专题2 题型各个击破&专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

讲解 实战高考·化学】 三、氧化还原反应方程式的书写 1.书写方法 第1步 列物质 根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步 标得失按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出方 程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质 看环境根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右 第3步 边补充H、OH或H,0等 第4步 配环境 根据质量守恒配平反应方程式 2.氧化还原方程式配平的步骤 标变价 标明反应前后变价元素的化合价； 列得失 列出化合价的变化值 配 平 求总数一通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 五 骤 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计是数， 配系数 观察法配平其他物质的化学计量数 查守恒 :检查质量、电荷、电子是否守恒 ⊙ 怎么考 题型各个击破 题型一以物质的量为核心的计算 续表 题型解读该题型常在选择题中出现，主要考 常设陷阱 指点迷津 查以物质的量为核心的宏微观各项量的计算， 排“干扰”突破：给出非标准状况下气 用“与计算 如化学键数目、分子数、质量、体积等。 体的物质的量或质量，干扰学生的正 无关的一些 答题步骤： 确判断，误以为无法求解物质所含的 干扰条件” (1)将物质的质量、浓度、体积等宏观量与微粒个 粒子数，实际上，此时物质所含的粒 上设陷 数等微观量通过物质的量联系起来，进行转化。 子数与温度、压强等外界条件无关 (2)根据题目要求进行计算。 记“组成”突破：①记特殊物质中所含 (3)突破考查阿伏加德罗常数常设的“6个” 微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、 陷阱： OH、OH等。②记最简式相同的 常设陷阱 指点迷津 在“物质的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H) 组成与结和丙烯(CH)等。③记摩尔质量相 在“22.4L· 抓“两看”突破：一看“气体”是否处于 mo1的适用“标准状况”；二看“标准状况”下，物 构”上设陷 同的物质，如N2、CO、C2H,等。④记 条件及物质质是否为“气体”（如CCL4、H2O、溴、 物质中所含化学键的数目，如H2O2、 的聚集状态”SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不 CnH2m+2中化学键的数目分别为3、 上设陷 为气体) 3n+1 228 O专题2化学基础知识与基本理论 续表 的桥梁，先将选项中的质量、浓度等转化为对 常设陷阱 指点迷津 应的物质的量，再进行计算。44g(即1mol) 审准“题目”突破：①是否存在弱电解 CO2中。键的数目为2NA,A正确；KO2由K+ 在“电解质 质的电离或盐类水解。②已知浓度， 和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为 溶液中粒子 是否指明体积，用好公式n=cV。 2NA,B错误；CO在水溶液中会发生水解： 数目”上 ③在判断溶液中微粒总数时，是否忽 COg+H2O=HCO3+OH,故1L 设陷 视溶剂水 1mol·L-1K2C03溶液中CO号的数目小于 记“隐含反应”突破：①2SO2十O2 NA,C错误；该反应中部分氧元素化合价由 一0.5升至0，部分氧元素化合价由一0.5降至 在“物质转 催化剂2SO、2NO2一N,O、N2十 一2，则每当4 mol KO2参加反应转移3mol 化中的隐含 3H,高温、高压2NH。②Cl,十H,0 催化剂 电子，生成3molO2,则每转移1mol电子生 反应”上 =HCI+HClO。③NH3+H2O 成O2的数目为NA,D错误。 设陷 =NH3·H2O=NH+OH。 )答案A ④H2+L2=2HI 题型二离子反应方程式的书写 抓“反应”突破：①同一种物质在不同 题型解读该题型在选择题和填空大题中均 反应中作氧化剂、还原剂的判断。如 有出现，主要考查化合价的计算、方程式配平 Na2O2与CO2或H20反应，Na2O2既 等知识，信息提取能力和方程式的书写能力， 在氧化还原作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与 也会以方程式正误判断的形式进行考查。 反应中“电SO2反应，Na2O2只作氧化剂。②量 (1)方程式书写类题目答题步骤： 子转移数不同，所表现的化合价不同。如Fe ①提取题干信息，明确反应物与产物； 目”上设陷 和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3+, ②结合化合价变化、物质种类变化等进行 Fe过量时生成Fe+。③注意氧化还 配平。 原的顺序。如向Fel2溶液中通人 (2)正误判断类题目答题步骤： C2,Cl2首先氧化I厂，再氧化Fe2+ ①明确给出方程式是否符合事实； ②结合方程式书写的三大守恒进行判断。 典例超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装 典例2下列离子方程式正确的是() 置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 +2CO2—2K2CO3+3O2,Na为阿伏加德 A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu++S2 罗常数的值。下列说法正确的是( -CuSY A.44gCO2中o键的数目为2NA B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA H2 SO +Ba2+-BaSOs+2H+ C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO⅓-的数 C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3 目为NA +Cl2=2CO2+C1-+CIO+H2O D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 D.用FCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 为1.5NA 2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ 解析：利用物质的量建立宏微观各物理量之间 解析：H2S在离子方程式中应以化学式形式， 229 讲解 实战高考·化学 正确的离子方程式为Cu++H2S一CuSV 下两种化学反应： +2H+,A项错误；酸性条件下NO3会将 空气，紫外光 +As,03+H2S203 H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与SO结合成 A5,日空气，自然光 H,AsO+H,SO BaSO4沉淀，B项错误；电离平衡常数： Ⅱ Ka,(H2CO3)>K (HCIO)>K (H2 CO3), 下列说法正确的是( Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反 A.S2O号和SO的空间结构都是正四面 应，正确的离子方程式为C2+HCO3 体形 CI十HCIO十CO2,C项错误；Cu与FeCl3溶 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式 C反应和中，参加反应的，： 为Cu十2Fe3-Cu++2Fe2+,D项正确。 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转移的电 )答案D 子数之比为3：7 题型三氧化还原反应的计算 解析：先判断反应前后砷、硫元素化合价的变 题型解读该题型常以氧化还原反应为载体， 化，计算电子得失，利用电子守恒列出物质关 考查学生信息提取能力、电子转移数目、物质 系式，再根据选项进行计算。A.S2O的中 反应等的计算能力。 心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其 答题步骤： 空间结构不是正四面体形，错误；B.A2S,中 (1)根据题干信息找到反应过程中涉及的反应 As的化合价为+3，反应I产物As2O3中As 物和反应产物； 的化合价为十3，故该过程中As没有被氧化， (2)标注化合价变化，根据转移电子守恒列出 错误；C.根据题给信息可知，反应I的方程式 正确的物质转化关系式或反应方程式； 为2As,S,十60，+十3H,0*外元2As0,十 (3)根据题目要求进行相应计算。 3H2S2O3,反应Ⅱ的方程式为As2S+7O2+ 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 6H,0自然光2HAs0,十3H,S04,则反应I (1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物 之间的数量关系。 和Ⅱ中，参加反应的品：1>山，蜡误： (2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据 D.As2S3中As为十3价，S为一2价，在经过 “电子传递”，找出起始反应物与最终产物之间 反应I后，As的化合价没有变，S变为十2价， 的关系进行计算，忽略反应过程。 则1 mol As2S失电子数为3×4mol= (3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找 12mol,在经过反应Ⅱ后，As变为十5价， 出有关物质之间的关系进行计算。 S变为+6价，则1 mol As2S失电子2× (4)多池串联时，流经各个电极上的电子数相等。 2mol+3×8mol=28mol,则反应I和Ⅱ中， 典例3油画创作通常需要用到多种无机颜料。 氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3：7， 研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下， 正确。 颜料雌黄(As2S)褪色的主要原因是发生了以 )答案D 230 ○专题2化学基础知识与基本理论 ⊙ 壁专题压轴归纳 考查内容工业流程中对氧化还原反应、物质 化为PbC2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增 的量的计算、方程式书写等内容的综合考查。 大氯离子浓度，使PbC2又转化为[PbCl4]-, 典例(2024·山东卷节选)以铅精矿（含 电解得到Pb;过滤Ⅱ后的滤液成分主要为 PbS,Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag [AgCL2]厂、FeCl2、FeCl3,故加入铅精矿主要是 的工艺流程如下： 将FeCl3还原为FeCl2,试剂X将[AgCl2]-置 换为Ag,得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为 金属Pb电解I Fe、Cl2。(1)“热浸”时发生反应：PbS十2Fe3+ 含过量FeCl,的饱和 热熔 食盐水、浓盐酸 +4CI1-一[PbCl4]2-+2Fe2++S、Ag2S+ 铅精矿热浸过滤口→稀释、冷却→过滤Ⅱ 2Fe3++4C1--2[AgC2]+2Fe2++S,故消 含硫滤渣！试剂X 尾液一置换一过滤Ⅲ一还原+精 耗Fe3+的物质的量之比为1：1。 )答案(1)1：1H2S 富银铅泥 含硫滤渣 (2)将过量的Fe3+还原为Fe+ 金属Ag· 电解Ⅱ→金属Pb (3)C Pb+2[AgCl2]--2Ag+[PbCL]2- 回答下列问题： 选题意图本题为2024年山东卷工业流程题 (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为 节选，以工业铅精矿提取金属Ag、Pb为载体 [PbCL4]-和[AgCl2]厂及单质硫。溶解等物 建构问题情境，综合考查氧化还原反应方程式 质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+的物质的 的书写、氧化还原的计算、试剂作用等相关知 量之比为 ;溶液中盐酸浓度不宜过 识。试题问题设置由浅入深，具有一定的难度 大，除防止“热浸”时HC1挥发外，另一目的是 梯度，在实现基础性考查的同时，体现出较强 防止产生 (填化学式)。 的综合性与应用性。重点考查考生知识获取 (2)“还原”中加入铅精矿的目的是 能力群中的信息整理和转化能力，思维认知能 力群中的演绎推理能力。本题通过呈现化学 (3)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 学科“实用”价值，给考生传递学以致用的理 A.Al B.Zn C.Pb D.Ag 念，渗透环境友好、生态文明建设、可持续发展 “置换”反应的离子方程式为 0 的思想，引导考生把理论化学知识与工业化生 解析：本题以铅精矿（含PbS,Ag2S等）为主要 产实际相结合，进行深人思考。试题具有较强 原料提取金属Pb和Ag,“热浸”时，难溶的 的综合性、应用性和创新性，充分体现了考生 PbS和Ag2S转化为[PbCL4]2-和[AgCl2]及 在变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 单质硫，Fe3+被还原为Fe+,过滤I除去单质 和科学态度与社会责任学科核心素养领域的 硫，滤液中[PbCL4]2-在稀释冷却的过程中转 综合发展水平。 231