2026年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷六

**基本信息** 以新型冠状病毒消毒（ClO₂）、全硼富勒烯B₄₀等科技前沿及工业废水回收、氨气制备等实践情境为载体，覆盖物质分类、反应原理、实验操作等核心知识，融合化学观念与科学探究素养，适配学业水平合格性考试基础与应用能力考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|物质分类（如ClO₂氧化物判断）、阿伏加德罗常数、实验操作（铵盐检验）、反应速率分析等|结合疫情防控、新材料（半导体硅）等真实情境，考查基础概念辨析与科学思维| |非选择题|5题/50分|元素周期表应用（第26题）、工业流程（第27题废水回收FeSO₄）、气体制备实验（第28题氨气）、有机合成（第29题乙酸甲酯）、化学计算（第30题过氧化钠）|注重综合应用，如实验设计（氨气喷泉）、流程分析（海带提碘），体现科学探究与实践素养，符合学业水平考试命题趋势|

2026年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷六密 封 线 内 不 能 答 题 班级_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 考场号_____________ 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题： 本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是(　　) A．ClO2属于有机物 B．ClO2属于酸 C．ClO2属于盐类 D．ClO2属于氧化物 2．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇，“富勒烯”家庭又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于(　　) A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1molCO2中含有的碳原子数为NA B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA C．1mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA D．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1NA 4．下列仪器及其名称不正确的是(　　) 5．下列检验铵盐的方法中，正确的是(　　) A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 6．下列物质的用途及对应解释均正确的是(　　) 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 7．下列物质只含有离子键的是(　　) A．CO2 B．Na2S C．H2SO4 D．KOH 8．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是(　　) A．0～t1时间段，CO2的平均化学反应速率v＝ B．t1～t2与0～t1比较，反应速率增大的原因可能是产生的CO2气体增多 C．根据(V3－V2)<(V2－V1)，推测反应速率减小的原因可能是盐酸浓度减小 D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 9．2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料。下列元素可作为半导体材料的是(　　) A．铁 B．硅 C．碘 D．铝 10．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于(　　) A．盐　 B．有机物 C．氧化物　 D．混合物 11．下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　) A．小苏打——Na2CO3　　 B．刚玉——Al2O3 C．石膏——MgSO4　 D．铁红——Fe3O4 12．下列物质属于天然高分子化合物的是(　　) A．蚕丝 B．聚氯乙烯 C．麦芽糖 D．油脂 13．下列描述不正确的是(　　) A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 14．下列说法错误的是(　　) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C．化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 15．下列不能达到实验目的的是(　　) A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C．用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 16．对于碘蒸气与氢气反应：I2＋H22HI，下列说法错误的是(　　) A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大I2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大I2浓度可以增大反应速率 17．下列做法有利于保护水资源的是(　　) A．大量使用化肥、农药提高农作物产量　 B．工厂污水直接排入河流 C．将废电池深埋地下　 D．禁止使用含磷洗涤剂 18．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) 海带海带灰海带灰悬浊液,③含I－的水溶液含I2的水溶液,⑤含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 19．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是(　　) A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解 20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，2．24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA C．常温常压下，48gO3含有的分子数为3NA D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA 21．根据反应 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋； ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ 22．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法正确的是(　　) A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强 23．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是(　　) A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．用乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 24．下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是(　　) A．C＋CO22CO B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 25．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl C．反应中Cl2是氧化剂 D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑦ ⑧ 4 回答下列问题： (1)这九种元素中化学性质最不活泼的是__________(填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为__________。 (2)元素②的最简单氢化物的电子式为__________。 (3)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SiO₃__________HClO₄(选填“>”或“<”)。 (4)元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为__________。 27．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)操作I和II的名称均为_____________________；固体C为_____________(填化学式)。 (2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是_____________________________________________________。 (3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是_________(填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________________________________________________。 A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 (4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是__________________________________。 28． 某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。 甲 乙 丙 回答下列问题： （1）甲装置试管A中发生反应的化学方程式为： __________________________ ，试管A管口略向下倾斜的原因是______________________________ 。 （2）已知，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为______________________________________________________。 （3）实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用________ （填字母）。 a．浓氨水和生石灰 b．浓氨水和无水氯化钙 c．浓氨水和氢氧化钠固体 （4）按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的________ （填字母）。 a．氨气和酚酞溶液 b．氯化氢和紫色石蕊溶液 c．氨气和紫色石蕊溶液 29．乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。 (1)A中官能团的名称是_________________，由A生成B的反应类型是_________________反应。 (2)有机物D的结构简式为______________________________。 (3)乙烯在一定条件下还能合成商分子化合物，该反应的化学方程式为___________________________________。 30．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含78gNa₂O₂。 （1）计算该呼吸面具中Na₂O₂的物质的量。 （2）计算该呼吸面具使用时完全消耗Na₂O₂产生的O₂，在标准状况下的体积是多少。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B B A B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D C A C D D D B 题号 21 22 23 24 25 答案 A D B C C 26． (1)Ar；21H (2)H：N：H (3)Na；< (4)2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl 27． 【答案】(1)过虑；Cu。 (2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜 (3)A；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色． 28． (1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂 (2)试管口有白烟产生 (3)ac (4)ab 29． (1)基;氧化。 (2)CH3OH。 (3)nCH2=CH2 [CH2－CH2]n 30． (1) (2) 2 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $