精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期单元学情调查 化学试题

2025—2026-2单元学情调查 高三年级化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 V：51 Cu：64 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学品使用的说法中，不正确的是 A. 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B. 亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C. 味精化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D. 抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，是常用的解热镇痛类药物，A正确； B．亚硝酸钠可抑制微生物繁殖，能防止肉制品变质，但其具有一定毒性，使用时需严格符合国家限量标准，B正确； C．味精化学名称为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，是常用的增味剂，C正确； D．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，易被氧化，因此可消耗体系中的氧气，作为水果罐头的抗氧化剂，选项中“不易被氧化”的表述错误，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式为： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式是： D. 离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中的电离方程式为，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，B错误； C．羟基(-OH)的电子式为：，C错误； D．R2+离子核外有a个电子，则原子核外电子数为a+2，原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质量数为a+b+2，根据原子符号各个角标的含义，可知R原子表示为：，D正确； 故选D。 3. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 A. 切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B. 在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C. 利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D. 利用与探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③ 【答案】C 【解析】 【分析】①护目镜；②洗手；③用电；④排风；⑤热烫；⑥明火；⑦锐器，据此分析； 【详解】A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，切割钠用小刀，该实验涉及安全提醒标志⑦，A正确； B．​是有毒气体，​在​中燃烧的实验需要保持通风排出有毒气体，涉及标志④（排风），B正确； C．银镜反应检验淀粉水解时，实验需要加热，涉及⑤，C错误； D．该实验探究温度对速率的影响，不需要用电，因此不涉及用电安全标志③，D正确； 故选C。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C. 氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D. 苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应，使溶液显酸性；铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可与反应溶解，其原理是碱式碳酸铜中的和与酸反应，性质与用途具有对应关系，A正确； B．植物油制肥皂利用的是其在碱性条件下的水解反应（皂化反应）；氢气加成是制备硬化油的原理，性质与用途无对应关系，B错误； C．氧化铝可作耐高温材料是因为其熔点很高，与两性氧化物的性质无关，性质与用途无对应关系，C错误； D．苯酚用作消毒剂是因为其能使蛋白质变性，与遇溶液显紫色的显色反应无关，性质与用途无对应关系，D错误； 故选A。 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有 ①标准状况下，和组成的混合气体含有原子数为 ②溶液中含有的个数为 ③已知：，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为 ④12 g石墨和C60的混合物中质子总数为 ⑤(标准状况)和中含有的分子数相同 ⑥64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子； ⑦在常温常压下与所含的原子个数比为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下混合气体的物质的量为，为双原子分子、为三原子分子，总原子数介于到之间，不一定为，①错误； ②仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，②错误； ③参与反应时，仅作还原剂（从价升高到价），共失去电子；被还原时从价降低到价，每个得电子，故由水还原的物质的量为，分子数为，③错误； ④石墨和均由原子构成，混合物含的物质的量为，每个含个质子，故质子总数为，④正确； ⑤标准状况下的物质的量为，的物质的量为，二者物质的量相等，分子数相同，⑤正确； ⑥铜的物质的量为，若发生反应生成价铜的化合物（如），仅失去电子，不一定失去个电子，⑥错误； ⑦同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，原子个数比为，⑦正确； 综上正确的说法共3个，故选A。 6. D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。 下列说法不正确的是 A. A、B、C 生成D的反应是加聚反应 B. C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1 C. D在碱性条件下水解可以生成NH3 D. 生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于BC中的碳碳双键，A是苯乙烯，故该反应是加聚反应，A正确； B．C有三种环境的氢，吸收峰面积之比为2：2：1，B错误； C．D在碱性条件下水解，C-N键断裂，—NH2结合H原子生成NH3，C正确； D． 从D的结构中可以看出，合成1molD，A使用了(m+n)mol，B使用了(m+n)mol，故生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1，D正确； 故选B。 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确完整的是 选项 实验 玻璃仪器 试剂 A 配制80 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 100 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaOH固体 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C 乙醇的消去反应 酒精灯、温度计、圆底烧瓶、具支试管、导管、试管 乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液 D 验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 试管、导管、酒精灯、烧杯 固体、固体、石灰乳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制80 mL NaOH溶液需选用100 mL容量瓶，但溶解NaOH固体必须用到烧杯，给出的玻璃仪器缺少烧杯，A错误； B．粗盐制备精盐的最后步骤为蒸发结晶，需要酒精灯、蒸发皿，给出的玻璃仪器缺少酒精灯，B错误； C．乙醇消去反应需浓硫酸作催化剂，控制温度170℃制取乙烯，用NaOH溶液除去挥发的乙醇、等杂质，再用酸性高锰酸钾检验乙烯，给出的仪器和试剂均完整，C正确； D．验证二者稳定性时，需用澄清石灰水检验生成的，石灰乳为氢氧化钙悬浊液，本身呈浑浊状态，无法清晰检验，试剂错误，D错误； 故答案选C。 8. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的有 ①、氯水；②、；③、；④、氨水；⑤、氨水；⑥、盐酸；⑦、盐酸；⑧、NaOH。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①、氯水：氯水少量时只氧化，离子方程式：，过量时还会氧化，离子方程式：，不符合； ②与：少量生成和水，离子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，过量生成、和水，离子方程式：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，不符合； ③与：少量时离子方程式：，过量时离子方程式：，不符合； ④与氨水：不溶于弱碱氨水，无论氨水过量与否，都只生成沉淀，离子方程式相同，符合； ⑤与氨水：AgNO3和氨水反应，如果氨水少量生成氢氧化银沉淀：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+（或2Ag+ + 2 = Ag2O↓ + 2 + H2O），如果氨水足量生成银氨络离子：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，不符合； ⑥与盐酸：盐酸少量生成，离子方程式：，过量生成，离子方程式：，不符合； ⑦与盐酸：少量HCl滴入溶液中，离子方程式：；若HCl过量，离子方程式：，不符合； ⑧与：无论用量多少，都只生成沉淀，离子方程式相同，符合； 符合条件的共有2个； 故选A。 9. 环氧环己烷 作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂 B. 总反应方程式为： +H2O C. 步骤I是总反应的决速步骤 D. 环己烯制备环氧环己烷反应放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知CH3OH是步骤Ⅱ的产物，同时是步骤Ⅲ的反应物，因此是反应的中间产物，故A错误； B．由图可知该过程的总反应为苯乙烯与在催化剂作用下生成环氧环己烷和水，故B正确； C．由图可知步骤Ⅰ的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应为总反应的决速步骤，故C正确； D．由图可知反应物质的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D正确； 故选：A。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 和均为含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目分析，X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl。 A．Y的简单氢化物为H2O（含氢键），W的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A错误； B．电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B正确； C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C错误； D．Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H共价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D错误； 故选B。 11. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 D. 晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，锂离子位于晶胞内，晶胞中离子个数为8；晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处。 【详解】A．由分析可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，故A正确； B．由分析可知，晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，故B错误； C．由分析可知，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm，故C正确； D．设晶胞的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正确； 故选B。 12. 取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 气体A是一种理想的清洁能源 B. ③中发生的反应属于氧化还原反应 C. 沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D. 液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导各物质： 与足量稀盐酸反应：、，因此气体A为，溶液B主要含有、的混合溶液；溶液B加足量，​与反应生成​沉淀，因此沉淀D为​，溶液C主要含；溶液C加足量加热，与反应生成​，因此气体E为。 【详解】A．气体A是​，燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁能源，A正确； B．③中反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．沉淀D是​，性质稳定，硬度适中，常用作牙膏摩擦剂，C正确； D．液态E是液氨，液氨汽化会吸收大量热，使环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 13. 某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为 B. 甲烧杯中发生的电极反应为 C. 实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小 D. 实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，电流表无偏转，未形成原电池，生成黑色沉淀是二者发生复分解反应生成沉淀；装置Ⅱ溶液和溶液分别在两个烧杯中通过盐桥形成闭合回路，电流表指针偏转，说明形成原电池，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，说明得电子被还原，该石墨电极为正极，电极反应为，甲烧杯中石墨电极为负极，发生失电子，溶液变黄生成，电极反应为。 【详解】A．装置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，发生复分解反应生成黑色CuS沉淀，离子方程式为，A正确； B．装置Ⅱ为原电池，甲烧杯为负极，被氧化为（黄色），中S为-2价，中S平均价态为，每个S原子失电子数为，x个S原子共失电子，电极反应式为，B正确； C．装置Ⅱ乙烧杯为正极区，发生反应，水解使溶液显酸性（），随着被还原，水解平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，C错误； D．装置Ⅰ中与直接结合生成CuS，为复分解反应；装置Ⅱ中形成原电池，被还原为Cu，被氧化为，存在电子转移，为氧化还原反应，D正确； 故选C。 14. 298 K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298 K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B. 常温下， C. 时，一定存在 D. 时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，存在两步电离， 。随着增大，溶液中减小，根据勒夏特列原理，的电离平衡正向移动，而的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲线 a表示的物质的量分数随的变化；在较小时，主要是的电离，电离产生，使得HA−的物质的量分数逐渐增大；当继续增大，进一步电离生成，的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线 b表示 的物质的量分数随的变化；因为是H2​A二级电离的产物，在较小时，H2​A主要发生一级电离，含量少；随着增大，HA−不断电离产生，的物质的量分数逐渐增大，故曲线 c表示的物质的量分数随的变化。 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，，所以的，pH=13时，，所以的，则，B正确； C．时，若此溶液只是的溶液时，存在电荷守恒；若该溶液由于其他的盐组成时，电荷守恒中含包含其他阳离子的浓度，因此不一定存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，58分) 15. 一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下： ①深蓝色，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末； ②受热易失氨； ③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示： 某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。 实验一、制备 步骤ⅰ：取溶于14 mL水中，加入20 mL浓氨水。 步骤ⅱ：沿烧杯壁慢慢加入35 mL 95%的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。 （1）制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为___________。 （2）步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是___________；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是___________。 （3）某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你___________(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由：___________。 实验二、测定制备样品中氨的含量 步骤：按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出：加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗溶液9.50 mL。 （4）装置图中仪器a的名称为___________。 （5）根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为___________(保留三位有效数字)。 实验三、探究四氨合铜离子的性质 步骤ⅳ：用所得晶体配成水溶液，取二份l mL试样，分别加入0.5 mL的水、稀硫酸，实验现象记录如下： 加入试剂 水 稀硫酸 现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当 （6）上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，结合离子方程式解释滴入稀硫酸后的现象___________。 【答案】（1） （2） ①. 乙醇的极性较小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出 ②. 该晶体长时间暴露在空气中易与水和CO2反应生成铜的碱式盐而变质 （3） ①. 否 ②. 该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨 （4）直形冷凝管 （5）26.9% （6）溶液中存在平衡：，滴入稀硫酸时，H+与NH3结合生成，使平衡正向移动，溶液中Cu2+浓度增大，最终水合铜离子使溶液变为浅蓝色，与同浓度硫酸铜溶液颜色相当 【解析】 【分析】本题围绕一水硫酸四氨合铜的制备、组成测定及配位性质展开，精准考察核心化学素养。制备环节依托 “相似相溶” 原理，乙醇降低溶剂极性促使晶体析出，抽滤则兼顾高效与防变质；氨含量测定依托酸碱滴定定量计算，体现实验定量思维；配位平衡探究则通过酸对配离子的破坏，揭示配体取代与解离平衡移动规律，串联配位化学核心知识点。 【小问1详解】 根据题意，利用硫酸铜晶体和浓氨水制备一水硫酸四氨合铜晶体，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 如图所示，随着乙醇体积分数增大，一水硫酸四氨合铜晶体的溶解度降低，其原因可能为：水的极性较强，在水中该晶体能电离出自由移动的离子，加入乙醇后，随着乙醇体积分数升高，水溶液极性降低，使晶体的溶解度减小而析出；如果采用过滤的方法，根据已知，该晶体长时间暴露在空气中易与水和CO2反应生成铜的碱式盐而变质，抽滤可以减少该晶体暴露在空气中的时间，所以采用抽滤的方法； 【小问3详解】 根据已知信息，该晶体受热易失氨，通过蒸发浓缩、冷却结晶导致晶体中的氨受热失去，产品纯度降低，所以不能采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法； 【小问4详解】 图中装置中的仪器a为直形冷凝管； 【小问5详解】 根据题意，测定氨含量的过程中发生反应为NH3+HCl=NH4Cl，根据装置图，称取样品质量为0.30 g，则样品中氨的质量为，质量分数为(保留三位有效数字)； 【小问6详解】 溶液中存在平衡：，滴入稀硫酸时，H+与NH3结合生成，使平衡正向移动，溶液中Cu2+浓度增大，最终水合铜离子使溶液变为浅蓝色，与同浓度硫酸铜溶液颜色相当。 【点睛】实验设计逻辑严密，从制备、定量到性质探究层层递进。既考查离子反应、溶解度等基础理论，又渗透实验操作优化、定量分析等综合能力，是融合无机制备、定量分析与配位平衡的经典综合实验，完美体现 “宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识” 的化学核心素养要求。 16. 以废钒催化剂(主要含有、CaO、、和等)为原料制备的流程如下图所示： 已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5 （1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，这样操作的主要原因是___________。 ②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为___________。 （2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到溶液和滤渣X。 ①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为___________。 ②滤渣X的主要成分是___________(填化学式)。 （3）沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率(沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图-1所示。 温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有___________。 （4）制备。将一定质量的在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A点产物可表示为，则其中的比值为___________。 【答案】（1） ①. 减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出，提高Na2SO3的利用率 ②. （2） ①. ②. （3）温度高于80℃，NH4Cl受热分解，使沉钒率下降；NH4VO3的溶解度增大 （4）2：2：1 【解析】 【分析】废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等），经过还原酸浸，酸浸液中存在VO2+、、Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，除杂除去Fe、Al元素，再经过沉钒，得到NH4VO3沉淀，最后煅烧得到V2O5。 【小问1详解】 ①Na2SO3中硫元素是+4价，主要体现为还原性，但在酸性条件下会反应逸出为SO2，丧失还原效果，向废钒催化剂中加入后缓慢滴加原因是减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出，提高Na2SO3的利用率； ②V2O5中V元素的化合价为+5价，产物VO2+中V的化合价为+4价，被还原，浸取液中起到还原性的作用的还原剂为Na2SO3，结合得失电子守恒、溶液的酸碱性，元素守恒配平化学方程式为。 【小问2详解】 ①VO2中V元素化合价为+4，升到产物中的+5价，氧的化合价从0价降到-2价，则根据电子得失守恒，VO2和O2化学计量数之比为4：1，结合环境为碱性，得到离子方程式为： ②除V元素之外，酸浸还原后所得的滤液中含有的阳离子为、Fe3+和Al3+，由题干信息，pH大于8.0后，部分以沉淀、Fe3+和Al3+都已经完全以、沉淀形式进入滤渣，滤渣中加入NaOH后，再通入氧气，转化为，Fe(OH)3沉淀不会溶解，Al(OH)3沉淀会被溶解，生成[Al(OH)4]-进入滤液中，往滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后，[Al(OH)4]-形式又会以Al(OH)3形式存在，故滤渣X为Al(OH)3。 【小问3详解】 沉钒率随温度升高而减小可以从两个方面考虑，一是温度升高，一般物质的溶解度会增大；二是反应物容易受热分解，导致产物产率下降，故答案为：温度高于80℃，NH4Cl受热分解，使沉钒率下降；NH4VO3的溶解度增大。 【小问4详解】 灼烧失重的可能原因来自于水和氨气的流失，金属元素不减少。则灼烧开始至A点发生的化学方程式为 ，NH4VO3相对分子质量为117，A点其固体残留率为88.9%，假设a=1，根据N元素守恒有：b+x=2，即x=2-b①；根据O元素守恒有：c+y=1，即y=1-c②；根据H元素守恒有：3(x+b)+2(c+y)=8a；根据A点残留率有：，化简得17x+18y=26③；将①②代入③可得，17b+18c=26④，对比③④可得，x=b，y=c，联立①②可得，b=1，c=0.5，解得a：b：c=2：2：1。故答案为：2：2：1。 17. 近年来，在碳中和目标推动下，全球CO2加氢制甲醇技术加速发展，生产工艺持续优化，目前一般采用 Cu/ZnO/Al2O3作为该反应的催化剂，甲醇(CH3OH)是一种透明、无色、易燃的有机物，常温常压下为液态，沸点约65℃，CO2与H2可能发生如下反应： （1）根据以上几个热化学方程式，___________。 （2）理论上要使②平衡转化率更高，应选择的条件为___________(填字母)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）T℃时，反应①的平衡常数为1，此温度下向密闭容器中加入一定量的CO2和H2，某时刻测得部分组分的浓度如下，则此时反应①中v正和v逆的关系为___________(填字母)。 物质 CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 浓度/(mol/L) 0.4 0.8 0.4 1.2 A. v正>v逆 B. v正<v逆 C. v正=v逆 D. 无法判断 （4）在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，若只发生反应①和④，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH、HCOOH的选择性随温度的变化如图。已知 CH3OH的选择性。平衡转化率为曲线___________(填“A”“B”或“C”)， 平衡时 选择性为曲线___________(填“A”“B”或“C”)。 （5）300℃时， 向1 L 固定容积的容器中通入 1mol CO2和2.72 mol H2， 若只考虑反应①和④，根据图中平衡时CH3OH的选择性、CO2的平衡转化率，求反应④的平衡常数为___________。 （6）温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是___________。 （7）CO2制备CH3OH的过程中，CH3OH与Cu+形成了重要的配合物中间体，比较CH3OH 和[Cu(CH3OH)4]+中 C-O-H的键角： CH3OH___________(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）-49 kJ·mol-1 （2）C （3）A （4） ①. A ②. B （5）0.2 （6）温度高于300℃时，升高温度后，反应④正向移动的程度大于反应①逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加 （7）< 【解析】 【小问1详解】 反应①=×（反应②-反应③），则。 【小问2详解】 反应②为放热、分子数减小的反应，要使②平衡转化率更高，即使平衡正向移动，则应降低温度、增加压强，故答案为C。 【小问3详解】 根据表格可知，此时，反应正向进行，v正>v逆，故答案为A。 【小问4详解】 反应①为放热、气体分子数减少的反应，反应④为吸热、气体分子数减少的反应，温度升高，反应①向逆反应反应进行，反应④向正反应方向进行，高温对吸热反应进行有利，因此二氧化碳的消耗量（平衡转化率）先减少后增大，甲醇生成量逐渐减少，甲酸生成量逐渐增加，故曲线A、B、C分别表示CO2平衡转化率、平衡时CH3OH的选择性、平衡时HCOOH的选择性。 【小问5详解】 初始通入 1mol CO2和2.72 mol H2只发生反应①和④，设反应①中消耗CO2的物质的量为xmol、反应④中消耗CO2的物质的量为ymol，根据反应方程式可知，平衡时CO2、H2、CH3OH、HCOOH、H2O的物质的量分别为(1-x-y)mol、(2.72-3x-y)mol、xmol、ymol、xmol，如图可知，300℃时CO2的转化率和CH3OH的选择性均为40%，则x+y=0.4mol、x=(x+y)×40%=0.4mol×40%=0.16mol，y=0.24mol，因此平衡时CO2、H2、CH3OH、HCOOH、H2O的物质的量分别为0.6mol、2mol、0.16mol、0.24mol、0.16mol，故反应④的平衡常数为。 【小问6详解】 温度高于300℃时，升高温度后，反应④正向移动的程度大于反应①逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加。 【小问7详解】 CH3OH中氧原子存在2对孤电子对，而[Cu(CH3OH)4]+中Cu+的空轨道与O上的孤电子对形成配位键，孤对电子斥力作用减弱，键角增大，因此键角：CH3OH<[Cu(CH3OH)4]+。 18. 聚乙烯二氧噻吩(PEDOT)是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料其合成路线如图： 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。 （2）的化学名称为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种；写出其中一种的结构简式：___________。 ①含有结构(不含其他环状结构和碳碳三键)。 ②仅含有两种含氧官能团(不含和)。 ③核磁共振氢谱有4组峰。 （6）乙烯二氧噻吩(EDOT)还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，I、J的结构简式分别为___________、___________。 已知：。 【答案】（1）酯化反应或取代反应 （2）乙二酸二乙酯 （3）+2HBr （4）酯基、醚键 （5） ①. 4 ②. 、、、（任写一种即可） （6） ①. HOCH2CH2OH ②. 【解析】 【分析】A（）与Na2S、Na2CO3发生取代反应再酸化生成B，根据C的分子式，再结合反应条件可知B与甲醇发生酯化反应生成C（CH3OOCCH2SCH2COOCH3），C在一定条件下发生成环反应生成D，D与HCl反应生成E，E与1，2-二溴乙烷发生取代反应生成F()，对比D和F的结构并结合E的分子式可知，E为；F在碱性条件下水解，再酸化生成G（），G脱去羧基生成EDOT，EDOT在甲酸作用下生成高聚物PEDOT；据此作答。 【小问1详解】 B分子含有羧基，与CH3OH甲醇在浓硫酸、加热条件下反应，羧基与醇羟基脱水生成酯基，反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问2详解】 该物质是乙二酸（草酸HOOC−COOH）与乙醇完全酯化生成的酯，母体为乙二酸，两个羧基均形成酯，化学名称为乙二酸二乙酯； 【小问3详解】 E与1，2-二溴乙烷发生取代反应生成F，化学方程式为：+2HBr； 【小问4详解】 由F的结构简式可知：含氧官能团为酯基（−COOCH3）、醚键（环状C−O−C）； 【小问5详解】 G的分子式为，不饱和度为6，同分异构体必须含有结构，不含其他环状结构与碳碳三键；仅含有两种含氧官能团(不含和)；同时核磁共振氢谱有4组峰，说明分子整体高度对称，且含氧官能团为羟基和羧基或羟基和酯基，故符合条件的对称结构一共有4种，即、、、（任写一种即可）； 【小问6详解】 乙烯先与Br2发生加成反应生成1,2 - 二溴乙烷，该物质在NaOH水溶液加热条件下发生卤代烃水解取代反应，溴原子被羟基取代，因此中间体I为乙二醇（HOCH2CH2OH）；结合已知合成信息 ，可知二甲氧基噻吩产物是由二氯噻吩与甲醇钠发生取代反应、氯原子被甲氧基取代得到，结合J的分子式C4H2Cl2S，可逆向推导出J为，后续乙二醇与J反应产物在TsOH作用下脱甲基闭环，最终得到目标产物EDOT。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026-2单元学情调查 高三年级化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 V：51 Cu：64 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学品使用的说法中，不正确的是 A. 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B. 亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C. 味精化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D. 抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式为： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式是： D. 离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 3. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 A. 切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B. 在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C. 利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D. 利用与探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③ 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C. 氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D. 苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有 ①标准状况下，和组成的混合气体含有原子数为 ②溶液中含有的个数为 ③已知：，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为 ④12 g石墨和C60的混合物中质子总数为 ⑤(标准状况)和中含有的分子数相同 ⑥64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子； ⑦在常温常压下与所含的原子个数比为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。 下列说法不正确的是 A. A、B、C 生成D的反应是加聚反应 B. C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1 C. D在碱性条件下水解可以生成NH3 D. 生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确完整的是 选项 实验 玻璃仪器 试剂 A 配制80 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 100 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaOH固体 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C 乙醇的消去反应 酒精灯、温度计、圆底烧瓶、具支试管、导管、试管 乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液 D 验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 试管、导管、酒精灯、烧杯 固体、固体、石灰乳 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的有 ①、氯水；②、；③、；④、氨水；⑤、氨水；⑥、盐酸；⑦、盐酸；⑧、NaOH。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 环氧环己烷 作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂 B. 总反应方程式为： +H2O C. 步骤I是总反应的决速步骤 D. 环己烯制备环氧环己烷反应放出热量 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 和均为含有共价键的离子化合物 11. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 D. 晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 12. 取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 气体A是一种理想的清洁能源 B. ③中发生的反应属于氧化还原反应 C. 沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D. 液态的E可用作制冷剂 13. 某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为 B. 甲烧杯中发生的电极反应为 C. 实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小 D. 实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应 14. 298 K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298 K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B. 常温下， C. 时，一定存在 D. 时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 二、非选择题(本大题共4小题，58分) 15. 一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下： ①深蓝色，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末； ②受热易失氨； ③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示： 某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。 实验一、制备 步骤ⅰ：取溶于14 mL水中，加入20 mL浓氨水。 步骤ⅱ：沿烧杯壁慢慢加入35 mL 95%的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。 （1）制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为___________。 （2）步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是___________；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是___________。 （3）某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你___________(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由：___________。 实验二、测定制备样品中氨的含量 步骤：按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出：加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗溶液9.50 mL。 （4）装置图中仪器a的名称为___________。 （5）根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为___________(保留三位有效数字)。 实验三、探究四氨合铜离子的性质 步骤ⅳ：用所得晶体配成水溶液，取二份l mL试样，分别加入0.5 mL的水、稀硫酸，实验现象记录如下： 加入试剂 水 稀硫酸 现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当 （6）上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，结合离子方程式解释滴入稀硫酸后的现象___________。 16. 以废钒催化剂(主要含有、CaO、、和等)为原料制备的流程如下图所示： 已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5 （1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，这样操作的主要原因是___________。 ②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为___________。 （2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到溶液和滤渣X。 ①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为___________。 ②滤渣X的主要成分是___________(填化学式)。 （3）沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率(沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图-1所示。 温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有___________。 （4）制备。将一定质量的在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A点产物可表示为，则其中的比值为___________。 17. 近年来，在碳中和目标推动下，全球CO2加氢制甲醇技术加速发展，生产工艺持续优化，目前一般采用 Cu/ZnO/Al2O3作为该反应的催化剂，甲醇(CH3OH)是一种透明、无色、易燃的有机物，常温常压下为液态，沸点约65℃，CO2与H2可能发生如下反应： （1）根据以上几个热化学方程式，___________。 （2）理论上要使②平衡转化率更高，应选择的条件为___________(填字母)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）T℃时，反应①的平衡常数为1，此温度下向密闭容器中加入一定量的CO2和H2，某时刻测得部分组分的浓度如下，则此时反应①中v正和v逆的关系为___________(填字母)。 物质 CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 浓度/(mol/L) 0.4 0.8 0.4 1.2 A. v正>v逆 B. v正<v逆 C. v正=v逆 D. 无法判断 （4）在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，若只发生反应①和④，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH、HCOOH的选择性随温度的变化如图。已知 CH3OH的选择性。平衡转化率为曲线___________(填“A”“B”或“C”)， 平衡时 选择性为曲线___________(填“A”“B”或“C”)。 （5）300℃时， 向1 L 固定容积的容器中通入 1mol CO2和2.72 mol H2， 若只考虑反应①和④，根据图中平衡时CH3OH的选择性、CO2的平衡转化率，求反应④的平衡常数为___________。 （6）温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是___________。 （7）CO2制备CH3OH的过程中，CH3OH与Cu+形成了重要的配合物中间体，比较CH3OH 和[Cu(CH3OH)4]+中 C-O-H的键角： CH3OH___________(填“>”“<”或“=”) 18. 聚乙烯二氧噻吩(PEDOT)是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料其合成路线如图： 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。 （2）的化学名称为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种；写出其中一种的结构简式：___________。 ①含有结构(不含其他环状结构和碳碳三键)。 ②仅含有两种含氧官能团(不含和)。 ③核磁共振氢谱有4组峰。 （6）乙烯二氧噻吩(EDOT)还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，I、J的结构简式分别为___________、___________。 已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $