专题6 山东新高考全练&考点闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题6 化学反应与能量转化 过去考什么 山东新高考全练 w答案：P416 1.(2025山东，12，不定项，4分；考点3)全铁 3.(2023山东，11，不定项，4分；考点2)利用 液流电池工作原理如图所示，两电极分别为 热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓 石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法 缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均 正确的是( 预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足 量氨水后电池开始工作。下列说法正确的 是( NH3 Fe3+/Fe2 Fe3+/Fe2 CuS04 低温 隔膜 溶液 热解 隔膜 A隔膜为阳离子交换膜 A.甲室Cu电极为正极 B.放电时，a极为负极 B.隔膜为阳离子膜 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 C.电池总反应为Cu2++4NH D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe+总量相 [Cu(NH3)4]2+ 应增加2mol D.NH扩散到乙室将对电池电动势产生 2.(2024山东，13，不定项，4分；考点2)以不 影响 同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr 4.(2022山东，13，不定项，4分；考，点2)设计如 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循 图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH 环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图 稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离 所示。下列说法错误的是( 子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工 电源 作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至 甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置 催化剂 为原电池。下列说法正确的是( BrO A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr 细菌 细菌 LiCoO2 C,电解总反应式为Br十3H,0通电BrO 乙酸盐阳膜CoCL, 乙酸盐阳膜盐酸 +3H2个 溶液 溶液 溶液 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z): A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 n(Br)=3:2 B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 73 实战 实战高考·化学】 C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 —Lit+Co2++40H D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极 D.若甲室Co+减少200mg,乙室Co2+增加 反应的O2等量 300mg,则此时已进行过溶液转移 7.(2020山东，14，不定项，4分；考，点1)1,3-丁 5.(2021山东，10,2分，考点2)以KOH溶液 二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步 为离子导体，分别组成CH3OH一O2、 H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子 N2H4一O2、(CH3)2NNH2一O2清洁燃料电 （(CLC供H);第二步Br进攻碳正离子 池。下列说法正确的是() 完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的 A.放电过程中，K+均向负极移动 能量变化如图所示。已知在0℃和40℃ B.放电过程中，KOH物质的量均减小 时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分 C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2一O2燃 别为70：30和15：85。下列说法正确的 料电池的理论放电量最大 是( D.消耗1molO2时，理论上N2H4一O2燃料电 池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 6.(2020山东，10,2分；考点3)采用惰性电 CH 量 极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制 CH,CH本CH, +Br (1,2-加成产物) CH2=CH一CH=CH CH,CHBrCH-CH, +HBr 备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化 -CH.CH=CHCH2Br (1,4-加成产物） 的影响，下列说法错误的是() 反应进程 A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 02↑ 电源为0， B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化 H,02 率增大 a极 b极 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率 换 增大，1,4加成正反应速率减小 D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率 A.阳极反应为2H2O-4e一4H++O2个 的增大程度小于其逆反应速率的增大 B.电解一段时间后，阳极室的pH未变 程度 将来考什公 山东模拟专练 w答案：P417 考点闯关 考点①化学反应的热效应 关系如图所示。 1.(2025山东聊城二模)在体积相等的多个恒 lg k H 温恒容密闭容器中，分别充入1 mol CO2和 增 4 大 1molH2,发生反应CO2(g)+4H2(g)= 20 化 CH4(g)+2H2O(g)。在不同温度下反应相 o % 同时间，测得1g正、lgk逆、H2转化率与温度 增大 /K- 74 O专题6化学反应与能量转化 已知：=k正c(CO2)·c4（H2),逆= 反应ⅡC3H(g)=C2H4(g)+CH4(g) k逆·c(CH4)·c2(H2O),k正、k逆为速率常 回答下列问题： 数。下列说法正确的是( 已知氢气的摩尔燃烧焓△H=一285.8kJ/mol, A.该反应的△H>0 HO(g)=HO(I)△=-44kJ/mol,则 B.代表lg正曲线的是MH 2Cs Hs(g)+O(g)2CH6(g)+2HO(g) C.当2w(H2)=(H2O)时反应达到平衡 △H= k/mol。 状态 4.(2025山东济宁一模，不定项)科学家研究 D.a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b 的新型电化学装置实现了在常温常压下， 2.(2025山东青岛二模，不定项)某密闭容器 KOH电解质加速羰基中间体缩合高效 中发生以下两个反应：①X(g)十Y(g)= 合成。 M(g)十Q(g)K1;②X(g)十Y(g)= 直流电源 N(g)十Q(g)K2。反应①的正反应速率 OH 离子交换膜 (正=1·c(X)·c(Y),反应②的正反应 速率2（正）=k2·c(X)·c(Y),其中b1、k2为 反应① 速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随 时间变化的关系如图所示。下列说法正确 KOH溶液 KOH溶液 的是( ) 下列说法正确的是( ↑c/mol·L-) A阳极的电极反应之一为了OH 7 c(Q) 6 c(N) 2e+20H 0+2H,0 B.过程中两极室电解质溶液pH不变 2 c(M) 012345678910t/s C.每生成1mol 阴极 A.反应①的活化能大于反应② B.10s时，正反应速率（正）>2（逆） 至少有3molH2生成 C.0~6s内，X的平均反应速率0(X)= D.反应①的反应类型为取代反应 0.5mol·L-1·s-1 5.(2025山东菏泽一模，不定项)双阴极微生 D该湿度时冬音 物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氨，装置 如图。下列说法错误的是( 考点②反应焓变的计算 盖斯定律的应用 R R 出水 出水 3.(2025山东日照二模节选)丙烯是制作医用 生物膜 口罩的原料之一。在一定温度，丙烷在 NO Rhln/沸石催化剂表面发生化学反应： NO. NH 反应IC3H(g)=C3H(g)+H2(g) 缺氧阴极 厌氧阳极 好氧阴极 质子交换膜个个 质子交换膜 个 △H1=+124kJ/mol 进水：NO 进水：葡萄糖 进水：NH 75 实战 实战高考·化学】 A.H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极， B.充电时，M极电极反应式为 厌氧阳极→好氧阴极 B.装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶 液pH增大 88 C.“好氧阴极”电极反应式为NH丈一6e C.放电时，若起始两电极的质量相等，转移 +2H2 O-NO2+8H 1mol电子，两电极质量相差14g D.放电过程中若有1 mol NH完全转化为 D.Li1-zCoO2结构如图所示，n(Co3+): NO3,“好氧阴极”区内理论上消耗O2 n(Co4+)=5:7 (STP)44.8L 8.(2024山东德州一模)水系锌锰二次电池放 考点3化学能转化为电能—电池 电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容 6.(2024山东青岛一模，不定项)我国科学家 量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很 研发了一种在废水处理中实现碳中和的绿 大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知 色化学装置，同时获得乙酰胺，其原理如图。 PBS膜只允许Zn+通过。下列说法错误的 下列说法错误的是( 是( ) 负载 催化剂 直流电源 NO: Mn2+ NH,OH、 CH,CHO CHCH=NOH>CHC=N-CH,CNH NaOH溶液 含NO2废水与NaOH溶液 CO. ZnSO 石墨电极a 阳离子交换膜 石墨电极！ 溶液 剥落的MnO, 稀H,S04 A.石墨电极b为阳极，Na+由Ⅱ室移向 Zn PBS膜 MnO2 I室 A.放电时，0.6molI参加反应，理论上负 B.电解一段时间后，I、Ⅱ室溶液的pH均 极减少13g 逐渐增大 B.充电时，电路中每通过2mole,阳极区 C.NO2发生还原反应：NO2+4e+ 溶液减少87g 4H2O-NH2OH+5 OH C.放电时的总反应：Zn十MnO2+4H+一 D.理论上，每产生0.1mol乙酰胺的同时电 Zn2++Mn2+++2H2O 极b有15.68L(标准状况下)O2生成 D.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自 7.(2024山东济宁三模，不定项)采用有机电 放电 极材料制备的水系锂离子电池，工作原理如 9.(2024山东聊城三模)一种双阴极微生物燃 图所示。下列说法错误的是( 料电池的装置如图所示（燃料为CH3OH)。 & 下列说法正确的是( 出水 出水 出水 生物膜 HO 8 CH,OH CH,OH .● 缺氧阴极 厌氧阳极 好氧阴极 质子交换膜1 质子交换膜2 A.放电时，电极电势：M<N 进水：含NO 进水：含CH,OH 76 O专题6化学反应与能量转化 A.电池工作时，H+从左向右迁移 电源或用电器 B.电池工作时，好氧阴极每消耗32gO2就 Bi(OTf)a Bi203 有0.8 mol NO3被还原 C.“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域 Bi B 0 Bi203 溶液pH增大 Bi D.“厌氧阳极”若流出1.2mol电子，该区域 阴离子交换膜 “出水”比“进水”减轻了8.8g(假设气体 A.充电时，X为阴极 全部逸出) B.放电时，正极附近pH升高 10.(2024山东淄博一模)基于Br辅助MnO2 C.充电时，阳极电极反应式为2Bi2O3一 放电的液流电池装置如图所示。下列说法 12e—4Bi3++3O2个 错误的是() D.放电时，电路中每转移0.3mol电子，负 电极A 电极B 极区电解质溶液增重20.9g 12.(2024山东青岛二模，不定项)一种非金属 充电 H Mn2 一有机物液流电池放电时的工作原理如图 Cd 充 石 电 Br放 墨 示。下列说法正确的是( 放电 H MnO2(s) 负载 泵) H 质子交换膜 甲 A.充电时，H+向电极A迁移 、CHO B.放电时，在该环境下的氧化性：Cd+ 、CO0H <Mn3+ 质子交换膜泵 C.放电时，电极B上还可能发生：2Br A放电时，负极电极反应为0+ 2e-Br2 H20-2e— 0c00H+2H D.可利用Br及时清除电极B上的“死锰” (MnO2),提高充放电过程的可逆性 B.充电时，H+通过质子交换膜向电极甲 11.(2024山东潍坊一模)复旦大学设计了一 移动 种可充电的铋一空气电池，有较强稳定性。 C.可将储液罐做大以增大液流电池的储 该电池使用了三氟甲磺酸铋 能容量 D.以此电源电解硫酸铜溶液，若加98g Cu(OH)2使溶液复原，理论上消耗 FC-SO B非碱性水系电解质溶 160 g Br2 13.(2025山东淄博一模，不定项)热再生乙腈 液，简写为Bi(OTf)3(M=656g·mol-1),工 (CH3CN)电池将CO2还原为CO,利用工 作原理如图所示。已知：B+水解方程式为 业废热热解甲池左室溶液可实现CHCN 2B3++3H2O→Bi2O3+6H+。下列说法 再生，其工作原理如图所示。下列说法错 错误的是() 误的是() 实战 实战高考·化学 续表 序号 电解液 实验结果 Cu Cu(CH.CNaT [Cu(CH CN)T 阴极表面有致密 CH CN CHCN 热解 50mL0.1mol·L1 红色固体，未观察 KHCO,溶液 甲池 乙池 iii CuSO4溶液和50mL 到气体产生，经测 A.甲池Cu电极为负极 过量的浓氨水 定阴极区域的电 B.甲池隔膜为阴离子交换膜 解液中无Fe元素 C.乙池c极电极反应式为3CO2+2e+ 已知：[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3, H2O-CO++2HCO 忽略NH的挥发。下列说法正确的 D.若d极生成1.12L(标准状况)O2,则理 是( ) 论上b极质量减少6.4g A.根据实验i、ⅱ可知，在一定条件下，H 考点④电解原理金属的腐蚀与防护 优先于Cu+放电 14.(2024山东济南一模)利用如图所示装置 B.实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表面或溶液 探究铁上电镀铜的实验。 中c(H+)减小均可能是气体量减少的 原因 C.实验ⅱ中工作一段时间后，需要定期更 换铜电极和补充浓氨水 电解液 D.结合上述实验可知，当电解液pH增大 序号 实验结果 时，有利于得到致密、细腻的镀层 电解液 15.(2024山东临沂二模)山梨醇(C6H14O6)和 阴极表面有红色 葡萄糖酸(C6H12O,)均是重要的化工产 50mL0.1mol·L-1 固体析出，还有少 品，其制备原理如图所示。图中双极膜中 CuS0u溶液和50mL量气体产生，经测 的H2O解离为H+和OH,并在电场作用 蒸馏水 定阴极区的电解 液中有Fe2+ 下分别向两极迁移。 电源 阴极表面刚开始 山梨醇 葡萄糖 B 墨 产生无色气体，一 极 段时间后有红色 葡萄糖 葡萄糖酸Br 极 固体析出，气体量 50 mL 0.1 mol .L-1 减少，经测定阴极 葡萄糖+硫酸钠溶液 双极膜葡萄糖+溴化钠溶液 ii CuSO4溶液和50mL 区域的电解液中 下列说法正确的是( ) 稀硫酸 有Fe+,当覆盖 A.石墨电极电势低于镍电极电势 一层红色固体后， B.Na2SO4在上述过程中只起电解质的 电极表面仍然有 作用 气体生成 C.阴极电极反应式为C6H2O6十2e+ 78 O专题6化学反应与能量转化 2H+=C6H4O6 1 mol KOH D.制备1mol葡萄糖酸，理论上双极膜中 C.双极膜中消耗8mol水时，b电极生成 有1molH2O被解离 2mol气体 16.(2024山东德州二模)(NH4)2S2O8电化学 D.电解一段时间后，KOH溶液的浓度保 循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为 持不变 CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解，原理如 18.(2023山东名校联考一模)一种原位电化 图。已知：SOg+Fe+= SO2-+ 学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是向 SO4·+Fe3+,SO4·有强氧化性。下列 Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2,实验室 说法错误的是( 模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所 ) 稀硫酸 S,0 示。下列说法错误的是( 电源 -Fe2 气体Y 离 丑稀硫酸 铂 子交换 苯酚 电极a中 电极b 墨 处理器 较浓 NH)SO S02 硫酸 溶液 CaCl 固体X 溶液 溶液Z A.铂连接电源负极，发生还原反应 稀NaOH溶液离子交换膜 B.石墨上的电极反应：2SO一2e A.电流方向为电极a→外电路→电极b→ S20 电解质溶液→电极a C.苯酚降解时发生反应：CHO十 B.X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、 28S04·+11H2O =6C02个 十 H2、NaOH 28SO2-+28H C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.处理1mol苯酚，有14 mol SO从左 D.理论上外电路每通过2mol电子，则内 向右通过离子交换膜 电路有1mol离子通过交换膜 19.(2024山东日照二模)以“全氢电池”为电 17.(2024山东济宁二模，不定项)科学家在利 源直接电解氯化钠溶液制备H2和HCIO 用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重 要成果，装置如图所示。下列说法错误的 的装置如图所示（工作时，H2O在双极膜 界面处被催化解离成H+和OH)。下列 是( 说法错误的是()》 ●● KNO. 性电极 情性电极b Pt(I) P(Ⅱ H2 KOH 溶液 a 溶液 双极膜 /NaOH+NaC1O HC1O+NaClO 阳离子交换膜 H,0 吸附层 双极膜 吸附层 NaCl溶液 A.d为阴离子交换膜 A.“全氢电池”的总反应为H中十OH B.若转移4mol电子，在a电极生成 H2O 79 实战 实战高考·化学 B.“全氢电池”的双极膜中产生的H中向右 D.制备1mol乙酰胺，电路中至少转移 移动，OH向左移动 12 mol e C.阳极区发生的电极反应为2C1-一2e= 21.(2025山东淄博一模节选)为推动生产方 Cl2个 式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成 D.理论上负极消耗1molH2,电解池阳极 分为MnO2,含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn 区减少1mol阳离子（忽略HClO的电 并协同回收Pb、Ca,以实现绿色化生产的 离) 流程如下： 20.(2025山东烟台一模)电催化共还原C02 SO,HSO CH,COONH (NH)2C03(NH)2C0 与NO2制备乙酰胺(CH CONH2)是一种 秋装广a →盐浸→沉铅 沉钙 碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学 Mn电解 滤渣1 PbCO, CaCO 策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下 试剂X PbSO 极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法 净化液←一精制ⅡⅢ←精制工 错误的是( ) BaSOa 滤渣2 电源 催化剂 电解制锰如图所示，则b极的电极反应式 C02 为 。 电解时需保持阴极室溶液 CH,CH=N-0H-8 CH,CH CH.C=N NH,OH pH不宜过低的原因是 CH,CNH2 NO 电源 离子交换膜 L a b A.电极M的电势比电极N低 爸 极 B.电极N附近pH降低 MnSO,溶液 H,S0溶液 C.M极存在电极反应：2CO2十10e十 交换膜 7H2O-100H-+CH3 CHO 题型闯关 题型①串联电路 A,c电极的电势比d电极的电势低 1.(2025山东泰安一模)一种新型Zn-NO2电 B.电解池的总反应式为2NO2+4H2O— 池通过自供电实现NO2转化为NH3,装置 2NH3+302+20H 如图所示。下列说法错误的是( C.装置工作时d极区溶液的pH减小 N02 102 D.当电路中转移2mole时，d极区溶液质 量减少16g --ZnCl2 ↑NO2 NO. H 石墨 水溶液 89 石墨 NH 2.(2024山东菏泽一模，不定项)以浓差电池 H20 -NO (电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源， NH3-H2O+ Zn 质子交换膜H,0 用石墨作电极将NH3转化为高纯H2的装 80答案 实战高考·化学 电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和VA族 素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔，点最高， 元素的第一电离能都比相邻元素的高，由于配合物 A项错误；X的简单氢化物是NH3,其中N原子轨道杂化 Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y 类型为sp3,B项正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2,属于中 属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M层未成 强碱，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl电离产生的 对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电子，则其价 NH时可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此 电子排布式为3d64s2,Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为 Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C项正确； Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y,Z四种元素的单质中，N元 Mg[Fe(CN)6]2中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键， 素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元 D项正确。 专题6。化学反应与能量转化 山东新高考全练 ①BC解析全铁液流电池原理为2Fe3+十Fe 电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨要消耗铜 3Fe2+,a极发生Fe-2e—Fe2+,a为负载铁的石墨电 离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正 极，发生氧化反应，做负极，b极发生Fe3+十e 常进行，故B错误；左侧负极：Cu一2e-十4NH3 Fe2+,发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 [Cu(NH3)4]2+,右侧正极：Cu2++2e一Cu,则电池 两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离 总反应为Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,故C正 子交换膜，A错误；根据分析，放电时，a极为负极，b极为 确；NH扩散到乙室会与铜离子反应生成 正极，B正确；充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式 [Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度降低，铜离子得电子能力 为Fe2+十2e—Fe,b接电源正极，为阳极，发生的电极 减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。 反应式为Fe2+一e—Fe3+,两极的Fe2+均减少，C正 ④BD解析左侧装置为电解池，工作时阳极发生反应： 确；根据总反应方程式2Fe3+十Fe一3Fe2+可知，Fe3+ CH3CO0-+2H20-8e-—2CO2个+7H+,阴极发生 减少1mol,Fe2+增加1.5mol,D错误。故选BC。 反应：Co2+十2e—Co,H+通过阳膜移至甲室，甲室中 2B解析电极b上Br失电子转化成BrO3,电极b为 c(H+)增大，乙室为正极发生反应：LiCoO2十4H+十e 阳极，电极反应为Br--6e-+3H2OBrO3+6H+; —Li计+Co2++2H2O,负极反应：CH3CO0+2H2O 则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H+十6e一一 -8e=2CO2个+7H+,总反应为8 LiCoO2+25H++ 3H2+,电解总反应式为Br十3H20电解BrO5十 CH3C00—8Li计+8Co2++2C02个+14H20,故电 3H2个；催化循环阶段BrO5被还原成Br一循环使用、同 池工作一段时间后乙室应补充盐酸，B项正确、C项错误； 时生成○2，实现高效制H2和O2,则Z为O2。电极a为 甲室Co2+~2e,乙室e-~Co+,根据得失电子守恒，若 阴极，连接电源负极，A项正确；电解过程中消耗H2O和 没有进行溶液转移，甲、乙两室(Co2+)的改变量之比为 Br,而催化阶段BrOg被还原成Br-循环使用，故加入 1:2,而实际上为2：3，说明此时已进行过溶液转移，D Y的目的是补充H2O,维持NaBr溶液在一定浓度，B项 项正确。 错误；C项正确；催化阶段，Br元素的化合价由十5价降至 【点睛】解答电池串联问题的关键是分清电池类型（电解 一1价，生成1 nol Br一得到6mol电子，O元素的化合价 池和原电池)，明确电极反应，再根据得失电子守恒进行 由一2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得 分析、计算。 失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2)：n(Br一)= ⑤C解析碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为2CHOH 6:4=3:2,D项正确。 +3O2十4KOH-2K2CO3+6H2O:N2H4-O2清洁燃 3CD解析向甲室中加入足量氨水后电池开始工作，则 料电池总反应为N2H4十O2一N2十2H2O;偏二甲肼 甲室C汕电极溶解，变为铜离子与氨形成 [(CH3)2NNH2]电池的总反应为(CH3)2NNH2+4O2+ [Cu(NH3)4]2+,因此甲室Cu电极为负极，故A错误； 4KOH—2K2CO3十N2十6H2O,据此结合原电池的工 在原电池内电路阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜， 作原理分析解答。放电过程为原电池工作原理，所以钾 416 O实战册参考答案及解析 离子均向正极移动，A错误；N2H4一O2清洁燃料电池的 题意；电解时，阴极的反应为O2十2e-十2H+一H2O2, 产物为氨气和水，其总反应中未消耗KOH,所以KOH的 总反应为O2+2H2O—2H2O2,需消耗氧气，即a极生 物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH 成的氧气小于b极消耗的氧气，故D符合题意。 的物质的量减小，B错误；理论放电量与燃料的物质的量 ⑦AD解析根据题图分析可知，该加成反应为放热反 和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为g,则甲醇、 应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能 N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是 量低。能量越低越稳定，根据题图可看出，1,4-加成产物 32n×6-32nX4a0na×16,通过比较可 mg 的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物比1， 2加成产物稳定，故A正确；该加成反应不管生成1,4 知，(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确；根据转移电 加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温 子数守恒和总反应式可知，消耗1molO2生成的氨气的 度，不利于1,3-丁二烯的转化，即在40℃时其转化率也 物质的量为1mol,在标准状况下为22.4L,D错误。 会减小，故B错误；从0℃升至40℃，正化学反应速率 ⑥D解析a极析出氧气，氧元素的化合价升高，为电解 均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增 池的阳极，b极通入氧气，生成过氧化氢，氧元素的化合价 大，故C错误；从0℃升至40℃，对于1,2-加成反应来 降低，被还原，为电解池的阴极。a极是阳极，阳极的反应 说，化学平衡向逆反应方向移动，即1,2-加成正反应速 式是2H20-4e一4H++O2个，故A不符合题意；电 率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D 解时阳极产生氢离子，氢离子通过质子交换膜移向阴极， 正确。 所以电解一段时间后，阳极室的PH不变，故B、C不符合 山东模拟专练 考点闯关) c·c、K2-c·c(Q 错误；K1=cM0·c(Q) cX.cY,则s ①D解析由题图中信息可知，温度越高，六则越小，曲 c(M) C,由图可知，平衡时刻M,N的浓度分别为2 mol/L、 线MH和曲线NG是lgk与温度关系，曲线abc是H2转 化率与温度关系，从右往左看，温度升高，曲线abc中从最 5mL,剥--号 D正确。 高，点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向 3-235.6解析①C3H3(g)=C3H6(g)+H2(g) 移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。则升高温 1 度时，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即 △H=+124kW/mol,②H2(g)+202(g)-H20I) lgk递大于lgk正，则lgk正代表曲线的是NG,lgk递代表曲 △H=-285.8kJ/mol,③H2O(g)-H2O(1) 线的是MH。根据分析，逆反应是吸热反应，正反应是放 △H2=一44kJ/mol,由盖斯定律可知，反应①×2十反应 热反应，A错误；lgk正代表曲线的是NG,lgk递代表曲线 ②×2-反应③X2得到反应2C3H3(g)十O2(g)一 的是MH,B错误；达到化学平衡时，各物质的反应速率之 2C3H6(g)+2H2O(g),则△H3=(+124kJ/mol)×2+ 比华于化学计量数之北，所以一是，即 (-285.8kJ/mol)×2-(-44kJ/mol)×2= -235.6kJ/mol。 V正(H2)=2递(H2O),C错误；观察题图可知，随着T OH 增大，一则越小，氢气转化率先增大后减小，由于反应是 ④AC解析由题图可知，左侧 OH均 发生氧化反应，则左侧为阳极，右侧为阴极：阳极的反应 放热反应，说明转化率达到最大时，反应才达到平衡，所 以a、b达到化学平衡，c还没达到化学平衡，D正确。 包含 OH -2e-+20H- 2BD解析由图可知，初始生成M的速率大于N,则反 OH 0 应①的活化能小于反应②，A错误；由图可知，初始生成 +2H2O -2e-+20H- +2H20两个 M的速率大于N,则1>k2,10s时两个反应均达到平衡 反应，阴极的反应为2H2O十2e-—H2个+2OH-。左 状态，由于1（正）=k1·c(X)·c(Y)、2(正)=k2·c(X)· 侧为阳极， OH被氧化为0，A正确；当 c(Y),则正反应速率1（正）>2（递），B正确；反应①、②中 X、Q的系数均为1，则06s内，X的平均反应速率为 转移2mol电子时，有2 mol OH-在阳极参与电极反应， 同时有2 mol OH一通过离子交换膜向阳极移动，但阳极 (X=0(Q=X-6molL 1=1mol.L-1.s-1,C △t 生成水，pH减小，阴极消耗水生成氢氧根离子，pH增大， 417 答案册 实战高考·化学 ne +2nLi计，则N极为正极。由 B错误；每生成1mol ,则需要1mol 人、2m0l0,根据电极反应可知，共转移 分析可知，放电时，M极为负极、N极为正极，则电极电 势：M<N,A正确；充电时，M极为阴极，得到电子发生 6mol电子，则阴极至少有3molH2生成，C正确；反应① 先发生醛基的加成反应形成羟基，再发生羟基的消去反 还原反应，反应 2nLi++2ne 应形成碳碳双键，不是取代反应，D错误。故选AC。 ⑤CD解析“厌氧阳极”上，C6H12O6失去电子生成CO2 和H+,电极反应式为C6H12O:十6H20-24e ,B错误；放电时，若起始两电极的质 6CO2十24H+。“缺氧阴极”上，NOs得到电子生成NO2, NO2再转化为N2,电极反应式分别为NO3十2H++e -NO2+H2O、2NO2+8H++8e-—N2+4H2O。 量相等，转移1mol电子，则M极减少1 mol Li汁，而N极增 “好氧阴极”上，O2得到电子生成H2O,电极反应式为O2 加1 mol Li,故两电极质量相差为14g,C正确；LiCoO2的结 +4H++4e一2H2O,同时O2还能氧化NHt生成 构中Li,C0处于晶胞中位置根据“均摊法”，晶胞中含8X NO2,NO2还可以被O2氧化为NOs,离子方程式分别 是+2X号-3个Li,结合化学式可知，也含有3个∞且 为2NHt+3O2—2NO2+4H++2H2O、2NO2+O2 C0化合价为十3，当转化为Li1-xCoO2时，结构中含有6 —2NO3,据此回答。该电池中厌氧阳极是负极，缺氧 阴极和好氧阴极是正极，所以H十的迁移方向是厌氧阳极 ×号+1×分=1.75个，减少1.25个Li,则LCo0中 →缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极，A正确；由分析可知， 会有1.25个三价钻转化为四价钻，故n(C03+): 电池工作时，“缺氧阴极”上消耗的H十多于从“厌氧阳极” n(Co4+)=(3-1.25):1.25=7:5,D错误。 迁移过来的H十，且反应生成水，其附近溶液的pH增大， ⑧B解析Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e- B正确；“好氧阴极”应该发生得电子的还原反应，C错 Zn2+,MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ 误；1 mol NH丈完全转化为NO3,N元素的化合价从一3 一Mn2+十2H2O,产生的锰离子和剥落的正极材料发 价升高到+5价，失去8mol电子，需要消耗的O2为 生反应，加入KI后，发生反应MnO2十3I-+4H+ 2mol,根据“好氧阴极”的电极反应式O2十4H+十4e Mn2++l5+2H2O,I3+2e=3I-,碘离子为催化剂。 一2H2O,转移8mol电子时，消耗2molO2,共消耗的 加入KI后，如有0.6molI-参加反应，需得到电子 O2为4mol,在标准状况下的体积为89.6L,D错误。故 0.4mol,理论上负极Zn减少0.2mol,质量为13g,A正 选CD。 确；充电时阳极电极反应式为3I-一2e一5、Mn2+十 ⑥BD解析石墨电极a上CO2得电子生成CH3CHO, 2H2O-2e一MnO2+4H+,电路中每通过2mole, NO2得电子生成NHOH,则石墨电极a为阴极，石墨电 阳极区溶液减少的质量小于1 mol MnO2的质量，小于 极b为阳极。石墨电极b为阳极，电解池中阳离子移向阴 极，则Na+由Ⅱ室移向I室，选项A正确；电解一段时间 87g,B错误；放电时的总反应为MnO2十Zn十4H+ Zn2+十Mn2+十2H2O,C正确；PBS膜能够防止脱落的 后，I室发生电极反应NOz+4e+4H2O一NH2OH 二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑 十5OH,溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室发生电极反应 4OH-一4e-—2H2O十O2个，溶液的pH逐渐减小，选 制电池的自放电，D正确。 项B不正确，选项C正确；产生乙酰胺的反应为NO2十 ⑨C解析该装置为双阴极微生物燃料电池，中间“厌氧 2CO2→CH3CONH2,共转移电子数为14，理论上，每产 阳极”为原电池的负极，电极反应式为CH3OH一6e 生0.1mol乙酰胺的同时电极b有0.1molX14X22.4L/ 十H2O一CO2个十6H+,左侧“缺氧阴极”发生硝酸根 4 转化为氨气的反应，电极反应式为2NOs十10e mol=7.84L(标准状况)O2生成，选项D错误。 十12H+一2个十6H2O,该电极为原电池正极，右侧 7BD解析由图可知，放电时M极物质失去电子发生 “好氧阴极”氧气得电子生成水，化合价降低，电极反应式 为O2十4e-+4H+一2H20。电池工作时，中间的H+ 氧化反应，为负极，电极反应为 通过质子交换膜1从右向左迁移，通过质子交换膜2从左 向右迁移，A错误；电池工作时，好氧阴极每消耗32gO2, 418 ○实战册参考答案及解析 转移的电子数为4NA,0.8 mol NO3中N由十5价降低 2e 一2Br一，电极乙为负极，负极电极反应式为 到0价，转移的电子数为4NA,但是由于两极都是正极， 0cH0+H20-2e 0C00H+2H。 失去的电子数并不一定相等，B错误；由电荷守恒，生成 1mol氮气时得到10mole,则有10molH+从右侧移向 放电时，电极乙为负极，故A正确；放电时，电极乙为负 左侧，但是却要消耗12molH+,“出水”与“进水”相比， 极，则充电时电极乙为阴极，H十通过质子交换膜向阴极 “缺氧阴极”区域溶液pH增大，C正确；“厌氧阳极”若流 移动，即H+向电极乙移动，故B错误；储液罐做大，可增 出1.2mol电子，则生成的二氧化碳为0.2mol,同时有 加储存的反应物的量，增大液流电池的储能容量，故C正 1.2molH+移向负极，故该区域“出水”比“进水”减轻了 确；以此电源电解硫酸铜溶液，若加98gCu(OH)2使溶 8.8g十1.2g=10g(假设气体全部逸出)，D错误。 液复原，则阳极生成n(O2)=1mol,阴极生成n(Cu)= 0C解析由题千图示信息可知，充电时，电极A中 1mol,n(H2)=1mol,由电子得失守恒，理论上转移4mol Cd+转化为Cr,发生还原反应，电极反应为Cd+十2e 电子消耗2 mol Br2,即320gBr2,故D错误。 -Cd,B电极上为Mn2+转化为Mn3+,电极反应为 3BD解析由装置图可知b电极上发生反应： Mn2+一e-Mn3+,B为阳极，还可能为溴离子失去电 Cu+4CH3CN-e-[Cu(CH3CN)4]+,Cu作负极，a 子发生氧化反应，电极反应为2Br--2e—Br2;放电 电极为正极，正极发生反应：Cu2++4CH3CN+e一 时，A电极为Cd转化为Cd+,电极反应为Cd-2e [Cu(CH3CN)4]+,则c电极为阴极，d电极为阳极，据此 Cd2+,发生氧化反应，A为负极，B电极为Mn3+转化为 分析解答。由以上分析可知甲池Cu电极为负极，故A正 M+,发生还原反应。充电时，阳离子向阴极迁移，故 确；由图示信息可知，甲池中两极产物均为 H+向电极A迁移，A正确；由放电时的总反应：2Mn3+ [Cu(CH3CN)4]+,且最终从左侧电极导出，则b电极 +Cd—Cd++2Mn2+可知，氧化性Mn3+>Cr2+,B正 生成的[Cu(CH3CN)4]十应通过隔膜进入左侧，该隔膜 确；充电时，电极B上还可能发生：2Br一2e-一Br2,放 应为阳离子交换膜，故B错误；C电极为阴极，该电极上 电时，电极B为正极，应该发生还原反应，C错误；MnO2 CO2还原为C0,电极反应为3CO2+2e-+H20一C0 沉积在电极B上，可能会影响充放电的进行，B一具有一 十2HCO3,故C正确；若d极生成1.12L(标准状况)O2, 定的还原性，可将MnO2还原为Mn2+,从而提高充放电 即0.05mol氧气，转移电子0.2mol,结合上述电极反应 过程的可逆性，D正确。 可知b电极消耗0.2 mol Cu,质量减少12.8g,故D错误。 们D解析放电时，X电极为原电池的负极，铋在负极失 故选BD。 去电子发生氧化反应生成敏离子，Y电极为正极，在铋离 ☑AB解析实验i电解液为硫酸铜和蒸馏水，阴极先析 子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成三氧化 出红色固体，说明铜离子放电；实验ⅱ电解液为硫酸铜和 二铋。充电时，X电极为电解池的阴极，铋离子在阴极得 稀硫酸，阴极先产生无色气体，可知为氢离子得电子生成 到电子发生还原反应生成缺，Y电极为阳极，三氧化二缺 的氢气，一段时间后观察到有CU生成，由此可知，在一定 在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和铋离子。由分 条件下，H+优先于Cu+放电，且酸性越强，氢离子放电 析可知，充电时，与直流电源负极相连的X电极为电解池 能力越强，故A正确；由实验ⅱ现象可知，气体量减少，可 的阴极，故A正确；放电时，Y电极为正极，铋离子作用下 能是因为氢离子浓度下降，或者生成的铜将电极覆盖，对 氧气在正极得到电子发生还原反应生成三氧化二铋，溶 反应有阻碍作用，故B正确；实验ⅲ中，发生电极反应： 液中铋离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液 [Cu(NH3)4]2++2e=Cu+4NH3,过程中氨气的量 中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；充电时，Y 不变，不需要更换，故C错误；致密镀层与铜氨配合物有 电极为阳极，电极反应式为2Bi2O3一12e-一4B的+十 关，与溶液pH关系不大，故D错误。 3○2个，故C正确；放电时，X电极为负极，电极反应式为 ⑤B解析由题千信息可知，镍电极上葡萄糖转化为山 Bi一3e—B3+,则电路中转移0.3mol电子时，负极区 梨醇，电极反应为C6H12O6+2e-十2H2O=C6H14O6 溶液中增加铋离子的质量为0.1mol×209g/mol= 十2OH一，镍电极为阴极，石墨电极为阳极，电极反应为 20.9g,同时还有OH一通过阴离子交换膜由正极区进入 2Br-一2e-一Br2,然后葡萄糖被Br2氧化为葡萄糖酸， 负极区，所以负极区电解质溶液增重大于20.9g,故D 即反应为C6H12O6+H2O+Br2—C6H12O,+2H++ 错误。 2B,据此分析解题。镍电极为阴极，石墨电极为阳极， 2AC解析由题图可知，放电时溴元素化合价降低，发 故石墨电极电势高于镍电极，A错误；Na2SO4在上述过程 生还原反应，即电极甲为正极，正极电极反应式为B2十 中未参与电极反应，只起电解质的作用，B正确，C错误； 419 答案 实战高考·化学 制备1mol葡萄糖酸，转移2mol电子，则理论上双极膜 于C○2的生成，B错误；根据题意，离子交换膜应为阳离子 中有2molH2O被解离，2molH+进入阴极区，2mol 交换膜，C正确；由以上分析可知钙离子通过离子交换膜， OH一进入阳极区，D错误。 理论上外电路每通过2ol电子，转移钙离子的物质的量 16D解析由图可知石墨电极SO转化为S2O哈，化 为1mol,D正确。 合价升高，发生氧化反应，是电解池的阳极区，则铂电极 ⑨C解析由题意知，左图为原电池，其中左边吸附层为 为阴极，连接电源负极，发生还原反应，据此作答。A正 负极，发生氧化反应：H2十20H-2e—2H20,右边 确；石墨电极，SO转化为S2O,化合价升高，发生氧 吸附层为正极，发生还原反应：2H+十2e一H2个；右 化反应，2SO-2e-—S2O,故B正确；SOm·有强 图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备H2和HCO,则阳 氧化性，氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子，苯酚转化 极反应式为C1-+H2O-2e-一HClO+H+,阴极反应 为二氧化碳，离子方程式是C6H60十28S04·+11H20 式为2H+十2e一一H2个。根据分析知，“全氢电池”的 总反应为H十十OH—H2O,A正确；所以“全氢电池” =6CO2个十28SO十28H+,故C正确；处理1mol苯 的双极膜中产生的H+向右（正极）移动，OH一向左（负 酚，消耗28 mol SO4·,同时产生28 mol SO,而28mol 极)移动，B正确；因为电解氯化钠溶液制备H2和HCIO, SOm·是由28molS2O反应生成的，转移的电子为 则阳极反应式C1-+H2O-2e一HCIO+H+,C错 56mol,铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应： 误；理论上负极消耗1molH2,即转移2mol电子，则有 2H++2e一H2个，为保持溶液呈电中性，处理1mol 2mol阳离子（钠离子或者氢离子）通过阳离子交换膜进入 苯酚，有28 mol SO子从左向右通过离子交换膜，故D 阴极区，转移2mol电子根据C1-+H2O-2e—HClO 错误。 十H+,可知又得到1mol氢离子，则阳极区减少1mol阳 ⑦BD解析由题图可知，a电极为电解池的阴极，电极 离子（忽略HCO的电离），D正确。 反应式为NOs+8e+6H2O=NH3个+9OH,水电 20D解析在碱性条件下，根据图示可知，M极发生反 离出的氢离子通过阳离子交换膜c进入阴极室，b电极为 应：2CO2+10e-+7H2O0-10OH-+CH3CHO,NO2 阳极，电极反应式为4OH-4e—O2个十2H20,水电 +4e-+4H2O5OH-+NH2OH,则N极发生反应： 离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入阳极室。水 2H2O-4e=O2个十4H+,据此分析。电极M上得电 电离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入阳极室， 子，为阴极，N为阳极，M的电势比电极N低，A正确；根 故A正确；根据电极反应式可知，转移4mol电子时，a电 据分析，电极N产生氢离子，附近pH降低，B正确；根据 极生成4.5 mol OH-,双极膜中消耗4mol水，4mol氢离 分析，C正确；制备1mol乙酰胺，需要1 mol CH3CHO, 子通过阳离子交换膜c进入阴极室，在a电极生成 1 mol NH2OH,电路中至少转移14mole-,D错误。 0.5mol氢氧化钾，故B错误；由得失电子数目守恒可知， 2M2H2O-4e一O2个+4H+pH过低，电解液中 双极膜中消耗8mol水，转移8mol电子，b电极生成 c(H+)大，氧化性增强，H+优先在阴极放电 2mol氧气，故C正确；由分析可知，b电极为阳极，氢氧根 解析电解制锰过程中，Mn+在阴极得到电子生成Mn, 离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，水电 则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成氧气，则b极 离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入阳极室，则 的电极反应式为2H2O一4e一O2个+4H+。电解时 电解一段时间后，阳极室中的氢氧化钾的物质的量不变， 需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是pH过低，电解 水的质量增大，则氢氧化钾的浓度减小，故D错误。 液中c(H十)大，氧化性增强，H+优先在阴极放电。 8B解析该技术是采用电解原理实现制备纳米碳酸 题型闯关) 钙，结合图示可知左侧圆底烧瓶中制取二氧化碳，二氧化 ①D解析新型Zn-NO2电池中，Zn失电子转化为 碳通入电解池左侧，用于生成碳酸钙，则电解池中右侧的 Zn2+,则a电极(Zn)作负极，b电极作正极，与a电极相连 钙离子应通过离子交换膜进入左侧，由此可知离子交换 的C电极作阴极，d电极作阳极。由分析可知，右侧电池 膜为阳离子交换膜，且电极a为阴极，电极b为阳极，电极 为电解池，对于电解池，阳极的电势高于阴极，则℃电极的电 a上反应为2H2O+2e一H2个+2OH,电极b上氯 势比d电极的电势低，A正确；在阴极，N○2、NH·H2O能 离子放电生成氯气，氯气进入溶液Z中被吸收，Z可以为 稳定存在，则阴极电解质呈碱性，电极反应式为O2十 NaOH,据此分析解答。电极a为阴极，电极b为阳极，则 6e-十5H2O一NH3十7OH-,阳极电极反应式为 电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极 2H2O一4e一O2个十4H+,将两电极反应式调整得失 a,A正确；X如果是块状大理石，则会生成CaSO4,不利 电子守恒，然后相加，可得出电解池的总反应式为2NO2 420