2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

**基本信息** 以故宫鎏金铜缸、奋斗号钛合金等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维与探究，适配学业水平合格性考试基础与应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|金属材料、化学史、物质性质等|结合文化传承（如故宫文物）和生活应用（如食品添加剂）| |非选择题|5/50|实验探究（乙酸乙酯制备）、元素周期律、工艺流程（菱镁矿制MgO）、科技应用（锂电池材料）|突出科学探究与实践，如氨气制备实验考查操作，锂电池材料关联前沿科技|

2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．主体为铜合金，表层鎏金是金属金，主要成分都属于金属材料，A符合题意； B．瓷器属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．寿山石是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，D不符合题意； 故选A。 2．发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出卓越贡献的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 【答案】B 【详解】A．徐光宪是我国著名稀土化学家，被誉为“中国稀土之父”，主要贡献在稀土研究领域，与联合制碱法无关，A错误； B．侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），对我国纯碱工业发展贡献突出，B正确； C．张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，与联合制碱法无关，C错误； D．屠呦呦的主要贡献是提取出治疗疟疾的青蒿素，与联合制碱法无关，D错误； 故选B。 3．下列过程属于物理变化的是 A．电解法冶炼金属 B．煤与氢气作用生成液体燃料 C．蒸馏法淡化海水 D．石油裂解制乙烯等化工原料 【答案】C 【详解】A．电解法冶炼金属需要分解金属化合物得到金属单质，属于化学变化，A不符合题意； B．煤与氢气反应生成液体燃料，生成了新物质（如烃类），属于化学变化，B不符合题意； C．蒸馏法淡化海水通过蒸发和冷凝分离水和盐分，无新物质生成，仅改变物质状态，属于物理变化，C符合题意； D．石油裂解将长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选C。 4．下列物质能导电的是 A．液态HCl B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液 【答案】B 【详解】A．液态HCl由HCl分子组成，不存在自由移动的离子，不能导电，A不符合题意； B．盐酸是HCl的水溶液，存在自由移动的离子，能导电，B符合题意； C．KCl晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，C不符合题意； D．蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不能导电，D不符合题意； 故选B。 5．食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO，CaO属于 A．碱性氧化物 B．盐 C．碱 D．酸性氧化物 【答案】A 【详解】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。 A. CaO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B. 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，CaO是氧化物，不含酸根离子，B错误； C. 碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物（如NaOH），CaO本身不电离出OH-，而是与水反应生成Ca(OH)2，C错误； D. 酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，D错误； 故选A。 6．下列物质含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是非金属单质，分子内只存在共价键，不含离子键，A错误； B．是非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键，B错误； C．是非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误； D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，与之间存在离子键，D正确； 故选D。 7．下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A． B． C． D．HCl 【答案】B 【详解】乙烯含碳碳双键，在一定条件下分别与、、、HCl发生加成反应；甲烷为烷烃，能和卤素单质发生取代反应生成卤代烃； A．氢气不能和甲烷发生取代反应，A错误； B．能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应，B正确； C．水不能和甲烷发生取代反应，C错误； D．HCl不能和甲烷发生取代反应，D错误； 故选B。 8．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是 A．NaOH B． C．NaCl D．CaO 【答案】B 【详解】A．NaOH能与强酸反应（如发生中和反应），但不能与强碱反应（因同为强碱，无反应发生），A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应（如Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O），又能与强碱溶液反应（如Al(OH)3 + NaOH=Na[Al(OH)4]），B正确； C．NaCl是中性盐，既不能与强酸反应，也不能与强碱反应（无化学变化），C错误； D．CaO能与强酸反应（如CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O），但不能与强碱溶液反应（因同为碱性，无反应发生），D错误； 故答案选B。 9．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．的分子式与题干所给物质的分子式都为，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D。 10．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．溶液 C．水 D．胶体 【答案】D 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，A错误； B．溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，B错误； C．水是纯净物，不属于胶体分散系，不具有丁达尔效应，C错误； D．胶体属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的特征性质，光束通过时会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 11．实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该仪器的名称为泥三角，与坩埚、三脚架配套使用，适用于灼烧固体等，A不符合题意； B．该仪器的名称为分液漏斗，适用于实验中滴加液体等，B不符合题意； C．该仪器的名称为漏斗，适用于分离固体与液体的混合物等，C不符合题意； D．此装置为100mL容量瓶，可用于配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，D符合题意； 故选D。 12．在反应中，还原剂是 A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2 【答案】B 【详解】在反应中，中氯的化合价从0下降到-1，得到电子、被还原，作氧化剂；中氮的化合价从-3升高到0，失去电子、被氧化，作还原剂； 故选B。 13．镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 【答案】A 【详解】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为71，A正确； B．中子数=质量数-质子数，该核素中子数为，B错误； C．中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为71，C错误； D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为176，D错误； 故答案选A。 14．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A．味精作为增味剂可增加食品的鲜味 B．碳酸氢钠作为膨松剂可使面包松软 C．亚硝酸钠作为防腐剂可大量添加 D．维生素作为营养强化剂添加到奶粉中 【答案】C 【详解】A．味精的主要成分是谷氨酸钠，作为增味剂可增强食品鲜味，A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生，使面团蓬松，B正确； C．亚硝酸钠虽为防腐剂，但过量摄入会致癌，必须严格控制用量，不可大量添加，C错误； D．维生素作为营养强化剂补充人体所需，添加到奶粉中符合规定，D正确； 故选C。 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D．浓具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】B 【详解】A．单晶硅用作半导体材料主要基于其可调控的导电性，而非熔点高，A错误； B．具有还原性，能防止葡萄酒氧化，因此可用作抗氧化剂，性质与用途对应，B正确； C．腐蚀印刷电路板上的Cu主要依赖其氧化性（氧化Cu），而非酸性， C错误； D．浓用作干燥剂是基于其吸水性，而非脱水性，性质与用途不对应，D错误； 故答案选B。 16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 17．工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 【答案】C 【详解】A．Fe元素化合价从反应前的价升高为反应后的价，失去电子，A错误； B．H元素反应前后均为价，化合价不变，不发生氧化反应，B错误； C．设中Cr化合价为，根据离子电荷关系：，解得；反应后Cr化合价降低为价，得电子，是氧化剂，C正确； D．由上述计算可知，中Cr元素为价，不是价，D错误； 故选C。 18．多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只有还原性，没有氧化性，故不选A； B．是黑色固体，故不选B； C．是白色难溶于水的固体，铁元素显+2价，既有氧化性又有还原性，能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，故选C； D．是红棕色易溶于水的固体，不能与酸反应，故不选D； 选C。 19．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 【答案】B 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 20．与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是 选项 化学职业工作者 工作内容 A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定 B 测试工程师 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性 C 营养师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 D 环境保护工程师 预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．水质检测员的工作内容包含检测水的物理、化学及生物性质，A正确； B．测试工程师通常负责测试产品性能而非直接研制材料，材料研制属于材料工程师或研发工程师的职责，B错误； C．营养师需了解食物化学成分、食品加工及营养素对健康的影响，C正确； D．环境保护工程师的工作内容是调查研究环境污染、预防治理环境污染等，符合环境污染防治相关职责，D正确； 故选B。 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁和氯化铁溶液反应： B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应： C．碳酸钙和稀硝酸反应： D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： 【答案】B 【详解】A．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 22．下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 【答案】D 【详解】A．电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A不符合题意； B．加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而增加碳酸钠含量，无法除去，B不符合题意； C．氯化钡与碳酸钠和硫酸钠均生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），无法鉴别，C不符合题意； D．硫氰酸钾与三价铁离子反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，D符合题意； 故选D。 23．下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 【答案】D 【详解】A．氮气的相对分子质量为28，则 N2的摩尔质量为28 g/mol，A正确； B． 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，2.24 L Cl2的物质的量为 = 0.1 mol，B正确； C． O3的摩尔质量为48 g/mol，16 g O3的物质的量为，含原子数 = × 3 × NA = NA ≈ 6.02 × 1023，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定1 mol/L CaCl2溶液中氯离子数目，D错误； 故选D。 24．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 【答案】C 【详解】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，类似于碘的升华，故为升华操作，且得到固体，蒸馏的对象是互溶的液体混合物，故不是蒸馏，干馏需要隔绝空气加强热，故也不是干馏，萃取不需要加热，故C满足； 答案选C。 25．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体 C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水 【答案】B 【详解】A．氨气的密度比空气的密度小，应短导管进气收集，不能选图中向上排空气法，A错误； B．实验室用块状大理石与盐酸反应生成二氧化碳，可选图中乙装置制备二氧化碳气体，B正确； C．甲烷不溶于浓硫酸，易将U形管中液体排出，应选洗气瓶分离，C错误； D．乙酸和水互溶，不能选分液漏斗分离，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（9分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 【答案】 (1)ab（2分） (2)CH3COOH（1分） 羧基(或—COOH)（1分） 紫色石蕊溶液，溶液变红（1分） (3)CH3COOC2H5（2分） a（1分） 上层（1分） 【详解】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯； （1）食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab； （2）①乙酸的结构简式是CH3COOH； ②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)； ③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红； （3）①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5； ②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应； ③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。 27．（12分）下表列出了a~h八种元素在周期表中的位置 族 周期 IA 0 1 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b c 3 d 根据表中所列元素回答下列问题： (1)b元素在周期表中的位置是___________________(请标明周期和族)，b与a形成的最简单的化合物的空间构型为___________。 (2)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。 (3)将元素d、e、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。 (4)d原子结构示意图为___________。 (5)g的单质与水反应的化学方程式________。 (6)f元素的最高价氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是_______。 (7)已知元素硒()与元素c同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，下列叙述可能成立的是________。 A．其单质常温下为气态 B．既有氧化性又有还原性 C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为 D．气态氢化物比稳定 【答案】 (1)第二周期第ⅣA族（1分） 正四面体（1分） (2)Ar（1分） (3)Cl<Mg<Na（1分） (4)  （1分） (5)Cl2+H2O=HCl+HClO（2分） (6)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分） (7)6（1分） BC（2分） 【详解】根据元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar元素，然后根据元素周期律与元素在周期表位置关系分析解答。 （1）b是C，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：C位于元素周期表第二周期第IVA族；CH4为正四面体结构。 （2）最稳定的元素是惰性气体Ar。 （3）d是Na，e是Mg，g是Cl，三种元素在元素周期表中位于同一周期。对于同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，则这三种元素的原子半径按从小到大的顺序排列为：Cl＜Mg＜Na。 （4）d是Na元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na是原子结构示意图为：  ； （5）g是Cl元素，其单质Cl2能够溶于水，并与水反应产生盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。 （6）f是Al元素，其原子最外层有3个电子，Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al2O3，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故化学反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。 （7）同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。 A．同族元素具有递变性，单质S是固态，那么Se单质常温下也为固态，A错误； B．Se的最高价态是+6，最低价态是-2，所以SeO2中的既有氧化性又有还原性，B正确； C．Se的最高价态是+6，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，C正确； D．非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定，D错误； 故答案为：BC。 28．（9分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是_______。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为_______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_______。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是_______。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是_______。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是_______。 (6)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为_______。 【答案】 (1)增大接触面积，加快反应速率（2分） (2)CO2（1分） 过滤（1分） (3)Fe2+（1分） (4)（1分） (5)KSCN溶液（1分） (6)（2分） 【详解】菱镁矿加入稀硫酸溶解，二氧化硅不反应成为沉淀，产生二氧化碳气体，溶液A含有硫酸镁、硫酸亚铁等，加入过氧化氢将二价铁盐转化为三价铁盐，加入氨水调节溶液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸镁与氢氧化钠生成氢氧化镁，加热转化为氧化镁，据此分析； （1）菱镁矿石粉碎成粉末可以增大与硫酸的接触面积，从而加快反应速率； （2）步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为，即稀硫酸与碳酸盐生成；分离溶液A和沉淀的操作的名称是过滤； （3）步骤(Ⅱ)中加入过氧化氢将二价铁盐转化为三价铁盐，发生的反应为，其中还原剂是； （4）溶液B中主要溶质为硫酸镁和硫酸铁，主要的阴离子为SO； （5）检验可选用KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色； （6）步骤(Ⅴ)中受热分解生成氧化镁和水，反应方程式为：。 29．（10分）中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题： (1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)． A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 (2)锂电池工作时，将化学能转化为______。 (3)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)． A． B． C． D． (4)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)． A． B． C． D． (5)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______，发生的离子反应为______，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________。 (6)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。 A．只有离子键 B．可在常温下由与反应制得 C．与发生化合反应 D．与反应有生成 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是： 第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①； 第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。 (7)反应①的还原剂为______，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为___。 【答案】 (1)C（1分） (2)电能（1分） (3)D（1分） (4)BC（1分） (5)铁粉（1分） （1分） 向废液中加入溶液，溶液变成血红色则还存在，无明显变化说明不存在（1分） (6)D（1分） (7)C（1分） （1分） 【详解】（1）合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，故答案为：C； （2）锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能； （3）磁石主要成分为； （4）A. 与结合生成Fe(SCN)3，没有价态变化，不能证明氧化性，故不选； B. 与反应生成，作氧化剂，表现氧化性，故选； C. 与反应生成和S，表现氧化性，故选； D. 与结合生成Fe(OH)3，没有价态变化，不能证明氧化性，故不选； （5）除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入Fe粉将还原为，发生的离子反应为，要检验废液中是否还存在，可用KSCN溶液，向废液中加入溶液，溶液变成血红色则还存在，无明显变化说明不存在； （6）A.过氧根离子内存在共价键，故A错； B.与在加热条件下反应生成过氧化钠，故B错； C. 与发生反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错； D. 与反应生成碳酸钠和生成，故D正确； （7）反应中C失电子转化为CO，作还原剂；反应消耗了标准状况下氯气即0.2mol，则反应①转移的电子数为0.4mol即； 30．（10分）氨气(NH3)的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题： (1)写出实验室制备氨气的化学方程式_______。 (2)图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______。 (3)氨气的收集方法是向_______排空气法(选填“上”或“下”)。 (4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气_______的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。 (5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显_______(选填“酸性”或“碱性”)。 (6)氨气可用于_______(选填“工业制硝酸”或“用作保护气”)。 (7)干燥氨气可以用_______(选填“浓硫酸”或“碱石灰”) (8)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。 【答案】 (1)（2分） (2)试管（1分） 酒精灯（1分） (3)下（1分） (4)易溶于水（1分） (5)碱性（1分） (6)工业制（1分） (7)碱石灰（1分） (8)②（1分） 【详解】如图装置为氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空法收集，据此回答。 （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，化学方程式为； （2）仪器A的名称是试管；仪器B的名称是酒精灯； （3）氨气的密度比空气小，收集方法是向下排空气法； （4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质； （5）氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显碱性； （6）氨气可用于工业制，基本原理是氨气催化氧化为NO，NO和O2反应生成NO2，NO2与水反应生成和NO； （7）氨气为碱性气体，应选用碱性干燥剂碱石灰进行干燥； （8）由于氨气极易溶于水，故吸收多余氨气时应注意防倒吸，②能吸收多余的氨气，且能防倒吸。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 A．A B．B C．C D．D 2．发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出卓越贡献的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 3．下列过程属于物理变化的是 A．电解法冶炼金属 B．煤与氢气作用生成液体燃料 C．蒸馏法淡化海水 D．石油裂解制乙烯等化工原料 4．下列物质能导电的是 A．液态HCl B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液 5．食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO，CaO属于 A．碱性氧化物 B．盐 C．碱 D．酸性氧化物 6．下列物质含离子键的是 A． B． C． D． 7．下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A． B． C． D．HCl 8．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是 A．NaOH B． C．NaCl D．CaO 9．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 10．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．溶液 C．水 D．胶体 11．实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A． B． C． D． 12．在反应中，还原剂是 A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2 13．镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 14．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A．味精作为增味剂可增加食品的鲜味 B．碳酸氢钠作为膨松剂可使面包松软 C．亚硝酸钠作为防腐剂可大量添加 D．维生素作为营养强化剂添加到奶粉中 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D．浓具有脱水性，可用作干燥剂 16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 18．多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中可能为 A． B． C． D． 19．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 20．与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是 选项 化学职业工作者 工作内容 A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定 B 测试工程师 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性 C 营养师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 D 环境保护工程师 预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理 A．A B．B C．C D．D 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁和氯化铁溶液反应： B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应： C．碳酸钙和稀硝酸反应： D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： 22．下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 23．下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 24．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 25．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体 C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（9分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 27．（12分）下表列出了a~h八种元素在周期表中的位置 族 周期 IA 0 1 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b c 3 d 根据表中所列元素回答下列问题： (1)b元素在周期表中的位置是___________________(请标明周期和族)，b与a形成的最简单的化合物的空间构型为___________。 (2)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。 (3)将元素d、e、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。 (4)d原子结构示意图为___________。 (5)g的单质与水反应的化学方程式________。 (6)f元素的最高价氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是_______。 (7)已知元素硒()与元素c同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，下列叙述可能成立的是________。 A．其单质常温下为气态 B．既有氧化性又有还原性 C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为 D．气态氢化物比稳定 28．（9分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是_______。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为_______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_______。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是_______。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是_______。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是_______。 (6)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为_______。 29．（10分）中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题： (1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)． A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 (2)锂电池工作时，将化学能转化为______。 (3)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)． A． B． C． D． (4)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)． A． B． C． D． (5)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______，发生的离子反应为______，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________。 (6)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。 A．只有离子键 B．可在常温下由与反应制得 C．与发生化合反应 D．与反应有生成 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是： 第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①； 第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。 (7)反应①的还原剂为______，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为___。 30．（10分）氨气(NH3)的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题： (1)写出实验室制备氨气的化学方程式_______。 (2)图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______。 (3)氨气的收集方法是向_______排空气法(选填“上”或“下”)。 (4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气_______的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。 (5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显_______(选填“酸性”或“碱性”)。 (6)氨气可用于_______(选填“工业制硝酸”或“用作保护气”)。 (7)干燥氨气可以用_______(选填“浓硫酸”或“碱石灰”) (8)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B A D B B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A C B C C C B B 21 22 23 24 25 B D D C B 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（9分） (1)ab（2分） (2)CH3COOH（1分） 羧基(或—COOH)（1分） 紫色石蕊溶液，溶液变红（1分） (3)CH3COOC2H5（2分） a（1分） 上层（1分） 27．（12分） (1)第二周期第ⅣA族（1分） 正四面体（1分） (2)Ar（1分） (3)Cl<Mg<Na（1分） (4)  （1分） (5)Cl2+H2O=HCl+HClO（2分） (6)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分） (7)6（1分） BC（2分） 28．（9分） (1)增大接触面积，加快反应速率（2分） (2)CO2（1分） 过滤（1分） (3)Fe2+（1分） (4)（1分） (5)KSCN溶液（1分） (6)（2分） 29．（10分） (1)C（1分） (2)电能（1分） (3)D（1分） (4)BC（1分） (5)铁粉（1分） （1分） 向废液中加入溶液，溶液变成血红色则还存在，无明显变化说明不存在（1分） (6)D（1分） (7)C（1分） （1分） 30．（10分） (1)（2分） (2)试管（1分） 酒精灯（1分） (3)下（1分） (4)易溶于水（1分） (5)碱性（1分） (6)工业制（1分） (7)碱石灰（1分） (8)②（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（9分） (1) ； (2)① ； ② ； ③ ； (3)① ； ② ； ③ ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27．（12分） (1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) ； (7) ； ； 28．（9分） (1) ； (2) ； ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) ； 29．（10分） (1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； ； ； (6) ； (7) ； ； 30．（10分） (1) ； (2) ； ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) ； (7) ； (8) ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $