天津市第五中学2026届高三下学期适应性考试 化学试卷

化学学科试卷 第Ⅰ卷（选择题） 相对原子质量H 1 C 12 O 16 一、单选题（每小题3分） 1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ） A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ） A．植物油久置氧化变质 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．干冰升华助力舞台云雾形成 3．三种氮氧化物的结构如下所示：下列说法正确的是（ ） A．氮氮键的键能： B．熔点： C．分子的极性： D．N-N-O的键角： 4．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（ ） A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 5．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ） A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．磷酸二氢钠水解： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．下列实验操作规范的是（ ） A B C D 蒸发NaCl溶液 量取25.00 mLNaOH溶液 加热固体 转移溶液 7．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A．2.24 L中σ键的数目为 B．0.1 molHCN中π电子的数目为 C．9 g中孤电子对的数目为 D．消耗1 mol，产物中sp杂化C原子数目为 8．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 9．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是（ ） A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 10．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是（ ） A．X中所有氧原子不共平面 B．反应为缩聚反应 C．Z的高分子链之间存在氢键 D．M为乙醇 11．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 molAg的同时将消耗1 mol D．充电时，M极上反应为 12．室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：，，。下列说法正确的是（ ） A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 13．磷和铁是生命活动中不可或缺的元素。请回答： Ⅰ（1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法不正确的是________。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．的最外层电子数为18 C．的半径小于的半径 D．电子排布为的P原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图。 ①化学式是________。 ②将0.01 mol该化合物加入到含少量石蕊的10 mL中，实验现象是________（从酸碱性和溶解性角度推测）。 Ⅱ（3）在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是________。（填写化学式） （4）如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是________。 A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂 C．反应中主要产生的气体副产物为 D．最终得到黑色的固体 （5）基态铁原子中，有________个未成对电子，核外电子共有________种空间运动状态，有________种能量不同的电子 （6）在配合物中，内界为________，配体有________种，配位原子为________。 14．化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下： 已知： （1）化合物A中含氧官能团名称为___________、___________。 （2）设计反应1的作用是________。 （3）反应2的反应类型是________。 （4）化合物D中含有________个手性碳原子。 （5）反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为________。 （6）下列关于化合物E的说法中正确的是________。 A．碳的杂化方式有和sp两种 B．能与反应产生 C．能形成分子间氢键 （7）化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K，J和K满足以下条件： ⅰ．J是一种含有3碳原子的α-氨基酸； ⅱ．K遇溶液显紫色； ⅲ．核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子 写出一种满足上述条件的I的结构简式________。 （8）结合题目中的信息，写出HCHO与为有机原料合成的路线________。 15．工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： （1）验证锗矿石中含有锗元素可使用的方法为________。 A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射 锗矿石中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 煤焦油 GeO 熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70~80℃ 465℃ — — （2）分析提取精锗时采用分步升温的原因________。 （3）真空还原阶段用除，产物还有GeO、、等生成，写出该阶段的化学方程式________。 （4）在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，Ge元素的萃出率如下图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为________。 A．1000℃，2.5% B．1000℃，5.0% C．1100℃，2.5% D．1200℃，2.5% 测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下（杂质不参与反应）： a．称取m g单质锗样品，置于锥形瓶Ⅰ中：向锥形瓶Ⅱ中加入过量的溶液。 b．向锥形瓶Ⅰ中加入足量溶液和盐酸，加热充分反应。 c．反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶Ⅱ中。 d．向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡皮塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到10℃以下（防止在步骤e中过量的与发生反应） e．向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，终点时消耗V mL标准溶液。 测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下（杂质不参与反应）： ① ② ③ ④ （5）装置图中仪器A的名称为________。 （6）到达滴定终点时，溶液颜色由________变成________，且半分钟不褪色。 （7）已知，求m g锗矿石样品中锗元素的质量分数为________（用c、V、m的代数式表示）。 （8）若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是________。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．未用稀硝酸洗涤仪器A并将洗涤液并入锥形瓶 C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D．未保持在10℃以下滴定 16．Ⅰ．环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。 已知： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： （1）反应④的________。 （2）下列关于反应①的随温度T的变化趋势正确的是________。 A B C D 一定条件下，在25 mL恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。 （3）能说明反应①达到化学平衡标志的是________。 A． B．物质总质量保持不变 C．压强保持不变 D．气体平均摩尔质量保持不变 （4）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先变大后下降的原因________。 （5）制备碳酸丙烯酯还有一种光气法，其原理为利用丙二醇与光气生成碳酸丙烯酯。 与光气法相比，请从绿色化学角度写出2点环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势________。 Ⅱ．我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 （6）a电极为________极。 （7）b电极发生的电极反应式为________。 Ⅲ．（8）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①通入除镉。通过计算判断当溶液、时，的浓度为________。 ②沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $