精品解析：2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷三化学试题

2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应2Mg+CO22MgO+C为单质与化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，属于置换反应，故答案选C。 2. 属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 【答案】A 【解析】 【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。 【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确； B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误； C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误； D．由NH3制碳铵，是化合态氮制化合态的氮，D错误； 答案选A。 3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　 A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确； B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误； C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误； D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误； 故选：A。 4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A. 碳酸钠 B. 氯化钠 C. 二氧化氮 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液由于水解（），导致溶液显碱性，A不符合题意； B．NaCl溶于水电离出Na+与Cl-，不影响水的电离，故溶液显中性，B不符合题意； C．NO2溶于水发生反应产生HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），使溶液显酸性，C符合题意； D．NH3溶于水发生如下过程，故溶液显碱性，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式是Al3++3 =Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 6. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 乙醇的催化氧化： C. 苯的硝化反应 D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水的加成反应：，故A错误； B．乙醇的催化氧化：，故B错误； C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸在加热条件下发生取代反应，，故C正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应：，故D错误； 故选C。 7. 下列描述不正确的是 A. Na、K可保存在煤油中 B. 金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C. Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确； B．金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误； 故选D。 8. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确； B．该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确； D．在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确； 故合理选项是B。 9. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 10. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应必伴随着能量变化，有能量变化的不一定是化学反应，A正确； B．参加反应的物质的质量越多，能量变化越大，B正确； C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出能量，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸收能量，C错误； D．化学反应是放出能量还是吸收能量和反应物化学键断裂吸收的能量和生成物化学键形成放出的能量的相对大小有关，D正确。 答案选C。 11. 某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ） A. Na+ B. HCO C. NH D. Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．铵根会和氢氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意； D．银离子会和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为A。 12. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.02×1022个 HCl分子的物质的量为mol=0.1mol； B．36.5 g HCl的物质的量为=1mol； C．标准状况下11.2 L HCl的物质的量为=0.5mol； D．20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液中HCl发生电离，无HCl分子； 则含HCl的物质的量最多的是选项B，故答案为B。 13. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应（SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl）中生成物有两种，不符合定义，A错误； B．分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应。该反应中反应物有两种（SiCl4和H2），不是一种物质，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应。该反应中H2（单质）与SiCl4（化合物）反应生成Si（单质）和HCl（化合物），符合定义，C正确； D．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物及生成物均有单质，D错误； 故选C。 14. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误； B．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确； C．NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误； D．NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误； 答案为B。 15. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　) A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A．用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，选项A错误； B．分离空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确； C．用铝土矿冶炼铝，有新物质铝生成，属于化学变化，选项C错误； D．用晒盐后苦卤制取金属镁有新物质镁生成，属于化学变化，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。 16. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨转化金刚石是放热反应 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，即石墨转化金刚石是吸热反应，故A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误； D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，故D正确； 故答案为D。 17. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. K+、MnO、Cl-、SO B. Na+、CO、Cl-、Ba2+ C. Na+、HCO、NO、SO D. Na+、SO、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．在碱性溶液中与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．Na+、、、OH-、Cl-之间互不反应，且溶液无色透明，D正确； 故选D。 18. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： B. 碳酸钙与盐酸的反应： C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 锌粒与稀硫酸的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸银与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：，A正确； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体不能拆分，离子反应方程式为：，B错误； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子反应方程式为：，C正确； D．锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应方程式为：，D正确； 答案选B。 19. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2； 据此分析解答。 【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。 A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误； B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误； D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误； 故选B。 20. 饮用水消毒剂有多种，其中既能对水进行杀菌消毒，又能起到聚沉水中的悬浮物和杂质的是 A. 明矾 B. 氯水 C. 三氯化铝 D. 高铁酸钠(Na2FeO4) 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀，从而具有净水作用，但不能对水进行杀菌消毒作用，A不符合题意； B．氯水中含有次氯酸具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用，但该物质不具有净水作用，B不符合题意； C．三氯化铝溶于水电离产生的Al3+与水反应产生氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀，从而具有净水作用，但不能对水进行杀菌消毒作用，C不符合题意； D．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用，其还原产物Fe3+发生水解作用会产生Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀，从而又具有净水作用，故高铁酸钠既能对水进行杀菌消毒，又能起到聚沉水中的悬浮物和杂质，D符合题意； 故合理选项是D。 21. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　） A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿 C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。 22. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B. CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C. CO2(HCl)：NaOH溶液 D. Na2O2(Na2O)：与氧气共热 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀，无法选择性除去Na2CO3杂质，A错误； B．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，B错误； C．CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，同样导致主体气体被吸收，无法除去HCl杂质而不损失CO2，C错误； D．Na2O与氧气共热反应生成Na2O2，而Na2O2稳定不变，可有效除去Na2O杂质，D正确； 故选D。 23. 实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 完成步骤⑤需要装置Ⅰ D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，海带灼烧后得到海藻灰浸泡后得到海藻灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入过氧化氢发生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，得到含碘水溶液，向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，最后蒸馏得到碘单质，以此来解答。 【详解】A．步骤①在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故A错误； B．步骤③为过滤，需要装置II，故B正确； C．步骤⑤为萃取、分液，需要装置I，故C正确； D．步骤②溶解、步骤④发生氧化I-的反应，均可在装置IV中进行，故D正确； 故答案为A。 24. 下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．吸收氨气 C．溶解NaOH固体 D．排空气法收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室利用氢氧化钙和氯化铵的固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排气法收集，收集氨气时选择试管收集气体，并且试管口塞一团棉花，A不符合题意； B．NH3不溶于CCl4，氨气被稀硫酸吸收，并且该装置可以防止倒吸，B符合题意； C．溶解氢氧化钠固体配制溶液，应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶进行溶解操作，C不符合题意； D．CO2的密度大于空气的密度，因此应从长管进气才有利于排尽空气，D不符合题意； 故选B。 25. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，氢气（）和氧气（）均为非金属单质，反应前后只涉及和共价键的断裂以及共价键的形成，没有离子键参与，A不符合题意； B．该反应中，氨气（）和氯化氢（）均为共价化合物，反应断裂共价键，形成中的共价键和中的离子键，但反应物中无离子键断裂，B不符合题意； C．该反应中，过氧化钠（）含有与之间的离子键和内部的共价键，水（）含有共价键；反应中断裂离子键（中）、共价键和共价键，形成离子键（中）、共价键（中）和共价键（中），同时有离子键和共价键的断裂和形成，C符合题意； D．该反应中，镁（）为金属单质，二氧化碳（）为共价化合物，反应断裂共价键和金属键，形成离子键和碳单质中的共价键，但反应物中无离子键断裂，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白质G．NH4NO3 H．NaHCO3 （1）属于单糖的是___________； （2）天然气的主要成分是___________； （3）分子式为C4H8O2的是___________； （4）水解能生成氨基酸的是___________； （5）劣质的装修材料会挥发出苯、___________等有毒物质； （6）根据司机呼出气体中的___________含量高低可判断其是否酒驾。 （7）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________。 （8）能做植物肥料___________。 【答案】（1）E （2）A （3）D （4）F （5）C （6）B （7）H （8）G 【解析】 【小问1详解】 单糖分为葡萄糖和果糖，属于单糖的是葡萄糖；答案为：E； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷；答案为：A； 【小问3详解】 分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯；答案为：D； 【小问4详解】 蛋白质由氨基酸构成的，水解能生成氨基酸的是蛋白质；答案为：F； 【小问5详解】 劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质；答案为：C； 【小问6详解】 根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。答案为：B； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点松软，因此常用于焙制糕点；同时，它是弱碱性盐，能与胃酸（盐酸）反应，因此可用作抗酸药来缓解胃酸过多，答案为：H； 【小问8详解】 硝酸铵含有氮元素，是一种常见的氮肥，可促进植物生长，答案为：G。 27. 请回答下列问题： （1）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO ①反应中的还原剂是___________。 ②若该反应生成11.2L CO(标准状况)，则消耗二氧化硅的物质的量是___________。 （2）石英与焦炭在高温条件下反应的化学方程式是___________。金刚砂(主要成分SiC)硬度大，熔点高，可用作___________。 【答案】（1） ①. C ②. 0.25mol （2） ①. SiO2+2CSi + 2CO↑ ②. 耐高温材料 【解析】 【小问1详解】 ①SiO2​中Si的化合价为+4，未发生变化。C的化合价从0价变为+2价，被氧化，中N的化合价从0价变为-3价，被还原，故C是还原剂，而是氧化剂。 ②生成的CO体积为11.2 L（标准状况下），即，，可得。 【小问2详解】 石英（）与焦炭（C）在高温下反应生成 SiC和CO，化学方程式为SiO2+2CSi + 2CO↑。 金刚砂硬度大、熔点高，可用作耐高温材料。 28. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________。 （2）元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是___________(用化学式表示，下同)。 （3）①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的是___________，⑦元素的氢化物的电子式是___________。 （4）在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是___________。 （5）元素③的过氧化物的用途为___________(写一条即可)。 （6）写出工业制取元素⑤单质的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）HF （3） ①. HClO4 ②. KOH ③. Al(OH)3 ④. （4）Na>Mg>Al （5）可作供氧剂 （6）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。 【小问1详解】 稀有气体Ar最外层达到了8个电子的稳定结构，故化学性质最不活泼，原子结构示意图为。 【小问2详解】 元素①为N元素，②为氟元素，气态氢化物分别为，稳定性强弱跟元素的金属性有关，非金属性越强，稳定性越强，N、F属于同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则稳定性：。 【小问3详解】 根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，为两性氢氧化物。⑦元素为氯元素，其氢化物为HCl，为共价化合物，其电子式为：。 【小问4详解】 ③为Na、④为Mg、⑤为Al，同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径由大到小的是：。 【小问5详解】 ③为Na，其过氧化物为过氧化钠，可以和水或二氧化碳生成氧气，可作供氧剂。 【小问6详解】 工业上采取电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，方程式为：。 29. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），某研究性学习小组设计了如下提取流程： 请回答下列问题： （1）操作①的名称是___________，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、___________。 （2）固体②的颜色为___________。 （3）流程④中生成Al(OH)3的离子方程式是___________。 （4）上述流程不涉及的化学反应类型是___________。 A. 复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 化合反应 D. 分解反应 （5）用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________、___________。 （6）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ① 过滤 ②. 坩埚（坩埚钳） （2）红褐色 （3） （4）B （5） ①. ②. （6）3∶2 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2。铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，则过滤所得固体①为SiO2。滤液①中含有AlCl3、FeCl3、HCl，加入过量NaOH，HCl和NaOH反应生成水和NaCl，AlCl3、FeCl3都和NaOH反应生成氢氧化物沉淀和NaCl，但氢氧化铝又溶于NaOH溶液中生成Na[Al(OH)4]，则过滤所得固体②为Fe(OH)3，加热分解生成固体③为Fe2O3。滤液②中含有Na[Al(OH)4]、NaOH、NaCl，通入过量二氧化碳气体（试剂A），得到Al(OH)3沉淀，加热分解生成Al2O3。滤液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，其中NaOH可循环使用。 【小问1详解】 操作①的名称是过滤。操作③为加热分解Fe(OH)3固体，用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚（坩埚钳）。 【小问2详解】 由分析知，固体②为Fe(OH)3，颜色为红褐色。 【小问3详解】 流程④中生成Al(OH)3的离子方程式是。 【小问4详解】 流程①②⑤涉及复分解反应，流程③、氢氧化铝加热生成氧化铝涉及分解反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2涉及化合反应，整个流程不涉及氧化还原反应。 【小问5详解】 SiO2不能直接与水反应制备硅酸，应先让SiO2与碱反应制得硅酸盐，再让硅酸盐与酸反应制得硅酸，涉及的化学反应方程式为、。 【小问6详解】 设该物质的化学式中+2价铁有x个，+3价铁有y个，则根据铁原子守恒得x+y=5，根据化合价代数和为0得(+1)×2+2x+3y+(-1)×2+(+4)×8+(-2)×22=0，联立得x=3，y=2，故该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3∶2。 30. 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________；C装置的作用是___________。 （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 （4） Cl2可用___________法或排饱和食盐水法收集。 （5）F装置的目的是___________，G中的试剂可为___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 溶液变蓝 ②. （4）向上排空气 （5） ①. 防倒吸(安全瓶) ②. 溶液 【解析】 【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，则圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为； 【小问2详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，干燥氯气，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，C装置的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，氯气和碘离子反应，生成氯离子和碘单质，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 的摩尔质量为，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集； 【小问5详解】 装置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸；氯气有毒需进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的用溶液进行吸收，因此G中的试剂可为溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键是　　 A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4 4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A. 碳酸钠 B. 氯化钠 C. 二氧化氮 D. 氨气 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 6. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 乙醇的催化氧化： C. 苯的硝化反应 D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 7. 下列描述不正确的是 A. Na、K可保存在煤油中 B. 金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C. Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 8. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 9. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 10. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 11. 某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ） A. Na+ B. HCO C. NH D. Ag+ 12. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 13. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 15. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　) A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 16. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨转化金刚石是放热反应 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 17. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. K+、MnO、Cl-、SO B. Na+、CO、Cl-、Ba2+ C. Na+、HCO、NO、SO D. Na+、SO、NO、Cl- 18. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： B. 碳酸钙与盐酸的反应： C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 锌粒与稀硫酸的反应： 19. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 20. 饮用水消毒剂有多种，其中既能对水进行杀菌消毒，又能起到聚沉水中的悬浮物和杂质的是 A. 明矾 B. 氯水 C. 三氯化铝 D. 高铁酸钠(Na2FeO4) 21. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　） A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿 C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜 22. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B. CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C. CO2(HCl)：NaOH溶液 D. Na2O2(Na2O)：与氧气共热 23. 实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 完成步骤⑤需要装置Ⅰ D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ 24. 下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．吸收氨气 C．溶解NaOH固体 D．排空气法收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 25. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白质G．NH4NO3 H．NaHCO3 （1）属于单糖的是___________； （2）天然气的主要成分是___________； （3）分子式为C4H8O2的是___________； （4）水解能生成氨基酸的是___________； （5）劣质的装修材料会挥发出苯、___________等有毒物质； （6）根据司机呼出气体中的___________含量高低可判断其是否酒驾。 （7）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________。 （8）能做植物肥料___________。 27. 请回答下列问题： （1）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO ①反应中的还原剂是___________。 ②若该反应生成11.2L CO(标准状况)，则消耗二氧化硅的物质的量是___________。 （2）石英与焦炭在高温条件下反应的化学方程式是___________。金刚砂(主要成分SiC)硬度大，熔点高，可用作___________。 28. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________。 （2）元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是___________(用化学式表示，下同)。 （3）①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的是___________，⑦元素的氢化物的电子式是___________。 （4）在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是___________。 （5）元素③的过氧化物的用途为___________(写一条即可)。 （6）写出工业制取元素⑤单质的化学方程式___________。 29. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），某研究性学习小组设计了如下提取流程： 请回答下列问题： （1）操作①的名称是___________，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、___________。 （2）固体②的颜色为___________。 （3）流程④中生成Al(OH)3的离子方程式是___________。 （4）上述流程不涉及的化学反应类型是___________。 A 复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 化合反应 D. 分解反应 （5）用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________、___________。 （6）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。 30. 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________；C装置的作用是___________。 （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 （4） Cl2可用___________法或排饱和食盐水法收集。 （5）F装置目的是___________，G中的试剂可为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $