专题8 分层闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

=10-2.7mol/L>10-5mol/L,A13+没有完全沉淀，B错 误；由题图可知，滴定HR至X点时溶液的pH7.3,溶液呈 碱性，溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C项正确；反应 A1(OHD3十3HR一A13++3R-+3HO的平衡常数K= c(AB+)·c3R)_c(A3+)·c3R)·c3(OH)·c3(Ht) HR c3(HR)·c3(OH)·c3(H+) Kp[AI(OHD3]K(HR=10-29.7X(105.5)3= K (10-14)3 10-4.2>10-5,A1(OH)3不能完全溶于HR溶液，D 正确。 分层闯关 目AD解析K1=[AgNH)2]+) c(Ag+)·c2(NH),lgK= lg(Ag(NH)(NH)Ag(NH) c(Ag+) c(Ag) =2gc(NH)+1gK1;同理，lg[Cu2+=4lgc c(Cu2+) (NH)gHg(N)-4lge (NH) c(Hg2+) lgK3;已知K2<K3,再结合图像斜率可知，a、b、c分别为 lg ([Hg(NH)lCu(NH)) c(Hg2) c(Cu2) g[AgNH)2]与1gc(NH)的关系。直线a代表 c(Ag+) 1gc[HgCN)42+与lgc(NH)的关系，A正确；由，点 c(Hg2) （-1,9)可知，9=4×(-1)+lgK2,K2=1.0×1013,B错 误；K2<K3,[Hg(NH3)4]2+更容易生成，则向含相同浓 度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水， [Cu(NH3)4]2+的浓度小于[Hg(NH3)4]2+,C错误；由 点(-3,7)可知，7=4×(-3)十lgK3,K3=1.0×1019, [Hg(NH3)4]2++Cu2+=[Cu(NH3)4]2++Hg2+的 平衡常数K=c(Hg2+)·e([Cu(NHs)4]2+}_ c(Cu2+)·c{[Hg(NH3)4]2+7 c4NH)·c(Hg2+)·c[Cu(N)4]2+》=g=1.0X c4(NH3)·c(Cu2+)·c{Hg(NH3)4]2+)K3 10-6,D正确。 2BD解析由题目已知条件，H6Y2+在水溶液中存在 六级电离，故a代表H6Y2+,b代表H5Y+,c代表H4Y, d代表H3Y-,e代表H2Y2-,f代表HY3-,g代表Y4-, 由题图中的交叉点可以计算出H6Y2+的各级电离常数。 由分析可知，曲线e代表H2Y2-,故A错误；HY-的电 离常数K,(HY-)=c(HY):c(H,当pH=2.67 c(H3Y) 时c(H2Y2-)=c(H3Y-),即Ka(H3Y-)=c(H+)= O实战册参考答案及解析 10-2,67,同理可以计算出Ka(H2Y2-)=10-6.16, Ka(HY3-)=10-10.26,而H2C03的Ka=10-6.37、Ka =10-10.25,可知酸性：H3Y->H2Y2->H2C03> HCO3>HY3-,按照强酸制弱酸的原理，离子方程式为 H3Y-+2CO3一HY3-+2HCOg,故B正确； K(H5Y+)=cH2H）=10-16,K(H4Y)= c(H5Y+) cHY）H)=10-2.0,KX c(H4 Y) Ka(H4Y) c2(HAY) c(HY+)·c(HY)=10a,4,故C错误；Na2H2Y中 c(H2Y2一)在图像中处于最高，点，此时溶液显酸性，可知 H2Y2-电离程度大于水解程度，故离子浓度大小： c(Na+)>c(H2Y2-)>c(H+)>c(HY3-)>c(H3Y-), 故D正确。 3D解析溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓 度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银 离子浓度减小、溴离子浓度增大，可以看出直线分出两条 曲线，往下的曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓 度变化的关系、往上的曲线表示溴离子与硫代硫酸根离 子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应 时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]一，溶液中 c(Ag十) c(Ag) e[Ag(S,03)门小于c{LAg(S032]8-,则直线 c(Ag+) L表示。Ag（sO,2]9随硫代硫酸根离子浓度变 c(Agt) 化的关系、直线L2表示cLAg(S0)])随硫代硫酸根 离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子 浓度为10-46mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度没 有给出来，则溴化银的溶度积常数无法计算。直线I2表 c(Ag+) 示c{LAg(S05)]与c(se0)的关系，故A错误：由 分析可知，澳化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(B一)无 法计算，故B错误；由题图可知，溶液中硫代硫酸根离子 c(Ag十) 浓度为10-46mol/L时，(LAg(Sa0)F=10-42, 溶液中溴离子和[Ag(S2O)]-的浓度无法得出，无法计 算反应的平衡常数，故C错误；由题图可知，硫代硫酸根 离子浓度为0.0001mol/L时，溶液中溴离子浓度最大， c{[Ag(S2O3)]-}的值大于c{[Ag(S2O)2]3-}的值，则 溶液中c{[Ag(SO3)]-}的浓度大于c[Ag(SO3)2]3-}的 浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br一)> 457 答案册 实战高考·化学 c{[Ag(S2O)]-}>c{[Ag(S2O3)2]3-},故D正确。 ④BD解析Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)c3(OH-)= (C+)Ce+)-KalCe (OHa] K K 3(H+),lgc (Ces+)-3lge (H)+g Kp[Ce (OH)3] K 1gc(Ce3+)=-3pH+1gKn[Ce (OH)],同理 K 1gc(Ca2+)=-2pH+lgKn[Ca(O],结合图中斜率 K 可知，①②分别为lgc(Ce3+)、lgc(Ca2+)随pH的变化曲 线；保持CO2分压固定，则⑤为lgc(H2CO3)随pH的变 化曲线，酸性较强时HCO浓度大于CO,则③④分为 lgc(HCO3)、lgc(CO5)随pH的变化曲线；由分析可 知，④代表lgc(CO)与pH的关系曲线，A错误。由① ④、②④交点所需的pH大小可知，pH逐渐增大时，溶液 中优先析出的沉淀为Ce2(CO3)3,B正确。由③④交点 可知，此时c(HCO3)=c(CO)、pH=10.3,则 c2 (HCO3 c(HCO3) c(H2CO)·c(CO) c(H2CO3) c(H+)·c(HCOg) Ka c(H2CO3)·c(H+) 10-10.3, c(H+)·c(C0）-1010.3,由④⑤交点可知，KK c(HCO3) c2(H+)·c(CO3) c(H2CO3) =10-8.3×2,则Ka=10-6.3;故 10-10.=104,C错误。2Cc3+(aq)+3CaC03(s) Ce2 (CO3)3 (s)+3Ca2+(ad),KCa c2(Ce3+) c3 (Ca2+).c3 (CO K[CaCO3] c2(Ce3+)·c3(C0)K.p[Cez(C0s3,由①④交点 可知，Kp[Ce2(C03)3]=10-7.1×2×10-7.1×3= 10-35.5,由②④交，点可知，Ksp[CaC03]=10-4.2X10-4.2 Ksp3[CaC03]_10-8.4×3 =10&4,则K=KpCe05为-10-万-10a.3, D正确。 ⑤D解析AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br),加入 Na2S2O3固体，溶液中c(Ag+)减小，c(Br一)增大，故题 图曲线中往上走的代表c(Br),往下走的代表c(Ag+)。 Kp(AgBr)=10-12.2,lgc(Br-)=-3.85,则10-3.85X 10x=10-12.2,x=一8.35，故A正确；由题图可知，溶液 中硫代硫酸根离子浓度为l0-4.6mol/L时，溶液中溴离 子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L, c([Ag(S203)2]3-7=1042,[Ag(SQ)2]3-的浓度为 c(Ag) 458 10-835 104 mol/L 10-4.15 mol/L,AgBr +2S2 [Ag(SO3)3]3-+Br的平衡常数为10415X1038两 (10-4.6)2 =101.2,故B正确；根据物料守恒，（一4.6，一4.2）点存在 c(Br)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}, c(Br)Xc [Ag (S2O3)2]3c(Br)Xc [Ag (S2O)2]3 c(S2)2 c(S)2 =101.2,c(S2O3)=c{[Ag(S2O3)2]3-〉时， (101.2-1)c(S2O3)=c(Br-)-c(S2O3)=c(Ag+) 十c{[Ag(S2O3)]-},故C正确；溴化银与硫代硫酸钠 溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]一， c(Ag) S0浓度逐渐减小，溶液中cLAg0小于 cAg(S0)2]3-'（-4,6,-4.2)点存在 c(Ag) c(Ag) c(Ag) cAg(S2O)2]3)-cAg(SO门F,该点左侧 c{[Ag(S2O)]-}>c[Ag(S2O3)2]3-},而该，点右侧 c{[Ag(S2O3)2]3-)>c{[Ag(S2O3)]-},c(S2O5)= c{[Ag(S2O3)]-}时，NS2O3固体完全溶解，位于该点右 侧，结合分析，存在c(B)>c{[Ag(SO3)2]3-}> c(SO号)>c(Ag+),故D错误。 ⑥B解析HB为强酸，B不发生水解，M十浓度改变， MB溶液pH不变，而H2A第一步完全电离，第二步部分 电离，A2-在水溶液中会发生水解，M什浓度改变，MA 溶液pH变化，因此P表示M2A饱和溶液中pc(M什)随 pH变化的图像，故A错误；M、B均不发生水解，所以 MB饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则q代表MB饱 和溶液中pc(M什)，p代表M2A饱和溶液中pc(M什)随 pH发生变化，据题图可知，pH=6时，MA饱和溶液中 pc(M什)=2，c(M什)=0.01mol/L,此时，溶液中只有 A2-,则c(A2-)=2c(M+)=0.05mol/L,那么 Ksp(MA)=c2(M+)·c(A2-)=0.012×0.005=5× 10-7,MB饱和溶液中pc(M+)=5,c(B)=c(M+)= 10-5mol/L,Ksp(MB)=c(M+)·c(B-)=10-5×10-5 =1×10-10,根据HA-和A2-二者浓度相等时pH=3, 得出HA-电离常数Ka(HA-)=c(H+)=10-3,因此反 应M2A(s)+2B+H+=2MB(s)+HA-的平衡常 c(HA-) c(HA-) 数：K=cH)c2B)）=e(H):c2B)· c(A2-),c2(M+) 。 Ksp(M2A) c(A2-) c2(M什) Ka(HA-)·[KP(MB)]2= 108X(10-10)2=5X1016,故B正确；MHA在水溶液中 5×10-7 完全电离为M十和HA一，HB在水溶液中完全电离为H+ 和B,由于Ksp(MB)=c(M+)·c(B)=10-5×10-5 =1×10一10，因此MB是难溶化合物，则MHA与少量 HB反应的离子方程式为M什十B一MBV,故C错误； 当溶液pH=3时，6(HA-)=8(A2-),c(HA-)= c(A2-),溶液中存在物料守恒：c(M什)= 2[c(HA-)十c(A2-)]=4c(HA-),电荷守恒：c(H+) +c(M+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)= 3c(HA-)十c(OH-),故D错误。 7BD解析CN一能发生水解，促进水的电离，则随 1gc(CN一)增大，水的电离程度增大，故A错误；已知 co(HCN)=1mol·L-1,Ka(HCN)=1×10-1o,当pH =6时，c(H+)=10-6mol·L-1,此时c(CN-)≈ Ka(HCN)·c(HCN=10-4mol·L1,lg(CN)= c(H+) 一4，结合题图可知此时n约为3，故B正确；1mol/LHCN 溶液中c(H+)=c(CN-)=√1×10-10X1mol/L= 10-5mol/L,lgc(CN-)=-5,由题图可知a,点时 c{[Cd(CN)3]-}=c(Cd+),a点时lgc(CN-)≠-5，说 高考全 真题精练 ①A解析加水稀释，溶液体积变大，[CuC3]2-浓度一 定下降，A正确；加入NaCl会增加Cl-浓度，可能促使 [CuCl2]-转化为[CuC3]2-,[CuC2]-浓度不一定上 升，B错误；H[CuC2]应电离为H+和[CuC2]-,而非分 解为Cu十和C-,电离方程式错误，C错误；电荷守恒未 考虑[CuC3]2一的电荷数，电荷守恒式应为c(Cu+)十 c(H+)=c(CI-)+c{[CuC2]-}+2c{[CuC3]2-}+ c(OH-),D错误。 2C解析Cu++3L一[CuL3]+的K= c{[CuL3]+} c(C+)X3(,当图中8([CuLg]+}=ò(Cu+)时，K 一3（)，lgK=-31gc(L),由图像可知，此时-1,6< 1gc(L)<一1.2，则1gK≠0.27，A错误；当c(Cu+)= c{[CuL]+}时，由图像可知，6(Cu+)=8{[CuL]+}= O实战册参考答案及解析】 明溶液中还含有其他离子，结合电荷守恒，c(OH一)十 c(CN-)+2c{[Cd(CN)4]2-}≠c(H+)+c(Cd2+)+ c{[Cd(CN)]+},故C错误；[Cd(CN)4]2-=Cd2++ 4CN的K=c(CaP+)·4(CN) c[Cd(CN)42-y-K1·K2·K3·K4 =105.5X1010.6X1015.2X1018.8=1050.1,则1gK- 一50.1，故D正确。 8AC解析CaC2O4体系中存在一系列平衡，在 CaC2O4溶液中，增大pH,草酸根浓度增大，其正对数增 大，增大pH过程中，草酸氢根减小程度小于草酸分子，曲 线③表示HC2O年的变化情况，A错误；K= Sg,0相支时c0时） c(HC2O4),此时pH=4.2,可得K=10-4.2,B正确；溶 液pH=7时c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒： c(HC2O)+2c (C2O)+c(OH)=2c(Ca2+) 十c(H十)，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后 提供的氯离子或钠离子，所以c(HC2O:)十2c(C2O2) =2c(Ca2+)错误，C错误；溶液中存在Ksp(CaC2O4)= c(Ca2+)×c(C2O),pH>12后，c(OH-)增大，导致 Q[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2],生成Ca(OH)2,导 致c(Ca2+)减小，则c(C2O)上升，D正确。 国视野 0.48,8{[CuL3]+}可忽略不计则，6{[CuL2]+}=0.04, c{[CuL2]+}=0.04×1.0×10-3mol/L=4×10-5mol/L,B 错误；[CuLm]+结合L的离子方程式为[CuLm]++L 一[CuLm+1]+,当6{[CuLm]+}=8{[CuLm+1]+}时， 1 K=c元，由图像交点可知，随着n变大，c(L)逐渐变大， 则K值变小，说明[CuLm]+结合L的能力随之减小，C 正确；若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},由图像交点可知， 6{[CuL]+}=6{[CuL3]+〉<0.2,6{[CuL2]+}> 0.6,则c{[CuL2]+}>2c{[CuL3]+},故 2c{[CuL2]+)>c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+),D错误。 3C解析HL2-和L3-之间存在HL2-一H+十L3 转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2-为主，则 c(HL2-)>c(L3-),lgc(HL2-)>lgc(L3-),则曲线I代 表lgc(HL2-),曲线Ⅱ代表lgc(L3-),随着pH增大， HL2-一H+十L3-正向移动，c(L3-)增大，Cu2+和L3 459实战 实战高考·化学 C.K,(H2S)=10-18.7 D.若起始时溶液中c(Zn+)和c(Mn+)均为 0.1mol·L-1,Mn+完全沉淀时溶液的最 小pH为7.6 16.(2024山东德州三模，不定项)298K时，用 NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的 HR、Al(NO3)3、Ce(NO)3三种溶液。 MD表示负对数，M表示)、 c(AI3+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如 图所示。已知：常温下，K[Ce(OH)3]> Kp[A1(OH)3],当离子浓度≤105mol·L1 时，该离子完全沉淀。下列推断正确的 分层 基础题组 1.(2024山东济宁一模，不定项)在含Ag、 Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡 关系：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]+、 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+、Hg2++ 4NH3=[Hg(NH3)4]2+,平衡常数分别 为K1、K2、K3,且K2<K3。lgx与 lgc(NH)的关系如图所示，其中x表示 c[Cu(NH]+或HgNH]+或 c(Cu2) c(Hg2) e(TAg(NH)]),下列叙述正确的 c(Ag) 是() 20 a 15 b $10-3,7) -1,9) 5 0 ∠(-2,3) -3 -2-10 Ig c(NH) A.直线a代表lg ([Hg(NH)]+}与 c(Hg2) lgc(NH3)的关系 B.根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 134 是( ) PM ① ② 2 ③ 4.1 05.5/7.3pi -1 A.①代表滴定Ce(NO3)3溶液的变化关系 B.调节pH=5时，溶液中A13+完全沉淀 C.滴定HR溶液至X点时，溶液中： c(Na)>c(OH-)>c(H+) D.经计算，AI(OH)3不能完全溶于HR 溶液 闯关 C.向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶 液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]+的浓 度大于[Hg(NH3)4]2+ D.[HgNH3)4]++Cu2+=[Cu(NH3)4]++ Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 2.(2024山东德州二模，不定项)乙二胺四乙 酸用H4Y表示，可接受质子形成HY2+。 HY2+在水溶液中存在六级电离，含Y微 粒的分布分数()与pH变化关系如图。已 知：H2C03的Ka=10-6.37、K2=10-10.25。 下列说法正确的是( ) 1.0 0.8 0.6 0.4 02 0.92.046.16810.261214 1.62.67 pH A.曲线e代表H3Y B.向NaHY溶液中加入过量Na2CO3溶 液，离子方程式为HY+2CO一 HY+2HCO, C.酸性条件下溶液中存在： c2(HY) c(H5Y+)·c(HgY)=1021 D.NaHY溶液中存在：c(Na+)>c(H2Y2-) >c(H+)>c(HY3-)>c(H3Y-) 3.(2024山东菏泽二模，不定项)常温下，向 AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加 Na2S2O3溶液，发生反应：Ag+十S2O [Ag (S2O3)]Ag (S2Os)]+S20 =[Ag(S2O3)2]3-,lgc(M)、lgN与 lgc(S2O)的关系如图所示（其中M代表 c(Ag) Ag或Br:N代表eLAg(S.O,]或 c(Ag) c[Ag(SO)2]3)。下列说法正确的 是( -1F -2 3 -4.6,-4.2)-4 5 -5 -7 L 6 8 -7 -9 -8 -10 \L -9 -11 -10-9-8-7-6-5-4-3-2-1 lg[cS,03)Mmol·L] c(Ag) A直线L表示c[Ag（S02])与 c(S2O号)的关系 B.Ksp(AgBr)的数量级为10-12 C.AgBr(s)+S203-[Ag(S2Os)]+ Br的平衡常数K=1×10-3.4 D.当lgc(SOg)=-4时，溶液中c(Br)> c[Ag(S2O3)]}>c{[Ag(S2O3)2]3-} 4.(2024山东济宁二模，不定项)一定温度下， 向c(Ce3+)、c(Ca2+)均为0.01mol/L的混 合溶液中持续通入CO2,始终保持CO2分压 固定，体系中lgc一pH关系如图所示。其 中，c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO3、COg 的浓度。已知Ce(OH)3的Kp=1X O专题8水溶液中的离子平衡 10-20。下列说法正确的是( 0 ② 、③ ④ ⑤ -5 -7.1 -8 8.3 10.3pH A.③代表lgc(CO号)与pH的关系曲线 B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀 为Ce2(CO3)3 c2(HCO) C(HCo(C10 D.2 Ce+(ag)+3 CaCOs (s)=Cez (CO3)3 (s) +3Ca2+(aq)K=101o.3 能力题组 5.(2025山东青岛一模，不定项)T℃，AgBr 悬浊液（含足量AgBr固体）加Na2S2O3固 体，发生反应Ag++S2O号一 [Ag(S2Os)][Ag(S2O3)]+S20 、=[Ag(SO)2]3,lgM、lgN与lgc(SCg)的 关系如图所示，M代表c(Ag+)或c(Br), N 代表 c(Ag) c{[Ag(S2O3)]-} 或 c(Ag) c([Ag(SO3)2]3-。 已知Ksp(AgBr)= 10-12.2。下列说法错误的是( IgM lgN -1 -2 -4 ●(-4.6，-3.85) -3 （-4.6,-4.2) 6 -5 -8 > -10 (-4.6,x) -12 -11 -10-8-6 -4-2 Ige(S20) A.x=-8.35 B.AgBr(s)+2 S2O3 (aq)Br (aq)+ [Ag(S2O3)2]3-(aq)的平衡常数K 135 实战 实战高考·化学 =101.2 C.c(S2O⅓)=c{[Ag(S2O3)2]3-}时， (10.2-1)c(S2O3)=c(Ag+)+ c{[Ag(S2O3)]-} D.c(SO)=c{[Ag(SO3)]-}时，c(Br)> c(S2)>c[Ag (S2O)2]3)>c(Ag) 培优题组 6.(2025山东济宁一模，不定项)常温下，有含 M2A(s)的MA饱和溶液、含MB(s)的MB 饱和溶液，两份溶液中pc(M中)(pc=一lgc) 和微粒的分布系数6[6(A2-)=c(A2-)/所 有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系 如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。 个pH 6 -5 -4 0 3 B HA A 2P/ 1.00.80.60.40.2012 d PC(M) 下列说法正确的是( A.p表示MB饱和溶液中pc(M什)随pH变 化的图像 B.反应M2A(s)+2B+H+=2MB(s) +HA的平衡常数约为5×1016 C.MHA与少量HB反应的离子方程式为 HA-+H+-H2A D.pH=3时，M2A的饱和溶液中c(H+)+ c(M+)<3c(HA-)+c(OH-) 7.(2024山东潍坊一模，不定项)常温下Cd2+ 一CN一溶液体系中存在平衡关系：Cd++ CN[Cd(CN)];[Cd(CN)]+CN [Cd (CN)2];[Cd (CN)2]+CN- [Cd(CN)3]-;[Cd(CN)3]-+CN-= [Cd(CN)4]2-,平衡常数依次为K1、K2、 K3、K4。含Cd物种的组分分布分数6、平 均配位数n与lgc(CN-)的关系如图所示。 136 已知co(HCN)=1mol·L-1,Ka(HCN)= 1×10-10;lgK1=5.5,lgK2=10.6,lgK3= 15.2,lgK4=18.8。 1.0 Cd2 元 0.8 [Cd(CN)P 2 0.6 12 0.4 [Cd(CN)P [Cd(CN)a] 1 0.2 Ed(CN)] 0.0 0 -10 6 -2 0 lg c(CN-) 下列说法正确的是( ) A.随lgc(CN)增大，水的电离程度减小 B.pH=6时，n约为3 C.a点时，c(OH-)+c(CN-)+ 2c{[Cd(CN)4]2-}=c(H+)+c(Cd+) +c{「Cd(CN)]+} D.[Cd(CN)4]2-=Cd++4CN-的平衡 常数的1gK=一50.1 8.(2025山东菏泽一模，不定项)常温下，往足 量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或 NaOH调节pH时，lgc(HC2O4)、lgc(HC2O)、 1gc(C2O)与pH变化关系如图所示。下 列说法错误的是( 0 -1 -2 -41 B -6 -7① ② ③ -8 1.3 4.268 1012pH A.曲线③表示C2O的变化情况 B.H2C2O4的K2=10-4.2 C.pH=7时，c(HC2O4)+2c(C2O-)= 2c(Ca2+) D.pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是 部分CaC2O,转化为Ca(OH)2