实验专攻五 氢氧化钠、氢氧化钙变质探究（正文）-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 主题三 金牌中考总复习 身边的化学物质 金牌中考总复习 金牌中考总复习 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 1 必备知识 2 突破训练 氢氧化钠因会吸收空气中的二氧化碳而变质，变质的化学方程式为___________________________________。 氢氧化钠变质探究 变质情况 操作方法 现象 变质 程度 没有变质 取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加①　　　　　　或 ②　　　　 　　. ③_____________________________ ④_____________________________ CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 足量稀盐酸 足量氯化钙溶液 无气泡产生　 无沉淀产生 必备知识 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 变质情况 操作方法 现象 变质 程度 部分变质 取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加⑤　　　　　 　　，再向反应后的溶液中滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红色 完全变质 ⑥____________________________ 足量氯化钙溶液 产生白色沉淀，溶液不变色 必备知识 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 注：如何通过实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应？可从以下两个角度入手设计实验： （1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使装置内压强减小，再根据实际装置来分析将会出现什么现象，要联系到外界大气压与装置内的压力差，但应该注意，该方法要考虑二氧化碳能溶于水产生的干扰。 （2） 根据二氧化碳与氢氧化钠反应的生成物为碳酸钠，设计实验检验碳酸盐的存在。通常采用加酸“上天堂”（产生气泡）和加钙、钡离子“下地狱”（产生沉淀）的方法。 必备知识 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 氢氧化钙因吸收空气中二氧化碳而发生变质，变质的化学方程式为_______________________________________。 变质情况有三种：没有变质（成分有：　　　　　　）、部分变质（成分有：　　　　　 　　）、全部变质（成分有：　　 　　 ）。 探究时，一般先向样品中加入足量的稀盐酸检验碳酸钙，判断是否变质，若有变质，再另加水溶解后，加入酚酞溶液等试剂检验氢氧化钙，判断变质情况。 氢氧化钙变质探究 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　 Ca(OH)2 Ca(OH)2和CaCO3　 CaCO3　 必备知识 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 变质情况 操作方法 现象 没有变质 取少量物质于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 没有①　　　 产生 变质 程度 部分变质 只取少量物质于试管中，向其中加入足量的水溶解，静置后向上层清液中滴加②_____________ 溶液变红色 完全变质 ③______________ 气泡 酚酞溶液 溶液不变色 必备知识 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 拓展：由于CaO＋H2O=== Ca（OH）2，所以CaO在空气中变质时既能出现Ca（OH）2，也能出现CaCO3。探究CaO变质时要注意两点：氧化钙加水后会放热，据此可检验CaO是否存在；由于CaO与H2O反应后会生成Ca（OH）2，因此CaO的存在对Ca（OH）2的检验会造成干扰。由于氢氧化钙微溶于水，通过加水，观察到有固体剩余不能证明氢氧化钙变质。 必备知识 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 1．下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 目的 操作 A 制备 实验室用石灰石和稀硫酸制取CO2 B 检验 用酚酞检验久置的氢氧化钠是否变质 C 鉴别 加入碳酸钠溶液鉴别Na2SO4、Ba（OH）2和H2SO4 D 除杂 将混合气体通过点燃除去CO2中少量的CO C　 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 2.为达到下列实验目的，下列相应的实验操作合理的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去Fe中少量Fe2O3杂质 加入足量稀硫酸，过滤 B 检验氢氧化钠是否变质 取样，向其中滴加少量稀盐酸 C 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 D 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞 C　 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 3.（2025·日照模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组的同学取样品进行实验，实验过程及现象如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.滤液中的溶质有2种， 固体a是碳酸钡 B．溶液甲可能是硫酸铜溶液 C．该氢氧化钠样品已部分变质 D．加入过量硝酸钡溶液的作用是检验并除尽碳酸钠 ．．． A　 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 4．化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂 （如图所示），同学们对此进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么？ 【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是　　　　 　（任写一种）。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 Na2SO4(合理即可) 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 【进行实验】 （1）小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加 　　　　　的稀盐酸 　　 　　.　　　　 小峰猜想成立 Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 足量　 　有气泡产生 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 （3）小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加　　　的氯化钙溶液 ______________ 化学方程式：____________________________________________ ②将①中的试管静置，__________________________________________ 与标准比色卡对比后，溶液的pH_________ 溶液中含有氢氧化钠 足量 有白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 用玻璃棒取少量的清液点到pH试纸上 >7 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是____________________。 【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是_____________________________（写一条）。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的试剂还有很多，试另举一例：　　　　 　　. 　　　　。 氢氧化钠部分变质　 倾倒液体时标签没向着手心 浓盐酸(或浓硫酸或澄清石灰水等，合理即可) 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 5．（2024·泰安二模）氢氧化钾是一种常见的碱。主要用作生产钾盐的原料。某校化学课外兴趣小组的同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们认为此瓶氢氧化钾固体变质了。接着他们对这瓶固体变质情况进行了深究。 【定性研究】 【查阅资料】 ①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。 ②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氧化钾溶液呈中性。 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 【猜想假设】 （1）假设Ⅰ：　　　　　　　　　　　； 假设Ⅱ：只含碳酸钾。 【进行实验】 （2）完成下列表格： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解。加入　　　　　　　溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 假设Ⅰ正确 ②取①中上层清液，滴加 　　　　　　溶液 ________________ 含有碳酸钾和氢氧化钾 过量的氯化钡 无色酚酞 溶液变红色 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 【表达与交流】 （3）用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因： ___________________________________。 （4）在实验室里氢氧化钾要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列试剂在实验室也需要密封保存的是　　　　　（选填字母）。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清的石灰水 D．石灰石 CO2＋2KOH=== K2CO3＋H2O ABC　 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 【拓展应用】 （5）从组成或性质看，变质产生的碳酸钾在农业上的用途是　　　　　　。 【定量研究】为进一步分析样品中碳酸钾的质量，实验小组同学称取样品20 g进行定量研究： 作钾肥 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 （6）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　。若缺少装置E，可能导致实验结果　　　　（选填“偏小”或“偏大”）。反应结束后，打开弹簧夹，向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是_____________________ ______________________________________________。 吸收空气中的二氧化碳 偏大 使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 【数据处理】 （7）打开A装置中分液漏斗活塞，若向烧瓶中缓慢滴加的是溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，溶液中不再产生沉淀时，恰好用去氯化钙溶液100 g。请同学根据所用氯化钙质量计算出样品中碳酸钾的质量为　　　 　　。 13.8 g(或13.8克) 突破训练 实验专攻五　氢氧化钠、氢氧化钙变质探究 感谢聆听 22 $