专题10 考点闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

实战 实战高考·化学】 始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4 现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4 溶液的实际体积为 (填标号)。 溶液V2mL。 A.15.00mL B.35.00mL 样品中所含HC2O4·2H2OM=126g·mol-1) C.大于35.00mL D.小于15.00mL 的质量分数表达式为 (4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用 (填字母)。 KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步 骤如下： A=3时，样品中一定不含杂质 I.取mg样品于锥形瓶中，加人稀H2SO4 溶解，水浴加热至75℃。用cmol·L1的 以号越大，样品中HC,0·2H0含量- MnO,溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 定越高 30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。 C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+ 测得样品中Fe元素含量偏低 完全还原为Fe+,加入稀H2SO4酸化后， D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则 在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出 测得样品中Fe元素含量偏高 将来考什公 山东模拟专练 答案：P505 考点闯关) 考点①化学实验基础知识和技能 3.(2025山东名校联考一模)下列图示实验 1.(2025山东烟台一模)下列有关实验的说法 中，能达到实验目的的是() 错误的是() 硝酸 A.用浓氨水清洗沾有AgC1固体的试管 B.用棕色酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4 Na.CO 溶液 固体 Na,SiO 溶液 C.分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若 旋塞处不漏水即可使用 A.用二氧化锰和浓盐酸B.比较非金属性：N> D.蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时 制氯气 C>Si 先关加热器，再关冷凝水 2.(2025山东淄博一模)有关实验操作、试剂 保存或处理方法错误的是() A.点燃H2前，需检验其纯度 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 C.灼烧海带 D.分离苯酚和水 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 182 ○专题10化学实验基础及实验热点 4.(2025山东烟台一模)下列装置和试剂均使 6.(2025山东济宁一模)下列实验装置设计和 操作能达到实验目的的是( 用正确，且能够制备相应气体的是( 只浓氨水 湿润红色 浓盐酸 稀硫酸 石蕊试纸 氧化钙 固体 甲 MnO -CaCO 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 甲醇 A.制备C2 B.制备CO2 铁丝绒 网 一温度计 20 mL N2+ 足量酸性 60 mL H2 KMnO,溶液 浓硫酸 浓氨水 丙 丁 乙醇 A.用甲装置可证明碱性：Ca(OHD2>NH·HO 碎瓷片 无水CaCL B.用乙装置从食盐水中提取NaCl 生石灰 C.用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D.用丁装置可制备甲酸 C.制备C2H4 D.制备NH 7.(2025山东聊城一模)某苯甲酸样品中含少 量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列 5.(2025山东淄博一模)下列图示实验中，操 实验仪器必须用到的有( 作正确且能达到实验目的的是( Y5 ① ② ③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ 铁制< A.②④⑦⑧ B.①②⑥⑨ 浓硫酸 镀件 乙醇 C.③②⑧⑨ D.①②③⑥ CuSO,溶液 8.(2025山东青岛一模)下列操作规范或能达 到实验目的的是( A.混合浓硫酸和乙醇 B.铁制镀件电镀铜 C 盐酸氨水 酚酞 溶液 只饱和 食盐水 A.验证氯气的氧化性 B.试剂存放 氯水 Na,CO NaHCO 饱和溶液饱和溶液 FeBr,溶液 C.比较CO 和HCO3 D.验证C2H2使溴水 水解能力 褪色 C.比较Fe3+、Br2、 D.配制NaOH溶 Cl2氧化性 液 183 实战 实战高考·化学 9.(2024山东泰安一模)下列有关化学实验安 B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将 全规范的说法错误的是( ) NaOH固体溶解 A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗 C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的 B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇 混合物使用装置丙 处理 D.KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴 C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反 定结束时如图丁所示读数 复摇动 13.(2024山东潍坊一模)完成下列实验，选用 D.加热KCO制备O2并用排水法收集，出现 仪器（非玻璃仪器任选）正确的是( 倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管 10.(2024山东烟台一模)下列实验室中的做 法错误的是( ) ① ② ③④ ⑤ ⑥ ① A.液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并 A.由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ 加少量水液封 B.测定CuSO4·5H2O晶体中结晶水的含 B.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏 量：③⑤ 水冲洗锥形瓶内壁 C.Fe(OH)3胶体的制备：①④⑤ C.向氨水中逐滴加入硝酸银溶液制备银 D.食盐精制：①③④⑤⑥ 氨溶液 14.(2024山东淄博一模)下列实验装置或操 D.乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计水银 作能达到实验目的的是( 球插入液面以下 浓盐酸 A 11.(2024山东滨州二模)下列做法错误的是( A.用聚四氟乙烯塑料瓶储存氢氟酸 铜片 铁制 铜氨 镀件 B.用氨水去除试管内壁附着的银镜 溶液 C.检验Na2SO3是否被氧化时，先加足量 盐酸再加BaCl2溶液 A.图1，关闭a、打开b,检查装置气密性 D.铝热反应非常剧烈，操作时戴上石棉手 B.图2，制备氯气 套和护目镜 C.图3，蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 12.(2024山东泰安一模)下列实验操作及所 D.图4，铁件镀铜 选实验装置均正确的是( 15.(2024山东济宁一模)下列实验操作或结 论叙述正确的是( 氯水 Na 玻璃表面皿 FeL,溶液 A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼 烧成灰 2 184 0专题10化学实验基础及实验热点 续表 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否 含有Fe2O3 1mL5% NaOH溶液 2滴AgN03溶液 C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴 ①加热、静置 蒸气 国②取上层清液 D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3 10滴溴乙烷 溶液检验氯元素 3 4 18.(2024山东淄博二模)下列除杂操作可行 的是( A.图1所示装置可比较Fe3+、L2、C2的氧 A.加热升华除去铁粉中的I2 化性强弱 B.加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚 B.图2所示装置可用于观察钠的燃烧 C.蒸发结晶除去KNO3溶液中的NaC C.图3所示装置可观察H2在CL2中燃烧 D.加MgO粉末用过滤法除去MgCl2溶液 D.图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素 中的FeCl3 16.(2024山东济南一模)用下列实验装置和方 19.(2024山东德州二模)实验室中下列操作 法进行相应实验，能达到实验目的的 正确的是() 是() A.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后 过滤 冷水 B.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入铜粉后 过滤 ① C.测定NaHCO3溶液的浓度：用盐酸标准 先加几滴0.1mol·LNaC 液滴定并选用甲基橙作指示剂 CH. 溶液，再加几滴0.1mol·L D.检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀硫酸混合 NaS溶液 加热后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液 酸性KMnO 溶液 1 mL 0.1 mol L- AgNO,溶液 20.(2024山东青岛二模)下列除杂试剂、分离 ③ ④ 方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原 A.可用装置①测量反应产生气体的体积 反应的是( B.可用装置②分离NHCl和NaCl 物质（括号 选项 除杂试剂 分离方法 C.可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 内为杂质) D.可用装置④证明氯化银溶解度大于硫 A NO(NO2) H2O 洗气 化银 NaOH溶液、 NaCI溶液 考点2物质的分离和提纯 BaC2溶液、 过滤 (MgSO) 稀HCI 17.(2024山东烟台一模)下列物质的鉴别或 乙酸乙酯 饱和 检验一定能达到实验目的的是( 分液 (乙酸) Naz CO3溶液 A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 A1Cl3溶液 185 实战 实战高考·化学 考点3物质制备综合实验设计及评价 的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次， 21.(2025山东青岛一模)无水CrCL3易水解， 平均消耗Na2S2O3溶液30.00mL。 650℃以上升华，常用于有机合成。设计 已知：Cr2O%+I厂+Ht→L2+Cr3+ 以下实验制备无水CC并测定产品纯度。 +H2O(未配平)；2十S2O号一S4O 回答下列问题。 十I(未配平)。 I.制备CrCL3·6H2O (6)样品中无水CrCL3的质量分数为 KCr2O,与浓盐酸在加热条件下制备CCl3, 。 若步骤②中未煮沸，则测得的无水 反应后经一系列操作得CrCl3·6H2O。 CrCL3的质量分数 (填“偏高” (1)K2Cr2O,与浓盐酸反应的离子方程式 “偏低”或“无影响”)。 为 22.（2024山东菏泽一模)亚硝酸钙 Ⅱ.制备无水CrCl [Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋 CrCL3·6H2O与SOCl2蒸气加热反应制 阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮 CrCL3装置如图（夹持及部分加热装置省 解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根 略)。SOC2沸点为76℃，遇水极易反应。 据反应2NO十CaO2△Ca(NO)2,利用 CrCl3·6H,0 如下装置（部分装置可重复选用）制备无 石灰石出 水亚硝酸钙并测定产品的纯度（夹持装置 电炉 稀盐酸 S0Cl2连接管 略)。 A D (2)B中盛放的试剂为 装置 稀硝酸 F中盛放碱石灰，作用为 0 Ca0, (3)装置D中反应的化学方程式为 20 E 管式电炉 瓷舟 铜片 CaCL (4)实验开始时，通入C02排出装置内空气 A 后，再 (填控制止水夹的操作)， 将SOC2带入装置D。 (5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其 目的是 Ⅲ.测定无水CrCl3的纯度 蒸馏水 酸性KMnO, 溶液 ①称取制备的无水CrCL31.000g,溶于水 D E 后定容至100mL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍 已知：①2NO+CaO2△Ca(NO2)2; 过量的Na2O2充分反应，再加人H2SO4将 ②酸性条件下：NO能被KMnO4溶液氧 Cr3+转化为Cr2O号；煮沸、冷却后再加入 化，2NO2+4H++2I—L2+2NO 过量KI固体，加塞摇匀。 +2H2O; ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol/L ③HNO2是具有氧化性的一元弱酸， 186 0专题10化学实验基础及实验热点 AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。 考点④物质探究综合实验设计及评价 回答下列问题： 23.(2025山东名校联考一模)某学生实验小组 (1)上述装置按气流方向连接的顺序为 用如图所示简易装置测定101kPa、298K (填标号)；装置A中发生反应的离 下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦 子方程式为 力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不 装置D的作用是 计。已知：双氧水分解是放热反应。 (2)CaO2完全还原后，进行操作：(i)停 5mL塑料 止滴加稀硝酸，停止通电；（ⅱ)·；() 注射器 20mL玻璃 针头帽 注射器 冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中 胶塞 10mL注射器筒 密封保存；（ⅳ）…。操作（ⅱ）为 二氧化锰颗粒 止水夹 支架 (3)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2 输液管 牙签盒 可能会混有Ca(NO3)2,下列试剂可以鉴 实验步骤： 别二者的是 (填字母)。 ①检查装置的气密性后，向注射器筒中加 A.Na2SO4溶液B.淀粉KI(酸性)溶液 入少量二氧化锰颗粒（固体体积忽略不 C.AgNO3溶液 计)； 设计如下方案测定样品中Ca(NO2)2的 ②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞 纯度（杂质不参与以下反应）：称取mg 推到0刻度处，关闭止水夹； Ca(NO2)2样品、溶解、定容至250mL;移 ③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器 取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量 筒内注人1mL3%双氧水（密度约为 酸化的c1mol·L1KI溶液；以淀粉为指 1.13g·cm3); 示剂，用Na2SzO3标准溶液滴定，发生反 ④充分反应后，…，读取玻璃注射器中的 应：2+2SO=2I+SO。平行滴定 气体体积为12.3mL。 3次，平均消耗c2mol·L1的标准液VmL。 回答下列问题： (4)测定过程所需仪器中，使用前必须检查 (1)步骤①中加入少量二氧化锰就能达到 是否漏液的有 ;样品中Ca(NO2)2 实验目的，其原因是 的质量分数为 ；下列情况会导致 产生氧气的物质的量为 mol(保 Ca(NO2)2的质量分数测量值偏大的是 留2位有效数字)。 (填字母)。 (2)步骤④中省略的操作步骤为 A.称量后样品发生了潮解 101kPa、298K下气体摩尔体积为 B.定容时俯视刻度线 (保留3位有效数字)。 C.移取25.00mL溶液后发现滴定管尖 (3)若反应器中不再产生气泡，立即读取玻 嘴管内有气泡 璃注射器中的气体体积，则测定的 D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液 101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积 润洗 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 187 实战 实战高考·化学 (4)另一化学实验小组提出H2O2分解与 +I2=2I+S4O)。 浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降 ①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪 低，当浓度低于一定程度，不再发生分解， 器有烧杯、玻璃棒 ,则达到滴定 同时其浓度随着放置时间也会发生改变。 终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为amL, 因此提出新的实验方案： 则101kPa、298K下气体摩尔体积为 I.利用排水法收集VmL101kPa、298K L·mol-1。 下的氧气，将其缓慢通入稍过量Mn(OH)2 ②下列操作导致101kPa、298K下气体摩 碱性悬浊液中，反应生成MnO(OH)2; 尔体积偏大的是 (填标号)。 Ⅱ.向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液， a,步骤I中，氧气通入速率太快 再加硫酸酸化，在暗处静置5min,将其配 b.步骤Ⅱ中，配制500mL溶液时，仰视 成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中， 定容 然后加入几滴淀粉试液，用0.01mol·L-1 c.步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(2S2O 定结束后尖嘴没有气泡 题型闯关 题型个表格实验题 2.(2025山东泰安一模，不定项)下列操作能 1.(2025山东济宁一模)由下列实验事实或现 达到实验目的是( ) 象能得出相应结论的是( 选项 实验内容 实验操作步骤 事实或现象 结论 除去NH中的将气体通过盛有无水氯 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO H2O(g) 化钙的干燥管 冠醚也可氧化 A 水溶液与烯烃反应时的氧 烯烃 化效果明显增强 加热溴乙烷和2mL5% 向裹有Na2O2的脱脂棉上 Na2O2有强氧 NaOH的混合溶液，停止 检验溴乙烷中的 滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 化性 加热后，取水层于试管 官能团 中，先加稀硝酸酸化，再 向淀粉KI溶液和AgNO 加几滴2%AgNO3溶液 溶液中，分别滴加少量新 氯气与水的反 制氯水，前者溶液变蓝，后 应存在限度 向试管中加人3mL 者溶液产生白色沉淀 C 制备乙酸乙酯 CH3COOH,再加入3mL C2HOH和碎瓷片加热 将镀层破坏的镀锌铁片放 铁未被腐蚀，已 入酸化的3%NaCI溶液 向试管中加入1mL2% 0 破损的镀层锌 中，一段时间后取溶液于 AgNO3溶液，边振荡加入 仍能起到保护 D 银氨溶液的配制 试管中，滴加铁氰化钾溶 2%氨水溶液至沉淀恰好 的作用 液，无蓝色沉淀产生 溶解 188则消耗KMnO4溶液的体积V1、V2均偏大，Fe元素的物质 山东模 考点闯关 ①C解析浓氨水能与Ag+形成配合物，可以清洗AgCl 固体，故A正确；高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴 定管，故B正确；萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋 塞处不漏水，再将旋塞旋转180°不漏水，则可使用，故C 错误；蒸馏开始时先通冷凝水再加热，结束时先停止加热 再关冷凝水，故D正确。 ②C解析H2为可燃性气体，在，点燃前需验纯，A正确； 浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在 棕色细口瓶中，B正确；Na与二氧化碳反应，Na与水也可 剧烈反应，故金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可 用沙土盖灭，C错误；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂中，苯酚 沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D 正确。 ③D解析二氧化锰和浓盐酸制氯气需加热，且二氧化 锰为粉末状固体，不能用启普发生器，A错误；硝酸具有 挥发性，挥发的硝酸蒸气也可与N2SiO3溶液反应生成硅 酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和NaHCO.3溶液 的洗气瓶除去挥发的HNO3,B错误；应在坩埚中灼烧海 带，C错误；常温下，苯酚和水混合后形成乳浊液，静置分 层，可采用分液的方法进行分离，D正确。 ④C解析浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备C2, 缺少加热装置，A项错误；稀硫酸与碳酸钙发生复分解反 应，生成微溶的CaSO4覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的 进行，不能用于制备CO2,B项错误；利用题图中的装置， 将温度迅速升高到170℃可制备乙烯气体，C项正确；浓 氨水与生石灰制备氨，生成的氨可被无水CaCl2吸收，D 项错误。 ⑤A解析由于浓硫酸稀释会放出大量的热且密度较 大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，边加边 搅拌，防止液体沸腾溅起伤人，故A正确；电镀操作中，待 镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负 极，故B错误；Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液浓度不同， 因此不能通过观察颜色比较CO和HCO3水解能力， 故C错误；生成的乙炔中混有H2S,也会使溴水褪色，则 溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误。 ⑥C解析题图甲装置中没有涉及强碱制弱碱的反应， 无法比较二者碱性强弱，A错误；食盐水中提取NaCl应 采用蒸发的方法，应该使用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错 O实战册参考答案及解析 的量偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，D正确。 拟专练/ 误；氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓 盐酸的玻璃棒检验氨，若产生白烟，则证明生成了氨，能 达到实验目的，C正确；用足量的酸性KMnO4氧化甲醇 通常会生成CO2而难以得到甲酸，D错误。 ⑦D解析实验室提纯苯甲酸需要经过过滤、重结晶，需 要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯等。故选D。 ⑧C解析C2的密度比空气大，易从集气瓶下端逸出， 造成污染，A错误；盐酸和氨水都易挥发且能发生反应， 不能放置在同一试剂柜中，蔗糖属于有机物，也不能与酸 碱类物质放置在一起，B错误；在FeBr2溶液中滴加氯水， 若溶液先由浅绿变黄，且CCl4层无现象，说明C2只氧化 了Fe2+,未氧化Br,继续滴加氯水，若CCl4层出现橙 色，说明此时有Br2产生，证明FeBr2溶液中，还原性 Fe2+>Br-,最后得到氧化性C2>Br2>Fe3+,C正确； 不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误。 ⑨C解析眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，防止腐蚀 眼睛，A正确；钠能与乙醇反应生成乙醇钠和H2,则废弃 药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理，B正确；开启装 有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体， 导致瓶内压强增大，开启时易造成实验事故，C错误；加热 KCIO3制备O2并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松 开导管上的橡皮管，使倒吸停止，D正确。 0C解析溴单质易挥发，并能腐蚀橡胶，因此液溴应保 存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封，A正确； 酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待测液充分反应，应 用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使粘在内壁的待测液完全反 应，故B正确；向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至产生的 沉淀恰好溶解，即可得到银氨溶液，故C错误；乙醇和浓 硫酸反应制备乙烯时，为控制反应温度迅速升温至 170℃，温度计水银球应插入液面以下，故D正确。 们B解析氢氟酸可以腐蚀玻璃，故储存时用聚四氟乙 烯塑料瓶，A正确；银不与氨水反应，不能用氨水清洗试 管内壁的银镜，B错误；检验Na2SO3是否被氧化时，先加 足量盐酸排除其他离子的干扰，如果被氧化则有硫酸根 生成，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，如果没有白色沉淀 出现，则证明没有被氧化，C正确；铝热反应非常剧烈且放 出大量热，为防止安全事故的发生，操作时要戴上石棉手 套和护目镜，D正确。 ②D解析海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰， 505 答案册 实战高考·化学 A错误；容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质 的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至 室温后再转移至容量瓶，B错误；用NaOH溶液会使乙酸 乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误；酸性高锰酸钾用 酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确。 3A解析由浓硫酸配制40%的稀硫酸需要用到烧杯、 量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选①②③④，A正确；测定 CSO4·5H2O晶体中结晶水的含量需要用到坩埚、天平 和酒精灯，不需要胶头滴管，B错误；Fe(OH)3胶体的制 备需要把氯化铁溶液滴入沸水中，需要酒精灯和烧杯，不 需要玻璃棒，C错误；食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、 洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸 发皿、漏斗，D错误。 4D解析由于漏斗和烧瓶连通，压强相等，液体可顺利 滴下，因此无法检查气密性，A错误；实验室用二氧化锰 与浓盐酸混合加热制备氯气，不可以达到目的，B错误；蒸 千Cu(NO3)2溶液，会促进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧 化铜和硝酸，得到氢氧化铜固体，不能得到Cu(NO3)2,C 错误；铁件镀铜，铁接负极作阴极，铜接正极作阳极，D 正确。 ⑤A解析少量氯水时，四氯化碳层颜色加深，只氧化 碘离子，可知C2氧化性大于2；氯水过量时，上层溶液变 为黄色，可知C2氧化了Fe2+,C2氧化性大于Fe3+,根 据氧化先后顺序可知I一还原性大于F2+还原性，即 Fe3+氧化性大于2，故能比较Fe3+、I2、C2的氧化性强 弱，A正确；表面皿不能加热，B错误；氯气密度比空气大， 题图集气瓶不可以倒置，C错误；溴乙烷水解后，需要加硝 酸中和过量氢氧化钠，否则滴加硝酸银无法生成溴化银， 不能检验溴离子，D错误。 ⑥B解析若气体溶于水或与水反应，则不能用此装置， 故A错误；NH4Cl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新 生成NH4Cl,NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题图装 置可以分离NH4CI和NaCl,故B正确；乙烯被酸性高锰 酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置 不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；向硝酸银溶液中 滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶 液，S2-与过量Ag十反应生成Ag2S沉淀，则不能比较两 者溶解度大小，故D错误。 7A解析饱和Na2CO3溶液和BaC2溶液混合反应生 成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和A1Cl3溶液混合 生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，可以鉴别，故A 正确；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+,而Fe粉可以将Fe3+还 5061 原为Fe2+,加入KSCN后溶液不变红，不能用盐酸和 KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3,故B错误；NO2 溶于水后会生成HNO3,HNO和溴蒸气都能将I一氧化 为2，不能鉴别，故C错误；鉴定1-氯丁烷中氯元素应该 先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl,然后加入稀 HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3 溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误。 ⑧D解析铁粉中混有2时，加热会促进二者发生反应 生成Fl2,A不可行；苯中混有苯酚，加浓溴水时，苯酚转 化为2,4,6-三溴苯酚，但仍溶解在苯中，则应加NaOH溶 液将苯酚转化为苯酚钠，然后分液，B不可行；KNO3溶液 中混有NaCl,蒸发结晶不能除去KNOs溶液中的NaCl,C 不可行；除去MgCl2溶液中的FCl3,通常采用调节溶液 的pH让FeCl3水解生成Fe(OH)3除去，加MgO粉末既 能除去MgCl2溶液中的FeCl,又不会导致生成 Mg(OH)2沉淀，再用过滤法除去Fe(OH)3,D可行。 9C解析苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，难溶于水， 易溶于苯，不能过滤除去，A错误；FeCl3能与铜反应生成 氯化铜，引入新杂质，B错误；滴定终点溶液呈弱酸性，可 用甲基橙作指示剂，C正确；检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀 硫酸混合加热后，应先加入NaOH调节至碱性，再加入新 制Cu(OH)2悬浊液，D错误。 2OC解析通过水时，NO2与水发生反应3NO2十H2O 一NO十2HNO3,可以除去NO中的NO2杂质，但涉及 氧化还原反应，A不符合题意；MgSO4与NaOH反应生成 的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子，无法除 去，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除 去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸 乙酯与水不互溶，用分液法即可分离，不涉及氧化还原反 应，C符合题意；Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr 和NaBrO,故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分 液法与水层分离，但Br2与NaOH反应属于氧化还原反 应，D不符合题意。 2(1)C20号+14H++6C1--2Cr3++3C2↑+7H0 (2)浓硫酸吸收SO2和HC1防止污染空气；防止空气中 的水蒸气进入装置 (3)CrC3·6H20+6S0C2高温CrCl+6S02+12HC (4)关闭K1,打开K2、K3 (5)防止CrCl3冷却凝固堵塞连接管 (6)63.40%偏高 解析(1)K2Cr2O7中Cr元素为十7价，浓盐酸中Cl元素 为一1价，两者发生氧化还原反应。(2)由题图可知，装置 A中产生CO2,排尽装置中的空气，由于SOC2沸点为 76℃，且遇水极易反应，故装置B应盛放浓硫酸，用于干 燥CO2;CrC3·6H2O与SOC2蒸气加热反应制CrCl3的 化学方程式为CC·6H0+6S0Cb高温CrC6+6S02 +12HCl,会产生SO2和HCl,污染空气，故装置F中盛放 碱石灰的作用为吸收SO2和HCI,防止污染空气并防止 空气中的水蒸气进入装置。(3)装置D中反应的化学方 程式为CC6·60叶6S0C2高温CC+6S02+12HC。 (4)实验开始时，通入CO2排出装置内的空气后，再关闭 K1,打开K2、K3,利用CO2流经C瓶将SOC2蒸气带入装 置D。(5)由于无水CrC3易水解，650℃以上升华，故实 验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是防止CC冷 却凝固堵塞连接管。(6)滴定反应相关离子方程式为 Cr2O号+6I-+14H+一2Cr3++3l2+7H2O,l2+ 2S2O号—2I-+S4O%,则为2Cr3+32~6NaS2O3, 故3m(CrCg)=n(Na2S2O3),故无水CrC3的质量分数为 0.100 ml/LXi30.00mlX10-3X158.5@×4x号× 1.000g 100%=63.40%;煮沸、冷却后再加入过量KI固体，煮沸 是为了除去H2O2,若不煮沸，H2O2也会将I一氧化为2， 则消耗的Na2S2O3偏高，故测得的无水CrCl3的质量分数 偏高。 22(1)A-→D→C→B→C→E3Cu+8H++2NOg 3Cu2++2NO↑+4H2O除去HNO3 (2)打开止水夹，向装置中通入一段时间N2 (3)C(4)250mL容量瓶、滴定管66cY%BCD m 解析实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置内的空气， A中稀硝酸与Cu片反应生成NO,NO先通入D中除去 NO中挥发出的HNO3,再通入C中干燥NO,千燥的NO 通入B中与CaO2在加热条件下反应生成Ca(NO2)2,再 连接C防止Ca(NO2)2潮解，实验结束后继续通入一段 时间氨气，将过量的NO赶入E中被酸性高锰酸钾溶液 吸收，据此分析解答。(1)由上述分析可知，上述装置按 气流方向连接的顺序为A→D→C→B→CE;装置A中 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；装置D的作用是 除去NO中的HNO。(2)操作(iⅱ)为打开止水夹，向装 置中通入一段时间N2,将装置中多余的NO完全赶入高 锰酸钾溶液中吸收。(3)结合已知信息，AgNO2是一种难 溶于水的白色固体，可用AgNO3溶液鉴别Ca(NO2)2、 Ca(NO3)2。(4)实验过程中需要配制Ca(NO2)2溶液， O实战册参考答案及解析 需用到容量瓶，同时滴定过程中需用到滴定管，使用前都 需要检查是否漏液；Ca(NO2)2与KI发生反应生成碘单 质和氨气，根据得失电子守恒得关系：Ca(NO2)2~ 2NO2~I2~2S2O5,平均消耗c2mol·L-1的Na2S2O3 标准液VmL,样品中Ca(NO2)2的质量分数= VX10-3mx号×z280X132g -×100%= mg 66c2Y⅓：A.称量后样品发生了潮解，导致所称样品中 m Ca(NO2)2含量偏低，所测Ca(NO2)2含量偏低，故不 选；B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配 Ca(NO2)2溶液浓度偏高，则所测Ca(NO2)2含量偏高， 故选；C.移取25.00mL溶液后发现滴定管尖嘴管内有气 泡，则待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，则所测 Ca(NO2)2含量偏高，故选；D.滴定管用蒸馏水洗净后未 用标准液润洗，导致标准液被稀释，所耗体积偏大，则所 测Ca(NO2)2含量偏高，故选。 23(1)二氧化锰作催化剂，少量即可催化H2O2全部分解 5.0×10-4 (2)冷却至298K22.6或22.7L·mol-1 (3)偏大(4)①500mL容量瓶、胶头滴管20Y ②ab 解析(1)二氧化锰作催化剂，少量可催化H2O2全部分 解；由题意可知向注射器内加入H2○2的物质的量为 1mL×1.13g·cm3X0.03≈9.97X10-4mol,n(02) 34g·mol-1 =0.5n(H2O2)≈5.0×10-4mol。(2)由于双氧水分解是 放热反应，且温度会影响气体的体积，故应冷却至298K 后再读取气体的体积；注射器的体积为12.3mL,注入了 1mL双氧水，所以氧气的体积为12.3一1=11.3mL,则 本摩尔体积V)=0=I2.3-DX10宁 5×10-4mol 22.6L·mol-1。(3)由于双氧水分解是放热反应，反应 结束后立即读取气体的体积会导致测得的V(○2)偏大， 从而导致Vm偏大。(4)①配制500mL溶液时需要的主 要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500L容量瓶； 经过分析可知存在如下计量关系：O2~2MnO(OH)2~ 22~4Na2S2O3,故Vm= V(O2)= n(02) V×10-3 =20YL·mol1。②a.步 0.01a×103×0.25×2800 a 骤I中，氧气通入速率太快，会导致氧气和Mn(OH)2反 应不充分，使得滴定消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏小， 507 答案册 实战高考·化学 导致Vm偏大；b.配制500mL溶液时仰视定容，会导致配 制的溶液浓度偏小，使得滴定消耗的Na2S2O3标准溶液 体积偏小，导致Vm偏大；C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴 定结束后尖嘴没有气泡，会导致滴定消耗的V(Na2S2O3) 的偏大，导致Vm偏小。 题型闯关 ①D解析冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMO4 在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身 氧化烯烃，A错误；Na2O2与水剧烈反应放热并生成O2, 脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而不 是因为Na2O2的强氧化性，B错误；向淀粉KI溶液和 AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝， 后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I一氧化为 2的氧化剂，该氧化剂可以是C2或HCIO,无法证明氯气 与水的反应存在限度，C错误；镀锌层破损后，Z为活泼 金属作负极优先被腐蚀，F作正极被保护，溶液中无 Fe2+,一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液， 无蓝色沉淀产生，D正确。 ②BD解析无水氯化钙能吸收水分以及NH3,因此不 能使用无水氯化钙干燥NH3,应该使用碱石灰干燥，A错 误；要检验溴乙烷中的官能团，应该使有机物中的溴原子 转化为溴离子，观察是否产生AgBr浅黄色沉淀，B正确； 制备乙酸乙酯时，应该先向试管中加入3mLC2H5OH, 然后缓缓加入2L浓硫酸，待溶液冷却后加入 3mLCH3COOH,加入碎瓷片，然后再进行加热操作，C 错误；要配制银氨溶液，操作方法是向试管中加入1L 2%AgNO3溶液，边振荡边加入2%氨水溶液，直至最初产 生的沉淀恰好溶解，可得到银氨溶液，D正确。 3A解析将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色， 说明红棕色的NO2溶于浓HNO?中，导致溶液由无色变 为黄色，通入Cu(NO3)2和HNO的混合溶液中， Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液为蓝色，通入NO2后，溶 液由蓝色变成绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 NO2,A正确；NH4F的pH较低说明其酸性强，F-的水 解程度较弱，对应的HF酸性强(Ka较大)，但SO的水 解程度由H2SO的Ka,决定，而非Ka,并且NH浓度 也不同，存在一定的干扰，B错误；浓硫酸在高温下可能使 乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反 应)，C错误；根据实验现象可知，C2氧化I一生成I2(紫红 色)，得出结论氧化性：C2>2,由于氯水少量，优先氧化还 508 原性强的I厂，即还原性：I厂>B,从而可以得出结论：氧 化性：Br2>2,但无法证明Cl2的氧化性大于Br2,D错误。 4④AD解析向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液发生的 反应：C6H5OH+Na2CO3—NaHCO3+C6H5ONa,说 明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，即Ka(C6H5OH)> Ka(H2CO3),故A正确；加入NaOH溶液至碱性后再滴 加少量碘水，碘水被溶液中过量的氢氧化钠消耗，即使存 在淀粉，溶液也不变蓝，因此无法确定淀粉是否完全水 解，故B错误；焰色试验火焰为黄色，只能说明该溶液中 存在钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶 液，故C错误；甲池是原电池装置，Fe作负极，电极反应式 为Fe一2e一Fe2+,取该电极附近的溶液滴加铁急化 钾溶液，溶液变蓝，Fe发生吸氧腐蚀，乙装置是电解池装 置，F作阴极，取该电极附近的溶液滴加铁氰化钾溶液， 溶液不变蓝，因此可以得出结论，相同介质中负极的腐蚀 速率大于阴极的腐蚀速率，故D正确。 ⑤D解析溶液中可以是KMnO4溶液或NaCIO溶液， 与盐酸反应生成C2,C2也能使品红溶液褪色，A错误； NaClo具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸 测定NaCIO溶液的pH,B错误；HCOg的酸性大于 AI(OH)3,NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应是强 酸制取弱酸，属于复分解反应，C错误；分别向MgC2和 AICl溶液中滴加NaOH溶液至过量，得到Mg(OH)2白 色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，说明A1(OH)3具有两性， 则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al,失电子能 力Mg>Al,D正确。 ⑥BD解析冠醚的作用是提高KMnO4在有机相中的 溶解性，促进KMnO4与烯烃的反应，而非直接氧化烯烃， 结论错误，故A错误；紫色石蕊溶液变为蓝色，说明 NaHA的水解大于电离，Kh(HA-)=c(H2A):(OH) c(HA) -K(A K.(HA-)(AH) Kw c(HA) Kw K,HA),则KmA>K:(HA),即K >Ka(H2A)·K(H2A),故B正确；常温下铝被浓 HNO3钝化，表面生成致密的氧化膜，所以反应无明显现 象，不能说明Al与浓HNO3不反应，故C错误；Pb3O4可 将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将HCl氧化成氯气， 证明氧化性：Pb3O4>Fe3O4,故D正确。 7AD解析久置的FeC2溶液，出现红褐色沉淀，说明 氯化亚铁被氧化为氢氧化铁，不能用来判断氢氧化铁和 氢氧化亚铁的溶度积大小，A符合题意；向FCl3溶液中