精品解析：2026年四川德阳市罗江中学等校联考一模化学试题

2025-2026学年度(下)化学中考模拟 第I卷(选择题) 该试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. “千年盐都”自贡井盐深钻汲制技艺是国家级非物质文化遗产。下列制盐工序中涉及化学变化的是 A. 凿井 (开凿盐井) B. 汲卤 (提取卤水) C. 煎盐 (燃烧燃料加热卤水)) D. 输卤 (运输卤水) 2. 自贡恐龙博物馆馆藏的恐龙化石骨架举世闻名。研究发现，化石中主要含有钙、磷、硅等元素。这里的“钙、磷、硅”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素 3. “盐都蓝”是自贡亮丽的生态名片。为保护空气质量，下列做法错误的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 将秸秆就地焚烧还田 C. 工业废气处理达标后排放 D. 开发利用风能、太阳能等清洁能源 4. 自贡市某日的空气质量日报显示：空气质量指数为65，首要污染物为臭氧(O3)。下列有关臭氧的说法正确的是 A. 臭氧属于稀有气体 B. 臭氧和氧气互为同素异形体(由同种元素组成的不同单质) C. 臭氧层破坏与CO2的排放有关 D. 臭氧中氧元素的化合价为-2价 5. 下列实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 氧气验满 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 6. 某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中不正确的是（　　） A. 用木炭除去冰箱中的异味 B. 用汽油清洗衣服上的油污 C. 用明矾净化浑浊的生活用水 D. 用食盐水除水瓶中的水垢 7. 某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法正确的是 A. 金属丝有良好的导电性 B. 金属线圈降低了可燃物的着火点 C. 金属线圈隔绝了可燃物周围的空气 D. 若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 8. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义，下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 B. ：一个镁原子带2个单位正电荷 C. ：氧化钙的化合价为+2价 D. 2H：2个氢元素 9. 载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应前后有元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 丁中碳、氢元素质量比为1∶4 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为 A. 1：2 B. 4：5 C. 2：3 D. 1：1 12. 某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 2025年底，自贡某高新技术企业研发出一种新型钠离子电池材料——Na FePO 4(磷酸铁钠)。 （1）请标出Na FePO 4 中铁元素的化合价________(设Na为+1价，P为+5价，O为-2价)。 （2）钠原子的结构示意图为________，其在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）磷酸铁钠属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）从废旧电池中回收金属元素有利于节约资源。请写出一个用稀硫酸溶解铁(Fe)或铁的氧化物(Fe2O3)的化学方程式________(任写一个)。 14. 为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。 （1）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是_______；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是_______。 （2）反应后的沉淀池中所含固体物质有_______(写化学式)以及未完全反应的CaO。 （3）操作a的名称是_______。 15. 自贡井盐开采过程中产生的盐卤(主要含MgCl2、NaCl)是重要的工业原料。某工厂用盐卤制备金属镁的流程中，需先将MgCl 2 转化为Mg(OH) 2 沉淀。 化学兴趣小组模拟该过程：取100g盐卤样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，当加入NaOH溶液质量为80g时恰好完全反应。 （1）请写出该反应的化学方程式：________。 （2）氯化钠是食盐的主要成分，构成氯化钠的微粒是________(填粒子符号)。 （3）电解饱和食盐水可得到烧碱，同时生成氯气和氢气，写出该反应的化学方程式：________。 （4）从海水中提取粗盐时，常采用________的方法使氯化钠析出。实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （5）当加入NaOH溶液质量为100g时，烧杯中的溶质为________(填化学式)。 （6）计算该盐卤样品中MgCl 2 的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 16. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称__________。 （2）在实验室里，通过加热高锰酸钾制取O2，该反应的化学方程式是________；选用A装置制取O2，试管口略微朝下的目的是________。 （3）用D中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 （4）往E中烧杯内缓缓通入CO2气体，充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是________。 （5）实验室里制取H2时，如果需要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置为_____(填字母)；若用装置F收集并测量氢气体积，导管口______端连接量筒(填“a”或“b”)。 17. 自贡某乡镇的农田土壤因长期施用化肥而出现酸化板结现象。某化学兴趣小组对该土壤的酸碱性及改良方案进行了探究。 【提出问题】该土壤的pH是多少？如何改良？ 【查阅资料】①自贡盛产石灰石，煅烧后可得到氧化钙(生石灰)，氧化钙与水反应生成氢氧化钙(熟石灰)，氢氧化钙可用于中和酸性土壤。 ②Ca(OH)2 微溶于水，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）测定土壤的pH： 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤。用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，测得pH=5。 结论：该土壤呈________性。 【讨论分析】 （2）经询问，农户上季施用了一种名为“硝基复合肥”(主要含NH4NO3 )的肥料。兴趣小组认为，土壤酸化可能是由于NH4NO3中的________(填阳离子符号)在土壤中发生了转化，产生了酸性物质。 【设计改良方案】 （3）小组同学建议农户撒施熟石灰来改良酸性土壤。请写出熟石灰与稀硫酸(模拟酸雨作用于土壤产生的酸)反应的化学方程式：________。 （4）小华提出疑问：熟石灰能否与土壤中的NH4NO3混合使用？你的意见是________(填“能”或“不能”)，理由是________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下)化学中考模拟 第I卷(选择题) 该试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. “千年盐都”自贡井盐深钻汲制技艺是国家级非物质文化遗产。下列制盐工序中涉及化学变化的是 A. 凿井 (开凿盐井) B. 汲卤 (提取卤水) C. 煎盐 (燃烧燃料加热卤水)) D. 输卤 (运输卤水) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。凿井即开凿盐井，没有新物质生成，属于物理变化； B. 汲卤是将卤水从盐井中取出，没有新物质生成，属于物理变化； C. 煎盐即燃烧燃料加热卤水，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； D. 输卤是运输卤水，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 自贡恐龙博物馆馆藏的恐龙化石骨架举世闻名。研究发现，化石中主要含有钙、磷、硅等元素。这里的“钙、磷、硅”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】化石、食品、矿物等物质中提到的“钙、磷、硅”等名称，均指具有相同核电荷数的一类原子的总称（即元素），与其具体存在的微观粒子（原子、分子、离子）形态无关，因此选D。 3. “盐都蓝”是自贡亮丽的生态名片。为保护空气质量，下列做法错误的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 将秸秆就地焚烧还田 C. 工业废气处理达标后排放 D. 开发利用风能、太阳能等清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广新能源汽车可减少燃油车化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘排放，有利于保护空气质量，做法正确； B.秸秆就地焚烧会产生大量烟尘、一氧化碳等有毒有害污染物，严重污染大气，做法错误； C.工业废气处理达标后排放，可避免有害废气直接进入大气，做法正确； D.风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中几乎不产生大气污染物，可减少化石能源消耗带来的污染，做法正确。 4. 自贡市某日的空气质量日报显示：空气质量指数为65，首要污染物为臭氧(O3)。下列有关臭氧的说法正确的是 A. 臭氧属于稀有气体 B. 臭氧和氧气互为同素异形体(由同种元素组成的不同单质) C. 臭氧层破坏与CO2的排放有关 D. 臭氧中氧元素的化合价为-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体为氦、氖、氩、氪、氙、氡的统称，臭氧（）不属于稀有气体，A错误。 B.同素异形体定义是同种元素组成的不同单质，臭氧（）和氧气（）均为氧元素组成的单质，互为同素异形体，B正确。 C.臭氧层破坏主要和氟利昂、氮氧化物排放有关，是造成温室效应的主要气体，与臭氧层破坏无关，C错误。 D.单质中元素化合价为0，臭氧属于单质，其中氧元素化合价为0，不是-2价，D错误。 5. 下列实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 氧气验满 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，且不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、闻气体气味时应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，图中所示操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选C。 6. 某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中不正确的是（　　） A. 用木炭除去冰箱中的异味 B. 用汽油清洗衣服上的油污 C. 用明矾净化浑浊的生活用水 D. 用食盐水除水瓶中的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭具有吸附作用，可以用木炭可以除去冰箱中的异味，故A正确； B、油污易溶于汽油，可以用汽油可以清洗衣服上的油污，故B正确； C、明矾溶于水生成胶状物质，能够吸附水中的悬浮物，用明矾可以净化浑浊的生活用水，故C正确； D、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠溶液是中性物质，不能和水垢成分（碳酸钙、氢氧化镁等）反应，不能用食盐水不能除水瓶中的水垢，故D不正确。故选D。 7. 某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法正确的是 A. 金属丝有良好的导电性 B. 金属线圈降低了可燃物的着火点 C. 金属线圈隔绝了可燃物周围的空气 D. 若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、这一实验说明金属丝有良好的导热性，故A说法错误； B、金属线圈降低了可燃物周围的温度，使温度降到可燃物着火点以下，着火点是个物理量，不会改变，故B说法错误； C、金属线圈不能隔绝可燃物周围的空气，故C说法错误； D、若预先将金属丝加热，则金属丝内空气的温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛就不会很快熄灭，故D说法正确。 故选D。 8. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义，下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 B. ：一个镁原子带2个单位正电荷 C. ：氧化钙的化合价为+2价 D. 2H：2个氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知CO2中数字2 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，正确； B、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知Mg2+中数字2表示一个镁离子（不是镁原子）带2个单位正电荷，错误； C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，错误； D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；则2H中数字2表示 2个氢原子，元素只讲种类不论个数，错误。 故选A。 9. 载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应前后有元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 丁中碳、氢元素质量比为1∶4 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为：。 【详解】A、根据分析可知，乙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，丙是水，由氢元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不相同，故A错误； B、H2为单质，其中H化合价为0，H2O和CH4为化合物，其中H化合价不为0，所以该反应前后有元素的化合价发生了变化，故B正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C错误； D、丁中碳、氢两种元素的质量比为12: (1×4) =1:3，故D错误； 故选B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； B、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选：B。 11. 溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为 A. 1：2 B. 4：5 C. 2：3 D. 1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答。 【详解】因为溶液中，Na+、Al3+、NO3-个数比为1:2:2，设溶液中，钠离子的个数为n，则铝离子的个数为2n，硝酸根离子的个数为2n。溶液中阳离子带的电荷总数为：，所以溶液中阴离子所带电荷总数也为7n，则：硫酸根离子的个数为：，那么该溶液中Al3+与SO42-个数比为，故选：B。 【点睛】本题主要从实际问题的角度考查了离子的共存问题及溶液的电中性计算，要注意各离子在溶液中的相互牵制性，及离子带的电荷及阴阳离子的电荷总数关系是解答本题的关键，难度不大。 12. 某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，A正确； B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确； C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，C不正确； D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 2025年底，自贡某高新技术企业研发出一种新型钠离子电池材料——Na FePO 4(磷酸铁钠)。 （1）请标出Na FePO 4 中铁元素的化合价________(设Na为+1价，P为+5价，O为-2价)。 （2）钠原子的结构示意图为________，其在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）磷酸铁钠属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）从废旧电池中回收金属元素有利于节约资源。请写出一个用稀硫酸溶解铁(Fe)或铁的氧化物(Fe2O3)的化学方程式________(任写一个)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 失去 （3） 盐 （4） ## 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，列式，解得x=+2，化合价标注在Fe元素符号正上方。 【小问2详解】 钠为11号元素，核内有11个质子，核外电子分层排布为2、8、1，最外层电子数为1（小于4），化学反应中易失去最外层电子达到8电子稳定结构。 【小问3详解】 磷酸铁钠由金属阳离子（钠离子和亚铁离子）和酸根阴离子（磷酸根离子）构成，符合盐的定义。 【小问4详解】 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，或氧化铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，方程式符合反应事实、配平正确即可。 14. 为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。 （1）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是_______；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是_______。 （2）反应后的沉淀池中所含固体物质有_______(写化学式)以及未完全反应的CaO。 （3）操作a的名称是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）CaCO3、Ca(OH)2 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是：增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以反应后的沉淀池中所含固体物质有CaCO3、Ca(OH)2以及末完全反应的CaO； 【小问3详解】 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤。 15. 自贡井盐开采过程中产生的盐卤(主要含MgCl2、NaCl)是重要的工业原料。某工厂用盐卤制备金属镁的流程中，需先将MgCl 2 转化为Mg(OH) 2 沉淀。 化学兴趣小组模拟该过程：取100g盐卤样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，当加入NaOH溶液质量为80g时恰好完全反应。 （1）请写出该反应的化学方程式：________。 （2）氯化钠是食盐的主要成分，构成氯化钠的微粒是________(填粒子符号)。 （3）电解饱和食盐水可得到烧碱，同时生成氯气和氢气，写出该反应的化学方程式：________。 （4）从海水中提取粗盐时，常采用________的方法使氯化钠析出。实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （5）当加入NaOH溶液质量为100g时，烧杯中的溶质为________(填化学式)。 （6）计算该盐卤样品中MgCl 2 的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） （2）Na+、Cl-##Cl-、Na+ （3） （4） ①. 蒸发结晶##蒸发溶剂 ②. 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 （5）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl （6）参与反应的NaOH质量： ， 解：设盐卤中MgCl2的质量为x 该盐卤样品中MgCl2 的质量分数： 答：该盐卤样品中MgCl2 的质量分数为9.5%。 【解析】 【小问1详解】 氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 【小问2详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平，标注气体符号即可，化学方程式为：。 【小问4详解】 氯化钠溶解度随温度变化幅度小，采用蒸发结晶析出； 蒸发操作中玻璃棒搅拌使液体受热均匀。 【小问5详解】 加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，加入100g时氢氧化钠过量，反应生成氯化钠、原盐卤中也含氯化钠，故溶质为氯化钠(NaCl)和过量的氢氧化钠(NaOH)。 【小问6详解】 详解见答案。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称__________。 （2）在实验室里，通过加热高锰酸钾制取O2，该反应的化学方程式是________；选用A装置制取O2，试管口略微朝下的目的是________。 （3）用D中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 （4）往E中烧杯内缓缓通入CO2气体，充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是________。 （5）实验室里制取H2时，如果需要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置为_____(填字母)；若用装置F收集并测量氢气体积，导管口______端连接量筒(填“a”或“b”)。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 （3）塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红 （4）密度大于空气 （5） ①. C ②. a 【解析】 【小问1详解】 观察装置A中的仪器，①是用于加热反应的玻璃容器，名称为试管。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后反应的化学方程式为：；加热过程中药品中的湿存水会变为水蒸气及空气中的水蒸气，在试管口冷凝成液态水，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回热的试管底部，导致试管炸裂，因此试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（ H2CO3 ），该反应会使瓶内气体减少，压强降低，瓶内压强小于外界大气压，质地较软的塑料瓶会在大气压作用下变瘪；同时生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到的现象是塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红 【小问4详解】 E装置中充满空气的气球通入二氧化碳后慢慢浮起，说明气球所受浮力大于自身重力，而浮力大小与气体密度相关，可推断出二氧化碳的密度比空气大。 【小问5详解】 实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，属于固液常温型反应。装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下与固体接触，反应发生，可实现反应的发生与停止，因此选择装置C；装置F为排水法收集气体并测量体积的装置，氢气密度小于水，气体应从短管（b端）通入，水从长管（a端）排出，通过测量排出水的体积即可得到氢气的体积，因此导管口选a。 17. 自贡某乡镇的农田土壤因长期施用化肥而出现酸化板结现象。某化学兴趣小组对该土壤的酸碱性及改良方案进行了探究。 【提出问题】该土壤的pH是多少？如何改良？ 【查阅资料】①自贡盛产石灰石，煅烧后可得到氧化钙(生石灰)，氧化钙与水反应生成氢氧化钙(熟石灰)，氢氧化钙可用于中和酸性土壤。 ②Ca(OH)2 微溶于水，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）测定土壤的pH： 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤。用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，测得pH=5。 结论：该土壤呈________性。 【讨论分析】 （2）经询问，农户上季施用了一种名为“硝基复合肥”(主要含NH4NO3 )的肥料。兴趣小组认为，土壤酸化可能是由于NH4NO3中的________(填阳离子符号)在土壤中发生了转化，产生了酸性物质。 【设计改良方案】 （3）小组同学建议农户撒施熟石灰来改良酸性土壤。请写出熟石灰与稀硫酸(模拟酸雨作用于土壤产生的酸)反应的化学方程式：________。 （4）小华提出疑问：熟石灰能否与土壤中的NH4NO3混合使用？你的意见是________(填“能”或“不能”)，理由是________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 酸 （2） （3） （4） ①. 不能 ②. 【解析】 【小问1详解】 测定pH的规范操作是将试纸显色结果与标准比色卡对比读数；pH小于7的体系呈酸性，因此pH=5的土壤为酸性。 【小问2详解】 中的阳离子为铵根离子，其在土壤中转化会生成酸性物质，是土壤酸化的原因。 【小问3详解】 氢氧化钙和稀硫酸发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，按原子守恒配平即可得到对应方程式。 【小问4详解】 铵态氮肥和碱性物质混合会反应释放氨气，损失氮元素降低肥效，因此不能混合使用；二者反应生成硝酸钙、氨气和水，配平后得到对应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $