第03讲 离子共存、离子的检验与推断 （专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存的判断 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 题型04 离子反应的综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存的判断 1．【溶液情境与离子共存分析】（24-25高三上·北京·期中）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．在含一定量氨水的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．滴加紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、之间反应，不能大量共存，故A不选； B．的溶液显酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选； C．氨水与反应，不能大量共存，故C不选； D．的溶液显碱性，、、、不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 2．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．的NaOH溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．铜离子为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意； B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意； C．强酸性溶液中氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能共存，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．能使品红褪色的溶液中： C．遇酚酞变红的溶液中： D．与反应能生成氢气的溶液中： 【答案】C 【解析】A．显蓝色不满足无色透明，同时Cu2+、与发生双水解不能大量共存，A错误； B．、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，之间不发生反应且与能大量共存，C正确； D．与反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下与生成弱碱不能大量共存，与生成沉淀不能大量共存，D错误； 答案选C。 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、、 ②的溶液中：、、、 ③水电离出的mol/L的溶液中：、、、 ④加入Al能放出的溶液中：、、、、 ⑤的溶液中：、、、、 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤ 【答案】C 【解析】①中有颜色，①不选； ②的溶液，溶液显碱性，碱性溶液中、、、互相不反应，能大量共存，②选； ③水电离出的mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是酸性溶液与氢离子反应，、与氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存；若是碱性溶液，、不能大量共存，③不选； ④加入Al能放出的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是酸性溶液则不能大量共存，若是碱性溶液，、不能大量共存，与本身也不能大量共存，④不选； ⑤的溶液为酸性溶液，、、、、在酸性溶液中互相不反应，⑤选； 故选C。 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．常温下pH等于1的溶液中：、、、 D．中性水溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．含有的溶液呈紫色， 故不选A； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中和均不能大量共存，故不选B； C．常温下pH等于1的溶液中呈酸性，酸性溶液中与发生氧化还原反应而不能大量共存，故不选C； D．给定各离子能在指定溶液中大量共存，故选D； 故答案为D 02 离子的检验 6．【逻辑思维与科学建模】下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A错误； B．向盛有4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误； D．向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确； 故选D。 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．粗盐溶于水后含杂质、、，并没有亚硫酸根离子、碳酸根，加入硝酸钡后有白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，则粗盐中含，故A符合题意； B．加入少量固体，重铬酸根离子浓度增加，平衡正向移动，但由于重铬酸根浓度仍是增大，因此橙色还是加深，故B不符合题意； C．当滴入最后半滴硫酸溶液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，故C不符合题意； D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，生成乙醇和乙酸钠，乙酸也会与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠，因此上层不会有乙酸乙酯，故D不符合题意； 故答案选A。 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确； B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误； C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确； D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确； 故选B。 03 离子的推断 9．固体粉末 中可能含有 和 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将 加入足量水中，得到不溶物 和溶液 ②取少量 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③取 溶液，滴加 溶液，生成白色沉淀 ④另取 溶液，加入2滴酚酞，溶液变为粉红色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀一定有 B．中一定不存在 C．溶液中一定含有 可能含有 D．不溶物 中一定含有 和 ，可能含有 【答案】A 【分析】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，上面化合物中只有NaCl和Na2CO3可溶于水，②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，可判断一定含有MnO2，有少量红色不溶物，一定是铜，说明一定含有铁和氧化铜，因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁把铜置换出来。③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银。④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含碳酸钠，可能含有氯化钠。所以上面白色沉淀中一定有碳酸银。 【解析】A．③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银。④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含碳酸钠，可能含有氯化钠。所以上面白色沉淀中一定有碳酸银，A正确； B．②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，可判断一定含有MnO2，有少量红色不溶物，一定是铜，说明一定含有铁和氧化铜，因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁把铜置换出来。也有可能含有FeO，B错误； C．④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠，C错误； D．②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，可判断一定含有MnO2，有少量红色不溶物，一定是铜，说明一定含有铁和氧化铜，因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁把铜置换出来。不溶物Y中一定含有Fe、CuO和 MnO2，D错误； 故选A。 10．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 11．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【解析】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 12．【多步骤反应流程离子鉴别】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、 【答案】AD 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【解析】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确； 答案选AD。 04 离子反应的综合应用 13．（24-25高三上·北京东城·期末）某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤渣b为、和 C．当滤液b的时， D．向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【解析】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．根据分析，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确； C．当滤液b的pH=12时，OH-浓度为10-2mol/L，c(Mg2+)==5.6×10−8mol·L−1，C错误； D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，除去过量的OH-、，D正确； 故选C。 14．【实验探究与离子检验建模】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【解析】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选D。 15．只用一种试剂，区别下列四种溶液，此试剂是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．浓溶液 【答案】D 【分析】Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，以此来解答． 【解析】A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A项错误； B．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B项错误； C．四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C项错误； D．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可以鉴别，故D项正确； 故本题选D。 16．（23-24高三上·北京·开学考试）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．流程图中，操作x为过滤 B．的作用是除去 C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换 D．试剂c为盐酸 【答案】C 【分析】根据题意通过加入NaOH、BaCl2的目的依次是除去Cu2+和SO，试剂a是Na2CO3，除去过量的BaCl2，试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3。 【解析】A．操作x为过滤，除去生成的Cu(OH)2和BaCO3沉淀， A正确； B．可以与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，除去，B正确； C．试剂a是Na2CO3，与BaCl2 反应生成BaCO3沉淀，除去Ba2+，Na2CO3若与BaCl2互换，无法除去过量的Ba2+ ，C不正确； D．试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，D正确； 故答案为：C。 1．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 2．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确； D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误； 故选C。 3．（2025·全国·模拟预测）向的溶液中滴加过量的的溶液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有，可能含有等。已知(白色)。下列说法正确的是 A．根据实验现象可知步骤1中没有产生 B．试剂1是溶液 C．棕黄色沉淀中含有 D．棕黄色沉淀中不含 【答案】C 【分析】根据已知离子方程式可知，试管1中加入足量KI溶液，生成白色的CuI沉淀，则同时应有生成；取上层清液加入淀粉溶液后无明显现象，则上层清液中不存在，结合题目信息可知，该溶液中含有还原性的，可能发生反应的离子方程式为；加入试剂1的目的为检验溶液中是否存在，则试剂1应为盐酸酸化的溶液，综上可知，沉淀中含有、，不能确定是否含有。 【解析】A．由上述分析可知，步骤1中至少发生了两个反应：、，即生成后又被消耗，A错误； B．由实验分析可知，试剂1为盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．由试管3、4中现象可知，棕黄色沉淀中含有，由于也可与反应生成白色沉淀，故无法判断棕黄色沉淀中是否存在，C正确； D．由于也可与反应生成白色沉淀，无法判断棕黄色沉淀中是否存在，D错误； 故答案选C。 4．（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 【答案】C 【分析】溶液中加入、产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，溶液中加入溶液出现红褐色沉淀，可知原溶液中含有，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有。溶液中加入溶液产生气体E，E为氨气，则原溶液中一定含有，再根据各离子浓度相等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有，一定不含与不能共存，则一定不含有。 【解析】A．由上述分析可知，废液中一定不含有，A错误； B．废液中不含有，气体为氧化时生成的，B错误； C．气体为氨气，则废液中一定含有，C正确； D．废液中含有，则一定不存在，D错误 答案选C。 5．（2025·江西萍乡·二模）某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味 2 稀硝酸 白色 无色、无味 3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】C 【分析】某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部， 1．加入蒸馏水，生成无色有刺激性气味的气体，说明铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气，说明一定含和，反应生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3； 2．加入稀硝酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含K2CO3，白色沉淀中含H2SiO3； 3．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，不含MgO； 综上所述，一定含有、K2CO3、，可能含有、，一定不含有MgO，以此解答。 【解析】A．由分析可知，Y中不含，A错误； B．由分析可知，Y中可能含有，B错误； C．由分析可知，Y中可能含，若含硝酸银，1和2的白色沉淀中含AgCl，3中AgNO3转化成[Ag(NH3)2]+，C正确； D．由分析可知，Y中含，D错误； 故选C。 6．某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．样品中只含有 B．样品中可能含有 C．样品中的质量为 D．样品中 【答案】D 【解析】A．对NaOH和Na2CO3混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，符合图示数据，样品中含有NaOH和，A正确； B．由A可知，样品中含有NaOH和，不含，B错误； C．加入稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，由此可以计算出，样品中的质量为=0.4g，C错误； D．由C可知，样品中，D正确； 故选D。 1．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【解析】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 3．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。 【答案】(1) (2) 产生蓝色沉淀 水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 或、 向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 (3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； （2）①与会生成蓝色的沉淀； ②水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为：或、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H+反应生成Fe2+； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存的判断 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 题型04 离子反应的综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存的判断 1．【溶液情境与离子共存分析】（24-25高三上·北京·期中）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．在含一定量氨水的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 2．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．的NaOH溶液中：、、、 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．能使品红褪色的溶液中： C．遇酚酞变红的溶液中： D．与反应能生成氢气的溶液中： 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、、 ②的溶液中：、、、 ③水电离出的mol/L的溶液中：、、、 ④加入Al能放出的溶液中：、、、、 ⑤的溶液中：、、、、 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤ 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．常温下pH等于1的溶液中：、、、 D．中性水溶液中：、、、 02 离子的检验 6．【逻辑思维与科学建模】下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 03 离子的推断 9．固体粉末 中可能含有 和 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将 加入足量水中，得到不溶物 和溶液 ②取少量 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③取 溶液，滴加 溶液，生成白色沉淀 ④另取 溶液，加入2滴酚酞，溶液变为粉红色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀一定有 B．中一定不存在 C．溶液中一定含有 可能含有 D．不溶物 中一定含有 和 ，可能含有 10．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 11．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 12．【多步骤反应流程离子鉴别】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、 04 离子反应的综合应用 13．（24-25高三上·北京东城·期末）某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤渣b为、和 C．当滤液b的时， D．向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 14．【实验探究与离子检验建模】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 15．只用一种试剂，区别下列四种溶液，此试剂是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．浓溶液 16．（23-24高三上·北京·开学考试）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．流程图中，操作x为过滤 B．的作用是除去 C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换 D．试剂c为盐酸 1．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 3．（2025·全国·模拟预测）向的溶液中滴加过量的的溶液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有，可能含有等。已知(白色)。下列说法正确的是 A．根据实验现象可知步骤1中没有产生 B．试剂1是溶液 C．棕黄色沉淀中含有 D．棕黄色沉淀中不含 4．（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 5．（2025·江西萍乡·二模）某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味 2 稀硝酸 白色 无色、无味 3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 6．某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．样品中只含有 B．样品中可能含有 C．样品中的质量为 D．样品中 1．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 3．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$