2026年中考化学超车卷（江苏·苏州）

**基本信息** 以苏州地域文化与科技前沿为情境，覆盖化学核心知识，通过实验探究与数据分析考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|元素分类、空气污染物、材料识别、物质变化等|结合“秘色瓷莲花碗”考非金属元素，以2026空气质量计划考污染物，体现文化传承与时代性| |非选择题|6题/60分|实验设计、工艺流程、酸碱反应、能源应用等|22题对比实验室与家用制氧考查反应速率控制，26题以氨气零碳燃料考物质转化与环保，凸显科学探究与责任|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（江苏·苏州） 九年级化学 （共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Zn-65 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．钠 D．铁 【答案】A 【详解】硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，铝、钠、铁、名称带“钅”字旁，属于金属元素。故选A。 2．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。 3．汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是（ ） A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 【答案】B 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 4．下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（ ） A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 【答案】B 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 5．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 【答案】D 【详解】A、面粉主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意。 B、食盐属于无机盐，不符合题意。 C、黄花菜是蔬菜，主要富含维生素，不符合题意。 D、虾仁属于动物性食材，富含蛋白质，符合题意。 6．在垃圾分类中，废旧的书报应属于（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【详解】A. 可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，废旧书报属于纸类可回收物，该选项正确； B. 有害垃圾是对人体健康或自然环境有直接或潜在危害的废弃物，如废电池、废药品等，废旧书报不属于有害垃圾，该选项错误； C. 厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物，如剩菜剩饭、果皮等，废旧书报不属于厨余垃圾，该选项错误； D. 其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的生活垃圾，废旧书报不属于其他垃圾，该选项错误。 7．配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 【答案】A 【详解】A、两个标识分别为“实验需佩戴护目镜”“禁止用手直接接触药品”，符合化学实验安全规范，操作正确。 B、量取液体时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，最终溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 C、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误。 D、液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶是存放固体药品的容器，存放错误。 8．下列物质能用作复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】复合肥料是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物所需主要营养元素中两种及以上的化肥。 A. KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥料，符合要求。 B. CO(NH2)2只含有N营养元素，属于氮肥，不符合。 C. Ca(H2PO4)2只含有P营养元素，属于磷肥，不符合。 D. K2CO3只含有K营养元素，属于钾肥，不符合。 9．下列说法正确的是（ ） A．CO₂和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用时释放能量 C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 【答案】D 【详解】A、 有机化合物是含碳化合物，但CO2、碳酸盐等属于无机化合物，错误。 B、 光合作用是吸收光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，储存能量，并非释放能量，错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，淀粉含C、H、O三种元素，CO2仅含C、O元素，缺少H元素，无法仅用CO2合成淀粉，错误。 D、人工合成淀粉需要消耗CO2，可减少大气中CO2含量，有助于实现碳中和，正确。 10．碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是（ ） A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【详解】A、碳海绵是世界上最轻的材料，且对石油有超强吸附性可回收海面泄漏的石油，说明其密度比水小，能浮在水面上，说法正确，不符合题意。 B、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，它能吸附石油，说明其内部有很多孔隙，结构疏松多孔，而不是结构致密结实，说法不正确，符合题意。 C、碳海绵由碳元素组成，根据质量守恒定律，燃烧会产生二氧化碳，说法正确，不符合题意。 D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，说法正确，不符合题意。 故选B。 11．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 12．用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 【答案】D 【详解】A. 反应物总质量不变时，将块状大理石改成粉末状仅能增大反应速率，不会增加生成二氧化碳的质量，错误。 B. 稀硫酸和大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，不能替换成稀硫酸，错误。 C. 该装置没有多孔隔板，夹紧弹簧夹后无法实现固液分离，不能让反应停止，错误。 D. 分子在不断运动，收集满二氧化碳后盖好毛玻璃片，可减少二氧化碳的逸散，正确。 13．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ） A．食醋和食盐水：闻气味 B．氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D．黄铜和黄金：灼烧 【答案】B 【详解】A. 食醋有特殊酸味，食盐水无气味，闻气味可以鉴别，方法正确； B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误； C. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测溶解后温度可以鉴别，方法正确； D. 黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，固体变黑；黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，灼烧可以鉴别，方法正确。 14．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ） A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D．该反应属于复分解反应 【答案】D 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，故选项不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，故选项不符合题意； C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，故选项不符合题意； D、该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项符合题意； 故选：D。 15．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 16．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，将50gNaCl放入100g水中，所得溶液质量为150g C．20℃时， NaCl溶解度比 Na2CO3大 D．采用蒸发结晶的方法可除去 Na2CO3中混有的少量 NaCl 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大，超过一定温度后减小，该说法错误。 B、时的溶解度约为36g，100g水最多只能溶解36g，所得溶液质量为，该说法错误。 C、时，的溶解度曲线在上方，故溶解度比大，该说法正确。 D.、溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响很小，除去中混有的少量应采用降温结晶的方法，该说法错误。 17．向酸性含铜废水(含、、)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B．反应过程中，铁粉能与和发生置换反应 C．反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D．反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备晶体 【答案】C 【详解】A. 铁和废水中的硫酸反应生成氢气，可观察到气泡；铁和硫酸铜反应生成紫红色的铜单质，可观察到紫红色固体析出，说法正确。 B. 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，两个反应都符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，说法正确。 C. 加入的铁粉是过量的，反应后过滤得到的固体为生成的铜和剩余铁粉的混合物，不是纯净的铜，说法错误。 D. 反应后溶液中的溶质只有硫酸亚铁，经蒸发结晶等提纯操作可制备硫酸亚铁晶体，说法正确。 18．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，转化可实现； B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，转化不能实现； C.铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成氧化铝，反应为，转化可实现； D.碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，可生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应为，转化可实现。 19．下列物质提纯所用的实验方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A 溶液(稀盐酸) 加澄清石灰水至pH=7 B () 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C () 通过炽热的木炭层 D 溶液() 加入足量的铜粉，过滤 【答案】A 【详解】A.稀盐酸和澄清石灰水的反应为，调至pH=7时二者恰好完全反应，仅生成目标物质和水，无新杂质，故选项正确； B.氢氧化钠固体不仅会吸收水，还会与原物质发生反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故选项错误； C.木炭与氧气反应生成二氧化碳（或CO）气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故选项错误； D.铜粉与稀硫酸不反应，杂质无法除去，故选项错误。 20．为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法不正确的是（ ） A．由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与 B．表中的值为0 C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D．由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率” 【答案】A 【详解】A.所有实验均未设置有无氧气的对照，无法得出铁锈蚀需要氧气参与的结论，故选项说法错误； B.实验1和3是验证食盐对生锈速率的影响，变量仅为食盐质量，因此活性炭质量需和实验1一致，即，故选项说法正确； C.实验1和2的变量仅为活性炭质量，其余条件均相同，实验2温度上升值远高于实验1，可证明活性炭能加快铁粉生锈速率，故选项说法正确； D.对比4组数据，同时加入活性炭和食盐时温度上升值远高于只加一种或都不加的情况，可证明二者同时加入更能加快铁粉生锈速率，故选项说法正确。 非选择题（共60分） 21．（10分）“幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。 (1)食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，需焯水后烹饪。 ①鸡蛋所含的主要营养物质是___________(填字母)。 A．糖类     B．蛋白质     C．油脂     D．维生素 ②香椿中含有的“钙、钾”指的是___________(填“原子”或“元素”) ③NaNO2中N的化合价为___________。 (2)住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。 ①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水是纯净物 ②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为___________。 (3)行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是___________。 (4)创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为___________。 【答案】(1) B 元素 +3 (2) AB Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O (3)铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (4)风能转化为电能 【详解】（1）①鸡蛋的核心营养物质是蛋白质； ②食品中标注的“钙、钾”指宏观元素，和具体存在形态无关； ③化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算得N的化合价为+3； （2）①A、过滤可除去水中难溶性细小颗粒，说法正确； B、活性炭有吸附性，可除去色素异味，说法正确； C、自来水生产无需蒸馏，说法错误； D、最终得到的自来水含可溶性杂质，属于混合物，说法错误； ②石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O； （3）铝制品在常温下耐腐蚀性好的原因为：铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； （4）风力发电机组将风的机械能（风能）转化为电能。 22．（10分）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为的溶液和制取少量氧气。 (1)上述反应制取氧气的化学方程式为______。 (2)配制的溶液，需要的溶液质量为______。 (3)图-1中可以控制反应速率的发生装置为_____(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是______。 (4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_____。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图-2所示。 (5)图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的_____(填字母)装置类似。 (6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。 (7)常温下，氧气的密度约为，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为______(结果精确至0.1，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：]________。 (8)下列关于制取氧气的说法正确的是_____(填字母)。 A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 【答案】(1) (2)20g (3) C 调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率 (4)热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧 (5)B (6)夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定（合理即可） (7) 14.9g 45.9g (8)BC 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）设需要30%的H2O2溶液质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，因此：100g×6%=x×30%，解得x=20g； （3）装置C中的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应速率，因此可以控制反应速率的发生装置为C； 控制反应速率的操作是：调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率； （4）装置D中，80℃热水中的白磷温度已达到着火点，未通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷发生燃烧，对比现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，因此实验现象为：热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧； （5）图2中“加湿过滤仓”的原理是让氧气从长管通入水中，经水加湿过滤后从短管导出，与图3中的B装置原理一致，因此选B； （6）夏季温度高，过氧化氢的分解速率会加快，易导致产氧速率过快且不稳定；加入更多的水可降低过氧化氢溶液的浓度，同时起到降温作用，减缓过氧化氢的分解速率，从而保证产氧速率稳定； （7）①生成氧气的质量为：1.4g/L×5L=7g，设生成7g氧气需要过氧化氢的质量为x， x≈14.9g； ②设每包过碳酸钠的质量至少为y， y≈45.9g； （8）A.过碳酸钠遇水分解生成过氧化氢，过氧化氢不加催化剂时分解速率极慢，无法快速产生氧气，说法错误； B.过碳酸钠遇水会发生分解反应，因此保存时需要保持密封干燥，说法正确； C.过氧化氢溶液易分解、不易长期保存，且液体形态不便携带，因此家用制氧机不选用过氧化氢溶液，说法正确。 23．(10分)乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下： 已知：a．煅烧过程中和转化为和； b．溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．在碱性条件下易生成沉淀。 (1)“煅烧”。写出煅烧时在高温下发生的反应的化学方程式_____。 (2)“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_______。 (3)“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。 ②通入也能将还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用的主要原因是______。 (4)“沉铁”。沉铁时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图-2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为______。 ②溶液浓度大于12%时，的产率有所下降的原因是______。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 向悬浊液中加入乳酸，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 (5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。 ②制备原理：，是_______(填化学式) ③一段时间后，判断反应结束的标志是________。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。 【答案】(1) (2) 将煅烧后的固体粉碎(或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度） (3) 1:2 SO2​有毒，会污染空气(或铁屑操作更简便，成本更低，合理即可） (4) 复分解反应 Na2CO3浓度越大，溶液碱性越强，会生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2中铁元素质量分数大于FeCO3，因此沉淀中铁元素质量分数上升，FeCO3产率下降 (5) 缺铁性贫血 CO2 不再有气泡产生 乳酸亚铁难溶于乙醇，减少洗涤时乳酸亚铁的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 【详解】（1）煅烧时与空气中氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平即可； （2）①增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度都可以提高浸取率； ②煅烧后转化为，转化为，二者都与稀硫酸反应生成可溶盐，且稀硫酸过量，因此阳离子为（过量硫酸）、（氧化铁与酸反应产物）、（氧化铜与酸反应产物）。 （3）①该反应中，1个单质（0价）化合价升高到+2价，2个（来自）化合价降低到+2价，铁原子的个数比为，因此质量比为。 ②是有毒大气污染物，因此相比之下选用铁屑更环保易操作。 （4）①沉铁反应为，两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 ②结合题干已知信息"碳酸钠浓度越大碱性越强，碱性条件易生成"，且的铁元素质量分数高于，可解释该现象。 （5）①铁元素是合成人体血红蛋白的元素，乳酸亚铁可预防缺铁性贫血。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子1个，碳原子7个，氢原子12个，氧原子9个，反应后铁原子1个，碳原子6个，氢原子12个，氧原子7个，计算得X为。 ③反应生成二氧化碳气体，反应结束后不再产生气泡。 ④结合题干已知"乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇"，乙醇易挥发，可得该结论。 24．（10分）阅读下列材料，回答相关问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 (1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(不参与反应)，除水和氧气外，还可能有_______。 (2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：_______。 (3)脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力_______(填“大于”或“小于”)低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾()溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为_______。 (4)脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中，则物质X的化学式为_______。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量_______(填“增大”或“减小”)。 (5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，16 g制得的质量为_______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是_______。 【答案】(1)、 (2)在铁管表面刷漆（或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等，合理即可） (3) 大于 (4) 增大 (5) 8g 吸收，提纯 【详解】（1）腐蚀产物的主要成分为、、、等。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，腐蚀产物中含S元素，则参与了反应，含C元素，则参与了反应； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故减缓铁管腐蚀的方法是：在铁管表面刷漆或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等； （3）①物理脱碳的目的是除去、保留，说明低温甲醇对的溶解能力大于低温甲醇对甲烷的溶解能力； ②用碳酸钾溶液对页岩气进行化学脱碳的反应为碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，化学方程式为：； （4）①解：设X的化学式为，则，解得，因此X化学式为； ②被氧化为或时，固体中新增了氧元素的质量，因此再生所得固体质量增大； （5）①由图可知，转化Ⅰ的反应为甲烷和水在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为：16:8，则16 g制得的质量为8g； ②由图可知，600℃时加入CaO，得到了纯净的氢气，故加入氧化钙的作用是：吸收二氧化碳，提纯氢气。 25．（10分）有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。 (1)某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显_______色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (2)乙同学提出通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。 常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难溶 ①如图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入，观察到的现象是_______，证明反应的发生。 ②从生成物的角度来证明与NaOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，_______，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。(必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水) (3)小组同学将产生的持续通入等体积0.4%的NaOH溶液和蒸馏水中，如图-3所示(夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情况，如图-4、图-5所示(实线表示二氧化碳持续通入0.4%的NaOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中)。 注： a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b.向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：。BC段发生反应的化学方程式：_______。 ②DE段温度变化的原因是_______。 ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是_______。 ④图-4中虚线下降的主要原因是_______。(用化学方程式表示) 【答案】(1) 红 溶液由红色变为无色 (2) 溶液变浑浊 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊 (3) 氢氧化钠和二氧化碳反应放热 空白对照实验，排除同体积蒸馏水与二氧化碳反应对pH或温度的影响 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； 向盛有稀 NaOH 溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显红色，滴入稀盐酸并边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； （2）①氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，则向 NaOH 的乙醇饱和溶液中通入CO2，观察到溶液变浑浊，说明有碳酸钠生成，证明反应发生； ②碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠，取少量反应后的溶液，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠； （3）① 本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5，BC 段中c点时溶液 pH 为8.5，含有碳酸氢钠溶液，则BC段发生的反应是二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3； ②DE对应AB段，则DE段温度升高，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热； ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，排除同体积蒸馏水与二氧化碳反应对 pH 或温度的影响； ④图4中 pH 下降的主要原因是CO2与水反应生成H2CO3，使溶液酸性增强， pH 下降。 26．（10分）氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。 (1)N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得是利用空气中各成分_______不同。 (2)科学家最新研制了电解制氨法，原理如图所示。 ①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为_______。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是_______。 (3)氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。 ①上述反应中氮元素化合价的变化为_______。 ②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是_______(填字母)。 A．氮气　　B．氢气　　C．一氧化碳　　D．天然气 (4)氨气可用作储氢载体。、性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃(101 kPa) 爆炸极限/% 储运状态 无色、无气味 -252.9 4~75 液氢 无色、刺激性气味 -33.5 15~28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于作储氢载体原因的分析合理的是_______(填字母)。 A．有刺激性气味，泄漏时易被发现 B．爆炸极限范围小于，更安全 C．比更易液化，便于运输 D．液氨汽化时，吸收大量的热 (5)我国已试点建成氨制氢站，利用如图的流程实现的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为_______。 【答案】(1)沸点 (2) 部分氨气溶解在电解液中，或有副反应发生，或装置漏气导致部分气体逸出 (3) 由-3价变为0价 B (4)ABC (5)1:2 【详解】（1）工业从空气中分离氮气，是利用各成分沸点不同的分离液态空气法。 （2）①氮气和水在通电时生成氨气和氧气，反应的化学方程式为。 ②部分氨气溶解在电解液中，或有副反应发生，或装置漏气导致部分气体逸出，使得收集到的氨气质量偏少。 （3）①NH3中，根据化合价代数和为0可知，，x=-3，氮元素化合价为-3价，生成的N2中氮元素化合价为0价，所以氮元素化合价变化为：由-3价变为0价。 ②要实现“零碳”排放，掺混的燃料燃烧不能产生含碳氧化物。    A. 氮气：不可燃，无法促进燃烧 ； B. 氢气：可燃，燃烧产物只有水，无碳排放 ； C. 一氧化碳：可燃，但燃烧生成CO2，有碳排放 ； D. 天然气：可燃，燃烧生成CO2，有碳排放； （4）A.NH3有刺激性气味，泄漏时易被发现，合理; B.NH3爆炸极限（15~28%）范围比H2（4~75%）小，不易达到爆炸极限，更安全，合理; C.NH3沸点（-33.5℃）远高于H2（-252.9℃），更易液化，便于运输，合理; D.液氨汽化吸热是物理性质，和作为储氢载体的原因无关，不合理 . （5）氨化过程：2NH3 + 2Na2NaNH2 + H2↑，生成H2的质量为2份 分解过程：2NaNH22Na + N2↑ + 2H2↑，生成H2的质量为4份 所以“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比 = 2:4=1:2。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（江苏·苏州） 九年级化学 （共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Zn-65 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．钠 D．铁 2．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 3．汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是（ ） A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 4．下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（ ） A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 5．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 6．在垃圾分类中，废旧的书报应属于（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 7．配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 8．下列物质能用作复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 9．下列说法正确的是（ ） A．CO₂和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用时释放能量 C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 10．碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是（ ） A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 11．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 12．用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 13．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ） A．食醋和食盐水：闻气味 B．氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D．黄铜和黄金：灼烧 14．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ） A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D．该反应属于复分解反应 15．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 16．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，将50gNaCl放入100g水中，所得溶液质量为150g C．20℃时， NaCl溶解度比 Na2CO3大 D．采用蒸发结晶的方法可除去 Na2CO3中混有的少量 NaCl 17．向酸性含铜废水(含、、)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B．反应过程中，铁粉能与和发生置换反应 C．反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D．反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备晶体 18．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 19．下列物质提纯所用的实验方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A 溶液(稀盐酸) 加澄清石灰水至pH=7 B () 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C () 通过炽热的木炭层 D 溶液() 加入足量的铜粉，过滤 20．为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法不正确的是（ ） A．由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与 B．表中的值为0 C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D．由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率” 非选择题（共60分） 21．（10分）“幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。 (1)食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，需焯水后烹饪。 ①鸡蛋所含的主要营养物质是___________(填字母)。 A．糖类     B．蛋白质     C．油脂     D．维生素 ②香椿中含有的“钙、钾”指的是___________(填“原子”或“元素”) ③NaNO2中N的化合价为___________。 (2)住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。 ①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水是纯净物 ②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为___________。 (3)行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是___________。 (4)创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为___________。 22．（10分）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为的溶液和制取少量氧气。 (1)上述反应制取氧气的化学方程式为______。 (2)配制的溶液，需要的溶液质量为______。 (3)图-1中可以控制反应速率的发生装置为_____(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是______。 (4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_____。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图-2所示。 (5)图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的_____(填字母)装置类似。 (6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。 (7)常温下，氧气的密度约为，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为______(结果精确至0.1，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：]________。 (8)下列关于制取氧气的说法正确的是_____(填字母)。 A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 23．(10分)乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下： 已知：a．煅烧过程中和转化为和； b．溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．在碱性条件下易生成沉淀。 (1)“煅烧”。写出煅烧时在高温下发生的反应的化学方程式_____。 (2)“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_______。 (3)“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。 ②通入也能将还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用的主要原因是______。 (4)“沉铁”。沉铁时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图-2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为______。 ②溶液浓度大于12%时，的产率有所下降的原因是______。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 向悬浊液中加入乳酸，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 (5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。 ②制备原理：，是_______(填化学式) ③一段时间后，判断反应结束的标志是________。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。 24．（10分）阅读下列材料，回答相关问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 (1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(不参与反应)，除水和氧气外，还可能有_______。 (2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：_______。 (3)脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力_______(填“大于”或“小于”)低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾()溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为_______。 (4)脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中，则物质X的化学式为_______。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量_______(填“增大”或“减小”)。 (5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，16 g制得的质量为_______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是_______。 25．（10分）有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。 (1)某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显_______色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (2)乙同学提出通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。 常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难溶 ①如图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入，观察到的现象是_______，证明反应的发生。 ②从生成物的角度来证明与NaOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，_______，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。(必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水) (3)小组同学将产生的持续通入等体积0.4%的NaOH溶液和蒸馏水中，如图-3所示(夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情况，如图-4、图-5所示(实线表示二氧化碳持续通入0.4%的NaOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中)。 注： a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b.向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：。BC段发生反应的化学方程式：_______。 ②DE段温度变化的原因是_______。 ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是_______。 ④图-4中虚线下降的主要原因是_______。(用化学方程式表示) 26．（10分）氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。 (1)N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得是利用空气中各成分_______不同。 (2)科学家最新研制了电解制氨法，原理如图所示。 ①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为_______。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是_______。 (3)氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。 ①上述反应中氮元素化合价的变化为_______。 ②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是_______(填字母)。 A．氮气　　B．氢气　　C．一氧化碳　　D．天然气 (4)氨气可用作储氢载体。、性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃(101 kPa) 爆炸极限/% 储运状态 无色、无气味 -252.9 4~75 液氢 无色、刺激性气味 -33.5 15~28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于作储氢载体原因的分析合理的是_______(填字母)。 A．有刺激性气味，泄漏时易被发现 B．爆炸极限范围小于，更安全 C．比更易液化，便于运输 D．液氨汽化时，吸收大量的热 (5)我国已试点建成氨制氢站，利用如图的流程实现的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为_______。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $