专题10 题型各个击破&专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

讲解 实战高考·化学 续表 类型 解题方法 复杂的滴定可分为两类： ①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步 多步滴 滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 定计算 ②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据 第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量 二、物质性质探究类综合实验 1.物质性质实验方案的设计思路 (1)验证性实验方案的设计 物质的性质→实验中的仪器、试剂和反应条件→实验步骤和操作方法→结论 (2)探究性实验方案的设计 发现问题→提出假设→设计实验 实验取证→得出结论→反思评价 基于现象等信 基于原理 基于假设选择 现象分析 基于假设结合 假设到结论 息发现问题 系统分析 试剂预测现象 “异常现象” 现象科学分析是否合理 2.常见物质性质探究、验证的实验设计 (I)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶 液中，通过酸性KMnO4溶液褪色或变浅来说明。 (2)同周期、同主族元素性质递变规律的验证。一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱 的实验来完成。如通过比较Mg、A1与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg、A1的活动 性强弱。 (3)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液，测pH,若 pH>7,说明HA为弱酸。 (4)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸 的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色胶状沉淀生成来判断。 怎么考 题型各个击破 题型一 化学实验基础 C.向氨水中逐滴加入硝酸银溶液制备银氨 题型解读该题型考查化学实验基础，学生必 溶液 须对基础知识掌握扎实。 D.乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计水银球 典例下列实验室中的做法错误的是( ) 插入液面以下 解析：溴单质易挥发并且可以腐蚀橡胶，因此 A.液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加 液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量 少量水液封 水液封，A正确；酸碱中和滴定接近滴定终，点 B.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水 时，为使待测液充分反应，可用蒸馏水冲洗锥 冲洗锥形瓶内壁 362 ○专题10化学实验基础及实验热点 形瓶内壁，以使粘在内壁的待测液反应完全， 故B正确；向硝酸银溶液中逐滴加入氨水至产 生的沉淀恰好溶解，可得到银氨溶液，故C错 误；乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为控制反应温 度迅速升温至170℃，温度计水银球插入液面 以下，故D正确。 A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧 )答案C 成灰 题型二物质的检验和鉴别 B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将 题型解渎本题型考查范围广泛，涉及知识面 NaOH固体溶解 C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合 广，无机物和有机物混杂在一起，难度中上，需 物使用装置丙 要学生掌握常见的分离提纯方法。 D.KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结 典例2鉴别下列物质的试剂错误的是( 束时如图丁所示读数 A.浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 解析：海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成 B.稀盐酸可鉴别NaI、AgNO3、Na2CO3溶液 灰，A错误；容量瓶不能用于溶解和稀释操作， C.酸性KMnO4溶液可鉴别环己烯、苯、甲苯 只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，应先 D.饱和Na2CO3溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙 在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再 酸乙酯 转移至容量瓶中，B错误；加入NaOH溶液会 解析：浓溴水与溴乙烷会出现分层现象，浓溴 使乙酸乙酯水解，应使用饱和碳酸钠溶液，C 水氧化乙醛后溶液变为无色，浓溴水与苯酚发 错误；盛装酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管， 生取代反应后生成白色沉淀，A正确；稀盐酸 读数时视线与凹液面相平，D正确。 与AgNO3反应产生白色沉淀氯化银，与 )答案D Na2CO3溶液反应有气泡冒出，与NaI不反 题型四实验表格题 应，B正确；环己烯和甲苯均可被酸性KMnO4 题型解渎本题涉及知识面广泛，一般为多选 溶液氧化，使其褪色，C错误；乙酸与Na2CO3 题，难度大，需要学生基础知识非常扎实。 反应有气泡冒出，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶 典例4下列操作能达到实验目的的是( 液中溶解度降低，液体分层，乙酸钠与Na2CO3 目的 操作 不反应，可以鉴别，D正确。 将Na2S固体加入到适量 )答案C 配制Na2S溶液 H2S溶液中，搅拌 题型三实验仪器和装置 取适量丙烯醛样品于试管 题型解渎考题多来源于课本实验，考查实验 中，加过量银氨溶液，水浴 检验丙烯醛中存 中涉及常用实验仪器及操作。 B 加热，充分反应后过滤，向 在碳碳双键 滤液中滴加稀硫酸酸化，再 典例3下列实验操作及所选实验装置均正确 加入溴水 的是( 363 讲解册 实战高考·化学 续表 个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少 目的 操作 量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中 定温度下，用相同质量的 充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图 探究浓度对反应 同种锌粒分别与同体积的 所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。 速率的影响 稀硫酸和浓硫酸反应，观察 下列说法错误的是( 气体产生的快慢 检验碳与浓硫酸 将产生的气体依次通过品 反应的气体产物 红溶液和澄清石灰水 解析：Na2S固体加入到适量H2S溶液中，反 5 应生成NaHS,故A不符合题意；丙烯醛中含 有碳碳双键、醛基，均能和溴单质发生反应，取 100 00 300 时间秒 适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液， A.ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2 水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀 -2Na2 SO3+O2 硫酸酸化，使得醛基被氧化为羧基，排除醛基 B.bc段发生的主要反应为2Na2SO3+O2 对碳碳双键的干扰，再加入溴水检验碳碳双 -2Na2 SO 键，故B符合题意；浓硫酸具有强氧化性，和锌 C.取c点固体加水溶解，静置，滴加BaC2溶 反应生成二氧化硫而不是氢气，故不能用锌粒 液产生白色沉淀，说明假设二成立 与稀硫酸和浓硫酸反应探究浓度对反应速率 D.相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述 的影响，故C不符合题意；二氧化硫和二氧化 操作，300秒时O2含量高于c点 碳均能使石灰水变浑浊，应该用品红检验二氧 解析：向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入 化硫后使用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通 SO2,由图像可知，发生的反应可能有：①2NO2 入澄清石灰水中，故D不符合题意。 +2SO2=2Na2 SOs+O2;22Na2 SO3+O2 )答案B —2Na2SO4,无法判断③Na2O2+SO2 题型五化学实验综合题（选择题） Na2SO4是否发生，据此分析。ab段O2含量增 题型解读本题型侧重于信息获取与加工，实 加，故存在2Na2O2+2SO2--2Na2SO3+O2, 验探究能力与创新和批判性能力的考查，难度 A正确；bc段O2含量缓慢降低的可能原因： 较大。 2Na2SO3+O2一2Na2SO4,B正确；取c点固 典例5某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠 体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色 的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中， 沉淀，说明溶液中存在Na2SO4,可能只发生反 伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与 应②，也可能两个反应均发生，即假设二或假 Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成 设三成立均可能，C错误；相同条件下，将SO2 白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象， 换成CO2后，重复上述操作，只发生反应 作如下假设：假设一：发生反应2Na2O2+2SO2 2Na2O2+2CO2—2Na2CO十O2,反应结束 一2Na2SO3+O2;假设二：发生反应Na2O2 后O2含量高于c点，D正确。 十SO2一Na2SO4;假设三：同时发生以上两 )答案C 364 O专题10化学实验基础及实验热点 题型六化学实验综合题（非选择题） ,F处碱石灰的作用是 题型解读侧重于考查物质性质实验方案的 (2)装置D的产物中含有极性的二元化合物 设计过程： 分子，则该反应的化学方程式为 观察物质→预测物质的性质→实验和观察→ ;判断该反应结束的实验现象 推理及结论。 是 (3)反应结束后通入N2的目的是 ;图 观察物质 示装置存在的缺陷是 运用分类的方 预测物质的性质 验证预测，并 (4)已知AgSCN是一种白色沉淀且Kp(AgSCN) 法，根据物质 所属的类别或 作出新的预测 <Kp(AgC)。BCL产率的测定方法如下（不 利用有关反应 规律预测 实验和观察 发现特殊现象， 考虑杂质的反应)： 提出新问题 对实验现象进 ①mgB2O3与足量木炭、氯气反应，取产品的 行分析、综合 运用比较的方法， 归纳出物质的通 20%于水解瓶中完全水解，稀释至 推论，概括出 结论 推理及结论 性及特征 100.00mL. 典例6三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入 V1mLG1mol·L1AgNO3溶液，加入适量硝 工业等。其熔点为一107℃，沸点为12.5℃， 基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 易水解。模拟工业以B2O3、木炭和氯气为原 ③以NHFe(SO4)2溶液为指示剂，用 料制备三氯化硼的装置如图所示（夹持装置 c2mol·L1KSCN标准溶液滴定过量 略)。 AgNO3溶液，消耗标准溶液V2mL。 沾有B,O、木 /炭的石绒棉 判断滴定终点的现象是 式炉 ;实验所得产品的产率是 ,若 盐酸 未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏 石灰 大”“偏小”或“无影响”)。 解析：A为制备氯气的装置，该方法制备的氯 水水 气中混有HCI和水蒸气，需要依次通过饱和 食盐水和浓硫酸除去HCI和H2O,D为反应 实验步骤： 装置，F为尾气处理装置且可防止空气中的水 ⅰ.连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品； 蒸气进入E中；整个过程中需要注意三氯化硼 打开K1,通一段时间N2; 熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易水解。 ⅱ.关闭K1,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置， (1)甲装置是三颈烧瓶，用高锰酸钾和浓盐酸 加热管式炉； 制备的氯气中混有HC]和水蒸气，需要先通 川.待反应结束，停止加热，打开K1,再通一段 过饱和食盐水除去HCI气体，则X为饱和食 时间N2。 盐水；氯气有毒，F处的碱石灰能处理尾气中 回答下列问题： 的氯气，且三氯化硼易水解，碱石灰能防止空 (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 气中的水蒸气进入E中。(2)D中产生的除了 365 讲解 实战高考·化学 三氯化硼外还有二元极性化合物为CO,则反 题型七探索化学反应实验综合题 应的化学方程式为B2O3+3Cl2十3C 题型解读 2BCL3十3CO,目标产物经冷凝后呈液态，则反 第 一步 明确 认真审题，明确实验目的 应结束的实验现象是冷凝管中不再有液体流 目的、原理 和要求，以及实验原理 下。(3)氯气和CO都有毒，反应结束后通入 提出 根据物质的性质提出合理 N2将装置内的残留气体全部排出，防止污染 合理假设 的假设 空气；因为D中生成物有CO,而CO有毒，该 第三步 寻求 寻求能够证明或检验假设 验证方法 的方法 装置的缺陷为缺少C0处理装置。(4)达到滴 定终，点时过量的SCN与指示剂电离出的 第四步 设计 根据设想的方法设计合理 操作步骤 的操作方法与步骤 Fe3+生成红色物质；根据B元素守恒 分析 依据实验现象和数据，综 B2O~2BCIa 、第五步 得出结论 合分析得出实验结论 70g235g=20-7m…滴定溶液中过 70 典例7某小组为探究Mg与NH4CI溶液的反 mg xg 应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁 量的硝酸银物质的量为10-3c2V2mol,则 粉质量均为0.5g,分别加入选取的实验试剂 10.00mL溶液中氯离子的物质的量为10-3 中。资料：①CH3 COONH4溶液呈中性。 (c1V1一c2V2)mol,则产品的产率为 ②CI对该反应几乎无影响。 103aVgm×1.5g/mlX00o0÷20% 3 实验 实验试剂 实验现象 47 limg 反应缓慢，有少量气泡 5mL蒸馏水 100%=175(cYV2)%,Km(AgSCN)?< 产生（经检验为H2) 3m 5mL1.0mol·L 剧烈反应，产生刺激性 Ks即(AgCI),若未加硝基苯会导致原本部分 NH4CI溶液(pH= 气味气体和灰白色难 AgCl转化为AgSCN,导致计算的过量硝酸银 4.6) 溶固体 偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小， (1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3, 最终导致测得结果偏小。 检验方法是 )答案(1)三颈烧瓶饱和食盐水处理尾气 中的氯气，防止空气中的水蒸气进入E中 用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小 (2)B,O,十3C12+3C△2BCL+3C0冷凝 试管中气体为H2。 管中不再有液体流下 (2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH。为 (3)将装置内的残留气体全部排出，防止污染 研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固 空气缺少CO处理装置 体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO,溶液后 (4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红 无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3, 色，且半分钟内不褪色 175(cV-cV22% 再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉 3m 淀中含有 ,灰白色固体可能是 偏小 (填化学式)。 366 ○专题10化学实验基础及实验热点 (3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原 灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加 因是NH4CI溶液中c(H+)大，与Mg反应快。 AgNO3溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体 用化学用语解释NH4C1溶液显酸性的原因是 表面没有能使AgNO3溶液变浑浊的杂质，将 洗涤后固体溶于稀HNO3,再滴加AgNO3溶 液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀中含有 (4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不 C1,结合已知灰白色沉淀中含有Mg+、OH 合理。 和化合物中各元素化合价代数和为0，可推测 实验 实验装置 灰白色固体可能是Mg(OH)Cl。(4)NH4Cl 溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必 3 5mL1.0mol·L 须找到一种含有相同阳离子即NH,且溶液 试剂X、 'NH,Cl溶液 显中性的试剂，由题干信息可知，试剂X是 5mL1.0mol·L-1 CH COONH4溶液；②乙 ①试剂X是 同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合 ②由实验3获取的证据为 理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧 烈程度相当。(5)依据上述实验，可以得出Mg (5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进 能与NH吐反应生成H2,乙同学认为该方案 行实验4。 不严谨，故需要补充对照实验，在无NH的 实验 实验试剂 实验现象 情况下是否也能与Mg反应放出H2,故实验 5mLNH4CI乙 有无色无味气体产生（经 方案为取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉无 醇溶液 检验为H2) 明显变化。 依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应 )答案(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管 生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补 口，试纸变蓝(2)CIMg(OH)CI 充的实验方案是 (3)NH+H2O=NH3.H2O+H+ (4)①5mL1.0mol·L1 CH COONH4溶液 (6)由以上实验可以得出的结论是 ②两试管反应剧烈程度相当(5)取5mL无 水乙醇，加人0.5gMg粉无明显变化 解析：(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、 (6)NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， OH。为研究固体成分，进行实验：将生成的 NH对反应影响大 怎么学 题压轴归纳 考查内容 典例三氯甲硅烷(SHCl)是制取高纯硅的 考查考生对物质转化与应用，实验原理与方法 重要原料，常温下为无色液体，沸点为 的掌握情况，涉及实验仪器的使用、实验基本 31.8℃，熔点为一126.5℃，易水解。实验室 操作，实验方案的设计与评价、化学方程式的 根据反应Si十3HC1△SiHCI,十H2,利用如 书写和定量的计算等必备知识。 图装置制备SiHCI3粗品（加热及夹持装置 367 讲解 实战高考·化学 略)。回答下列问题： (2)高温煅烧冷却AC 135.5m×100% 60m (3)SiHCla +5NaOH=Na2 SiO3+3NaCl+ 管式炉 浓硫酸 H2个+2H2O 解析：氯化氢气体通入浓硫酸中干燥后，在管 冷却液 式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和 氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为 冰水 一126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态， NaOH溶液 D 在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排 (1)制备SiHCI3时进行操作：(1)；(i) 出同时D可处理吸收多余的氯化氢气体。 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入 (1)制备SiHCI3时，由于氯化氢、SiHCI3和氢 HCI,一段时间后接通冷凝装置，加热开始反 气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装 应。操作(1)为 置的气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式 判断制备反应结束的实验现象是 炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一 图示装置存在的两处缺 段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管 陷是 0 式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应， (2)采用如下方法测定溶有少量HCI的 SiHCI3易水解，所以需要在C、D之间加一个 SiHCI3纯度。 1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水 千燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中， 合物后，进行如下实验操作：① 另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D ② (填操作名称)，③称量等操作，测 后面加处理氢气的装置。(2)二氧化硅的物质 得所得固体氧化物质量为2g,从下列仪器中 的量为n(Si0)= 60 mol,样品纯度为 选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填字母)。测得样品纯度为 (用含 ×(28+1+35.5×3) 60 ×100%=135.5m2× m1、m2的代数式表示)。 m 60m1 100%。(3)已知电负性CI>H>Si,则SiHCI3 冰水 中氯元素的化合价为一1，H元素的化合价为 干燥剂 一1，硅元素化合价为十4，所以氢氧化钠溶液 B D 和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到 (3)已知电负性CI>H>Si,SiHCI3在浓 氯化钠、硅酸钠和氢气。 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 选题意图 )答案(1)连接好装置后检查装置气密性装 本题是在相对简单、陌生的研究对象及问题情 置C的冷凝管中不再有液体滴落C、D之间 境下，考查学生信息获取与加工，实验探究与 没有干燥装置，没有处理氢气的装置 创新和批判性思维能力。 368