2026年江苏泰州市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 2026年江苏泰州中考化学适应性练习卷，以能源、考古、工业生产等真实情境为载体，如郎溪磨盘山遗址金属材料识别（第2题）、《天工开物》炼锌工艺分析（第11题），融合化学观念与科学思维，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|金属材料（第2题）、实验装置气密性检查（第3题）、溶解度曲线应用（第13题）|结合垃圾分类（第4题）、钒元素周期表信息（第6题）考查基础概念| |非选择题|4题|制氧实验探究（第17题）、工业氧化锌制备流程（第19题）、化学方程式计算（第18题）|家庭制氧机设计（第17题）、催化剂对比实验（第17题（5））体现科学探究与实践|

2026 年江苏泰州市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是（ ） A. 煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品 B. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C. 沼气的主要成分是甲烷 D. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 2．郎溪磨盘山遗址入围2023年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是（ ） A．  马家浜文化玉玦 B．  崧泽文化石器 C．  夏商时期铜器 D．  良渚文化陶器 3．下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（ ） A． B． C． D． 4．“让垃圾分类成为新时尚。”废旧塑料属于（　　） A． B． C． D． 5．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A．图书、档案失火用干粉灭火器扑灭 B．室内着火立即打开门窗 C．电器着火用水直接扑灭 D．酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭 6．钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．钒为非金属元素 B．钒原子核内有23个质子 C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为O2V 7．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ） A．石墨很软，用作电极 B．盐酸能与某些金属反应，用于金属除锈 C．氢氧化钠能与油脂反应，用于去除油污 D．浓硫酸具有脱水性，用作干燥剂 阅读材料，回答下列小题。 对于缺氧环境或者处于缺氧状态的人群往往需要使用供氧设备补充氧气。学习小组参考某供氧器原理(如图所示)，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 8．下列关于供氧器的说法不正确的是（ ） A．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 B．过滤仓导出的气体可用带火星的木条检验 C．过滤仓不仅可以过滤杂质还能使氧气变得湿润 D．过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质 9．下列有关氧气的说法正确的是（ ） A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．实验室可用分离液态空气的方法制氧气 C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D．氧气由氧原子构成 10．下列有关物质用途与性质的说法正确的是（ ） A．氮气可用作保护气，说明氮气不与任何物质发生反应 B．发射火箭时用到液氧，说明液氧具有可燃性 C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 D．浓硫酸能干燥气体，是由于浓硫酸具有吸水性 11．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为。） 下列说法错误的是（ ） A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于化学变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 12．下列推理正确的是（ ） A．酸雨的，则的雨水一定是酸雨 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．不锈钢和氧化铁均含有金属元素，则它们都是金属材料 13．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示，取等质量℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是（ ）    A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c B．恢复至℃时，析出溶质的质量a＞b＝c C．恢复至℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至℃，三种溶液一定都是饱和溶液 14．下列有关物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别硬水和蒸馏水 取样，分别滴加肥皂水，观察产生泡沫的多少 B 除去氯化钾中少量的氯酸钾 加入MnO2粉末，加热至质量不再发生变化 C 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否有不溶物 D 分离铁和硫酸铜固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 15．某矿石能在氧气中燃烧，其主要反应是，下列说法正确的是（ ） A．X的化学式FeS B．将SO2通入稀KMnO4溶液，溶液会褪色 C．反应中只有氧元素化合价发生改变 D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分 二、非选择题 16．家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。 ①写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 ②下列有关家用燃料更新的理由，错误的是 （填字母）。 a.天然气属于可再生能源 b.气体燃料比固体燃料利用率更高 c.煤仅用作燃料浪费资源 17．氧气供给呼吸、支持燃烧，其意义重大；人类对其进行实验研究的脚步从未停歇。 【实验一】根据下图装置，制取氧气。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是__________，化学方程式为__________；也可用B装置制取氢气，化学方程式为_____________。 【实验二】用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制家庭简易制氧机。根据下图，回答问题。 （3）利用可以上下抽拉的线绳，这样设计的优点是_____________（答一点）。 （4）若想利用B装置监测产生氧气的速率，需对B进行改进，你的改进措施是_______。 【实验三】探究制氧催化剂 （5）小组同学发现氯化铁（）对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________。 ②写出使分解较快的催化剂及判断依据___________。 ③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。小组同学讨论后认为还有其他因素也会影响过氧化氢溶液分解速率，你认为是____________。（答一点即可） 18．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中含有的溶质是 。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 ？（写出计算过程） 19．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。工业上利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO等杂质)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 资料：①金属活动性Zn>Ni； ②碳酸氢铵不稳定，常温下易分解； ③碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 请回答下列问题： （1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是 。 （2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应的化学方程式为 ，“酸溶”后溶液中含有的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有 。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 (填化学式)，在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。 （4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是 ，反应需控制在40℃条件下进行，其原因是 。 参考答案 1．【答案】C 【解析】煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，错误；石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化，煤的干馏生成了新物质，属于化学变化，错误；沼气的主要成分是甲烷，正确；石油是混合物，所含有的物质沸点不同，不加热不可以直接燃烧，错误。 2．【答案】C 【详解】A、玉玦是由玉石制成的，玉石属于天然材料，故选项不符合题意； B、石器是经过简单打磨得到的材料，属于天然材料，故选项不符合题意； C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铜器属于金属材料，故选项符合题意； D、陶器属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 故选C。 3．【答案】A 【详解】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，不能检查出装置是否漏气，符合题意； B、关闭弹簧夹，用手掌紧握烧瓶，玻璃管中液面上升，形成一段稳定的水柱，松手后水柱不下降，说明气密性良好，能检查出装置是否漏气，不符合题意； C、向外拉活塞，若导管口有气泡产生，说明气密性良好，能检查出装置是否漏气，不符合题意； D、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中加水，形成液封，继续加水，能形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，能检查出装置是否漏气，不符合题意。 4．【答案】B 【详解】A、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，不符合题意； B、可回收物就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收，故废旧塑料属于可回收物，符合题意； C、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。不符合题意； D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意。 故选B。 5．【答案】D 【详解】A.图书、档案失火用二氧化碳灭火器扑灭，因为不会留下任何残留物质而使资料损坏，A错误； B.室内着火不能立即打开门窗，否则会使火势增大，B错误； C.电器着火不能用水直接扑灭，C错误； D.酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭，D正确。 6．【答案】B 【详解】A、钒的偏旁为“钅”，则属于金属元素，错误； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，V的原子序数为23，则钒原子核中有23个质子，正确； C、元素周期表中最下方数字为原子的相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，单位为“1”，错误； D、化学式书写时一般正价元素在左边，负价元素在右边，V为金属元素，金属元素显正价，O显负价，则二氧化钒的化学式为VO2，错误。 故选B。 7．【答案】C 【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； B、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意； C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，用作炉具清洁剂，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。 故选C。 【答案】8．D 9．C 【详解】8．A、设计供氧器需综合考虑 便捷性（如操作简单）、安全性（如反应可控）、环保性（如试剂无污染）等因素，不符合题意； B、过滤仓导出的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气，不符合题意； C、过滤仓不仅可以过滤杂质还能使氧气变得湿润，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，不符合题意； D、过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，不是易溶于水，符合题意； 故选D； 9．A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，不符合题意； B、工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，或是加热高锰酸钾制取氧气，不符合题意； C、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，符合题意； D、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 10．【答案】D 【详解】 A、氮气可用作保护气，说明氮气不易与其它物质发生反应，此选项不正确； B、发射火箭时用到液氧，说明液氧具有助燃性，此选项不正确； C、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈，是由于铝与氧气反应后会在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止反应进一步发生，此选项不正确； D、浓硫酸能干燥气体，是由于浓硫酸具有吸水性，此选项正确。 故选D。 11．【答案】C 【详解】A、敲碎炉甘石可以增加反应物的表面积，使得反应更加充分和高效，选项正确； B、由图可知，高温炉内，反应的化学方程式为 ，选项正确； C、在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，过程中没有新物质生成，这是一个物理变化，而不是化学变化，选项错误； D、锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度更大，因此冶锌技术发展较晚。 选项正确。 12．【答案】B 【详解】A、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，说法错误，不符合题意； B、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，说法正确，符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但它不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、不锈钢和氧化铁均含有金属元素，其中不锈钢属于金属材料，氧化铁属于金属氧化物，说法错误，不符合题意。 13．【答案】D 【详解】A.据图可知t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b=c，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，可得原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c。A正确； B.因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b=c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃时析出溶质的质量a＞b＝c。B正确； C.蒸发水分都析出晶体，所以恢复至t2℃时三种溶液一定都是饱和溶液。C正确； D.据图可看出c的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t1℃时它由饱和溶液变为不饱和溶液。D不正确。 14．【答案】A 【详解】A、蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，取样，分别滴加肥皂水，硬水中泡沫少，蒸馏水中泡沫多，现象不同，可以区分，符合题意； B、加入MnO2粉末，加热至质量不再发生变化，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； C、取样，加入少量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，观察时也会有氢氧化钙因没有溶解而呈不溶的状态，无法检验氧化钙中是否含有碳酸钙，不符合题意； D、加水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，洗涤干燥，得到铜，蒸发结晶得到硫酸亚铁，达不到分离的目的，不符合题意。 故选A。 15．【答案】B 【详解】 A、反应物中有22个氧原子，生成物中有22个氧原子、4个铁原子、8个硫原子，根据反应前后原子种类和数目不变可知4X中应含有4个铁原子和8个硫原子， X中含有1个铁原子和2个硫原子，X的化学式为FeS2，故A错误； B、将SO2通入KMnO4溶液中会发生反应，溶液逐渐变为无色，故B正确； C、反应物FeS2中Fe为+2价，S为-1价， O2中0为价，生成物Fe2O3中Fe是+3价，O是-2价，SO2中S是+4价，O是-2价，在该反应中，有三种元素化合价发生改变，故C错误； D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故D错误； 故选B。 16．【答案】；a 【详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； ②a、天然气是不可再生的能源，不是取之不尽的，符合题意； b、气体燃料接触更充分，使燃烧更充分，利用率更高，不符合题意； c、煤仅用作燃料浪费资源，还可以综合利用，不符合题意。故选a。 17．【答案】（1）试管 （2）AC；；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （3）可以控制反应的发生和停止（合理即可） （4）将a导管加长并伸入水面以下 （5）装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%；MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；催化剂种类（合理即可） 【详解】（1）略； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是AC，反应的化学方程式是：； 实验室制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （3）利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，控制反应的发生和停止，固液接触反应发生，固液分离反应停止; （4）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，通过观察产生气泡速度，判定产生气体速率； （5）①初始时氧气的体积分数不为0，因为装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%； ②观察图B，氧气体积分数达到32%，二氧化锰作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂； ③从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂种类、催化剂形状、催化剂质量等。 18．【答案】大于；Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O；NaOH、Ba(OH)2；5.24； 【详解】 （1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。 （2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。 （3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。 （4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。 ，x=0.58g 烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。 19．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）NiO+H2SO4=NiSO4+H2O；Cu2+、H+ （3）Zn、Cu、Ni；漏斗 （4）碳酸氢铵成本更低；防止碳酸氢铵受热分解 【详解】（1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O；氧化锌矿含少量CuO、NiO等杂质，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，并且硫酸过量，则“酸溶”后溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸，其中的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有Cu2+、H+。 （3）“除杂”时加入稍过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则“过滤I”所得滤渣中所含的金属有过量的锌和生成的铜、镍，化学式为：Zn、Cu、Ni；在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 （4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨，则新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是碳酸氢铵成本更低；碳酸氢铵不稳定，常温下易分解，则反应需控制在40℃条件下进行，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $