专题2 高效复习必备&考点内容梳理(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题2 化学基础知识与基本理论 考什么三⊙ 高效复习必备 1.物质的分类（山东高考6年1考） 2.物质的量（山东高考6年2考） 考点 3.离子反应（山东高考6年12考） 4.氧化还原反应（山东高考6年7考） 考查题型：选择题、实验探究题题、工业流程题。 考情 命题趋势：近年来山东高考对此类问题的考查常与陌生复杂情境相结合进行，是高考的必考内容，主 要考查学生对陌生信息提取、知识迁移运用、计算等能力，试题难度中等 考总内容梳理 考点物质的分类（山东高考6年1考）》 一、元素与物质的关系物质的分类 1.元素、物质及微粒间的关系 单质 离 离子健由离子构成的物质 游离态 构成 组成 元素 物质 构成 原子共价键由原子构成的物质 化合态 构成 化合物 分子间 分子 由分子构成的物质 作用力 宏观角度 微观角度 2.物质的分类 (1)树状分类法 (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行 其他混合物 分类（如图为氧化物的分类） -混合物 一溶液 分散系胶体 →非金属氧化物 元素组成物质 L浊液 组成 元素 同 金属单质 元素单质 ·金属氧化物 L非金属单质 纯净物 一酸 →特殊氧化物：如FeO、Na,02+ 不同化合物1 化 元素 盐 物 广碱性氧化物，如K,0、Cu0 化物 性质 成盐氧化物 两性氧化物，如AL,0, -酸性氧化物，如S0、Mn,0,+ +不成盐氧化物：如NO、C0、H,0· (3)其他分类方法 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 218 O专题2化学基础知识与基本理论 ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将反应物分为氧化剂、还原剂。 ③根据被分散物质的颗粒大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 二、物质性质与转化 1.物理变化与化学变化 (1)从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。 (2)从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形 成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。 归纳总结物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、指示剂变色反应、颜色反应 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 裂化、卤化、油脂硬化 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质O碱性氧化物C碱酸盐，如：NaC,Na0B9 NaOH_H.S-NazSO.。 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质9，酸性氧化物9酸碱盐，如：SOS0,9H,SO,Ne0HNaS0。 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 三、分散系 1.分散系 按照分散质粒子直径的大小可以对分散系进行分类： 溶液 胶体 浊液，分散质粒 0 1nm 100nm 子直径 2.胶体的性质及应用 丁达尔效应 应用鉴别胶体和溶液 性质 电泳 应用静电除尘 加入电解质溶液 应用厂江河人海口处三角洲的形成 聚沉 加入与胶粒带相反电荷的胶体 一明矾、铁盐能够净水 卤水点豆腐 加热或搅拌 注意胶体不带电，胶体微粒能够吸附体系中的带电离子而带电荷。 219 讲解 实战高考·化学】 3.提纯胶体的方法—渗析 由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利 用此性质可以将胶体提纯。 半透膜 4.三种分散系的比较 蒸馏水 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 性质 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 考点2 物质的量（山东高考6年2考） 一、物质的量 1.以物质的量为核心的各物理量之间的转换关系 各反应物和生成 粒子数目 成分元素的原子、离子的物 物的物质的量 (原子、分 质的量 子、离子 通过化学方 电子等) + ×摩尔质惑 N 通过化学式 量(gmol) ÷22.4L/mol 质量(g 物质的量 标准状况下气体的体积L) ÷摩尔质 (mol) ×22.4L/mol 量(gmol) 热化学方程式 溶液体积 溶液体积 非标准状况下气体的体积L 四 四 物质的量浓度(mol·L) 通过电离方程式 溶液中各离子的浓度 2.阿伏加德罗定律 (1)定律—“三同”定“一同” 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 m_vi T、p相同 n2 V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 2=M pe M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 T、V相同 色1=凸 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 p2 n2 220 O专题2化学基础知识与基本理论 二、物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度与质量分数的换算 质量分数u(B)=00%,与c的换算关系式：-100(p的单位为g·cm)。 m(ag) M 2.物质的量浓度计算的三种类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n=22.4L·mol可 溶液的体积V=m=m气体十m水 0 注意)溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是L,要注意单位换算。 (2)溶液稀释的计算：m=m22,c1V1=c2V2。 (3)溶液混合的计算 ①同一溶质不同物质的量浓度的溶液混合的计算：GV十cV2=cV,其中V= 0混 ②同一溶质、质量分数分别为α%和b%的两溶液混合。 a等体积混合：当溶液密度大于1g·cm时，质量分数w>(a%+6)。 当溶液密度小于1g·cm时，必然是溶液浓度越大，密度越小，质量分数<号(%十b%)。 b.等质量混合：w-(a%+b%)。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制流程图（以配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液为例） 人 蒸馏水 移液 蒸馏水洗涤 振荡 称量、溶解 摇匀 定容 221 讲解 实战高考·化学】 2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 (1)误差分析的思维流程 误差的引入 操作不当 试剂中含有杂质 定量仪器使用不当 牢记：c= 晋=品，分析m和V的变化 (2)误差分析的理论依据 m(或n)实际值比理论值小， c=号=品 m 浓度偏低 V实际值比理论值大 (变量为n、m、V) m(或n)实际值比理论值大， →浓度偏高 V实际值比理论值小 (3)容量瓶读数误差的图示分析 俯视 刻度线 液面高于 液面低于 么 刻度线 刻度线 仰视 刻度线 甲 乙 图甲使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图乙使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 考点3离子反应（山东高考6年2考） 一、离子反应 1.复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH Mg2+、A13+、Ca+、Fe3+、Fe2+、Cu2 CI、Br、I Ag+ SO Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+ S2- Cu2+、Pb2+、Ag+ CO、SO Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+ SiO H+、Mg2+、Ca2+ [AI(OH)] H+ (2)生成气体及挥发性物质 离子 不能大量共存的离子 H+ CO、S-、SO、S2O、HCO5、HSO5、HS OH- NH(浓溶液或加热) 222 O专题2化学基础知识与基本理论 (3)生成难电离物质（水、弱酸、弱碱等） H+与CH:COO、F等生成弱酸；H+与OH生成水；OH-与NH生成NH·HO。 2.氧化还原反应型 强氧化性离子 还原性离子 CIO、MnO4(H+)、NO5(H+)、Fe3+、Cr2O号、FeO Fe2+(可与Fe3+共存)、S-、I厂、SO号、HS、HSO 3.水解反应型 (1)A13+与CO3、HCO3、S2-、HS、[A1(OH)4]-、SiO3、CIO; (2)Fe3+与CO、HCO5、[A1(OH)4]-、SiO3、ClO; (3)NHt与[A1(OH)4]-、SiO。 4.络合反应型 (1)Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3; (2)Ag+与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]+; (3)Cu2+与NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+。 归纳总结离子共存中常见限定条件的解读 (I)溶液颜色：若限定溶液无色，则Cu+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、CrO、Cr2O号、MnOM等有色离子 不能大量存在。“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 (2)注意特定情况下的隐含因素：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的 影响。 二、离子方程式的书写 1.离子方程式的正误判断 (1)看反应能否用离子方程式表示。 (2)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe+而不是生成Fe+;Mg(HCO3)2 与NaOH反应的生成物不是MgCO3,而应是Mg(OH)2。 (3)看“一”“、一”“”“↓”及必要条件是否正确、齐全。 (4)看电荷是否守恒。如在FeCl3溶液中加入铁粉，不能写成Fe3++Fe=2Fe+。 (5)看表示各物质的化学式是否正确，如HCO,不能写成H+和CO号，而水溶液中NaHSO4 应拆成Na+、H+和SO。检查应写成离子形式的是否写成了离子形式，不应写成离子形式的 是否是用分子式表示的。 (6)看是否漏掉了某些离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写出Ba+与 SO生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu+与OH生成Cu(OH)2沉淀。 (7)看删减是否正确。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应不能写成Ba++SO+H++ OH-BaS04↓+H2O,应写成Ba2++SO+2H++20H-BaS04↓+2H2O。 (8)看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。如硫酸氢钠溶液中加 223 讲解 实战高考·化学 入氢氧化钡溶液： ①NaHSO4溶液足量时：Ba2++2OH-+2H++SO一BaSO4Y+2H2O。 ②NaHSO4溶液少量时：Ba2++OH+H++SO-BaSO4V+H2O。 归纳总结注意实验操作条件，如Na2CO3溶液与稀盐酸的反应，将少量盐酸向Na2CO3溶液 中滴加时，先发生反应CO十H+一HCO。,后发生反应H++HCO5=CO2个十H2O;将 少量Na2CO3溶液向盐酸中滴加时，发生反应CO号十2H+一CO2个+H2O。 2.与量有关的离子方程式的书写 ()连续型：反应生成的离子又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 ①盐酸滴入Na2CO3溶液中：盐酸少量：CO十H+一HCO3; 盐酸过量：CO十2Ht一CO2个十H2O。 ②CO2通入NaOH溶液中： CO2少量：CO2+2OH=CO号+H2O:CO2过量：C02+OH=HC03。 ③NaOH滴入AlCl3溶液中： NaOH少量：A13++3OH-—A1(OH)3￥；NaOH过量：A13++4OH=[A1(OH)4]。 ④盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中： 盐酸少量：[A1(OH)4]-十H+=A1(OH)3V+H2O; 盐酸过量：[A1(OH)4]-+4H+一A13++4H2O。 ⑤Fe与稀HNO3反应： Fe过量：3Fe十2NO+8H+=3Fe++2NO个+4H2O: 稀HNO3过量：Fe十NO3+4H+一Fe3++NO个+2H2O: (2)先后型：一种反应物的两种或两种以上的构成离子，都能跟另一种反应物的构成离子反应， 但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 ①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H++OH=H2O;NaOH过量：NHt+H++2OH=NH·H2O+H2O. ②向含有H+、AI3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 H++OH--H2O;A13++30H--Al(OH)3;NH+OH--NHs.H2O;Al(OH)3 +OH-[A1(OH)4]. ③向含有OH、CO、[A1(OH)4]-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 OH+Ht—H2O;[A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3V+H2O;CO号+H+=HCO3、 HCO3+H+=CO2个+H2O;Al(OH)3+3H+=A13++3H2O。 ④向FeBr2溶液中通入Cl2: 通入少量C2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1-; 通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6CI-。 (3)配比型：当一种反应物中有两种或两种以上构成离子参与反应时，因其构成比例不协调（一 般为复盐或酸式盐)，当一种构成离子恰好完全反应时，另一种构成离子不能恰好完全反应（有 224 O专题2化学基础知识与基本理论 剩余或不足)，因而跟用量有关。 ①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足：Ca2++HCO2+OH=CaCO3V+H2O; NaOH过量：Ca2++2HCOg+2OH-=CaCO3￥+2H2O+CO号。 ②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： a.当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:1时： Ba2++OH+H++SO一BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性。 b.当nLBa(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2时： Ba2++2OH+2H++SO一BaSO4￥+2H2O,此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，反应为SO+Ba2+—BaSO4↓。 ③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： a.当n[NH4A1(SO4)2]:nBa(OH)2]=1:1时： 3Ba2++3SO2+2A13++60H--3BaSO+2A1(OH)3; b.当nNH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1:2时： NH:+A13++2SO2+2Ba2++40H--NH3.H2O+Al(OH)3+2BaSO 二、离子的检验与推断 1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： (1)气体法 离子 试剂 现象 浓NaOH溶液（加热）和湿润的红生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 NH 色石蕊试纸 气体 SO 稀硫酸、品红溶液 生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色气体产生，遇空气后气体变为红棕色 (2)显色法 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 I厂 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝 Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 Fe2+ KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色 Na+、K+ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na+);透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+) 225 讲解 实战高考·化学】 (3)沉淀法 离子 试剂 现象 CI、Br、I AgNO溶液、稀硝酸 AgCI(白色沉淀)、AgBr(浅黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) SO 稀盐酸、BaC2溶液 白色沉淀 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 A13+ NaOH溶液 先生成白色沉淀，若NaOH过量，沉淀逐渐溶解 盐酸（或氯化物溶液）、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Agt 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 PO AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiO 稀硝酸 白色絮状沉淀 S- CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 [A1(OH)4] 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 2.离子推断 (1)应用四项基本原则进行离子推断 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色 肯定性原则 离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO) 在背定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意 互斥性原则一 题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的 电离情况等) 溶液皇电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相 电中性原则 瓷是锁离中反王风的有子夜人的肉 进出性原则 子对后续实验的干扰」 (2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离 子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 考点④氧化还原反应（山东高考6年7考） 一、氧化性、还原性强弱的比较方法 1.依据化学方程式判断 失电子，化合价升高，被氧化 还原剂十氧化剂一氧化产物十还原产物 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 226 O专题2化学基础知识与基本理论 2.依据金属、非金属的活动性顺序判断 Fe对应的阳离子是Fe2+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Cl Br, I,S 还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 3.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高 低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 4.依据氧化还原反应的程度判断 (1)相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 (2)相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 归纳总结熟记常见物质的氧化性、还原性强弱顺序： (1)氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+>L2; (2)还原性：S2->SO(或H2SO3)>I->Fe2+>Br>CI-。 二、氧化还原反应的基本规律 1.价态转化规律 (1)价态归中：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵 循“高价十低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 (2)歧化反应：同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵 循“中间价态→高价态十低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都 比中间价态高或都比中间价态低。 (3)应用 ①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 2.优先反应规律 (1)在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺 序依次反应。同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。 (3)应用：判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。 3.守恒规律 (1)质量守恒：化学反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程 式的依据，也是有关氧化还原反应相关计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与反应产物中各离子的电荷总数相 等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3+十Cu一Fe2++Cu+ (错误)，2Fe3+十Cu=2Fe2+十Cu2+(正确)。 227 讲解 实战高考·化学】 三、氧化还原反应方程式的书写 1.书写方法 第1步 列物质 根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步 标得失按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出方 程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质 看环境根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右 第3步 边补充H、OH或H,0等 第4步 配环境 根据质量守恒配平反应方程式 2.氧化还原方程式配平的步骤 标变价 标明反应前后变价元素的化合价； 列得失 列出化合价的变化值 配 平 求总数一通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 五 骤 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计是数， 配系数 观察法配平其他物质的化学计量数 查守恒 :检查质量、电荷、电子是否守恒 ⊙ 怎么考 题型各个击破 题型一以物质的量为核心的计算 续表 题型解读该题型常在选择题中出现，主要考 常设陷阱 指点迷津 查以物质的量为核心的宏微观各项量的计算， 排“干扰”突破：给出非标准状况下气 用“与计算 如化学键数目、分子数、质量、体积等。 体的物质的量或质量，干扰学生的正 无关的一些 答题步骤： 确判断，误以为无法求解物质所含的 干扰条件” (1)将物质的质量、浓度、体积等宏观量与微粒个 粒子数，实际上，此时物质所含的粒 上设陷 数等微观量通过物质的量联系起来，进行转化。 子数与温度、压强等外界条件无关 (2)根据题目要求进行计算。 记“组成”突破：①记特殊物质中所含 (3)突破考查阿伏加德罗常数常设的“6个” 微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、 陷阱： OH、OH等。②记最简式相同的 常设陷阱 指点迷津 在“物质的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H) 组成与结和丙烯(CH)等。③记摩尔质量相 在“22.4L· 抓“两看”突破：一看“气体”是否处于 mo1的适用“标准状况”；二看“标准状况”下，物 构”上设陷 同的物质，如N2、CO、C2H,等。④记 条件及物质质是否为“气体”（如CCL4、H2O、溴、 物质中所含化学键的数目，如H2O2、 的聚集状态”SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不 CnH2m+2中化学键的数目分别为3、 上设陷 为气体) 3n+1 228