专题6 题型各个击破&专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

讲解 实战高考·化学 ⊙ 丝生题型 题型一 盖斯定律在反应热计算中的应用 题型解读该题型常以填空题形式出现在反 应原理大题的第一问，主要考查学生对反应热 与焓变、盖斯定律的理解和应用，有时会同时 考查热化学方程式的书写，整体难度不大。 答题步骤： 找出 根据待求解的热化学方程式中的反应物和 生成物找出可用的已知化学方程式 ①根据待求解的化学方程式调整可用热化 学方程式的方向，同时调整△H的符号 调整 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的 热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 找出 将调整好的热化学方程式和△H进行加和 △H随热化学方程式的调整而相应进行加、 找出 减、乘、除运算 运用盖斯定律计算反应热的“注意事项” (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的 数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减， 反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+” “一”随之改变，但数值不变。 典例1油气开采、石油化工、煤化工等行业废 气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利 用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1=-1036kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H2O(g) △H2=+94kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) 290 个击破 △H3=-484k·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)——S2(g)十 2H2(g)的△H4= kJ·mol-1。 解析：根据盖斯定律（①十②）×}-®即得到 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4= (-1036+94)k·ol1×3+484k·mo =+170kJ·mol-1。 )答案+170 题型口新型化学电源 题型解读该题型是近几年高考电化学部分 考查热点，常在选择题中出现，主要考查学生 对原电池基本原理、正负极判断、电极反应方 程式书写等基础知识的理解和运用能力以及 陌生情境下信息的提取、处理和应用能力。 解题步骤： (1)根据总反应方程式分析元素化合价的变 化，确定电池类型和两极反应物。 (2)注意溶液酸碱性环境，书写正、负极反 应式。 (3)依据原电池原理或正、负极反应式分析判 断电子、离子的移动方向，电解质溶液的酸碱 性变化。 (4)灵活应用守恒法、关系式法进行计算。 典例2LiO2电池比能量高，在汽车、航天等 领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研 究了一种光照充电LiO2电池（如图所示）。光 照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(h+), 驱动阴极反应(Li计十e一Li)和阳极反应 (Li2O2十2h+一2L计+O2)对电池进行充 电。下列叙述错误的是( 光 02 金 放 充 放 化 -光照 锂 电 电 电 LiO 极 电解质 电解质 A.充电时，电池的总反应为Li2O2一2Li +02 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，L计从正极穿过离子交换膜向负极 迁移 D.放电时，正极发生反应：O2十2Li计+2e —Li2O2 解析：充电时，光催化电极产生电子和空穴，驱 动阴极反应(Li十e一Li)和阳极反应 (Li2O2十2h+一2Li计+O2),则充电时总反 应为Li2O2一2Li十O2,A正确；充电时，光催 化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有 关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照 产生的电子和空穴量有关，B正确；放电时，金 属Li电极为负极，光催化电极为正极，L十从 负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；放 电时总反应为2Li十O2一Li2O2,则正极反应 为O2十2Li计十2e=Li2O2,D正确。 )答案C 题型目电解池应用及计算 题型解读该题型常以选择题形式出现，多结 合物质制备、废水处理等电解池应用情境进行 电解池基本原理、电极反应方程式书写、物质 计算等基础知识和陌生情境中信息提取处理 与知识迁移应用的基本能力的考查。 ○专题6化学反应与能量转化 解题步骤： 判断阴、 明确阳极是惰性电极还是活性电极 阳极 分析：电解 找全离子（包括水电离的H和 质溶液的 「0H),并按阴、阳离子分组 离子组成 ↓ 确定：放电 排出阴、阳离子在两极的放电顺序， 离子或物 确定优先放电的微粒 质 写出：电池 判断电极产物，注意溶液的酸碱性、 反应式 产物的溶解性 解答有关离子浓度、pH、电极产 解答问题物量的变化，离子迁移的方向，溶液 的复原等问题 典例3用如图所示装置处理含NO5的酸性 工业废水，某电极反应式为2NO3+12H++ 10e一N2个十6H2O,则下列说法错误的 是( 直流电源B 质子交换膜 Pt、 H,O 废水 A.电源正极为A,电解过程中有气体放出 B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量 减少18g 解析：根据电极反应式可知，插入废水中的Pt 电极为阴极，B为直流电源的负极，则电源正 极为A,电解过程中有气体放出，A项正确；左 侧电极为阳极，水电离出来的OH在阳极放 电，H十从质子交换膜左侧向右侧移动，B项正 确；阳极电极反应式为2H2O一4e一O2个 +4H+,阴极电极反应式为2NO5+12H++ 291 讲解 实战高考·化学 10e一N2个十6H2O,转移20mol电子时，阳 28g/mol×10=2mol,当电解1mol水时转 极生成20molH+,而阴极消耗24molH中，H 移2mol电子，则阳极被电解的水的质量为 浓度减小，pH增大，C项错误；电解池阴极生成 1mol×18g/mol=18g,D项正确。 5.6gN2,转移电子的物质的量为5.6g÷ )答案C 怎么学 专题压轴归纳 考查内容 Mg2+和Li计均向Q极区移动，A项错误；充电 电化学装置及综合计算 时，阳极的电极反应式为LiVs2一xe一VS2 典例镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其 十xLi计，B项错误；放电时，R极为正极，发生 放电时的工作原理如图所示。 还原反应，C项错误；放电时，Q极的电极反应 式为Mg一2e—Mg2+,则转移电子为 R 0.1mol时，质量变化1.2g,R极的电极反应 ●Mg2 ·Li 式为VS2+xL计十xe一Li VS2,质量变化 0.7g,二者质量变化值相差为1.2g一0.7g= 0.5g,D项正确。 下列说法正确的是( )答案D A.充电时，Mg2+和Li计均向R极区移动 选题意图本题以镁锂双盐二次电池为情境 B.充电时，阴极的电极反应式为Li VS2一xe 载体，综合考查学生原电池、电解池的综合应 =VS2+xLi计 用、电解池电极反应式及化学方程式的书写、 C.放电时，R电极发生氧化反应 原电池有关计算等基础知识和在陌生情境下 D.电池工作时，若外电路中转移电子0.1mol, 对信息的提取、处理与应用能力，发展学生的 则两极的质量变化值相差0.5g 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 解析：由放电时的工作原理图可知，Q极为负 变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 极，R极为正极，充电时，Q极为阴极，阳离子 292