2026年福建普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷三

**基本信息** 以真实情境为载体，融合科技前沿（如光导纤维）、生活实际（血糖指标）及工业流程（赤铁矿制铁红），全面覆盖化学核心素养，适配学业水平合格性考试基础与应用能力考察需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|物质的量浓度、环境保护、原电池、反应速率等基础概念|结合《荷塘月色》胶体情境考查分散系本质，以航天推进剂（偏二甲肼）体现化学与科技关联| |非选择题|5题/50分|物质分类（油脂、糖类）、元素周期表应用、实验探究（氨的制取）、工艺流程分析|29题以赤铁矿制备铁红为载体，综合考查酸浸、氧化等实验操作与离子反应，凸显科学探究与实践素养|

2026年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷三密 封 线 内 不 能 答 题 班级_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 考场号_____________ 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题： 本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61～6.11mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是(　　) A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度 2．“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是(　　) A．积极推广使用新型环保装饰材料 B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用 C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量 D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理 3．关于高分子性质的叙述不正确的是(　　) A．硫化橡胶为体型网状结构 B．从实验测得的某高分子的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不相同 C．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小 D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链 4．下列过程不属于化学变化的是(　　) A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．食物腐烂 5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．该装置将电能转化为化学能 B．锌片为正极 C．石墨电极上发生还原反应 D．电流由锌片通过导线流向石墨 6．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为(　　) A．1.2mol/(L·min) B．1.0mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min) 7．下列过程需要吸收热量的是(　　) A．H2→2H B．2H2＋O2===2H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2 8．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是(　　) A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2 9．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(标准状况) 10．下列符合实际并用于工业生产的是(　　) A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2在光照条件下制HCl C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫黄制硫酸 11．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为(　　) A．漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．烧瓶 12．由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质可以用来生产光导纤维的是(　　) A．硫　 B．二氧化硅 C．铁　 D．氧化铝 13．下列化学用语正确的是(　　) A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图：　 D．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO 14．下列说法错误的是(　　) A．石墨可用于人工降雨 B．干冰可用于人工降雨 C．晶体硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 15．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 16．下列说法正确的是(　　) A．1H2和2H2互为同素异形体 B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 D．C60和C70互为同位素 17．下列反应中，属于吸热反应的是(　　) A．Al与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应 C．NaOH与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水呈碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3＋ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 19．下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是(　　) 选项 有机物 所用试剂 现象与结论 A 葡萄糖与果糖 钠 有气体放出的是葡萄糖 B 蔗糖与蛋白质 溴水 褪色的是蔗糖 C 油脂与蛋白质 浓硝酸 变蓝的是蛋白质 D 淀粉与蛋白质 碘水 变蓝的是淀粉 20．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。下列措施不能增大氢气生成速率的是(　　) A．升高温度 B．用锌粉代替锌粒 C．用镁条代替锌粒 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 21．含离子键的氧化物是(　　) A．Na2O B．HClO C．NO D．KOH 22．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．最外层电子数：W>X B．Y与Z组成的化合物中含有共价键 C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 23．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　) A．空气中的小水滴颗粒直径介于1～100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 24．下列关于合金说法正确的是(　　) A．合金为化合物 B．合金具有金属特性 C．合金都耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低 25．24gMg与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积约为(　　) A．1L B．0．1L C．22．4L D．11．2L 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．从以下物质中选择填空。 ①油脂②蔗糖③葡萄糖④淀粉⑤棉花⑥甘油⑦硬脂酸⑧亚油酸⑨天然橡胶⑩腈纶蚕丝聚乙烯树脂 (1)属于高分子化合物的是________(填序号,下同)。 (2)属于天然高分子化合物的是________。 (3)属于塑料的是________。 (4)属于纤维的是________。 (5)属于橡胶的是________。 (6)属于糖类的是________。 (7)属于蛋白质的是________。 27．双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”,由燃烧剂和助燃剂组成,肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭,其推进剂配方为C2H8N2和N2O4。 (1)C2H8N2和N2O4点燃生成的三种产物均无毒、无害,化学方程式为____________。 (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体,如4NH3+6NO5N2+6H2O,该反应中,被氧化的物质是________(填化学式),若反应中生成1molN2,则转移电子______mol,NO遇空气会变____色。 28．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置: 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 (1)元素⑥的最高正化合价是____,最低负化合价为____。 (2)元素⑤在周期表中的位置是________。 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②____(填“>”或“<”)③;表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是____(填化学式,下同),其单质的水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。 (4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是____(填元素符号,下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是______。 (5)④与⑤相比,金属性较强的是____。 (6)最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________________,属于两性氢氧化物的是______。 (7)元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色试验为黄色,常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:________________ ________________。 (8)碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H,其分子式是________,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=______。 29．一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3,含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如图所示: 回答下列问题。 (1)“酸浸”时,Al2O3发生反应的离子方程式是______________________ __________________________________。 (2)“酸浸”后的实验操作名称是____,滤渣的主要成分是____。 (3)“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________________________________ __________________________________________________________。 (4)“氧化”时可选用多种氧化剂,若选择氯水,反应的离子方程式为________________________ ________。 (5)“氧化”后检验氧化产物的操作步骤是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)写出铁红在生产、生活中的一种用途:________________。 30．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨。部分夹持仪器已略去] [实验探究] (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为____,仪器a的名称是________。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置,用于收集氨(已知氨的密度小于空气),氨应从导管口 ______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1～2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的____________(填“白烟”或“白雾”);写出NH3与HCl反应的化学方程式: ________________。 (5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是____________。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞溶液,溶液显__________(填“无色”或“红色”),其原因是 ____________________。 [知识应用] (6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时____(填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。 (7)氨是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O,在该反应中氨表现出____(填“氧化性”或“还原性”),若NO接触空气,观察到的现象是__________ ______________________________________。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C C A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C A B C D B D D 题号 21 22 23 24 25 答案 A B A B C 26． (1)④⑤⑨⑩　(2)④⑤⑨　(3) (4)⑤⑩　(5)⑨　(6)②③④⑤　(7) 27． (1)C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑ (2)NH3　2.4　红棕 28． (1)+7　-1　(2)第三周期第ⅢA族 (3)<　C酸性　(4)Na　H2O　(5)Na (6)HClO4　Al(OH)3　(7)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(8)C2H2　12∶1 29． (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O　(2)过滤　CaSO4　(3)氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3 (4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　(5)取氧化后的溶液少许于试管中,滴加硫氰化钾溶液,若变红则含有Fe3+　(6)油漆的红色颜料(合理即可) 30． (1)CaO　分液漏斗　(2)碱石灰　(3)c　(4)白烟　NH3+HClNH4Cl　(5)防止溶液倒吸　红色　氨水显碱性(或NH3·H2ON+OH-等,合理即可)　(6)吸收　(7)还原性　无色气体变红棕色 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $