2026届高三化学一轮复习离子共存、检验与推断专题练

**基本信息** 聚焦离子反应核心，以“共存-检验-推断”为逻辑主线，融合电荷守恒、分步反应等方法，强化科学思维与证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|4题（1/4/5/7）|溶液酸碱性分析、氧化还原判断、电荷守恒应用|从离子反应本质（复分解/氧化还原）到共存条件推导| |离子检验|3题（3/8/9）|特征试剂选择、干扰离子排除|试剂现象与离子特性的对应关系构建| |离子推断|2题（11/18）|实验流程分析、离子守恒计算|实验现象→离子存在证据→结论推理| |离子方程式|5题（2/6/10/12/13）|拆写规则、量比关系判断|反应原理→方程式书写→正误验证逻辑链|

高三化学 离子共存、检验与推断 一、单选题 1．下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 2．下列离子反应方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．氨水与醋酸溶液反应： D．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 3．只用一种试剂，就能将NH4Cl、NH4HCO3、K2CO3、KCl四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入Mg能放的溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 5．Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A．Na+ B．OH- C．Cl- D． 6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I-、Na+、SO H2O2溶液 B K+、HCO 、Na+ 少量NaOH CO2 ↑+ H2O C Ba2+、Cl-、NO 少量SO2 D NH、SO、HCO 过量NaOH A．A B．B C．C D．D 7．下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2 8．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有SO C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D．用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行灼烧，火焰呈黄色，说明矿石中一定不含K+ 9．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A．、、KOH、HCl B．、、NaOH、HCl C．、、NaOH、 D．NaOH、、、HCl 10．已知HF和HCN均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，下列离子反应方程式书写错误的是 A．向NaCN溶液中通入HF：CN-+HF=HCN+F- B．向NaF和NaCN混合溶液中滴加少量盐酸：CN-+H+=HCN C．在Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．向KI溶液通入少量Cl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2 11．某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．气体A可以用排水法收集 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C．沉淀C一定是BaCO3 D．无法确定原试液中是否含有K+ 12．下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第I栏 第II栏 第III栏 A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H++OH-=H2O B 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 +OH-=H2O+ D 向NaOH溶液中通入过量SO2气体 向NaOH溶液中通入少量SO2气体 SO2+OH-= A．A B．B C．C D．D 13．下列化学反应的离子方程式错误的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl- B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe+8H++=3Fe2++4H2O+2NO↑ 14．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体（气体完全溢出）的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 二、填空题 15．现有下列物质：①澄清石灰水  ②  ③液态  ④  ⑤  ⑥铁粉  ⑦固体  ⑧  ⑨稀硫酸  ⑩熔融 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能够导电的是： 。 (2)写出⑦在熔融状态下电离方程式 。 (3)⑤和⑨反应的离子方程式： 。 (4)写出实验室制取⑧的离子反应方程式： 。 (5)过量的④通入①的离子方程式： 。 (6)已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为 。 16．多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题： (1)中Fe元素的化合价 (2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性 (填“强”或“弱”)； (3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式 ； (4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是 ； (5)具有杀菌消毒是利用其 的性质； (6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 ； (7)制备8.3g需要消耗 gNaOH。 17．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。； (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A． B． C． D． 18．某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 高三化学 离子共存、检验与推断 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C C C D B D C 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 1．D 【分析】碱性溶液中含大量OH⁻； 【详解】A．与OH⁻中和生成水，无法大量共存，A不符合题意； B．与OH⁻反应生成NH3H2O，无法大量共存，B不符合题意； C．与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．与OH⁻不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A．酸性条件下进行的反应不应出现OH-，正确的离子方程式应为，A错误； B．过量SO2与OH-反应生成，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质溶液，不能拆为OH-，离子方程式为，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 3．B 【详解】A．氢氧化钠溶液能与碳酸氢铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，氢氧化钠和碳酸钾、氯化钾均不反应，不能鉴别，A错误； B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钾混合无现象，与碳酸钾混合能产生白色沉淀，现象不同，能鉴别，B正确； C．氯化钡溶液与氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾均不反应，无法鉴别，C错误； D．硝酸银溶液与氯化铵、碳酸钾、氯化钾溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．HCl溶液中存在大量H+，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH，酸性条件下高锰酸根会氧化氯离子，无法共存，A错误； B．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3，无法大量共存，B错误； C．加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下均不反应，能大量共存，C正确； D．强碱性溶液中，会与OH-反应生成，无法大量共存，D错误； 故选C。 5．C 【详解】由Fe3+、、Al3+和X四种离子物质的量之比2：4：1：1，结合溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又因OH-与Fe3+、Al3+会发生反应，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选C。 6．C 【详解】A．，氧化还原反应中有升必有降，碘离子体现还原性，双氧水作氧化剂，其还原产物是水而不是氧气，故A错误； B．少量NaOH 会和碳酸氢根离子反应，，故B错误； C．Ba2+、Cl-、能共存，且少量二氧化硫通入溶液中酸性条件下的硝酸根有氧化性将硫氧化成硫酸根与钡离子生成沉淀的同时自身被还原成一氧化氮，故C正确； D．过量的氢氧化钠除了发生氢氧根与铵根离子的反应之外还发生碳酸氢根的相关反应：，故D错误； 答案选C。 7．D 【详解】A．加入FeSO4会引入，与溶液中的Ba2+生成BaSO4沉淀，影响Ba2+的存在，故不选A； B．加入Zn粉会与Fe3+发生氧化还原反应，导致Fe3+浓度降低，故不选B； C．加入NaHCO3会引入，与Fe3+、Mg2+发生双水解反应生成沉淀，影响Fe3+和Mg2+的存在，故不选C； D．通入CO2溶于水生成碳酸，碳酸与K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N不反应，能大量共存，故选D； 选D。 8．B 【详解】A．碳酸钠和钙离子生成碳酸钙沉淀，则可能含有钙离子，A错误； B．该溶液为过量盐酸溶解得到的，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，则说明矿石中含有硫酸根离子，B正确； C．由于矿石是用盐酸溶解的，滤液中含有HCl电离产生的Cl-，因此取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，不能说明矿石中含有Cl-，C错误； D．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，D错误； 故选B。 9．D 【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的和NaOH； 【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意； B．用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，、试剂加入顺序不对，B不符合题意； C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A．HF和HCN均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，则NaCN溶掖中通入HF会生成HCN和NaF，A正确； B．盐酸为强酸，NaF和NaCN混合溶液中滴加少量盐酸，则氢离子会首先和NaCN生成HCN，B正确； C．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2会生成碳酸氢钙溶液和次氯酸：，C错误； D．KI溶液通入少量Cl2反应生成碘单质和氯离子，D正确； 故选C。 11．D 【分析】​​加过量稀硫酸​​：无明显现象，说明不含（否则产生气泡）和[Al(OH)4]-（与过量 H+ 反应无沉淀）。加过量 Ba(NO3​)2：酸性条件下 NO具强氧化性，将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，同时生成 NO（气体A），沉淀A为 BaSO4​（来自稀硫酸或原溶液中​）。滤液X加过量NaOH​​：产生气体B（NH3​，证明含），沉淀B为 Fe(OH)3​（证明原溶液含 Fe2+）。滤液加少量 CO2​​​：生成沉淀C（BaCO3​，由 Ba2+ 与反应生成）。离子共存与电荷守恒分析必含离子​​：Fe2+、​（实验验证），Cl−、​（电荷守恒：2×0.1+1×0.1=1×0.1+2×0.1）。不含离子​​：​、[Al(OH)4]-（第一步排除），Al3+（若存在，电荷不守恒），K+（若存在正电荷超额，违反浓度均为 0.1mol/L 的条件）。 【详解】A．气体A为 NO，不溶于水，可用排水法收集，故A正确； B．滤液X中 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，阳离子含 、Fe3+、Ba2+、H+（过量稀硫酸提供），故B正确； C．滤液中 Ba2+ 与 生成的沉淀，沉淀C为 BaCO3​，故C正确； D．根据电荷守恒，原溶液中 K+ 不可能存在（若存在，正电荷无法平衡），可确定不含 K+，故D错误； 故选D。 12．C 【详解】 A．氢氧化钠是强碱，向盐酸中滴加NaOH溶液的离子方程式为H++OH-=H2O，一水合氨是弱碱，向盐酸中滴加氨水的离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O，A不选； B．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，B不选； C．向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液和向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3的离子方程式均可表示为+OH-=H2O+，C选； D．向NaOH溶液中通入过量SO2气体的离子方程式为SO2+OH-=，向NaOH溶液中通入少量SO2气体的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+，D不选； 答案选C。 13．B 【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根和HCl，由于SO2少量，会有次氯酸生成，离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl-，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好完全沉淀：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，B错误； C．溴离子还原性比亚铁离子强，先与氯气反应，根据比例关系，向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，C正确； D．向少量稀硝酸中加入铁屑，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe+8H++=3Fe2++4H2O+2NO↑，D正确； 故选B。 14．B 【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体(对应曲线n )。a∼b段：与反应，，生成碳酸钙沉淀(对应曲线m )。b∼c段：加入的不反应，溶质为、. 【详解】A．先和稀盐酸反应产生气体，后和反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误； B．0∼a段与稀盐酸反应，，每106份质量的反应生成44份质量的，和氯化钠的质量比是73：117，反应后溶质质量增加，B正确； C．加入溶液cg时，过量，溶质是和两种，C错误； D．a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误； 故答案选B。 15．(1) ③⑤⑦⑩ ①②⑥⑨⑩ (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】①澄清石灰水是氢氧化钙溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，氢氧化钙溶液中含有自由移动的离子，能导电；②Al是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液态HCl中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态HCl属于电解质；④自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤CuO是金属氧化物，不导电，是电解质；⑥铁粉是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；⑧Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩熔融KCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。 【详解】（1）上述物质中属于电解质的是③⑤⑦⑩；能够导电的是①②⑥⑨⑩； （2）在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为 ，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； （3）⑤和⑨反应是CuO和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为：； （4）实验室制取氯气采用二氧化锰和浓盐酸混合加热，离子方程式为：； （5）过量的二氧化碳通入沉淀石灰水中先产生沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； （6）Al和Fe的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的氢气8.96L，氢气的物质的量为0.4mol，设混合物中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式， ，解得x=0.2、y=0.1,该混合物中Al和Fe的物质的量之比为2:1。 16．(1)+6 (2)弱 (3) (4)二者的直径不同 (5)强氧化性 (6) (7)4 【详解】（1）中Na为+1价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则其中元素的化合价为+6价； （2）反应中为氧化产物、NaClO为氧化剂，氧化剂氧化性大于氧化产物，则的氧化性比NaClO的氧化性弱； （3）NaClO、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，能拆，而氢氧化铁为固体、水为弱电解质，不能拆，故离子反应方程式为：； （4）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体具有吸附悬浮杂质的作用、并使之沉降，达到净水的目的，而沉淀不具有吸附性，不能净水，其差异的原因为：二者的直径不同； （5）作水处理剂时，具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用； （6） 反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的化学计量数是3，Fe3+、的化学计量数是2，反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为。 （7）由方程式可知，制备8.3g需要消耗NaOH。 17．(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO4=Na++H++ (6)+H+=H2O+CO2↑ (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (9)B 【详解】（1）上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； （2）上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； （3）O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； （5）④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （6）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （8）④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； （9）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 18．(1) (2) (3)、、 (4) (5) 溶液Ⅰ 酚酞溶液 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 【详解】（1）根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 （2）根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； （4）由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 （5）取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $