2026年山东临沂市兰陵县中考化学二模试卷

**基本信息** 2026年中考化学二模卷以绿色化学、航天科技、工业回收等真实情境为载体，通过15道选择（35分）和6道非选择（65分），融合化学观念与科学探究，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/35|物质性质（6题）、实验操作（3题）、微观解释（8题）|结合“绿色化学”（1题）、元素周期表（5题）考查化学观念| |非选择题|6/65|物质推断（18题）、实验探究（19题）、工业流程（20题）、计算（21题）|以航天材料（17题）、废旧零件回收（20题）为情境，通过流程分析（21题）和实验设计（19题）培养科学思维与探究能力|

2026年中考模拟试题（二） 化 学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B．研究、开发、利用太阳能 C．将工业废水排入沙漠深层土壤中 D．禁止化工厂生产化工产品 2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 3.规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A.玉米主要为人类提供了糖类 B.铁元素是人体必需的常量元素 C.人体缺铁会引起贫血 D.该研究利于提高玉米的铁含量 5.用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A.n=2，锶与镁元素化学性质相似 B.锶的相对原子质量是87.62 C.元素位于元素周期表第五周期 D.1个Sr2+中含有的电子数为38 6.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 硫酸能与金属氧化物反应——用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 氢氧化钙能与酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 7.芳纶纤维常用于国防领域高端装备制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A. 1个间苯二胺分子由16个原子构成 B. 间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 8.“见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 9.下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 12.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有少量 加入适量的稀盐酸 D 分离CaCl2 和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 14.有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A. 白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B. 滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C. 滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D. 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为H2O2 B. 化学方程式中c:d=1:2 C. 当加入10.2g 的Al2O3，反应结束后溶液中溶质是NaAlO2 D. 若再加入10.2 g的Al2O3，NaAlO2的总质量为24.6 g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________。 （2）可用于除铁锈的酸___________。 （3）可作气体肥料的氧化物___________。 （4）可用作调味品的盐___________。 Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 （5）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 （6）为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 17.近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4 高温 N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是_______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_____________________________。 18.如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是红棕色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）C的化学式为_______。 （2）B与E发生反应的化学方程式为_______。 （3）B→F发生的反应属于_______类型。 （4）写出F的一种用途_______。 19. 如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目，回答下列问题 （1）氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接,(C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。 ③通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 g（精确至0.1g），该有机物CxHyOz中x：y：z＝ （填最简整数比） (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。 试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。 请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： （用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：_______g。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置 20.某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 21.碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。 （3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。 (二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水) 请回答下列问题∶ （4）恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g) （5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍ 化学试题 第 8 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试题（二） 化学参考答案 1、 选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．D 15．D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16．（6分）（1）O2（1分）（2）H2SO4 （1分） （3）CO2 （1分） （4）NaCl （1分）（5）酸性（1分） （6）D （1分） 17．（13分）（1）有机合成 （1分） （2）C（2分） ( 一定条件 ) （3）H2O （2分）（4）原料来源广（或热值高或无污染） （2分） （5） ①. 维生素（2分） ②. N （2分）（6）4H2+CO2 2H2O+CH4（2分） 18．（8分）（1）CO2 （2分） （2）H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O（2分） （3）复分解反应（2分） （4）可用于配制农药波尔多液（合理即可）（2分） 19．（14分）(1）①BCE （2分） ② 0.1 （2分） ③5:4:2（2分）（2）a: 2H2O2 MnO22H2O+O2↑（2分） b : 乙 （2分） 甲 （2分） c : 3.2g（2分） 20.（10分）（1） ①. Cu （2分） ②. Na2SO4 （2分） （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （2分）（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（或Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu或Zn + FeSO4 = ZnSO4 +Fe） （2分）（4）铜回收后可以作导线（2分） 21．（14分）（1）蒸发结晶 （2分） （2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 （2分） （3）沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全；而“沉锂”时，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃促进Li2CO3沉淀更完全（合理即可，2分） （4）8.8 （2分）（5）LiCl、NaCl （2分） （6）解：设样品中Li2CO3的质量为x Li2CO3+2HCl =2LiCl+H2O +CO2↑ （2分） 74 73 x 146g×10% =14.6g x=14.8g （1分） 该样品中Li2CO3的质量分数为； （1分） 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。 化学试题参考答案与评分标准 第 1 页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $