专题4 题型各个击破&专题压轴归纳(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

讲解 实战高考·化学 3.环境保护 环境问题 主要污染物 防治措施 温室效应加剧 C02 低碳生活，增加植被面积 酸雨 SO2、NO 烟气脱硫、脱硝等 臭氧层破坏 氟氯代烷、NO 使用无氟制冷剂 光化学烟雾 碳氢化合物、NO, 汽车尾气催化转化等 白色污染 废弃塑料制品 使用可降解塑料，减少塑料制品使用 赤潮和水华 废水中含氯、磷元素的营养物质 使用无磷洗涤剂，合理施用化肥 PM2.5 颗粒物 减少排放，综合治理 土壤污染 城市污水、生活垃圾、化肥、农药、大气沉降物等控制、减少污染物的排放，加强废物处理利用 水污染 重金属、难降解物质、洗涤剂、耗氧物质等 控制污水排放、综合治理 ⊙ 怎么考 题型各个击破 题型一气体的制备实验 解析：根据所给装置可知是用MnO2和浓盐酸 题型解读该题型常出现在选择题或实验大 在加热条件下制取C2,并进行除杂、收集和尾 题中，与实验相结合，进行物质性质与转化、实 气处理，A错误；根据除杂要求，除杂时，气体 验装置等知识点的考查。 要“长进短出”，B错误；收集气体的方法要根 解题步骤： 据气体的密度以及是否与空气中成分发生反 (1)明确实验装置、实验目的、实验原理、仪器 应选择，C2的密度大于空气，用向上排空气法 与药品： 收集，C正确；吸收尾气的试剂要能充分与尾 (2)看相关信息与实验目的是否对应； 气反应，且不产生二次污染，C2与水的反应是 (3)注意防倒吸、尾气处理等实验注意事项。 可逆反应，反应不充分，则不能用水吸收C2, 典例]实验室制取C2的实验原理及装置均 D错误。 正确的是( )答案C 稀盐酸 题型日物质性质递变规律 气体 题型解读该题型常出现在选择题中，利用实 饱和 NaCl 验情境进行元素或物质性质递变规律的考查， 溶液 包括递变规律与实验验证。主要考查学生元 A.制取CL2 B.除去Cl中的HCI 素化合物部分基础知识的掌握以及实验设计、 分析、评价能力。 气体 气体+ 解题步骤： (1)明确本题中所涉及的规律； 水 (2)根据反应原理和实验现象判断选项是否 C.收集C2 D.吸收尾气中的C 正确。 256 0专题4 非金属及其化合物 典例2镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪 解题步骤： 色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕 (1)明确本题所涉及的物质及转化方式（价态、 色；加入CCL4,振荡，静置，液体分层。下列说 类别)； 法正确的是() (2)结合题干信息和物质判断选项是否正确。 A.褪色原因为2被Fe还原 典例3硫及其化合物的“价一类”二维图体现 B.液体分层后，上层呈紫红色 了化学变化之美。下列有关说法正确的 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 是( D.溶液恢复棕色的原因为I被氧化 +6 -Z Cu M 解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性 0 +4 更强，Zn先与12发生氧化还原反应，故溶液褪 色原因为L2被Zn还原，A项错误；液体分层 氢化物S 氧化物酸盐 H,S N 后，I2在CCL4层，CCL4的密度比水大，则下层呈 物质类别 紫红色，B项错误；若镀层金属活动性大于 A.硫在氧气中燃烧直接生成Y Fe,则Fe不易生锈，反之，若Fe活动性大于镀 B.X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂 层金属，则Fe更易生锈，由于活动性：Zn>Fe 白性 >Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉 C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的 的有效成分为Ca(ClO)2,具有强氧化性，可将 物质的量之比为2：1 I厂氧化，D项正确。 D.N可由其相应单质直接化合生成 )答案D 解析：硫在氧气中燃烧生成SO2,而不是SO3, 题型三以价类二维为基础的物质之间的 A错误；X为SO2,SO2能使酸性KMnO4溶液 转化 褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应 的化学方程式为2H2S+SO2-2H2O+3S 题型解读该题型常出现在选择题中，结合生 ↓，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 活实际、科技发展、工业生产等情境，以循环图 :1,C正确；N是CuS,S的氧化性很弱，与变 或价类二维图为载体进行物质性质与转化关 价金属反应生成的是低价硫化物，Cu与S反 系的考查，需要学生掌握元素化合物基本知识 应生成Cu2S,D错误。 和读图识图能力。 )答案C 专题压轴归纳 考查内容 -NaOH溶液 基于元素化合物转化的实验综合题 空气 典例过二硫酸钠(Na2S2Os)常用作漂白剂、 氧化剂等。某研究小组利用题图所示装置制 NaOH溶液 稀硫酸 备Na2S2Os并探究其性质（加热及夹持仪器 NH),S,O溶液 略去)。 B I.制备Na2S2Os 257 讲解 实战高考·化学 已知：①(NH4)2S,O+2NaOH5 Naz S2O, 状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分 +2NH3个+2H2O。 解，则减压蒸发的原因是防止Na2S2Os分解。 ②2NH,+3NaS,O十6 NaOH0C6NaSO, Ⅱ.溶液中S2O%被还原为SO足，Na2S2O:为 氧化剂，消耗1 mol Na2S2O3得到2mol电子， +N2+6H2O。 KI被氧化为2，转移2mol电子，得关系式： ③Na2S2Os是白色晶状粉末，易溶于水，加热 Na2S2O8~2,2与Na2S2O3溶液反应：2十 至65℃就会发生分解。 2SO号=S4O+2I,得总关系式为 (1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入 Na2 S2Os~I2~2Na2 S2Os,n(Naz S2 Os)= 空气的目的是 (2)装置C的作用是 2n(Na2S,0)=1×103mol,样品的纯度= (3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、 1×10-3mol×238g·mol1 X100%≈ 结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发 0.3000g 的原因是 79.33%。Ⅲ.利用控制变量的思想，设计对照 实验，向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别 Ⅱ.测定产品纯度 加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶 称取0.3000g样品于碘量瓶中，加入30mL 液，然后分别加入足量等体积等浓度的 水溶解，加入4.000gKI固体（略过量）摇匀， Na2S2Og溶液，若加入CuSO4溶液的试管中铜 溶液中S2O被还原为SO,在暗处放置 粉消失时间小于加入Na2SO4溶液的试管中铜 30min,再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶 粉消失时间，则该推断正确，反之则错误。 液作指示剂，用0.1000mol·L1Na2S2O3标 )答案I.(1)使三颈烧瓶内产生的NH3及时 准溶液滴定至终点（滴定反应为12+2S2O 排出，减少副反应②的发生 一2I-+S4O),共消耗Na2S2O3标准溶液 (2)吸收氨防止污染环境，防倒吸 20.00mL。计算Na2S2Os样品的纯度 (3)防止Na2S2Os分解 Ⅱ.79.33% Ⅲ.探究Na2SzOs的性质 Ⅲ.向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加 Na2S2O3溶液与铜粉反应只生成两种盐且反 入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶 应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因 液，然后分别加入足量等体积等浓度的 可能是生成的Cu+对反应起催化作用，设计 Na2S2O3溶液，若加入CuSO4溶液的试管中铜 实验方案检验该推测是否正确： 粉消失时间小于加入Na2SO4溶液的试管中铜 粉消失时间，则该推断正确，反之则错误 [实验中供选择试剂：Cu粉、Na2S2Os溶液、 选题意图 Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、 本题以多硫酸盐Na2S2Os的制备与性质探究 CuC2溶液]。 为情境载体，综合考查了氧化还原反应、元素 解析：I.（1)NH3能与Na2S2O8反应，故应及 化合物的基本知识、实验操作、物质纯度测定 时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三 计算和实验设计，综合性强，知识覆盖面广，对 颈烧瓶内产生的NH3及时排出，减少副反应 学生的能力提出了一定的要求，发展宏观辨识 ②的发生。(2)由题意可知，装置C吸收氨，防 与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科 止污染环境，防倒吸。(3)Na2S2O8是白色晶 核心素养。 258