河南郑州市中牟县衡水高考复读学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

注意事项： 1.答题前 题卡上 2.回答选 号涂黑 择题时 高三预测（二） 化 学 姓 名 ,务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将 的指定位置。 择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对 。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案 ,将答案写在答题卡上。 HN 条形码粘贴在答 应题目的答案标 标号。回答非选 高三预测（二） 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Fe56Ni59Zn65P%207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国电力成就了14亿人的“用电自由”，全国电力市场中绿电占比超过 50%,这场能源革命不仅支撑AI时代需求，更以东方智慧重塑人类文明能源 版图。下列有关材料属于硅酸盐材料的是 A.制作太阳能板 B.承担导线支撑 C.高压输电的 D.电力铁塔 的多晶硅 的瓷绝缘子 钢芯铝绞线 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2p电子云轮廓图 高三预测（二） 化学 第1页共14页 B.N2的电子式：N:N: C.HC〈 一0H的系统命名：3-甲基苯酚 D.乙醇的空间填充模型 3.用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 A 洗衣工用表面活性剂洗涤衣物 B 环保人员用Fe2(S04)3净水 面包师用NaHCO,作为 膨松剂烘焙面包 D 医生用硫酸钡对患者进行透视检查 4.一种天然抗炎剂的结构简式如图所示，下列有关 A.分子式为C2Hg04 B.能与NaOH溶液反应 C.能使Br2的CCl4溶液褪色 D.能与羧酸或醇发生酯化反应 高三预测（二） 化学知识 表面活性剂含有亲水 基团和疏水基团 Fe3+具有强氧化性 NaHCO,受热分解生成 C02使面包疏松多孔 硫酸钡难溶于水和盐酸 该物质的说法错误的是 化学 第2页共14页 5.我国科研人员设计出用于离子间精准分离的冠醚基聚合物膜，实验证明该 膜材料对K+表现出极强的选择性。一定条件下，合成该膜材料的单体乙可 由甲合成。下列说法错误的是 A.甲、乙两种物质中均含有手性碳原子 B.乙通过缩聚反应合成上述膜材料 C.K的直径与乙的孔径相匹配 D.甲、乙两种物质可通过红外光谱仪鉴别 6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 上下摇动 蒸馏水 B.转移热蒸发皿 C.用pH试纸测 D.萃取振荡 A.洗涤滴定管 至陶土网上 定溶液pH 时放气 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A.用蓝矾溶液除去乙炔中的H,S杂质：Cu2++H,S=CuS↓+2H+ B.用NaNO2溶液处理铁制品生成致密氧化膜：9Fe+4NO,+8H,0一 3Fe304+4NH3↑+40H 高三预测（二） 化学 第3页共14页 C.用酸性重铬酸钾溶液检验乙醇：2Cr,02~+16H 4Cx3++2C02↑+11H20 D.电解质为KOH溶液的CH4燃料电池负极反应：CH4 C03+7H20 8.下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A.键角：NHt<NH? B.分子极性：PH3<BF3 C.碱性：ClCH,CHNH2>CH,CH,NH, D.中心原子价电子层的孤电子对数：S0,>C0, 9.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基 子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍；基态时，W 和等于X的价层电子数；Z、W能形成如图所示的结 的是 A.第一电离能：X>W>Y>Z B.简单离子的半径：Y>W>X C.W、Y可形成含非极性键的离子晶体 D.该结构中Z一W键的键长小于Z=W 高三预测（二） 化学 +CH3CH20H→ -8e+100H= 态W原子的价层电 、Y的价层电子数之 构。下列说法正确 第4页共14页 10.某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气 体，K为绿色溶液。已知：N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 M 0,→HH0ICK J M 02 A.M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B.E、G均能用排水法收集 C.J(浓)→K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为0.5NA D.J+M→L的反应现象为出现白烟 11.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2·6H0]也称摩尔盐，是一种重要的化工原 料，用途十分广泛。某实验小组同学为探究(NH4)2Fe(S04)2溶液与H202 反应的实验，进行如图所示的实验。下列说法错误的是 无明显变化 2滴 ④ 4滴 FeCL,溶液 0.1mol·L1 2mL0.1mol:LKSC溶液无明显_4滴双氧水、溶液4滴双氧水→溶液 (NH,)2Fe(S0,)2溶液 ① 现象 ② 变红 ③ 褪色 2滴 ⑤ KSCN溶液 溶液变红 A.（NH4),F(S04)2溶液必须现用现配，且配制时滴加稀硫酸 B.步骤②③中均涉及氧化还原反应 C.步骤③说明Fe3+(aq)+3SCN-(aq)一Fe(SCN)3(aq)逆向移动 D.步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无Fe3+,有SCN- 高三预测（二） 化学 第5页共14页 12.经过处理的氧化镍因存在离子空位，可应用于太阳能电池、储能材料等领 域。氧化镍在空气中受热时，部分Ni2+被氧化为Ni+,得到NiO;为维持晶 体整体电中性，会产生N2+空位。已知：Nin0的一个晶胞质量为mg,阿伏 加德罗常数的值为NA。下图是无空位的NO立方晶胞。下列说法错误 的是 ●Ni2+ 002 A.NiO与NaCl晶胞结构相同 B.N0晶胞中Ni2+位于O2-形成的八面体空隙中 mNA -64 C.Nin0中的n= 236 D.Ni,0晶体中N2+与N3+的个数比为子-2？ 3n-2 13.采用Sn/Sn0,@NC电极可显著提升C0,电催化还原性能，为高性能C02还 原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Z-CO2电池的构建也为绿 色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A -OH- C02 Zn KOH溶液 稀硫酸 Sn/SnO,@NC [Zn(0H4]2- HCOOH* 阳离子交换膜 高三预测（二） 化学 第6页共14页 A.电极电势：a>b B.a极电极反应式为Zn-2e一Zn2+ C.每生成0.1 mol HC00H时理论上消耗6.5gZm D.工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 14.将NH3缓缓通入一定浓度的AgN03溶液中，混合液中含 c(Ag*) 数6[如8(Ag)=e(Ag*)+c([Ag(NH,)]*)+c([ c(Ag*) 8(Ag(N)]与pNH,的关系曲线如图所示。下列 多 丙 0.8 dz,0.82) (3V) HN3VD 0.6 0.4 c(x,0.4)3 0.2 b(3.9,y） 0 33.34 PNH A.曲线乙为6([Ag(NH)]+)随pNH的变化曲线 B.Ag++2NH3一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=107.2 C.c点坐标中的x=3.6 D.d点溶液中：0.82c(Ag)=c(NO3) 高三预测（二） 化学 Ag物种的分布系 Ag(NH2])]、 说法错误的是 第7页共14页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)锗(G)是重要的半导体材料，在航空航天、核物理、通信、太阳能电 池等领域应用广泛。一种从炼锌渣（主要成分为ZnGe03、ZnFe204,另外还 有少量MnO2、Ga203、Si02等)中回收锗的工艺流程如下： 稀硫酸ZnS 萃取剂 稀硫酸 小苏打溶液 含Ge+、Ga3+ 炼锌渣→酸浸 等的浸液 共萃取 →反萃取I→有机相一→反萃取2沉傢→Ca(0m, 滤渣 水相 有机相 滤液 GeCL,→水解→CeO2·nH,0→高温真空还原 →Ge 已知：①萃取剂为HR,萃取原理为Ga3+(水相)+3HR(有机相)、=GaR（有 机相)+3H*(水相)。 ②25℃时，Kp[Ga(0H)3]=1.4×10-34;lg1.4≈0.15。 回答下列问题： (1)Ge原子核内质子数为32，则Ge元素位于元素周期表第 周 期 族。 (2)“酸浸”后所得“滤渣”的主要成分为 、S,“浸液”中除含 Ge4+、Ga3+外，还含有Zn2+、Fe2+ 等金属阳离子，“酸浸”中 生成Fé2+的化学方程式为 (3)“反萃取1”的目的是 “反萃取2”需加入适量稀硫酸，硫酸量不能太多，也不能太少，原因 是 高三预测（二） 化学 第8页共14页 (4)“沉镓”操作时需控制“滤液”中c(Ga3+)≤1.0×10-7mol·L1,则“沉 镓”需调节溶液的pH (保留三位有效数字)。 (5)GeCl4水解的离子方程式为 16.（14分)乙二胺四乙酸铁钠盐( 在摄影、橡胶合成、化学分 Na 析、食品添加剂等方面应用广泛。乙二胺四乙酸为四元有机酸，用H4Y表 示。某实验小组设计下列实验步骤，制备少量的乙二胺四乙酸铁钠盐。 I.制备Fe(0H)3。称取一定量的FeCL·6H0,加蒸馏水溶解，然后加入 适量氨水，沉淀析出即为Fe(OH)3o Ⅱ.制备悬浊液。在如图所示仪器C中加入I中制备的Fe(OH)3,然后加 入H4Y溶液，振荡，使之成为悬浊液。 Na,CO 溶液 温度计 Fe(OHD,与HY 溶液的悬浊液 Ⅲ.制备产品。搅拌条件下，控制悬浊液温度为80℃，滴加足量Na2C03 溶液。 Ⅳ.产品净化。将上述反应混合液经过操作X,过滤、洗涤，干燥，得产品。 高三预测（二） 化学 第9页共14页 回答下列问题： (1)步骤I中，溶解FeCL·6H20操作中用到的玻璃仪器有 (填名称)。 (2)使用仪器B时，冷却水从b口进a口出相比于a口进b口出的冷却效 果好，原因是 (3)步骤Ⅲ中，制备乙二胺四乙酸铁钠盐的反应的最佳加热方式为 (填“酒精灯”“热水浴”或“酒精喷灯”)；仪器C中反应生 成NaFeY·3H,0的化学方程式为 (4)步骤V中，操作X是 ；检验产品已经洗涤干净的操作方法 及现象是 (5)取mg产品，加稀硫酸溶解，用250mL容量瓶定容，取25.00mL溶液 于锥形瓶中，加入稍过量的K紅溶液，滴加 做指示剂（填名 称)，用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定，平行测定三次，达到 滴定终点时平均消耗标准溶液VL。该次制备的产品中铁元素的质 量分数为 %(用含m、V的代数式表示，已知部分反应： FeY+H+→Fe3++H4Y;I2+S20?→I+S40,均未配平)。 17.(15分)C02作为主要温室气体，是实现“碳中和”目标的关键调控物质。 以C02为氧化剂，使乙烷高效脱氢制备乙烯是助力“碳中和”的重要方法之 一，该反应中多采用含T化合物作为催化剂。相关反应如下： 反应I:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1=+137kJ·mol-1 高三预测（二） 化学 第10页共14页 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ：2C0(g)C02(g)+C(s)△H 回答下列问题： (1)基态T原子的价电子排布式为 (2)CO2分子的VSEPR模型为 ;反应I中破坏的化学键是 (填标号)。 A.极性键 B.非极性键 C.T键 D.c键 (3)一种含Ti晶体的立方晶胞如图所示，则该晶体的密度为 g·cm3 (Ns表示阿伏加德罗常数的值，用含a、Na的代数式表示)。 OPb2+ ☑02- ●T44 a pm n(C02) (4)向恒压(Po kPa)反应器中按物质的量之比 n(C2H6) =3,流速为 VmL·min-1流过原料气，在cat-1、cat-2、cat-3、cat-4四种催化剂 作用下发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得乙烷的转化率[x(乙烷)]、乙烯的 选择性[S(乙烯)]随温度的变化关系曲线分别如图1、图2所示。已 知：S(乙烯)= nz烯 1 nz烯+2几积碳 高三预测（二） 化学 第11页共14页 25 100 -cat-1 。