2025-2026学年福建高一学业水平合格性考试化学模拟卷五

**基本信息** 2026年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷，以氢氧燃料电池、锌空气电池等科技情境为载体，覆盖元素周期律、化学键、实验探究等核心内容，注重化学观念与科学思维的考查，适配合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|电池原理、金属冶炼、离子共存等|结合新能源情境（如氢能途径），考查基础概念辨析| |非选择题|5题/50分|元素周期表应用、有机物性质、氨气制取实验|设计元素周期律综合题（如最高价氧化物对应水化物酸性比较）、实验探究题（如氨气收集与干燥），体现科学探究与实践素养|

2026年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷五密 封 线 内 不 能 答 题 班级_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 考场号_____________ 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题： 本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，O2发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极 D．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2．钬的一种同位素67Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数是(　　) A．31 B．98 C．67 D．165 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 4．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．AlN中Al元素的化合价为－3价 B．Al2O3发生氧化反应 C．N2发生还原反应 D．上述反应的本质是化合价的变化 5．为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有(　　) A．硝酸银溶液 B．浓硫酸 C．纯碱溶液 D．碱石灰 6．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O B．NH4Cl C．Na2S D．Na2O2 7．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(　　) A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 8．下列物质属于盐的是(　　) A．Al2O3 B．NaOH C．NH4Cl D．HCl 9．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　) A．NaOH B．H2O C．KCl D．H2SO4 10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ca2＋、NO、K＋、CO B．NH、Cl－、OH－、Na＋ C．CO、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 11．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是　(　　) A．淀粉和纤维素　 B．乙烯与乙烷 C．乙醇与乙酸　 D．正丁烷与异丁烷 12．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 13．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A B C D 氯离子的结构示意图 甲烷的空间填充模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 14．已知：N2O4(g)2NO2(g)。将装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．烧瓶内气体的质量不再变化 B．烧瓶内气体的颜色不再变化 C．烧瓶内气体的压强不再变化 D．N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1∶2 15．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是(　　) A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 16．下列化学式与其名称或类别相对应的是(　　) A．NaOH——苛性钠 B．H2SO4——盐 C．HCl——离子化合物 D．CuSO4·5H2O——碱 17．下列叙述正确的是(　　) A．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液 B．取1．06gNa2CO3(s)置于烧杯中，加100mL水以配制0．100mol·L－1Na2CO3溶液 C．用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na＋、无K＋ D．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋SO，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 18．锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。示意图如图所示。 下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．电池可以用稀硫酸作电解质溶液 B．电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极 C．空气扩散电极上的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作 19．下列离子在溶液中能大量共存的一组是(　　) A．H＋、Na＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、NO C．Fe3＋、Na＋、OH－ D．Ba2＋、NO、SO 20．下列关于化学反应中的说法错误的是(　　) A．化学反应中有物质变化也有能量变化 B．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．如图所示的反应为放热反应 21．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法中，正确的是(　　) A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 22．下列溶液中c(Cl－)最大的是(　　) A．0．1mol·L－1NH4Cl B．0．5mol·L－1CaCl2 C．1．0mol·L－1AlCl3 D．2．0mol·L－1HCl 23．　CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是(　　) A．CO2是一种酸 B．CH4是一种无机物 C．N2O是由N2与O2组成的混合物 D．CO2属于非金属氧化物 24．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(　　) A．13C与14C B．CH3CH2OH与CH3COOH C．甲烷与丙烷 D． 25．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2＋ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca (1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； (2)Ca的最外层电子数为___________； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________； (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； (8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________________________。 (9)用化学方程式证明非金属性Cl>S：___________________________。 27．从 A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)可用于制造肥皂的是_______； (2)属于高分子的是_______； (3)人体血液里的血糖含有_______； (4)能与乙醇发生酯化反应的是_______； (5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______； (6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 28．为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格。 实验要求 试剂及方法 除去热水瓶的水垢 _____________ 鉴别蔗糖和葡萄糖 _____________ 区分蒸馏水和自来水 _____________ 证明某地雨水呈酸性 _________________ A．加硝酸酸化的硝酸银溶液       B．用试纸测定溶液的pH C．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热       D．加入食醋，加热 29．为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。 序号 实验目的 化学试剂或实验方法 (1) 鉴别O2和CO2气体 ________ (2) 检验FeSO4溶液是否被氧化 ________ (3) 分离MnO2和KNO3的混合物 ________ (4) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 ________ 供选择的化学试剂或实验方法： A．加热      B．用带火星的木条     C．取样，滴加KSCN溶液     D．加水溶解、过滤、结晶 30．在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。 请回答下列问题： I.原理与方法： (1)实验室制取氨气的化学方程式为_______________________________。 (2)该收集氨气的方法为___________。 II.装置与操作：按上图组装仪器，进行实验。 III.收集、干燥和尾气处理： (3)证明试管已经收集满氨气的实验方法为___________(任写一种)。 (4)氨气的干燥一般选用的化学试剂是___________。 IV.思考与交流： (5)收集氨气的试管口塞了一团棉花，其作用为___________。 (6)欲制取标准状况下4.48L NH3，至少需要NH4Cl___________g。(NH4Cl的相对分子质量为53.5) (7)实验室制取氨气，还可采用下图中的___________(填“A”或“B”)。 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_______。 (9)工业上可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是___________________________。 (10)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C B C C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C A D A A A A D 题号 21 22 23 24 25 答案 A C D D C 26． 【答案】     Na     Ar     2     HClO4     Mg2+     SO3     HCl     半导体或芯片     SiO2     NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4]   Cl2+H2S=S↓+2HCl 27． 【答案】     D     F     E     C     A     B 28． 【答案】     D     C     A     B 29． 【答案】 B C D A 30． 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)向下排空气法 (3)把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）； (4)碱石灰 (5)防止氨气与空气对流以便收集到更纯净的氨气 (6)10． 76 (7)A (8)     还原性     制冷剂（或氮肥的原料、硝酸的原料、化工原料） (9)6NO2+8NH37N2+12H2O (10)吸收 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $