专题8 题型闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

答案册 实战高考·化学 的浓度，L5为Z2+的浓度，据此分析解答。根据分析，L 表示HCO3,L2表示CO号，故A错误；由题图可知L1和 L3的交点是pH=6.4的点，此时c(H2CO3)= c(HCO5),则Ka(H2CO3)=c(H+)=10-6.4,L1和L2 的交点pH=(0,3),可求得K,(H2CO3)=c(H+)= 10-1n3,e(C0）.2cH)=KK4=10-18× c(H2 COs) 10-6.4=1X10-16.7(mol·L-1)2,故B正确；通过b,点 数据可得Ksp(CaC03)=c(Ca2+)·c(CO号)=10-3.2X 10-5=10-82,L2和L5两，点交于1gc=-5.4,Kp(ZnC03)= c(Zn2+)·c(C0)=10-10.8,则CaC03(s)+Zn2+ （a四=2009+ca+an,K=尺8}- 10-8.2 1010.8=1026,故C错误；通过b点数据可得Kp(CCO) =c(Ca2+)·c(C03)=10-3.2×10-5=10-8.2,b为L1 和L4交，点，向a点溶液中加入CaC2可以达到b点溶液， 故D错误。 题型闯关) ①BC解析稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大， HR-电离方程式：HR一H+十R2-,水解方程式为 HR-+H2O=H2R十OH-,因此HR-逐渐减小，L3 是6(HR一)，溶液的pH=3,显酸性，电离大于水解，L2是 6(R2-),L1是8(H2R),据此分析解题。曲线L2代表 àR2-),A错误：K(HR)=c(HR)H),起始 c(H2R) 时，pH=3c(H+)=10-3mol/L,pc(Na+)=0,c(Na+) =1mol/L,根据物料守恒：c(Na+)=c(HR-)十c(R2-) c(HR) +c(H2R),8(HR-)-c(H2R)Fc(HR-)+c(R2-) 0.8,c(HR-)=0.8mol/L,同理c(H2R)=0.04mol/L, 因此K(HR)=c(HR)·c(H+)=0,.8X10-3 =2 c(H2R) 0.04 X102,B正确；K(HR)=c(R2)·c(Ht)= c(HR) 0.16X10-3=2X10-4,a点时，c(HR)=c(R2-), 0.8 c(H+)=K4,(H2R)=2X10-4,pH=-lgc(H+)= 3.7,C正确；b,点溶液中，根据物料守恒：c(Na+)= c(HR-)十c(R2-)十c(H2R),b点时，根据题图，c(HR-) >c(H2R),所以c(Na+)<2c(HR-)+c(R2-),D错误。 2CD解析向20.00mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴 加0.2000mol·L1KOH溶液，则随着pH增大， 452 6(H2A)逐渐减小，6(HA-)先增大后减小，6(A2-)增大。 当pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-),根据K= c(A2-)Xc(H)=c(H+)=10-4.2。同理，当pH约为 c(HA-) 1.2时，c（H2A)=c（HA-),根据K= c(HA)Xc(Ht)=c(H+)=10-1.2. c(H2A) K=HA XCH)≈2史=101.2，开始时 c(H2A) c(H2A) 20.00mL0.10mol·L1HA中c(H+)≈10-1.1mol/L, pH约为1.1，A正确；滴入10 mL KOH溶液时，溶质为 KHA,HA的水解常数为=10-12.8<K,即HA 的电离程度大于水解程度，故混合体系中c(H+)>1× 10-7mol·L-1,B正确；滴定理论终，点时，溶质为K2A, 则需要滴入20 mL KOH溶液，则根据物料守恒 2[c(A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.10mol·L-1, C错误；一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条 件是K/K≥1X105,而该二元弱酸的 K4=1X108, 因此借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液无法测 定H2A、KHA混合液中的KHA含量，D错误。 3D解析随着溶液pH升高，EDTA依次主要以 H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形 式存在，分别用曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。根 据分析，曲线d代表H3Y-,A正确；由题图可知，pH= 0.9时，c(H6Y2+)=c(HY+)>c(H4Y),B正确；该螯 合物是由Y4一与Mm+形成的一1价阴离子，则Mm+应为 十3价阳离子，pH减小导致溶液中阴离子Y4-浓度减小， 其他离子浓度增大，降低Y4-与金属阳离子的配位能力， C正确；该螯合物是由Y4-与Mm+形成的一1价阴离子， 则Mm+应为十3价阳离子，m=3,D错误。 4④BC解析由题图可看出随HC1通入，pH降低，故随 pH减小呈下降趋势的曲线代表lgc(HNCH2CHNH2), 先增后减的曲线代表lgc(C2HgN2),呈增大趋势的曲线 代表gc(CH号+).Ka=cCg)Xc(OH-) ,当 c(C2 H8 N2) 代表lgc(C2HgN)和lgc(H2NCH2CH2NH2)的曲线相 交时，c(H2NCH2CH2NH2)=c(C2HgN),此时pKb,= p0H=14-pH=14-9.8=4.2,Kb=10-4.2,故A选项 错误；Kb= c(CHNt)Xc(OH）,K,= c(C2 H8N2) c(C2 HgN)Xc(OH-) 当代表lgc(C2HgN过)和lgc(H2 c(C2 H8N2 NCH2 CH2 NH2)的曲线相交时，c(H2NCH2CHN)= c(C2HgN克)，此时pKb=pOH=14-pH=14-9.8= 4.2,Kb=10-4.2;当代表lgc(C2HgN+)和 lgc(C2HgN)的曲线相交时，c(C2HgN+)= c(C2Hg),此时pK,=pOH=14-pH=14-7.8=6.2, Kh,=10-6.2,题图中M点是曲线lgc(H2NCH2CH2NH2) 与lgc(C2HgN)的交，点，存在lgc(H2NCH2CHNH)= lg(CH号+)，故KXK=cCz)XcOH)× c(C2 Hs N2) (C2HN+)Xc(OH-)c(CaHN)X2(OH-)_ c(C2 HsN) c(C2 H8 N2) c2(OH)=10-4,2×10-6.2=10-12.4,c(0H-)= 10-6.2,pH=8.8,故B正确；随HCI通入，溶液中溶质由 H2NCH2CH2NH2转化为C2HgN2,C2HgN进一步转 化为C2HgN,此过程中有弱碱变为强酸弱碱盐，水的 电离程度增大，P4,点t=2,说明此时恰好转化为 C2HgN+,水电离程度最大，故C正确；o点时电荷守恒 关系式为2c(C2HgN+)+c(C2HgN2)+c(H+)= c(CI-)+c(OH-),c(H+)不等于c(H2 NCH2 CH2 NE),故 D错误。 ⑤AB解析由题意可知车辆配件进行酸洗除锈，故酸洗 废液中主要杂质离子为Fe2+和Fe3+,故A正确；当有含 有其他颜色的络合物、沉淀出现时，才会干扰酸碱滴定终 点的判断，已知废酸中c(Fe2+)=0.1mol·L-1, Kp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=1.64×10-14, 可得c(OH-)=4×10-7mol·L-1时，即接近中性时才 会出现白色氢氧化亚铁沉淀，并迅速变为灰绿色，才会干 扰颜色判断，但是题目中采用乙基紫（变色范围0~2.4） 为指示剂，到2.4时即会发生颜色变化，故理论上无需屏 蔽F2+,故B正确；反应终点时溶液显酸性，而酚酞变色 范围为8.210.0，所以不能选择酚酞作指示剂，故C错误； 虽然两条曲线不能完全重合，但是酸洗废液的滴定曲线在计 量点前走势基本与标准曲线一致，并无大幅度偏移，能够明 显的反映滴定终，点，可以达到实验目的，故D错误。 日CD解折根据K(CO)=cHCO)·c(H) c(H2 CrO) K(C0)=cCO)·c(H+) c(HC0),由于K大于K,即 c(HCrOr)=c(H2CrO4)时的pH应小于c(CrO)= O实战册参考答率及解析 c(HCrO)的pH,根据A、B点的坐标，则I为 lgc(CO)/c(HCrOr),Ⅱ表示lgc(HCrO:)/c(bCrO4),故 A错误；根据选项A分析，K(2CO4)= c(HCrO)·cHt)=10-o.74,K,(H2C04)= c(H2 CrO4) c(CxO2)·c(H+) Ka (H2 CrO4) C(H CrO) =106.5，K,(HCr0） c2(HCrO) =10074-（-65》=10576,故B错 c(H2CrO4)·c(CrO2) 误；根据B、C点可知，B点的溶液中c(CO)=c(HCOA)= c(Cr2O),即B点的溶液组成为K2CrO4、KHCrO4、 K2Cr2O7的1：1：1混合溶液，根据物料守恒有c(K+) =5[c(CrO)+c(H CrO)+c(Cr2)],c(K+)< 5c(Cr2O号)，故C正确；Cr2O号+H20=2CrO2 +2H+的平衡常数K=2(C0)·c2(H+) ，由C,点可 c(Cr2O号) 知：c(CrO2)=c(Cr2O2)=0.051mol/L、c(H+)= 10-&6,则K=2(C02):2(H)=c(C0g) c(Cr2O号) c2(H+)=0.051×(10-6.6)2=5.1×10-2-6.6×2=5.1X 10-15.2,故D正确。 ⑦A解析根据a关系式，曲线①表示环己烷中的A浓 度变化，A错误；③、④交点pH=4,K= c(Ht):cHA-）=10-4,pH=5时，c(HA)= c(H2A) 10c(HA),同理，K=cH)CA2-）=10-7, C(HA) c(A2-)=10-2×c(HA-)=10-1×c(H2A),根据物料 守恒：(10十0.1十1)c(H2A)+c(H2A)(环己烷)= 0.1mol/L,当pH=2时，代入数据得Kd= 冠，-8器=，用：A0- 0.25c(A)(环己烷)，即11.1×0.25c(A)(环己烷)十 c(A)(环已烷)=0.1，c(A)(环己烷)=37.75mol/L, #搭水相平取*[。=1-供]，可释。85彩，B 正确：A的K=c(H)IA)=104,C正确； c(H2A) c(H+)·c(HA-) Ka、K只与温度有关，K=0.25C（A(环己烷)= 10-4,当c(HA-)=c(H2A)(环己烷)时，c(H+)=2.5 ×10-5mol/L,pH=4.6,若加水体积为2VmL,对交，点N 的横坐标无影响，D正确。 453 答案册 实战高考·化学 8A解析随着pH增大，c(H+)减小，EBT的解离平 衡正向移动程度越大，因此曲线c表示6(HIn2-),离子 被净化时浓度c≤1.0×10-5mol·L-1,则lgc≤-5， A3+刚好完全沉淀时的pH=4.7,因此曲线b表示 lgc(A13+),曲线a表示lgc(Mg2+),据此答题。根据分 析知，曲线c表示6(Hln2-),A错误；Fe2+沉淀时的pH 高于A13+的，由于A1(OH)3能溶于强碱，加入适量 H2O2,使Fe2+氧化成Fe3+后，再调pH至AI3+完全沉淀 时，能同时除去溶液中的Fe、Al元素，防止pH过高时 AI(OH)3溶解，B正确；EBT可与金属离子形成红色络合 物，根据图中所示，随着pH逐渐增大，金属离子逐渐沉淀 除去，当溶液由红色变蓝色时，EBT以Hn2-型体存在于 溶液中，说明溶液中已经没有金属离子能与之形成络合 物了，即溶液中四种金属离子净化完全，C正确；当离子的 1gc=一5时，该离子刚好完全沉淀，根据题图中曲线知 Mg2+完全沉淀时pH最大，则c(OH一)最大，故Ksp最大 的为Mg(OH)2,D正确。 ⑨D解析H2A为二元弱酸，存在平衡：H2A一HA 十H+、HAA2-十H+,随着溶液酸性增强，H2A浓 度上升，A2-的浓度下降，HA-先上升后下降，a表示 δ(H2A),b表示8(HA-),c表示8(A2-),HB为一元 弱酸，随着溶液酸性增强，HB浓度上升，f表示6(HB),e 表示6(B),由题图乙中点(5.5,5.5)，可计算出Ksp (BaA)=c(Ba2+)·c(A2-)=10-11。当c(HA-)= c(A2-)时，c(OH-)=10-5.6mol/L,c(H+)= Kw10-14 c(OH)-10-.6mol/L-10-&.4mol/L,K(HA)= c(A2-）:c(Ht)=10-&4,Ka(2A)·K,(H2A)= c(HA-) c(HA-)·c(H+) c(A2-)·c(H+) c(H2A) c(HA) c(A2)·2(H),当pOH=8.2时，由题图甲可知， c(H2A) c(HA)=c(A2-),c(H+)=K。、=10-14 c(OH-)10-8.2 mol/L =10-5.8mol/L,K(H2A)·K2,(H2A)=c2(H+)= 101.6Ka-0)81032,故A正确：曲线e和曲 线f的交点pOH=4.8,即c(B)=c(HB)时，c(OH-) =10-48mol/L,c(H+)=K=104 c(OH-)=10-4.8mol/L= 10-9.2mol/L,Ka(HB)=cH)icB）=10-9.2,因 c(HB) 454 光K(战A)>K(HB, c(A2-)·c(HB)·c(H+)_K2(H2A)、 e(HA-)·c(B)·cH+)=Ka(HB)>1,所以 c(A2-)·c(HB)>c(HA-)·c(B),故B正确；当滴入 20.00mLHA溶液时，反应HA十BaB2一BaAY+ 2HB,溶质为HB,浓度为O.1mol/L,Ka(HB)= e2流-品-10，c)- c(HB) 10-5.1mol/L,pH为5.1，故C正确；当溶液的pOH= 7时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,存在电荷守恒： 2c(Ba2+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(B-),Ksp(BaA)= c(Ba2+)·c(A2-)=10-11,由题可知有沉淀产生，则 2c(Ba2+)<c(HB)+c(B),即2c(A2-)+c(HA-)< c(HB),故D错误。 0A解析由题图可知，曲线I在滴加氨水过程中逐渐 减小，说明曲线I表示Cu2+的分布系数曲线， [Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是 [Cu(NH3)]2+分布系数曲线，继续滴加氨水， [Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度 逐渐增大，则曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+分布系数曲 线，以此类推，曲线N表示[Cu(NH)3]2+分布系数曲 线，曲线V表示[Cu(NH)4]2+分布系数曲线。当c(Cu+) =:QN)+y时k-8- =1041;当c{[Cu(NH)]2+〉=c{[Cu(NH)2]2+〉时， c{[Cu(NH3)2]2+} Ka-e(LCA(NE)(NH)-1035-105: c{[Cu(NH)2]2+}=c{[Cu(NH)3]2+}时，K3= c{[Cu(NH3)3]2+} c[CaNH)2+)·cN)=10-29=1029；当 1 c{[Cu(NH)3]2+}=c{[Cu(NH)4]2+}时，K4= c[Cu(NH)4]2+〉 c《[Cu(N)32+·cN6)一1027=1021，据此分析解 1 答。由分析可知，曲线Ⅱ表示[Cu(NH)]+分布系数的变 化情况，故A正确；由题图可知，当p(NH)=4时， c{[Cu(NH3)]2+}>c(C2+)>c{[Cu(NH)2]2+},故B 错误；反应Cu2++4NH一[Cu(NH)4]2+的平衡常数 K一-g-K·KkK-101X 103.5×102.9×102.1=1012.6,故C错误；lgK2十lgK3+ lgK4=lgK2XK3XK4,把K2、K3、K4代入上式，M点 时，c{[Cu(NH3)]2+}=c{[Cu(NH3)4]2+},经简化可 1 得到1gke+lgk+lgk4=lgN)--3gc(NH),即M 点时p(NH)=lk+lg5+e5,故D错误。 3 MCD解析pOH=4.4时，c(NH,CH2 COO)= c(NH时CH2CO0),K- c(NH2 CH2 COO) c(NH CH2 COO) c(H+)=c(H+)=104,4-14=10-9.6,由甘氨酸的pI=6, 可推知pH=6时，c(HEC五COOD=c(NHC五OO厂)， kK-潔88品·濡8盟00} ·c2(H+)=c2(H+)=10-12,Ka= 60品·.*)=H)=10,单得 c(OH-)=10-11.6mol/L,p0H=11.6=m,故A正确；a 点，由电荷守恒得出：c(NHCH2COO)十c(H+) =c(NH2CH2COO-)+c(OH-)+c(CI-),此时 c(H+)>c (OH-),c(NH CH2COO-)< c(NH2CH2COO)十c(CI-),B正确；由题图可知b点 c(NH CH2COO-)=c(NH2CH2COO-),当NaOH当 量=0.5时，此时得到等浓度的NHCH2COO-和NH2 CH2COO一混合溶液，由A可知NHCH2COO一的电 离程度小于NH2CH2COO的水解程度，则NH2CH2 COO-小于NHCH2COO-,为实现c(NHCH2 COO-)=c(NH2CH2COO-),应该继续加入NaOH,所 以NaOH当量>0.5，C错误；c,点处c(NHCH2COOH) 几乎为0，c(H+)<c(OH-),故c(NH2CH2COO-)> c(OH-)>c(H+)>c(NHCH2COOH),D错误。 2A解析由题图甲可知，随着pOH的增大，横坐标从 左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故Ⅲ为H2C2O4的 分布分数，Ⅱ为HC2O4的分布分数，I为C2O2的分布 分数。M点：K=c(C2O)·c(H+) =c(H+)= c(HC2O) 10-43,P点：K=CHC0)ct)=cH+)= c(H2C204) 10-1.3。题图乙中，随pH减小，lg (HC20）增大， c(C2) 1gHC0}减小，L1表示1gcHC20),L2表示 c(H2 C2O) c(C2O) 1C808号。根据分折：K,=10,K-104. 6点：s%}- c(HC2O) 则有(H2C2O4)= c(C) O实战册参考答率及解析 c(CO),K·K=cHC0)·c(Ht) c(H2C204) c(C02)·c(Ht)=c2(H+)=10-1.3×1043= c(HC2O) 10-5.6,则c(H+)=10-2.8mol·L1,即N点和c,点对 应的c(H+)=l0-2.8mol·L-1,A正确；a点时，根据电 荷守恒存在：c(H+)+c(Na+)=c(CI-)十c(OH-)+ c(HC2O4)+2c(C2O),根据物料守恒，有c(Na+)= 2c(HC2O4)+2c(C2O)+2c(H2C2O4),两式联立， c(HC2O)+2c (H2 C2O4)=c (CI-)+c(OH-)- cH),表示e8}a点e0%}> 0,故c(HC2Or)>c(H2C2O4),则有3c(HC2O4)> c(CI-)+c(OH-)-c(H+),B错误；a、b两点pH相 等，水的电离程度a=b,随着pH的减小，水的电离程度逐 渐减小，故水的电离程度：a=b>c>d,C错误；L2表示 e得2报据A分折6c点pH为28d点常速的 主要成分为NCO和H比c0,d点，时e得 =1.3>0,则有c(HC2O4)>c(HC2O4),d点pH范围为 2~2.8,c(C2O)最小，故c(HC2Or)>c(C2O4)> c(H什)>c(C2O),D错误。 3BC解析由题图可知，Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合， 在pH=0.5时，富含L的型体主要为H2L,此时电离出 的HL较少，根据H2L的一级电离常数可以进行简单 计算，pH=0.5时溶液中c(HL)=K·c(L)= c(H+) 10-7.46×5.0X10-3mol/L=5.0×10-8.96mol/L,但 10-0.5 pH=0.5时c(OH-)=10-13.5mol/L,则这四种离子的 浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-), c(FeL+) A错误；K=cFe,c2）,当cFL+)=cFe+) 时，K=c2此时体系的pH=1,由 cL2):2H)=K·K。=10146×10124= c(H2L) 10-19.86,pH=1时，c(H+)=0.1mol/L,此时c(L2-)与 c(HL-)相对c(H2L)来说，量很小，可忽略不计，则 c(H2L)=5.0×10-3mol/L,lg5=0.7,代入上式可得 1 c(L2-)=5X1020,6mol/L,在K=c2-)=0.2× 1020.86≈1020，B正确；由H2L的pK4,=12.4可知，当 455 答案册 实战高考·化学 pH=12.4时， c(L2) 《片=1，c2) c(HL一)，则pH为9.5~10.5时，相当于电离平衡逆向 移动，含L的物种主要为HL一，C正确；根据题图，pH= 10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-, 其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)= c([FeL2(OHD]2-)=1X10-4mol/L,此时形成[FeL3]3-消 耗了3×10-4mol/L的L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗了2 ×10-4mol/L的L2-,共消耗了5×10-4mol/L的L2-, 即参与配位的c(L2-)≈5×10-4mol/L,D错误。 4CD解析滴加盐酸过程中，c(HC2O4)先增大后减 小，c(H2C2O4)逐渐增大，曲线L3代表pc(H2C2O4)~ pH的关系，A错误；pH=4.27时，c(C2O2)= c(HC2O4),则K=10-427时，pH=2.77时，c(C2O) =c(H2C2O4),KaK,=c2(H+)=10-2.77×2,则K= K4=10-1.27 1017,常温下，eC,0,的式-10-4a=103,B错误； 常温下，Ca2+(aq)+2HC2O(aq)=CaC2O4(s)+ c (H2C2O4) HzC204(aq)平衡常数K=c(Ca2+)·2HC20)= c(H+)·c(C2O)·c(HC2O4) c(Ca2+)·c(C2O)·c(HC2OM)·c(H+)·c(HC2OM) Kaz KKp(CaC204)=106,C正确；X点时，c(Cz0) =c(H2C2O4),由电荷守恒：2c(Ca2+)十c(H+)= c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O4)+c(C1-),由物料 守恒：c(Ca2+)=c(C2O2)+c(HC2O4)+ c(H2 C2O),2c(H2 C2O)+c (HC2O )+c(H+)= c(OH-)十c(C1-),溶液显酸性，c(H+)>c(OH),则 溶液中c(HC2OM)+2c(C2O)<c(C1-),D正确。 ⑤AC解析H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减 小，c(HS)、c(S-)均增大，则-lgc(HS)和-lgc(S2-) 随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS)>c(S-), 即-lgc(HS)<-lgc(S-),则I、Ⅱ分别表示 一lgc(HS)、一lgc(S-)与pH的关系曲线；随着pH增 大，c(S-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且 Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)> c(Zn2+),则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而 增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+),则Ⅲ、N分别表示 一lgc(Zn2+)、一lgc(Mn2+)与pH的关系曲线。由分析可 知，Ⅲ表示-lgc(Zn2+)与pH的关系曲线，故A错误；I 456】 表示-lgc(HS)与pH的关系曲线，当c(H+)=10-22 mol/L时，c(HS)=10-5.9mol/L,Ka(H2S)= 10-5.9×10-2.2 0.1 =10-.1,且K4(H2S)= cHS)c(H+)_10aX10-5.5-10-1,则a=2.6, c(H2S) 0.1 故B正确；K(HS)·K(HS)=c(HS）·cHt) c(H2S) ×(9):cH)=2(Hcg）,由题图可知， c(HS) c(H2S) 当c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=10-11.9mol/L, 则K(HS)·K(HS)=c2(H+)X(g-)= c(H2S) (10-5.45)2×10-11.9 =10-21.8,因Ka,(H2S)=10-7.1, 0.1 则K,(H2S)=1014.7,故C错误；曲线Ⅱ、N的交，点表 示c(H+)=10-8.25mol/L时，c(S-)=c(Mn2+)= 10-6.3mol/L,则Kp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-) =10-6.3×10-6.3=10-12.6,恰好完全沉淀时，c(S2-)= Kp (MnS)=10-12,6 c(Mn2+) i0-亏mol/L=10-.6mol/L,由 K(HS)·KHS)=2H6g2得：c(H+) c(H2S) /Ka,(H2S)·Ka,(H2S)·c(HS) 10-21.8×0.1 c(S2-) N 10-7.6 mol/L=10-7.6mol/L,即pH=7.6,则Mn2+完全沉淀时 溶液的最小pH为7.6，故D正确。 16CD解析Ce(OH)3和Al(OH)3的类型相同，用 NaOH溶液滴定等物质的量浓度的Al(NO3)3、 Ce(NOs)3溶液时pM随溶液pH变化的关系线应平行， 则①和②表示滴定两溶液的变化关系，③代表滴定HR 溶液的变化关系；由于常温下Ks即[Ce(OH)3]> Ksp[A1(OH)3],故①代表滴定A1(NOs)3溶液的变化关 系、②代表滴定Ce(NO3)3溶液的变化关系；由①的pH= 4.1时pM=0可计算Ksp[A1(OH)3]=c(A13+)· 心(0H)=1X(8)’-10-a7,由@的pH=7.3时 pM=0可计算Kp[Ce(OHD3]=c(Ce3+)·c3(OH-)= 1X8)'=1001,由@的pH=5.5时pM=0可计 算K,(HR)=(H)CR）=10-55。根据分析，①代 c(HR) 表滴定A1(NO3)3溶液的变化关系，A错误；调节pH=5 时，溶液中c(A3+)=Kp[A1(OHD3]_10-29.7 c3(OH)=0-9)°mol/L =10-2.7mol/L>10-5mol/L,A13+没有完全沉淀，B错 误；由题图可知，滴定HR至X点时溶液的pH7.3,溶液呈 碱性，溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C项正确；反应 A1(OHD3十3HR一A13++3R-+3HO的平衡常数K= c(AB+)·c3R)_c(A3+)·c3R)·c3(OH)·c3(Ht) HR c3(HR)·c3(OH)·c3(H+) Kp[AI(OHD3]K(HR=10-29.7X(105.5)3= K (10-14)3 10-4.2>10-5,A1(OH)3不能完全溶于HR溶液，D 正确。 分层闯关 目AD解析K1=[AgNH)2]+) c(Ag+)·c2(NH),lgK= lg(Ag(NH)(NH)Ag(NH) c(Ag+) c(Ag) =2gc(NH)+1gK1;同理，lg[Cu2+=4lgc c(Cu2+) (NH)gHg(N)-4lge (NH) c(Hg2+) lgK3;已知K2<K3,再结合图像斜率可知，a、b、c分别为 lg ([Hg(NH)lCu(NH)) c(Hg2) c(Cu2) g[AgNH)2]与1gc(NH)的关系。直线a代表 c(Ag+) 1gc[HgCN)42+与lgc(NH)的关系，A正确；由，点 c(Hg2) （-1,9)可知，9=4×(-1)+lgK2,K2=1.0×1013,B错 误；K2<K3,[Hg(NH3)4]2+更容易生成，则向含相同浓 度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水， [Cu(NH3)4]2+的浓度小于[Hg(NH3)4]2+,C错误；由 点(-3,7)可知，7=4×(-3)十lgK3,K3=1.0×1019, [Hg(NH3)4]2++Cu2+=[Cu(NH3)4]2++Hg2+的 平衡常数K=c(Hg2+)·e([Cu(NHs)4]2+}_ c(Cu2+)·c{[Hg(NH3)4]2+7 c4NH)·c(Hg2+)·c[Cu(N)4]2+》=g=1.0X c4(NH3)·c(Cu2+)·c{Hg(NH3)4]2+)K3 10-6,D正确。 2BD解析由题目已知条件，H6Y2+在水溶液中存在 六级电离，故a代表H6Y2+,b代表H5Y+,c代表H4Y, d代表H3Y-,e代表H2Y2-,f代表HY3-,g代表Y4-, 由题图中的交叉点可以计算出H6Y2+的各级电离常数。 由分析可知，曲线e代表H2Y2-,故A错误；HY-的电 离常数K,(HY-)=c(HY):c(H,当pH=2.67 c(H3Y) 时c(H2Y2-)=c(H3Y-),即Ka(H3Y-)=c(H+)= O实战册参考答案及解析 10-2,67,同理可以计算出Ka(H2Y2-)=10-6.16, Ka(HY3-)=10-10.26,而H2C03的Ka=10-6.37、Ka =10-10.25,可知酸性：H3Y->H2Y2->H2C03> HCO3>HY3-,按照强酸制弱酸的原理，离子方程式为 H3Y-+2CO3一HY3-+2HCOg,故B正确； K(H5Y+)=cH2H）=10-16,K(H4Y)= c(H5Y+) cHY）H)=10-2.0,KX c(H4 Y) Ka(H4Y) c2(HAY) c(HY+)·c(HY)=10a,4,故C错误；Na2H2Y中 c(H2Y2一)在图像中处于最高，点，此时溶液显酸性，可知 H2Y2-电离程度大于水解程度，故离子浓度大小： c(Na+)>c(H2Y2-)>c(H+)>c(HY3-)>c(H3Y-), 故D正确。 3D解析溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓 度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银 离子浓度减小、溴离子浓度增大，可以看出直线分出两条 曲线，往下的曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓 度变化的关系、往上的曲线表示溴离子与硫代硫酸根离 子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应 时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]一，溶液中 c(Ag十) c(Ag) e[Ag(S,03)门小于c{LAg(S032]8-,则直线 c(Ag+) L表示。Ag（sO,2]9随硫代硫酸根离子浓度变 c(Agt) 化的关系、直线L2表示cLAg(S0)])随硫代硫酸根 离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子 浓度为10-46mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度没 有给出来，则溴化银的溶度积常数无法计算。直线I2表 c(Ag+) 示c{LAg(S05)]与c(se0)的关系，故A错误：由 分析可知，澳化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(B一)无 法计算，故B错误；由题图可知，溶液中硫代硫酸根离子 c(Ag十) 浓度为10-46mol/L时，(LAg(Sa0)F=10-42, 溶液中溴离子和[Ag(S2O)]-的浓度无法得出，无法计 算反应的平衡常数，故C错误；由题图可知，硫代硫酸根 离子浓度为0.0001mol/L时，溶液中溴离子浓度最大， c{[Ag(S2O3)]-}的值大于c{[Ag(S2O)2]3-}的值，则 溶液中c{[Ag(SO3)]-}的浓度大于c[Ag(SO3)2]3-}的 浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br一)> 457题型 题型①溶液稀释后pH的计算 1.(2024山东临沂一模，不定项)常温下，pH =3的NaHR溶液稀释过程中6(H2R)、 6(HR-)、6(R2-)与pc(Na+)的关系如图所 示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的 分布系数6(HR)= c(HR) c(H,R)+c(HR)+c(R2-),lg2=0.3。 下列说法正确的是( 0.8 0.16 0.04 L 0 123 pc(Na) A.曲线L2代表(HR-) B.Ka,(H2R)=2X10-2 C.a点溶液的pH=3.7 D.b点溶液中：c(Na+)>2c(HR-)+c(R-) 题型②混合溶液中粒子浓度关系 2.(2024山东济南三模，不定项)室温下某二 元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图 所示。向20.00mL0.10mol·L-1H2A溶 液中滴加0.2000mol·L-1KOH溶液。 般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的 条件是Ka,/K≥1×10。下列说法错误的 是( 1.0 0.8 0.4 0.2 4.2 22.73 pH O专题8水溶液中的离子平衡 闯关) A.滴定开始时溶液pH约为1.1 B.滴入10 mL KOH溶液时，混合体系中 c(H+)>1X10-7mol·L-1 C.滴定理论终点时，溶液中存在 2[c(H2A)+c(HA)+c(A2-)]=c(K+) =0.20mol·L1 D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准 溶液可测定H2A、KHA混合液中的 KHA含量 3.(2024山东滨州二模，不定项)乙二胺四乙 酸（简称EDTA,可用H4Y表示）在化学分 析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常 以HY2+、HY+、H4Y、H3Y-、H2Y2、 HY3-和Y4-等7种形式存在。常温下， EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如 ò(Y-)= 含Y微粒浓度和]与溶液pH的 c(Y4-) 关系如图甲，如图乙表示EDTA与某金属 离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法 错误的是( 1.0 0.6 0 A.曲线d代表H3Y B.pH=0.9时有c(HY2+)=c(HY+)> c(HY) C.pH减小会降低EDTA与金属离子的配 位能力 D.m=4 题型3滴定曲线 4.(2024山东模拟预测，不定项)乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性 质。25℃时，向0.01mol·L1乙二胺溶液 129 实战 实战高考·化学 中通入HCI气体，所得溶液（忽略溶液体积 的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对 数值(lgc)、反应物的物质的量之比t (HCI) [一H NCH,CH,NH)关系如图. 下列说法正确的是() pH 10- P0.9,9.8) M P(1.2,7.8) P3(1.6,7.0) 6P2.0,6.1)） lgc0-2-4-6-8-10-12 0.511.52 A.Kb1=10-7.9 B.M点：pH=8.8 C.P、P1、P2、P3、P4点中，水的电离程度最 大的为P4 D.P。点：2c（H3NCH2CH2NH+)+ c(HNCHCHNH)+c(HNCHCHNH) =c(CI)+c(OH) 5.(2024山东潍坊二模，不定项)机车车辆配 件制造过程中，为了增加配件耐腐蚀能力， 要使用盐酸浸透除锈。某研究所加入屏蔽 剂后使用乙基紫（变色范围0~2.4）为指示 剂采取酸碱滴定的方法滴定并计算酸洗废 液中的盐酸浓度，氢氧化钠体积与溶液pH 关系的滴定曲线如图所示。下列说法正确 的是( ) 16·1-强碱滴定强酸理论滴定曲线 一2-酸洗废液滴定曲线 0 1020 30 40 A.酸洗废液中的主要杂质离子为Fe+ 130 和Fe3+ B.若酸洗废液中c(Fe+)=0.1mol·L1, Kp[Fe(OH)2]=1.64X10-14,理论上 无需屏蔽Fe2+ C.使用屏蔽剂后也可选用甲基橙或酚酞作 指示剂 D.图中两条曲线不能完全重合，故该方法 不能达到实验目的 6.(2025山东烟台一模，不定项)室温下，用 H2SO4或NaOH(s)调节0.1mol/L K2Cr2O,溶液的pH,c(Cr2O%)、c(CrO) 以及 lgc(CrO2)/c(H CrO)、 lgc(HCrO4)/c(H2CrO4)随pH的变化如 图所示（已知H2Cr2O,是二元强酸）。下列 说法正确的是( ) pH 10 C0.051,6.6) B0,6.5) CrO2 6 Cr,02 4 A0,0.74 1gcC-0白或(HC0月 0 0.050.100.150.20 C(HCrO) c(HCrOa) c/(mol-L) A.Ⅱ表示lgc(CrO)/c(HCrO4) B.溶液中c2(HCrO4)/[c(H2CrO4)· c(CrO})]=10-5.76 C.B点溶液中存在c(K+)<5c(Cr2O-) D.溶液中存在平衡Cr2O号+H2O一 2CrO+2H+,平衡常数K=5.1 ×10-15.2 题型④分布系数图像 7.(2025山东聊城一模，不定项)弱酸H2A在 有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷) =H2A(aq),平衡常数为Ka。25℃时，向 VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入 VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HC(g)调 节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HAˉ、 A2-浓度、环已烷中H2A的浓度 [c环已烷(H2A)]与水相萃取率a a=1- C环起烷(H2A)7 .1mol,随pH的变化关系 如图。 0.10 100 ① ⑤ 0.08 80 d06, ---- --- 60 0.04 交点N 40 是 ② 0.02 20 0.00 0 5 6 8 9 1011 pH 已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体 积变化。 下列说法不正确的是( ) A.曲线①表示水溶液中的H2A浓度变化 B.pH=5时，a<75% C.H2A的Ka=10-4 D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH 保持不变 8.(2024山东威海二模，不定项)某酸性浸出 液中含有Fe3+、A13+、Fe2+和Mg2+杂质离 子，可调节pH对其净化（即离子浓度c≤ 1.0×10-5mol·L-1),并用EBT作为指示 剂。已知EBT可与金属离子形成红色络合 物，EBT的解离平衡为：Hn(紫红)一 H2In（紫红)=H1n2-(蓝)三In3 (橙)。25℃时，各金属离子浓度的对数值 lgc及EBT各型体的分布系数6随pH的 变化如图。下列说法错误的是( 0 1gc-2 FeⅢ) δ（虚线） (实线)4 Fe(I) 1.0 0.8 -6 0.6 8 0.4 -10 0.2 -12 0 0 2 6 P 10 1214pH O专题8水溶液中的离子平衡 A.曲线b表示lgc(A13+),曲线c表示 6(H2In-) B.若加入适量H2O2可进一步提升净化 程度 C.当溶液由红色变蓝色时，溶液中四种金 属离子净化完全 D.Kp最大的为Mg(OH)2 9.(2024山东济南一模，不定项)常温下，水溶 液中H2A、HA、A2-、HB、B的分布系数 c(A2-) (A)-c(HA)e(HA )c(A-) 随pOH变化曲线如图甲所示，溶液中pBa [pBa=-1gc(Ba2)pA[pA=-lgc(A2)] 关系如图乙所示。用0.1mol·L-1H2A溶 液滴定20.00mL0.1mol·L1BaB2溶液， 若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法 错误的是( POH P 5.5 pBa 甲 A.常温下，H2A的K=103.2 B.当滴入5.00mLH2A溶液时，c(A2-)· c(HB)>c(HA-)·c(B-) C.当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液 的pH约为5.1 D.当溶液的pOH=7时，2c(A2-)+ c(HA-)=c(HB) 10.(2024山东日照一模，不定项)Cu2+与NH3 可结合生成多种络合物，在水溶液中存在 如下平衡：Cu+二[Cu(NH)]+ [Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+、 131 实战 实战高考·化学 [Cu(NH3)4]+,向某浓度的硫酸铜溶液 中通入氨，实验测得含Cu微粒的物质的量 分布系数与溶液中p(NH3)[p(NH)= 一lgc(NH)]关系如图。下列说法正确的 是( ) 1.0 0.8 o6 0.2 4.13.52.92.1 p(NH A.曲线Ⅱ表示[Cu(NH3)]+分布系数的 变化情况 B.当p(NH3)=4时，c(Cu2+)≥ c{[Cu(NH3)]2+}>c{[Cu(NH3)2]2+} C.反应Cu++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 的平衡常数K=10-12.6 D. M点时p(NH3)= 1gK2+1gK3+1gK 3 11.(2024山东烟台一模，不定项)甘氨酸 (NHCH2COO)在水溶液中可发生如下 反应：NH2 CH2 COO=NH CH COO OH NH时CH,COOH。常温下，向 OH 0.1mol·L1甘氨酸溶液中通入HC1或 加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当 量[n(HC或aOH)]及溶液中三种含氮 n(甘氨酸) 微粒的分布系数8(X[s含贸微× 100%幻随pOH变化如图。已知氨基酸整 体所带正、负电荷数目相等时的pH为该 氨基酸的等电点(pI),甘氨酸的pI=6。下 列说法错误的是() 132 0.8 1.0 (3,0.96 0.4 0 0.5 (X) 0.4 0 34.4 m pOH Am=11.6 B.a点：c(NHCH2COO)<c(C1-)+ c(NH2 CH2 COO) C.b点：NaOH当量<0.5 D.c点：c(NH2CH2COO)>c(OH)> c(NH CH2COOH)>c(H) 12.(2024山东菏泽模拟预测，不定项)常温 下，向0.1mol/LNa2C2O4溶液中滴加稀 盐酸，所得混合溶液的pOH与分布系数6 c(X) Lc(H.C2O.)+e(HCO )eC)X =HC2O4、HC2O或CO的变化关系 图甲，OH与P[P=或 1g（HC0)]的变化关系如图乙. c(C2O)」 1.0 0.8 o0.6 MX9.7,0.5)P(12.7,0.5 0.4 0.2 0 POH 甲 ↑P dn c 1.3 d 0.7 11 12 POH 乙 下列说法正确的是() A.N点和c点溶液中c(H+)相同，为 10-2.8mol/L B.a点时，3c(HC2O4)<c(C1-)+ c(OH)-c(H) C.水的电离程度：c>d>b>a D.d点时，c(H2C2O4)>c(HC2O4)> c(H)>c(C2O) 13.(2024山东泰安模拟预测，不定项)H2L为 某邻苯二酚类配体，其pKa=7.46,pK =12.4（pKa=一1gKa)。常温下构建 Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中co(Fe3+)= 2.0X10-4mol·L,c(H2L)=5.0×10-3 mol·L1。体系中含Fe物种的组分分布 系数6与pH的关系如图所示，分布系数 c(X) x)=2.0X10m0l·L,已知lg5≈ 0.7。下列说法正确的是( [FeL] FeLT 1.0 0.8 0.6 TRelal 6 0.4 0.2 FeL(OH] 0.0 上1 01234567891011 pH Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图 A.当pH=0.5时，体系中c(H2L)> c(FeL])>c(OH)>c(HL) B.L2-+Fe3+三FeL+的平衡常数的lgK 约为20 C.pH为9.5~10.5时，含L的物种主要 为HL D.当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈ 2×10-4mol·L-1 题型⑤有关沉淀溶解平衡；Ksp曲线 14.(2025山东淄博一模，不定项)常温下，向 含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸 调节pH,体系中pM~pH关系如图所示。 已知pM=一lgc(M),M为溶液中 O专题8水溶液中的离子平衡 H2C2O4、HC2O4、C2O或Ca2+; Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法正确的 是( ) PM 6 4 3 0 2.774.27 pH A.曲线L3表示pc(HC2OM)~pH的关系 4=101-5 B.常温下，H,C,O,的 C.常温下，Ca2+(aq)十2HC2O4(aq)= CaC2O4(s)十H2C2O4(aq)平衡常数K =105.6 D.X点时，溶液中c(HC2O4)十 2c(C2O)<c(C1-) 15.(2024山东日照二模，不定项)工业上常用 H2S作沉淀剂除去废水中的Zn2+和Mn2+。 通过调节溶液的pH可使Zn+和Mn2+逐 沉降，处理过程中始终保持H2S溶液为 饱和状态即c(H2S)=0.1mol·L1,体系 中S2-、HS、Zn+、Mn2+浓度的负对数 pM与pH的关系如图所示。 PM I M5.45,11.9) Q2.2,5.9) N8.25,6.3) P5.5,a pH 已知：Kp(MnS)>Ksp(ZnS),离子浓度≤ 105mol·L1时沉淀完全。下列说法错 误的是( ) A.Ⅲ表示p(Mn+)与pH的关系曲线 B.a=2.6 133 实战 实战高考·化学 C.K,(H2S)=10-18.7 D.若起始时溶液中c(Zn+)和c(Mn+)均为 0.1mol·L-1,Mn+完全沉淀时溶液的最 小pH为7.6 16.(2024山东德州三模，不定项)298K时，用 NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的 HR、Al(NO3)3、Ce(NO)3三种溶液。 MD表示负对数，M表示)、 c(AI3+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如 图所示。已知：常温下，K[Ce(OH)3]> Kp[A1(OH)3],当离子浓度≤105mol·L1 时，该离子完全沉淀。下列推断正确的 分层 基础题组 1.(2024山东济宁一模，不定项)在含Ag、 Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡 关系：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]+、 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+、Hg2++ 4NH3=[Hg(NH3)4]2+,平衡常数分别 为K1、K2、K3,且K2<K3。lgx与 lgc(NH)的关系如图所示，其中x表示 c[Cu(NH]+或HgNH]+或 c(Cu2) c(Hg2) e(TAg(NH)]),下列叙述正确的 c(Ag) 是() 20 a 15 b $10-3,7) -1,9) 5 0 ∠(-2,3) -3 -2-10 Ig c(NH) A.直线a代表lg ([Hg(NH)]+}与 c(Hg2) lgc(NH3)的关系 B.根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 134 是( ) PM ① ② 2 ③ 4.1 05.5/7.3pi -1 A.①代表滴定Ce(NO3)3溶液的变化关系 B.调节pH=5时，溶液中A13+完全沉淀 C.滴定HR溶液至X点时，溶液中： c(Na)>c(OH-)>c(H+) D.经计算，AI(OH)3不能完全溶于HR 溶液 闯关 C.向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶 液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]+的浓 度大于[Hg(NH3)4]2+ D.[HgNH3)4]++Cu2+=[Cu(NH3)4]++ Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 2.(2024山东德州二模，不定项)乙二胺四乙 酸用H4Y表示，可接受质子形成HY2+。 HY2+在水溶液中存在六级电离，含Y微 粒的分布分数()与pH变化关系如图。已 知：H2C03的Ka=10-6.37、K2=10-10.25。 下列说法正确的是( ) 1.0 0.8 0.6 0.4 02 0.92.046.16810.261214 1.62.67 pH A.曲线e代表H3Y B.向NaHY溶液中加入过量Na2CO3溶 液，离子方程式为HY+2CO一 HY+2HCO,