天津市和平区2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

本卷分第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间60分钟。 答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在 卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1C12N14016Na23 C135.5 Fe56 Zn 65 第I卷（选择题共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列叙述不正确的是（)。 A.壁画颜料所用的贝壳粉，主要成分属于碳酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于高级脂肪酸甘油酯 C.水墨画墨汁的主要成分碳，常温耐氧化 D.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸 2.下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是( )。 A.海水制镁B.磁铁矿炼铁 C.煤的气化 D.石油分馏 3.下图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是()。 H,C、 NH H0-P-0-CH0、 O H O=P-O-CH OH A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)都由核苷缩合而成 B.核苷与磷酸缩合形成核苷酸 C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D.碱基是具有碱性的含氮杂环有机化合物，是通过氢键实现互补配对 4.下列比较中不正确的是（)。 A.硬度：金刚石>晶体硅 B.金属性：Mg<Al C.稳定性：HF>HI D.酸性：H2SO4>H3PO4 5.下列实验操作符合规范的是()。 NaOH 标准 溶液 水 醋酸 是一浓硫酸 密（含酚酞) A.加热 B.定容 C.稀释 D.滴定 高三年级化学试卷第1页（共8页) 6.只用一种试剂，将Na2SO4、NH4HCO3、AIONO)3、KCl四种物质的溶液区分开，这种 试剂是（)。 A.NaOH溶液 B.AgNO,溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OHD2溶液 7.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是()。 HO 】 HO HO OH HO OH AA2G OH A.遇FeCl显紫色 B.不能与NaOH溶液反应 C.能与醋酸发生酯化反应 D.含有3个手性碳原子 8.某研究小组开发了制备高纯纳米钛酸钡BaTO)工艺。部分流程如下： 过量 重晶>盐酸酸阳NaoH系列 石矿溶液 操作 8aOH2:8H,0→磨器0C4合成反画>粗品洗涤产品 气体 溶液1 下列说法正确的是()。 A.“气体”主要成分是H2S,“溶液1”的溶质只含NaCI和NaOH B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、验洗纯 C.“合成反应中生成BaTiO,的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 9.下列有关离子方程式不正确的是()。 A.将H2S通入CuSO4溶液中：Cu2*+H2S一CuS1+2H B.K[Fe(CN6]溶液滴入FeCl2溶液中：K*+Fe2+[Fe(CN)6]-KFe[Fe(CN6l C.制备84消毒液（主要成分是NaCIo):Cl2+OH—CI+HClO D.TiCL4加入水中：TiCl4+(+2)H2O=TiO2:xH2O1+4H+4C】 10."g密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)=BaS(s)+4H2O(g)。下列说法不正确的是（)。 A.K-c(H2O) c(H2) B.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C.缩小容器体积，K不变 D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率不变 高三年级化学试卷第2页（共8页) 11.我国科学家设计如图所示的电解池，该装置工作时阳极无C2生成且KOH溶液的浓 度不变。下列说法不正确的是()。 离子交换膜 然 透汽不透液态水 性 的PTFE膜 极 30%KOH溶液 a b 海水 A.b电极反应式为2H2O+2e一H2↑+2OH B.电解时海水水分子可穿过PT℉E膜，且与产生氢的物质的量相同 C.该电解池实现了海水直接制备氢气技术的绿色化 D.离子交换膜为阳离子交换膜 12.H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.10mol/L的H2A溶液中，.各物种的lg[c(mol/L)]与pH的关系； （i)含MA(s)的0.10mol/LNa2A溶液中，lg[c(M/(mol/L)]与pH的关系。下列说 法正确的是(）。 0 (4.19.-1.30) ① -2 (2.73,-2.49) ② -4 (2.73,-4.30) 6 ③ ④ 3 4 5 6 pH A.曲线④表示lg[c(M2+]与pH的关系 B.K1(H2A)=10-27 C.Kp(MA)=105.60 D.（i)中增加MA(S),平衡后溶液中H2A、HA、A2浓度之和增大 高三年级化学试卷第3页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Br80Ag108 13.(14分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。 (1)基态S原子价层电子排布式是 (2)比较S原子和0原子的第一电离能大小(O) I1(S)(填“>”或“<”)，从 原子结构的角度说明理由 (3)S20,2的空间结构是 (4)同位素示踪实验可证实S20,2中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 S0；→S,O3常→AgS+S0?。过程iⅱ中，S2O,断裂的只有硫疏键，若过程i所 用试剂是Na232sO3和35S,过程iⅱ含硫产物是 (5)浸金时，S2O,2作为配体可提供孤电子对与Au形成[Au(S2O3)2]3。分别判断S20, 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由 (6)MgS2O36H20的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。 。[Mg(H2O)6]2 0S2032 晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为 已知MgS2O36H20的摩尔质量是Mg:mol, 阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g/cm3。(lnm=10'cm) (7)定影液的主要成分是Na2SO,它能溶解胶皮上的AgBr,从而起到“定影作用。AgBr 在1L1.00 molLNa2S2O3溶液中溶解的质量为】 g。【已知Ksp(AgBr)=a, Ag+2S20,2=[Ag(S2O)2]的平衡常数K=b】 高三年级化学试卷第5页（共8页) 14.(18分)化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽 略，溶剂未写出)： 氯化剂 BBr3 CH2BrCH2Br 氧化剂 HCO CHO A 0℃ HCO CHO CHO K2CO CHO OH ① OH ② OH ③ ④ B C D Ci CI CI 1)10%KOH CI2CHOCH CHO CICH.CCH 2)酸化 OH TiCl OH K2C03 CH. ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (2)写出B的分子式 (3)化合物B→C的反应类型是 (4)化合物E中含氧官能团的名称为 (5)区分D和F的试剂是 (6)写出CH2BrCH2Br的名称是 (7)反应③和④的顺序不能对换的原因是 (8)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)。 AH 试解释原因 (9)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的 化学方程式为 (10)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以〔)和C2 CHOCH3为原料合成 HO- -0H 的路线(HCN等无机试剂任选)。 高二年级化学试卷第6页（共8页) 15.(18分)测定某烧碱试样（只含纯碱杂质）的纯度，请填空和回答问题： I、用下图中的左装置进行实验。 & 只稀硫酸 b 弹簧夹 导管d 稀硫酸 碱式滴定管 10.00mL配制 碱石灰 好的溶液 NaOH溶液试样溶液浓硫酸 A D 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解， 得到试样溶液，其他容器中装入相应的足量药品。②检查装置的气密性。③排尽装置内 的空气。④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到ng。⑤从分液漏斗滴入6moL1的 硫酸，直到不再产生气体时为止。⑥从导管处缓缓鼓入一定量的空气。⑦再次称量盛有 碱石灰的U型管的质量，得到pg。⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不 变，为9g。 (1)实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是 操作方法为 (2)装置中干燥管B的作用是 (3)步骤⑥的目的是 (4)步骤⑧的目的是 (5)该试样中烧碱的质量分数的计算式为 (用上述有关字母表示)。 Ⅱ、用上图中的右装置进行实验。 量取10.00mL用某烧碱试样配制好的溶液与足量稀疏酸溶液反应，测定生成气体在 通常状况的体积，由此计算某烧碱试样的纯度。 (6)装置中导管d的作用是 （7)若撤去导管d,使测得气体体积 (偏大”，“偏小”或“无影响)。 I、将样品mg溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、验洗纯、烘干、验干，称量得固 体ng (8)使用BaCl2溶液比CaCl2溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是： ① ② (9)洗涤沉淀的操作是 (10)验干“合格”的标准是 (11)混合物中烧碱的质量分数为 (用m、n表示)。 高三年级化学试卷第7页（共8页） 16.(14分)将CO2转化为HC0OH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： (1)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： I:C(s)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ/mol IⅡ：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)△H2=-378.7kJ/mol III:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H3 ①△H3= kJ/mol. ②反应IⅡ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.00moL, CO2的平衡转化率为a,平衡常数K= ③用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol/L氨水和0.18mol/L甲酸铵的混合溶液，298K 时该混合溶液的pH= .。[已知：298K时，电离常数KNHH2O)=1.8×105、 K(HCOOH=1.8×1041 (3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如下左图密闭装置中充分搅 拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH,反应过程 中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2+H2亡HCOOH的反应速率为v,反应 机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2<E1<(远小于)E(不考虑催化剂活性降低 或丧失)。 IV:M+CO2Q E V:Q+H2L E2 VI:L≥M+HCOOH E3 o/mol-L-1.s 电源 C02(g)、H2(g) 质子 交换膜 催化剂M的 DMSO溶液 HCOOH 搅拌子 co c/mol-L-I C05 ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 0 a.y与CO2(g)的压强无关b.v与溶液中溶解H2的浓度无关 c.温度升高，v不一定增大d.在溶液中加入N(CH2CH)3,可提高CO2转化率 ②实验测得：298K,P(CO2=PH2)=2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如上中图。 c≤co时，v随c增大而增大，原因是 c>co时，y不再显著增大，原因是 (3)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装置如上右图。电极B上的电 极反应式是 高三年级化学试卷第8页（共8页) 和平区2025-2026学年度高三年级第三次质量检测 化学参考答案 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。 题号 2 6 8 12 答案 D D A A D C B B 第Ⅱ卷（非选择题共64分) 13.(共14分) (1)3s23p4(1分) (2)(O)>1(S):（1分)氧原子和硫原子结构相似，氧原子半径比硫原子小，氧原 子核对最外层电子的吸引力比硫原子核大，故氧原子失去核外第一个电子耗能比硫原 子失去核外第一个电子耗能大。(2分) (3)四面体形（1分) (4)Na22S04和Ag235S(2分) (5)具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位，S20,2中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电予对，能 做配位原子。(2分) 4M (6)4:（1分) ×1021(2分) N abc (7)①188√ab(1+2√ab)(2分) 14.(共18分) (1)6(1分) (2)CgHC1O3(1分) (3)取代反应(1分) (4)酯基、醚键(2分) (5)FeCl3溶液[或AgNH3)2OH溶液、或新制Cu(OH)2]（1分) (6)1,2-二溴乙烷(1分) (7)酚羟基易被氧化，先进行反应③再进行反应④，可以防止酚羟基被氧化(2分) (8)①③②：(1分)F的电负性很强，-C℉3为吸电子基团，使得酯基中C-O键中电 子云密度减小，键能减小，键更易断裂，水解反应更易进行：-CH3是供电子基团，使 得酯基中C-0电子云密度增大，键能增大，键更难断裂，水解反应更难进行。(2分) CI CHO 假化剂 OCH2CCH (2分) 高三年级化学答案第1页（共2页) CHO O H NC-CHOH H0- O-H HOT (10) CI2CHOCH HCN 催化剂 (4分) Ticl 雀化剂 15.(共18分) 】、(1)赶走装置中含有二氧化碳和水蒸气的空气，防止其进入U型管E中，被其 中碱石灰吸收，造成测量结果偏低；（1分) 将b接导管通入水中，打开b,关闭c,缓缓均匀地通入空气，直到水中有均匀气 泡产生。(2分) (2)防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造 成测量结果偏低。(1分) (3)把残留在装置中反应产生的二氧化碳导入U型管中。（1分) (4)判断把残留在装置中反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石 灰吸收。(1分) 106(g-m) (5) 44 -义100%(1分) 1l Ⅱ、(6)平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀疏酸引起的气体体积误差。(2分) (7)偏大。（1分) IⅡ、(8)①碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在CO32的量一定的条件下，加入氯 化钡生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小。(2分) ②过量的Ca2+可与OH生成微溶于水的Ca(OH)2,造成测量结果偏低。(1分) (9)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水全部滤出，重复 2~3次(2分) （10)烘干一会沉淀，在干燥器中冷却后称量，直至最后两次的质量基本相同。(2分) 106n - (11) 197 一×100%（1分) 16.(共14分) (1)①+14.8(2分) ②al(1-a)2(2分) ③10(2分) (2)①cd(2分) ②当c≤co时，M是反应IⅣ中反应物，M浓度大，速率快，生成Q多，促进反应 V,生成L多，反应VI速率增大。（或该反应是均相催化，与催化剂的浓度有关反应， 催化剂的浓度大，速率快。或直接影响基元反应VI中反应物L的生成。)(2分】 c>co时，既便M的浓度增大，作为反应物CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速 度（或浓度）跟不上，v也不会显著增加(2分) (3)CO2+2e+2H*=HC00H(2分) 高三年级化学答案第2页（共2页）