2026年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷四

**基本信息** 2026年福建学考化学模拟卷，以科技前沿（如磷酸铁锂电池）、生活应用（如漂粉精制备）为情境，覆盖有机、无机、实验等模块，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|有机烃性质、离子方程式、电池原理（如磷酸铁锂电池）、胶体性质|基础概念辨析，结合科技情境（如分子机器分散系）| |非选择题|5题/50分|元素周期表应用、化学与生活（如铵态氮肥混用）、实验流程（废料提取Fe₂O₃）、氨气制备探究|综合考查科学探究（如氨气性质实验）与社会责任（泄漏自救）|

2026年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷四密 封 线 内 不 能 答 题 班级_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 考场号_____________ 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题： 本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是(　　) A．只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 2．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。下列说法正确的是(　　) A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 3．中国企业比亚迪公司开发的磷酸铁锂刀片电池，具有能量密度大、安全性高等特征。下列说法不正确的是(　　) A．该电池工作时将化学能转化为电能 B．该电池工作时负极失电子发生氧化反应 C．该电池工作时电子从负极移向正极 D．该电池的能量转化率可达100% 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===2Cl－＋I2 D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 5．下列化合物中，只含有共价键的是(　　) A．氯化铵 B．甲烷 C．氯化钾 D．氢氧化钠 6．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 7．有关离子交换法软化硬水的叙述正确的是(　　) A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、SO和Cl－等 B．经磺化煤软化处理后，软水中Na＋浓度增大 C．磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 D．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力 8．下列说法正确的是(　　) A．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 9．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于(　　) A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 10．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是(　　) A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸 B．浓硫酸不仅可以增大该反应的速率，还能提高该反应的产率 C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用 D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 11．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 13．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，5min达到平衡，SO2的浓度为1mol/L，则用SO2表示的速率为(　　) A．0.1mol/(L·s) B．0.2mol/(L·min) C．1mol/(L·min) D．0.5mol/(L·min) 14．下列事实不能用元素周期律知识解释的是(　　) A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 15．下列关于石油的说法正确的是(　　) A．石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油属于可再生矿物能源 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 16．2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10－9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间的是(　　) A．食盐水　 B．氢氧化铁胶体 C．油水乳浊液　 D．稀硫酸 17．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是(　　) A．N2是氧化产物　 B．CO2是还原产物 C．CO是氧化剂　 D．NO发生还原反应 18．下列有关烃的结构和性质的说法正确的是(　　) A．乙烯和苯分子的空间结构都是平面形 B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷和苯都能发生加成反应 D．丙烷和丁烷都有同分异构体 19．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是(　　) A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、Al3＋、SO、Cl－ C．NH、K＋、NO、Br－ D．Na＋、K＋、HCO、SiO 20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3 21．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．将铁粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 22．下列关于有机化合物的说法错误的是(　　) A．甲烷是最简单的有机化合物B．乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 23．将0．5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中发生反应：PCl5PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0．3mol·L－1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)＝0．4mol·L－1·min－1，则这段时间为(　　) A．1．5minB．2．5minC．30sD．15s 24．下列反应中铁元素被还原的是(　　) A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OD．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 25．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，11．2LCO2所含的原子数为1．5NA B．标准状况下，22．4LCCl4中所含分子数为NA C．标准状况下，18g水所含原子数为NA D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②在周期表中的位置是___________。 (2)元素③、④的原子半径大小关系为___________。(用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________。(用化学式表示) (4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________。 (5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 (6)元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。 (7)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式___________。 (8)⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：___________。(用化学式表示) (9)N、H组成的原子个数比为1:2的物质化学式为___________，其元素质量比为___________。（相对原子质量：N-14，H-1） (10)①⑥组成的化合物属于___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 27．简要回答下列问题： (1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开________________。 (2)铵态氮肥不能与草木灰混用_____________________________。 (3)铝质容器耐腐蚀，常用于做易拉罐________________。 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝________________。 28．下列六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷    B．乙醇     C．乙酸     D．淀粉     E.油脂     F.蛋白质 (1)天然气的主要成分是____。 (2)大米的主要成分是____。 (3)属于酯类的是____。 (4)水解最终生成氨基酸的是____。 (5)常用作燃料和医用消毒剂的是____。 (6)普通的食醋中含3%-5%(质量分数)的____。 29．某废料铁泥主要成分是、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取，设计实验流程如下： (1)步骤(I)中生成的气体是________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_________。 (2)步骤(II)中加入溶液后，被________（填“氧化”或“还原”）成。离子反应方程式为：______。 (3)步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是______（填“白色”或“红褐色”）。 (4)步骤(IV)中受热分解生成和的化学方程式为_________。 30．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 (1)A中发生反应的化学方程式：_________________________，A中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)A装置还可用于制取气体__________(只填一种)。 (3)实验室收集氨气的方法是_________________________。 (4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L(NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol)。 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。 (6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________。写出该反应的化学方程式：______________________________。 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____(填“F”或“G”)。 (8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_____(填字母)物质代替。 A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B．NaOH固体 C．硫酸溶液 D．石灰石(含CaCO3) (9)2010年11月9日晚，福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法?____________________________________。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B B B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C B B D A B C 题号 21 22 23 24 25 答案 C C C D D 26． 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2)N>O (3)HF、HCl、H2S (4) (5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (6)黄绿 (7)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ (8)HClO4 (9)N2H4 7:1 (10)离子化合物 27． 【答案】    （1）Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起     （2）草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效     （3）铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化膜 （4）氨气溶于水显碱性 28． 【答案】(1)A (2)D (3)E (4)F (5)B (6)C 29． 【答案】(1)     H2     过滤 (2)     氧化     2H+ (3)红褐色 (4) 30． 【答案】(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2     不是 (2)O2 (3)向下排空气法 (4)4． 48 (5)D (6)     有白烟生成     NH3+HCl=NH4Cl (7)F (8)AB (9)①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离；②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离；③逆风奔跑，迅速撤离；④戴上防毒面具，迅速撤离 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $