2026年广西梧州市苍梧县中考二模化学试题

**基本信息** 以文化传承（如汝瓷制作、青铜器锈蚀）和科技前沿（如新能源汽车锂提取、硫化氢制氢）为情境，全面覆盖初中化学核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|20/40|化学变化判断、实验操作规范、元素周期表应用|第3题以花山岩画铁红稳定性考查化学性质，体现物质性质决定用途的化学观念| |填空题|6/35|化学用语、工艺流程分析、传统文化化学原理|23题锂辉石提锂流程题，通过操作分析与方程式书写考查科学思维| |实验探究|2/16|酸碱中和、气体制备与除杂、跨学科实践|27题结合土壤改良，通过pH调节与轮作设计考查科学探究与实践能力| |计算题|1/9|化学方程式计算|29题以摩擦剂碳酸钙含量测定为载体，考查定量分析能力|

2026年广西壮族自治区梧州市苍梧县第二次学业水平考试化学卷 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．河南作为中原文化的发源地，拥有丰富的非物质文化遗产。下列非物质文化遗产工艺制作过程中涉及化学变化的是 A．汝州汝瓷 B．开封刺绣 C．卢氏剪纸 D．方城石猴雕刻 2．物质的性质决定用途。下列家庭中一些物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．食盐用于调味 B．天然气用作家庭燃料 C．活性炭用于冰箱除异味 D．铜丝用作电线 3．广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红(Fe2O3)不易变色、腐蚀。这主要体现了Fe2O3的性质是 A．易溶于水 B．常温下易分解 C．易与氧气反应 D．化学性质稳定 4．马灯在20世纪70年代用得最为广泛，在不通电的偏僻山村，马灯甚至伴随了整整一代人的童年时光，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列有关马灯的解释不合理的是     A．加油口添加煤油，是增加可燃物 B．转动拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C．玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D．吹灭马灯的原理是隔绝氧气 5．规范操作不仅有助于实验安全，还是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是 A．检查气密性 B．吸取液体 C．量取液体 D．验证质量守恒定律 6．为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：。下列有关化学用语正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．2个氧原子： D．中硫元素的化合价： 7．稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铽在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．铽属于金属元素 B．铽原子的核外电子数为65 C．铽的元素符号为Tb D．铽的相对原子质量为158.9 g 8．生理盐水中含有的微粒不包括 A．水分子 B．钠离子 C．氯离子 D．氯化钠分子 9．利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A．催化剂在反应前后质量和性质都不变 B．反应前后氧元素的化合价发生了变化 C．保持甲的化学性质的最小粒子是分子 D．乙与丙的分子个数之比为 10．静院莳花，细养芳华。为使月季、玫瑰花开繁盛，常用某品牌专用膨花水溶肥，该肥料的产品说明如下表所示。下列有关说法错误的是 膨花水溶肥成分表 大量元素 氮15%-20%  磷10%-15%  钾20%-25% 微量元素 硼0.10%  铁0.06%  锰0.05%  锌0.04%  铜0.005% 使用注意 A．该肥料属于复合肥料 B．“大量”与“微量”区别是元素含量高低和植物需求量 C．“微量元素”全部是金属元素 D．从“使用注意”看，该水溶肥可能有腐蚀性 11．我国居民家用燃料经历了“柴草→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁过程。下列相关说法不正确的是 A．使用柴草时“釜底抽薪”，体现了“清除可燃物”的灭火原理 B．将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C．液化石油气加压装入钢瓶后分子的体积变小 D．从家用燃料的变迁可看出未来燃料的特点是高效、清洁 12．同学们在实验室中完成了如图所示的“铁丝在氧气中燃烧”的实验。下列说法正确的是 A．最好用排空气法收集氧气 B．可将集气瓶中水换成细沙 C．点燃火柴立即插入集气瓶 D．铁丝燃烧产生黄色的火焰 13．某实验小组利用如图所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷，待冷却至室温再次称量来验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A．红磷燃烧冒白雾 B．玻璃导管可用玻璃棒代替 C．细沙用于吸收生成的有害物质 D．小气球可防止瓶内气体受热膨胀时冲开橡胶塞 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。回答下面小题 14．储存黑火药的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 15．下列化学用语使用不正确的是 A．3C表示三个碳原子 B．中氮元素的化合价为0 C．硝酸钾中的阴离子是 D．读成硫酸钾 16．下列说法正确的是 A．硝酸钾能用降温结晶方法获得 B．S、C属于单质，、属于氧化物 C．黑火药爆炸后对环境没有影响 D．配制黑火药时硫和木炭的质量比为1:3 17．同学们取海水在实验室中模拟海水制盐的过程，下列有关实验过程分析正确的是 A．操作1为过滤 B．加入的蒸馏水越多越好 C．操作1、2中，玻璃棒作用相同 D．“系列操作”主要目的是除去杂质 18．科学家借助金纳米颗粒、一组LED灯，产生热载体光催化，仅需一步就可将炼油厂产生的硫化氢转化成氢气，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是 A．金纳米颗粒的质量与化学性质在反应前后均不发生改变 B．该反应前后原子个数及原子质量保持不变 C．该方法有望促进氢能源的利用和发展 D．该反应的化学方程式为 19．用下图实验验证、、三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A．与溶液 B．与稀硫酸 C．与稀盐酸 D．与溶液 20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共35分。） 21．（6分）请用化学用语填空： (1)氧元素______； (2)2个钾原子______； (3)3个氮分子______； (4)4个氯离子______； (5)氧化铝______； (6)氖气______。 22．（7分）中华古文明，化学绽芳华。跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 (1)造纸——古纸制备需煅烧石灰石制生石灰，写出该反应的化学方程式_______。 (2)国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是碳单质在常温下_______。 (3)瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为_______。 (4)青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈[其主要成分为请写出该反应的化学方程式_______。 23．（6分）新能源汽车目前在市面上越来越流行，其中碳酸锂(Li2CO3)作为一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如图： 资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。 ②Li2CO3微溶于水，产生较多Li2CO3时会沉淀。 (1)原料锂辉石在使用前经常会进行粉碎处理，其目的是______。 (2)操作A的名称为_____，该操作用到的玻璃仪器为_____(填一种即可)。 (3)向滤液1中加入氢氧化钠除去镁离子的过程中，发生反应的化学方程式为_____。 (4)滤液2的主要成分为Li2SO4，那么沉锂过程后，废液中的成分用途可能为_____。 24．（6分）化学为推进我国科技创新和社会发展做出了重要贡献。 (1)中国科学家成功研发“液态空气储能系统”，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁、荒漠地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 空气通过加压和降温变成液态空气，从微观角度看，是____________发生了变化。 (2)神舟飞船、嫦娥探月工程彰显了中国航天的实力。火箭可用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为____________，空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是____________。 (3)2026年4月19日我国人形机器人半程马拉松比赛在北京举行，来自荣耀的齐天大圣战队机器人“闪电”夺得冠军。“闪电”的机身与关节采用钛合金制造，能完成复杂的动作。相较于组成它的纯金属，合金的优点是____________（答一条即可）。 (4)2025年11月中国完全自主设计建造的“福建舰”正式入列，人民海军进入三航母时代。福建舰的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是____________（写一条即可）。 25．（6分）造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。 (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。草木灰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于_____(选填“物理性质”或“化学性质”)。 (3)蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的化学方程式_____。 (4)方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有_____(写一点)。 26．（4分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）。甲、丙、丁属于不同类别的物质。甲可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。实验室中常用丙的溶液检验丁。乙为常用的溶剂。 (1)写出乙的化学式：________。 (2)写出甲和丙反应的化学方程式：________。 (3)写出丁在生产、生活中的一种用途：________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．（9分）基础实验与跨学科实践活动 (1)酸、碱中和反应如图所示： ①滴加酚酞溶液或稀盐酸的仪器名称为_________； ②第二个烧杯中的现象是_________，写出反应的化学方程式：_________； ③第三个烧杯中存在的主要物质的微粒是_________。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈________性。 【任务二】查找并整理资料 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入_________（填化学式）调节土壤pH为_________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是_________（填字母）。 A．秸秆还田可提升土壤肥力     B．休耕会严重浪费土地资源 C．可因地制宜实施农作物轮作 28．（7分）根据下列装置图，回答有关问题： 资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中； ②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的HCl气体。 (1)图中标号①的仪器名称：___________。 (2)用A装置制取氧气，化学方程式为___________，收集较纯净的氧气可以选择___________(填装置编号)。 (3)为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是___________(选填字母)。 A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a (4)如图3，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是___________ (序号可重复选用)。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A．④②①③ B．④③①②③ C．④①③②③ (5)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。 【预测现象】向澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳，可观察到的实验现象是___________。 四、计算题（本大题共1小题，共9分。） 29．我校化学兴趣小组为测定某品牌摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取10g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(样品中的杂质与稀盐酸不反应)，反应后烧杯内物质的总质量为106.7g (1)生成二氧化碳的质量为 ___________g。 (2)请计算该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西壮族自治区梧州市苍梧县第二次学业水平考试化学卷（1） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C D D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D C D A D D D D 21．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【解】（1）元素直接用对应的元素符号表示，氧的元素符号为O。 （2）表示多个原子时，在对应元素符号前加计量数，钾元素符号为K，2个钾原子写作2K。 （3）氮分子为双原子分子，化学式为，表示多个分子在化学式前加计量数，3个氮分子写作。 （4）氯离子带1个单位负电荷，离子符号为，表示多个离子在离子符号前加计量数，4个氯离子写作。 （5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，化学式为。 （6）氖气属于稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 22．(1) (2)化学性质稳定 (3) +4 2:3 (4) 【解】（1）略； （2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质反应，用墨绘制的字画能长时间保存不褪色； （3）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氧化铝的化学式为：，化学式中元素符号右下角数字对应原子个数，因此铝、氧原子个数比为2:3； （4）略。 23．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 烧杯/玻璃棒/漏斗 (3) (4)作钾肥 【解】（1）固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应进行得也更彻底，因此粉碎锂辉石可提升酸化焙烧的效率。 （2）操作A实现了固体滤渣和液体滤液的分离，对应实验操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗，任选一种填写即可。 （3）锂辉石中的和硫酸反应生成存在于滤液1中，加入后，和结合生成沉淀，发生复分解反应，配平后得到对应方程式。 （4）沉锂时滤液2中和加入的反应生成沉淀和，废液中含有，其中含有植物所需的钾元素，因此可作钾肥。 24．(1)分子之间的间隔 (2) 氮气/N2 (3)硬度大或熔点低或抗腐蚀性强等 (4)刷漆（合理即可） 【解】（1）气态空气加压降温变为液态空气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子本身不发生改变，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔减小； （2）略； 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，空间站气体组成与空气一致，因此含量最多的气体是氮气； （3）略； （4）钢铁是铁合金，铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，防锈的原理是隔绝氧气和水，如刷漆。 25．(1)物理变化 (2) 混合物 物理性质 (3)C+O2CO2 (4)能耗低(或造价低、无需用水等) 【解】(1)切麻是将竹麻切碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； (2)草木灰主要成分是碳酸钾，还含有其它物质，属于混合物； 碳酸钾能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； (3)碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； (4)由题干信息可知，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有能耗低或造价低、无需用水等。 26．(1) (2) (3)灭火（气体肥料、制冷剂等，合理即可） 【分析】甲可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，则甲为碳酸钠（盐）。乙为常用的溶剂，则乙为水。实验室中常用丙的溶液检验丁​ ，常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验二氧化碳，即丙是 Ca(OH)2（碱），丁是 CO2（氧化物）。甲（碳酸钠）与丙（氢氧化钙）反应生成碳酸钙和氢氧化钠、甲（碳酸钠）与酸反应可以生成乙（水）、丁（二氧化碳）能与氢氧化钠反应生成甲（碳酸钠）和水，甲（碳酸钠）能与酸反应生成二氧化碳（丁）、二氧化碳与碱反应能生成盐和乙（水），代入验证，推断合理。 【解】（1）由分析可知，乙为水，化学式为H2O； （2）甲和丙的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式见答案； （3）由分析可知，丁为二氧化碳，用途见答案。 27．(1) 胶头滴管 溶液由红色变为无色 钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、水分子（H2O） (2) 酸 Ca(OH)2 6.0～7.0 B 【解】（1）①见答案。 ②第一个烧杯中是稀氢氧化钠溶液，滴加酚酞后，溶液会变为红色（酚酞遇碱性溶液变红）；第二个烧杯中逐滴加入稀盐酸，发生中和反应，碱性逐渐减弱，最终恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式见答案。 ③当溶液刚好变为无色时，停止滴入稀盐酸，所以此时溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的溶质粒子有氯化钠溶于水解离出的钠离子和氯离子，此外还有水分子（溶剂为水，水由水分子构成）。 （2）任务一：土壤平均pH为5.4，小于7，说明土壤呈酸性； 任务三：水稻适宜的pH范围是6.0~7.0（弱酸性至中性）。 该土壤pH为5.4，呈酸性，需要用碱性物质改良，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，其化学式为；根据题中提供的资料，种植水稻，应调节土壤的pH为6.0～7.0之间； 反思交流：A. 秸秆分解后会补充土壤有机质和养分，提升肥力，正确； B.休耕是让土地休养，恢复土壤肥力，是可持续的农业措施，不是浪费资源，错误； C. 根据土壤、气候条件选择合适的作物轮作，能提高土地利用率和产量，正确。 28．(1)锥形瓶 (2) F (3)C (4)B (5)澄清石灰水先变浑浊，继续通入 CO2，浑浊又逐渐消失，溶液再次变澄清 【解】（1）略。 （2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；氧气不易溶于水，则若想收集较纯净的氧气，收集装置选排水法收集装置，即装置F； （3）由于盐酸具有挥发性，则制取出的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，且除杂、干燥时气体应长进短出，则连接顺序为d→c→a→b； （4）若想验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，则先将干燥的石蕊纸花放在广口瓶中，通入二氧化碳，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再通氮气除去其中的二氧化碳，加入水，纸花也不变色，说明水不能使石蕊变色，再通入二氧化碳，纸花变红色，则说明二氧化碳和水混合在一块后会变色，即二氧化碳和水能反应； （5）通入少量/适量二氧化碳时，与二氧化碳发生反应：，生成的难溶于水，因此溶液会变浑浊；继续通入过量二氧化碳时，生成的碳酸钙沉淀会和溶液中过量的二氧化碳、水进一步反应：，生成物可溶于水，因此白色沉淀会逐渐溶解，浑浊消失，溶液又变回澄清。 29．(1)3.3 (2)75% 【解】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量=样品质量+稀盐酸质量=10g+100g=110g，因此生成CO2的质量=反应前总质量-反应后剩余总质量=110g-106.7g=3.3g。 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为75%。 学科网（北京）股份有限公司 $