专题8 山东新高考全练(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题8 水溶液中的离子平衡 过去考什么 山东新高考全练 答案：P448 1.(2025山东，15，不定项，4分；考点2)常温 1.0 下，假设1L水溶液中Co2+和C2O初始 0.6 物质的量浓度均为0.01mol·L1。平衡 0.2 条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分 0.0 2 4mn68 1012 数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体 pH 积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形 A.线Ⅱ表示CH OOOH的变化情况 式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s); B.CH&OOOH的电离平衡常数Ka=10- Kp(CoC2O4)=6.0×108,Kp[Co(OD2]= CpH=n时，c(Ag+)=10 K mol L-1 5.9×10-15。下列说法正确的是( D.pH=10时，c(Ag)+c(CH COOAg)= 1.0 0.08mol·L-1 0.8 3.(2023山东，15，不定项，4分；考点1)在含 警 0.6 6,0.50) HgL2(g)的溶液中，一定c(I)范围内，存在 0.4 平衡关系：Hgl2(s)=Hg2(aq); 0.2 (a,0.08)一丙 Hgl2(aq)=Hg2+十2I；Hgl2(aq)= 0 pH→增大 HgI++I;HgI2 (aq)+IHgI3 A.甲线所示物种为HC2O4 HgL(aq)十2I=Hgl,平衡常数依次 B.H2C2O4的电离平衡常数K,=10一8 为K、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg+)、 C.pH=a时，Co2+物质的量浓度为1.6× lgc(HgI+)、lgc(Hgl)、lgc(Hg)随 10-3mol·L-1 1gc(I)的变化关系如图所示，下列说法错 误的是( D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH)< c(C2O2-) M(a,b) 2.(2024山东，10,2分；考，点1)常温下Ag①D一 CH,COOH水溶液体系中存在反应：Ag++ -10 CH3COO=CH3 COOAg(aq),平衡常数 -14 lg c1) A.线L表示l1gc(Hg)的变化情况 为K。已知初始浓度co(Ag)= B.随c(I)增大，c[Hgl2(aq)]先增大后减小 co(CH3COOH)=0.08mol·L1,所有含 碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所 ca=la袋 示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的 D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之 是() 比始终为2：1 124 ○专题8水溶液中的离子平衡 4.(2022山东，14，不定项，4分；考点4)工业 c(X) c(H3 R2)+c(H2R)+c(HR)+c(R-)' 上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其 下列表述正确的是( ) 工艺条件进行研究。现有含SrCO(s)的 1.0 0.1mol·L-1、1.0mol·L1Na2C03溶 0.8 液，含SrSO4(s)的0.1mol·L1、 80.6 M 1.0mol·L1NaSO4溶液。在一定pH范围 60.4 0.2 内，四种溶液中lg[c(S+)/mol·L-1]随pH 0 6 101214 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 pH ( ) A袋袋 6.2-5.5 B.M点，c(C)+c(OH)+c(R)= (6.8,-5.5 ① 2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) (7.7,② (6.9,a) ③ C.O点，pH=一lgK2-lgK 2 ④ D.P点，c(Na+)>c(C)>c(OH)> 6.06.5 7.07.58.08.59.0 PH c(H+) A.反应SrSO4(s)+COg=SCO(s)+SO} 6.(2020山东，15，不定项，4分；考，点1)25℃时，某 的平衡常数K=(SrSO) 混合溶液中c(CH&COOH)+c(CH3COO)= Ksp (SrCO3) 0.1mol·L1,lgc(CH&COOH)、lgc(H+)、 B.a=-6.5 lgc(CH&COO-)和lgc(OH)随pH变化的 C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L1 关系如下图所示。K.为CH COOH的电离 Na2CO3溶液的变化曲线 常数，下列说法正确的是( D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始 浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，pH M ≥7.7时才发生沉淀转化 ( 5.(2021山东，15，不定项，4分；考点1)赖氨 酸[HN+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR 6pH810124 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐 AO点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO) (HRC2)在水溶液中存在如下平衡： B.N点时，pH=-lgK HR+H,R+HRR。向一定 K2 K3 C.该体系中，c(CHC00HD-Q1c) K十c(H) mol.L 浓度的HRC2溶液中滴加NaOH溶液，溶 D.pH由7到14的变化过程中，CH&COO的 液中H3R+、H2R+、HR和R-的分布系数 水解程度始终增大 6(x)随pH变化如图所示。已知6(x)= 125答案册 实战高考·化学 专题89水溶液中的离子平衡 山东新高考全练 ①CD解析由题中信息可知，C2O子可以形成4种物 +H+①，Ag++CH3COO=CH3 COOAg(aq)②， 种，分别为H2C2O4、HC2O、C2O足和CoC2O4(s),随着 Ag+的水解平衡：Ag++H2O=AgOH十H+③，随着 pH增大，H2C2O4的摩尔分数逐渐减小，CoC2O4(s)会转 pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动， 化为溶解度更小的Co(OH)2,CoC2O4(s)的摩尔分数先 c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8） 增大后减小，因此，C2O的摩尔分数逐渐增大。综合 CH3COO一浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响， 以上分析可知，甲线所示物种为C0C2O4(s),丁线所示物 CH3 COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8） 种为C2O,根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知， CH3COO浓度增大的影响小于Ag十浓度减小的影响， CH3 COOAg浓度减小，故线I表示CH3COOH的摩尔分 乙线所示物种为H2C2O4,丙线所示物种为HC2O。由 数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO厂的摩尔分数随 甲、丁两线的交，点可知，在该，点C2O2和CoC2O4(s)的摩 pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg的摩尔分数随pH 尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中C02+和C2O-初始 变化的关系。根据分析，线Ⅱ表示CH3COO一的变化情 物质的量浓度均为0.01mol·L1,则此时溶液中 况，A项错误；由图可知，当c(CH3 COOH)= C2O2的浓度为0.005mol·L1,由Ksp(CoC2O4)= c(CH3COO一)时，溶液的pH=m,则CH3COOH的电离 6.0X108可以求出此时溶液中C02+的浓度为6.0X108 0.005 平衡常数K=cH)CCD0）=10m,B项错误： c(CHs COOH) 1.2X105mol·L1,再由Kp[Co(OHD2]=5.9×10-15可 pH=n时，(H）CcC4C00）=10m,c(CH6CO0) /5.9×10-15 c(CH:COOH 以求出此时溶液中c(0H)气/2X10亏≈2.2×10-5m0l _10-mXc(CHCOOHD=10-mc(CH3COOH),Ag++ ·L1,pH≈9.3，即b≈9.3，根据图像中的位置可以估算 c(H+) CH3 COO-CH3 COOAg (aq)K= 出a<7。由乙和丙两线的交点可知，H2C2O4和HC2O4 的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时 c(CH3COOAg) c(Ag+)·c(CH3COO)' c (Ag+ CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84。由分析可知，甲线所示 c(CH3 COOAg) 物种为CoC2O4(s),A不正确；已知H2C2O4为二元中强 K·c(CHCO0),由图可知当pH=n时， 酸，其酸式盐的水溶液显酸性，HC2○的电离程度大于 c(CH3COOH)=c(CH3 COOAg),代入整理得c(Ag+)= 其水解程度，当溶液中HC2O4与C2O子浓度相等时，溶 10m- K -mol/L,C项正确；根据物料守恒，pH=10时溶液 液显酸性，c(H+)>10-7mol·L-1,则K4,= c(Ag+)+c(CH3 COOAg)+c(AgOH)=0.08 mol/L,D c(H)·c(C0=c(H+)>1X10-1,故B不正确： 项错误。 c(HC2O) 3BD 解析由题干反应方程式可知，K1= pH=a时，CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84，CoC2O4(s)的 物质的量为1L×0.01mol·L-1×0.84=0.0084mol, c(Hg+）:2①)，则有cHe2+)=K:cg),则有 c(Hgl2) c2(I-) 由水溶液中Co2+初始物质的量浓度为0.01mol·L一1， lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(Hgl2)一2lgc(I-),同理可得： 因此，C02+的物质的量浓度等于16×103mol·L1,C正确； lgc(HgI+)=1gK2 +1gc(HgI2)-Igc(I-),lgc (HgI3 ) 由分析可知pH=b时，C2O的浓度为0.005mol·L-1, IgK3+lge HgI2)+Igc (I-),Igc (HgI)=1gK4+ c(OH-)≈2.2×10-5mol·L-1,c(OH-)< lgc(Hg2)+2lgc(I-),且由Hg2(s)→Hgl2(aq)可知 c(C2O子)，D正确。综上所述，本题选CD。 Ko=c[Hg2(aq)]为定值，故可知图示中曲线1、2、3、4 2C解析溶液中存在平衡：CH3COOH=CH3COO 分别代表lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、lgc(Hgl3)、 448 O实战册参考答率及解析 lgc(Hg),据此分析解题。由分析可知，线L表示lgc c(H3R2+)=c(H2R+),由此可知K1=102.2,N点 (HgI)的变化情况，A正确；已知Hg2(s)一Hg c(HR)=c(H2R+),则K2=10-9.1,P,点c(HR)= (ag)的化学平衡常数Ko=c[Hg2(ag)],温度不变平衡 cR)则风-10-，-82-10-e,是 常数不变，故随c(I)增大，c[Hgl2(aq)]始终保持不变， 10-10.8 B错误；结合曲线1、2方程得①b=lgK1十lgc(Hgl2) 10-9.1 10-7,周央餐<2故A错误M点存在电 2a,②b=lgK2+lgc(Hg2)-a,联合①②可知a=lgK1 荷守恒：c(R-)+c(OH-)十c(C-)=2c(H3R2+)+ -lgK:=lg名，C正确：溶液中的初始溶质为Hg,但题 c(H2R+)+c(H+)+c(Na+),此时c(H3R2+) 图中横坐标为lgc(I),故需外加I调节c(I),根据原 c(H2R+),因此c(R-)+c(OH-)+c(CI-)= 子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比 3c(H2R+)十c(H+)十c(Na+),故B错误；O,点 不等于2：1，D错误。 c(HR+)=c(R-),因此cHR+) c(R-) =1,即 ④D解析硫酸是强酸，溶液pH发生变化时，溶液中 c(H2R+)·c(HR)·c(Ht)·c(H+)-2(H=1, c(S○)几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离 c(R-)·c(HR)·c(H+)·c(H+)K2·K3 子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度 因此c(H+)=√K2·K,溶液pH=-lgc(H+)= 越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的 =lgK,-lgK,故C正痛；P点溶质为NaCL,HR.NaR,此 0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶 时溶液呈碱性，c(OH一)>c(H+),溶质浓度大于水解和 固体的1ol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶 液pH越小，溶液中c(CO)越小，c(Sr+)越大，则曲线 电离所产生微粒浓度，因此c(Na+)>c(Cl-)> c(OH一)>c(H十)，故D正确。 ③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲 线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变 ⑥BC解析根据题图可知，随着pH的升高，氢氧根离 化曲线。反应SrSO4(s)+CO=SrCO3(s)+SO2 子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小， 的平衡常数K=c(S0)=c(S0)·c(Sr2+) pH=7时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则MN线为 c(CO号)c(C0)·c(Sr2+) lgc(CH3COO)随pH的变化曲线，MO线为lgc(H+)随 }故A正确：向线①代表合疏酸目依的 pH的变化曲线，OP线为lgc(OH一)随pH的变化曲线， NP线为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。O点对应 0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则Ksp(SrSO4)= 的pH=7,应该得出的结论为c(H+)=c(OH-),故A 10-5.5×0.1=10-6,5,温度不变，溶度积不变，则溶液pH 错误；N,点lgc(CHs COO)=lgc(CHs COOH),即 为7.7时，c(Sr2+)=10-65 1—mol/L=l0-6.5mol/L,则a C(CH COO)= c(CHs COOH),K= 为一6.5，故B正确；由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固 c(CCO0):c(H）,代入等量关系并变形可得pH= c(CH:COOH) 体的1ol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；由题图 -lgKa,故B正确；c(CCO)+c(CH&COOH=0.1mol/L, 可知，浓度均为1.0mol·L-1的Na2S04和Na2CO3混合溶 则c(CH3COO)=0.1mol/L-c(CH3 COOH),又Ka= 液中，SSO4(s)在pH6.9时转化为SCO(s),故D错误。 ⑤CD解析向H3RC2溶液中滴加NaOH溶液，依次发 c(CHC00):c(H）,联立两式消去c(CHCO0) c(CH3 COOH) 生离子反应：HR2+十OH-一H2R+十H2O、HR++ OH-—HR+H2O、HR+OH—R-+H2O,溶液中 并化简袋理可得出，aC6C00D一品mL,故 C正确；醋酸根离子的水解平衡为CH3COO+H2O HR2+浓度逐渐减小，H2R+和HR浓度先增大后减小， R浓度逐浙增大。K1=HR)SH),K =CH3COOH十OH-,pH由7到14的变化过程中， c(H3 R2+) 碱性不断增强，c(OH)不断增大，对醋酸根离子的水解 cHR)Ht）,K3=cR)H）,M点 有抑制作用，会使其水解程度减小，故D错误。 c(H2R+) c(HR) 449