专题7 解题高招(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

解题高招。怎么做 科学探究影响反应速率与平衡的因素 p题目特征 B.设计实验I、Ⅲ的目的是探究温度对反应 (1)在研究影响化学反应速率的因素时，由于 速率的影响 外界影响因素较多，若要搞清某个因素的影 C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红 响，需控制其他因素相同或不变，再进行实验， 色时结束 因此常用控制变量思想解决该类问题，在高考 D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化 题中常有所涉及，且多以探究型实验题的形式 表示的反应速率v(KMnO4)= 出现，体现了“科学探究与创新意识”的学科 0.01mol·L-1·min-1 素养。 [科学解法] (2)常以表格的形式给出多组实验数据，让学 确定反应原理。KMnO,与过量H,C,0。 第一步一 的反应中根据颜色的变化来判定浓度 生找出每组数据的变化对化学反应速率的影 和温度对反应速率的影响 确定变量。定多变一，实验I、Ⅱ中H,C,0,浓 响；或给出影响化学反应速率的几种因素，让 第二步一度、温度相同，KMnO,浓度改变；实验I、 Ⅲ中KMnO、H,C,0,浓度应不变，温度改变 学生设计实验分析各因素对化学反应速率的 数据分析。根据实验I、Ⅱ反应时间，实 第三步 影响。 验I、Ⅲ反应时间得出结论 p样板题 实验I和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入 了1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 积应保持不变，因而V1=1,类比分析可得V2 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。某化 =2,A正确；实验I、Ⅲ的温度不同，其他条件 学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶 相同，因而可知设计实验I、Ⅲ的目的是探究 液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影 温度对反应速率的影响，B正确；酸性KMnO4 响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）： 溶液呈紫红色，由题表中数据可知，草酸溶液 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 水的 反应 反应 过量，KMnO4可反应完全，因而可用颜色变化 酸性KMnO4溶 HC2O4溶液 体积 温度/ 时间 来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开 号 液体积/mL 体积/mL mL ℃ min 始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；根据 2 2 0 20 2.1 实验Ⅲ中有关数据可知，△c(KMnO4)= V 2 20 5.5 0.01 mol LX2 mL=0.005 mol .L-, V2 4 ml 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是( v(KMnO)= △c(KMnO4)_0.005mol·L-1 △t 0.5min A.V1=1,V2=2 =0.01mol·L-1·min-1,D正确. 307 答题模板] 化作用，反应过程中Mn(Ⅱ)浓度增大，则反 应速率先增大后减小，B错误；由题图可知Mn 影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、 变量内容 温度、压强、催化剂、固体的表面积、原电 (Ⅷ)浓度减小为0时，Mn(Ⅱ)浓度才开始增 池反应、酸碱度、光照强度等 大，所以该条件下Mn(Ⅱ)与Mn(Ⅷ)不能大 依据实验目的，搞清某个外界因素对速率的 量共存，C正确；草酸为弱酸，不能拆，D错误。 确定变量 影响，均需控制其他因素不变时，再进行实 验，从而厘清影响实验探究结果的因素，确定 )答案C 出变量和定量 P类题实战 探究时，先确定改变一种因素，其他因素不变， 1.(2022·北京)C02捕获和转化可减少CO2 看这种因素和探究的问题存在怎样的关系；这 定多变一 样确定一种以后，再确定另一种。从而得出相 排放并实现资源利用，原理如图甲所示。反 应的实验结论 应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的 解答时需注意选择数据（或设置实验）要有效， 数据有效 N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器， 且变量统一，否则无法作出正确判断 单位时间流出气体各组分的物质的量随反 空白实验： 实验变量 无关变量 应时间变化如图乙所示。反应过程中始终 +反应变量、 实 (对照组) 对照分析验 设计实验：操纵实验控制无关检测反应 未检测到CO2,在催化剂上有积炭。 (实验组) 变量 变量 变量 论 CaCO, CH 催 ① 化 ② p题型延伸 CO, CaO 剂 CO、H, 典例(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性 甲 KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起 催化作用，反应过程中不同价态含Mn粒子的 -C0 浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确 -…H2 的是( --CH4 时间/min 1.0 0.8 0-0 乙 -Mn(VII) 0.6 △-Mn(V) 0.4 下列说法不正确的是( 0.2 o-Mn(Ⅲ) 0.0公8-8 ，◇Mn(I) A.反应①为CaO十CO2=CaCO3;反应② 0 101520 25 时间/min 为CaCO3+CH4 催化剂 CaO+2CO A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 +2H2 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 B.t1~t,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量 率不变，可能有副反应CH 催化剂 共存 C+2H2 D.总反应为2MnO4+5C2O2+16H+ C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应 2Mn2++10CO2个+8H2O ②生成H2的速率 解析：Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明Mn D.3之后，生成C0的速率为0，是因为反 (Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A错误；Mn(Ⅱ)起催 应②不再发生 308答案 实战高考·化学 专题4。非金属及其化合物 ①B解析锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫， 2(1)0.24 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，锌与稀硫酸反 (2)8.16 应，生成硫酸锌和氢气。生成气体的物质的量为1.6mol, 溶液中剩余硫酸的物质的量为0.5×1L×0.1mol·L-1 断12然16g朝的物质的读为餐1点=0丝ml =0.05mol,参加反应的n(HS04)=0.1L×18.5mol·L-1- 标准状况下8.96L混合气体的物质的量为 0.05mol=1.8mol,设反应生成SO2的物质的量为x, 2.4L,mol=0.4mol,设混合气体中N0和NO2物 8.96L H2的物质的量为y,根据反应Zn十2HS04(浓)△ 质的量分别为x、y,由得失电子守恒有3x十y=0.44mol ZnSO4+SO2个+2H2O、Zn+H2S0O4(稀)-ZnSO4+ X2,二者物质的量之和x十y=0.4mol,解得x= H2个可知x十y=1.6mol,2x十y=1.8mol,解得x= 0.2mol,y=1.4mol。气体甲为S02和H2的混合物，且 0.24mol,y=0.16mol。(2)向反应后的溶液中加入 V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=1:7,故B错误； NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此 反应中共消耗金属Zn的物质的量n(Zn)=0.2mol+ 时溶液中溶质为NaNO3,由钠原子守恒可得n(NaNO3) 1.4mol=1.6mol,故C正确；在反应Zn+2H2SO4(浓) =n(Na0H)=0.308L×4.0mol·L-1=1.232mol,根 △ZnSO4十S02个十2Hz0中，生成0.2mol二氧化硫转 据氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+ 移电子0.4mol,反应Zn十H2SO4(稀)—ZnSO4十H2↑ n(N0)=1.232mol+0.4mol=1.632mol,所以原硝酸 中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol,所以反应中共转 的物质的量浓度为，63？m0-=8.16m0l·L-1。 移3.2mol电子，故D正确。 0.2L 专题7。化学反应速率与化学平衡 C解析A.由图甲所示信息可知，反应①为CaO十CO2 而由2时刻信息可知，H2的流速未变，仍然为 CaC0,反应②为CaC0+CH4催化剂 Ca0+2c0 2mmol·min1,而CO变小，故能够说明副反应生成H2 十2H2,正确；B.由图乙信息可知，ti~t3,n(H2)比n(CO) 的速率小于反应②生成H2速率，错误；D.t3之后，CO的 多，生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2, 流速为0，CH4的流速逐渐增大，最终恢复到1mmol· min一1，说明生成C0的速率为0，是因为反应②不再发 在催化剂上有积炭，故可能有副反应CH4催化剂C十 生，正确。 2H2,正确；C.由反应②可知，H2和CO的反应速率相等， 520