专题2 解题高招(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

讲解册参考答案及解析 专题2。化学基础知识与基本理论 ①D解析该反应没有配平，正确的化学方程式2NO十 氧元素化合价降低，硫元素化合价由一2升高到十6，该反 2C0催化剂2十2CO2,A错误；NO5电催化为N,N 应的化学方程式为2B2S十6Mn02十9O,格烧2B06十 元素化合价降低，发生还原反应，应在阴极发生反应，B错 6MnSO4。 误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO,NO进一步 (1)2AO5·4S02·4H0(2)S.KNO, 反应得到NO2,再与水反应制得硝酸，反应的化学方程式 为4NH十5O2催化剂4NO+6H20,C错误；CO2和 (3)2FeS04·7H20△Fe206+S06++S02++14H0 解粝(2)反应S+2KN0O十3C点燃K2S+2+3C02个 H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 催化剂 CH3OCH3+ 高温、高压 中，硫元素化合价由0降低到一2，则S为氧化剂，KNO3 3H2O,D正确。 中的氨元素化合价由十5降低到0，则KNO3也为氧化 22B2S十6Mn02十90，焙挠2B,O5十6MnSO4 剂，碳元素化合价由0升高到十4，则C为还原剂，反应转 移4mol电子时，有1molC被氧化，有1/3molS反应得 解析“联合焙烧”时，Bi2S和MnO2在空气中反应生成 到2/3mol电子，被S氧化的C为1/6mol。 Bi2O3和MnSO4,Mn元素化合价由十4降低到+2，O2中 专题3。金属及其化合物 ①(1)MnCO3+H2SO4-MnSO4+H2O+CO2个 粉 MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为 碎菱锰矿（或适当增大硫酸浓度） Fe3+,但不宜使用H2O2氧化Fe2+,因为氧化后生成的 (2)将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+可以催化H2O2分解 Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部被 (3)2.8×10-9A13+ 氧化为F3+。(3)溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4, (4)BaSO4、NiS 此时溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1,此时体系中含 (5)Mn2++2H20通电MnO2↓+2H+十H2+补充 有的cFe+)=Kn[FeOH)3]=2.8X10-9ml.L1,此 3(OH-) MnSO4溶液，排出电解废液(6)2Li2CO3+8MnO2 时溶液中的c(Fe3+)<l0-5,认为Fe3+已经沉淀完全；用石 煅烧4LiMn04十2C0z个十O个 灰乳调节至pH≈7，溶液中c(OH)=1.0×10-7mol·L-1, 溶液中c(A13+)=1.3×10-12mol·L-1,c(Ni2+)=5.5 解析根据题给流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和 ×102mol·L-1,A13+沉淀完全，则这一阶段除去的金 MnO2,可将固体溶解为离子，将Fe、Ni、Al等元素的物质 属离子是A13+。(5)在电解槽中，Mn2+发生反应生成 也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中 MnO2,阳极反应：Mn2++2H2O-2e--MnO2Y+ 的Fe2+氧化为Fe3+;随后将溶液pH调至约等于7，此 4H+,阴极反应：2H20十2e一H2个十2OH-,则电解 时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将 溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS,可以将溶液中的 反应的离子方程式为M2++2H20通电Mn02十2H++ N2+沉淀，得到相应的滤渣；溶液中含有大量的Mn2+, H2个；电解时电解液中M2+大量减少，H+大量增加，需 将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2,将MnO2与碳 要加入M(OHD2以保持电解液成分的稳定。(6)煅烧窑 酸锂共同煅烧得到最终产物LiM2O4。(1)菱锰矿中主 中MnO2与Li2CO3发生反应生成IiMn2O4,反应的化学 要含有MnCO3,加入硫酸后可以与其反应，为提高溶矿 方程式：2LiC0十8Mn02授烧4LiMO,+2C02+十 速率，可以将菱锰矿粉碎或适当增大硫酸浓度。(2)加入 O2个。 519解题高招。怎么做 “五步法”书写陌生氧化还原方程式 O题目特征 →4Fe3++8SO?,之后根据氢氧守恒补项 陌生情境下氧化还原方程式的书写 配平、补充反应条件即可得离子方程式为 p样板题 4FeS,+150,十2H,0细随4fe++8S0g 某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其 +4H+。 中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提 [答题模板]信息型氧化还原反应方程式的书 高金的浸出率并冶炼金，在“细菌氧化”工序 写“五”步骤 中，矿粉中加入足量空气和H2SO4,在pH=2 (1)细致分析信息或流程图，确定反应物和部 的条件下使金属硫化物转化为硫酸盐，在此过 分生成物。 程中FeS2发生反应的离子方程式为 (2)依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原 性确定氧化产物或还原产物。 工陷阱解法] (3)书写“残缺”方程式“氧化剂十还原剂一→ 解法一：4FeS2+3O2+12H+=4Fe3++8S+ 还原产物十氧化产物”，并利用化合价升降总 6H2O 数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的 解法二：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO￥； 化学计量数。 獬法三：4FeS2+15O2+2H2O一4Fe3++ (4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物 8SO?-+4H寸 或产物并配平。“补项”的一般原则为 解法四：4FeS2+15O2+2H2O 细菌 ①酸性条件下：首先考虑补H+生成水，也可 2Fe2 (SO)3+2H2 SO 能补H2O生成H+; [点评] ②碱性条件下：首先考虑补OH生成水，也可 解法一：未注意题干信息中“金属硫化物转化 能补H2O生成OH; 为硫酸盐”，产物形式写错； ③切勿出现补H+生成OH厂或补OH生成 解法二：方程式中氧未配平； H+的错误状况。 解法三：未写明反应条件； (5)检查是否质量守恒，勿漏反应条件。 解法四：未注意题目要求，将离子方程式写成 p题型延伸 了化学方程式。 典例D从分金渣（主要成分：AgCl、Ag2S、 [科学解法] PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图 矿粉中加入足量空气和H2SO4,在pH=2时 所示： 进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为 FeCl Na,S0,盐酸 氨水N,H4·H,0 硫酸盐，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+ 分 一预处理一分银一沉银一→溶解一还原一→银 和SO-,在此过程中，每个FeS2中的Fe失1 金 渣 个电子，S失去2×7个电子，共失15个电子， 滤液 分银渣沉银液 N2、NH 每个O2得4个电子，因此可写出4FeS2+15O2 已知：在上述反应的温度下，Kp(AgCl)=1.8 232 ×10-10,Kp(Ag2S)=6.38×10-50 A.汽车尾气处理：2NO+4CO 催化剂 N2 (1)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为 +4C02 AgC1,反应的化学方程式为 B.NO3电催化为N2的阳极反应：2NO3+ 12H++10e—N2↑+6H2O (2)“还原”时发生反应的离子方程式为 C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH +30,催化剂2N,十6l,0 解析：(1)“预处理”时FeCL3溶液和Ag2S发生 氧化还原生成FeC2、S和AgCl,反应的化学 D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 方程式为2FeCl3+Ag2S一2FeCl2+S+ 催化剂，CH,OCH十3H,O 高温、高压 2AgCI。(2)“还原”时，N2H4·H2O将AgCl 2.BiOC1是一种新型的高档环保珠光材料。 还原为Ag,Ag元素由十1价下降到0价，N 以辉铋矿和软锰矿为原料“联合焙烧”时， 元素由一2价上升到0价，根据得失电子守恒 Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和 和电荷守恒配平离子方程式为4Ag(NH3) MnSO4,该反应的化学方程式为 +N2H4·H2O—4AgV+N2个+4NH3个 +4NHt+H2O。 3.中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献 )答案(1)2FeCl3+Ag2S=2FeCl2+S 中记载了大量古代化学的研究成果。回答 +2AgCl 下列问题： (1)我国最原始的陶瓷出现在距今约12000 (2)4Ag(NH3)克+N2H4·H2O=4AgY+ 年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其晶 N2个+4NH3+4NHt+H2O 体化学式是Al4[Si4Oo](OH)8,用氧化物表 1刀类题实战 示其组成为 1.催化剂能改变化学反应速率而不改变反应 (2)《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消 的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸 (KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸 和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固 药者。”反应原理为S十2KNO,十3C点懋KS 氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH +N2个+3CO2个，该反应的氧化剂是 (二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂 ,反应转移4mol电子时，被S氧化 有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生 的C有 mol. 成H2C CH2(环氧乙烷)、用CuC2/ (3)我国古代中药学著作《新修本草》中有关 “青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风 PdC2催化生成CH CHO。催化作用能消除污 者，正如瑁璃…烧之赤色…”我国早期 染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO。 科技丛书《物理小识·金石类》记载有加热 电催化生成N、氯自由基催化O,分解形成臭 青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易 氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高 烂，载木不盛。”青矾就是绿矾(FeSO4· 效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分 下列化学反应表示正确的是( 解的化学方程式： 233