精品解析：2025年江苏省宿迁市泗阳县致远中学中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期3月份练习 化 学 时间：50分钟 分值：60分 引入：同学们，3月来临，中考的步伐将至，请书写这份试卷，加油吧！ 一．选择题（本题共10小题，每小题2分，计20分） 1. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是 A.熄灭酒精灯 B测溶液pH C.验满氧气 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故A正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不可以直接将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，故B错误； C、氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，不能伸入集气瓶中，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故D错误； 故选A。 2. 下列物质用途错误的是 A. 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤 C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气是一种稀有气体，稀有气体通电能发出有色光，且性质稳定，常用于填充霓虹灯，故正确； B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误； C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故正确； D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故正确。 故选B。 3. 金属材料在航天科技、生活等方方面面有大量的用途。下列关于金属材料的说法不正确的是 A. 铝比铁更耐腐蚀 B. 铁生锈只需要空气与水中一个条件即可 C. 纯铜比黄铜硬度小 D. 地球上的金属元素大多以化合物的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，选项正确； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以铁生锈需要铁与空气中的氧气和水同时接触，选项错误； C、合金的硬度比纯金属大，所以纯铜比黄铜硬度小，选项正确； D、金属元素的化学性质比较活泼，所以地球上的金属元素大多以化合物的形式存在，选项正确，故选B。 4. 海洋中蕴含着丰富的资源，下列说法中不正确的是 A. 图中①为蒸发池 B. “母液”为氯化钠的不饱和溶液 C. 氯化钠是食盐的主要成分 D. 粗盐经溶解、过滤、蒸发可初步提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水晒盐海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，①为蒸发池，故A正确； B.母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，故B错误； C.氯化钠是食盐的主要成分，故C正确； D.粗盐通过溶解、过滤、蒸发，能除去粗盐中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，可初步提纯粗盐，故D正确； 故选B。 5. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 海水“晒盐”利用的原理是氯化钠的溶解度受温度影响不大 B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，为了增加食盐的溶解能力 D. 大气中二氧化碳的含量增大，不仅会导致温室效应，还会使海洋的pH值增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl的溶解度随温度影响变化不大，则可以利用蒸发结晶的方式从NaCl溶液中提纯NaCl，海水晒盐的原理为蒸发结晶，故选项说法正确； B、铝易于氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密保护膜，则铝制品耐腐蚀，铝的金属活动性大于Fe，故选项说法错误； C、溶解时搅拌的目的为加快溶解的速率，不能改变物质的溶解能力，故选项说法错误； D、大气中CO2含量过高会导致温室效应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则海水中碳酸含量变大，酸性变强，pH值减小，故选项说法错误。 故选D。 6. 掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A. 用Ca（OH）2溶液制波尔多液 B. 用Ca（OH）2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业上常用硫酸铜和氢氧化钙制作杀菌剂波尔多液，故A选项叙述正确，不符合题意； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故B选项叙述正确，不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，因此不能用NaOH溶液检验CO2，故C选项叙述错误，符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，如氧气、氢气、氨气等，故D选项叙述正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列客观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 通电条件下产生：分子中有 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨。A不正确； B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2。B不正确； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子。C不正确； D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升。D正确。 综上所述：选择D。 8. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 C. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液 D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，A点是甲的不饱和溶液，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确； B. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，乙的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲物质用降温结晶法使溶质从溶液中析出，乙物质适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，此选项错误； C. 由溶解度曲线可知，60℃时，甲物质的溶解度为将60g，则50g水中最多能溶解30g甲物质，所以60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到30g +50g =80g饱和溶液，此选项错误； D. 分别将等质量的甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多，未指明溶液的质量则无法比较，此选项错误。 故选A。 9. 下列物质间的转化， 通过一步化学反应不能转化实现的是 A. Fe2O3→Fe→FeCl3 B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2 C. Cu→CuO→CuSO4 D. CO→CO2→H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁不能通过一步反应转化为氯化铁，故A符合题意； B、碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以通过一步化学反应实现转化，故B不符合题意； C、铜与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可以通过一步化学反应实现转化，故C不符合题意； D、一氧化碳与氧气点燃可能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过一步化学反应实现转化，故D不符合题意； 故选A。 10. 某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，不正确的是 a 滤渣中一定含有铜 b 滤液中一定含有 Cu2+ c 滤液中一定含有Fe2+d向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 e 所得滤液质量一定比原溶液质量小 A ad B. be C. abe D. acd 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，已知三种金属的活动性顺序是铁>H>铜>银，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，铜与硝酸银反应能生成硝酸铜和银，故滤渣中一定含有银；滤液中含有硝酸铜，故此时滤渣中则一定不含能与硝酸铜反应的铁，故向滤渣中加稀盐酸不可能由气泡，同时说明滤液中一定含有Fe2+。该过程中可能发生的反应即相应的质量关系如下： 以上可能发生的三个化学反应中，每个反应后溶质的质量都比反应前变小了，故所得滤液质量一定比原溶液质量小。 【详解】根据上述分析可知，滤液中一定含有Cu2+和Fe2+，滤渣中一定不含铁，且所得滤液质量一定比原溶液质量小。故不正确的判断是ad，应选A。 二．填空，简答题（共2小题，第11题5分，第12题7分，计12分） 11. 下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1实验证明燃烧的条件之一是___________(只答一条)。 （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与___________有关。 （3）图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中___________时，停止加热。蒸发过程中玻璃棒的作用是___________。 （4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是___________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（合理即可） （2）溶质的种类 （3） ①. 出现较多固体 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （4）Fe＞Cu＞Ag 【解析】 【小问1详解】 图1实验中铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（合理即可）； 【小问2详解】 图2实验中高锰酸钾难溶解在汽油中，而碘却易溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同溶剂中的溶解性不同，由此可知，物质的溶解性与溶质的性质有关； 【小问3详解】 蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； 【小问4详解】 铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强；银和硝酸铜溶液不反应，说明银的金属活动性比铜弱，则三种金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag。 12. 工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题： （1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是______。 （2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛放的试剂是______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物之一______（填分子式）。 （3）装置C的作用是______。 （4）当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是______。 （5）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到______，说明铁已生成。 【答案】（1）排净装置内的空气 （2） ①. 澄清石灰水 ②. CO2 （3）收集一氧化碳气体 （4）先把K3关闭 （5） ①. 稀硫酸 ②. 有无色气体产生 【解析】 【小问1详解】 酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入，通N2的目的是排净装置内的空气； 【小问2详解】 然后通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验，焦炭与氧化铁高温下反应会生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因此B装置中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物之一中的二氧化碳，化学式为CO2； 【小问3详解】 一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体； 【小问4详解】 当A装置药品完全变黑后，停止实验，移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭，以防产生倒吸，发生危险； 【小问5详解】 铁能够与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生； 铁能够与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有红色固体析出； 两种方法中最简单为：取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸，观察到有无色气体产生，说明铁已生成。 三．解答题（共2小题，2分1空，第13题4分，第14题14分，计18分） 13. 下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。 （1）实验时操作的顺序是______（填序号）。 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。 【答案】（1）CAB （2）防止局部温度过高液体飞溅 【解析】 【小问1详解】 难溶性杂质去除分为溶解、过滤、蒸发三部，故填：CAB。 【小问2详解】 蒸发过程中，需不断进行搅拌，原因防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。 14. 学习酸、碱、盐的性质后，老师请同学们鉴别氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和稀盐酸三瓶无色溶液。 （1）一些同学想将三种溶液一次性鉴别出来．经讨论确定如下四种方案： ①取样，分别滴加石蕊溶液；②取样，分别通入CO2； ③取样，分别测三种溶液的pH；④取样，分别滴加碳酸钠溶液． 你认为以上方案合理的有哪几项？_______（填选项序号）． （2）另一些同学认为只用酚酞试液也可以以将三种溶液鉴别出来．同学们设计并顺利完成了实验．请你帮他们把实验报告补充完整． 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：各取溶液少许于三支试管中，分别滴加几滴酚酞试液，振荡 一支试管中溶液变红，另两支试管中无现象 溶液变红的试管中原溶液是_______ 步骤2：将变红的溶液分成两等份于两支试管中，分别滴加适量的另外两种溶液，振荡滴加的溶液是 ______________ 滴加的溶液是 _______ ______________ 滴加的溶液是 _____________ （3）实验结束后，同学们将废液倒入废液缸中，经测定废液呈酸性，此废液不可以直接倒入下水道．其原因是___________（写一条即可）． 【答案】（1）①③④ （2） ①. 氢氧化钙溶液 ②. 试管中的红色褪去 ③. 稀盐酸 ④. 试管中颜色无变化 ⑤. 氯化钠溶液 （3）会污染水源或腐蚀铁质管道 【解析】 【小问1详解】 ①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氯化钠、氢氧化钙三种溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；②二氧化碳只能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，和其它两种物质无现象，故不能鉴别；③氢氧化钙显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，氯化钠溶液显中性，pH=7；故分别测定其pH，pH＞7的是氢氧化钙溶液，pH＜7的是盐酸，等于7的是氯化钠溶液，故可以鉴别；④碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钠不反应，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，三种溶液与碳酸钠溶液混合出现三种明显不同的现象，故可鉴别，故填：①③④； 【小问2详解】 用三支试管分别取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红的，则原溶液为氢氧化钙溶液； 将另两支试管的溶液分别倒入溶液变红的试管中，能使红色褪去的，则原溶液为盐酸；试管中颜色无变化，则原溶液是氯化钠溶液； 【小问3详解】 酸性溶液会污染水源或腐蚀铁质管道，因此此废液不可以直接倒入下水道。 四．推理，计算题（共2小题，计10分） 15. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D的物质类别不同于其他四种物质，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答： （1）D的化学式为______。 （2）请写出下列反应的化学方程式A→C：______。B→E：______。 【答案】（1）H2CO3 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，且B和C可以相互转化，A能转化为B、C，碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则B、C是二氧化碳或一氧化碳，A是碳（单质）；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E为碳酸钠（盐），E和B可以相互转化，则B是二氧化碳（氧化物），C是一氧化碳（氧化物），D与其他四种物质属于不同的类别，D和B（二氧化碳）可以相互转化，则D是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，经过验证，推导正确； 【小问1详解】 D为碳酸，化学式为H2CO3； 【小问2详解】 A→C，碳和氧气点燃生成一氧化碳，化学方程式为：； B→E，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 16. 兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。 （1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。 （2）计算稀硫酸的质量分数。 【答案】（1）稀硫酸 （2）0.98% 【解析】 【详解】（1）由图可知，溶液的pH由小于7逐渐大于7，故是将氢氧化钠加入到稀硫酸中，故填：稀硫酸。 （2）设该稀硫酸中溶质的质量为。 解得：=0.98g 稀硫酸的质量分数为： 答：稀硫酸的质量分数为0.98%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期3月份练习 化 学 时间：50分钟 分值：60分 引入：同学们，3月来临，中考的步伐将至，请书写这份试卷，加油吧！ 一．选择题（本题共10小题，每小题2分，计20分） 1. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是 A.熄灭酒精灯 B.测溶液pH C.验满氧气 D稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质用途错误的是 A. 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤 C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃 3. 金属材料在航天科技、生活等方方面面有大量的用途。下列关于金属材料的说法不正确的是 A. 铝比铁更耐腐蚀 B. 铁生锈只需要空气与水中一个条件即可 C. 纯铜比黄铜硬度小 D. 地球上的金属元素大多以化合物的形式存在 4. 海洋中蕴含着丰富的资源，下列说法中不正确的是 A. 图中①为蒸发池 B. “母液”为氯化钠的不饱和溶液 C. 氯化钠是食盐主要成分 D. 粗盐经溶解、过滤、蒸发可初步提纯 5. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 海水“晒盐”利用原理是氯化钠的溶解度受温度影响不大 B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝金属活动性比铁弱 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，为了增加食盐的溶解能力 D. 大气中二氧化碳的含量增大，不仅会导致温室效应，还会使海洋的pH值增大 6. 掌握物质性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A. 用Ca（OH）2溶液制波尔多液 B. 用Ca（OH）2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 7. 下列客观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在通电条件下产生：分子中有 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 8. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 C. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液 D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多 9. 下列物质间的转化， 通过一步化学反应不能转化实现的是 A. Fe2O3→Fe→FeCl3 B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2 C. Cu→CuO→CuSO4 D. CO→CO2→H2O 10. 某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，不正确的是 a 滤渣中一定含有铜 b 滤液中一定含有 Cu2+ c 滤液中一定含有Fe2+d向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 e 所得滤液质量一定比原溶液质量小 A. ad B. be C. abe D. acd 二．填空，简答题（共2小题，第11题5分，第12题7分，计12分） 11. 下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1实验证明燃烧的条件之一是___________(只答一条)。 （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与___________有关。 （3）图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中___________时，停止加热。蒸发过程中玻璃棒的作用是___________。 （4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是___________。 12. 工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题： （1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是______。 （2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛放的试剂是______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物之一______（填分子式）。 （3）装置C的作用是______。 （4）当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是______。 （5）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到______，说明铁已生成。 三．解答题（共2小题，2分1空，第13题4分，第14题14分，计18分） 13. 下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。 （1）实验时操作的顺序是______（填序号）。 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。 14. 学习酸、碱、盐的性质后，老师请同学们鉴别氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和稀盐酸三瓶无色溶液。 （1）一些同学想将三种溶液一次性鉴别出来．经讨论确定如下四种方案： ①取样，分别滴加石蕊溶液；②取样，分别通入CO2； ③取样，分别测三种溶液的pH；④取样，分别滴加碳酸钠溶液． 你认为以上方案合理的有哪几项？_______（填选项序号）． （2）另一些同学认为只用酚酞试液也可以以将三种溶液鉴别出来．同学们设计并顺利完成了实验．请你帮他们把实验报告补充完整． 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：各取溶液少许于三支试管中，分别滴加几滴酚酞试液，振荡 一支试管中溶液变红，另两支试管中无现象 溶液变红的试管中原溶液是_______ 步骤2：将变红的溶液分成两等份于两支试管中，分别滴加适量的另外两种溶液，振荡滴加的溶液是 ______________ 滴加的溶液是 _______ ______________ 滴加的溶液是 _____________ （3）实验结束后，同学们将废液倒入废液缸中，经测定废液呈酸性，此废液不可以直接倒入下水道．其原因是___________（写一条即可）． 四．推理，计算题（共2小题，计10分） 15. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D的物质类别不同于其他四种物质，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答： （1）D的化学式为______。 （2）请写出下列反应的化学方程式A→C：______。B→E：______。 16. 兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。 （1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。 （2）计算稀硫酸的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$