陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期第二次自主命题 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如负热膨胀材料、电解合成百里醌）和社会热点（沙海养鱼、生物质提金属）为情境，融合物质结构、反应原理与实验探究，凸显科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（如Mo化合价）、反应原理（如阿伏加德罗常数）、实验设计（如除杂装置）|结合侯氏制碱法等文化传承素材，考查化学观念| |填空题|4/58|实验探究（安息香制备二苯乙二酮）、工业流程（含镍催化剂回收）、反应机理（CO₂转化）、有机合成（新药Z路线）|注重科学探究与实践，如实验步骤分析、产率计算，体现科学态度与责任|

绝密★启用前 华清中学2026届高三下学期第二次自主命题 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H=1;C=12;N=14;O=16;B=11;Na=23; Fe=56;C1=35.5;Ag=108 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是() A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，1molH,O质量为10g B.利用MoS,成功为金属材料重塑金身”，MoS,中Mo的化合价为+6 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+CO2+NH3+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( A.C0,的电子式： o:c:δ B.H,O的空间结构：直线形 ●● C. NH,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO,>NH,HCO, 3. C1,O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C1O+HO=2HCIO。下列说法正确的是 款 躲 J A.反应中各分子的o键均为P-p6键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.CI-O键长小于HO键长 控 D.HC1O分子中C1的价电子层有2个孤电子对 4.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 : ( ) ① ② ③ ④ NaCl- Na →NaOH- NaClO 电解 2Na:O2 H2O 02 Cl2 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA ○ B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N 高三年级化学试题 C.反应③中ImolNa,O,与足量H,O反应转移电子的数目为2NA D.100 nLlmol·L 'NaC1o溶液中，Clo的数目为0.1Ng 5.下列有关反应方程式错误的是（) A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO,+A1,(SO4)3=3NaSO4+2AI(O3+6CO,↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H,O=2NaOH+H,↑ C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO,2NO,+2OH=NO,+NO,+H,O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C1,+2OH=C1O+C1+H,O 6.桥头烯烃的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是() OH A.的分子式是C,H2 B.I的稳定性较低 C.Ⅱ有2个手性碳 D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 7.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水 过量氨水 过滤 过量浓盐酸 ⊙ CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ③ ⑥ 下列说法错误的是() A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu+的结合能力：NH,>H,O C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 8.一种高聚物(XYZ,)被称为无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是 短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2卫轨道半充满，Z的最外 层只有1个未成对电子，下列说法正确的是() 第1页共5页 Z-X<Z A.X、Z的第一电离能：XZ B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 9.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是() A.除去Cl,中的HCI B.制备少量NO避免其被氧化 铜丝 碱石灰 CL(HCI) 稀硝酸 C.用乙醇萃取CS,中的S D.制作简易氢氧燃料电池 K &0 K S的 CS2溶液 锌 溶液 10.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·c3，阿伏加德罗常数的值为 Na,下列说法错误的是() A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.Ag和B均为Sp3杂化 C C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 Ag D.Ag和B的最短距离为3×322 二X Na ×1010pm 2 高三年级化学试题 : 11.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的 主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是() (TY+H,O) 电源 (TQ) : H2SO HSO TQ CHCN CHCN 2H -26 2H H2O H2O TY 电极a 质子交换膜 电极b H 扣 擗 : A.电解时，H+从右室向左室移动 电解 B.电解总反应：TY+H,O=TQ+2H,个 游 O : C. 为原料，也可得到TQ OH D.用18O标记电解液中的水，可得到 : 12.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO,、Co,O,和少量Fe,0,)中提取金属元 素， 流程如图。已知沉钴温度下K,(CoS)=10-204,下列说法错误的是() H2SO4+稻草 Na,CO NaS 席 矿石 浸出 滤液 沉铁 滤液 沉钴 →MnSO4滤液 : FeOOH CoS O A.硫酸用作催化剂和浸取剂 : B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.浸出时，3种金属元素均被还原 性 页共5页 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+）c(S2-）=10204 下列说法错误的是() A.L为gcAI(OH)4与-lgc(H)的关系曲线 13.在MoS,负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH,COOH,其可能的 B.Zn+4OH=[Zn(O4]广的平衡常数为1012 0 反应机理如图所示。 C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH),和Al(OHD3 CH.COOH Co-0. D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L的Zn2+和A1+完全分离 OH 00 贴Eem RhE电M 二、填空题（本题包括4道小题，共58分） 15.(14分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： CH. 9cH 0 OH O 边电亚 R®M Ⅲ @®边coo 安息香 二苯乙二酮 相关信息列表如下： 下列说法错误的是( ) 物质 性状 熔点C 沸点/℃ 溶解性 A.该反应的原子利用率为100% B.每消耗1molO,可生成1 mol CH,COOH 难溶于冷水 安息香 白色固体 133 344 C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 溶于热水、乙醇、乙酸 D.若以CD4为原料，用H,O吸收产物可得到CD,COOH 不溶于水 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 14.常温下，溶液中A、Zn2*、Ca+以氢氧化物形式沉淀时，-gc(X/(molL)门与 溶于乙醇、苯、乙酸 g[c()/(molL】的关系如图[其中X代表A1、Zm、Cd[Al(OH),]、[z(oH)4]或 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 [Cd(oH田4]]。己知：K[Zn(O田]K[CdO),],Zn(OHm,比Cd(0,更易与碱反应，形成 [M(OH)4]；溶液中c9≤l0ol.L时，X可忽略不计。 装置示意图如下图所示，实验步骤为： -Ig[c(H)(mol.L-)] ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0 g FeCl·6H,0, 7.08.49.4 14 14.0 5 边搅拌边加热，至固体全部溶解。 [(-T-ow)/(X)] 4 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60mim 女 n1 ③加入50L水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 2 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 加热搅拌器 1 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 0 3.0 7.0 14.0 回答下列问题： lg[c(H/molL-l】 高三年级化学试题 第3页共5页 (1)仪器A中应加入 (填水”或油”)作为热传导介质。 导致Fe+未被完全氧化造成的。 O (2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 （填a或”)口通入。 (⑤NiSO4在强碱溶液中用NaClo氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料一NiOOH。该反 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是」 应的离子方程式是 (4)在本实验中，FeC1为氧化剂且过量，其还原产物为 :某同学尝试改进本实验： 17.(15分)I.将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C02和H在 采用催化量的FCl,并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 ？简述判断理由 一定条件下可转化为CH4,转化过程中发生的反应如下： 反应i（主反应)：C0(g)+4H(g)CH(g)+2H0(g)△H (5)本实验步骤①③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是」 反应i(副反应)：CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H2=+31.4 kJ.mol (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去（填标号）。若要 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：CH4g+C0,(g2C0g+2H(g)△H=+237.6 kJ.mol 得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 回答下列问题： a.乙酸 b.热水 c.冷水 d.乙醇 (1)△H,= ;有利于反应自发进行的条件是 (填“高温”或低温)。 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的 a.85% b. 75% c.80% d.70% 是 (填标号)。 16.(13分)从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： A.(CO)+n(CO)+n(CH4)保持不变 液 酸液 H,0 B.CO的分压保持不变 含镍 C.混合气体的密度保持不变 废催化剂 →威浸→过滤滤0酸浸→过滤逵液@，保温二段时间 D.密闭容器中温度保持不变 滤液① 滤渣② (3)C0,催化加氢合成CH4的过程中，CO2活化的可能途径如图1所示(*表示物质吸附在 催化剂表面)，C0是CO2活化的优势中间体，原因是 调pH为6→过滤滤液@，调H为2一习 浓缩 NiS0,·7H,O 结晶 晶体 80 滤渣国 4相对能量/eV 70 1.0 60 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有i,还含有A1(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化 0.55 50 0.5 /0.28 物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下： s40 0.0 0.04 b CO+2H* HCOO*+H* 30 沉淀物 Al (OH)3 Fe (OH)3 Fe (OH)2 Ni (OH)2 -0.5 20- M -0.82 (540,15) -1.0 10- PH 5.2 3.2 9.7 9.2 CO*+O*+2H* 0+ 回答下列问题： -1.5 300400500600700800900 反应进程 T/°C (1)碱浸的目的是除去 图1 图2 E肉 (2)“酸浸时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后，滤液②中可能含有的 (4)在恒容条件下，按n(CO2):n(H2)=1:1的投料比进行反应i和反应ii,平衡时Co2、CH4和 O o 金属离子是 n(C02) (3)调pH为2一3”的目的是 C0在含碳物质的物质的量分数pp(C0)= ×100%随温度T的变化如图 n(CO,)+nCO)+CH) (④)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FSO47HO)，可能是由于生产过程中 2所示： 高三年级化学试题 第4页共5页 ①曲线b表示的含碳物质的名称为 C.L可以形成氢键 D.摩尔质量M(Z)=M(L)+M(Q) ②M点时反应i的K, （以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留 (5)G(C1H10O3)的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 至小数点后两位)。 (D存在○)一CH-基团和环外2个π键 Ⅱ.电还原制备高附加值的有机物 (ii)不含-OH基团和sp杂化碳原子 已知：Sn、n、Bi的活性位点对O的连接能力较强，A、Cu的活性位点对C的连接能力较 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为3：2：2：2：1）的同分异构体的结构简式为 强，Cu对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。 (5)CO,还原可能的反应机理如下图所示(*CO表示吸附态的CO)。 (6)Q的一种合成路线为： OH H C.H NO CHN,- 定条件，口 0 H 0 OH e r OH'+e △→CHoN,O, HCOOH 0=C=0 (C0) (HCOO*) 0 R 回 W H (C02) OH 0 A H H+e >CO R NH (*COOH) (*CO) 己知：R,NH,+R,COOH+HN=CHNH,△， +NH↑+H,O R ①参照机理图画出A的结构： OH ②若还原产物主要为HC0OH,应选择 (填Sn*Au”或Cu”)做催化剂。 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为 18、 (15分)我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线 如下（部分试剂及反应条件略）。 H 1)NaOH 2)盐酸 A D G 00 OH Q CI-C-C-CI 经两步 CH.CIN,O. AICL, K Z (1)A中含氧官能团名称为 A生成D的反应类型为 最后一套试卷圆满收官，数年求学如同物质淬炼，历经打磨终成锋芒。愿你所有付出都发 (2)B的结构简式为 生正向反应，消解焦虑，汇聚底气，高考顺利，圆梦今夏！ (3)D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和 (填结构简式)。 一华清中学2026届高三化学组 (4)下列说法正确的是 A.G中存在大π键 B.K中新增官能团的碳原子由J提供 高三年级化学试题 第5页共5页 ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考 试 号： _______________ ) 绝密★启用前 华清中学2025-2026学年度下学期高三年级化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16；B=11; Na=23; Fe=56; Cl=35.5; Ag=108 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是( ) A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是( ) A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 3. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是( ) A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子数目为 D. 溶液中，的数目为 5. 下列有关反应方程式错误的是( ) A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是( ) A. Ⅰ的分子式是 B. Ⅰ的稳定性较低 C. Ⅱ有2个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 7. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是( ) A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 8. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( ) A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 9 .巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( ) A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 10. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( ) A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 11. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是( ) A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 12. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是( ) A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 13. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是( ) A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是( ) A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、填空题（本题包括4道小题，共58分） 15. （14分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ， 边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．乙酸 b．热水 c．冷水 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 16. (13分)从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： ⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。 ⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是_________________。 ⑶“调pH为2～3”的目的是___________________________。 ⑷产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是由于生产过程中___________________________导致Fe2＋未被完全氧化造成的。 ⑸NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是_______________________________________。 17. (15分)Ⅰ．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应ⅰ(主反应)：   反应ⅱ(副反应)：   甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：   回答下列问题： (1)_______；有利于反应ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．保持不变 B．的分压保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 (3)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是_____________________________________。 图1 图2 (4)在恒容条件下，按的投料比进行反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时、和CO在含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示： ①曲线b表示的含碳物质的名称为_______。 ②M点时反应ⅱ的_______(以分压表示，分压总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 (5)还原可能的反应机理如下图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构：_______。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择_______(填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。 18、 (15分)我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为_______，A生成D的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。 (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和sp杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 ( 第 4 页 共 4 页 )高三年级化学试题 高三年级化学试题 ( 第 3 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2025-2026学年度下学期自主命题 化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A D B D D B A 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 二、填空题 15、（16分） （1）油(1分） （2）①. 球形冷凝管(2分） ②a (1分） （3）防暴沸 (2分） （4）①. FeCl2 (1分） ②. 可行 (1分） ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 (2分） （5）抑制氯化铁水解(2分） （6）b(2分） （7）c(2分） 16、（13分） (1) Al、 Al2O3 （铝单质及氧化铝）(2分） (2) H2SO4(2分） Ni2+、 Fe 2+ 、 Fe3+(3分） (3) 防止 Ni2+水解(2分） (4) H2O2（氧化剂）用量不足(2分） (5) 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O(2分） 17、 （14分） (1) （2分） 低温（1分） (2)BD（2分） (3)生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成CO（2分） (4) 甲烷（2分） 0.39（2分） (5) （2分） Sn（2分） 18、（15分） （1） 酯基(1分) 取代反应 (2分) （2） (2分) （3） (2分) （4）ABC (2分) （5） 10 (2分) (2分) （6） (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $