精品解析：2026年江苏宿迁市泗阳县中考一模化学试题

九年级化学试题 考生请注意： ①本卷共有16个小题，总分60分，考试时间大约为48分钟。 ②请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分） 1. 家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列主要流程中不涉及化学变化的是 A. 炼铁：将赤铁矿石等在高炉中冶炼为铁 B. 裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 C. 锻打：将铁坯反复锤打，制成锅的形状 D. 淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 2. 化学与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 B. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 C. 玻璃钢是一种新型金属材料 D. 人体中钠元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常 3. 用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验的实验操作，其中不正确的是 A. 稀释 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 检验气体 阅读下列材料，完成下列小题： 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。氯原子的结构示意图如图所示。 4. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+—1个钠离子 B. ClO2—1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C. Cl2—2个氯元素 D. O3—臭氧由氧原子组成 5. 下列叙述正确的是 A. 氯离子核外有17个电子 B. 液氯与水反应后，溶液呈中性 C. HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 6. 次氯酸见光发生的反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 7. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质软滑腻，可用于制作电极 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C. 小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 8. 阿司匹林（）是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是 A. 阿司匹林中含有21个原子 B. 阿司匹林是有机高分子化合物 C. 阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成 D. 36g阿司匹林中含氧元素12.8g 9. 化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置一段时间的NaOH溶液进行了探究，其中探究实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液未变质 取少量溶液，滴加少量稀盐酸，观察没有气泡 B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 各取少量溶液，分别滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 D 证明NaOH溶液已部分变质 取少量溶液，先滴加适量氢氧化钙溶液，静置后再向上层清液中滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是 A. 该实验不能说明CO2可以与NaOH反应 B. 该实验说明铁生锈需要O2和H2O C. 该实验可以观察到b中溶液变红 D. 无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 11. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同 B. 30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大 C. 搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 12. 电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 B. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 C. b点时溶液中 Na⁺数目比 a点时溶液中 Na+数目多 D. c点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 二、非选择题（本大题有4小题，共36分） 13. 中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_______纤维（填“天然”或“合成”）。 （2）汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号_______。 （3）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_______。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在化学肥料中属于_______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素也是人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。 （5）五一期间，人们常用溶液进行选种。现用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮可制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。常温下该卤水中的质量分数为_______，属于的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下的溶解度为36g） 14. 化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 （1）煤是一种重要的化石燃料。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是_______。 （2）能产生温室效应的气体除了CO2，还有臭氧、甲烷、_______、氟氯代烷等。科学家们研究了处理CO2的一种方法，其反应微观示意图如图1，发生反应的化学方程式为_______。 （3）汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx （氮氧化物）的储存和释放，其工作原理如图2所示。若NO2未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是_______；储存时，NO2被储存的化学方程式为_______。 （4）工业废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径 20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除-效果好，其原因是_______。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图3所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是_______。 15. NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，用过氧化氢做氧化剂的优点是_______。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为_______。 （4）资料显示NiSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 请补充流程中“系列操作”的步骤：向NiCO3中加入_______溶液，至恰好完全溶解；_______、_______、过滤、洗涤并晾干。 16. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 （一）过氧化钙（） 渔业上广泛使用作供氧剂。已知：与水接触时，首先生成和，反应最终生成和；过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中、瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图2。 （1）滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是_______，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因_______。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因_______。 （二）氢氧化钙 （2）①农业上，常用来_______。 ②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点粉末置于试管中，先加入1mL水，振荡，再向试管中加入1mL稀盐酸，观察到的现象是_______，发生反应的微观实质是_______。 （三）碳酸钙 （3）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是_______。（包含实验操作和实验现象） （四）草酸钙 （4）草酸钙晶体（，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图3所示的固体质量一温度的关系曲线。 ①加热至时，开始分解，生成与一种有毒气体，该气体的名称_______。 ②温度在之间时，剩余固体的成分为_______。 ③加热至时，开始分解，计算图中x的值_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 考生请注意： ①本卷共有16个小题，总分60分，考试时间大约为48分钟。 ②请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分） 1. 家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列主要流程中不涉及化学变化的是 A. 炼铁：将赤铁矿石等在高炉中冶炼为铁 B. 裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 C. 锻打：将铁坯反复锤打，制成锅的形状 D. 淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】A.赤铁矿冶炼为铁，有铁单质等新物质生成，属于化学变化。 B.铁与蓝色铜盐溶液反应，析出红色铜单质，有新物质生成，属于化学变化。 C.锤打仅改变铁坯的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D. 淬火时铁与水在高温下反应生成黑色铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化。 2. 化学与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 B. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 C. 玻璃钢是一种新型金属材料 D. 人体中钠元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常 【答案】B 【解析】 【详解】A.谷物中富含B族维生素，肉类（如瘦肉、动物肝脏）含有B族维生素、维生素A等营养物质，二者均可为人体提供维生素，错误。 B.涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊刺激性气味，燃烧后剩余黑色硬结块；棉纤维主要成分为纤维素，燃烧时有类似烧纸的气味，燃烧后剩余细软的灰色灰烬，二者可通过燃烧法区分，正确。 C.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料，错误。 D.人体中钾元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常，钠元素摄入不足主要表现为倦怠、头晕、电解质紊乱等症状，错误。 3. 用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验的实验操作，其中不正确的是 A. 稀释 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 检验气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓盐酸时，将浓盐酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，故图示操作正确； B、在实验室中，用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，因此可选择图示装置作为二氧化碳的发生装置，故图示操作正确； C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，故图示操作不正确； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，检验时，二氧化碳从长管进入，故图示操作正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。氯原子的结构示意图如图所示。 4. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+—1个钠离子 B. ClO2—1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C. Cl2—2个氯元素 D. O3—臭氧由氧原子组成 5. 下列叙述正确的是 A. 氯离子核外有17个电子 B. 液氯与水反应后，溶液呈中性 C. HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 6. 次氯酸见光发生的反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】4. A 5. D 6. B 【解析】 【4题详解】 A.离子符号Na+可表示1个钠离子，表达正确。 B.1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不含氧分子，错误。 C.元素只讲种类、不讲个数，Cl2表示氯气/1个氯分子，错误。 D.O3宏观表示臭氧由氧元素组成，臭氧由臭氧分子构成，错误。 【5题详解】 A.氯原子核外有17个电子，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，核外有18个电子； B.液氯与水反应生成、两种酸，溶液呈酸性； C.计算得、、中氯元素质量分数分别约为、、100%，是逐渐增大的趋势； D.题干说明次氯酸见光、受热易分解，因此暴晒或煮沸可使水中残留的分解去除。 【6题详解】 置换反应特征为“单质+化合物→新单质+新化合物”，化合反应特征为“多变一”，复分解反应特征为“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”，均不符合该反应特征。 ，该反应是由一种物质生成两种其他物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，B正确。 7. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质软滑腻，可用于制作电极 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C. 小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨制作电极是利用其导电性，而利用其质软滑腻的性质可制作铅笔芯、润滑剂，错误。 B. 浓硫酸虽有吸水性，但会和氨气发生化学反应，不能用来干燥氨气，错误； C. 小苏打治疗胃酸过多是由于它能与胃酸的主要成分盐酸发生化学反应，与小苏打易溶于水的性质无关，错误； D. 氢氧化钠能与油脂发生反应，因此能用于去除油污，正确。 8. 阿司匹林（）是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是 A. 阿司匹林中含有21个原子 B. 阿司匹林是有机高分子化合物 C. 阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成 D. 36g阿司匹林中含氧元素12.8g 【答案】D 【解析】 【详解】先计算阿司匹林（）的相对分子质量：再逐一分析选项： A.表述未指明是1个阿司匹林分子，宏观的阿司匹林由大量分子构成，总原子数远大于21，错误。 B.有机高分子化合物相对分子质量通常达上万，阿司匹林相对分子质量仅180，属于有机小分子，错误。 C.阿司匹林由分子直接构成，仅1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成，错误。 D.36g阿司匹林中氧元素质量为，正确。 9. 化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置一段时间的NaOH溶液进行了探究，其中探究实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液未变质 取少量溶液，滴加少量稀盐酸，观察没有气泡 B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 各取少量溶液，分别滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 D 证明NaOH溶液已部分变质 取少量溶液，先滴加适量氢氧化钙溶液，静置后再向上层清液中滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.若NaOH部分变质，滴加的少量稀盐酸会优先与发生中和反应，不会与反应产生气泡，无法证明溶液未变质。 B.和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别两种溶液。 C.加入适量溶液时，发生反应，过滤除去沉淀后即可得到纯净的溶液，没有引入新杂质，符合除杂要求。 D.加入氢氧化钙溶液会与反应生成NaOH，会干扰对原溶液中是否残留的检验，无法证明溶液部分变质。 10. 实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是 A. 该实验不能说明CO2可以与NaOH反应 B. 该实验说明铁生锈需要O2和H2O C. 该实验可以观察到b中溶液变红 D. 无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验观察到试管内液面上升，不能说明可以与NaOH反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内气体减少，压强减小，从而观察到试管内液面上升，说法正确，符合题意； B、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要氧气，不能说明铁生锈需要水，说法错误，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到烧杯b中与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，因此不能观察到b中溶液变红，说法错误，不符合题意； D、①试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼；②试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼；③试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，对比②③可得铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，因此实验③是必需的，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同 B. 30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大 C. 搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 60℃时，MgCl2和MgSO4的溶解度相等，等质量的两种固体配制饱和溶液时，所需溶剂水的质量相等，说法正确； B. 30℃时，MgCl2溶解度最大，但卤水未说明为饱和溶液，无法确定溶质质量的大小关系，说法错误； C. 搅拌只能加快溶解速率，溶解度仅与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌不能增大溶解度，说法错误； D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶解度相等，只有二者均为饱和溶液时溶质质量分数才相等，未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，说法错误。 12. 电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 B. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 C. b点时溶液中 Na⁺数目比 a点时溶液中 Na+数目多 D. c点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】甲曲线（电导率降到c点接近0）：对应氢氧化钡和稀硫酸的反应：，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率接近0；乙曲线（最低点a电导率不为0）：对应氢氧化钡和硫酸钠的反应：，反应始终存在可电离的NaOH，离子浓度不会接近0，导电率不会接近0。 【详解】A.a点与c点时，导电率达到最低，说明溶液中的氢氧化钡完全反应，钡离子全部转化成硫酸钡沉淀，两份Ba(OH)2​初始量相等，溶液中钡离子质量相等，所以生成BaSO4​沉淀的质量相等，A正确； B.a点时乙反应恰好完全，溶质为NaOH，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此a点为红色；b点继续滴加Na2​SO4​，溶液仍为碱性，也为红色，B错误； C.a到b是继续向乙溶液滴Na2​SO4​，Na+随试剂加入不断增多，因此b点Na+数目比a点多，C正确； D.c点前是稀硫酸和氢氧化钡的反应过程，反应实质就是H+和OH−结合成H2​O，Ba2+和结合成BaSO4​沉淀，离子浓度不断降低，电导率下滑，D正确。 二、非选择题（本大题有4小题，共36分） 13. 中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_______纤维（填“天然”或“合成”）。 （2）汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号_______。 （3）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_______。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在化学肥料中属于_______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素也是人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。 （5）五一期间，人们常用溶液进行选种。现用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮可制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。常温下该卤水中的质量分数为_______，属于的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下的溶解度为36g） 【答案】（1）天然 （2） （3） （4） ①. 复合肥 ②. 常量 （5） ①. 19% ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是自然界天然存在的动物蛋白纤维，不属于人工合成材料，因此属于天然纤维。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，结合中为+3价、为-2价，设的化合价为，列式，得，为+1价，锂离子带1个单位正电荷，符号为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。对比反应前后原子：右侧共1个、2个、2个、4个，左侧现有2个、1个、1个，因此含1个、1个、3个，化学式为。 【小问4详解】 同时含氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥；钾元素在人体中含量高于0.01%，属于常量元素。 【小问5详解】 首先计算质量：，卤水中质量分数为；该温度下饱和溶液溶质质量分数约为，19%小于该值，因此为不饱和溶液。 14. 化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 （1）煤是一种重要的化石燃料。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是_______。 （2）能产生温室效应的气体除了CO2，还有臭氧、甲烷、_______、氟氯代烷等。科学家们研究了处理CO2的一种方法，其反应微观示意图如图1，发生反应的化学方程式为_______。 （3）汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx （氮氧化物）的储存和释放，其工作原理如图2所示。若NO2未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是_______；储存时，NO2被储存的化学方程式为_______。 （4）工业废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径 20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除-效果好，其原因是_______。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图3所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是_______。 【答案】（1）隔绝空气或隔绝氧气 （2） ①. 一氧化二氮或N2O ②. （3） ①. 酸雨 ②. （4） ①. 纳米铁粉的表面积更大 ②. 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，使与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 【解析】 【小问1详解】 盖封火盖、关灰斗门的操作可阻止空气进入煤炉，使煤缺乏助燃物熄灭，对应隔绝氧气的原理。 【小问2详解】 ①初中阶段要求掌握的温室气体包括、臭氧、甲烷、、氟氯代烷。 ②根据微观示意图，反应物为1个和4个，生成物为1个和2个，方程式略。 【小问3详解】 ①是氮氧化物，排放到空气中会反应生成硝酸，引发酸雨； ②储存阶段反应物为、、，作催化剂，生成物为，方程式略。 【小问4详解】 ①反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，纳米铁粉颗粒更小，接触面积更大。 ②铁性质活泼，可与氧气反应，有氧时铁粉被消耗，用于还原的铁粉减少，去除率下降。 15. NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，用过氧化氢做氧化剂的优点是_______。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为_______。 （4）资料显示NiSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 请补充流程中“系列操作”的步骤：向NiCO3中加入_______溶液，至恰好完全溶解；_______、_______、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1） （2）不产生新的杂质 （3）3.2≤pH＜6.9 （4） ①. 硫酸 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【解析】 【小问1详解】 Ni是氢前活泼金属，和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镍和氢气。 【小问2详解】 过氧化氢作为氧化剂，反应后只生成水，不会引入其他杂质，也不会产生污染物，符合绿色化学要求。 【小问3详解】 pH≥3.2时完全转化为沉淀除去，pH<6.9可以避免生成Ni(OH)₂沉淀损失，因此控制该pH范围。 【小问4详解】 和稀硫酸反应可生成；要得到，先蒸发浓缩得到硫酸镍的热饱和溶液，再控制温度在30.8℃~53.8℃区间冷却结晶，即可得到目标结晶水合物。 16. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 （一）过氧化钙（） 渔业上广泛使用作供氧剂。已知：与水接触时，首先生成和，反应最终生成和；过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中、瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图2。 （1）滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是_______，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因_______。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因_______。 （二）氢氧化钙 （2）①农业上，常用来_______。 ②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点粉末置于试管中，先加入1mL水，振荡，再向试管中加入1mL稀盐酸，观察到的现象是_______，发生反应的微观实质是_______。 （三）碳酸钙 （3）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是_______。（包含实验操作和实验现象） （四）草酸钙 （4）草酸钙晶体（，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图3所示的固体质量一温度的关系曲线。 ①加热至时，开始分解，生成与一种有毒气体，该气体的名称_______。 ②温度在之间时，剩余固体的成分为_______。 ③加热至时，开始分解，计算图中x的值_______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 反应生成了过氧化氢，溶液具有漂白性 ②. ③. 二氧化锰加快过氧化氢分解速率 （2） ①. 改良酸性土壤 ②. 加水后粉末没有全部溶解，加入稀盐酸后粉末全溶解 ③. 盐酸中的氢离子和氢氧化钙中的氢氧根离子结合成了水分子 （3）取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生 （4） ①. 一氧化碳 ②. 和 ③. 解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，设生成氧化钙的质量为m 答：生成氧化钙的质量为5.6g。即图中x的值为5.6。 【解析】 【小问1详解】 原因见答案； BC段是过氧化氢在常温常压下自行分解生成了氧气； 630秒后加入了二氧化锰，是催化剂，加快了分解速率。 【小问2详解】 ①略； ②略； 氢氧化钙与稀盐酸反应是碱与酸发生中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，推断有毒气体可能为一氧化碳。 ②之间质量下降1.8g 解得 生成水的质量恰好为降低的质量，因此温度处于之间时，固体为和两种。 ③见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $