第03讲 离子共存、离子的检验与推断 （专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存的判断 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 题型04 离子反应的综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存的判断 1．【溶液情境与离子共存分析】（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 2．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液： B．由水电离出为的溶液： C．使甲基橙变红色的溶液： D．通入足量的溶液： 3．（24-25高三上·福建厦门·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液：、、、 C．中性溶液：、、、 D．的溶液：、、、 4．（24-25高三上·福建福州·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B．使pH试纸变红的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：、、、K＋ 02 离子的检验 5．【逻辑思维与科学建模】下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 03 离子的推断 9．【多步骤反应离子鉴别】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 10．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 11．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 04 离子反应的综合应用 13．某KCl固体样品中含有少量和，现需要除去该样品中的和，下列实验操作顺序正确的是 ①加入足量的蒸馏水使样品完全溶解②加入过量的KOH溶液③加入过量的溶液④加入过量的溶液⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸⑥蒸发结晶 A．①②③④⑤⑥ B．①③④②⑤⑥ C．①②④③⑤⑥ D．①③②⑤④⑥ 14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。 下列说法中错误的是 A．试剂①、②、③依次可以是碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 B．操作I要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．除去的主要反应： D．加稀盐酸调节后，操作Ⅱ采用蒸发结晶的方法得到固体 15．只用一种试剂区别四种溶液、、、，此试剂是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 16．【实验探究与离子检验建模】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 1．能满足给定条件的水溶液，且一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO B．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Mg2+、H+、NO、SCN- C．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl- D．能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO、Cl- 2．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 3．探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A．A B．B C．C D．D 5．某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．原溶液中可能含有的离子是①③ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 6．在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．溶液X中一定不含NO B．沉淀H一定是Al(OH)3 C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 2．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 3．（2022·福建·高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A．可被净化的区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．净化的先后顺序： D． 4．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存的判断 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 题型04 离子反应的综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存的判断 1．【溶液情境与离子共存分析】（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 【答案】C 【解析】A．银氨溶液是氢氧化二氨合银的溶液，能电离出大量，与银氨溶液不能大量共存，故A项错误； B．的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，与发生反应，不能大量共存，故B项错误； C．水电离的的溶液中可为酸性也可为碱性，、、、之间相互不反应，故C项正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与葡萄糖分子不能大量共存，故D项错误； 故选C 2．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液： B．由水电离出为的溶液： C．使甲基橙变红色的溶液： D．通入足量的溶液： 【答案】A 【解析】A．该溶液因含MnO而显紫红色但澄清透明，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下、反应生成SO2气体和S沉淀，且酸性条件下可以氧化，不能共存，碱性条件下铵根离子不能大量存在，B不符合题意； C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下不能存在，酸性条件下生成硅酸，不能大量共存，C不符合题意； D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高三上·福建厦门·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液：、、、 C．中性溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．饱和氯水中有、等，、、不能与之大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液显酸性，、、、均与氢离子不反应，能大量共存，B正确； C．中性溶液中不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．（24-25高三上·福建福州·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B．使pH试纸变红的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：、、、K＋ 【答案】B 【解析】A．使石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铝离子与氢氧根离子反应，且铝离子与硅酸根离子在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确； C．与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；强碱溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，铬酸根离子会与氢离子反应转化为重铬酸根离子，不能大量共存，故D错误； 故选B。 02 离子的检验 5．【逻辑思维与科学建模】下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A错误； B．向盛有4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误； D．向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确； 故选D。 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．粗盐溶于水后含杂质、、，并没有亚硫酸根离子、碳酸根，加入硝酸钡后有白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，则粗盐中含，故A符合题意； B．加入少量固体，重铬酸根离子浓度增加，平衡正向移动，但由于重铬酸根浓度仍是增大，因此橙色还是加深，故B不符合题意； C．当滴入最后半滴硫酸溶液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，故C不符合题意； D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，生成乙醇和乙酸钠，乙酸也会与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠，因此上层不会有乙酸乙酯，故D不符合题意； 故答案选A。 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含，滴入溶液变红，说明二价铁离子已经被高锰酸钾氧化成为三价铁离子，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶液中一定含，D错误； 故选A。 8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【解析】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 03 离子的推断 9．【多步骤反应离子鉴别】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 10．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【分析】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明有，过滤得滤液。 【解析】A．根据实验①可得出废液中含有，不能确定是否含，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A错误； B．根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含、，氢氧化铁为红褐色沉淀，B正确； C．溶液中没有，实验③中白色沉淀为，C错误； D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有，因为实验③中加入BaCl2，D错误； 答案选B。 11．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【解析】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 04 离子反应的综合应用 13．某KCl固体样品中含有少量和，现需要除去该样品中的和，下列实验操作顺序正确的是 ①加入足量的蒸馏水使样品完全溶解②加入过量的KOH溶液③加入过量的溶液④加入过量的溶液⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸⑥蒸发结晶 A．①②③④⑤⑥ B．①③④②⑤⑥ C．①②④③⑤⑥ D．①③②⑤④⑥ 【答案】C 【解析】溶解样品（①）：所有操作的前提； 加KOH（②）：沉淀为； 加BaCl2（④）：沉淀为BaSO4； 加K2CO3（③）：沉淀过量为BaCO3，确保杂质离子完全去除； 过滤（⑤）：分离沉淀与滤液； 加盐酸（⑤后续）：中和过量和，避免引入新杂质； 蒸发结晶（⑥）：最终得到纯净KCl； 选项C的顺序符合除杂原则，故选C。 14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。 下列说法中错误的是 A．试剂①、②、③依次可以是碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 B．操作I要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．除去的主要反应： D．加稀盐酸调节后，操作Ⅱ采用蒸发结晶的方法得到固体 【答案】A 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及、，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【解析】A．由分析可知，若氯化钡在碳酸钠之后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，A项错误； B．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B项正确； C．根据分析，用除去，反应的离子方程式为，C项正确； D．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，D项正确； 故选A。 15．只用一种试剂区别四种溶液、、、，此试剂是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．稀盐酸与四种硫酸盐均不反应，无法区分，A不符合题意； B．BaCl2溶液与四种溶液均生成白色沉淀BaSO4，现象相同，无法区分，B不符合题意； C．AgNO3溶液与四种溶液反应可能均生成沉淀（Ag2SO4），无法区分，C不符合题意； D．NaOH溶液与四种溶液反应现象不同： ：无现象；生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解；生成白色沉淀且不溶解；生刺激性气体（NH3）；D正确； 故选D。 16．【实验探究与离子检验建模】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【解析】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选D。 1．能满足给定条件的水溶液，且一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO B．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Mg2+、H+、NO、SCN- C．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl- D．能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】A．溶液中Cu2+、有颜色，不符合题目无色要求，故A错误； B．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中含有Fe2+，酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故B错误； C．与Al反应生成H2的溶液，可能呈强碱性溶液，也可能呈酸性溶液，碱性溶液中Fe2+与氢氧根离子反应，不能大量共存，因产生氢气，酸性溶液中不能存在硝酸根离子，故C错误； D．能使pH试纸变为蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下，选项所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，D故正确； 故选D。 2．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确； B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误； C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误； 故选A。 3．探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】NaOH变质生成，溶液呈碱性，也能使酚酞变红，A错误；如果有少量NaOH变质生成，加稀硫酸也产生气泡，B错误；与反应生成的白色沉淀为，C错误；加入足量，生成白色沉淀，说明有NaOH变质为，向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有NaOH，故NaOH溶液部分变质，D正确。 4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有，A正确； B．用药匙取少许于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生，B正确； C．NaOH和固体溶于水，向其中滴加稍过量的溶液，过滤除去沉淀，得NaOH和混合溶液，没有办法除去，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误； D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为溶液，D正确； 故选C。 5．某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．原溶液中可能含有的离子是①③ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【分析】溶液无色，所以一定没有，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【解析】A．步骤(3)的Cl⁻来自步骤(2)加入了溶液和稀盐酸，无法确定原溶液是否含Cl⁻，但根据电荷守恒，Cl⁻的存在会导致电荷不守恒，因此原溶液中不含③Cl⁻，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，且Cl⁻（③）因电荷守恒无法存在，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误； 故选B。 6．在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．溶液X中一定不含NO B．沉淀H一定是Al(OH)3 C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 【答案】A 【分析】强酸性溶液，、不能大量共存，加入过量硝酸钡后有沉淀产生，肯定有，则原溶液中肯定没有Ba2+，同时有气体放出说明有还原性离子是Fe2+，放出的气体C是NO，原溶液肯定没有；加氢氧化钠后微热无气体放出，说明无，沉淀F是Fe（OH）3，溶液通入二氧化碳气体生成沉淀H，H为Al（OH）3，E为氢氧化钠和Na[Al(OH) 4]的混合溶液，说明原溶液一定含有Al3+，溶液中Fe3+、Cl-无法确定是否含有。 【解析】A．由分析可知，原溶液肯定没有，故A正确； B．溶液X中加入过量硝酸钡，则溶液B、E中都含有Ba2+，故沉淀H中还含有碳酸钡，故B错误； C．由分析可知，原溶液中含有Fe2+，则一定不含有，故C错误； D．由分析可知，沉淀F为红褐色固体，则原溶液中含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D错误； 故选A。 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 2．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 3．（2022·福建·高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A．可被净化的区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．净化的先后顺序： D． 【答案】B 【解析】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误； B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确； C．由图可知，净化的先后顺序为，C错误； D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH约为2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，Fe2+完全沉淀的pH约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L， ，则有，D错误； 故选B。 4．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$