专题03 物质结构与性质（7年汇编）（山东专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合山东近7年高考真题及模拟题，聚焦物质结构与性质，涵盖原子分子结构、晶体结构、元素周期律三大核心考点，精准呈现考情规律与命题趋势。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|30+|原子分子结构（VSEPR模型、键参数）、晶体结构（晶胞计算、新型材料）、元素周期律（位-构-性推理）|以新型电池材料、超分子等真实情境为载体，强化“结构决定性质”逻辑链，融合真题高频考点与模拟创新情境|

专题03 物质结构与性质 7年真题1年模拟 考点分类 山东考情 命题规律 考点01 原子、分子结构与性质 2026山东（2题）、2025山东（2题）、2023山东（1题）、2022山东（1题）、2021山东（1题）、2020山东（2题） · 情境设置：以常见分子、元素化合物为载体，融合新信息（如人工合成核素、无机苯等） · 考查重点：VSEPR模型与空间构型判断、键参数比较、分子极性、氢键与性质解释、价电子排布 · 命题趋势：强化"结构决定性质"的学科思维，注重氢键、大π键等微粒间作用力的深度考查，向情境化、综合化方向发展 考点02 晶体结构与性质 2026山东（1题）、2024山东（1题）、2022山东（2题） · 情境设置：以新型电池材料（Cu2-xSe）、半导体材料（AlN、GaN）、超分子等前沿材料为背景 · 考查重点：晶体类型判断与熔点比较、晶胞组成与化学式计算、晶体结构与性质关系 · 命题趋势：突出"晶胞结构-化学组成-材料性能"的逻辑链，强化电化学、半导体等真实情境的融合，计算难度稳中有升 考点03 元素推断元素周期律 2021山东（1题）、2020山东（1题） · 情境设置：以短周期主族元素推断为框架，结合电子排布特征、化合价规律等关键信息 · 考查重点：原子结构特征分析、元素周期律应用、化合物性质推断 · 命题趋势：该考点在山东卷中独立命题频率降低，逐渐融入元素化合物、电化学等综合题型，侧重"位-构-性"一体化推理能力 考点1 原子、分子结构与性质 1.（2026·山东·高考真题）下列分子空间构型相同的一组是 A. CO2、CS2 B. BF3、NF3 C. HCN、HClO D. SO3、PCl3 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线型，二者空间构型相同，A符合题意； B．BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意； C．HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO的中心原子氧原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C不符合题意； D．SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D不符合题意； 故选A。 2.（2026·山东·高考真题）（多选）对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．Na与熔融KCl反应制备K是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属活泼性，A错误； B．C的原子半径小于Si，键键长更短、键能更高，故热稳定性强于，B正确； C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能，C正确； D．中的水解会促进水解，故水解程度：，溶液pH更大是因为水解产生的抵消了水解产生的部分，D错误； 故选BC。 3.（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 4.（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 5.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 6.（2023·山东·高考真题）下列分子属于极性分子的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 7.（2022·山东·高考真题）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 故答案为：B。 8.（2021·山东·高考真题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A. CH3OH为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形 C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 【答案】B 【解析】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确； B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误； C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确； D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为   ，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确； 故选B。 9.（2020·山东·高考真题）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 【答案】C 【解析】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确； B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确； C．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到下非金属性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则SiH4中硅原子更容易失去电子带正化合价，故SiH4还原性大于CH4，C错误； D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确； 故选C。 10.（2020·山东·高考真题）B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确； 答案选A。 考点2 晶体结构与性质 1.（2024·山东·高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅() C. 金刚砂() D. 氮化硼(，立方相) 【答案】B 【解析】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 故选B。 2.（2022·山东·高考真题）（多选）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为 D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 【答案】BD 【解析】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误； B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确； C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误； D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y) e-+(1-y) Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确； 故选BD。 3.（2022·山东·高考真题）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 【答案】A 【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。 【解析】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 考点3 元素推断元素周期律 1.（2021·山东·高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 【答案】D 【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 【解析】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意； B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意； C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意； 故选D。 2.（2020·山东·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 模拟题精选 1.（2026·山东青岛·一模）（多选）某镍配合物结构如图。下列说法错误的是 A. Ni的化合价为 B.  C. 该配合物最多有23个原子共面 D. 所含元素电负性最大的是O 【答案】BC 【解析】A．该配合物中，吡啶是中性配体，每个带1个单位负电荷，2个总共带2个负电荷，配合物整体为电中性，因此的化合价为，A正确； B．Ni的配位数是6，形成八面体构型，是同一个高氯酸根的两个配位O与形成的键角，大小约为；中为杂化，形成四面体，是两个端基双键O与形成的键角，大小约，即，B错误； C．两个吡啶环可以通过旋转配位键，使两个吡啶环所有原子共平面。1个吡啶含5个、5个、1个，共11个原子，两个吡啶共22个原子，加上中心已经达到23个；此外，还有2个氯和2个氯上双键连接的四个氧也可以位于该平面，C错误； D．该配合物所含元素为，电负性顺序为，电负性最大的是，D正确； 故选BC。 2.（2026·山东青岛·一模）三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 中和白磷()相同 C. 中P与S的杂化方式不同 D. 与足量氧气反应消耗 【答案】B 【解析】A．非极性分子要求正负电荷中心重合，结构不对称，P和S电负性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．白磷为正四面体结构，所有均为；中底面的3个P原子仍为正三角形结构，为，因此和白磷中相同，B正确； C．S原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数，为杂化；P原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数，也为杂化； 二者杂化方式相同，C错误； D．在足量氧气中完全燃烧，生成和，反应为：，消耗，D错误； 答案选B。 3.（2026·山东青岛·一模）某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。 【解析】A．W的氧化物为分子晶体，但Y的氧化物为共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误； B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确； C．X的简单阳离子为，同周期（第三周期）金属阳离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确； D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D正确； 故答案选A。 4.（2026·山东淄博·一模）下列对于性质或应用的解释错误的是 性质或应用 解释 A 易溶于 和都是非极性分子 B NaCl熔点高于CsCl NaCl离子键强于CsCl C 的键角大于 N的电负性大于B D 冠醚18-冠-6可以识别 冠醚18-冠-6空腔直径与适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，A正确； B．离子晶体中离子键越强，熔点越高，半径小于，NaCl晶格能更大，离子键强于CsCl，因此NaCl熔点高于CsCl，B正确； C．中心B原子为杂化，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为；中心N原子为杂化，存在1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使键角被压缩，因此键角大于，该性质和杂化类型、孤对电子有关，与N电负性大于B无关，解释错误，C错误； D．冠醚识别阳离子的原理是冠醚的空腔直径与对应阳离子的直径适配，因此18-冠-6可以识别，D正确； 故选C。 5.（2026·山东滨州·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. X的氢化物热稳定性比W的强 C. X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D. 、、三种离子的VSEPR模型相同 【答案】D 【分析】根据题干信息可推出：W的简单氢化物（液氨）可作制冷剂，故W为N；Y是海水中含量最多的金属元素，故Y为Na；X、Y、Z形成的盐遇稀硫酸析出S（黄色沉淀）和刺激性气体SO2，该盐为硫代硫酸钠（Na2S2O3），结合原子序数依次增大，可得X为O，Z为S。 【解析】A．原子半径规律为：电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，因此原子半径顺序为，不符合选项中的顺序，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，题目没说简单氢化物，O的氢化物稳定性不一定强，如稳定性差，B错误； C．X(O)与Y(Na)可形成和，其中与水反应，该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．三种离子分别为、、，、中心S原子价层电子对数分别为、，结构中相当于1个氧原子被S原子代替，价层电子对数与相同，三种离子的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 答案选D。 6.（2026·山东滨州·一模）下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A AlF3熔点远高于AlCl3 晶体类型不同 B PH3键角大于AsH3 P、As电负性不同 C 20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体的熔点远高于分子晶体，熔点差异的原因就是晶体类型不同，A正确； B．和都是三角锥形分子，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间排斥力越大，键角越大；P电负性大于As，因此键角更大，B正确； C．溶解度大于，是因为碳酸氢根离子之间可以形成氢键，和阴离子所带电荷无关，C错误； D．离子晶体中离子配位数与阴阳离子半径比有关，半径远大于，阴阳离子半径比更大，因此配位数（8）大于中配位数（6），D正确； 故选择C。 7.（2026·山东济宁·一模）下列关于物质性质的解释错误的是 A. 离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 B. O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子 C. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 D. 酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br 【答案】B 【解析】A．离子液体导电的前提是存在可自由移动的带电粒子，离子液体中含可自由移动的阴、阳离子，因此具有导电性，解释正确，A正确； B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但其极性很弱，在CCl4中的溶解度更大，B错误； C．P位于第三周期，价层存在空的3d轨道，价层电子轨道数更多、原子半径更大，最多可以形成5个共价键；N位于第二周期，价层只有2s、2p轨道，最多只能形成3个共价键，因此P形成PF5而N形成NF3，解释正确，C正确； D．对于组成结构相似的次卤酸，中心原子电负性越大，对羟基成键电子对的吸引能力越强，O-H键极性越强，越容易电离出H+，酸性越强；电负性Cl>Br，因此酸性HClO>HBrO，解释正确，D正确； 故选B。 8.（2026·山东济宁·一模）雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 雌黄为只含有极性键的非极性分子 B. 两物质中As元素价态相同 C. 两物质中所有原子均为sp3杂化 D. 1mol雄黄的孤电子对数为12 【答案】B 【解析】A．雌黄中只存在极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重合，属于只含极性键的非极性分子，A正确； B．硫化物中S为价，中计算得为价，中为价，元素价态不同，B错误； C．两种物质中，每个的价层电子对数为，为杂化；每个S的价层电子对数为，为杂化，所有原子均为杂化，C正确； D．1mol中，4个共含对孤电子对，4个S共含对孤电子对，总孤电子对数为，D正确； 故选B。 9.（2026·山东烟台·一模）关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是 A. 键角：OF2>Cl2O B. 沸点：Cl2O>OF2 C. 键能：F-O>F-N D. 第一电离能：F>N>O 【答案】A 【解析】A．OF2和Cl2O的中心O原子均为sp3杂化，均含2对孤电子对；F电负性大于Cl，OF2中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，键角更小，因此键角：Cl2O＞OF2，A错误； B．二者均为分子晶体，分子晶体的沸点随相对分子质量增大而升高，Cl2O相对分子质量大于OF2，因此沸点：Cl2O＞OF2，B正确； C．原子半径N＞O，因此F-O键键长比F-N键更短，键长越短键能越大，故键能：F-O＞F-N，C正确； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能：F＞N＞O，D正确； 答案选A。 10.（2026·山东德州·一模）是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是 A. 臭氧分子在水中的溶解度大于氧气 B. 各共振式中中心氧原子均采取杂化 C. 可通过红外光谱检测分子中的O=O双键和O-O单键 D. 大键的形成使分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升 【答案】C 【解析】A．臭氧是极性分子，氧气是非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度大于氧气，A正确； B．臭氧中心氧原子形成2个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数为，因此所有共振式中中心氧原子均为杂化，B正确； C．臭氧分子中不存在独立的单键和双键，两个氧氧键完全等同，都是介于单、双键之间的特殊共价键，因此无法通过红外光谱检测到单独的单键和双键，C错误； D．离域大π键的形成会使电子云分布更均匀，分子能量降低，分子稳定性提升，D正确； 故选C。 11.（2026·山东泰安·一模）下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N处原子的分数坐标为 C. M与N处Xe的核间距为pm D. 该晶体密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，则该物质的化学式为，A正确； B．由晶胞结构可知，N位于体心，晶胞参数，则N处原子的分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构可知，N位于体心，M位于顶点，晶胞参数，M与N处Xe的核间距为pm=pm，C错误； D．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，晶胞参数，则该晶体密度为，D正确； 故选C。 12.（2026·山东威海·二模）下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定、、单质的熔点 熔点： 同周期随着价电子数增多，原子半径减小，金属键增强 B 向、、溶液中分别滴加少量新制氯水，并加振荡 下层依次出现浅黄绿、橙红、紫红色 氧化性： C 室温下，用计测定同浓度、溶液的 电负性：键的极性： D 捶打铜块和氯化钠晶块 铜块发生形变，氯化钠晶块破碎 捶打过程中金属键和离子键均完全断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．Na、Mg、Al为同周期金属元素，原子的价电子数依次增多，原子半径依次减小，金属键强度依次增大，对应熔点逐渐升高，实验现象与结论吻合，A正确； B．该实验仅能证明氧化性、，不能验证和的氧化性强弱，无法得出的结论，B错误； C．同浓度下pH(HF)>pH(HCl)，只能说明HF酸性弱于HCl，因为HF在水中不完全电离；实际上电负性，H与F的电负性差大于H与Cl的电负性差，故键的极性，C错误； D．铜块形变是因为金属键没有方向性，捶打时金属键不会完全断裂，仅发生层间滑动，氯化钠晶块破碎时离子键断裂，D错误； 故选A。 13.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A. 的中子数与质子数之差为22 B. 位于元素周期表区 C. 基态和原子中未成对电子数之比为 D. 锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 【答案】B 【解析】A．的质子数为60，中子数为，中子数与质子数之差为，A正确； B．的价电子排布为，最后一个电子填入f轨道，其位于元素周期表f区，B错误； C．基态的轨道有2个未成对电子，基态的轨道有4个未成对电子，基态和原子中未成对电子数之比为，C正确； D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，D正确； 故选B。 14.（2026·山东临沂·二模）根据物质结构推测其性质，下列合理的是 选项 结构 性质 A 油酸甘油酯分子中含有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 B 聚四氟乙烯分子中存在C-F键 常温下聚四氟乙烯遇碱易水解 C NH4NO3和C2H5NH3NO3都含有离子键 两者的熔点相近 D 共价键的极性：Cl-P＜Cl-B 分子的极性：PCl3＜BCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．碳碳双键具有较强还原性，易被氧气氧化，因此油酸甘油酯易被氧化变质，A正确； B．C-F键键能大，聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，常温下遇碱不会水解，B错误； C．NH4NO3是无机离子晶体，熔点较高，C2H5NH3NO3的阳离子为有机阳离子，常温下呈液态，晶格能远小于NH4NO3，熔点更低，二者熔点差异大，C错误； D．PCl3是结构不对称的三角锥形极性分子，BCl3是结构对称的平面正三角形非极性分子，分子极性PCl3＞BCl3，D错误； 故选A。 15.（2026·山东临沂·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由四种元素形成的两种化合物M和Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞X B. 酸性：M＞Q C. 原子半径：Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素；由图可知，化合物中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为：1、4、2、2， 则W为H元素、Y为O元素、Z为S元素。 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，碳元素的非金属性强于氢元素，则碳元素的电负性大于氢元素，即X＞W，A错误； B．氧元素的电负性大于硫元素，则M分子中碳氧双键的吸电子能力强于Q分子中碳硫双键的吸电子能力，羟基的极性强于Q分子中羟基的极性，电离出氢离子的能力强于Q分子电离出氢离子的能力，酸性强于Q分子，即M＞Q，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于碳原子，即X＞Y，C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，即Y＞Z，D错误； 故选B。 16.（2026·山东菏泽·二模）物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 的键角(约107°)大于(约93.5°) 分子间存在氢键，分子间无氢键 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 熔点： 的体积大于 D 可以氧化 中O显正电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．键角是分子内部结构参数，与分子间作用力无关，键角更大的原因是N的电负性大于P、原子半径小于P，分子内成键电子对之间斥力更大，A错误； B．N电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易提供孤电子对与形成稳定配位键，故配离子稳定性，B正确； C．离子晶体熔点与离子键强弱相关，阴阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强离子晶体熔点越高， 体积大于， 离子键更弱，熔点更低，C正确； D．F电负性大于O，故 中O为+2价显正电性，具有强氧化性，可以氧化，D正确； 故选A。 17.（2026·山东菏泽·二模）用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的电子式为： C. 第一电离能： D. X与Y形成的氯化物均为非极性分子 【答案】B 【分析】 用α粒子()轰击原子的核反应为，根据质子数守恒有：M=2+Z；根据质量数守恒有：A+3=R。其中的同位素可用于测定文物年代，故为，即M=6、R=14，Z=4、A=11，故X为Be，Y为C。 【解析】A．X为Be，Y为C位于同周期，原子半径从左向右依次减小，故X>Y，A正确； B．为，碳氢之间为单键，的总价电子数为个，中心碳原子价层有6个电子，正确的电子式为，B错误； C．同周期元素第一电离能逐渐增大，故C>Be，C正确； D．X形成的氯化物是直线形属于非极性分子，Y形成的氯化物是四面体形，为非极性分子，D正确； 故选B。 18.（2026·山东青岛·二模）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．SO2是极性分子，水为极性溶剂，且SO2与水反应生成亚硫酸的限度大于CO2与水反应生成碳酸的限度，因此水溶性SO2＞CO2，A正确； B．热稳定性由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于S，H-O键键能大于H-S键键能，故H2O热稳定性强于H2S，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．中N的价层电子对数为3，采取杂化，中N的价层电子对数为4，采取杂化，杂化的键角更大，故键角，C正确； D．为推电子基团，会增大N上电子云密度，为吸电子基团，会降低N上电子云密度，N上电子云密度越大结合质子能力越强、碱性越强，故碱性，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 7年真题1年模拟 考点分类 山东考情 命题规律 考点01 原子、分子结构与性质 2026山东（2题）、2025山东（2题）、2023山东（1题）、2022山东（1题）、2021山东（1题）、2020山东（2题） · 情境设置：以常见分子、元素化合物为载体，融合新信息（如人工合成核素、无机苯等） · 考查重点：VSEPR模型与空间构型判断、键参数比较、分子极性、氢键与性质解释、价电子排布 · 命题趋势：强化"结构决定性质"的学科思维，注重氢键、大π键等微粒间作用力的深度考查，向情境化、综合化方向发展 考点02 晶体结构与性质 2026山东（1题）、2024山东（1题）、2022山东（2题） · 情境设置：以新型电池材料（Cu2-xSe）、半导体材料（AlN、GaN）、超分子等前沿材料为背景 · 考查重点：晶体类型判断与熔点比较、晶胞组成与化学式计算、晶体结构与性质关系 · 命题趋势：突出"晶胞结构-化学组成-材料性能"的逻辑链，强化电化学、半导体等真实情境的融合，计算难度稳中有升 考点03 元素推断元素周期律 2021山东（1题）、2020山东（1题） · 情境设置：以短周期主族元素推断为框架，结合电子排布特征、化合价规律等关键信息 · 考查重点：原子结构特征分析、元素周期律应用、化合物性质推断 · 命题趋势：该考点在山东卷中独立命题频率降低，逐渐融入元素化合物、电化学等综合题型，侧重"位-构-性"一体化推理能力 考点1 原子、分子结构与性质 1.（2026·山东·高考真题）下列分子空间构型相同的一组是 A. CO2、CS2 B. BF3、NF3 C. HCN、HClO D. SO3、PCl3 2.（2026·山东·高考真题）（多选）对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： A. A B. B C. C D. D 3.（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 4.（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 5.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 6.（2023·山东·高考真题）下列分子属于极性分子的是 A.  B.  C.  D.  7.（2022·山东·高考真题）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 8.（2021·山东·高考真题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A. CH3OH为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形 C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 9.（2020·山东·高考真题）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 10.（2020·山东·高考真题）B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 考点2 晶体结构与性质 1.（2024·山东·高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅() C. 金刚砂() D. 氮化硼(，立方相) 2.（2022·山东·高考真题）（多选）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为 D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 3.（2022·山东·高考真题）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 考点3 元素推断元素周期律 1.（2021·山东·高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 2.（2020·山东·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 1.（2026·山东青岛·一模）（多选）某镍配合物结构如图。下列说法错误的是 A. Ni的化合价为 B.  C. 该配合物最多有23个原子共面 D. 所含元素电负性最大的是O 2.（2026·山东青岛·一模）三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 中和白磷()相同 C. 中P与S的杂化方式不同 D. 与足量氧气反应消耗 3.（2026·山东青岛·一模）某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 4.（2026·山东淄博·一模）下列对于性质或应用的解释错误的是 性质或应用 解释 A 易溶于 和都是非极性分子 B NaCl熔点高于CsCl NaCl离子键强于CsCl C 的键角大于 N的电负性大于B D 冠醚18-冠-6可以识别 冠醚18-冠-6空腔直径与适配 A. A B. B C. C D. D 5.（2026·山东滨州·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. X的氢化物热稳定性比W的强 C. X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D. 、、三种离子的VSEPR模型相同 6.（2026·山东滨州·一模）下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A AlF3熔点远高于AlCl3 晶体类型不同 B PH3键角大于AsH3 P、As电负性不同 C 20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 7.（2026·山东济宁·一模）下列关于物质性质的解释错误的是 A. 离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 B. O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子 C. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 D. 酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br 8.（2026·山东济宁·一模）雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 雌黄为只含有极性键的非极性分子 B. 两物质中As元素价态相同 C. 两物质中所有原子均为sp3杂化 D. 1mol雄黄的孤电子对数为12 9.（2026·山东烟台·一模）关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是 A. 键角：OF2>Cl2O B. 沸点：Cl2O>OF2 C. 键能：F-O>F-N D. 第一电离能：F>N>O 10.（2026·山东德州·一模）是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是 A. 臭氧分子在水中的溶解度大于氧气 B. 各共振式中中心氧原子均采取杂化 C. 可通过红外光谱检测分子中的O=O双键和O-O单键 D. 大键的形成使分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升 11.（2026·山东泰安·一模）下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N处原子的分数坐标为 C. M与N处Xe的核间距为pm D. 该晶体密度为g·cm-3 12.（2026·山东威海·二模）下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定、、单质的熔点 熔点： 同周期随着价电子数增多，原子半径减小，金属键增强 B 向、、溶液中分别滴加少量新制氯水，并加振荡 下层依次出现浅黄绿、橙红、紫红色 氧化性： C 室温下，用计测定同浓度、溶液的 电负性：键的极性： D 捶打铜块和氯化钠晶块 铜块发生形变，氯化钠晶块破碎 捶打过程中金属键和离子键均完全断裂 A. A B. B C. C D. D 13.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A. 的中子数与质子数之差为22 B. 位于元素周期表区 C. 基态和原子中未成对电子数之比为 D. 锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 14.（2026·山东临沂·二模）根据物质结构推测其性质，下列合理的是 选项 结构 性质 A 油酸甘油酯分子中含有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 B 聚四氟乙烯分子中存在C-F键 常温下聚四氟乙烯遇碱易水解 C NH4NO3和C2H5NH3NO3都含有离子键 两者的熔点相近 D 共价键的极性：Cl-P＜Cl-B 分子的极性：PCl3＜BCl3 A. A B. B C. C D. D 15.（2026·山东临沂·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由四种元素形成的两种化合物M和Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞X B. 酸性：M＞Q C. 原子半径：Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y 16.（2026·山东菏泽·二模）物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 的键角(约107°)大于(约93.5°) 分子间存在氢键，分子间无氢键 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 熔点： 的体积大于 D 可以氧化 中O显正电性 A. A B. B C. C D. D 17.（2026·山东菏泽·二模）用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的电子式为： C. 第一电离能： D. X与Y形成的氯化物均为非极性分子 18.（2026·山东青岛·二模）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03物质结构与性质 七年真题分类园 考点1原子、分子结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】BC 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】A 考点2晶体结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】BD 3.【答案】A 考点3元素推断元素周期律 1.【答案】D 2.【答案】C 一年模拟练测园 1.【答案】BC 2.【答案】B 3.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】B 212