专题8 考点闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

实战册 实战高考·化学 将来考什公 山东模 考点 考点①弱电解质的电离平衡 1.(2024山东泰安一模，不定项)已知H2R的 电离常数Ka,=2×10-8,K=3×10-17。 常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足 量)中恰好不再溶解时，测得混合液中 lgc(Ba+)与pH的关系如图所示，下列说法 错误的是() ↑lgc(Ba2 0.4----- M 0.2 0 0.60.81pH A.Ksp(BaR)约为6X10-22 B.M点：c(CI-)>c(H+)>c(R2-) C.N点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 D.直线上任一点均满足：c(H+)十 2c(Ba2+)=c(C1)+c(OH-)+2c(R2-) 2.(2024山东青岛一模，不定项)互为同分异构 体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可 表示为HA=H2BK=10(无催化剂不考 虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节 0.1mol·L-1HA溶液的pH(催化剂自身对 pH无影响)，B、HB、B的平衡分布系数6 变化如图。例如HB的分布系数为6(HB)= c(H2B) c(H2A)+c(H2B)+c(HA-)+c(HB-)+c(A2-)+c(B2-> 下列说法正确的是( 1.0f 0.8 0.4 36,036 0.2 3.6.009) 0.0 pH 126 拟专练 .答案：P450 闯关 A.无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性 B.有催化剂存在且pH=3.6时，c(HA-) >c(HB)>c(B2-)=c(H2B) C.pKa(H2B)≈3.0，pKa(H2A)<3.0 D.Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性 增强 考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定 3.(2025山东泰安一模)使用NaOH标准溶液 滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法 错误的是() A.配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应 用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B.开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以 快一些，但不能使溶液呈线状流下 C.接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴 处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D.每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 4.(2025山东日照一模，不定项)室温下，含有 MCO3(s)的0.01mol·L1的Na2CO3溶液 和含有MSO4(s)的0.01mol·L1的 NaSO,溶液，两份溶液中的pM[pM= 一lgc(+)门以及含碳微粒分布分数8如 c(C) C0房)=c(C0g)+c(H00)+c(C0) 随pH变化关系如图所示。 6 PM 0.8 ① a(c,4.5) ③ 0.2 6.37 10.25pH ①M2+不水解；②10.6=4。 下列说法错误的是() A.曲线②表示MCO3的变化曲线 B.x=6.97 C.MSO4(s)=M+(aq)+SO星(ag)的 Ksp的数量级为10一7 D.若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1mol·L-1, 则曲线①②的交点将出现在a点右侧 5.(2024山东聊城二模，不定项)硼酸 (H3BO3)在水溶液中存在电离平衡： H:BOs+H2O[B (OH)+H+K =109.34。用0.01mol/L NaOH溶液分 别滴定体积均为20mL的0.01mol/L硼酸 溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液， 滴定过程中硼酸溶液pH,混合溶液的 △V 随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 PH 4 △pH 6△V 9.34 4 8 3 2 /mL HO OH 1 R 已知： +2 H-C-OH HO OH H-C-OH R (甘露醇) R R HC-O O-CH +4H20 HC-O CH R R (甘露醇硼酸配离子) O专题8水溶液中的离子平衡 下列说法错误的是( A.加入甘露醇不利于硼酸的准确滴定 B.从V1mL滴定到V2mL,混合溶液的 △pH比硼酸溶液的△pH大 C.P点：c(Na+)>c(H3BO3)= c{[B(OH)4]-}) D.W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)一 c(OH)=0.01 mol/L 考点③盐类水解 6.(2024山东泰安二模，不定项)室温下，调节 MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知 Ka(HF)>Ka(HA)]的pH,测得溶液中pX [x=一X,X代表cMe入m }]随溶液H的变化如图所示[已知 Kp(MgF2)=7.0×10-11]。下列叙述正确 的是() pX 6 5L2 4 (1,3.80) 3 (9,1.3) 1 (2,1.45) 0 4 8 -1 123 567 910pH -2 -3 -4 -5 -6 A代表溶液中p品随溶液pH的 变化 B.浓度均为0.1mol·L1NaF、NaA的混 合溶液中：c(OH)>c(HF)>c(HA) CNaF,NA的混合溶液中：积号}> 10(HF) c(HA) D.由于Kp(MgF2)、Kp[Mg(OH)2]很接 近，故Mg(OH)2很难转化为MgF2 127 实战 实战高考·化学 7.(2024山东名校考试联盟二模，不定项)一 定温度下，M+在不同pH的Na2A溶液中 存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM= 一lgc(M2+)]随pH的变化如图甲，Na2A溶 液中含A微粒的物质的量分数随pH的变 化如图乙。 pH 12 10.5 b 10 长----- 6.5 6 -202 4 6 0.20.40.60.81 pM 物质的量分数 甲 乙 已知①MA、M(OH)2均为难溶物；②初始 c(Na2 A)=0.2 mol/L. 下列说法错误的是( ) A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B.初始状态a点发生反应：A2-十M+ MA C.I曲线上的点满足c(M+)·c2(OH) =Ksp[M(OH)2] D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2) Hc(HA)++c(H2A)=0.2 mol/L 考点④沉淀溶解平衡 8.(2025山东泰安一模，不定项)室温下，向含 有足量CaC2O4的悬浊液中通入HCl气体 来调节体系pH。平衡时， lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如图 所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4和 C2○)，物质的溶解度以物质的量浓度表 示。已知：Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说 法错误的是() 128 -1.5 [(T-1ow)/(W)3 4.5 、V 6 -7.5 1.27月 4.27 -9 01234567 pH A.表示lg[c(HC2OA)]随pH变化的曲线 为N B.Ca2++2HC2O CaC2O+H2C2O 的K=105.53 C.pH=4.27时，CaC2O4的溶解度约为 10-4.45m0l·L-1 D.Q点时，溶液中c(HC2O4)十2c(C2O) <c(Cl) 9.(2024山东菏泽一模，不定项)将CaCO3(s)或 ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相 中，体系中pH与lgc关系如图所示。pH 变化对H2CO3的浓度基本无影响。c为 H2CO3、HCO5、CO、Ca2+、Zn2+的浓度， 单位为mol·L1。已知：Kp(CaCO3)> Ksp (ZnCOs),COz (g)+H2O (1) H2CO3(aq)。下列说法正确的是() lge 0 3.2 6.4 10.312pH A.L1表示lgc(CO号)-pH曲线 B.cC0）:C(H)=1x10a7(mlL1)2 c(H CO) C.CaCOs (s)++Zn2+(aq)ZnCOs (s)++ Ca2+(aq),平衡常数K=10.5 D.向a点溶液中加入ZnCl2,可以到达b点答案册 实战高考·化学 山东模 考点闯关 ①AD解析由BaR+2H+一一Ba2+十H2R结合H2R 的K、K可知c(Ba2+)≈c(H2R),H2R一H+十 HR,HX一H++R2-,故K=cH):HR) c(H2R) K=eR2-）,KK=e2SR2-） c(HR) c(H2R) 2(Ht)·(R2-）,得到c(R-)= Ka Ka c(Ba2+) c(Ba2+) c2(H+) Ksp (BaR)=c(Ba2+).c(R2-)= Ka Ka c2(Ba2+) c2(H+) ，当 pH=1时，lgc(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L, c(Ba2+)=1.0 mol/L,Ksp (BaR)=c(Ba2+).c(R2-) K4,K,c2(Ba2+)=2X108X3X10-17×12≈6× c2(H+) 0.12 10-23,A错误；M点为lgc(Ba2+)=0.4,pH=0.6,故 c(HR)≈c(Ba2+)=100.4mol/L,c(H+)=10-0.6mol/L, 此时溶质为BaC2、HR和HCl,c(C-)>2X10.4mol/L, c(R2-)=Kp(BaR_6X10-3 c(Ba2)10.mol/L-6X10-23.4 mol/L 故c(CI-)>c(H+)>c(R2-),B正确；M点为 gc(Ba2+)=0.2,pH=0.8,故c(H2R)≈c(Ba2+)= 100.2mol/L,c(H+)=10-0.8mol/L,Ka= c(H):cR）,代入数据得c(HR)=2X10-7mol/L, c(H2R) C正确；直线上任一点均满足电荷守恒：c(H什)十2c(Ba2+) =c(C1-)+c(OH)+2c(R2-)十c(HR-),D错误。 2CD解析调节0.1mol·L-1H2A溶液的pH(催化剂 自身对pH无影响)，H2A转化为H2B,随后H2B和 NaOH先反应生成NaHB,生成的NaHB又与NaOH溶 液反应生成Na2B,则随着pH增大，6(H2B)逐渐减小， (HB)先逐渐增大然后逐渐减小，δ(B-)逐渐增大。由 题图可知，当HB的分布系数最大时，pH<7,说明无催 化剂存在时，NaHB溶液显酸性，故A错误；当有催化剂 存在且pH=3.6时，6(H2B)=8(B2-)=0.09,6(HB) =0.36,c(HB)>c(B2-)=c(H2B),反应H2A(aq) 一钱B以o的平衡专教K==10,(比B) 10c(H2A),c(HA-)<c(HB),故B错误；由题图可知， 当c(HB)=c(H2B)时pH=3,c(H+)=1×10-3mol/L, pKa1(HB)=p(HCH）=pc(H+)≈3.0，反 c(H2B) 450 拟专练 应H2A(ag)=H2B(ag)可以发生，根据强酸制取弱酸的 原理，H2A的酸性强于H2B,则Ka(H2A)>10-3,pKa1 (H2A)<3.0,故C正确；Na2A溶液中存在水解平衡： A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+ OH一，加入催化剂后，H2A转化为H2B,水解平衡正向移 动，c(OH一)增大，溶液碱性增强，故D正确。 ③C解析NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿盛 装，A正确；开始时可快速滴加，但避免线状流下以防过 量，B正确；接近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁 自然流入，而非“抖入”，否则可能引起误差，C错误；冲洗 内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确。 4D解析随着pH增大，c(CO5)增大，MCO3(s)的沉 淀溶解平衡逆向移动，c(M什)减小，pM增大，曲线②表示 MCO3的变化曲线，故A正确；随着pH增大，c(H2CO) 逐渐减小，c(HCO3)逐渐增大，然后c(HCO3)逐渐减 小，c(CO)逐渐增大，由此判断曲线，pH为6.37时， c(H2CO3)=c(HCO5),c(H+)=10-637,所以Ka,= c(HC0)·c(H+)=10-6.37,pH为x时8(H2C03) c(H2 CO3) =0.2,6(HCO3)=0.8,c(H+)=10-x,则Ka= c(HC05)·c(Ht)_=0.8g=10-6.37,x=6.97,故B正 c(H2 CO3) 0.2 确；a点时，c(SO)=0.01mol·L1,c(M2+)= 10-4.5mol·L-1,所以Ksp=c(M+)·c(SO02)= 10-4,5×0.01=10-6.5,数量级为10-7，故C正确；曲线① ②的交，点为c(M2+)不变，若将Na2CO3溶液的浓度变为 0.1mol·L-1,pH相同时，溶液中的c(CO)比 0.01mol·L1的Na2CO3溶液中的大，所以曲线①②的 交点将出现在a点左侧，故D错误。 ⑤AD解析随着NaOH溶液的加入，溶液的碱性逐渐 增强，溶液pH逐渐增大，因此P、W两，点所在曲线为溶液 pH与V(NaOH)变化曲线，而M、N两，点所在曲线是 与VOD的变化尚线。根据已知条件可知：加入 甘露醇后，能够与H3BO3电离产生的[B(OH)4]一结合形 成甘露醇一硼酸配离子，使c([B(OH)4]一}浓度减小，促 进硼酸电离平衡正向移动，有利于硼酸的准确滴定，A错 误；加入甘露醇后，能够与H3BO3电离产生的 [B(OH)4]一结合形成甘露醇一硼酸配离子，使 c{[B(OH)4]一}浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，利 于与NaOH溶液的反应，所以混合溶液的△pH比硼酸溶液 的△pH大，B正确；P,点的pH=9.34,c(H+)=10934mol/L, HBO的电离平衡常数K=cB(OHD4]-)·c(H+) cLB (OH)3] =10一9.34，此时碱性溶液中NaOH过量，P,点：c(Na+) >c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-},C正确；W,点对应的 V(NaOH)的罗最大，是pH的转折点，则该点 V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL,溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH),根据物 料守恒可知c(HBO3)十c{[B(OHD4]-}=0.005mol/L,整 理可得c(Na+)十c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)= 0.005mol/L<0.01mol/L,D错误。 6C解析由题图可知，K=cX)）-10xc(), c(HX 由L2上，点(1,3.80)可知，该直线所示的Ka=10一3.8× 10-1=10-4.8,同理可知，由L1上点(2,1.45)可知，该直 线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45,又知Ka(HF) >K《HA),改L代表p随溶流pH的变化代 表p合随溶液pH的变化，L代表Mg+随溶液pH 的支化，格比分析解题。2代表溶流中p滑品随溶液 pH的变化，A错误；Ka(HF)>Ka(HA),则浓度均为 0.1mol·L-1NaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度 大于F-的水解程度，故c(OH-)>c(HA)>c(HF),B Ka(HF) 错误；NaF、NaA的混合溶液中，K,(HA c(F-)·c(H+) c(HF) =c(F）×c(HA)_10-3.45 c(A)·c(H)c(A-)Xc(H=10-4.80=101.35> c(HA) 10中震子>10C正疏：尚直线1k上点o,1.3》 可知，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-1.3 ×(10-5)2=10-11.3,而Kp(MgF2)=7.0×10-11,故 Ksp(MgF2)、Kp[Mg(OH)2]很接近，但Mg(OH)2能在 NaF饱和溶液中转化为MgF2,D错误。 7BD解析由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-) 可得，lgKw[M(OH)2]=lgc(M2+)+2lgKw-2lgc(H+), pM=2pH十2lgKw-1gKsp[M(OH)2],故曲线I表示 M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的沉淀 溶解平衡曲线。由题图乙可得，H2A的电离平衡常数， O实战册参考答案及解析 Ka=c(H)6HA）=1X10-6.5,K= c (H2A) cHt)·c(A2-）=1X10-10.5,K4·K= c(HA) c2(Ht):cA2)=1×10-6.5×1×10-10.5=1× c(H2A) 10-17,则当c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=√1X10-17 mol/L=1×10-8.5mol/L,pH=8.5,故A正确；a点时， 溶液pH约为8.5，此时溶液中主要含A微粒是HA一，初 始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故生成MA 沉淀，故发生反应：M2+十2HA-一MAV十H2A,故B 错误；曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上 的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2],故C正 确；初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成 MA,故平衡后溶液中存在c(A2-)十c(HA-)+c(H2A) <0.2mol/L,故D错误。 ⑧BC解析表示lg[c(HC2O?)]随pH变化的曲线为 N,A正确；Ca2++2HC2O4=CaC2O4+H2C2O4的 K c (H2C2O4) c(Ca2+)·c2(HC2OM) Ka (H2C2O4) 10-4.27 K4(H2C2O4)·Kp(CaC204)=101.27X108.6= 105.6,B错误；pH=4.27时，c(C2O)=c(HC2O),设 CaC2O4的溶解度为x,则c(Ca2+)=x,根据物料守恒得 c (Ca2+)=c (HC2O )+c (C2)+c (H2 C204) 2c(C2O),则Kp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O)= z2=108,6,解得x=10415,即CaC204的溶解度为 1 10-415mol·L-1,C错误；Q点时，c(C2O子)= c(H2C2O4),溶液中存在电荷守恒：c(HC2O4)+ 2c(C2O2)+c(C-)+c(OH-)=c(H+)+ 2c(Ca2+),物料守恒为c(HC2O4)+c(H2C2O4)+ c(C2O)=c(Ca2+),联立两式可得c(C)十 c(OH-)=c(H+)+c(HC2Om)+2c(H2C2O4),溶液 呈酸性，故c(OH)<c(H+),则c(HC2O4)+ 2c(C2O)<c(Cl-),D正确。 ⑨B解析分压固定的CO2气相中，溶液中CO2浓度也 相应固定，因此L3为H2CO的浓度，随着pH逐渐增大， HCO、CO的浓度逐渐增大，且pH较小时HCO5的 浓度大于CO5的浓度，所以L1表示HCO3,L2表示 CO;根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+ 450 答案册 实战高考·化学 的浓度，L5为Z2+的浓度，据此分析解答。根据分析，L 表示HCO3,L2表示CO号，故A错误；由题图可知L1和 L3的交点是pH=6.4的点，此时c(H2CO3)= c(HCO5),则Ka(H2CO3)=c(H+)=10-6.4,L1和L2 的交点pH=(0,3),可求得K,(H2CO3)=c(H+)= 10-1n3,e(C0）.2cH)=KK4=10-18× c(H2 COs) 10-6.4=1X10-16.7(mol·L-1)2,故B正确；通过b,点 数据可得Ksp(CaC03)=c(Ca2+)·c(CO号)=10-3.2X 10-5=10-82,L2和L5两，点交于1gc=-5.4,Kp(ZnC03)= c(Zn2+)·c(C0)=10-10.8,则CaC03(s)+Zn2+ （a四=2009+ca+an,K=尺8}- 10-8.2 1010.8=1026,故C错误；通过b点数据可得Kp(CCO) =c(Ca2+)·c(C03)=10-3.2×10-5=10-8.2,b为L1 和L4交，点，向a点溶液中加入CaC2可以达到b点溶液， 故D错误。 题型闯关) ①BC解析稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大， HR-电离方程式：HR一H+十R2-,水解方程式为 HR-+H2O=H2R十OH-,因此HR-逐渐减小，L3 是6(HR一)，溶液的pH=3,显酸性，电离大于水解，L2是 6(R2-),L1是8(H2R),据此分析解题。曲线L2代表 àR2-),A错误：K(HR)=c(HR)H),起始 c(H2R) 时，pH=3c(H+)=10-3mol/L,pc(Na+)=0,c(Na+) =1mol/L,根据物料守恒：c(Na+)=c(HR-)十c(R2-) c(HR) +c(H2R),8(HR-)-c(H2R)Fc(HR-)+c(R2-) 0.8,c(HR-)=0.8mol/L,同理c(H2R)=0.04mol/L, 因此K(HR)=c(HR)·c(H+)=0,.8X10-3 =2 c(H2R) 0.04 X102,B正确；K(HR)=c(R2)·c(Ht)= c(HR) 0.16X10-3=2X10-4,a点时，c(HR)=c(R2-), 0.8 c(H+)=K4,(H2R)=2X10-4,pH=-lgc(H+)= 3.7,C正确；b,点溶液中，根据物料守恒：c(Na+)= c(HR-)十c(R2-)十c(H2R),b点时，根据题图，c(HR-) >c(H2R),所以c(Na+)<2c(HR-)+c(R2-),D错误。 2CD解析向20.00mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴 加0.2000mol·L1KOH溶液，则随着pH增大， 452 6(H2A)逐渐减小，6(HA-)先增大后减小，6(A2-)增大。 当pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-),根据K= c(A2-)Xc(H)=c(H+)=10-4.2。同理，当pH约为 c(HA-) 1.2时，c（H2A)=c（HA-),根据K= c(HA)Xc(Ht)=c(H+)=10-1.2. c(H2A) K=HA XCH)≈2史=101.2，开始时 c(H2A) c(H2A) 20.00mL0.10mol·L1HA中c(H+)≈10-1.1mol/L, pH约为1.1，A正确；滴入10 mL KOH溶液时，溶质为 KHA,HA的水解常数为=10-12.8<K,即HA 的电离程度大于水解程度，故混合体系中c(H+)>1× 10-7mol·L-1,B正确；滴定理论终，点时，溶质为K2A, 则需要滴入20 mL KOH溶液，则根据物料守恒 2[c(A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.10mol·L-1, C错误；一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条 件是K/K≥1X105,而该二元弱酸的 K4=1X108, 因此借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液无法测 定H2A、KHA混合液中的KHA含量，D错误。 3D解析随着溶液pH升高，EDTA依次主要以 H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形 式存在，分别用曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。根 据分析，曲线d代表H3Y-,A正确；由题图可知，pH= 0.9时，c(H6Y2+)=c(HY+)>c(H4Y),B正确；该螯 合物是由Y4一与Mm+形成的一1价阴离子，则Mm+应为 十3价阳离子，pH减小导致溶液中阴离子Y4-浓度减小， 其他离子浓度增大，降低Y4-与金属阳离子的配位能力， C正确；该螯合物是由Y4-与Mm+形成的一1价阴离子， 则Mm+应为十3价阳离子，m=3,D错误。 4④BC解析由题图可看出随HC1通入，pH降低，故随 pH减小呈下降趋势的曲线代表lgc(HNCH2CHNH2), 先增后减的曲线代表lgc(C2HgN2),呈增大趋势的曲线 代表gc(CH号+).Ka=cCg)Xc(OH-) ,当 c(C2 H8 N2) 代表lgc(C2HgN)和lgc(H2NCH2CH2NH2)的曲线相 交时，c(H2NCH2CH2NH2)=c(C2HgN),此时pKb,= p0H=14-pH=14-9.8=4.2,Kb=10-4.2,故A选项 错误；Kb= c(CHNt)Xc(OH）,K,= c(C2 H8N2)