精品解析：2024年四川宜宾市长宁县九年级一诊化学试题

2024年春期教学质量诊断性检测（一）九年级・化学 （总分100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 C—16 Zn—65 Fe—56 一、选择题：包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. “化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 B. 拉瓦锡验证了空气由氮气、氧气组成 C. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 D. 阿伏伽德罗编制了元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了锗等元素的相对原子质量，则为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，该选项说法正确； B、拉瓦锡最早用定量的方法测定了空气中氧气的含量，且证明空气是由氮气和氧气组成，该选项说法正确； B、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，该选项说法正确； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项说法不正确。 故选D。 2. 下列位置或场所的标识，错误的是 A. 节能标志 B. 节水标志 C. 运输酒精车身 D. 存放盐酸的试剂柜 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，该标志表示可回收再利用的标志，选项错误； B、如图所示，该标志表示节水标志的标志，选项正确； C、如图所示，该标志表示易燃易爆的标志，酒精属于易燃物，选项正确； D、如图所示，该标志表示腐蚀品标志，盐酸具有腐蚀性选项正确； 故选：A。 3. 为了最大限度地减少重污染天气带来的危害，保护公众健康，泸州市决定从今年起每年年底到次年年初对燃油汽车执行限行政策。下列做法不利于环境保护的是 A. 用新能源电车出行 B. 乘坐公共交通车出行 C. 禁止在城区燃放烟花爆竹 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、用新能源电车出行，可以减少污染物的产生，有利于保护环境，不符合题意； B、乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气的产生，有利于保护环境，不符合题意； C、禁止在城区燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，有利于保护环境，不符合题意； D、生活垃圾露天焚烧处理，污染空气，不利于保护环境，符合题意。 故选D。 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．测定溶液 C．的验满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选：C。 5. “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaOH虽显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），该说法错误。 B.洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小液滴随水冲走，可用于清洗餐具上的油污，说法正确。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，能用于去除冰箱内异味，说法正确。 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等多种用途的电光源，说法正确。 6. 连花清瘟胶囊是一种清热解毒的中成药，具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效。主要用于治疗流行性感冒。连翘脂素是其主要成分之一，其化学式为，下列有关连翘脂素的说法中，正确的是 A. 连翘脂素的相对分子质量为 B. 连翘脂素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 C. 由碳、氢、氧3个元素组成 D. 连翘脂素分子由80个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，连翘脂素的相对分子质量为12×29+1×36+16×15=624，该选项说法不正确； B、连翘脂素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×29）：（1×36）：（16×15）=29：3：20，该选项说法正确； C、元素只有种类，没有个数，只能说连翘脂素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法不正确； D、连翘脂素分子由碳、氢、氧3种原子构成，1个连翘脂素分子中原子个数为29+36+15=80，该选项说法不正确。 故选B。 7. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂原子核外有三层电子 B. 锂原子中子数为3 C. 锂原子在化学变化中易失去电子 D. 锂是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由锂原子结构示意图可知，锂原子核外只有2层电子，该选项错误。 B. 原子序数=质子数=3，相对原子质量≈质子数+中子数，锂的中子数≈7-3=4，中子数不是3，该选项错误。 C. 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去最外层电子，该选项正确。 D. 锂带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 8. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的 A. 3—3个硫酸根离子 B. —表示氧化铜中铜元素化合价为+2价 C. H2O—一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 D. HCl—胃液中助消化的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、为3个亚硫酸根离子，该选项解释不正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氧化铜中铜元素化合价为+2价，该选项解释正确； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，则H2O表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成，该选项解释正确； D、胃酸中的酸为盐酸，其中的溶质为HCl，该选项解释正确。 故选A。 9. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 A. 八月桂花，十里飘香——分子总是在不断运动 B. 一定条件下，水变成冰，体积膨胀——水分子体积变大 C. 水通电分解——化学变化中分子可以再分 D. 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 桂花的香味分子不断运动扩散到空气中，因此可以闻到远处的花香，解释合理。 B. 水变成冰体积膨胀，是水分子之间的间隔变大导致的，水分子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 C. 水通电分解过程中水分子分裂为氢原子和氧原子，原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学变化中分子可以再分，解释合理。 D. 等体积的水和酒精混合后总体积变小，是因为分子间存在间隙，两种分子互相进入对方的间隙中，解释合理。 10. 空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有甲（一氧化碳）和乙（水）两种属于氧化物，错误； B、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，根据方程式，该反应不属于置换反应，错误； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和丁质量比为（28×2）：（16×2）=7：4，错误； D、我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，该研究有利于保护环境，缓解粮食危机，正确； 故选：D。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，溶解度由大到小的顺序是甲丙乙 B. 采用降温结晶的方法可从含少量丙的甲、丙混合物中提纯甲 C. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到，析出固体的质量为甲>乙 D. 时，将甲放入水中，充分溶解后，可以得到80g溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 时，根据溶解度曲线，溶解度顺序为乙>甲=丙，该选项错误。 B. 甲的溶解度随温度降低大幅减小，丙的溶解度随温度降低而增大，降温时甲结晶析出，丙不会析出，因此可用降温结晶的方法提纯含少量丙的甲，该选项正确。 C. 题目未说明甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较析出固体的质量大小，该选项错误。 D. 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，最终所得溶液质量为，该选项错误。 12. 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是 A. 滤液中一定有FeCl3 B. 滤渣中一定有Cu和Zn，可能有Fe C. 滤液中一定只有两种金属离子 D. 滤渣中一定只有Fe 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序是锌＞铁＞铜，在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有铜、铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由于铁有剩余，则滤液中没有氯化铜，所以滤液中含有氯化锌和氯化亚铁。 【详解】A、由分析知，滤液中含有氯化锌和氯化亚铁，故A不符合题意； B、由分析知，滤渣中含有铜、铁，故B不符合题意； C、由分析知，滤液中含有氯化锌和氯化亚铁，则滤液中一定只有两种金属离子，故C符合题意； D、由分析知，滤渣中含有铜、铁，故D不符合题意。 故选C。 13. 下列除杂（括号中的物质为杂质）方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀硫酸 C 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，方法错误，A不能达到实验目的。 B. 加入过量稀硫酸会引入新杂质H2SO4，不符合除杂“不增新杂质”的原则，方法错误，B不能达到实验目的。 C. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解后过滤、洗涤、干燥，可除去KCl得到纯净MnO2，方法正确，C能达到实验目的。 D. 氢氧化钠溶液会与原物质HCl发生反应，消耗待保留的物质，方法错误，D不能达到实验目的。 14. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。 故选D。 二、填空题：包括3个题，共30分 15. 化学在生活生产等领域发挥着不可代替的作用，请用化学知识回答以下问题。 （1）小明同学在家里准备生火做饭时，先将纸张点燃，再用燃着的纸张引燃枯柴，说明纸张的着火点_____（填“高于”或“低于”）枯柴的着火点。谨慎用火，防患于未然，野外活动，为防止死灰复燃发生火灾，可采用的灭火方法是_____。 （2）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。我国古代“湿法炼铜”原理是Fe和溶液的反应。写出该反应的化学方程式_____。 （3）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的探究。取少量某水样于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现泡沫很少且有大量浮渣。则水样是_____（填“硬水”或“软水”）。向水中加入_____可以除去水中的异味色素。 （4）2022年北京冬奥会于2月4日至20日举行。冬奥会的火炬“飞扬”选用氢能燃料，写出氢气燃烧的化学方程式_____，氢气作为燃料的优点为_____（写出一条即可）。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 用沙土掩埋（或浇水浇灭，合理即可） （2） ①. 硬度更大 ②. （3） ①. 硬水 ②. 活性炭 （4） ①. ②. 燃烧产物是水，无污染（或热值高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 着火点越低的可燃物越容易被点燃，纸张能引燃枯柴，说明纸张着火点低于枯柴；灭火的原理是破坏燃烧的条件，沙土掩埋可隔绝氧气，浇水可降低温度至可燃物着火点以下，都能达到灭火目的。 【小问2详解】 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，铜、锡质地较软，二者形成的合金硬度显著提升；铁的金属活动性强于铜，能和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。 【小问3详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水后会出现浮渣多、泡沫少的现象；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 氢气在氧气中点燃反应生成水，配平后得到上述化学方程式；氢气燃烧的产物只有水，不会造成环境污染，且热值远高于常规化石燃料，是理想的清洁能源。 16. 阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、_____、天然气。属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2），可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是_____。 （3）写出利用合成甲醇的化学方程式：_____，该反应可以缓解的环境问题是_____。 （4）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 （5）下列说法正确的是_____（填字母，多选）。 A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B. 大气中过多会造成酸雨 C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 E. 矿石碳化过程中，可能发生反应 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 （2） 二氧化碳能与水反应生成酸性的碳酸 （3） ①. ②. 温室效应（或全球气候变暖） （4） 有分子筛膜，温度约为 （5）DE 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包含煤、石油、天然气三类；化石燃料经亿万年地质变化形成，短时间内无法在自然界再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 二氧化碳进入海洋后，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物​和生成甲醇后，剩余氢、氧元素组成常见液体氧化物水，其反应的化学方程式为；该反应消耗二氧化碳，可缓解二氧化碳过多引发的温室效应。 【小问4详解】 由图像可知：相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率更高；有分子筛膜条件下，温度约为时甲醇产率达到最高，因此这是最佳条件。 【小问5详解】 A.碳达峰、碳中和的“碳”指二氧化碳，不是碳单质，错误； B.酸雨由二氧化硫、氮氧化物过度排放导致，二氧化碳过多引发温室效应，不会造成酸雨，错误； C.光合作用生成新物质（有机物和氧气），属于化学变化，错误； D.太阳能、风能是清洁能源，代替化石燃料可以减少排放，正确； E.题干明确说明矿石碳化过程中，氧化镁可在一定条件下与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应符合描述，正确。 17. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（和）。工业上提纯粗盐的流程如图所示： （1）流程中操作a是_____，操作b中玻璃棒的作用是_____。 （2）写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。 （3）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是_____。 （4）步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液pH的变化。当pH_____7时（填“>”“<”或“=”），说明滴加的稀盐酸已适量。 （5）如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质_____（填化学式）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） 除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钙（或除去溶液中的） （4） （5） 、 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离沉淀和溶液，名称为过滤； 操作b是蒸发结晶得到精盐，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【小问2详解】 步骤①中过量氢氧化钙的作用是除去杂质氯化镁，二者发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钠可与、过量反应，将二者转化为碳酸钙沉淀除去，彻底除去溶液中的钙离子（）。 【小问4详解】 加稀盐酸的目的是除去滤液中过量的碱性杂质（氢氧化钠、碳酸钠），当稀盐酸适量时，恰好完全反应，溶液为中性的氯化钠溶液，。 【小问5详解】 若先加盐酸再过滤，原本生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙会和盐酸反应，重新生成可溶性的氯化镁（）和氯化钙（），无法被除去，最终精盐中会混有这两种杂质。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 实验室常用如图装置制取气体，回答下列问题： （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）若选择装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择的收集装置是_____(从A~F中选)；若选择装置C作为发生装置，与装置B相比其优点是_____。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是_____；若选择装置G收集氧气，则氧气验满方法是_____。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氯化钙固体混合共热制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气的装置组合为_____(从A~F中选)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. D ②. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管，堵塞导管 ③. 将带火星的小木条放在b端，若木条复燃，则证明氧气已收集满 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 二氧化碳溶于水且密度比空气大，因此收集气体应采用向上排空气法收集，故收集装置应选择D；装置C中有多孔隔板和弹簧夹，将固体药品置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，生成气体使装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管中，固液接触反应发生，因此若选择装置C作为发生装置，与装置B相比其优点可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内粉末状物质进入导管，堵塞导管；若选择装置G收集氧气，则氧气验满方法是将带火星的小木条放在b端，若木条复燃，则证明氧气已收集满； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体和氢氯化钙固体混合共热制取氨气，因此发生装置应选择固体加热型装置，即装置A；氨气的密度比空气小且极易溶于水，因此收集气体应采用向下排空气法收集，即装置E，故实验室制取氨气的装置组合为AE。 19. 某化学活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：_______。 【实验与探究】 （2）实验如表： 操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 则证明猜想______成立 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液 实验过程中产生______ 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立此过程中发生反应的化学方程式为______ （3）进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞溶液。若酚酞溶液变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞溶液不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑。BaCl2：溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，但Na2CO3溶液呈______性，能使酚酞溶液变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_______。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）NaOH和Na2CO3 （2） ①. I ②. 白色沉淀 ③. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （3） ①. 碱 ②. 滴加过量BaCl2溶液 （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 猜想I：若氢氧化 没有变质，则全部是NaOH； 猜想Ⅱ：若氢氧化钠完全变质，则全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：若氢氧化钠部分变质，则是NaOH和Na2CO3的混合物； 【小问2详解】 步骤一：根据碳酸钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终没有气泡产生，说明固体中不含有碳酸钠，则证明猜想I成立； 步骤二：根据实验结论猜想Ⅱ或Ⅲ成立，说明固体中含有碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液，实验过程中产生白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即可证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；　　　　　　 【小问3详解】 氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红；所以为了防止碳酸钠干扰氢氧化钠的检验，应该将步骤二中的氯化钡溶液改进为滴加过量BaCl2溶液，既能检验碳酸钠的存在，又能除去碳酸钠，然后过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则说明固体中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则说明固体中不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立； 【小问4详解】 久置的固体氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 四、计算题：共8分 20. 某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： （1）该过程中生成沉淀是_____（填化学式） （2）废水中的质量分数为多少？ 【答案】（1） （2）解：设 100g 废水中的质量为 x。硫酸铜溶液的质量分数= 答：废水中的质量分数为3.2%。 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排放的废水中含有和两种污染物，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，会和反应，氢氧化铜（)沉淀。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春期教学质量诊断性检测（一）九年级・化学 （总分100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 C—16 Zn—65 Fe—56 一、选择题：包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. “化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 B. 拉瓦锡验证了空气由氮气、氧气组成 C. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 D. 阿伏伽德罗编制了元素周期表 2. 下列位置或场所的标识，错误的是 A. 节能标志 B. 节水标志 C. 运输酒精车身 D. 存放盐酸的试剂柜 3. 为了最大限度地减少重污染天气带来的危害，保护公众健康，泸州市决定从今年起每年年底到次年年初对燃油汽车执行限行政策。下列做法不利于环境保护的是 A. 用新能源电车出行 B. 乘坐公共交通车出行 C. 禁止在城区燃放烟花爆竹 D. 露天焚烧生活垃圾 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．测定溶液 C．的验满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 6. 连花清瘟胶囊是一种清热解毒的中成药，具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效。主要用于治疗流行性感冒。连翘脂素是其主要成分之一，其化学式为，下列有关连翘脂素的说法中，正确的是 A. 连翘脂素的相对分子质量为 B. 连翘脂素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 C. 由碳、氢、氧3个元素组成 D. 连翘脂素分子由80个原子构成 7. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂原子核外有三层电子 B. 锂原子中子数为3 C. 锂原子在化学变化中易失去电子 D. 锂是非金属元素 8. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的 A. 3—3个硫酸根离子 B. —表示氧化铜中铜元素化合价为+2价 C. H2O—一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 D. HCl—胃液中助消化的酸 9. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 A. 八月桂花，十里飘香——分子总是在不断运动 B. 一定条件下，水变成冰，体积膨胀——水分子体积变大 C. 水通电分解——化学变化中分子可以再分 D. 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隙 10. 空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，溶解度由大到小的顺序是甲丙乙 B. 采用降温结晶的方法可从含少量丙的甲、丙混合物中提纯甲 C. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到，析出固体的质量为甲>乙 D. 时，将甲放入水中，充分溶解后，可以得到80g溶液 12. 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是 A. 滤液中一定有FeCl3 B. 滤渣中一定有Cu和Zn，可能有Fe C. 滤液中一定只有两种金属离子 D. 滤渣中一定只有Fe 13. 下列除杂（括号中的物质为杂质）方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀硫酸 C 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强 二、填空题：包括3个题，共30分 15. 化学在生活生产等领域发挥着不可代替的作用，请用化学知识回答以下问题。 （1）小明同学在家里准备生火做饭时，先将纸张点燃，再用燃着的纸张引燃枯柴，说明纸张的着火点_____（填“高于”或“低于”）枯柴的着火点。谨慎用火，防患于未然，野外活动，为防止死灰复燃发生火灾，可采用的灭火方法是_____。 （2）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。我国古代“湿法炼铜”原理是Fe和溶液的反应。写出该反应的化学方程式_____。 （3）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的探究。取少量某水样于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现泡沫很少且有大量浮渣。则水样是_____（填“硬水”或“软水”）。向水中加入_____可以除去水中的异味色素。 （4）2022年北京冬奥会于2月4日至20日举行。冬奥会的火炬“飞扬”选用氢能燃料，写出氢气燃烧的化学方程式_____，氢气作为燃料的优点为_____（写出一条即可）。 16. 阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、_____、天然气。属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2），可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是_____。 （3）写出利用合成甲醇的化学方程式：_____，该反应可以缓解的环境问题是_____。 （4）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 （5）下列说法正确的是_____（填字母，多选）。 A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B. 大气中过多会造成酸雨 C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 E. 矿石碳化过程中，可能发生反应 17. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（和）。工业上提纯粗盐的流程如图所示： （1）流程中操作a是_____，操作b中玻璃棒的作用是_____。 （2）写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。 （3）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是_____。 （4）步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液pH的变化。当pH_____7时（填“>”“<”或“=”），说明滴加的稀盐酸已适量。 （5）如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质_____（填化学式）。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 实验室常用如图装置制取气体，回答下列问题： （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）若选择装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择的收集装置是_____(从A~F中选)；若选择装置C作为发生装置，与装置B相比其优点是_____。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是_____；若选择装置G收集氧气，则氧气验满方法是_____。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氯化钙固体混合共热制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气的装置组合为_____(从A~F中选)。 19. 某化学活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：_______。 【实验与探究】 （2）实验如表： 操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 则证明猜想______成立 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液 实验过程中产生______ 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立此过程中发生反应的化学方程式为______ （3）进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞溶液。若酚酞溶液变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞溶液不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑。BaCl2：溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，但Na2CO3溶液呈______性，能使酚酞溶液变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_______。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)。 四、计算题：共8分 20. 某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： （1）该过程中生成沉淀是_____（填化学式） （2）废水中的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $