精品解析：福建省2025年普通高中学业水平合格性考试（学考）化学试题

机密★启用前 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第Ⅰ卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列承载不同时代中华文化的载体，其中是由金属材料制成的是 A．甲骨 B．青铜 C．竹简 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，A不符合题意； B．青铜器主要由铜、锡、铅合金制成，青铜属于金属材料，B符合题意； C．毛竹主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，C不符合题意； D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，D不符合题意； 故选B。 2. 化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A. 数字货币 B. 分子马达 C. 分子机器人 D. 合成药物分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．数字货币涉及加密技术与金融系统，属于信息技术领域，不涉及原子或分子层面的物质研究，A正确； B．分子马达研究分子运动与能量转换，属于化学在分子水平的研究，B不符合题意； C．分子机器人涉及分子结构与功能设计，属于化学与纳米技术交叉领域，C不符合题意； D．合成药物分子需通过化学反应构建分子结构，属于化学研究核心内容，D不符合题意； 故选A。 3. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤属于化石燃料，A错误； B．石油属于化石燃料，B错误； C．天然气属于化石燃料，C错误； D．氢气不属于化石燃料，D正确； 故选D。 4. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl由H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物，A不符合题意； B．SO2由S和O通过共价键结合，属于共价化合物，B不符合题意； C．CH4由C和H通过共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意； D．KOH由K⁺和OH⁻通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意； 故选D。 5. 下列有机物中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷（CH3CH3）是烷烃，不含羟基，官能团为无（烷烃无典型官能团），故A错误； B．苯（）是芳香烃，不含羟基，官能团为无（苯环为结构特征，非官能团），故B错误； C．乙炔（CH≡CH）是炔烃，官能团为碳碳三键，不含羟基，故C错误； D．乙醇（CH3CH2OH）含羟基（-OH），羟基是醇类的官能团，故D正确； 故答案为：D。 6. 大量贮存下列物质的容器外壁，需要贴下图标识的是 A. 汽油 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】四个选项中只有汽油是易燃液体，所以只有A符合题意，故答案为：A。 7. 下列物质属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3是酸，由组成，属于酸，不符合盐的定义，A错误； B．MgO由组成，属于金属氧化物，不是盐，B错误； C．由和组成，属于盐，C正确； D．由组成，属于碱，不是盐，D错误； 故选C。 8. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠溶液 C. 氢氧化铝胶体 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是溶液，溶质粒子直径小于1nm，不会产生丁达尔效应，故A错误； B．硫酸钠溶液是溶液，溶质粒子直径小于1nm，不会产生丁达尔效应，故B错误； C．氢氧化铝胶体属于胶体，胶体粒子直径在1~100nm之间，能对光产生散射，形成丁达尔效应，故C正确； D．蒸馏水是纯净物，无分散质存在，不会产生丁达尔效应，故D错误； 故答案为：C。 9. 下列气体可用向上排空气法收集的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。空气的平均摩尔质量为29。 【详解】均小于29，所以密度比空气小，需用向下排空气法；大于29，密度比空气大，可用向上排空气法，故答案为：C。 10. 下列物质不与溶液发生化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意； B．BaCl2与Na2CO3溶液反应发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合题意； C．NaCl与Na2CO3均为可溶钠盐，混合后无沉淀、气体或水生成，反应不发生，C符合题意； D．H2SO4与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CO2气体、水和Na2SO4，D不符合题意； 选C。 11. 下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。 【详解】A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意； C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意； D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 12. 化学与人类生活关系密切，下列有关说法不正确的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 福尔马林可用于食品保鲜 C. 干冰可用于人工降雨 D. 二氧化硫可用于漂白织物 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，能使食品疏松多孔，可用作膨松剂，A正确； B．福尔马林（甲醛溶液）具有强腐蚀性和毒性，会危害人体健康，禁止用于食品保鲜，B错误； C．干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可降低环境温度促进水蒸气凝结，用于人工降雨，C正确； D．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色化合物，因此可用于漂白织物，D正确； 故选B。 13. 与正丁烷互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体需满足分子式相同而结构不同，正丁烷为直链烷烃。CH3CH2CH3为丙烷，与正丁烷分子式不同，不是同分异构体，故A不选； B．为异丁烷，分子式相同但具有支链结构，与正丁烷二者碳架不同，符合同分异构体定义，故B选； C．含碳碳双键导致氢原子数减少，与正丁烷分子式不同，不是同分异构体，故C不选； D．为乙烷，与正丁烷分子式不同，不是同分异构体，故D不选； 答案为B。 14. 下列物质在光照下能与甲烷发生取代反应的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在光照下不与甲烷发生反应，A错误； B．在光照条件下能与甲烷发生自由基取代反应，生成氯代甲烷和HCl，B正确； C． 在光照下不与甲烷反应，C错误； D．溶液是强氧化剂，甲烷结构稳定，光照下无法被其氧化而不反应，D错误； 故答案为：B。 15. 我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的质子数为2 C. 的核外电子数为3 D. 和是相同的氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氘（）和氚（）质子数均为1，但中子数分别为1和2，因此互为同位素，A正确； B．氘的质子数为1，中子数为1，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，氚的电子数为1，C错误； D．氘和氚中子数不同，属于不同的氢原子，D错误； 故选A。 16. 下列化学药品保存方法，不正确的是 A. 白磷保存在水中 B. 浓硫酸保存在无色试剂瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易自燃，需隔绝氧气保存，水中保存正确，故A正确； B．浓硫酸常温下与玻璃反应极弱，见光不易分解，可存于无色试剂瓶，故B正确； C．金属钠易与氧气、水反应，煤油隔绝空气且密度合适，故C正确； D．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，无色瓶不符合要求，故D错误； 故答案为：D。 17. 用溶液制取的过程中，下列做法不影响反应速率的是 A. 加热溶液 B. 加入作催化剂 C. 减小浓度 D. 用集气瓶代替试管收集 【答案】D 【解析】 【分析】影响反应速率的因素有：浓度、温度、催化剂、接触面积、压强等。 【详解】A．加热可以提高温度，可以加快反应速率，故A错误； B．催化剂可以降低活化能，可以加快反应速率，故B错误； C．浓度降低会降低反应速率，故C错误； D．仅改变产物收集方式，不改变反应条件，故不影响速率，故D正确； 故答案为：D。 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、之间不反应，可大量共存，故C正确； D．与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 19. 将锌片和铜片插入西红柿(如图所示)，电流计指针发生偏转。下列有关说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转变为化学能 D. 把西红柿改成柠檬，指针仍会偏转 【答案】D 【解析】 【分析】已知Zn比Cu活泼，则题干原电池中Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，西红柿中含有机酸等电解质，有机酸电离出的H+得到电子生成H2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该原电池中铜片作正极，A不符合题意； B．Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故锌片发生氧化反应，B不符合题意； C．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，C不符合题意； D．Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，Cu作正极，正极上柠檬酸电离出的H+得到电子生成H2，则把西红柿改成柠檬，指针仍会偏转，D符合题意； 故选D。 20. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．Na₂O与H₂O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为：B。 21. 下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 该反应一定是分解反应 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，A不符合题意； B．根据选项A可知该反应为放热反应，B符合题意； C．大多数分解反应是吸热反应，该反应放热，则不一定是分解反应，C不符合题意； D．据图，生成物的总能量小于反应物的总能量，D不符合题意； 故选B。 22. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与稀硝酸： B. 与稀盐酸： C. 铁粉与溶液： D. 溶液与溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH和HNO3均为强电解质，完全离解为离子，中和反应的离子方程式为，故 A正确； B．是难溶固体，不能拆分为，正确写法应为，故B错误； C．电荷不守恒，正确配平应为，故C错误； D．与反应时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确写法应为，故D错误； 故答案为：A。 23. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子总数为 B. 含有的氧原子数为 C. 溶液中含有的为 D. 标准状况下22.4LH2含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误； B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误； C．1LNaOH溶液中NaOH完全离解，的物质的量为1mol，数目为，故C正确； D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误； 故答案为：C。 24. 为配制的 溶液，下列做法正确的是 A. 选用容量瓶 B. 在容量瓶内直接溶解 固体 C. 将容量瓶置于桌面并俯视定容 D. 容量瓶用于长期保存溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶的规格需与溶液体积一致，250mL溶液应选用250mL容量瓶，A正确； B．容量瓶不能直接溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B错误； C．俯视定容会导致溶液体积不足，浓度偏高，C错误； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选A。 25. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与Cl2取代生成氯乙烷和HCl，反应物原子总数10，目标产物原子数8，原子利用率80%，A不符合题意； B．乙烯与HCl加成生成氯乙烷，反应物原子总数8，目标产物原子数8，原子利用率100%，B符合题意； C．苯与Br₂取代生成溴苯和HBr，反应物原子总数14，目标产物原子数12，原子利用率约85.7%，C不符合题意； D．乙醇氧化生成乙醛和水，反应物原子总数20，目标产物原子数14，原子利用率70%，D不符合题意； 选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S （1）位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）组成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是___________(填化学式)。 （4）含有的中子数为___________。 （5）钠离子的结构示意图为___________。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。 （7）的化学键类型为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （8）N与P中，原子半径较小的是___________。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅠA （2）C （3）F2 （4）8 （5） （6）H2O （7）共价键 （8）N （9）NaOH 【解析】 【分析】本题考查元素周期表中元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握好元素周期律为解答的关键。位于元素周期表第二周期第ⅠA族；组成化合物种类最多的元素是碳，因为有机化合物的种类繁多；氟的非金属性最强，氧化性最强的是氟单质；中子数为质量数-质子数=14-6=8；钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即；元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O；二氧化碳是共价化合物，只含有共价键；同主族元素，氮的原子半径比磷小；上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，即氢氧化钠。 【小问1详解】 位于元素周期表第二周期第ⅠA族，横行是周期，竖列是族。 【小问2详解】 有机化合物种类繁多，都含有碳元素，组成化合物种类最多的元素是C。 【小问3详解】 氟的非金属性最强，氟单质的氧化性最强。 【小问4详解】 中，14为质量数，6为质子数、核电荷数，中子数=质量数-质子数=14-6=8。 【小问5详解】 钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即。 【小问6详解】 元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O。 【小问7详解】 二氧化碳是共价化合物，化学键类型为共价键。 【小问8详解】 同主族元素，氮位于磷的上方，氮的原子半径比磷小。 【小问9详解】 上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，碱性最强。 27. 某班级开展社会性议题“赞同或反对停止使用氮肥”的项目式学习，查得如下资料。 【资料1】合成氨是人类最伟大的发明之一，以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右。在农业生产中，中国氮肥总消耗量早已跃居世界首位，助力我国用占世界7%的耕地解决了占世界21%人口的温饱问题，这是人类历史上的巨大成就。 【资料2】铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥在使用过程中的利用率仅为，大部分氮肥流失到环境中，对环境造成污染。 （1）根据资料1，回答下列问题： ①资料1可作为___________(填“赞同”或“反对”)停止使用氮肥的证据。 ②合成氨的化学方程式为___________。 ③你是否同意“合成氨是人类最伟大的发明”，并说明理由。答：___________。 （2）根据资料2，回答下列问题： ①铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥一定都含有的元素为___________(填元素符号)。 ②氮肥流失到环境中，造成的环境问题有___________(答出1个即可)。 （3）对于“赞同或反对停止使用氮肥”，请提出你的观点，并说明理由。答：___________。 【答案】（1） ①. 反对 ②. ③. 同意；因为合成氨技术大幅提高粮食产量，解决了全球温饱问题 （2） ①. N ②. 水体富营养化 （3）是否停止使用氮肥需科学权衡利弊，既不应全面禁止，也不可放任滥用，而应通过精准管理实现可持续发展‌。氮肥对保障粮食安全具有不可替代作用，但过量使用确实会引发环境问题，因此核心在于优化施用策略而非简单停止 【解析】 【小问1详解】 ①资料1强调合成氨和氮肥对粮食增产的重大贡献，因此支持​​继续使用氮肥​​，反对停止使用，答案为：反对； ②工业合成氨为在高温、高压和催化剂的条件下氮气和氢气合成氨气，方程式为：； ③从资料1可知，氮肥对粮食增产的贡献率达50%，是解决人口温饱的关键技术，故答案为：同意；因为合成氨技术大幅提高粮食产量，解决了全球温饱问题 【小问2详解】 ①铵态氮肥（如 NH4Cl）、硝态氮肥（如 KNO3）和有机氮肥（如尿素）都属于氮肥，故均含​​氮元素，答案为：N； ②氮肥流失会导致藻类过度繁殖（富营养化），故答案为：水体富营养化； 【小问3详解】 是否停止使用氮肥需科学权衡利弊，既不应全面禁止，也不可放任滥用，而应通过精准管理实现可持续发展‌，氮肥对保障粮食安全具有不可替代作用，但过量使用确实会引发环境问题，因此核心在于优化施用策略而非简单停止。 28. 某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。 【活动1】搭建有机化合物分子的球棍模型。 （1）各组同学搭建了如下三种烃的模型。 ①甲的分子式为___________。 ②搭建乙需要___________个代表氢原子的白球。 ③能与丙反应的物质有___________(答出1种即可)。 【活动2】从淀粉制取乙醇。 （2）实验流程如下： ①淀粉属于___________(填“天然”或“合成”)高分子化合物。 ②a步骤的另一种反应物是___________。 ③为检验a步骤产物中有葡萄糖生成：取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有___________色沉淀生成。 ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，其生成酯类物质的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 6 ③. 水 （2） ①. 天然 ②. 水 ③. 砖红 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据甲的球棍模型可知，甲为甲烷，分子式为CH4； ②根据乙的球棍模型可知，乙为乙烷，搭建乙需要6个代表氢原子的白球； ③根据丙的球棍模型可知，丙为乙烯，含有碳碳双键，可以与水在一定条件下加成反应生成乙醇。 【小问2详解】 ①淀粉属于天然高分子化合物； ②根据实验流程，淀粉在催化剂作用下，与水发生水解反应生成葡萄糖，则a步骤的另一种反应物是水； ③葡萄糖含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O； ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，说明乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 29. 工业上用硫铁矿为原料制备硫酸的流程示意如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价为___________。 （2）沸腾炉中发生反应：，该反应的氧化剂是___________。 （3）沸腾炉中氧分子的化学键断裂生成氧原子，需要___________(填“放出”或“吸收”)能量。 （4）接触室中发生反应：。该反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是___________(答出1种即可)。 （5）吸收塔内生成硫酸的化学方程式为___________。 （6）将吸收塔出来的剩余返回接触室，其目的是___________(答出1个即可)。 （7）在化学实验中，常用浓硫酸作干燥剂，这是因为其具有___________性。 【答案】（1）+2 （2）氧气 （3）吸收 （4）正反应速率和逆反应速率相等或反应体系中各组分的浓度保持不变 （5）SO3+H2O=H2SO4 （6）提高原料利用率（或提高 SO₂ 的转化率）（答出1个即可） （7）吸水 【解析】 【分析】工业制取硫酸分作三步，黄铁矿粉碎在沸腾炉中与空气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫进入接触室，在催化剂作用下二氧化硫与氧气进一步反应生成三氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被浓硫酸吸收，最后加一定量的H2O变成硫酸。 【小问1详解】 硫铁矿主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价为+2。 【小问2详解】 沸腾炉中发生反应：，该反应的氧化剂是氧气。 【小问3详解】 沸腾炉中氧分子的化学键断裂生成氧原子，需要吸收能量。 【小问4详解】 接触室中发生反应：。该反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度保持不变。 【小问5详解】 吸收塔内生成硫酸的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。 【小问6详解】 将吸收塔出来的剩余SO₂返回接触室，其目的是提高原料利用率（或提高 SO₂ 的转化率）（答出1个即可）。 【小问7详解】 在化学实验中，常用浓硫酸作干燥剂，这是因为其具有吸水性。 30. 某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是___________。 （2）实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开___________((填“a”或“b”)。 （3）实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有___________(答出1种即可)。 （4）在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是___________，此过程中氯气参加反应的化学方程式为___________。 （5）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 （6）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是___________。 【实验拓展】 （7）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用___________(填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 （8）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是___________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1）分液漏斗 （2）a （3）黄绿色气体 （4） ①. 试纸变蓝 ②. Cl2+2KI=2KCl+I2 （5）先变红后褪色 （6）吸收剩余氯气，防止污染 （7）高锰酸钾 （8）B 【解析】 【分析】本题为实验探究类的实验题，通过高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器M的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，需先打开分液漏斗上口的​​玻璃塞（a）​​，以平衡气压，再通过活塞（b）调节滴加速度，故答案为a； 【小问3详解】 氯气的物理性质包括​​黄绿色​​、​​刺激性气味​​、​​密度大于空气​​（可用气球收集），实验中可直接观察到颜色，故答案为：黄绿色气体； 【小问4详解】 氯气有氧化性可以将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉显示蓝色，故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2； 【小问5详解】 氯气与水反应生成HCl（酸性，使石蕊变红）和HClO（强氧化性，漂白褪色），则在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是：先变红后褪色； 【小问6详解】 氯气有毒，NaOH溶液可与其反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于尾气处理，故答案为：吸收剩余氯气，防止污染； 【小问7详解】 由于盐酸挥发，则空白试验需要考虑氯化氢的影响，因此​​不使用KMnO4（仅滴加浓盐酸），验证现象是否由氯气引起，故答案为：高锰酸钾； 【小问8详解】 干燥纸条不褪色说明氯气无漂白性。 湿润纸条褪色说明氯气与水反应生成​​HClO​​（具有漂白性），空白实验排除HCl的干扰，进一步证明漂白性来自HClO，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第Ⅰ卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列承载不同时代中华文化的载体，其中是由金属材料制成的是 A．甲骨 B．青铜 C．竹简 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A. 数字货币 B. 分子马达 C. 分子机器人 D. 合成药物分子 3. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 4. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. B. C. D. 5. 下列有机物中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 6. 大量贮存下列物质的容器外壁，需要贴下图标识的是 A. 汽油 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 7. 下列物质属于盐的是 A. B. C. D. 8. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠溶液 C. 氢氧化铝胶体 D. 蒸馏水 9. 下列气体可用向上排空气法收集的是 A. B. C. D. 10. 下列物质不与溶液发生化学反应的是 A. B. C. D. 11. 下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸钾 12. 化学与人类生活关系密切，下列有关说法不正确的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 福尔马林可用于食品保鲜 C. 干冰可用于人工降雨 D. 二氧化硫可用于漂白织物 13. 与正丁烷互为同分异构体的是 A. B. C. D. 14. 下列物质在光照下能与甲烷发生取代反应的是 A. B. C. D. 溶液 15. 我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的质子数为2 C. 的核外电子数为3 D. 和是相同的氢原子 16. 下列化学药品保存方法，不正确的是 A. 白磷保存在水中 B. 浓硫酸保存在无色试剂瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 17. 用溶液制取的过程中，下列做法不影响反应速率的是 A. 加热溶液 B. 加入作催化剂 C. 减小浓度 D. 用集气瓶代替试管收集 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 19. 将锌片和铜片插入西红柿(如图所示)，电流计指针发生偏转。下列有关说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转变为化学能 D. 把西红柿改成柠檬，指针仍会偏转 20. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 21. 下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 该反应一定是分解反应 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量 22. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与稀硝酸： B. 与稀盐酸： C. 铁粉与溶液： D. 溶液与溶液： 23. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子总数为 B. 含有的氧原子数为 C. 溶液中含有的为 D. 标准状况下22.4LH2含有的分子数为 24. 为配制的 溶液，下列做法正确的是 A. 选用容量瓶 B. 在容量瓶内直接溶解 固体 C. 将容量瓶置于桌面并俯视定容 D. 容量瓶用于长期保存溶液 25. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 第Ⅱ卷 (非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S （1）位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）组成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是___________(填化学式)。 （4）含有的中子数为___________。 （5）钠离子的结构示意图为___________。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。 （7）的化学键类型为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （8）N与P中，原子半径较小的是___________。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 27. 某班级开展社会性议题“赞同或反对停止使用氮肥”的项目式学习，查得如下资料。 【资料1】合成氨是人类最伟大的发明之一，以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右。在农业生产中，中国氮肥总消耗量早已跃居世界首位，助力我国用占世界7%的耕地解决了占世界21%人口的温饱问题，这是人类历史上的巨大成就。 【资料2】铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥在使用过程中的利用率仅为，大部分氮肥流失到环境中，对环境造成污染。 （1）根据资料1，回答下列问题： ①资料1可作为___________(填“赞同”或“反对”)停止使用氮肥的证据。 ②合成氨的化学方程式为___________。 ③你是否同意“合成氨是人类最伟大的发明”，并说明理由。答：___________。 （2）根据资料2，回答下列问题： ①铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥一定都含有的元素为___________(填元素符号)。 ②氮肥流失到环境中，造成的环境问题有___________(答出1个即可)。 （3）对于“赞同或反对停止使用氮肥”，请提出你的观点，并说明理由。答：___________。 28. 某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。 【活动1】搭建有机化合物分子的球棍模型。 （1）各组同学搭建了如下三种烃的模型。 ①甲的分子式为___________。 ②搭建乙需要___________个代表氢原子的白球。 ③能与丙反应的物质有___________(答出1种即可)。 【活动2】从淀粉制取乙醇。 （2）实验流程如下： ①淀粉属于___________(填“天然”或“合成”)高分子化合物。 ②a步骤的另一种反应物是___________。 ③为检验a步骤产物中有葡萄糖生成：取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有___________色沉淀生成。 ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，其生成酯类物质的化学方程式为___________。 29. 工业上用硫铁矿为原料制备硫酸的流程示意如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价为___________。 （2）沸腾炉中发生反应：，该反应的氧化剂是___________。 （3）沸腾炉中氧分子的化学键断裂生成氧原子，需要___________(填“放出”或“吸收”)能量。 （4）接触室中发生反应：。该反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是___________(答出1种即可)。 （5）吸收塔内生成硫酸的化学方程式为___________。 （6）将吸收塔出来的剩余返回接触室，其目的是___________(答出1个即可)。 （7）在化学实验中，常用浓硫酸作干燥剂，这是因为其具有___________性。 30. 某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是___________。 （2）实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开___________((填“a”或“b”)。 （3）实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有___________(答出1种即可)。 （4）在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是___________，此过程中氯气参加反应的化学方程式为___________。 （5）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 （6）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是___________。 【实验拓展】 （7）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用___________(填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 （8）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是___________(填标号)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $