专题5 分层闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

实战 实战高考·化学 分层 基础题组 1.(2024山东聊城二模)类比推理是化学中常 用的思维方法，下列说法错误的是( A.H2O的沸点高于H2S,则CH3OH沸点 高于CHSH B.少量CO2通入BaC2溶液中不产生沉淀， 则少量SO2通入BaCl2溶液中也不产生 沉淀 C.金刚石中所有原子均为sp3杂化，则金刚 砂中所有原子也均为sp3杂化 D.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸， 则三氟化氮(NF3)的碱性强于氨 2.(2024山东潍坊二模)下列分子的空间结构 相同的是() A.XeO3和NH3 B.COCl2和SOCl2 C.CIF3和BF3 D.CO2和SCl2 3.(2024山东济南二模)碳硼烷酸是一类超强 酸，也是唯一能质子化富勒烯（如C60)但不 会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说 法正确的是( ) H① Cl-H② A.富勒烯C6o与石墨互为同位素 B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表 的p区 C.②号氢需要克服C1一H和C…H之间 的作用力，因此①号氢具有强酸性 D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成 的结构有20个面 62 闯关 4.(2024山东滨州二模)SiCL4与N-甲基咪唑 (C-,其中含五元平面环)反应可以得 到M什，其结构如图。 124 Hc-CcH, H.C--CH. 下列说法正确的是( ) A.M+中碳原子和氨原子的杂化方式均有 sp2、sp B.SiCL4比CCL4易水解的因素有Si有更多 的价层轨道 C.MP+中最多有29个原子共面 D.N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑 5.(2024山东淄博二模)二维磁性材料卤化铬 CrX混合晶体结构如图，在纯氧中发生光 氧化反应生成长链状CrOm和X2。下列说 法错误的是( ) 02 。光照 Cr-0 ·Cr oCr●X=Cl、Br、IOO CrO,四面体 A.化学键中离子键成分百分数：CrCl> CrBr>CrI B.n=m-3 C.生成1molX一X键转移3mol电子 D.熔点：CrCl>CrBra>Crl,n 6.(2024山东临沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪 唑是五元杂环化合物，分子内有原子共平 面，结构简式如图所示。下列说法错误的 是( 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑 A.分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B.水中的溶解度：吡咯>噻吩 C.分子中均存在Π的大π键 D.咪唑中N原子均可与金属离子形成配 位键 7.(2024山东济宁二模)氮的某种氧化物晶胞 结构如图所示，由两种离子构成。下列说法 错误的是( a nm 60 b nm a nm NO 0● A.晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同 B.晶体密度：3Xa2 XbXNx 216 -X1021g·cm-3 C.阳离子中N一O键长<阴离子中N一O 键长 D.该氧化物发生水解反应的产物只有一种 8.(2024山东临沂二模，不定项)H2O2在催化 剂中Fe元素的作用下可以产生具有极强氧 化活性的·OH,其在固态催化剂表面转化 过程如图所示。 H202 H20 0 ●La24 ① ▲Fe+或Fe 002 ② ●OH 口0空位 LaFeO2s LaFe02 下列说法正确的是( ) A.过程①中每转移1mol电子，晶胞中产生 1mol0空位 B.过程②中H2O2在O空位产生·OH C.催化过程中La3+的配位数不变 D.相同条件下，LaFeO2,.6比LaFeO2.s催化效 果好 9.(2025山东济宁一模)氮及其化合物具有较 大应用价值，回答下列问题： 0专题5物质结构与性质 (1)二甲胺(CH)2NH常用作医药、农药等 有机中间体的原料，其水溶液显碱性的原因 (用 离子方程式解释)；二甲胺可用于制备某储 氢材料X,其结构如图，X所含第二周期元 素的第一电离能由大到小的顺序为 ;X的阳离子中C一N一C的键 角 (填“>”“<”或“=”)二甲胺中 C一NC的键角；1molX中含有配位键的 数目为 CHz HaC-O OCH H一N一H B CH H2C-O OCH3 (2)一种Ns分子的结构为NN-8-N N一N一NN,已知该分子中N原子采用了4 种不同的成键方式，则①号N原子的杂化 方式为 ,该分子也可以形成类似烯 烃结构的顺反异构体，其顺式结构分子的结 构式为 (3)某种由NH作为配体形成的新型储氢 材料的晶胞结构如图，其中NH3为正八面 体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞 参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则 Q的原子分数坐标为 ;若晶胞参数 为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则该 晶体的密度为 g/cm3。 ●代表分 O代表公一B 10.(2025山东聊城一模)开发新型储氢材料， 对大规模使用氢能具有重要的意义。 I.氨硼烷(HNBH3)属于配位氢化物储 63 实战 实战高考·化学 氢材料，具有储氢量高的特点。 (1)HNBH3分子中与B原子相连的H呈负 电性，H、N、B的电负性由大到小的顺序是 ,B原子的杂化方式为 (2)氨硼烷在金属型催化剂（如Cr、Pt等） 催化下可水解放出氢气，并产生H3BO3, 该反应的化学方程式为 Ⅱ.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最 高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方 晶系，结构如图所示，储氢后H原子以正 八面体的配位模式有序分布在Fe的周围 (如图)，H原子和Fe原子之间的最短距 离等于晶胞棱长的1/4。 OFe ●H a pm (3)Fe2+价电子轨道表示式为 ,同 周期基态原子未成对电子数比Fe+多的元 素是 (填元素符号)。 (4)储氢后晶体与Mg配位的H原子个数 为 ,储氢后晶体的密度ρ= g·cm3(用含Na的代数式表示)。 (5)萃取法制备高纯铁红需使用甲基异丁 基甲酮( 人人 ),其沸点低于甲基异丁 基甲醇( )的原因是 11.(2025山东名校联考一模)全固态电池在 性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应 全球能源转型和需求的新型电池，某固态 电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、C和O 元素组成。回答下列问题： 64 (1)基态O原子价电子的空间运动状态有 种，V与Nb同一副族，与V同周 期且基态原子核外的单电子数与V相同 的元素还有 种。 (2)二氯二茂铌{[Nb(CH)2]Cl2}广泛应 用于化工、医药等行业，其中CH为典型 的三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学 键有 (填标号)，中心原子的配位 数为 ,物质中含有的大π键，可用 符号表示，其中m代表参与形成大π 键的原子数，n代表参与形成大π键的电 子数（如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ）， 则CH5中的大π键可表示为 二氯二茂铌熔点低于NbCL4的原因为 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键 (3)由Li、铌(Nb)、C1和O元素组成的固 态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x 轴和之轴的投影如图所示，晶胞参数分别 为anm、anm、cnm,随着Li计迁入和迁出 晶胞，晶胞参数不发生改变 ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价， 该电解质化学式为 ,放电过程中 随着L计迁入，Nb化合价将 (填 “升高”“降低”或“不变”)； ②当固体电解质的晶胞空隙充满L计时，晶 体的密度为 g·cm3(设Na为阿 伏加德罗常数的值；用含NA、a、c的计算 式表示)。 12.(2025山东烟台一模)氮元素被称为“生命 元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还 在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。 回答下列问题： (1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电 子数之比为 (2)亚甲基双丙烯酰胺 )、乙胺 (CHCH2NH2)和2-羟基乙胺 (HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子 (填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ 键和π键数目之比为 0 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电 子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 (填结构简式)。 (3)1-甲基咪唑（○-cH,)常用于配合物 的制备，在酸性环境中其配位能力会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。1-甲 基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子 化合物如图，常温下为液态而非固态，原因 是 NN'NH.CH.COO HC C.Hs (4)某含氨催化剂的六方晶胞如图，晶胞参 数为a=b≠c,a=B=90°，y=120°。其化学 式为 ;若A点原子的分数坐标 为(1,0,0)，则B点原子的分数坐标为 ;1个N原子周围距离相等且最 近的Li原子数目为 OCo OLi ON 120° 2 ○专题5物质结构与性质 能力题组 13.(2024山东淄博一模)氮及其化合物应用 广泛。回答下列问题： (1)基态N原子处于最高能级的电子云轮 廓图为 形，能量最低的激发态 3的核外电子排布式为 ① (2)胍( )为平面形分子，存 H2N NH2 ② 在大π键Ⅱ。胍属于 (填“极性” 或“非极性”)分子，N原子的杂化轨道方式 为 ,①号N原子H一N一C键角 (填“>”“<”或“=”)②号N原 子H一N一C键角，胍易吸收空气中HO 和CO2,其原因是 (3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催 化剂X,经Li掺杂得催化剂Y。 Oco●Cu ●NLi 氮化钴 X属于立方晶系，晶胞参数为dpm,距离 最近的两个Co原子的核间距为 pm,若Na表示阿伏加德罗常数的值，X的 密度为 g·cm3(用含Na的代数 式表示)。Y属于六方晶系，晶胞参数为a =b≠c,a=B=90°，y=120°，如A点原子的 分数坐标为1,0,2，则B点Li原子的分 数坐标为 ,1个N原子周围距离 相等且最近的Li原子数目为 14.(2024山东烟台一模)物质的光学性质在 科研中有重要的用途。回答下列问题： I.一种比率光声探针M与Cu+配位，可 用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态 65 实战 实战高考·化学 成像，反应如下所示： (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小 的顺序为 ,M中键角F一B一F (填“>”“<”或“=”)BF3中键角 F一B一F;基态Cu+的价电子中，两种自 旋状态的电子数之比为 (2)均为平面结构的吡咯（○H)和吡啶 (《是合成该探针的原料，毗咯和吡啶 在盐酸中溶解度较大的为 ,原因 是 Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤 化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某 晶胞结构如图所示。 (3)该晶胞中K+的配位数为 ,阴 离子形成的八面体空隙有 个。 (4)该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德 罗常数的值为NA,则Hf一Hf最近距离为 nm。 15.(2024山东青岛一模节选)金属及其化合 物广泛应用于生产、生活、国防等多个领 域。回答下列问题： (1)金属H(原子序数72)常用于钨丝制造工 66 业，其基态原子价电子排布式为 基态Br原子能量最高的电子所在轨道形状 为 (2)A1Cl3、FeCL3等金属氯化物易发生二 聚，写出A1Cl3二聚物的结构式 该分子中A1原子的杂化方式为 (3)CuSO4·5H2O简单的平面结构如图， 则该晶体的化学式应表示为 H20 0H2 H…0 0 Cu 0① H.0 OH2 H…0 该晶体中含有的微粒间作用力有 (填标号)。水分子①的键角 (填 “大于”“小于”或“等于”)104.5°，原因为 A.离子键 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 E.配位键 16.(2024山东潍坊一模)硼族元素可形成许 多结构和性质特殊的化合物。回答下列 问题： (1)基态Ga原子价电子排布式为 (2)常温下，F2与硼单质反应生成BF3,BF3 为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别 为HBF4、HF和 (填化学式)。 BF3和NF3BF3中F一B一F的键角大小顺 序是 ,实验测得BF3中3 个B一F键长远比B和F的半径之和小， 原因是 (3)一定条件下，NHF、NaF和Na[A(OHD4] 反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞 及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示， 晶胞参数为apm、cpm,a=B=y=90°。 上述反应的化学方程式为 ,X晶体内含有的作用力有 (填字母)。 a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键 (4)阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X 的密度为 g·cm3(用含a,c的代 数式表示)。 培优题组 17.(2025山东淄博一模)氨及其化合物应用 广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有 其中能量较高的是 (填标号)。 a.1s22s22p23s1b.1s22s22p33d c.1s22s22p2 d.1s22s22p23p (2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采 取的杂化方式为 ,键角① (填“>”“<”或“=”)②。 HC ②oH CH 甲乙酮肟 [Ach]CTf2N]的结构 (3)一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及 其制备前体A、B的结构如图所示， 「Ach]「TN门熔点较低的原因是 A和B的水溶液酸性较强的是 (填 标号)。 0专题5物质结构与性质 H H N CF H.C CHa A B (4)银氮化合物X属于四方晶系，晶体中 Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞 结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=Y =90)。 d nm N ● ● A a.nm X的四方晶胞 X沿之轴的投影图 化合物X的化学式为 ;已知A点 原子的分数坐标为(1，号，0），则C点原子 的分数坐标为 ,晶胞中A、B间距 离为 nm. 18.(2024山东淄博二模)镍及其化合物应用 广泛。回答下列问题 (1)基态Ni原子的简化电子排布式为 。已知第四电离能：I4(Fe)<I4(Ni), 从原子结构的角度分析原因： (2)镍能形成多种配合物。Ni(CO)4中配 位原子是 。[Ni(NH3)6]2+中键 角∠H一N一H (填“>”“<”或 “=”)NH3中键角∠H一N一H。 [Ni(SCN)3]-中SCN的空间结构为 ,该配离子中的大π键为 (用 亚表示，n为原子数，m为电子数)。硫氰 酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸 (H一N=C=S)的沸点，原因是 0 67 实战 实战高考·化学 (3)某镧镍氧化物的晶胞在这、yz和xy 平面投影分别如图所示： a pm ○La NiP 002- a pm 晶胞中1个N+周围距离相等且最近的 O形成的空间结构为 ,La3+离 子A、B间距离d= pm,若阿伏加 德罗常数的值为NA,该晶体的密度p= g·cm3(用含NA的代数式表 示)。 19.(2024山东潍坊二模)氮族元素可以形成 多种多样的化合物，回答下列问题： (1)基态As原子的价电子的轨道表示式 是 (2)叠氨酸(HN3)常用于引爆剂，可用联氨 (H2N一NH2)制取。比较联氨与双氧水分 子中键角大小：∠H一N一N ∠H一O一O(填“>”“<”或“=”，下同)。 叠氮酸结构如图所示：NH,“N为 sp杂化，已知参与形成π键的电子越多， 键长越短，则键长：① ②. (3)乙胺(CHCH2NH2)和2-羟基乙胺 (HOCH2CH2NH2)都可用于染料的合成， 乙胺碱性更强，原因是 0 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状 的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图 所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环 状偏磷酸根的通式是 68 ● (5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体 材料，其晶胞结构图中钠原子沿之轴投影 如图所示，已知m原子的分数坐标为(0. 75,0.25,0.20),晶胞参数为a≠c,a=B=Y =90°。铜周围距离最近的砷原子的个数 是 ,n原子的分数坐标是 ,若阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体 密度是 g·cm3(用含Na的代数 式表示)。 Cuo Fe o Ag● c pm oo 00 a pm a pm 20.(2024山东青岛二模)过渡元素镍钛在分 子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答 下列问题： (1)某Ni离子与CN-、NH3形成的晶体能 捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中 非金属元素电负性由大到小的顺序为 ,Ni的化合价为 ,杂化轨道 数为 。CN一与Ni离子形成配位 键时的配位原子为 ,键角 ∠H-N-H (填“>”或“<”) 107.3°。 ONH. ●Ni CN 00 甲 (2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体I 的化学式为 ,该系列晶体的化学 式可表示为 (用含n的式子表示， n为Ti原子个数)，当n=+oo时，晶体化学 式为 晶胞顶点 Sr 晶胞顶点 晶胞顶点 晶胞顶点 21.(2024山东济南二模)四方晶系CuFeTe2 晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体 薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞 示意图如图a、图b所示。 a.CuFeTe2的晶胞示意图 b.CuFeTe2的2X2×1超晶胞模型示意图 Cu OFe ⑦Te 露s c.CuFe(SxTe1-x)2的超晶胞模型示意图 Q专题5物质结构与性质 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 (2)H2S中S的杂化方式为 H2O、H2Te、H2S沸点依次降低的原因是 (3)CuFeTe.2中元素的电负性由大到小的顺 序为 ;Te的配位数为 (4)向CuFeTe2中掺杂S原子会改善半导 体性能。由图c可知x= ;掺杂 后晶胞参数分别为apm,apm,cpm,设 NA为阿伏加德罗常数的值。晶体 CuFe(S.Te1-x)的密度为 g/cm3 (用含a、c和Na的代数式表示)。 22.(2024山东济南一模)含氮物质在工业上 应用非常广泛。将单质钡(Ba)、铼(Re)以 一定比例混合，于特制容器中加热，依次通 入N2、O2可制得某黑色晶体，该晶体晶胞 如图所示，含有多个由Ba(+2)、Re(十4)、 O(一2)和N(一3)组成的八面体与平面三 角形，括号中为其化合价。 B +u 回答下列问题： (1)基态Ba原子的简化电子排布式为 ,N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到 低的顺序为 (填化学式)。 (2)NO中N原子的杂化方式为 下列离子或分子与NO,互为等电子体的是 (填标号)。 a.CO b.CIO3 c.SOs d.SO 69 实战 实战高考·化学 (3)苯胺(《 》一NH2)中N原子与苯环 形成pπ共轭，CH一《》一NH、 《C-NH、《C-NH一CH,的碱 性随N原子电子云密度的增大而增强，其 中碱性最弱的是 刷人考什么 高考全 真题精练 1.(2025湖北，5,3分)下列说法错误的是( A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类 纯净物 C.配位化合物通过“电子对给予一接受”形 成配位键 D.超分子可以由两种或两种以上的分子通 过分子间相互作用形成 2.(2025湖北，6,3分)某化合物的分子式为 XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期 且原子序数依次增大，三者的原子核外电子 层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周 期表中电负性最大的元素。下列说法正确 的是() A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 3.(2025湖北，7,3分)下列关于物质性质或应 用的解释错误的是( 选项 性质或应用 解释 石蜡油的流动性比水 石蜡油的分子间 A 的差 作用力比水的小 NH3可结合水中 NH3溶于水显碱性 的质子 70 (4)该晶体中含有的八面体和平面三角形 的个数比为 ,晶体的化学式为 (5)晶胞参数为apm、apm、cpm,a=B= 90°，y=120°，该晶体的密度为 g·cm1(写出表达式)。 国视野 m答案：P414 续表 选项 性质或应用 解释 OF2中O显正 C OF2可以氧化H2O 电性 石墨层间靠范德 D 石墨作为润滑剂 华力维系 4.(2025湖北，13,3分)N和P为同主族相邻 元素。下列关于物质性质或现象的解释错 误的是() A.NO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO 的离子键更强 B.磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷 之间难以形成三键 H 0 C.次磷酸HO一PO比硝酸HO一N→O H 的酸性弱，因为前者的H一O键极性小 D.P形成PF而N形成NF3,因为P的价电 子轨道更多且半径更大 5.(2025河北，9,3分)W、X、Y、Z为四种短周 期非金属元素，W原子中电子排布已充满 的能级数与最高能级中的电子数相等，X与 W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多 一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。 下列说法错误的是() A.第二电离能：X<Y答案册 实战高考·化学 位正电荷，所以Y是B元素。电负性：N>B,A正确；该 阳离子中的硼原子分别与两个氨原子形成配位键，1ol 该阳离子含有2mol配位键，B错误；同周期第一电离能 在B与N之间的元素有Be、C、O共3种，C正确；H可分 别与B、N形成BH4、NH,其中B、N均为sp3杂化，其 空间结构为正四面体形，D正确。 分层闯关) D解析氢键的存在使得物质的熔，点和沸，点升高， H2O的熔沸点高于H2S,CH3SH分子间只存在范德华 力，CH3OH分子间除了存在范德华力外，还存在分子间 氢键，增大了物质的沸点，即CH3OH的沸，点高于CH3SH 分子，故A正确；弱酸不能制取强酸，CO2通入BaCl2溶液 中不产生沉淀，则SO2通入BaC2溶液中也不产生沉淀， 故B正确；金刚石中C原子均采取$p杂化，金刚砂晶体 中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子 均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子都是 S3杂化，故C正确；F为吸电子基团，甲基为推电子基团， 三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙 酸，三氟化氮(NF3)中，F吸引电子能力强于氨中的H,导 致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氨(NF3) 的碱性弱于氨，故D错误。 2A解析X0分子中Xe原子价电子对数=3十专(8 一3X2)=4,孤电子对数为1，XeO3分子空间结构为三角 锥形，与NH3空间结构相同，A正确；COC2中C原子价 电子对数=3十4,4-3，无孤电子对，空间构型为平面三 角形，S0C2中S原子价电子对数=3+64=4，孤电子 2 对数为1，空间构型为三角锥形，选项B错误；CIF3分子 中C1原子价电子对数=3+7-3X1=5,为spd杂化，2 对孤电子对，T形结构，BF3分子中B原子的价电子对数 =3+3.3-3,没有孤电子对，B原子的杂化方式为sp, 空间构型为平面三角形，选项C错误；CO2空间构型均为 直线形，SC分子中S原子的价电子对数2+6,2=4，孤 2 电子对数为2，空间构型为V形，选项D错误。 3D解析富勒烯C60与石墨不是同位素，A错误；H位 s区，C、B、C1位于p区，B错误；Cl…H之间为氢键，①号 CH键为共价键，克服共价键作用力更大，故②号氢具 有强酸性，C错误；根据该结构图可知，每层的B原子形成 5边形，该结构有20个面，D正确。 408 召B醒糊由HC-C中含五元平面环可知，氯原子只 有sp杂化，A错误；Si有更多的价层轨道能容纳孤电子 对，所以SC4比0C4易水解，B正确：由HC-C中含 五元平面环可知该结构中最多10个原子共面，又因为 M2+中最多4个HC-C和硅共面，即MP+中最多41个 原子共平面，C错误：甲基是推电子基团，HC-C中氨 原子的电子云害度大于了，故硫性更强，D错误。 ⑤C解析电负性：CI>Br>I,电负性差值越大，离子键 的百分数越大，A正确；左侧图中有四个重复单元，每个 单元内含2个络，卤素数目为8X号十2=6，则n=3,右侧 图中一个单元含1个络，氧原子数目为2×分+2=-3m 3,B正确；CrXm中X的化合价为一1，生成1molX一X键 转移2mol电子，C错误；CrX,阳离子相同，阴离子半径 越小，晶格能越大，熔点越高，D正确。 ⑥D解析由题千信息可知，分子内所有原子共平面，故 分子中C、O、N、S的杂化方式均相同，均为sp杂化，A正 确；吡咯能与水分子形成分子间氢健，而噻吩不能与水分 子形成氢键，导致在水中的溶解度：吡咯>噻吩，B正确； 分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构，则上述 分子中均存在Π的大π键，C正确；根据咪唑的结构简式 可知，咪唑分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与 形成大π键，该N原子不可与金属离子形成配位键，咪唑 中另一个N原子上有孤电子对可与金属离子形成配位 键，D错误。 ⑦B解析根据图示，晶胞中含有两种离子，分别为 NO和NO3,NO3位于晶胞棱上，数目为2，NO吃位于 晶胞内部，数目为2。NO3中N原子采取sp杂化，NO2 中N原子宋取s即杂化，A正确；该晶胞体积为汽2b× 10-21cm3,根据分析可得晶体密度为 2×108 一g·cm3,B错误；NO时属于直线形 Na×号a26X10-2n 结构，键长更短，C正确；该氧化物中氨元素是十5价，发 生水解反应的产物只有一种，水解产物是硝酸，D正确。 ⑧BD解析固体催化剂中含有Fe3+、Fe2+,如图转化① 的过程可以描述为H2O2失去电子被氧化为O2,Fe3+得 到电子后被还原为Fe2+,晶体中部分O原子失去后形成 氧空位，过氧化氢中氧是一1价，要形成氧气，则需要转移 2mol电子，才能形成1molO空位，故A错误；根据对① 过程的分析，结合②流程可知，当进行此过程时，亚铁离 子转化为铁离子，同时H2O2在O空位产生·OH,故B 正确；LaFeO2.6与LaFeO2.8相互转出的过程中，La3+的配 位数明显发生变化，故C错误；设LaFeO2.6中Fe3+的数 目为x,Fe2+的数目为1一x,La的化合价为十3，化合物 中元素化合价代数和为0，即+3+3x十2(1一x)一2×2.6 =0,解得x=0.2,则Fe3+和Fe2+的物质的量之比为0.2 ：(1-0.2)=1:4,根据上述计算方法可知，LaFeO2.8中 Fe3+和Fe2+的物质的量之比为3：2，晶体LaFeO2.8中 Fe2+的数目小于晶体LaFeO2.6,晶体中Fe2+的数目越 多，与H2○2反应时生成的·OH越多，所以LaFeO2.6的 催化效果好，故D正确。故选BD。 ⑨(1)(CH3)2NH+H2O=(CH)2NH克+OH- NOC>B 2 mol N (2)sp3 N=N-N NNN 3(得，，) 7.52×1023 a3NA 解析(1)二甲胺(CH3)2NH水溶液显碱性的原因是 (CH3)2NH结合H2O电离出的H+生成(CH3)2NH或 和OH一；由结构图可知，X所含第二周期元素为B、C、N、 O,同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势， 但第IA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元 素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B;二甲 胺和X的阳离子中，氨原子均采取sp3杂化，二甲胺中氨 原子上含有1对孤电子对，X的阳离子中氮原子上没有孤 电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，导致二甲胺 中C一N一C的键角较小，则X的阳离子中C一N一C的 键角>二甲胺中C一NC的键角；X的阳离子和阴离子 中各含有1个配位键，则1olX中含有配位键的数目为 2mol。(2)NN-&-N=N-N-NN中①号N原子形成 2个。键，同时含有2对孤电子对，其价电子对数为4，则 ①号N原子的杂化方式为$p,该分子中含有氨氮双键， 也可以形成类似烯烃结构的顺反异构体，顺式结构中相 同的原子或原子团位于双键的同一侧，则其顺式结构分 N-N 子的结构式为 NNN N-=N。(3)根据 品施特构可知Q的原子分截坐标为（保，是，是）：NH为 正八面体的顶点，H在正四面体的顶点，由晶胞结构可 知，BH的个数为8，Fe(NH)6的个数为8X日+6×号 O实战册参考答案及解析】 =4,若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 该品体的密度为8X11t4)+4XC56t17X6)g/cm3= NA(aX10-7)3 7.52×10 a3NA -g/cm3。 10(1)N>H>Bsp3 (2)HNBH,十3H0催化剂HBO,十3H2◆十NH◆ 3d (3)1ttf Cr.Mn (4)124.4X1032 NAXa3 (5)甲基异丁基甲醇分子中含有一OH,分子间可以形成 氢键，而甲基异丁基甲酮分子间不能形成氢键 解析(1)N的非金属性大于B,H3NBH3分子中与B原子 相连的H呈负电性，则H的电负性大于B,所以电负性由 大到小的顺序是N>HB;HNBH3分子中B原子形成 4个。键(3个B一H键，1个N→B配位键)，没有孤电子 对，根据价电子对互斥理论，B原子的杂化方式为sp3。 (2)根据原子守恒，氨硼烷在金属型催化剂作用下水解的 化学方程式为HNBH十3H20催化剂HBO6十 3H2个+NH3个。(3)Fe是26号元素，Fe2+的价电子排 3d 布式为35，价电子轨道表示式为1111打？ F2+的未成对电子数是4，同周期基态原子未成对电子 数比Fe2+多的元素是Cr、Mn(Cr的价电子排布式为3d5 4sl,未成对电子数是6，Mn的价电子排布式为3d4s2,未 成对电子数是5)。(4)晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位 于顶点，面心，晶胞中Fe原子数日=6×号十8×日=4， 储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在F原 子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后晶体的 化学式为Mg2FeH6,根据正八面体结构可知，若以Mg原 子为顶，点，与之配位的H原子位于面心，每个顶，点被8个 晶胞共用，面心被两个晶胞共用，所以与Mg配位的H原 子个教为3X8X2-12。晶体化学式为MgFH,则品 胞的质量m=4X56+8×24+24X1) NA g,晶胞体积V=(a ×10-10)3cm3,则密度p= 4×56+8×24+24×1 NAX(aX10-0)3g·cm-3= 4.4×1032 NAXa3g·cm-3。 11(1)42 (2)abc6m[Nb(CH)2]C2中阳离子 409 答案册 实战高考·化学 [Nb(C5H5)2]2+的离子体积大，阴阳离子间的距离大， 离子之间的作用力弱 (3)①LiNbOCL4 降低②4X14+16+93+35.5×4) NA·a2·c ×1021或NAa2·c 1060 ×1021 解析(1)基态氧原子的价电子排布式为2s22p,因此空间 运动状态有4种；V的价电子排布式为3d34s2,基态价电子 排布单电子数同为3个的还有Co(3d74s2)、As(4s24p)。 (2)[Nb(C5H5)2]C12中存在内外界阴阳离子间的离子键 作用，碳氢原子、碳碳原子间的共价键作用，配体与中心 离子间的配位键作用；中心原子配位数为3X2=6;在 CH5中，大π键的电子数来自于5个碳原子，共提供5 个电子，从外界得到一个电子，因此大π键表示为； [Nb(C5H5)2]C2中阳离子[Nb(C5H5)2]2+的离子体积 大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱，使得其 熔点低于NbCL4。(3)①根据四方晶胞沿x轴和之轴的投 影图可知，八面体共用顶，点氧原子，一个八面体对应的化 学式为NbOC1,根据化合价代数和为0，可知在一个晶胞 中有4个Li计，因此化学式为LiNbOCI4;放电过程中随着 L汁迁入，L计个数增多，Nb化合价将降低。②当固体电 解质的晶胞空隙充满L计时，根据L计填充空隙判断，一个 晶胞中最多填充8个L+,因此填满后的晶体化学式为 Li2Nb0C4,晶体的密度为4X(7×2+16+93+35.5×4) NA·a2·c 1060 10gcm-3-NAx10gcm3. 12(1)2:5或5：2 (2)①极性5：1②CHCH2NH2 (3)减弱阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较 弱，熔点较低 (LcoN(兮，号，)12 解析(1)氨位于周期表中第2周期第VA族，N的核外电 子排布式为1s22s22p3,所以基态氮原子核外两种不同自 旋状态相反的电子数之比为2：5（或5：2）。(2)①亚甲 基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个 丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙 烯酰胺分子中心不重叠，属于极性分子，根据结构简式可 知，分子中含有的。键和π键数目之比为20：4=5：1； ②胺的碱性强弱取决于氨原子孤对电子和质子结合的难 易，而氨原子接受质子的能力，又与氮原子上电子云密度 大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子 基，羟基为吸电子基，乙胺和2羟基乙胺的碱性随N原子电 410 子云密度增大而增强，二者碱性更强的是CH3CH2NH。 (3)在酸性条件下，1-甲基咪唑的氨原子容易与质子(H+) 结合，形成质子化的1-甲基咪唑(1-甲基咪唑-H+)。质子 化后，氨原子的孤电子对被占据，无法再与金属离子配 位，导致配位能力下降。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨 酸形成的离子化合物，阴阳离子间距离较大，导致离子间 作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态。 (④)根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li,2×日+2×号 =1个o,4X2+4X日=1个N,故化学式为eCoN, 若A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B点在对角线的三分 之二处，根据坐标可知，则B点原子的分数坐标为（日， 号，合》：以他商项点的N愿子为研完对象，共周图最近的 2个Li原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6个晶 胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数 目为12。 13(1)哑铃1s22s22p53s (2)极性sp2<胍与H2O能形成分子间氢键，胍有 氨基（或显碱性）能与CO2反应 8竖4部×10 (号，3）2 解析(1)基态N原子电子排布式为1s22s22p3,则最高能 级电子云轮廓图为哑铃形；半满、全满或全空能量最低， 则能量最低激发态3一的核外电子排布式为 1s22s22p53s1。(2)胍结构不对称属于极性分子；胍为平 面形分子，则N原子的杂化轨道方式为sp2;①号N原子 上有孤对电子，排斥力大，使键角变小。(3)X属于立方晶 系，晶胞参数为dpm,距离最近的两个Co原子的核间距 为雨对角线的一半，为号am:X品胞中有Cu原子8× 言-1，o原子为6x号-3,1个N原子，p0× 100g·m3=25X1030g·cm3;B点在三角形中 d3NA 心，则山愿子的分教坐标为（停，了，1六方最密堆积配 位数为12，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子 数目为12。 14(1)F>N>C>H<5:4 (2)吡啶吡咯中N原子未杂化的p轨道中的2个电子 参与形成大π键，故该N原子没有孤电子对。而吡啶中 N原子有1个孤电子对，在盐酸中能与H+形成配位键， 使吡啶转化为盐酸盐，故吡啶在盐酸中的溶解度较大 (3)44 ④9x294x1o 2 NAP 解析(1)由同一主族从上往下元素电负性依次减小，同一 周期从左往右元素的电负性依次增大可知，则电负性由 大到小的顺序为F>N>C>H,由题干图示信息可知，M 中B形成了4个共价键，即B为sp3杂化，而BF3中B为 sD2杂化，故M中键角F一B一F<BF3中键角F一B一F, 已知Cu是29号元素，故基态Cu2+的价电子排布式为 3d9,故其中两种自旋状态的电子数之比为5：4。(2)已 知吡咯和吡啶均为平面结构，故N原子均采取Sp杂化。 吡咯中N原子未杂化的p轨道中的2个电子参与形成大 π键，故该N原子没有孤电子对。而吡啶中N原子有1 个孤电子对，在盐酸中能与H+形成配位键，使吡啶转化 为盐酸盐，故吡啶在盐酸中的溶解度较大。(3)由题干晶 胞图示信息可知，该晶胞中K+位于体内，阴离子位于8 个顶点和6个面心上，故每个K+位于顶点和面心阴离子 形成的正四面体的体心上，故K+的配位数为4，阴离子 形成的八面体空隙有4个。(4)一个晶胞中含有8个 K+,含有[HB]2-的个数为8X日+6X号=4个，一个 晶胞的质量为8X39+4X178+24X80g,设品胞参数为 NA anm,则一个晶胞的体积为V=(aXl0-7)3cm3,该晶体 的密度为pg·cm3,则有p=8X39+4X178+24X80 NA(aX10-7)3 2,94×10,则H-Hf最近距离为面对角线 解得aNAp 片-水，守华于号。-号X器x10m 1⑤(1)5d26s2哑铃形 CI (2) A Al sp3 CI CI (3)[Cu(HO)4]SO4·H2 O ABDE大于①中水分 子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥 力减小 解析(1)Hf为72号元素，位于第六周期第VB族，其基 态原子价电子排布式为5d6s2,基态Br原子能量最高的 电子位于4p轨道，该轨道呈现哑铃形。（(2)A1C二聚物 中C1的孤对电子和A1形成配位键结构简式为 CI ,其中A1形成4个。键没有孤对电 O实战册参考答案及解析 子，杂化方式为sp。(3)根据图示可知该晶体的化学式 表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O;该晶体中存在配位键，配 位键和O一H、S一O为极性共价键，[Cu(H2O)4]2+和 SO间存在离子键，水分子和配位水分子之间以及水分 子和硫酸根离子之间存在氢键；水分子①的键角大于 104.5°原因是①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电 子对对成键电子对斥力减小。 16(1)4s24p (2)H3BO3BF3>NF3BF3中心硼原子为sp2杂化，B 有一条未杂化的p轨道，此p轨道与三个F原子的p轨道 重叠，生成大π键，从而使B一F键长远比B和F的半径 之和小 (3)4NH F+2NaF+Na[Al(OH)4]-Nas AIF6+4NH3 +4H2O ab (4)42X102 a2 CNA 解析(1)Ga为31号元素，电子排布式为1s22s22p53s2 3p53d04s24p,则基态Ga原子价电子排布式为4s24p。 (2)BF3为缺电子结构，通入水中可能发生水解反应，生成 HF、H3BO3,生成的HF可能与BF3作用生成HBF4,则 产生的三种酸分别为HBF4、HF和H3BOs。在NF3BF3 中，N原子与B原子形成配位键，受成键电子对的影响， F—B—F键角变小，则BF3和NF3BF3相比较，F一B一F 的键角大小顺序是BF3>NF3BF3。(3)一定条件下， NH4F、NaF和NaAl(OH)4]反应生成NH3、H2O和化 合物X。则X中含有Na、F、Al三种元素，从构成的正八 面体可能看出，此离子应为[AF6]3-,从X晶胞及晶胞中 某一原子的俯视投影图可以看出，●表示Na+,在晶胞中 含有Na+的数目为4X+6×号+2=6，而含[AF]3 的数目为8×日十1=2，由此得出X的化学式为 Na3AlF6,所以上述反应的化学方程式为4NH4F+2NaF +Na[A1(OHD4]一定条件Nas AlF,十4NH十4H2O。 (4)阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为 2×210g/mol =4.2×1032 NA mol-1(ax10-10 cm)2X (cX10-10 cm)a2cNA g ·cm-3。 【点睛】计算晶胞中含有的微粒数目时，使用均摊法。 ⑦(1)add (2)sp2> (3)阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱A ④Ae(合g告)Ve+(台) 411 答案册 实战高考·化学 解析(1)a.1s22s22p23s1是2p轨道上的一个电子激发到 了3s轨道上，是激发态氦原子；b.1s22s22p33d一共有8 个电子，不是氮原子；c.1s22s22p2一共有6个电子，不是 氨原子；d.1s22s22p23p是2p轨道上的一个电子激发到 了3p轨道上，是激发态氨原子。故选ad。由于3p轨道 的能量大于3s,所以1s22s22p23p1的能量高于 1s22s22p23s1,其中能量较高的是d。(2)根据甲乙酮肟的 结构简式，氯原子的价层电子对数为2十5一】一2=3，所 以采取的杂化方式为sp;键角①的中心碳原子为sp杂 化且无孤对电子，氨原子上有孤对电子，孤电子对对成键 电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②。 (3)离子液体[Ach][Tf2N门中阴、阳离子半径较大，离子 间作用力弱，所以熔，点较低；F的电负性大于H,所以A 中N一H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强。 (④化合物X的-个晶胞中含有Ag的个数为8X是+2 =4,N的个数为8×是+12×号+4=12，所以其化学式 为AgN3;对比A点原子的分数坐标，可知C点原子的分 数坐标为（分，号，安），所以品胞中AB间距离 为a+(). 18(1)[Ar]3d84s2Ni失去的是3d7上的一个电子，而 Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子 (2)C>直线形Π异硫氰酸能形成分子间氢键， 而硫氰酸分子间不能形成氢键 (3)正八面体形 V(-a)+(a) 139×4+59×2+16X8×1030 a2cXNA 解析(1)Ni的原子序数为28，简化电子排布式为 [Ar]3d84s2;Ni失去3个电子后价电子变为3d7,故再失 去的是3d7上的一个电子，Fe失去3个电子后是3d5,再 失去的是3d5上的一个电子，而3d5是半充满结构，较稳 定，故I4(Fe)>I4(Ni)。(2)[Ni(NH)6]2+中N原子上 的孤电子对参与形成配位键，相当于没有孤电子对，而独 立的氨分子中N原子上有一个孤电子对，孤电子对对成 键电子对的排斥力更大，故NH3中键角∠H一N一H更 小；SCN中心原子为C,其价电子对教为2+5-？-3 2 2,没有孤电子对，[Ni(SCN)3]-中SCN-的空间结构为 直线形；该配离子中的大π键为Π，因为共3个原子共用 电子，S和N共提供4个电子，故大π键为Π；异硫氰酸 412 能形成分子间氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以 硫氰酸(HSCN)的沸，点低于异硫氰酸的沸点。(3)根据投 影图，可判断Ni2+位于体内，共2个；La3+的位置有体内 1个，顶点8×8=1；棱上8×}=2，共4个：02的位置 有体内2个，面上6×合=3，棱上12×=4，共8个；因 此1个N2+周围距离相等且最近的O2-形成的空间结构 为正八面体形。由上述分析可知，晶胞中A位于棱上，B 位于体心，到棱心的距离为(5-a）pm,故d= √（臣-a)°+（竖a)厂：根据上递计算，晶胞的质量为 139X4+59X2+16×8g,晶胞的体积为a2cX100cm, NA 故晶体的害度。=畏=189X4生59X9+16X8× a2cXNA 1030g·cm3。 因af的 11t]2>< 4s 4p (3)2-羟基乙胺上羟基氧原子的电负性大，有吸电子作用， 使氨基氮原子的电子云密度减小，碱性减弱 (4)(PO3) (5)4(0.75,0.75,0.8) 1.264×1033 a2cNA 解析(1)基态As原子的价电子排布式为4s24p3,轨道表 示式为1 ↑1↑。(2H-N-N中孤电子对 4s 4p 数小于H一O一0中的孤电子对数，孤电子对对成键电子 排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因 此键角H一N一N>H—O—O。①中两个氮原子均为两 个P轨道上的电子参与形成两个π键，剩下一个p轨道和 s轨道形成sp杂化，②中右边的N,只形成1个π键，两个 p轨道和一个s轨道形成sp杂化，因此键长①<②。 (3)2羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的 作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性较弱。(4)根据图 示可知，P原子与O原子的个数比为1：3，P化合价为 十5，O化合价为一2，则每一个PO3这样的结构带一个负 电荷，则个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通 式为(PO3)外。(5)以上顶面面心处的Cu为例，与其距 离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两 个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原 子的坐标为(0.75,0.25,0.20)，n原子位于晶胞上方靠前 的位置，坐标为(0.75,0.75,0.8)。该晶胞中含有Cu的 个教为是×8+2×4=4，FPe的个数为日×8+子×4+ 名×2十1=4，As的个数为8，Na的个数为8，则共害度为 4×(64+56+23×2+75×2) NAa2cX10-30 g/cm3=1.264X103 a2cNA g/cm3。 20(1)N>C>H+24、6C和N> (2)SrOSrO(SrTiO3)n SrTiO3 解析(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，则 电负性：N>C>H;晶胞中Ni离子数8X日=1个，CN 数为8x=2,NH数为8X}=2,则N的化合价为 十2；该物质的晶胞如图所示： 2 ONH, 0Ni”,1号位置Ni的上下左右前后都有 =00 CN ● 配位原子，配位数为6，则杂化轨道为6；而2号位置的Ni 的左右前后都有配位原子，配位数为4，则杂化轨道为4； 从晶胞图看出，Ni与CN一中的C和N均相连，所以形成 配位键时的配位原子为C和N;孤电子对与成键电子对 之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨分子中 含孤电子对，而CN一中N原子上的孤电子对与Ni离子 形成配位键，则键角∠H一N一H>107.3°。(2)晶体I: Sx教目为8×8+6×合=4个，0数日为12×是+1=4， 则化学式为SrO;Ⅱ→Ⅲ→V每次增加2个Ti,6个O,同 时增加2个Sr,则该系列晶体的化学式可表示为(Sr TiO3)m;当n=十∞时，晶体化学式为SrTiO3。 2☑(1)3d104s1 (2)sp3三者均为分子晶体，水分子间能形成氢键，沸点 最高，H2Te相对分子质量大于H2S,则其沸点高于H2S (3)Te>CuFe 4 (4)0.25 4×328×1030 a2cNA 解析(1)铜为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为 1s22s22p53s23p53d104s1,价电子排布式为3d104s。 (2)2S的中心原子S的价电子对数为2+6-)X2=4,S 2 原子采用sp3杂化。(3)同周期从左到右，元素的电负性 逐渐增强；同主族由上而下，元素电负性逐渐减弱； CuFeTe2中元素的电负性由大到小的顺序为Te>Cu> Fe。由图可知，以右侧面上Te为例，最近的微粒为顶点 的2个铜、底面的2个铁（相邻晶胞中底面还存在1个 O实战册参考答案及解析 铁)，则其配位数为4。(4)由图可知2X2×1的超晶胞中 含2个S,则相当于1×1×1晶胞中含有2÷(2×2×1)= 0.5个S,结合化学式CuFeTe2可知，图c的化学式为 CuFeSo.5 Te2-0.5,CuFe(So.25 Te1-0.25)2,=0.25; 掺杂后晶胞参数分别为apm,apm,cpm,根据“均摊法”， 该超晶胞中含有4个CuFeSo.5Te2-0.5,则晶体 4M CuFe(STe1-)的密度为2X100g·cm3三X328 a2cNA ×1030g·cm-3。 22(1)[Xe]6s2 BaH2>H2O>NHs (2)sp2 ac (3NH2 (4)1:2 BaeO(ReN3)a (6)3X1294×1030 92av4 解析(1)钡元素的原子序数为56，基态原子的简化电子 排布式为[Xe]6s2;氢化钡是沸，点较高的离子晶体，氨分 子和水分子是沸点低的分子晶体，水分子间形成氢键的 数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，故沸点高于 氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为BaH2 >H2O>NH3。(2)NO3中氦原子的价电子对数为3、孤 电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2,CO5和SO3与 NO3的原子个数都为4、价电子数都为24，互为等电子 体。(3)CH《》-NH2分子中甲基为推电子基团， 会使氢基中氯原子电子云密度大于《一NH,破性 强于 《-NH;《CH2-NH分子中氯原子 不能与苯环形成pπ共轭，氨基中氨原子电子云密度大于 一N,城性强于-N,所以藏性最弱的 为《一Nl。(4④由晶胞结构可知，晶胞中八面体个数 为4X号+2=3，平面三角形的个数为8×号+4=6，则晶体 中含有的八面体和平面三角形的个数比为1：2；由化合价代 数和为0可知，八面体为Ba6O1o+、平面三角形为Re,则 晶体的化学式为Ba6O(Reg)2。(5)由晶胞的质量公式可 得，晶胞的质量为3X137X6+16+186X2+14X6)g,晶胞 NA 的体积为 5a2c×100cm,则密度为= 3×(137X6+16+186×2+14X6)×100g·cm3=- eVA 3X1294×1030g·cm3。 PeVA 413