专题4 山东新高考全练&考点闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题4 非金属及其化合物 过去考什么 山东新高考全练 ,答案：P395 1.(2022山东，11,4分；不定项；考点1,2)某 B.向酸性KMnO4溶液中加入FeO4粉末， 同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固 紫色褪去，证明FeO4中含Fe(Ⅱ) 体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物 C.向浓HNO中插入红热的炭，产生红棕色气 质组合不符合要求的是( 体，证明炭可与浓HNO反应生成NO2 气体 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红 后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水 解反应 选项气体 液体 固体粉末 3.(2021山东，8,2分；考点3)工业上以SO2和 纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程 A c02 饱和Na2CO3溶液 CaCO3 如图，下列说法错误的是( ) B Cl2 FeCl2溶液 Fe S0,→吸收→结晶→湿料→气流干燥→NaHS0, c HCI Cu(NO)2溶液 Cu 中和 母液 pH=8) 0 NH H2O AgCl 纯碱、水 2.(2021山东，5,2分；考点3,4)下列由实验 A吸收过程中有气体生成 现象所得结论错误的是( ) B.结晶后母液中含有NaHCO3 A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 将来考什公 山东模拟专练 m答案：P395 考点闯关 考点①碳族元素无机非金属材料 已知：①已知烧渣是LiC、CoC2和SO2的混合 1.(2024山东菏泽二模，不定项)SiCL4是生产 物；②常温下，K,[Co(OHD2]=5.9X1015。 多晶硅的副产物，易水解产生大量烟雾。利 下列有关说法错误的是( ) 用SiCL4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2 A.水浸之前需要除去剩余的SiCL4 进行处理以回收Li、Co等金属，工艺路线 B.850℃煅烧时发生反应：3Co(OH)2 如下。 850℃Co,0,+3H20 SiCl, NaOH溶液 Na,CO,溶液 C.沉钴过滤时，若控制pH为10，则溶液中 LiC0,500℃烧水浸滤液1沉钴滤液2沉锂-滤液3 粗品 焙烧渣过滤」 过滤 过滤卜滤饼3 c(Co2+)=5.9X10-7mol1·L-1 02 滤饼1 滤饼2+850℃ D.洗涤滤饼3的操作是向漏斗内加水至浸 空气煅烧 +Co04 没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 44 O专题4非金属及其化合物 考点2卤族元素海水资源的综合利用 A.Os B.ClO2 2.(2024山东济宁二模)二氧化氯的制备及由 C明矾 D.液氯 二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂 5.(2025山东青岛二模)实验室模拟二乙醇胺 亚氯酸钠(NaCIO2)的工艺流程如图。下列 [(HOCH2CH)2NH]脱硫、再生及测定SO2 说法正确的是( 吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能 试剂x、y 适量HCI HCI 达到相应实验目的的是( 粗食盐水一反应了→电解NaC0,反应卫 (含CaCL2、MgCl) 70%硫酸 滤渣 H 气体A母液 NaOH H2O, 二乙醇 髫胺溶液 NaCl02冷却减压 蒸发CI0,吸收塔← NaOH 晶体结晶 Na,S0,固体 溶液 气体B A.制取SO2 B.脱硫（吸收SO2) A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO; 酸性KMnO, B.两处HCI的作用相同 /标准溶液 C.H2O2可以用KMnO4代替 碱石灰 吸收液 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比 盐酸酸化的 号 为1：1 磁子 H,0 H,0, 加热搅拌器 溶液 吸收液 考点3氧族元素 3.(2025山东潍坊二模)在给定条件下，下列 C.再生（解吸SO2) D.测定SO2吸收率 物质转化关系正确的是() 考点4氮族元素 A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液 6.(2024山东滨州二模)为吸收工业尾气中的 浓NaOH溶液含I厂、IO溶液 NO和SO2,同时获得连二亚硫酸钠 分液 (Na2S2O4)和NH4NO3,设计流程如下。 45%品sS0,溶液含2的悬浊液过滤 NaOH溶液 Ce B.航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气： N0、S02→装置I 装置Ⅲ C0,富集 →装置ⅡNO,、NO电懈槽 一定浓度CO2 H2 一定条件H,0 S20 NH、O2 电解O2 NH,NO,+装置W,NO、NO C工业制硫酸：黄铁矿气S 400~500℃ 燃烧 催化剂 下列说法正确的是( S0,98.3%的浓硫酸吸收H,S0, A.装置I的作用是吸收NO和SO2 B.键角大小：NO2<NO3 D.海水提镁：海水 Ca (OH)Mg(OH)2 C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循 盐酸MgC2溶液电解Mg 环使用 4.(2025山东青岛二模)四种物质在处理水体 D.装置W中氧化0.1mol·L-1NO2,至少 时作用原理与其他几种不同的是() 需要标准状况下1.12LO2 45O实战册参考答率及解析 c(Co+)均为0.10mol·L-1,向其中加入Na2S至Zn2+ 锰”步骤中，S2O同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤 沉淀完全，此时溶液中c(g-)=2.5×10- 中用NaOH调pH=4,Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3, 10-5 -mol·L-1 因此，分离出的滤渣是F(OH)3。(6)“沉钻”步骤中，控 -25X10"L1,则c0)-280mL1 制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaCIO氧化Co2+,为 =1.6×10-4mol·L-1,c(Co2+)小于0.10mol·L-1,说明大 了保证Co2+被完全氧化，NaCIO要适当过量。(7)根据题 部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+ 中给出的信息，“沉钻”后的滤液pH=5.0~5.5,溶液中Zn 和C02+的完全分离。(4)“沉锰”步骤中，Na2S2O8将 元素以Z+形式存在，当p12后氢氧化锌会溶解转化为 [Z(OHD4]2-,因此，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌的 Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O?十 方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 Mn2++2H2O-MnO2￥+4H++2SO2,因此，生成 pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。 1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为4.0mol。(5)“沉 专题4⑧ 非金属及其化合物 山东新高考全练 ①A解析饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体依次发生 炭可与浓HNO3反应生成NO2,C错误；溶液先变红，说 反应CO2+Na2CO3+H2O-2 NaHCO3,CaCO3+H2O+ 明溶液显碱性，证明NClO在溶液中发生了水解，后褪 CO2-Ca(HCO3)2,由于在相同温度下NaHCO3的溶解 色，是因为水解产生了漂白性物质HClO,D正确。 度小于N2C○3，故最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到 3B解析根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和 澄清溶液，A项符合题意；FC2溶液中通入C2,发生反应 纯碱为原料，结晶得到晶体成分为NaHSO3,则母液为饱 C2+2FeC2—2FeCl3、2FeCk+Fe-3FeCl2,最终Fe 和NaHSO3溶液和过量的二氧化硫形成的亚硫酸的混合 消失得到澄清溶液，B项不符合题意；Cu(NO)2溶液中通 溶液，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行反应，涉及的反应 入HCI,NO方在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反 H2 SO3+2Na2 CO3=Na2 SO3+2NaHCO3,NaH- 应：3Cu十8H++2NO53Cu2++2NO个+4H2O,最终 SO3+Na2CO3一Na2SOg+NaHCO3,所以调节pH为 Cu消失得到澄清溶液，C项不符合题意；AgC】在水中存在 8得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混合 溶解平衡AgCI(s)=Ag+(aq)十CI-(aq),通入NH后， 吸收，此时吸收过程中发生反应Na2SO3十SO2+H2O Ag十与NH3结合成[Ag(NH)]十，使溶解平衡正向移动， —2 NaHSO3V,SO2+NaHCO3一CO2+NaHSO3￥，此 固体最后消失得到澄清溶液，D项不符合题意。 时会析出大量NaHSO3晶体，经过滤，将得到的湿料再进 ②C解析向NaHS○3溶液中滴加氢硫酸，产生的淡黄 行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。根 色沉淀为S,可知NaHSO3中S元素的化合价降低，则 据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； HSO3具有氧化性，A正确；酸性KMnO4溶液可将Fe2+ 结晶后母液为饱和NaHSO3溶液和过量的二氧化硫形成的 氧化为Fe3+,MnO4被还原为无色Mn2+,使溶液紫色褪 亚硫酸混合溶液，均能与NaHCO3反应，B错误；NaHSO:高 去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确；加热条件下，C和浓 温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正 硝酸会反应生成N○2，浓硝酸受热分解也能够生成NO2, 确；结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO3和NaHCO3, 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，无法证明 D正确。 山东模拟专练 考点闯关) 涤滤饼时不能用玻璃棒搅拌，否则滤饼松散后，过滤效果 ①BD解析SiC4易水解，水浸之前需要除去剩余的 变差，D错误。 SiCL4,A正确；850℃煅烧时发生反应的产物应为Co3O4 ②D解析粗食盐水中加入碳酸钠除氣化钙生成碳酸钙 即发生的反应为6Co(OH2十02850℃2C00,十 沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出 碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得 6H2O,B错误；沉钻过滤时，若控制pH为10，c(OH-)= 到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸 10-4mol·L-1,则溶液中c(Co2+)=KpCo(OHD2]_ c2(OH-) 钠和盐酸反应生成二氧化氯、氣气，用氢氧化钠、双氧水 5.9×10-15 吸收二氧化氯，减压蒸发，冷却结晶得到亚氯酸钠晶体。 02=5.9×10-7molL1,C正确：在漏斗内洗 根据以上分析，“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3,故A 395 答案 实战高考·化学 错误；第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐 置Ⅲ（电解槽）中阳极发生反应Ce3+一e—Ce4+, 酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HC1的作用不 C4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，C错误；未说明 相同，故B错误；H2O2的作用是还原二氧化氯生成亚氯 0.1mol·L一1NO2溶液的体积，无法计算需要氧气的物 酸钠，不能用KMnO4代替，故C错误；还原1mol氯酸钠 质的量，D错误。 生成1mol二氧化氯转移1mol电子，同时生成0.5mol 题型闯关) 氯气，把1mol二氧化氯还原为亚氯酸钠转移1mol电 ①D解桐H3PO4中加入KC1混合，用有机萃取剂进行 子，同时生成0.5mol氧气，理论上，产生氯气、氧气的物 莘取，主要反应原理为KCl+H3PO4一KH2PO4十 质的量之比为1：1，故D正确。 HCl,经操作I(分液)得到有机相和水相，水相经一系列 3B解析碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成 操作可得到KH2PO4晶体，反应产生的HCl易溶于有机 碘化钠、碘酸钠和水，得到I、IO3,A错误；二氧化碳富 莘取剂，有机相加入氨水进行反萃取，发生反应 集，再与氢气在一定条件下反应生成水，电解水得到氧 NH3·H2O+HCI一NH4CI+H2O,再分液得到有机 气，B正确；工业制硫酸，黄铁矿主要成分为FS2,在空气 萃取剂返回萃取操作中循环使用，另一部分经蒸发浓缩、 中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，C错误；海水加入氢氧化 冷却结晶，过滤、洗涤、千燥便可得到NH4Cl。因为乙醇 钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解 与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A正确； 氯化镁溶液不能得到镁，D错误。 KH2PO4是酸式盐，既可与盐酸也可与NaOH溶液反应， ④C解析O、二氧化氯具有强氧化性，而液氣能与水 B正确；根据分析知，操作I、操作Ⅱ都是分液，是相同的 反应生成具有强氧化性的HCO,能杀菌消毒，明矾电离 操作方法，C正确；NH4CI受热易分解，所以一系列操作 产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质 Ⅲ主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 形成沉淀，达到净水的目的，但明矾不能杀菌消毒，故与 错误。 其他三种不同。 ②C解析H2C2O4不稳定，在加热条件下易分解，故只 ⑤D解析亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化 能微热，不能煮沸，A错误；该反应中[Cu(C2O4)2]2-为 硫，可以达到实验目的，故A不符合题意；二乙醇胺 络离子，不能拆开，B错误；50℃时，加热至反应充分后的 [(HOCH2CH2)2NH]显碱性，可以吸收酸性氧化物二 操作是趁热过滤，目的是除去难溶性的杂质，减少因降温 氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，应该用倒置 后二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，C正确；二草酸合铜 漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B不符合题意；吸收 (Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误。 二氧化硫后的二乙醇胺[(HOCH2CH2)2NH]在加热搅 3B解析AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成 拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸 Ag2SO4沉淀，故②中观察到略有浑浊，由③中现象可得 收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C不符合题 少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确；Na2SO3溶液与 意；酸性高锰酸钾溶液可以与双氧水中的二氧化硫反应， AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3,故④中白色 也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D符合题意。 沉淀不是Ag2SO4,B错误；实验⑥中加入浓硝酸时产生 6B解析装置I中加入NaOH溶液吸收SO2,装置Ⅱ 红棕色气体(NO2)并用BaCl2溶液检出SO(得到 中加入Ce4+,酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反 BaSO4白色沉淀)，说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了 应生成NO2、NO3,装置Ⅲ（电解槽）中阳极发生反应 Ag2SO4,并放出NO2,故⑥中沉淀溶解发生反应： Ce3+一e一Ce4+,从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使 Ag2 SO3+2HNO3()Ag2 SO4+2NO2+H2O,C 用，阴极得到S2O,装置N中NO2被氧气氧化为 正确；⑤中现象说明Ag2SO在c(HNO3)=0.3mol·L1时 NO3,NO3与氨反应生成硝酸铵。由分析可知，NO不 不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此 能与NaOH反应，装置I中加入NaOH溶液吸收SO2,不 Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确。 1 能吸收NO,A错误；NO2中心原子价电子对数为2+2 分层闯关) (5+1-2×2)=3,N0中心原子价层电子对数为3+2 1 TB解析由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白 色物质W,无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高 (5+1-3X2)=3,NO2和NO3中心原子都是sp2杂化， 到十1价、硫元素从十6价降低到一2价，根据得失电子守 NO3中没有孤电子对，NO2含有1个孤电子对，孤电子 恒，必定存在其他产物（所含元素化合价升高），按元素质 对越多，键角越小，则键角大小：NO2<NO3,B正确；装 量守恒可知只能为CuSO4,则白色物质W为CuSO4,配 396