-cat-2 20 合-cat-3 95 cat-1 15 ◆-cat-4 cat-2 ☆cat-3 90 ◆-cat-4 10 75 5 0 70 550 575 600 625 650 550 575 600 625 650 T/℃ T/℃ 图1 图2 最佳催化剂为 (填“cat-1”“cat-2”“cat-3”或“cat-4”); 550℃~600℃内，在cat-2作用下，at-2(乙烷)接近at-3(乙烷)， 但St-2(乙烯)却较小，可能的原因是 (5)将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。涉及如下反应： 主反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)△H=-165kJ·mol-1 副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) 向某密闭容器中加入1molC02和4molH2,在不同温度和压强条件下 发生二氧化碳甲烷化反应，C02的平衡转化率如图所示： 100 p/kPa 90 d% 70 6 0 200 4006008001000 温度/℃ ①a、b、c三点中，主反应CH4的生成速率最大的点为 ；同一压 高三预测（二） 化学 第12页共14页 强下，C02的平衡转化率先降低后升高的原因是 ②已知c点反应达到平衡时生成0.7 mol CH4,则副反应的平衡常数 K,= 18.(15分)化合物M是治疗儿科弥漫性内生性脑桥胶质瘤的一种新药。其合 成路线之一如图所示（部分反应条件已简化，部分生成物已略去）： A E 一定条件 CHsCINOZ BrCHCH,OOCCH J TFA LiOH·H0 CH2CIN.O MeOH,H,O TFA 已知：H0入入0H 回答下列问题： (1)A为六元环结构，且A+B→C是加成反应，则A的结构简式为 ;A、B反应生成C的目的是 (2)C与D反应生成E的化学方程式为 (3)F的化学名称是 ;由E、F生成G的反应类型为 (4)H中含氧官能团的名称是 高三预洲（一 化学 第13页共14页 (5)H、I生成J的反应分两步完成：①I先进行亲核取代 X发生酯的水解反应生成J。则X的结构简式为 (6)I的同分异构体中，符合下列条件的结构有 异构)。 ①能发生银镜反应②能与Na反应放出气体 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1 (写出一种即可)。 高三预测（二） 化学 反应生成X;②随后 0 种（不考虑立体 :1的结构简式为 第14页共14页 高三预测（二） 化学·答案 命题报告 @T酒G② 本套试卷注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与生活、生产、环境保护、医药卫生、能源 材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观的形成与发展， 引导学生提升综合素质。试题注重对核心知识的考查，如物质性质与用途、化学实验、物质结构与性 质、电化学、电解质溶液、化学反应速率和化学平衡等核心知识，点在试卷中多次出现；另外整套试卷 问题设置层次分明、梯度明显，具有良好的区分度和效度。 亮点展示：第5题以我国科研成果“冠醚基聚合物膜用于K精准分离”为素材，体现真实科研应 用，强化“化学服务国家战略”的价值导向，符合新高考命题趋势。第6题以四个经典基础操作为载 体，全面考查学生对必修、选择性必修核心实验规范的掌握，贴合高考对基础实验技能的高频考查方 向。第11题以摩尔盐与H202的真实反应为载体，从“变色→褪色→再检验”层层递进，考查“现 象一本质一推理”的化学思维，知识综合性强，符合高考综合命题思路。第15题以真实工业废渣综 合利用为背景，体现化学学科价值，紧扣资源回收、绿色化工主题，凸显理论指导实践的科学研究思 想和命题理念。 1.参考答案B ©考查目标本题考查物质的组成与分类，意在考查理解与辨析能力，以及科学态度与社会责 任的核心素养。 ⊙思路点拨多晶硅为单质硅，不属于硅酸盐，A项不符合题意；瓷为硅酸盐材料，B项符合题 意；钢、铝为金属材料，C项不符合题意；铁为金属材料，D项不符合题意。 2.参考答案A ⊙考查目标本题考查化学用语，意在考查理解与辨析能力，以及宏观辨识与微观探析的核心 素养。 ⊙思路点拨p电子云轮廓图为哑铃形，A项正确；N2的电子式为：N::N:,B项错误； H,C《O0H的系统命名为4-甲基苯酚，C项错误；图示为球棍模型，D项错误。 3.参考答案B ⊙考查目标本题考查物质性质及用途，意在考查理解与辨析能力，以及证据推理与模型认知 的核心素养。 ⊙思路点拨表面活性剂一端极性强，具有亲水性，一端几乎无极性，具有疏水性，A项正确；用 Fe2(S04)3净水，利用了Fe3+水解生成表面积较大的胶体，与e3+具有强氧化性无关，B项错误； 化学HN(二)第1页共8页 NaHCO3受热分解生成CO2,使面包疏松多孔，可用作膨松剂，C项正确；硫酸钡难溶于胃中的水和盐 酸，故可以用于造影透视，D项正确。 4.参考答案D ⊙考查目标本题考查有机物结构与性质，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认 知的核心素养。 ⊙思路点拨由该有机物的结构简式可知其分子式为C2H,O4,A项正确；含有酯基，能与NaOH 溶液发生水解反应，B项正确；含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，C项正确；分子结构中无羟基、 羧基，不能与羧酸或醇发生酯化反应，D项错误。 5.参考答案A ⊙考查目标本题考查超分子及物质结构，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认 知的核心素养。 ⊙思路点拨连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，甲、乙两种物质中均不 含有手性碳原子，A项错误；乙中氨基发生缩聚反应形成聚合物，B项正确；冠醚的孔径与其选择的 离子直径相匹配时，才能形成超分子，C项正确；红外光谱可测定有机物的官能团，D项正确。 破题关键 冠醚对金属离子的选择性由空腔孔径与离子直径匹配程度决定，离子直径与冠醚孔径相匹配 时，结合最稳定，选择性最强。 6.参考答案B ⊙考查目标本题考查实验基本操作或方法，意在考查探究与创新能力，以及科学探究与创新 意识的核心素养。 ⊙思路点拨洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，直至蒸馏水浸润管壁，A 项错误；用坩埚钳夹住热蒸发皿转移至陶土网上，B项正确；测定某溶液的pH时需用玻璃棒蘸取少 量待测液，点在pH试纸上，待变色后再与标准比色卡对比读数，C项错误；萃取振荡时要及时放气， 放气时分液漏斗下端应向上倾斜，D项错误。 7.参考答案C ©考查目标本题考查方程式的正误判断，意在考查分析与推测能力，以及宏观辨识与微观探 析的核心素养。 ⊙思路点拨H,S是弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，生成难溶的CuS,A项正确； NaNO2具有强氧化性，将Fe氧化为致密氧化膜，该氧化物为Fe04,B项正确；K2Cr20,氧化乙醇生成 乙酸，正确的离子方程式为2Cr20号+16H++3CHCH,0H→4Cr3++3CH,C00H+11H,0,C项错 误；电解质为KOH溶液的CH4燃料电池的负极反应中，OH参与反应生成CO?,D项正确。 8.参考答案D ⊙考查目标本题考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，以及宏观辨识与微观探析 的核心素养。 ⊙思路点拨NH4中无孤电子对，为正四面体，NH3中有1个孤电子对，斥力使键角减小，即键 角：NH4>NH3,A项错误；PH3为三角锥形，BF3为平面三角形，故分子极性：PH3>BF3,B项错误； 化学HN(二)第2页共8页 CICH,CH,NH2分子中Cl具有吸电子诱导效应，通过碳链传递，降低了N原子上的电子云密度，使其 接受质子的能力减弱，乙基具有推电子诱导效应，增强了CHCH2NH2中N原子上的电子云密度，使 其碱性增强，因此CHCH2NH2的碱性比CICH2CH,NH2强，C项错误；SO2中心原子价电子层的孤电 子对数为1，C02没有孤电子对，D项正确。 9.参考答案C ⊙考查目标本题考查元素推断与元素周期律，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模 型认知的核心素养。 ⊙思路点拨由“基态W原子的价层电子中，P能级电子数是s能级电子数的2倍”可知W为 0,结合图示原子的成键特征可知Z为S;由“基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数” 可知X为F,Y为Na。第一电离能：X(F)>W(0)>Z(S)>Y(Na),A项错误；简单离子的半径： W(02-)>X(F-)>Y(Na+),B项错误；Na202是离子晶体，其中含0一0非极性键，C项正确；单键 键长大于双键，键长：Z一W>Z=W,D项错误。 10.参考答案A ⊙考查目标本题考查物质转化与性质，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认知 的核心素养。 ⊙思路点拨由“H为红棕色气体”及G→H有O2参与反应可知，H为NO2,J为HNO3,K为 Cu(NO3)2;由H逆推可知G为NO,E为N2,M为NH3,L为NH,NO3。NH3不能与碱反应，A项错误； N2、NO均不溶于水，可用排水法收集，B项正确；浓硝酸与Cu反应的化学方程式为4HNO3(浓)+Cu =Cu(N03)2+2N02↑+2H0,故1 mol HNO03参与反应，转移0.5mol电子，C项正确；HN03与 NH反应生成白色NH,NO3固体，现象为出现白烟，D项正确。 11.参考答案D ©考查目标本题考查探究实验，意在考查探究与创新能力，以及科学探究与创新意识的核心 素养。 O思路点拔NH、Fe2+水解显酸性，加少量酸可抑制其水解，A项正确；步骤②中H,O2将Fe2+ 氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合生成红色的Fe(SCN)3,步骤③中过量的H2O2会将SCN氧化，红色 消失，B项正确；溶液中的Fe3+、SCN反应生成Fe(SCN)3,存在可逆反应Fe3+(aq)+3SCN(aq) 一Fe(SCN)3(aq),步骤③溶液褪色，说明该可逆反应逆向移动（由步骤④、⑤可知，步骤③中SCN 被氧化，其浓度降低，则可逆反应逆向移动)，C项正确；步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无 SCN-,有Fe3+,D项错误。 归纳总结 Fe3+与SCN-显色体系，红色褪去有两种可能：①Fe3+被还原为Fe2+;②SCN-被氧化剂（如 H202、氯水等)破坏。 12.参考答案D ©考查目标本题考查晶胞结构及计算，意在考查分析与推测能力，以及宏观辨识与微观探析 的核心素养。 ⊙思路点拨NaCl晶胞中Cl呈面心立方堆积，Na+填充八面体空隙，A、B项正确；由晶胞结构 化学HN(二)第3页共8页 可知，1个晶胞中含有4个02-，则一个晶胞的质量为(4×59n+64)/Nag=mg,故Ni0中的n= mN -64 ,C项正确；设Nin0晶胞中Ni2+与Ni3+的个数分别为x、y,则x+y=n,由晶体呈电中性可 236 知，2x+3y=2,解得x=3n-2y=2-2m,故Ni,0晶胞中N2*与N*的个数比为n23,D项错误。— 13.参考答案C ⊙考查目标本题考查原电池，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认知的核心 素养。 ⊙思路点拨b极C02转化为HC0OH,化合价降低，则b极为正极，a极为负极，电极电势：a< b,A项错误；碱性条件下，a极电极反应式为Zn-2e+40H一[Zn(0H)4]2-,B项错误；根据得 失电子守恒，生成0.1 mol HC00H转移0.2mol电子，则理论上消耗0.1mol(6.5g)Zn,C项正确；b 极电极反应式为C02+2e+2H+一HC00H,随着反应的进行，正极区电解质溶液的pH升高，D 项错误。 14.参考答案D ⊙考查目标本题考查电解质溶液，意在考查分析与推测能力，以及变化观念与平衡思想的核 心素养。 ⊙思路点拨随着pNH减小（即NH浓度增大），c(Ag)逐渐减小，开始阶段c([Ag(NH,)]+) 的增大幅度大于c([Ag(NH3)2]+),故曲线丙为6(Ag*),曲线乙为6([Ag(NH3)]+),曲线甲为 c(Ag*) 8([Ag(NH,)]),A项正确：曲线丁为e(LAg(NH,”)与pNH,的关系，由图中信息可知， c(Ag) pNH,=3.3时，即cNH)=103mol·L时，geAg)方=0，则c(Ag(NH,) c(Ag*),NH,+Ag一[Ag(NH3)]+的平衡常数K1=103.3,b点pNH=3.9时，该点 c([Ag(NH3)]+)=c([Ag(NH3)2]+),NH3+[Ag(NH3)]+三[Ag(NH3)2]的平衡常数K2= 103.9,则Ag*+2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=K1·K2=1022,B项正确；C点时c(Ag)+= c([Ag(NH3)2]+),由Ag++2NH一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=10.2可知c(NH2)= c(Ag*) 1036mlL-',则x=3.6,C项正确；d点溶液：c(Ag)+c([Ag(NH,)门)+c([Ag(NH)2]) 0.82,则0.18c(Ag)=0.82c([Ag(NH3)]+)+0.82c([Ag(NH3)2]+),且溶液中存在元素守恒： c(Ag)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2])=c(NO3),联立两式可得，则c(Ag+)= 0.82c(NO3),D项错误。 15.考查目标本题考查无机工艺流程，意在考查分析与推测能力，以及科学态度与社会责任的 核心素养。 ⊙思路点拨(1）G原子核内质子数为32，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p2,最高能层为4，则为第四周期，价电子数为4，故为VA族。 (2)S02与稀硫酸不反应，则“酸浸”后所得滤渣的主要成分为S02,滤渣中还含有S,说明加入 的ZS为还原剂，-2价硫被氧化为单质S,“浸液”中含Ge4+、Ga3+、Zn2+、Fe2+等，说明炼锌渣中的 化学HN(二)第4页共8页 ZnFe204是氧化剂，+3价铁被还原为+2价，MnO2的氧化性比+3价铁强，故Mn02被-2价S还原 为+2价，滤液中还含有Mn2+。“酸浸”中生成Fe2+的化学方程式为ZnFe,04+4H2S04+ZnS 2ZnS04+2FeS04+S+4H20。 (3)由流程图信息可知，“反萃取1”的目的是分离Ge4+、Ga3+,使Ge4+进入水相。“反萃取2”需 加入适量稀硫酸，使G+进入水相，硫酸量太多，导致后续“沉镓”所需小苏打太多而浪费；硫酸量太 少，则Ga3+不能完全进入水相。 (4)K[Ga(0H)3]=c3(0H）·c(Ga3+)=1.4×10-4,则c3(0H)≥1.4×10-”，即p0H≤ 9-g1.4=8.95,故“沉镓”需调节溶液的pH≥5.05。 (5)由流程图中Ge的转化可知，GeCl4水解生成Ge02·nH,0,故该反应的离子方程式为 Ge4++(n+2)H20=Ge02·nH20↓+4H+。 ⊙参考答案（1)四(1分)VA(1分) (2)Si02(1分)Mn2+(1分)Znfe,04+4H,S04+ZnS=2ZnS04+2FeS04+S+4H20(2分) (3)分离Ge4+、G3+,使Ge4+进入水相(2分)硫酸量太多，导致后续“沉镓”所需小苏打太多 而浪费；硫酸量太少，G3+不能完全进入水相（合理即可，2分） (4)≥5.05(2分) (5)Ge4++(n+2)H20=Ge02·nH20↓+4H+(2分) 16.考查目标本题考查化学实验，意在考查探究与创新能力，以及科学探究与创新意识的核心 素养。 ⊙思路点拨(1)固体在水中溶解需要用烧杯作为溶解容器，用玻璃棒搅拌。 (2)仪器B为球形冷凝管，冷凝管中的冷却水从下口进入，该流向能确保冷凝管内部完全充满 冷却水，并与热蒸气形成逆流换热，冷凝效果好。 (3)步骤Ⅲ中，反应需要的温度为80℃，故采用水浴加热较好。仪器C中的反应物为 Fe(OH)3、H4Y、Na2CO3,生成物为NaFeY·3H,0,则反应的化学方程式为Fe(OH)3+H4Y+Na2CO3 =NaFeY·3H20+NaHC03o (4)步骤Ⅳ中，产品作为溶质溶解在反应液中，故操作X是蒸发浓缩、冷却结晶；上述反应混合 液中含有过量的Na2C03,可以通过检验洗涤液中是否含有CO?来检验是否洗涤干净。 (5)滴定过程中，I2→2I,故采用的指示剂为淀粉。滴定过程中相关反应的方程式：FY-+4H =fe3++H4Y2Fe3++2I=L2+2Fe2+、L2+2S20号=2I°+S40,关系式为FeY-~S203, 故mg产品中，n(FeY-)=10n(S20号)=10×0.1mol·L-1×V×10-3L=0.001Vmol,故该次制备 的产品中铁元素的质量分数为0.01Vmol×56gmol×100%=5.6y%。 mg m ⊙参考答案(1)烧杯、玻璃棒(2分) (2)该流向能确保冷凝管内部完全充满冷却水，并与热蒸气形成逆流换热（合理即可，2分） (3)热水浴(1分)Fe(OH)3+H4Y+Na2C03=NaFeY·3H0+NaHC03(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无 化学HN(二)第5页共8页 白色沉淀产生，说明产品洗涤干净(2分)》 (5)淀粉溶液(1分) 5.6Y(2分) m 17.考查目标本题考查化学平衡及物质结构，意在考查归纳与论证能力，以及宏观辨识与微观 探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 ⊙思路点拨(1)Ti为第四周期VB族元素，故基态Ti原子的价电子排布式为3d4s2。 (2)CO2分子中C为$p杂化，VSEPR模型为直线形。反应I中破坏的化学键是C一H键，故为 极性键、σ键。 (3)由晶胞结构可知，1个晶胞中含1个Pb2+、3个02-、1个T4+,其化学式是PbTi03,则晶体的 密度为207+48+16×3。 a3W4×10-0g·cm-3=3.03x102 aNAg·cm3。 (4)由图1可知，在催化剂cat-2和cat-3作用下差别不大，可以认为在这两种催化剂下，乙烷 的转化率高；由图2可知，催化剂cat-1、cat-3、cat-4作用下差别不大，可以认为在这三种催化剂 下，乙烯的选择性高，故最佳催化剂为cat-3.550℃~600℃内，at-2(乙烷)接近at-3（乙烷)，但 St-2（乙烯)却较小，可能的原因是在cat-2催化作用下，主要发生反应Ⅲ。 (5)①C02的转化率由主反应和副反应共同决定，压强对副反应无影响，增大压强，促进主反应 正向进行，故P1曲线的压强最大，a点CH4的生成速率最大。主反应是放热反应，升高温度时C0 的平衡转化率降低，而副反应是吸热反应，升高温度时C02的转化率升高，温度较低时，温度对主反 应影响比副反应大，故同一压强下，CO2的平衡转化率先降低，随着温度的升高，温度对副反应影响 比主反应大，故后来C02的平衡转化率又升高。②c点时，投入1molC02,转化率为80%，参与反应 n(C02)=0.8mol;达到平衡时生成n(CH4)=0.7mol,列三段式： C02(g)+4H2（g)=CH4(g)+2H,0(g) 起始/mol:1 4 0 0 变化/mol:0.7 2.8 0.7 1.4 平衡/mol:0.2 1.1 0.7 1.5 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 起始/mol:1 0 0 变化/mol:0.1 0.1 0.1 0.1 平衡/mol:0.2 1.1 0.1 1.5 图反应的飞p(G0）·p(H,0）n(c0）·nH,0）0.1x1.5的 p(C02)·p(H2)n(C02)·n(H2)0.2×1.122 ⊙参考答案(1)3d4s2(1分)》 (2)直线形(1分)AD(2分) （3)3.03×10(2分) aN (4)cat-3(1分)在cat-2催化作用下，主要发生反应Ⅲ（合理即可，2分） (5)①(2分)开始时，主反应占主导，升高温度，平衡逆向移动，C02的平衡转化率降低，随着 化学HN(二)第6页共8页 温度的升高，副反应占主导，平衡正向移动，C02的平衡转化率升高（合理即可，2分） ②2咸0.68(2分) 18.考查目标本题考查有机物推断与合成，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认 知的核心素养。 ⊙思路点拨(1)A+B→C是加成反应，则A中含有不饱和键，因A为六元环结构，结合A的分 子式可知其结构简式为 A+B一C引入的门在C一H时又释放出来，故A+B→C的目的 是保护亚氨基，防止E与丙酮反应时发生副反应。 (2)对比C、D、G的结构，由E的分子式可知，E为 ,故C+D→E的化学方程式为 N+HCl。 (3)F为儿，其化学名称是丙酮；E+FC是氮环与酮羰基的加成反应。 (4)H为 ,故其含氧宫能团为羟基和醚键。 HO (5)H+I→J分两步完成：①I先进行亲核取代反应生成X( HO CHCHOOCCH 发生水解反应生成J(】 HO C HO CH,CH,OOCCH, HO (6)I为BCH2CH2 DOCCH3,其同分异构体中，能发生银镜反应，能与Na反应放出气体，则同分 异构体中含有羟基、醛基。除羟基外，则碳主链为C一C一C一CH0或C一C一C,前者有3+3+3= CHO 化学HN(二)第7页共8页 9种，后者有3+1=4种，故符合条件的同分异构体有9+4=13种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比 OH Br Br OH 为3：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为CH3一CHCH一CH0、CH3CH一CH-CHO、 CH3—CH-CHBr。 CHO OH ⊙参考答案(1) (1分)保护亚氨基（合理即可，2分） +HCI(2分) (3)丙酮(1分)加成反应(1分) (4)羟基、醚键(2分) (5) (2分) HO CH,CH,OOCCH, OH Br Br OH (6)13(2分)CH,一CH-CH-CHO或CH,一CH一CH-CHO或CH,一CH一CHBr(2分) CHO OH 化学HN(二)第8页共8页