴定过程中 SiHCI3纯度。 Cr2O号转化为Cr3+,C1不反应)。 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与 水合物后，进行如下实验操作：① 足量SOCl2反应后，固体质量为2g,则n ② (填操作名称)，③称量等操作， ;下列情况会导致n测量值偏 测得所得固体氧化物质量为2g,从下列 小的是 仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填字母)。 (填标号)。测得样品纯度为 A.样品中含少量FeO杂质 (用含m、2的代数式表示) B.样品与SOC2反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 -冰水 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气 干燥剂 泡生成 A B D (3)用上述装置，根据反应TiO2+CCl4 22.(2022山东，18,12分；考点3)实验室利用 △TCl4+CO2制备TCL4。已知TiCL FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无 与CCL4分子结构相似，与CCL4互溶，但极 水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装 易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 置略)。已知SOC2沸点为76℃，遇水极 TCL4、CCL4混合物进行蒸榴提纯（加热及 易反应生成两种酸性气体。 夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧ (填序号)，先馏出的物质为 回答下列问题： 180 0专题10化学实验基础及实验热点 23.(2021山东，18,13分；考点3)六氯化钨 的KI溶液，发生反应：IO。+5I+6H (WC)可用作有机合成催化剂，熔点为 3L2+3H2O;反应完全后，用Na2S2O3 283℃，沸点为340℃，易溶于CS2,极易水 标准溶液滴定，发生反应：L2十2S2O 解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原 2I+SO。滴定达终点时消耗cmol·L-1 为金属钨(W)再制备WCl,装置如图所示 的Na2S2O3溶液VmL,则样品中WCl(摩 (夹持装置略)。回答下列问题： 尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 WO 。 称量时，若加入待测样品后，开盖 气本 时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3 管式炉瓷舟 前期冷却 溶液的体积将 (填“偏大”“偏小” 锥形瓶 或“不变”)，样品中WC6质量分数的测定 值将 (填“偏大”“偏小”或“不 E (1)检查装置气密性并加入WO3。先通 变”)。 N2,其目的是 24.(2020山东，20,12分；考，点3)某同学利用 段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸 Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图 出的H2进行后续处理。仪器A的名称为 图所示（夹持装置略）： ,证明WO3已被完全还原的现象 是 浓盐酸 (2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷 K,MnO, 却，停止通H2;②以干燥的接收装置替换 漂白粉 浓强碱溶液 E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管； A ④…；⑤加热，通C2;⑥…。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中 碱石灰的作用是 ;操作④是 可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ,目的是 3MnO+2H2O-2MnO+MnO2 (3)利用碘量法测定WCL产品纯度，实验 +40H 如下： 回答下列问题： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的 (1)装置A中a的作用是 称量瓶中，盖紧称重为m1g;开盖并计时1 装置C中的试剂为 分钟，盖紧称重为2g;再开盖加入待测样 装置A中制备C2的化学方程式为 品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品 质量为 g(不考虑空气中水蒸气的 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO产 干扰)。 率降低，改进的方法是 ②滴定：先将WC转化为可溶的NaWO4,通 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂， 过IO离子交换柱发生反应：WO十 滴定时应将KMnO4溶液加入 Ba(IO3)2一BaWO4+2IO3;交换结束 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 后，向所得含IO5的溶液中加入适量酸化 50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起 181 实战 实战高考·化学】 始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4 现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4 溶液的实际体积为 (填标号)。 溶液V2mL。 A.15.00mL B.35.00mL 样品中所含HC2O4·2H2OM=126g·mol-1) C.大于35.00mL D.小于15.00mL 的质量分数表达式为 (4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用 (填字母)。 KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步 骤如下： A=3时，样品中一定不含杂质 I.取mg样品于锥形瓶中，加人稀H2SO4 溶解，水浴加热至75℃。用cmol·L1的 以号越大，样品中HC,0·2H0含量- MnO,溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 定越高 30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。 C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+ 测得样品中Fe元素含量偏低 完全还原为Fe+,加入稀H2SO4酸化后， D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则 在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出 测得样品中Fe元素含量偏高 将来考什公 山东模拟专练 答案：P505 考点闯关) 考点①化学实验基础知识和技能 3.(2025山东名校联考一模)下列图示实验 1.(2025山东烟台一模)下列有关实验的说法 中，能达到实验目的的是() 错误的是() 硝酸 A.用浓氨水清洗沾有AgC1固体的试管 B.用棕色酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4 Na.CO 溶液 固体 Na,SiO 溶液 C.分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若 旋塞处不漏水即可使用 A.用二氧化锰和浓盐酸B.比较非金属性：N> D.蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时 制氯气 C>Si 先关加热器，再关冷凝水 2.(2025山东淄博一模)有关实验操作、试剂 保存或处理方法错误的是() A.点燃H2前，需检验其纯度 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 C.灼烧海带 D.分离苯酚和水 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 182