精品解析：2025年云南省曲靖市宣威市海岱镇初级中学中考第二次质量检测化学试题

机密*考试结束前 2025年云南省初中学业水平考试模拟（一） 化学试题卷 全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应的位置涂黑） 1. 空气污染指数是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列被计入空气污染指数的物质是 A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氮气 2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 下列属于石墨化学性质的是 A. 质软 B. 导电性 C. 吸附性 D. 可燃性 4. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A. KNO3 B. (NH4)2HPO4 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 过氧化氢 D. 高锰酸钾 6. 下列物质是由分子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 金刚石 7. 下列化学实验基本操作中，错误的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 液体的倾倒 D. 过滤 8. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 9. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 10. 下列物质属于金属材料的是 A. 塑料 B. 水泥 C. 氧化铁 D. 不锈钢 11. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为 A. +6 B. 0 C. -6 D. +4 12. 下列对实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生了四氧化三铁 B. 电解水实验中产生的氢气和氧气质量比为2：1 C. 纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 将铜丝加入稀硫酸中产生气泡，溶液由无色变为蓝色 13. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉 14. 下列生活事例不能用右侧的化学知识解释的是 选项 生活事例 化学知识 A 氮气可用于食品防腐 氮气化学性质不活泼 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水硬度 煮沸后，水中的Ca2+、Mg2+含量降低 D 不能用铁桶来配“波尔多液” 铁会与硫酸铜反应 A A B. B C. C D. D 15. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 16. 2024年11月9日是第33个全国消防安全宣传教育日，主题是“全民消防，生命至上”。下列有关防火、灭火说法不正确的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 C. 图书档案、贵重设备、精密仪器等着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 17. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。如图是乙醇燃烧微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应中有三种物质属于氧化物 C. 反应前后分子的种类没有发生改变 D. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶3 18. 分析以下实验，能达到预期效果或目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究质量守恒定律 C. 证明水的组成 D. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 19. 某化学兴趣小组的同学配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。下列说法正确的是 A. 若②中用生锈的砝码称量，溶液的溶质质量分数会偏小 B. 若③中烧杯内壁附有水珠，对溶液的溶质质量分数偏大 C. ⑤中玻璃棒的作用是降低氯化钠的溶解速率 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 20. 向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液为无色 B. n=13，m=19.2 C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）长征火箭一般选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。 （2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是________。 （3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为___________。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是___________。 22. 我国古代拥有许多先进技术。 （1）古代造纸术是中国古代的一项伟大发明，它的出现标志着人类文明发展的一个重要里程碑。古代造纸术主要分为四个步骤：制作原料、制浆、漂白和压平。分离纸浆中不溶性固体和液体的操作是___________。 （2）我国最早炼出的黄铜（铜锌合金），是铜与炉甘石（即碳酸锌）和煤炭在冶炼炉里加热煅烧而炼出的。黄铜的硬度比铜___________。利用煤炭的___________性，可将氧化锌变成锌。 23. 阅读材料，回答下列问题。 零碳能源——氨气 氨气(NH3)是一种容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体；燃烧时会生成水和空气的主要成分之一，是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。德国化学家格哈德•埃特尔在常温下用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，降低了传统工业合成氨的条件。 （1）根据题中信息，写出一条氨气的物理性质______。 （2）将氨气燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O22______+6H2O。 （3）如图是工业合成氨气微观示意图，请写出化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 24. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 （1）上述流程中，能循环使用的物质是__________（填化学式）。 （2）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是________。 （3）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为____________。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是__________（填化学式）。 25. 小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。 （1）烧杯中的X溶液是____________。 （2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH_________（选填“>”“=”或“<”）7；烧杯中NaCl的质量分数_________（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。 （3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为________。 （4）当pH=7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为_________g。 26. “上善若水，水善利万物而不争”。某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习。 I.探究水的组成 （1）电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是___________。 （2）电解水的化学方程式为___________。 II.生活用水的净化 （3）同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是________色素和异味。生活中常采用_______的方法降低水的硬度。 （4）利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系________（用字母a、b、c表示）。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 某化学学习小组的同学做了如图所示的四个实验。 （1）实验B中观察到的现象是__________。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为____________。 （3）如图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是________（填字母） 28. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2时，化学方程式为_________。 （2）实验室用A装置还可以制取的一种气体是___________。 （3）B中下方木条先熄灭的原因是__________。 （4）C中观察到的现象为__________和试管内液面上升。 29. 某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】 ①镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 ②镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 ③氨气是一种极易溶于水的气体，具有还原性。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：H2和N2； 猜想二：N2和NH3； 猜想三：__________； 【进行实验】 （2）步骤一：小组同学闻气体，发现该气体有刺激性气味。则猜想_________不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_________，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是_________（合理即可）。 【得出结论】 （3）猜想___________成立。 【拓展延伸】 （4）经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？___________（填“可行”或“不可行”）。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。按照该原理，当100g硫酸铜溶液与5.6g铁恰好完全反应，求： （1）理论上能得到铜的质量？ （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密*考试结束前 2025年云南省初中学业水平考试模拟（一） 化学试题卷 全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应的位置涂黑） 1. 空气污染指数是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列被计入空气污染指数的物质是 A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，氧气、二氧化碳和氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：B。 2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 3. 下列属于石墨化学性质的是 A. 质软 B. 导电性 C. 吸附性 D. 可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨质软不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、石墨的导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、石墨的吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、石墨的可燃性需要在化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 4. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A. KNO3 B. (NH4)2HPO4 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，该选项不符合题意； B、(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，该选项符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，该选项不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，该选项不符合题意。 故选B。 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 过氧化氢 D. 高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠含有钠、氢、氧三种元素，属于化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、硫酸含有氢、硫、氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故选项错误； C、过氧化氢中含有氢和氧两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物，故选项正确； D、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故选项错误。 故选：C。 6. 下列物质是由分子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； B. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； C. 氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误； D. 金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； 故选：B。 7. 下列化学实验基本操作中，错误的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 液体的倾倒 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； C、液体药品的取用注意：瓶塞应倒放在桌上；标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签；斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒引流、漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作正确。 故选：C。 8. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 9. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 【答案】A 【解析】 【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性； B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性； D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性； pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。 故选A。 10. 下列物质属于金属材料的是 A. 塑料 B. 水泥 C. 氧化铁 D. 不锈钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，故选项错误； B、水泥属于无机非金属材料，是建筑中常用的胶凝材料，故选项错误； C、氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，故选项错误； D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。 故选：D。 11. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为 A. +6 B. 0 C. -6 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6； 故选：A。 12. 下列对实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生了四氧化三铁 B. 电解水实验中产生的氢气和氧气质量比为2：1 C. 纯净氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 将铜丝加入稀硫酸中产生气泡，溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，这是正确的实验现象描述。但 “产生了四氧化三铁” 是实验结论，不是现象，现象应描述为生成黑色固体，错误； B、电解水实验中产生的氢气和氧气体积比为2:1，而不是质量比，质量比为1:8，错误； C、纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，正确； D、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，所以铜丝不能与稀硫酸反应，不会产生气泡，溶液也不会由无色变为蓝色，错误。 故选C。 13. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故正确； B、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误； C、蔗糖溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误； D、小苏打碳酸氢钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误； 故选：A。 14. 下列生活事例不能用右侧的化学知识解释的是 选项 生活事例 化学知识 A 氮气可用于食品防腐 氮气化学性质不活泼 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，水中的Ca2+、Mg2+含量降低 D 不能用铁桶来配“波尔多液” 铁会与硫酸铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气可用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，煮沸能降低自来水的硬度，是因为煮沸后，水中的、含量降低，说法正确，不符合题意； D、不能用铁桶来配“波尔多液”，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上不属于混合物，A错误； B、分子由原子构成，田七氨酸分子(C5H8N2O5)由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，B错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，C错误； D、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D正确。 故选D。 16. 2024年11月9日是第33个全国消防安全宣传教育日，主题是“全民消防，生命至上”。下列有关防火、灭火说法不正确的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 C. 图书档案、贵重设备、精密仪器等着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 【答案】A 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故选项说法错误； B、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，防止燃气继续泄漏，立即开窗通风，可降低燃气浓度，防止爆炸，故选项说法正确； C、图书档案、贵重设备、精密仪器等着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，不会因留下痕迹而造成二次损坏，故选项说法正确； D、遭遇火灾险情时，物质燃烧会释放出大量的有毒气体，故应用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域，故选项说法正确； 故选A。 17. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。如图是乙醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应中有三种物质属于氧化物 C. 反应前后分子的种类没有发生改变 D. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、该反应涉及的物质为乙醇、氧气、二氧化碳和水，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有两种物质属于氧化物，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为：2:3，符合题意。 故选D。 18. 分析以下实验，能达到预期效果或目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究质量守恒定律 C. 证明水的组成 D. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强会减小，则打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，故选项能达到实验目的； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可得水是由氢元素和氧元素组成，但是在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，与负极相连的试管中，产生的是氢气，产生的气体应较多，与正极相连的试管中产生的是氧气，产生的气体应较少，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故选项不能达到实验目的。 故选A。 19. 某化学兴趣小组的同学配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。下列说法正确的是 A. 若②中用生锈的砝码称量，溶液的溶质质量分数会偏小 B. 若③中烧杯内壁附有水珠，对溶液的溶质质量分数偏大 C. ⑤中玻璃棒的作用是降低氯化钠的溶解速率 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、若②中用生锈的砝码称量，会导致所取的氯化钠质量偏大，溶液的溶质质量分数会偏大，故说法错误； B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，故说法错误； C、⑤是溶解氯化钠，溶解过程中需用玻璃棒进行搅拌，玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率，故说法错误； D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确。 故选D。 20. 向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液为无色 B. n=13，m=19.2 C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 【答案】C 【解析】 【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，错误； B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为12.8g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x， x=13g ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗 设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y， y=19.2g m=12.8+19.2=32，错误； C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，正确； D、生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为，故原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 ，错误。 故选C。 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）长征火箭一般选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。 （2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是________。 （3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为___________。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是___________。 【答案】（1）CO2 （2）质子数相同都是1 （3） ①. 失去 ②. Ga3+ ③. 72.63 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X，则2个X中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则由图1可知，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是氚原子和氚原子的质子数都为1； 【小问3详解】 ①由镓原子的结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为：Ga3+，故填：失去，Ga3+； ②由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锗元素的相对原子质量是72.63。 22. 我国古代拥有许多先进技术。 （1）古代造纸术是中国古代的一项伟大发明，它的出现标志着人类文明发展的一个重要里程碑。古代造纸术主要分为四个步骤：制作原料、制浆、漂白和压平。分离纸浆中不溶性固体和液体的操作是___________。 （2）我国最早炼出的黄铜（铜锌合金），是铜与炉甘石（即碳酸锌）和煤炭在冶炼炉里加热煅烧而炼出的。黄铜的硬度比铜___________。利用煤炭的___________性，可将氧化锌变成锌。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 大 ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 过滤是将固体和液体分离的操作，故填过滤； 【小问2详解】 黄铜属于合金，合金的硬度比纯金属大，黄铜的硬度比铜大；碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳得到氧元素，具有还原性。 23. 阅读材料，回答下列问题。 零碳能源——氨气 氨气(NH3)是一种容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体；燃烧时会生成水和空气的主要成分之一，是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。德国化学家格哈德•埃特尔在常温下用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，降低了传统工业合成氨的条件。 （1）根据题中信息，写出一条氨气的物理性质______。 （2）将氨气燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O22______+6H2O。 （3）如图是工业合成氨气的微观示意图，请写出化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）极易溶于水（答案合理即可） （2）N2 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来得性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等，根据题中信息氨气的物理性质有容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体。故填：极易溶于水（答案合理即可）。 【小问2详解】 根据氨气燃烧的化学方程式可知，反应物中N、H、O原子个数分别为4、12、6，生成物中H、O的原子个数分别为12、6，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为2，所以1个未知物分子由2个氮原子构成，所以未知物的化学式为N2。故填：N2。 【小问3详解】 氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本类型属于化合反应。故填：；化合反应。 24. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 （1）上述流程中，能循环使用的物质是__________（填化学式）。 （2）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是________。 （3）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为____________。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是__________（填化学式）。 【答案】（1）CO （2）防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化 （3） ①. Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO； 【小问2详解】 海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化； 【小问3详解】 ①Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑； ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量，依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C。 25. 小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。 （1）烧杯中的X溶液是____________。 （2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH_________（选填“>”“=”或“<”）7；烧杯中NaCl的质量分数_________（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。 （3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为________。 （4）当pH=7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为_________g。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ＜ ②. 先增大后减小 （3） （4）0.365 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故烧杯中的X溶液是稀盐酸； 【小问2详解】 由图可知，a点时，溶液的pH＜7； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应生成了氯化钠，溶质质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，待完全反应后，氯化钠的质量不再变化，继续滴入稀盐酸，溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故烧杯中氯化钠的质量分数先增大后减小； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 解：设被中和的盐酸溶质质量为x x=0.365g 答：被中和的盐酸溶质质量为0.365g 26. “上善若水，水善利万物而不争”。某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习。 I.探究水的组成 （1）电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是___________。 （2）电解水的化学方程式为___________。 II.生活用水的净化 （3）同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是________色素和异味。生活中常采用_______的方法降低水的硬度。 （4）利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系________（用字母a、b、c表示）。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） （3） ①. 吸附 ②. 煮沸 （4）b＞a＞c 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，水导电性较差，加入少量氢氧化钠等电解质可以增强水的导电性，使电解水的反应能够顺利进行； 【小问2详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在简易净水装置中，活性炭具有吸附性，它可以吸附水中的色素和异味等杂质，从而起到净化水的作用； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度； 【小问4详解】 从图2可以看出，大分子能通过微滤膜，说明大分子的直径a小于微滤膜孔隙直径b，即b＞a；而大分子不能通过超滤膜，说明大分子的直径a大于超滤膜孔隙直径c，即a＞c，所以可以得出的大小关系b＞a＞c。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 某化学学习小组的同学做了如图所示的四个实验。 （1）实验B中观察到的现象是__________。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为____________。 （3）如图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是________（填字母） 【答案】（1）铁丝表面产生气泡，铁丝逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色 （2）Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag （3）AC 【解析】 【小问1详解】 实验B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到：铁丝表面产生气泡，铁丝逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色； 小问2详解】 实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag； 【小问3详解】 要比较铁、铜、银的相对活动性，只需观察铁是否能置换铜，选用的是实验A，铜是否能置换银，选用的是实验C，即可确定三者顺序为 Fe > Cu > Ag，故选：AC。 28. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2时，化学方程式为_________。 （2）实验室用A装置还可以制取的一种气体是___________。 （3）B中下方木条先熄灭的原因是__________。 （4）C中观察到的现象为__________和试管内液面上升。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）氢气 （3）二氧化碳密度比空气大 （4）紫色石蕊溶液变成红色 【解析】 【小问1详解】 石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 多孔隔板上可以放置块状固体或大颗粒状的固体，装置A还可以用于实验室制取氢气，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气； 【小问3详解】 B中下方木条先熄灭是因为二氧化碳密度比空气大； 【小问4详解】 试管内的二氧化碳与烧杯中的水反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，试管内气体减少，压强下降，外界大气压将烧杯中的液体压入试管中，试管内液面上升。 29. 某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】 ①镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 ②镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 ③氨气是一种极易溶于水的气体，具有还原性。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：H2和N2； 猜想二：N2和NH3； 猜想三：__________； 【进行实验】 （2）步骤一：小组同学闻气体，发现该气体有刺激性气味。则猜想_________不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_________，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是_________（合理即可）。 【得出结论】 （3）猜想___________成立。 【拓展延伸】 （4）经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？___________（填“可行”或“不可行”）。 【答案】（1）H2和NH3 （2） ①. 一 ②. 氨气##NH3     ③. 吸收生成气体中含有的水 （3）三 （4）可行 【解析】 【小问1详解】 镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。可做出三种猜想，猜想一：H2和N2；猜想二：N2和NH3；猜想三：H2和NH3； 【小问2详解】 步骤一：小组的同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味，而氢气和氮气都没有气味，则猜想一不成立； 步骤二：由于氨气是一种极易溶于水的气体，同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气；装置C中盛放浓硫酸，浓硫酸的作用是吸收生成气体中含有的水；因为D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠，是因为氧化铜和氢气反应生成了铜和水； 【小问3详解】 根据上述可知，气体中含有氢气和氨气，猜想三成立； 【小问4详解】 用点燃木条检验气体的方法代替装置D能达到相同的探究目的，理由是氢气具有可燃性，故填：可行。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。按照该原理，当100g硫酸铜溶液与5.6g铁恰好完全反应，求： （1）理论上能得到铜的质量？ （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）解：设理论上得到铜的质量为x，100g硫酸铜溶液的溶质质量为y， ，解得x=6.4g； ，解得y=16g； 答：理论上能得到铜的质量为6.4g。 （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数为； 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$