专题3 题型各个击破&专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

讲解 实战高考·化学】 (2)铜与强氧化性酸反应 Cu十2H2S0,(浓)△CuSO4十SO2个+2H,0,此反应中当Cu过量时，H2S0,也不能 浓硫酸 完全反应。此反应不适用于制备CuSO4,因为会产生污染性气体SO2且H2SO4的利 用率低 氧化性酸 浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O (3)铜与某些盐溶液反应 AgNO,溶液 Cu+2Ag+-2Ag+Cu2+ Cu十2Fe3+一2Fe++Cu+,工业上用FeCL3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印 FeCl,溶液 刷电路板 怎么考 题型各个击破 n 题型一 实验室制备氢氧化亚铁 续表 题型解读该题型常出现在选择题中，与实验 用H2将装置内 探究题相结合。由于氢氧化亚铁暴露在空气 的空气排尽后， 中容易被氧化，即4Fe(OH)2+O2+2H2O 方法二： 再将亚铁盐与 -一4Fe(OH)3,故要制备氢氧化亚铁，并使氢 还原性气NaOH溶液混 NaOH 稀硫酸 溶液 氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态，注意两 体保护法 合，这样可长时 (适量) (过量) Fe 间观察到白色沉 点：一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液 淀，如图所示 与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁 离子。 用铁作阳极，电 解 NaCl(或 将吸有NaOH溶 方法三： NaOH)溶液，并 Fe 液的胶头滴管插 电解法 在液面上覆盖一 入液面以下，并在 NaCl 层苯或煤油，如 溶液 方法一： 液面上覆盖一层 NaOH 溶液 图所示 有机覆盖 苯或煤油（不能用 苯 层法 CCL),以防止空 斟_FeSO, 以上方法可推广于其他需要排空气的制备 溶液 气与Fe(OH)2接 实验。 触发生反应，如图 典例某同学欲利用如图装置制取能较长时 所示 间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配 240 O专题3金属及其化合物 现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的 (1)横向转化体现了铁元素同种价态、不同物 是( 质类别（氧化物、碱、盐）之间的转化。 ①碱性氧化物(FeO、Fe2O3)都能与酸(H+)反 )X(过量) 应转化为盐（亚铁盐、铁盐）；②盐(Fe2+、Fe3+) 与碱(OH-)反应生成相对应的碱[Fe(OH)2、 NaOH 豆铁粉溶液 Fe(OH)3];③难溶性碱受热易分解生成对应 的氧化物，如Fe(OH)3分解生成Fe2O3。 A.X可以是稀硫酸、稀硝酸或稀盐酸 (2)纵向转化体现铁元素不同价态、同种物质 B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹 类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还 b,再向烧瓶中加入X 原性。 C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色 (3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质 沉淀 类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则 原性。 Fe(OH)2可较长时间存在 典例2部分含铁物质的分类与相应化合价关 解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化 系如图所示。下列推断不合理的是() 为红褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+ 2H2O一4Fe(OH)3,因此要较长时间看到 碱 Fe(OH)2白色沉淀，就要除尽装置中的氧气或 盐 空气。HNO3可氧化Fe生成Fe(NO3)3,A错 单质 误；实验开始时应先打开止水夹a、b,利用生 0+1+2+3 化合价 成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a,B 错误；产生了氢气，利用压强差将含Fe+的溶 Aa可与e反应生成b 液压入锥形瓶中，NaOH与Fe+反应生成 B.b既可被氧化，也可被还原 Fe(OH)2,在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误。 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 )答案D D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 解析：图中所示为铁元素不同化合价的物质，ā 题型二分析价类二维图 为Fe,b为FeCl2、FeSO4等亚铁盐，e为 题型解读该题型常出现在选择题中，与元素 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等铁盐，d为 化合物相结合，需要学生掌握必备元素的基础 Fe(OH)3,c为Fe(OH)2。Fe和FeCl3反应生 知识，能够灵活运用价类二维思想。 成FeCl2,故A合理；Fe2+既可被氧化，也可被 第一步：明确横纵坐标的含义，交叉联系确定 还原，B合理；制备Fe(OH)3胶体，应将FeCl 物质。 第二步：利用价类二维思想分析物质转化，联 滴入沸水中，C不合理；FeCl NaoHFe(OH2 系物质的氧化性与还原性。 O:.OFe(OHg希HCFeCl。,FeC2,D 例如分析铁及其重要化合物的“价一类”二维 合理。 图的3个角度： )答案C 241 讲解 实战高考·化学 归纳隐结铁及其重要化合物的“价一类”二 酚酞溶液 维图 实验i8mLH0 实验川 从物质类别和铁元素化合价两个维度总结、归 剧烈反应， 产生大量 目先变红，后樱色 纳铁及其重要化合物的性质与转化关系是掌 气泡，固 MnO. 酚酞溶液 体溶解， 实验ⅲ 握该部分内容的重要方法之一。 试管壁发NaO, 迅速产生大量气 实验W △ 热 阁泡，使带火星的木 自 条复燃 3 Fe,0 +Fe3+±Fe(OH)3 e,0Fe、Cu、rCl2、H,0,(HO,/H,0 CO或A1 ±Fe(OH2 有关说法不正确的是( +2 FeO- He2 ,0g或02 A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2 H +2H2O=4NaOH+O2↑ 单质 氧化物 盐 碱 B.实验ii中MnO2作H2O2分解反应的催化剂 物质类别 C.综合实验ⅰ和i可以说明Na2O2与H2O反 根据上图中物质的转化关系，相应的离子方 应有H2O2生成 程式。 D.综合实验ⅱ和可以说明使酚酞褪色的 (1)向FeC2溶液中滴加新制氯水： 是O2 2Fe2++C2=2Fe3++2C1-。 解析：Na2O2、H2O2、O2均具有氧化性，均可使 (2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉： 酚酞褪色，D错误。 2Fe3++Fe--3Fe2+。 )答案D (3)将FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变 知识石展NazO2的强氧化性 蓝：2I+2Fe3+=L2+2Fe2+。 (4)将H2O2溶液滴入酸性FeC2溶液中： 试剂 现象 反应原理及解释 SO2气体 Na2 O2+SO2-Na2 SO 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 4Na2 O,+4FeCl2+6H2 O 题型三过氧化钠的强氧化性 有红褐色 FeCl2溶液 =4Fe(OH)3+O2↑ 题型解读该类题型常出现在选择题中，利用 沉淀生成 +8NaCl 实验探究考查物质的性质。 Na2O2+Na2 SOs+H2 O 第一步：“找不同”找出两个实验的操作不同 Na2SO3溶液 -Na2 SO+2NaOH 点，可能是投料、条件、环境等。 溶液 变 Na2O2+H2S=S↓ 第二步：“找关联”不同现象间是由哪个“不同” 氢硫酸 浑浊 +2NaOH 引起的，作出假设。 与水反应生成NaOH,溶 溶液先变 第三步：“明猜想”结合猜想，代入选项进行分 酚酞溶液 液变红，Na2O2的强氧化性 红后褪色 析判断。 使之褪色 典例3为探究Na2O2与H2O的反应，进行了 溶液红色 Na2O2的强氧化性使之 品红溶液 如下实验： 褪去 褪色 242 O专题3金属及其化合物 怎么学 专题压轴归纳 考查内容 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有 结合铁元素及其化合物的相关基础知识进行 发生还原反应 实验探究，主要考查铁离子和亚铁离子与相关 D.整个实验说明SO号对Fe3+的水解反应无 离子的反应，这部分反应多为有颜色的。主要 影响，但对还原反应有影响 考查获取信息的能力和整合分析能力。该类 解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮 题目通常存在对照关系，找到变量并进行合理 沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加 猜想是解题的关键步骤。 大，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐 典例为探究FCl的性质，进行了如下实验 色，故A正确；在5 nL FeCla3溶液中滴加2滴 (FeCl3和NaSO3溶液浓度均为0.1mol·L1)。 同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知， 实验 操作与现象 F3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化 在5mL的水中滴加2滴FeC溶液，呈棕黄 铁沉淀，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离 ① 色；煮沸，溶液变红褐色 子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀， 故B正确；实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴 在5 mL FeCla溶液中滴加2滴Na2SO3溶 加2滴同浓度的少量FCl3溶液，根据现象和 ② 液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN)]溶液，产 分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来 生蓝色沉淀 得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeC,溶 化还原反应速率快，故C正确；比较实验①③ 液，变红褐色； 的现象可知含SO号的溶液中，Fe3+的水解程 ③ 将上述混合液分成两份，一份滴加 度更大，故D错误。 K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一 )答案D 份煮沸，产生红褐色沉淀 选题意图实验探究类题目一直是高考中的 依据上述实验现象，结论不合理的是() 难点，在近几年的高考中出现频率不断增加， A.实验①说明加热促进Fe3+的水解反应 需要引起重视。分析该类题目既要对基础知 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发 识把握熟练，又要不断提升信息获取与合理假 生了还原反应 设的能力。 243