2026年中考化学备考专题复习：氢氧化钠变质探究课件

该初中化学中考复习课件聚焦“氢氧化钠变质实验探究”核心考点，依据中考说明中实验探究题的考查要求，梳理变质原理、检验方法及程度判断等内容，分析其在中考实验题中的高频考查权重，归纳“是否变质检验”“变质程度判断”等常考题型。 课件亮点在于“情境探究+实验设计+素养培养”模式，通过模拟中考真题情境（如久置氢氧化钠溶液变质问题），示范“先除杂再检验”的实验设计（用过量氯化钡除碳酸钠，酚酞检验氢氧化钠），培养科学探究与实践能力和证据推理的科学思维。提供“取样-操作-现象-结论”标准化答题模板，帮助学生掌握实验题得分技巧，教师可依此强化学生实验探究能力，提升中考复习效率。

二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 氢 氧 化 钠 的 变 质 实 验 探 究 （达标指导104页） 微专题讲解 1 铁生锈 苹果腐烂 必备知识： 1.氢氧化钙和氢氧化钠分别与二氧化碳的化学反应方程式 2.碳酸钠和稀盐酸的反应现象及化学反应方程式 3.碳酸钠和氯化钡反应的现象及化学反应方程式 4.久置在空气中的氢氧化钠会发生何种变化？ 问题4：一瓶久置于空气中的氢氧化钠会发生什么？ 吸收CO2 物理变化 化学变化 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收水分 变质 潮解 NaOH固体 Na2CO3 展望中考： 老城中学某同学发现，上个月做实验的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，提出了问题。 提出问题 作出猜想 设计实验 实验探究 得出结论 探究实验的一般思路 展望中考： 老城中学某同学发现，上个月做实验的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，提出了问题。 作出假设 假设一：该溶液没有变质； 假设二：该溶液变质； 假设一：该溶液没有变质； 假设二：该溶液部分变质； 假设三：该溶液完全变质 NaOH 变质原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 NaOH、Na2CO3 请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象。 一、氢氧化钠溶液变质原理： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 科学探究 久置的氢氧化钠溶液是否变质？ 没有变质 部分变质 全部变质 NaOH溶液 NaOH溶液、Na2CO3溶液 Na2CO3 溶液 （1）NaOH （2）NaOH、Na2CO3 （3）Na2CO3 没有变质 已经变质 检验目标 探究一：检验一瓶久置于空气中的氢氧化钠是否变质 一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，其成分可能有哪些情况？ 检验某物质： 根据物质的特性， 需产生明显的现象 CO32- 实验步骤 实验现象 实验结论 酸 方法一： 于试管中滴加 NaOH溶液 已经变质 碱 方法二： 于试管中滴加 盐 方法三： 于试管中滴加 实验方案：检验一瓶久置于空气中的氢氧化钠是否变质 取样 过量的 稀盐酸 有气泡产生 适量 的氢氧化钡溶液 有白色沉淀产生 适量 的氯化钡溶液 有白色沉淀产生 取样---操作---现象---结论 取样 取样 （1）NaOH （2）NaOH、Na2CO3 （3）Na2CO3 探究二：检验已变质的NaOH是部分变质还是全部变质？ NaOH、Na2CO3 Na2CO3 部分变质 全部变质 检验目标 没有变质 已经变质 检验某物质： 根据物质的特性， 需产生明显的现象 OH- 物质检验 现象明显 探究其变质程度关键在与检验是否有NaOH 试剂 现象 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红 硫酸铜溶液等 有蓝色沉淀生成 氯化铁溶液等 有红褐色沉淀生成 二氧化碳 稀盐酸 放热，但无明显现象 无明显现象 盐溶液 酸 酸性 氧化物 NaOH的性质： 取样于 试管中 滴加酚酞溶液 溶液 变红 说明NaOH溶液是部分变质 ｘ Na2CO3溶液也呈碱性 某同学的实验方案如下所示： 发现问题： 碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验 解决办法： 先选择合适的试剂检验并除去碳酸钠，后检验氢氧化钠 (足量或过量) NaOH中除掉Na2CO3 加盐酸 加Ba(OH)2溶液 加BaCl2溶液 NaOH+HCl === NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2 → BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 → CaCO3↓+2NaCl 排除干扰因素 排干扰思路：除去干扰物，不引入”要检验的物质” 发现问题： 碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验 解决办法： 先选择合适的试剂检验并除去碳酸钠，后检验氢氧化钠 （1）与碳酸钠反应生成气体或沉淀的试剂 （2）不与NaOH反应，不带入氢氧根 过量的BaCl2溶液、 过量的Ba(NO3)2溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 NaOH溶液部分变质， (溶液中有NaOH和Na2CO3) NaOH溶液全部变质， (溶液中只有Na2CO3) ①取少量待测液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液 ②静置，取上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②酚酞变红 ①有白色沉淀生成 ②酚酞不变色 作用：检验并除去溶液中的碳酸钠,防止干扰氢氧化钠的检验 取样---操作---现象---结论 实验探究 Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ OH– Na+ CO32- 过量BaCl2溶液 BaCO3 Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Cl- Ba2+ Cl- Na+ CO32- BaCO3 Na+ Cl- Ba2+ Cl- Cl- Ba2+ Cl- 碱性 中性 部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3 红色 无色 取样于 试管中 滴加足量 BaCl 2溶液 白色沉 淀产生 静置，取上层清液于试管中滴加酚酞溶液 如果溶液变红 说明部分变质 如果溶液不变色，说明全部变质 静置，取上层清液于试管中滴加CuSO4溶液 如果蓝色沉淀产生说明部分变质 如果无现象 说明全部变质 取样---操作---现象---结论 实验探究 实验结论 实验步骤 实验现象 化学方程式 该溶液没有变质 取少量溶液于试管中，加入足量 ， ， 该溶液部分变质 取少量溶液于试管中，加入过量 溶液。 静置，取上层清液于试管中加入2～3滴 溶液 ， 溶液变红 该溶液全部变质 取少量溶液于试管中，加入过量 溶液。 静置，取上层清液于试管中，加入2～3滴 溶液 ， ， 设计实验方案： NaOH+HCl =NaCl + H2O Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓ 稀HCl 无现象 BaCl2 有白色沉淀产生 BaCl2 有白色沉淀产生 溶液不变红 酚酞 酚酞 取样---操作---现象---结论 NaOH NaOH Na2CO3 Na2CO3 想一想：氢氧化钠该如何保存？ 氢氧化钠必须密封保存 1.先检验是否变质 （检验碳酸钠是否存在，若存在则变质） 设计思路总结 2.再检验变质程度 （检验氢氧化钠存在则为部分变质，氢氧化钠不存在则为完全变质） 实验设计总结 $