专题7 专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

怎么学 专题 考查内容 物质催化循环一反应历程（机理）分析 这部分题目难度不高，但是由于图像复杂，学 生容易望而却步或忽视其中细节。需要学生 由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成 物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项 分析判断。 典例铁的配合物离子{用[L一Fe一H]+表 示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的 变化情况如图所示： HCOOH H →[L-Fe-可 HCOO 过渡态2 -He L一Fe-H H 过渡态1 L—Fe-H co 45.3 过渡态1 43. 过渡态2 0.0 ÷22.6 31.8 Ⅲ -42.6 -46.2 +HOOH+-003H V 03+HOO3H 04-4-00L 反应进程 下列说法错误的是( ) A.该过程的总反应为HCOOH催化剂CO,个 +H2个 B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率 降低 O专题7化学反应速率与化学平衡 轴归纳 ⊙ C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了 变化 D.该过程的总反应速率由V→I步骤决定 解析：A项，根据题图，可知该过程反应物为 HCOOH、生成物为CO2、H2,正确；B项，H 浓度过大抑制甲酸的电离，HCOO的浓度减 小，I→Ⅱ反应速率降低，H+是Ⅲ→N的反应 物，H+浓度过小时，Ⅲ→Ⅳ反应速率降低，正 确；C项，在整个催化循环中发生化合价变化 的元素是H、C,Fe的化合价不变，错误；D项， 总反应速率主要取决于慢反应，活化能越大， 反应越慢，则该过程的总反应速率由活化能最 大的V→I步骤决定，正确。 )答案C 选题意图 需要学生具备通览全图的能力，找准一“剂”三 “物” 催化剂在机理图中多数是以完整的循 一“剂”指 环出现的，以催化剂粒子为主体的多个 催化剂 物种一定在机理图中的主线上 通过一个箭头进入整个历 反应物 程的物质一般是反应物 三“物”指 通过一个箭头最终脱离整 反应物、 反应产物 个历程的物质一般是反应 反应产 产物 物、中间 通过一个箭头脱离整个历 产物（或 程，但最终生成反应产物的 中间体) 中间产物 是中间体，通过两个箭头进 (或中间体)入整个历程的物质也是中 间体，中间体有时在反应历 程中用“[]”标出 305 讲解 实战高考·化学 考查内容 多平衡体系竞争反应 多平衡体系竞争反应是近几年高考的热点，不 再局限于单一平衡的分析，多平衡体系需要注 意的问题： (1)在计算K时需要注意组分的物质的量是 全平衡体系的总量，而不是单一反应生成的。 (2)灵活应用“差量法”进行计算，能够有效减 少计算量，尤其是设计体积分数和K。的 问题。 典例2C02经催化加氢可以生成低碳烃，主要 有以下两个竞争反应： 反应：COb(g)十4H(g)=CH(g)+2HO(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)十 4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容 器中充入2 mol CO2和4molH2,测得有关物 质的物质的量随温度变化如图所示： ↑/mol 1.0... 0.5 CH 0.2 0 520 840T℃ 306 该催化剂在较低温度时主要选择 (填 “反应I”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应I的 平衡常数K= （只列算式不计算)。 解析：温度较低时，CH4的物质的量多，所以该 催化剂在较低温度时主要选择反应I。 520℃时，根据题给数据可得 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 转化 （molL-150.2 0.8 0.2 0.4 2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) 转化 （mol·L-1) 0.41.2 0.2 0.8 反应达到平衡时，c(C02)=(2-0.2-0.4) mol·L-1=1.4mol·L-1;c(H2)=(4-0.8 -1.2)mol·L1=2mol·L-1;c(H2O)= (0.4+0.8)mol·L-1=1.2mol·L-1; 所以520℃时，反应I的 K=cCH)·c2(H0)_0.2X1.22 c(CO2)·c4(H2) 1.4X24。 )答案反应I 0.2×1.22 1.4×24 选题意图 这类题型往往是学生心目中的难点，但实际上 通过三段式厘清逻辑并不难计算。