陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

**基本信息** 以芯片硅制备、细菌冶金等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，通过晶胞分析、沉淀溶解平衡等题考查科学思维与探究能力，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（第1题稀土元素）、物质结构（第2题价层电子轨道表示式）|结合西北能源基地情境，考查化学观念| |填空题|4题/58分|实验制备（15题AlI3提纯）、工艺流程（16题细菌冶金）|17题反应原理题融合速率方程与平衡计算，体现科学探究与实践|

( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考 试 号： _______________ ) 绝密★启用前| 华清中学2025-2026学年度下学期高三年级第一次自主命题 化学试题 命题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 S-32 Al-27 Ag-108 I-127 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 西北地区是我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO 和 H₂ B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 2.生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 A．基态原子价层电子的轨道表示式： B．甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： C．的价层电子对互斥模型： D．中σ键形成的轨道重叠示意图： 3.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染 C. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D. 银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中 4. 芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。工业上用石英砂(主要成分是)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A.高纯硅是制造手机芯片的常用材料，SiO2是制造太阳能电池的基本原料 B.反应③中，H2是还原剂，SiHCl3是氧化剂 C.步骤①中X是CO2 D.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气： 5.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 实验室制备乙炔气体 启普发生器、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 B 验证 试管、胶头滴管 含有少量的溶液、溶液 C 鉴别和两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的溶液、蒸馏水 D 验证甲苯能被酸性溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性溶液 6. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 晶体的沸点：H3PO4 >NaCl B. 在CCl4中的溶解性:P4>PH3 C. 稳定性：[PtCl2(PH3)2]<[PtCl2(NH3)2] D.中心磷原子的价层电子对数：H3PO4 > H3PO3 7．科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是 A．用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，说明溶质一定为钾盐 B．用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C．用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入 D．丁装置中，读取的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响 8．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．的单质可与的简单氢化物发生置换反应 B．氢化物的稳定性： C．原子半径： D．Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性 10．聚碳酸酯是一类热塑性聚合物，可用于制造眼镜的塑料镜片和自行车头盔的外壳。某聚碳酸酯是以双酚A(BPA)与光气(COCl2)为原料制成的，BPA结构如图所示。下列说法中正确的是 A．已知BPA可由苯酚与丙酮制备，制备BPA时发生反应的类型为加成、消去 B．BPA与光气发生加聚反应制备聚碳酸酯 C．加入苯酚(因为只有一个官能团)可终止聚合反应 D．聚碳酸酯的结构为 11．下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．G易溶于乙醇 B．若过量，则可以使G直接转化为R C．W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D．E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 12．泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B．生成的决速步骤是由物质2到 C．中间产物1比2稳定 D．与的反应过程为放热反应 13．钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图。下列说法正确的是 A．Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B．充电过程中或的价态降低 C．晶体Ⅱ的化学式为 D．晶胞Ⅲ中键数目为24 14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．a点有沉淀生成，无沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D．时，饱和溶液中 二、填空题（本题包括4道小题，共58分） 15、某小组采用如下实验流程制备AlI3： 已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答：[M(AlI3)=408 g·mol-1]  (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是　　　　　　　　　　，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是　　　　　。  (2)下列做法不正确的是 　 A.步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B.步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C.步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D.步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证：　　　　　。  (4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数Ksp 8.5×10-17 1.0×10-12 1.1×10-12 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤　　　　　　　。  称取产品1.020 0 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→　　　　　　　→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→　　　　　　　→　　　　　　　→加入 稀酸B→用1.000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定→　　　　　　→读数。  a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.滴加指示剂K2CrO4溶液 d.滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液 e.准确移取25.00 mL 4.000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶 f.滴定至溶液呈浅红色 g.滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是　　　　　　　。  ③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则产品纯度为　　　　　　　。 16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“ 细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 ________(填化学式)。  (2)“细菌氧化”中， FeS2发生反应的离子方程式为___________ 。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成 ________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 ________(填标号)。 A．可减少有害气体产生 B．无需控温 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中 NaCN的作用为 ___________。 (6)“沉金”中Zn的作用为 ___________________________。 (7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 ________________________________________。用碱中和HCN可生成 ________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 17、含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、和制涉及的原理为： ①CO(g)+2H2(g) ⇄CH3OH(g) ΔH1 ② ③ （1）反应①的___________。 （2）反应②自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温)。 （3）反应③的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，会___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是___________(填“M”或“N”)。 （5）恒温恒压条件下，将和(不参与反应)充入密闭容器中进行②和③反应，到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应③的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。的平衡转化率、CO和的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 [已知：①对于反应mA(g) +nB(g) ⇄ pC(g) +qD(g) ，，x为物质的量分数；②选择性，] （6）利用电解原理也可将转化为，其装置如图3所示，则电极上的电极反应为___________。 18、化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。 （4）由D生成E的反应类型为_______。 （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。 ( 第 4 页 共 4 页 )高三年级化学试题 高三年级化学试题 ( 第 3 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2025-2026学年度下学期高三年级第一次自主命题 化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D B D A B C 题号 11 12 13 14 答案 C C C D 二、填空题 15、共15分 (1)球形冷凝管（1分）　三颈烧瓶内溶液紫色褪去　（2分） (2)BC　（2分） (3)用水溶解少量样品，加入淀粉溶液，若溶液出现蓝色，则含有碘单质，否则没有　（2分） (4)①a e d f　（4分） ②防止指示剂中的Fe3+水解成Fe(OH)3　（2分） ③99.20%（2分） 16、 共15分 (1)CuSO4　(1分） (2)4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8SO＋4H＋　（2分） (3)Fe(OH)3　（2分） (4)AC（2分） (5)作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]－从而浸出（2分） (6)作还原剂，将[Au(CN)2]－还原为Au（2分） (7)①Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===ZnSO4＋4HCN＋Na2SO4（2分） 　②NaCN（2分） 17、共13分 (1) -90.5 （2分） (2) 低温 （2分） (3) 增大 （2分） (4) N (1分） (5) （2分） a（2分） (6) CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（2分） 18、共15分 （1）醚键，酯基 （2分） （2） （2分） （3）. （2分） （2分） （4）取代反应 (1分） （5） （2分） （6）①. 6 （2分） ②. （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $