精品解析：河北衡水市武邑中学2026届高三命题趋势预测(四)化学试题

2026届高三命题趋势预测(四) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Cu64 Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中离不开化学物质。下列有关物质的具体应用正确的是 A. 用活性炭对河水杀菌消毒 B. 用双氧水对粉丝等食品漂白 C. 用FeS处理污水中的Pb2+等离子 D. 用单晶硅制作光导纤维 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. SCl2的VSEPR模型： B. NH4Cl的电子式为 C. 乙烯分子中键的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 3. 下列有关药品保存或仪器选用正确的是 A. 将浓硝酸保存在棕色的广口瓶中 B. 用蒸发皿加热分解小苏打 C. 将锂保存在盛有煤油的广口瓶中 D. 用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 4. 向溶液中通入过量的氨气，可生成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下， 氨水中含有的数目为 D. 含有键的数目为 5. 有机物为一种可降解聚合物，其合成原理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 含有种官能团 B. 分子的核磁共振氢谱中有三组峰 C. 常温下，为液体 D. 的反应为加聚反应 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 二氧化氮溶于水，所得溶液呈无色： B. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向足量溶液中滴加溶液： 7. 短周期四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，W的单质在空气中体积分数最大；X、Y、Z能形成一种有机合成催化剂R，其化学式为；X的原子半径在短周期主族元素中最大；Z的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. R中所含阴离子的空间结构为正四面体结构 8. 物质的性质是物质结构的外在体现，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 可形成分子间氢键，不能 B 酸性： 的相对分子质量比大 C 熔点： 钠离子半径比钾离子小，同时氟离子半径比氯离子小 D 键角： 二者中心原子的杂化类型相同，但的孤电子对数比多 A. A B. B C. C D. D 9. 金(Au)和铜(Cu)可以形成任意比例的合金。如图所示的晶胞甲、乙均为立方晶胞。 下列说法错误的是 A. 晶胞甲的化学式为 B. 晶胞乙中与Cu最近且等距的Au有8个 C. 晶胞乙中最小核间距 D. 晶胞乙中含金量约为90.2% 10. 羟苯乙酯(E)广泛应用于食品、药品及化妆品中作为防腐剂。以芳香族化合物A为原料制备羟苯乙酯的合成路线如下。 下列说法错误的是 A. 物质A用系统命名法命名为4-甲基苯酚 B. 设计目的是保护酚羟基 C. 1 mol C和1 mol E分别消耗NaOH的量相同 D. 用酸性溶液可以鉴别物质B和D 11. 某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”主要成分为C和Cu B. 加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中 C. 生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡 D. 可通过丁达尔效应确认加入溶液和氢氧化钠溶液后得到的含的分散系是否为胶体 12. 在恒压密闭容器中，分别充入等量的和，发生如下反应。 反应①：。 反应②：。 测得反应平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示，的平衡转化率、和的选择性［X的选择性］随温度()的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 曲线、分别表示的选择性随温度的变化、的平衡转化率随温度的变化 C. 时，反应 D. 平衡后若再充入，两反应的平衡均不移动 13. 一种锌—氧化铅二次电池装置如图所示，三室电解液分别为硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硫酸钾溶液，放电时锌反应生成。下列说法正确的是 A. 图中X溶液为硫酸溶液 B. 充电时，A极为电源的正极 C. 放电时，Y溶液浓度逐渐增大 D. 充电时，阳极反应为 14. 草酸钙是一种难溶盐，下图表示常温下0.1 mol/L草酸溶液中含碳粒子的浓度对数随的变化关系以及含草酸钙固体的0.1 mol/L草酸钠溶液中Ca2+浓度对数随的变化关系。已知。 下列说法正确的是 A. n线所示粒子为钙离子 B. 的电离平衡常数 C. 的平衡常数为 D. 0.1 mol/L草酸钠溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 6-溴藜芦醛()广泛应用于医药、香料、农药和化工领域。某化学兴趣小组查阅资料，设计利用藜芦醛()制备6-溴藜芦醛，装置如下。 已知常温下6-溴藜芦醛与氢氧化钠溶液不反应，加热后，可缓慢反应。相关物质的物理性质见下表。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 溴 160 3.119 58.8 藜芦醛 166 1.114 281 6-溴藜芦醛 245 1.5 336 甲醇 32 0.791 64.7 实验过程： ①在时，将8.0 g液溴滴加到含3.32 g藜芦醛的甲醇溶液中，搅拌反应数小时； ②反应完成后，向反应液中加水促使结晶析出，随后调节至碱性(约9～10)，冷却后过滤收集沉淀的晶体； ③经洗涤和干燥后即可得到3.92 g 6-溴藜芦醛。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）使用恒压分液漏斗的优点是___________。该反应为放热反应，实验装置中采用的冷却方式最好为___________。 （3）写出该反应的化学方程式：___________。 （4）调节pH呈弱碱性，目的是除去___________。分离藜芦醛和6-溴藜芦醛，可采用的方法是___________。 （5）检验6-溴藜芦醛中的溴原子，实验操作和现象为___________。 （6）本实验中6-溴藜芦醛的产率为___________。 16. 工业上采用废铝合金(主要含Al、Fe、Cu等元素及其少量的氧化物、SiO2)分离提取铝、铁、铜等元素，工艺流程如下： （1）X为___________(填化学式)，“滤液1”中阴离子除外，还含有___________(填离子符号)。 （2）“调”操作前，加入溶液通常在40℃的水浴中反应，目的是___________。写出“氧化”反应的离子方程式：___________。 （3）“转沉”能够发生，可能的原因是___________。 （4）“调”时，若确保使完全沉淀(其离子浓度低于时认为该离子沉淀完全)，应调节溶液不低于___________［取，的为］；在溶液中极易水解，则其水解反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）实验测得常见三种自来水处理剂对废水中常见有机污染物的去除效果如下图所示。 高铁酸钾作为新型的绿色环保水处理材料，与、相比，其优点为___________。 17. 碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。一种利用碳酸钙分解产生的氧化钙参与水煤气循环涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 恒压条件下，向密闭容器中充入一定量的、和。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示(上述温度范围内，C已完全反应，且温度高于时也完全反应)。 （1）反应Ⅰ的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）p线所示物质为___________(填化学式)。温度高于时，n线对应物质的体积分数随温度的升高而逐渐升高的原因是___________。 （3）在一定温度下，向某恒容容器中充入一定量的，仅发生反应Ⅳ，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 体系内气体的密度保持不变，反应达到平衡 B. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，反应停止发生 C. 平衡后再充入一定量的，达新平衡后增大 D. 增加的量，可增大正反应速率 （4）一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的体积分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应Ⅲ的平衡常数=___________(平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。 （5）一定温度下，向某固定容积的真空密闭体系中充入一定量的，发生分解反应，达到平衡时测得 。此时再充入分压为的，发生反应：，达到新平衡时，测得的平衡转化率为40%，则体系内的分压体积分数为___________；为提高氢气的转化率，可采取的措施为___________(写两条)。 18. 有机物Ⅰ是一种具有生物活性的有机物，工业上一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．是有机化学常用的强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； Ⅲ．RONa。 （1）A的结构简式为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；鉴别D和E可用的试剂为___________。 （3）F+G→H的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(任写一种)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应；②1 mol该物质能与2 mol Na反应；③含4种不同化学环境的氢原子。 （5）根据题中信息，设计利用间甲基苯酚和甲醇为原料合成的路线(无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三命题趋势预测(四) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Cu64 Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中离不开化学物质。下列有关物质的具体应用正确的是 A. 用活性炭对河水杀菌消毒 B. 用双氧水对粉丝等食品漂白 C. 用FeS处理污水中的Pb2+等离子 D. 用单晶硅制作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔结构，可吸附河水中的色素、异味等杂质，但没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A错误； B．双氧水具有氧化性和漂白性，但对人体有害，不可用于粉丝等食品的漂白，B错误； C．PbS的溶度积远小于FeS，可发生沉淀转化反应FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq)，能有效除去污水中的Pb2+，且不会引入新的有害杂质，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，单晶硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池板等，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. SCl2的VSEPR模型： B. NH4Cl的电子式为 C. 乙烯分子中键的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．​中心的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，图示中体现2对孤电子对、2对成键电子，符合VSEPR模型，A表述正确； B．是离子化合物，由和构成，最外层有8个电子，书写电子式时必须标出的所有最外层电子，正确的电子式为，B表述错误； C．乙烯中碳碳键由两个碳原子的未参与杂化的2p轨道相互靠近、肩并肩重叠形成，图示过程正确，C表述正确； D．为24号元素，基态原子的价电子排布为，轨道表示式符合排布规则，D表述正确； 故选B。 3. 下列有关药品保存或仪器选用正确的是 A. 将浓硝酸保存在棕色的广口瓶中 B. 用蒸发皿加热分解小苏打 C. 将锂保存在盛有煤油的广口瓶中 D. 用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸属于液体试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，A错误； B．蒸发皿用于蒸发浓缩溶液、结晶操作，加热分解固体小苏打应使用耐高温的坩埚，B错误； C．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，应密封在石蜡里保存，C错误； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，且滴定管精度可达0.01mL，可准确量取20.00mL溶液，D正确； 故答案为：D。 4. 向溶液中通入过量的氨气，可生成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，氨水中含有的数目为 D. 含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为 ，每个分子含4个原子，故总原子数为，A正确； B．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下氨水为液体混合物，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定的数目，C错误； D．1个中，每个内部含3个N-H 键，4个共12个键，另外与4个形成的4个配位键也属于键，故总键数为16，1 mol该离子含键数目为，D错误； 故选A。 5. 有机物为一种可降解聚合物，其合成原理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 含有种官能团 B. 分子的核磁共振氢谱中有三组峰 C. 常温下，为液体 D. 的反应为加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的结构简式为 ，含有羟基、碳氯键2种官能团，A正确； B．Z为甲基环氧乙烷，分子中有3种不同化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱有三组峰，B正确； C．X为丙烯，其碳原子数小于4，常温常压下为气体，不是液体，C错误； D．Z与反应生成P的过程没有小分子副产物生成，属于加聚反应，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 二氧化氮溶于水，所得溶液呈无色： B. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向足量溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮溶于水生成和NO，为强酸可拆成，所给离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．硝酸银与过量氨水反应生成可溶性银氨配合物，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．氢氧化钡足量时，少量碳酸氢钠完全反应，1mol碳酸氢根消耗1mol氢氧根生成碳酸根和1mol水，碳酸根再与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选B。 7. 短周期四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，W的单质在空气中体积分数最大；X、Y、Z能形成一种有机合成催化剂R，其化学式为；X的原子半径在短周期主族元素中最大；Z的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. R中所含阴离子的空间结构为正四面体结构 【答案】C 【解析】 【分析】W的单质在空气中体积分数最大，故W为；X的原子半径在短周期主族元素中最大，故X为；Z的最高正价与最低负价代数和为6，故Z为；结合化合物（即）的化合价代数和为0，得Y为+3价，且原子序数介于和之间，故Y为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为 ，即，A错误； B．一般而言，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径顺序为，即 ，B错误； C．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，C正确； D．R中阴离子为，中心的价层电子对数为6，无孤电子对，空间结构为正八面体，不是正四面体，D错误； 故选 C。 8. 物质的性质是物质结构的外在体现，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 可形成分子间氢键，不能 B 酸性： 的相对分子质量比大 C 熔点： 钠离子半径比钾离子小，同时氟离子半径比氯离子小 D 键角： 二者中心原子的杂化类型相同，但的孤电子对数比多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在键，可形成分子间氢键，分子间不存在氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此沸点 ，A正确； B．酸性强于的原因是的电负性远大于，是强吸电子基团，使羧基中键极性更强，更易电离出，与相对分子质量无关，B错误； C．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同时，离子半径越小，离子键强度越大，半径小于、半径小于，因此熔点更高，C正确； D．和中心原子均为杂化，中心原子有1对孤电子对，中心原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此键角，D正确； 故选B。 9. 金(Au)和铜(Cu)可以形成任意比例的合金。如图所示的晶胞甲、乙均为立方晶胞。 下列说法错误的是 A. 晶胞甲的化学式为 B. 晶胞乙中与Cu最近且等距的Au有8个 C. 晶胞乙中最小核间距 D. 晶胞乙中含金量约为90.2% 【答案】B 【解析】 【分析】图甲中，金原子个数是，铜原子个数是；图乙中，金原子个数是，铜原子个数是，结合晶胞结构分析作答。 【详解】A．结合分析可知，图甲中，金原子个数是，铜原子个数是，所以晶胞甲的化学式为，A正确； B．晶胞乙中Cu位于顶点，Au位于面心，则与Cu最近且等距的Au有=12个，B错误； C．设图乙中的晶胞参数为a，面对角线距离为：，Au-Cu的核间距为，Au-Au的最小核间距也为，所以最小核间距为，C正确； D．晶胞乙中金铜个数比为3:1，则含金量=，D正确。 10. 羟苯乙酯(E)广泛应用于食品、药品及化妆品中作为防腐剂。以芳香族化合物A为原料制备羟苯乙酯的合成路线如下。 下列说法错误的是 A. 物质A用系统命名法命名为4-甲基苯酚 B. 设计目的是保护酚羟基 C. 1 mol C和1 mol E分别消耗NaOH的量相同 D. 用酸性溶液可以鉴别物质B和D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上有两个取代基，按照优先级顺序，物质A的母体为苯酚，酚羟基在1号碳上，甲基位于4号碳上，系统命名为4-甲基苯酚，A正确； B．后续步骤需要用酸性高锰酸钾氧化甲基，为避免酚羟基被氧化，A→B将酚羟基转化为甲氧基，D→E再恢复为酚羟基，目的是保护酚羟基，B正确； C．1mol C中只有羧基能和NaOH反应，消耗1mol NaOH；1mol E中酚羟基消耗1mol NaOH，酯基水解可消耗1mol NaOH，共消耗2mol NaOH，故二者消耗NaOH的量不同，C错误； D．B中苯环连有甲基，可被酸性氧化使溶液褪色；D中苯环上的取代基为和，均不能被酸性氧化，溶液不褪色，可以鉴别，D正确； 故选C。 11. 某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”主要成分为C和Cu B. 加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中 C. 生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡 D. 可通过丁达尔效应确认加入溶液和氢氧化钠溶液后得到的含的分散系是否为胶体 【答案】B 【解析】 【分析】废铁（含Fe、Al、Cu、C及金属对应的氧化物）加NaOH溶液，Al和Al的氧化物与NaOH溶液反应溶解，过滤，滤液1含Al元素，滤渣1为Fe、铁的氧化物、Cu、C；滤渣1加稀硫酸，Fe和铁的氧化物溶解，Cu、C不溶，过滤得到的滤渣2为Cu、C，滤液2含、，最后加和NaOH溶液加热得到四氧化三铁胶体。 【详解】A．Cu和C都不与稀硫酸反应，因此滤渣2主要成分为C和Cu，A正确； B．滤液2中本身就含有，先加氯水（将氧化为）再加KSCN，无论原溶液是否有，溶液都会变红，无法检验；检验的存在，可另取少量滤液2，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明含有，B错误； C．废铁粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使Al充分溶解除去，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用来检验分散系是否为胶体，D正确； 故答案为：B。 12. 在恒压密闭容器中，分别充入等量的和，发生如下反应。 反应①：。 反应②：。 测得反应平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示，的平衡转化率、和的选择性［X的选择性］随温度()的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 曲线、分别表示的选择性随温度的变化、的平衡转化率随温度的变化 C. 时，反应 D. 平衡后若再充入，两反应的平衡均不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知反应①的随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，，故正反应活化能大于逆反应活化能，A正确； B．和的选择性之和为100%，说明m、p为选择性曲线，而曲线n为的平衡转化率曲线；结合图1知，两个反应均为吸热反应，且升温对反应①的正向程度促进作用更大，则温度升高时，CO的选择性升高，故上升的曲线m为CO的选择性，B正确； C．COS(g)⇌CO(g)+S(g)可由反应①-反应②得到，其平衡常数，时即，故K>1，C正确； D．恒压密闭容器中充入，容器体积增大，分压升高，其余气体分压降低，除二氧化碳外，其他各物质的浓度会按比例降低。两反应的浓度商Q均小于平衡常数K，平衡均正向移动，D错误； 故选D。 13. 一种锌—氧化铅二次电池装置如图所示，三室电解液分别为硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硫酸钾溶液，放电时锌反应生成。下列说法正确的是 A. 图中X溶液为硫酸溶液 B. 充电时，A极为电源的正极 C. 放电时，Y溶液浓度逐渐增大 D. 充电时，阳极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，锌反应生成，说明锌失去电子被氧化，锌棒是电池负极，则是电池正极。 【详解】A．放电时锌失去电子并结合氢氧根离子生成，说明X溶液为碱性的氢氧化钾溶液，不是硫酸溶液，A错误； B．放电时锌为负极，则充电时锌为阴极，阴极需连接电源的负极，因此A极为电源的负极，B错误； C．放电时，左侧X溶液中通过阳离子交换膜M进入Y溶液，右侧Z溶液中通过阴离子交换膜N进入Y溶液，Y为硫酸钾溶液，因此浓度逐渐增大，C正确； D．放电时正极反应生成难溶的，充电时阳极反应物为，反应式为，不存在游离参与反应，D错误； 故选C。 14. 草酸钙是一种难溶盐，下图表示常温下0.1 mol/L草酸溶液中含碳粒子的浓度对数随的变化关系以及含草酸钙固体的0.1 mol/L草酸钠溶液中Ca2+浓度对数随的变化关系。已知。 下列说法正确的是 A. n线所示粒子为钙离子 B. 的电离平衡常数 C. 的平衡常数为 D. 0.1 mol/L草酸钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】草酸为二元弱酸，随pH升高，浓度逐渐降低，浓度先升高后降低，浓度逐渐升高；含固体的草酸钠溶液中，pH升高时浓度增大，由 可知逐渐降低，因此曲线q对应，n对应，m对应，p对应。 【详解】A．n线对应粒子为，p线对应钙离子，A错误； B．的二级电离平衡常数，当 时（m、n的交点），pH=4.19，，B正确； C．反应的平衡常数，由 时， 得，代入得，C错误； D．草酸钠溶液中电荷守恒关系为 ，D错误； 故选 B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 6-溴藜芦醛()广泛应用于医药、香料、农药和化工领域。某化学兴趣小组查阅资料，设计利用藜芦醛()制备6-溴藜芦醛，装置如下。 已知常温下6-溴藜芦醛与氢氧化钠溶液不反应，加热后，可缓慢反应。相关物质的物理性质见下表。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 溴 160 3.119 58.8 藜芦醛 166 1.114 281 6-溴藜芦醛 245 1.5 336 甲醇 32 0.791 64.7 实验过程： ①在时，将8.0 g液溴滴加到含3.32 g藜芦醛的甲醇溶液中，搅拌反应数小时； ②反应完成后，向反应液中加水促使结晶析出，随后调节至碱性(约9～10)，冷却后过滤收集沉淀的晶体； ③经洗涤和干燥后即可得到3.92 g 6-溴藜芦醛。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）使用恒压分液漏斗的优点是___________。该反应为放热反应，实验装置中采用的冷却方式最好为___________。 （3）写出该反应的化学方程式：___________。 （4）调节pH呈弱碱性，目的是除去___________。分离藜芦醛和6-溴藜芦醛，可采用的方法是___________。 （5）检验6-溴藜芦醛中的溴原子，实验操作和现象为___________。 （6）本实验中6-溴藜芦醛的产率为___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 平衡气压，使液体能够顺利滴下 ②. 冰水浴冷却 （3） （4） ①. 过量的和副产物 ②. 蒸馏 （5）取少量6-溴藜芦醛样品于试管中，加入溶液并加热，充分反应后冷却至室温，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生浅黄色沉淀，证明含有溴原子 （6） 【解析】 【分析】本实验为藜芦醛与溴发生取代反应制备6-溴藜芦醛的有机合成实验，反应需控温0℃减少副反应发生和反应物挥发；结合物质溶解性、沸点差异选择分离提纯方法。 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管，可冷凝回流易挥发的溴、甲醇，提高原料利用率。 【小问2详解】 恒压分液漏斗的支管可连通漏斗上方和三颈烧瓶内压强，平衡气压，使液体能够顺利滴下；反应需控制温度为0℃且为放热反应，选择冰水浴冷却可稳定控温，减少副反应和反应物挥发损失。 【小问3详解】 藜芦醛苯环上醛基的邻位氢被溴取代，生成6-溴藜芦醛和HBr，属于取代反应，配平后化学方程式为。 【小问4详解】 调节 pH 至弱碱性（9~10），目的是除去反应生成的 HBr 和过量的 Br2（HBr 与碱反应生成盐，Br2与碱反应转化为易溶于水的盐，便于后续过滤除去）；藜芦醛和6-溴藜芦醛互溶且沸点相差较大（分别为281℃、336℃），可通过蒸馏方法分离。 【小问5详解】 6-溴藜芦醛中的溴为芳基溴，需在碱性加热条件下水解产生：取少量样品于试管中，加溶液加热水解，冷却后加稀硝酸酸化排除干扰，再加溶液，若产生浅黄色沉淀，可证明含有溴原子。 【小问6详解】 ，根据反应关系理论上生成 ，理论质量 ，则产率为 。 16. 工业上采用废铝合金(主要含Al、Fe、Cu等元素及其少量的氧化物、SiO2)分离提取铝、铁、铜等元素，工艺流程如下： （1）X为___________(填化学式)，“滤液1”中阴离子除外，还含有___________(填离子符号)。 （2）“调”操作前，加入溶液通常在40℃的水浴中反应，目的是___________。写出“氧化”反应的离子方程式：___________。 （3）“转沉”能够发生，可能的原因是___________。 （4）“调”时，若确保使完全沉淀(其离子浓度低于时认为该离子沉淀完全)，应调节溶液不低于___________［取，的为］；在溶液中极易水解，则其水解反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）实验测得常见三种自来水处理剂对废水中常见有机污染物的去除效果如下图所示。 高铁酸钾作为新型的绿色环保水处理材料，与、相比，其优点为___________。 【答案】（1） ①. （或） ②. 、 （2） ①. 加快反应速率，同时防止温度过高导致H2O2分解 ②. （3） 的溶解度小于 （4） ①. 3.3 ②. Kw3/Ksp （5） 具有氧化和絮凝双重功能，且去除有机污染物的效果更好 【解析】 【分析】废铝合金加足量NaOH后，Al、Al的氧化物反应生成，反应生成，形成滤液1，Fe、Cu及其氧化物不反应生成滤渣1；滤液1加稀硫酸后，转化为沉淀除去，转化为，加过量生成沉淀，为滤渣2；滤渣1加稀硫酸，铜不容解，过滤除去，滤液加把氧化成，加调pH生成沉淀，沉淀加入生成，加入，利用溶解度差异生成。 【小问1详解】 废铝合金加足量NaOH后，Al、Al的氧化物反应生成，反应生成硅酸钠，Fe、Cu不反应，因此滤液1中除过量外，阴离子还有、​；滤液1加稀硫酸后，转化为硅酸沉淀除去，Al转化为，需要加过量试剂沉淀，为避免溶解，选择过量弱碱氨水（或氨气），化学式为（或）。 【小问2详解】 温度过低反应速率慢，温度过高会分解，因此40℃水浴既保证反应速率，又避免分解；被氧化生成，离子方程式为。 【小问3详解】 氧化步骤得到，加入KCl后，相同条件下溶解度小于，可结晶析出，使转沉能够发生。 【小问4详解】 ，沉淀完全时，代入得，得，，，因此pH不低于3.3；水解反应：，平衡常数。 【小问5详解】 由图像可知，相同处理时间下，处理后废水中有机物含量远低于另外两种试剂，去除效果更好；同时本身有强氧化性可消毒，还原产物氢氧化铁可絮凝净水，是绿色水处理剂。 17. 碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。一种利用碳酸钙分解产生的氧化钙参与水煤气循环涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 恒压条件下，向密闭容器中充入一定量的、和。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示(上述温度范围内，C已完全反应，且温度高于时也完全反应)。 （1）反应Ⅰ的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）p线所示物质为___________(填化学式)。温度高于时，n线对应物质的体积分数随温度的升高而逐渐升高的原因是___________。 （3）在一定温度下，向某恒容容器中充入一定量的，仅发生反应Ⅳ，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 体系内气体的密度保持不变，反应达到平衡 B. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，反应停止发生 C. 平衡后再充入一定量的，达新平衡后增大 D. 增加的量，可增大正反应速率 （4）一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的体积分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应Ⅲ的平衡常数=___________(平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。 （5）一定温度下，向某固定容积的真空密闭体系中充入一定量的，发生分解反应，达到平衡时测得。此时再充入分压为的，发生反应：，达到新平衡时，测得的平衡转化率为40%，则体系内的分压体积分数为___________；为提高氢气的转化率，可采取的措施为___________(写两条)。 【答案】（1）ΔH2+ΔH3-ΔH4 （2） ①. CO2 ②. 温度高于T1时，CaCO3已完全分解，随着温度升高，反应Ⅱ正向移动生成CO，且反应Ⅲ逆向移动也生成CO，导致CO的体积分数升高。 （3）A （4） （5） ①. 25% ②. 升高温度、及时分离出H2O（或CO） 【解析】 【分析】本题考查化学反应原理的综合应用，涉及盖斯定律计算反应焓变、化学平衡图像分析、平衡状态的判断、平衡常数的计算以及平衡移动原理的应用。解题关键在于准确理解各个反应的特点（如吸放热、气体分子数变化），并结合图像中物质体积分数随温度的变化趋势，判断各曲线代表的物质；在计算平衡常数和体积分数时，需熟练运用三段式法，并注意固体物质在平衡体系中对气体分压的缓冲作用（如  分解平衡对 分压的维持）。 【小问1详解】 反应Ⅱ + 反应Ⅲ - 反应Ⅳ 即可得到反应Ⅰ：，故 ； 【小问2详解】 体系中发生的反应Ⅱ和Ⅲ均生成 ，故含量最高，m线代表。温度升高，反应Ⅱ（吸热）正向移动生成 CO，反应Ⅲ（放热）逆向移动消耗 生成 CO。温度高于 时，完全分解，不再产生 ，此后随温度升高，体积分数必然下降，CO体积分数上升。因此p线为 ，n线为 CO；温度高于T1时，CaCO3已完全分解，随着温度升高，反应Ⅱ正向移动生成CO，且反应Ⅲ逆向移动也生成CO，导致CO的体积分数升高； 【小问3详解】 A．恒容容器中，气体体积不变，反应正向进行时气体质量增加，密度增大，当密度不变时说明气体质量不再变化，反应达到平衡，A正确； B．体系中气体只有 ，其平均摩尔质量始终为 44 g/mol，保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．该反应的平衡常数 ，温度不变，平衡常数不变，再次达到平衡时 保持不变，C错误； D． 为固体，增加其用量不改变其浓度，不能增大正反应速率，D错误； 故选A。 【小问4详解】 由第（2）问可知，m为，n为 CO，p为 。平衡时它们的体积分数分别为0.50、0.15、0.05，则 的体积分数为 1−0.50−0.15−0.05=0.30。反应Ⅲ的平衡常数； 【小问5详解】 反应 达到平衡时 。充入 发生反应 ，消耗的 分压为 ，生成 CO和 的分压均为 ，平衡时 分压为。由于体系中存在足量 和 CaO，的分压始终保持为。平衡时体系总压为，故 CO 的分压体积分数为 。该反应为吸热反应（因为 ，其逆反应 ΔH>0），为提高 的转化率，可采取升高温度或及时分离出产物（或 CO）等措施； 18. 有机物Ⅰ是一种具有生物活性的有机物，工业上一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．是有机化学常用的强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； Ⅲ．RONa。 （1）A的结构简式为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；鉴别D和E可用的试剂为___________。 （3）F+G→H的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(任写一种)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应；②1 mol该物质能与2 mol Na反应；③含4种不同化学环境的氢原子。 （5）根据题中信息，设计利用间甲基苯酚和甲醇为原料合成的路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由和反应条件，推出A的结构简式为，根据已知Ⅱ．是有机化学常用的强还原剂，可以把醛或酮还原成醇，推出E的结构简式为，根据已知Ⅰ．，H的分子式为，推出H的结构简式为，由F和H推出G，G的分子式为，G的结构简式为。 【小问1详解】 根据A的分子式及A氧化生成B（含醛基和酯基），结合B的结构可推知A的结构简式为。B中含有的官能团为醛基、酯基。 【小问2详解】 是醛基的加成反应。D中含有醛基，E中含有醇羟基，醛基能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应，醇羟基不能，所以鉴别D和E可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。 【小问3详解】 根据已知信息Ⅲ，的化学方程式为： 【小问4详解】 A的同分异构体需满足：能与碳酸氢钠溶液反应（含羧基）；1 mol该物质能与2 mol Na反应（含羟基）；含4种不同化学环境的氢原子。符合条件的结构简式为 【小问5详解】 利用间甲基苯酚和甲醇为原料合成目标产物，根据题中信息，合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $