专题8 题型各个击破&专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

O专题8水溶液中的离子平衡 反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比用N2CO3溶液好，原因是 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 (4)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀，则可以控制条件，使这些离子先后沉淀。对 同一类型的沉淀，K知越小越先沉淀，且Kp相差越大，分步沉淀效果越好。例如：含CI、B、 I厂的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Kp相差较大，逐滴滴加Ag+可按I厂、Br、CI的顺 序先后沉淀。②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgC1和 Ag2CrO4的分步沉淀。 ⊙ 怎么考⊙人 题型各个击破 题型一 溶液稀释后pH的计算 V c4(H)近似相等，B正确；lg。=3时，HA 题型解读此类题目多出现在图像类选择题 溶液的pH大于HB溶液，则此时HB溶液的 中，需要学生有一定的图像解析能力。总结强 酸性强于HA溶液，故有c平(A)<c平(B), 电解质和弱电解质的图像区别，构建稀释模型 C正确；a、b两点溶液均呈酸性，均抑制水的电 图像。曲线斜率越缓，则该酸（碱）更弱。 离，但b点溶液酸性弱，对水的电离抑制程度 典例125℃时，pH均为2、体积均为V。的 小，故水的电离程度：b点大于a点，D正确。 HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为 )答案A V,溶液pH随g,的变化关系如图所示，下 解题技法 溶液稀释时pH的变化图像 列叙述不正确的是( (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 pH 7 6 CH,C0OH溶液 PH CH,COOH溶液 5 HC HCI溶液 HC溶液 冰) 0 (水) 0 23456 加水稀释至相同的倍数， 加水稀释到相同的 A.HA和HB为强酸，HC为弱酸 醋酸的pH大 pH,盐酸加入的水多 B.若将三种溶液无限稀释，则最终其c平(H+) (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 近似相等 PH HCl溶液.. pH 当1g品-3时6(A)小于c年B) 7 HC1溶液... CH,COOH溶液 CH,COOH溶液 D.水的电离程度：b点大于a点 冰 0 V V2 (水) 解析：由题图可知，pH均为2的三种酸溶液加 加水稀释至相同的倍数， 加水稀释至相同的 水稀释到原来的104倍时，HA溶液的pH=6, 盐酸的pH大 pH,酷酸加入的水多 HB、HC溶液的pH均小于6，则HA是强酸， HB和HC是弱酸，A错误；将三种酸溶液无 题型二氧化还原滴定 限稀释，最终溶液的pH均接近于7，它们的 题型解渎氧化还原滴定是酸碱中和滴定的 315 讲解 实战高考·化学 变式，以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定 f.... 一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴 g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加 定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某 入试剂后水样体积的变化)。 些还原剂或氧化剂反应的物质。考查频率大 回答下列问题： 于酸碱中和滴定。 步骤e中达到滴定终点的标志为 典例2水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力 的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样 量表示，单位为mg·L1,我国《地表水环境质 的DO= mg·L1(保留一位小数)。 量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于 作为饮用水源，此次测得DO是否达标： 5mg·L1。某化学小组同学设计了下列装 (填“是”或“否”)。 置（夹持装置略），测定某河水的DO。 解析：第一步：确定滴定反应：2S2O十2 单向稳定压气阀 单向稳定压气阀 S4O8+2I。 橡胶塞 第二步：由反应①②③各物质的配比，构建各 三颈烧瓶 物质关系式： 电磁搅拌装置 12Mn2++02+40H--2MnO(OH)2 源 ②MnO(OH)2+2I-+4H+—Mn2++I2+ I.测定原理： 3H2O 碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2: ③2S2O3+L2-S4O3+2I ①2Mn2++O2+4OH--2MnO(OH)2￥； 则该滴定过程转化的关系式为○2一 酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为2： ②MnO(OH)2+I+H+一→Mn2++2+H2O 2MnO(0H)2~2L2~4SO。 (未配平)； m0,)=}×m(sC)=}×0.01000mal.LH 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的L2: ×4.50×10-3L=1.125×10-5mol。 ③2S203+12-S4O8+2I。 Ⅱ.测定步骤： 孩河水的D0-100×1.125×10m0l× a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后， 32g·mol-1=9.0×103g·L-1=9.0mg· 停止充N2。 L-1>5.0mg·L-1。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 )答案当滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去 c.向烧瓶中依次迅速加入1 nL MnSO4无氧 且半分钟内不变色9.0是 溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）， 题型三返滴定， 开启搅拌器，至反应①完全。 题型解渎返滴定酸碱中和滴定的变式，在返 d.搅拌并向烧瓶中加人2mLH2SO4无氧溶 滴定中，我们使用两种试剂：一种试剂与原试 液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 样(A)发生反应，另一种试剂与第一种试剂 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指 (B)发生反应。 示剂，用0.01000mol·L1Na2S2O3溶液进 首先，将经过精确测得的多余试剂A加入样 行滴定，记录数据。 品中。反应结束后，使用第二种试剂B对剩余 316 O专题8水溶液中的离子平衡 的试剂A进行返滴定。然后，通过添加的第 导致测出CuCl2的含量偏低 一种和第二种试剂量差得出被测物的当量。 )答案(1)d(2)99.8%(3)偏低 该类题目难度较大，学生容易混淆题目中出现 题型四混合溶液中粒子浓度的关系 的试剂。 题型解渎该类题型是水溶液平衡类题目的 典例3无水氯化铜是一种用途广泛的化学试 高频考点也是大多数题目的解题关键。需要 剂，可采用乙醇溶解CuC2·2H2O减压脱水 把握三种守恒，明确等量关系。 法制备。采用返滴定法测定样品中氯化铜的 (1)电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电 含量：取样品0.135g于锥形瓶中，加入 中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于 40.00mL0.1000mol·L1的AgNO3溶液， 阴离子所带的负电荷总数。如NaHCO溶液 再加指示剂，用0.1000mol·L1的NH4SCN 中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO,)+2c(CO) 溶液滴定，消耗NH4SCN溶液20.04mL。 +c(OH)。 (已知：Ag++SCN-AgSCN) (2)物料守恒：元素质量守恒是指由于某些离 (1)滴定选用的指示剂是 (填字母)。 子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变 a.甲基橙 b.酚酞 化，但该离子所含某种元素的质量在变化前后 c.淀粉溶液 d.NH4Fe(SO4)2溶液 守恒。如①1 mol NH3通入水中形成氨水，就 (2)样品中CuCL2的含量为 有n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NHt)= (3)若干燥样品时，少量CuC2分解为CuCl,则 1mol。②NaHCO3溶液中，c(Na+)= 导致测出CuC2的含量 (填“偏高” c(H2COs)+c(HCO)++c(CO). “偏低”或“无影响”)。 (3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离水解等 解析：(I)用NH4SCN标准溶液滴定过量的 过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移 AgNO3,到达滴定终点，用三价铁离子检验 过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如 SCN,可以使用NH4Fe(SO4)2溶液。 NaHCO3溶液中： (2)20.04mL0.1mol·L-1的NH4SCN的物 失去H 得到H CO 质的量等于0.1mol·L1×0.02004L= HCO】 HCO 失去H 得到H 0.002004mol,由NH4SCN~AgNO3可知，未 OH H,0 +H,O(即H 反应的硝酸银的物质的量等于0.002004mol,共 c(H2COs)+c(H+)=c(CO)+c(OH-). 加入40mL0.1mol·L1的硝酸银溶液，则 典例4常温下，在10mL浓度均为0.1mol·L1 与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于 NaOH和NH·H2O的混合溶液中，滴加 0.04L×0.1mol·L1-0.002004mol= 0.1mol·L-1的盐酸。下列有关溶液中微粒 0.001996mol,C1~Ag,2C1~CuCl2, 浓度关系正确的是( md)=3×a.0196ml=9.98X10-1ol, A.未加盐酸时：c平(OH)>c平(Na+)= 样品中CC6的含量为Q000998molX135g·ml1 c平(NH3·H2O) 0.135g B.加入l0mL盐酸时：c平(NH)+c平(H+) ×100%=99.8%。(3)测定氯化铜含量时，少 =c平(OH) 量CuCl2分解为CuCl,AgNO3溶液用量减小， C.加入盐酸至溶液pH=7时：c平(CI厂)= 317 讲解册 实战高考·化学 c平(Na+) (2)规避等量关系中的2个易失分点 D.加入20mL盐酸时：c平(CI-)=c平(NH) ①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相 +c平(Na+) 加。如2c(CO)的化学计量数2代表一个 解析：未加盐酸时，NaOH和NH3·H2O混合 C0带2个负电荷，不可漏掉。 溶液中，NaOH完全电离，NH·H2O部分电 ②元素质量守恒式中，离子浓度系数不能漏写 离，则微粒浓度关系为c平(OH)>c平(Na+) 或颠倒。如Na2S溶液中的元素质量守恒式 >c平(NH3·H2O),A错误；加入10mL盐酸 c(Na+)=2Lc(S2-)+c(HS)+c(H2S)]中， 时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl,此 时为NaCl和NH3·H2O的混合溶液，根据电 “2”表示c(Na+)是溶液中硫原子浓度的2倍，不 荷守恒可得c平(NH)十c平(H+)十c平(Na+) 能写成2c(Na+)=c(g-)+c(HS)十c(HS)。 =c平(OH)+c(CI),由于NaCI不发生水 (3)解决离子浓度关系问题的方法和原则 解，则有c平(Cl-)=c平(Na+),从而可得 电离程度较小 粒子浓 电荷守恒 思路 原理 c平(NH)+c平(H+)=c平(OH),B正确；加 水解程度较小 度大小 ·元素质量守恒 入盐酸至溶液pH=7时，溶液呈中性，则有 电离和水解竞争 比较 质子守恒 c平(H+)=c学(OH),根据电荷守恒可得 题型五 滴定曲线 c(NH)十c(Na+)=c*(CI),C错误；加 题型解渎酸碱中和滴定曲线是水溶液图像 入20mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和 题中常考点，建立模型方便学生类比分析相似 NH4C,由于NH发生水解而使溶液呈酸 题目。 性，则有c平(H+)>c平(OH),根据电荷守恒 盐酸滴定等浓度等体 可得c平(NH)+c平(H+)+c平(Na+)= 氢氧化钠溶液滴定等浓度 积的氢氧化钠溶液、 c平(OH)十c平(C1),从而可得c平(CI)> 等体积的盐酸、醋酸 氨水 c平(NH)十c平(Na+),D错误。 )答案B 4pH 14p NaOH 解题技法 12 12 10H 10 NH3·H,O (1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程 8 6 6-CH,COOH 6 N破甲基红 H的浓度最大 酸溶液 考 的甲基橙 2 其他离子的浓度根据电离程度比较 电 0 0 单 碱溶液 分 2030 10 20 30 OⅢ的浓度最大 离 V(NaOH)/mL V(HCI)/mL 溶液 正盐考虑水解 盐溶液 (1)曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲 解质 判断酸式酸根离子是以电离 酸式盐 为主还是以水解为主 线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线， 液 不同 看不同溶液中其他离 强碱起点高。 溶液 比较同一离子浓度的大小 子对该离子的影响 (2)突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强 相互不反应同时考虑电离和水解 混合 酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与 溶液 生成酸、碱考虑电离 不过量 弱酸反应（强酸与弱碱反应）。 相互 生成盐考虑水解 反应 (3)室温下，当等体积等浓度的一元强碱和一 过量日根据过量情况考虑电离或水解 元强酸反应时，滴定终点pH=7;但当等体积 318 O专题8水溶液中的离子平衡 等浓度的一元强碱和一元弱酸（或一元强酸和 =3.38,c(H+)=103.38mol·L1,故 一元弱碱)反应时，滴定终点pH>7(或pH< K.(CH,C0OH)≈10-238X10-38 0.0100 =10-476, 7)。 A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料 (4)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强 守恒可得溶液中c(Na+)=c(CI-)= 碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定选用甲 c(CH COO)+c(CH3COOH),B项正确；b 基橙和酚酞均可。 点溶液pH<7,则以CH3COOH的电离为主， 典例5常温下，用浓度为0.0200mol·L1的 即溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO),C NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L1 项正确；a、b两，点溶液呈酸性，水的电离均受 的HCI和CH:COOH的混合溶液，滴定过程 到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度 中溶液的pH随儿y一V瓷籍需落离】的变化 越大，c,点酸碱恰好完全中和，CH3COO水解 促进水的电离，d,点NaOH过量，又抑制水的 曲线如图所示。下列说法错误的是( 电离，故D项错误。 10 解题技法 6 (1.00,3.386 抓住关键“五点”，突破中和滴定曲线 2 抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 00.501.001.502.00 2 判断是哪种溶质的等量 A.Ka(CH3COOH)约为10-4.6 抓反应的“一半”点 混合 B.a:c(Na)=c(CI)=c(CH3 COO) 判断溶液中溶质的成分及 c(CH:COOH) 抓溶液的“中性”点 哪种物质过量或不足 C.:c(CH COOH)<c(CHa COO) D.水的电离程度：a<b<c<d 判断生成的溶质成分及溶 抓“恰好反应”点 解析：图像分析 液的酸碱性 HCl和CH,COOH的混合溶液中，滴入NaOH溶液， 判断溶液中的溶质及哪种 HCl先反应，a点HCI恰好完全反应，溶液体积变 抓反应的“过量”点 为原来的2倍，此时c(CH,C00田=0.0100mol·L1 物质过量 d<NaOH 10 溶液过量 8 题型六分布系数图像 CH,COOH恰 a(1.00,338) b 溶液呈酸 好完全反应 题型解读以分布系数曲线为载体考查的题 性，水的 电离受到 目虽然数量有所减少，但仍属于中频考题，因 00.501.001.502.00 抑制 m CH,COOH反应一半，CH,COOH和 此备考时还是有必要加强训练。分布曲线是 CH,COONa物质的量相等 指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓 根据CH3COOH=CH3COO+H+,可近 度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液 似认为a,点c(H+)=c(CH3COO),a点pH pH之间的关系曲线。 319 讲解册 实战高考·化学 举例 一元弱酸（以CH,COOH为例） 二元酸（以草酸为例）】 三元酸（以H,PO为例） 1.0 1.0 1.0m 61 01 0.8 0.8 0.8 弱电解 0.6 0.6 8 pH=pK=4.76 pH=1.2 pH=4.2 06 oH=2 oH=7.1 pH= 质分布 0.4 0.4 0.4 12.2 系数图 0.2 0.2 0.2 0 6 6 0134568910111314 pH pH PH d为H2C2O4分布系数、d为 6,为HPO4分布系数、d为 、6分别为 CH COOH、 HC2O,分布系数、62为C2O H2PO4分布系数、62为HPO CH COO分布系数 分布系数 分布系数、63为PO分布系数 当溶液的pH=2时6，=d,pH 当pH<pKa时，主要存在形式是 当溶液的pH=1.2时6=d1, =7.1时d1=62,pH=12.2时 CH COOH;当pH>pK时，主要 pH=4.2时d=d2;当pH<62=d3;当pH<2时，HPO4占 存在形式是CH:COO。d与d1 1.2时，H2C2O4占优势；当1.2优势；当2<pH<7.1时， 含义 曲线相交在d=6=0.5处，此时 <pH<4.2时，HC2O4占优HPO占优势；当7.1<pH< C(CH COOH)=c(CH COO), 势；而当pH>4.2时，C2O 12.2时，HPO占优势；而当 即pH=pK 为主要存在形式 pH>12.2时，PO为主要存 在形式 pH为2~6时发生反应的离子方 pH为4~6时发生反应的离子 pH为11~14时发生反应的离 离子 程式：CHa COOH+OH 方程式：HCOM+OH 子方程式：HPO十OH 方程式 CH,COO+H2O C2O+H2O PO+H2O KCH COOH--CHCO0)·cH) CHCOOH K(CQ)=c(C0)·c(H) K:(HsPO)= c(PO8)·c(H+) c(HC2O) c(HPO) 由图可知，c(CHCOO)=c(CH COOH 求lgK 由图可知，c(C2O)=c(HC2O)从图可知，c(HPO)= 时pH=pK=476。K(CHC0OD= c(H+)=104%,lg K (CH COOH= 时pH=42,K2=c(H)=1042, c(PO)时pH=12.2,K3= -4.76 lgK2=-42 c(Ht)=10122,lgK。=-12.2 典例6甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需 1.0 0.8 氨基酸之一，在25℃时，NHCH2COOH、 (2.35,0.50) (9.78,0.50 NH.CH COO和NH2 CH COO的分布分数 0.2 c(A2-) [如∂CA)=cHA0+HA)十c(A)]与溶 04 8101214pH 液pH关系如图。下列说法错误的是( A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH2CH2COO 320 ○专题8水溶液中的离子平衡 C.NH CH COO+H2O-NH,CH COOH 衡曲线为例： 十OH的平衡常数K=1011.65 fcBa2/mol·L D.2(NH,CH2COO)<(NH CH2COOH) 4×105 a、c点在曲线上，Q=K饱和溶液 ·c(NH2CH2COO-) b 2×10f b:Q>K,有沉淀生成 解析：NH2CH2COOH中含有一NH2和 1x105长.c:K.(BaS0J=105×105=100 dt 0 二dQ<K,不饱和溶液 COOH,所以溶液既有酸性又有碱性，故A ×102×1034×10 cp(S0/mol·L 正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢 图中点的变化及分析 离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根 离子反应，故曲线a表示NHCH2COOH的 a产0 曲线上变化，增大c平(SO) 分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示 b->c 加入等体积1×105mol·L1Na2SO4溶液 NHCH2COO的分布分数随溶液pH的变 d→ 加入BaCl,固体 化，曲线c表示NH2CH2COO的分布分数随 c产a 曲线上变化，增大c平(Ba2+) 溶液pH的变化，故B正确；NHCH2COO ①曲线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即 +H2O、=NHCH2COOH+OH的平衡常 Q=Kspo 数K=(NH CH,CO0HD·cOH),25℃ ②曲线上方区域均为过饱和溶液，即Q>Kp。 c(NH:CH2COO) ③曲线下方区域均为不饱和溶液，即Q长Kp。 时，根据a、b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知， ④升高温度，曲线向右上方平移。 pH=2.35时，c(NHCH2COO)= 典例7某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一 C(NH CH2COOH),K=c(OH-)= 定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使 c时101，故C正确；由C项分析可 Kw c(CO)增大的过程中，溶液中c(Ba2+)和 c(SO)的变化曲线如图所示（忽略溶液体积 知， c(NH CH2COOH)10-11.65 (NH CH,.CO0)-c(OH),根据b、c 的变化)。下列说法不正确的是() +cS02h或cBa2h/10mol·L) 曲线交点坐标（9.78,0.50)分析可得 2.0 NHCH2COO-、→NH2CH2COO+Ht的 平衡常数为K2=109.8,c(NH,CHC00) M 1.0 C(NH CH2COO) 0.5 K2109.78 C(HH,NH CH2COOH)X 2.5 5.0 c(NH CH2COO) cC0/104mol·L 80}-85×28. A.当c(C0)大于2.5×10-4mol·L-1时开 始有BaCO3沉淀生成 Ec2(NH CH2COO)>c(NH CH2COOH) B.“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的 ·c(NH2CH2COO),故D错误 曲线 )答案D C.该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 题型七有关沉淀溶解平衡Ksp曲线 D.该温度下，反应BaSO4(s)十CO(aq)一 题型解读沉淀溶解平衡常以图像形式进行 BaCO3(s)十SO(aqg)的平衡常数K= 考查，以某温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平 0.04 321 讲解 实战高考·化学 解析：在硫酸钡饱和溶液中加入碳酸钠，可发生 )答案C 沉淀的转化：BaSO(s)+CO(aq)=BaCO(s) 解题技法 +SO}(aq),则当生成BaCO沉淀时，c(CO)大 沉淀溶解平衡图像题解题策略 于2.5X10-4mol·L1,溶液中c(S0})开始增 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲 大，c(Ba+)开始减小，A项正确；“MP”为c(SO) 线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任 的变化曲线，“MN”为c(Ba+)的变化曲线，B项 意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出， 正确；由图像中数据可知，K(BaSO4)=1×105 曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。 ×1×105=1×10-10,Kp(BaC03)=0.5×105 (2)从图像中找到数据，根据Kp公式计算得 X5X104=2.5X109,BaS04和BaC03的阴、阳 出Kp的值。 离子个数比相等，且该温度下Kp(BaSO4)< (3)比较溶液的Q与K即的大小，判断溶液中 Kp(BaCO3),故BaSO4比BaCO3更难溶，C项错 有无沉淀析出。 误；反应BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s) (4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定 +SO(aq)的平衡常数K= Ksp (BaSO4) 是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度 Ksp (BaCOa) 时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的 1×10-10 体积。 2.5×10-9 =0.04,D项正确。 怎么学 专题压轴归纳 考查内容 ①对数运算法则：lgab-lga十lgb;lg名-lga (1)利用某种微粒浓度（或两种微粒浓度的比 lgb;lg1=0。 值)的对数（或负对数）与溶液的pH为坐标， 建立滴定过程中的对数关系图像，电解质溶液 ②选政关键点：g等 =0的点对应溶液中 中四种常考对数关系及分析如下表： c平(A)=c平(B);lgc平（A)=0的点对应溶液 类型 含义 变化规律 中c平(A)=1mol·L-1。 pH越大，c平(H+) (3)图像示例 +pOH pH= 氢离子浓度的常 越小，溶液的碱性 lgc平(H+)用对数负值 ①pOH-pH曲线 越强 a.Q点为中性，c(H+) pC= 微粒C浓度的常 pC越大，c平(C) c(0H-)=1×10-amol·L1 a b pH -lgc平(C) 用对数负值 越小 b.M点为酸性，c(OH)=1×10bmol·L1 1g .c平(HX) c平(H2X) 越 c.N点为碱性，c(H+)=1×10bmol·L-1 生成物与反应物 g平HK ②常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH 大， H2X生成 c平(H2X) 微粒浓度比的常 溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的 用对数 HX进行的程度 关系如图所示： 越大 c(HY) 稀释后与稀释前 越大，稀释程 c(H,Y) .3 lg Vo 体积比的常用 或 对数 度越大 (HY)0.7 c(Y (2)分析对数图像的两把“秘钥”： 322 O专题8水溶液中的离子平衡 ,代表g号与p的关系 c(F-)·c(H+) c(HF) =c(H+)=10-3.2, H2Y的K=10-13,K2=1043 Ka (HCN)= c(CN)·c(H)=c(Ht)= c(HCN) e点：c(H2Y)=c(Y2-) 10.2,即I代表HF,Ⅱ代表HCN,据此分析 ③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸 解题。由分析可知，Ka（HF)=10-3.2, (H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变 Ka(HCN)=109.2,则lgKa（HF)-lgK 化的关系如图： (HCN)=6,A正确；由于弱电解质的电离是微 5.6 5.4 弱的，故溶液中c(HF)=c(HCN)≈1mol/L,则 5.2 5.0 溶液中对应的c(X),d点为c(CN) 4.8 4.6 4.4 c(HCN)·K.(HCN 2=1mol/L×1092 4.2 c(H+) 10-7 4. -1.2-0.8-0.40.00.40.81.2 g05 或gCH) c点为c(F)=c(HF)·K(HF) c(HX) c(H+) cH为 1mol/L×10-3.2 a.二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级 10-7 ，则c>d,B错误；C.由分析 电离程度。 可知，I代表HF,Ka(HF)=10-3.2,b,点溶液 bpH相同时，g《品}越大，表示电离程度 中lg c(F-) c(HF) =2,则c(Ht)= 越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二 级电离的曲线，可以根据m点、n点的坐标计 c(HF)·K,(HF)=1052,故b点对应溶液的 c(F) 算pK和pKa,。 pH=5.2,C正确；由图像可知，e点溶液中pH 典例已知常温下HF酸 为9.2，此时s8}=0中c(CN) 性强于HCN,分别向1L 9.2 1mol·L-1的HF、HCN c(HCN),根据电荷守恒可知：c(Na+)+ b 3 c(H+)=c(CN-)十c(OH-),结合c(OH-)> 溶液中加NaOH固体（忽 .c(X) c(H+),则有c(Na+)>c(CN)>c(OH)> 略温度和溶液体积变化)， 0 c(HX) c(X-) c(H),c(Na)>c(HCN)>c(OH-)> 溶液pH随lg(X表示F或者CN)变 c(H+),D正确。 化情况如图所示。下列说法错误的是( )答案B A.IgK (HF)-1gK (HCN)=6 选题意图 B.溶液中对应的c(X):d点>c点 引导学生总结分布曲线题目的外观特征和表 C.b点溶液的pH=5.2 示的基本方法，建立常规图像与对数图像之间 D.e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-) 的关系，把握几个特殊点的含义。pC与pH >c(H+) 的变化关系为载体，考查考生对酸碱平衡的理 解析：由题千信息可知，常温下HF酸性强于 解、电离常数的计算、基于电离度的分析、溶液 HCN,即Ka(HF)>Ka(HCN),当横坐标为O 中离子浓度的变化以及相互之间关系的掌握 时，即g 品=0成g}=0.() 情况，体现高考评价体系中的基础性和创新性 考查要求。 =c(HF)或c(CN-)=c(HCN),则有Ka(HF) 323