2026年5月广西柳州市柳中区中考二模考试化学试卷

2026年九年级教学质量抽测（五月） 化学 （考试时间90分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（各题注意事项见各题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；K-39；Ca-40；Zn-65 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法符合这一要求的是（ ） A．随意排放工业废水 B．经常使用一次性纸杯 C．从废旧家电中回收金属 D．直接露天焚烧塑料垃圾 2．科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是（ ） A．倾倒药品 B．加热溶液 C．测量溶液pH D．稀释浓硫酸 3．下列能源属于清洁能源的是（ ） A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 4．工业上用铝土矿来冶炼金属铝，铝土矿的主要成分是（ ） A． B． C． D． 5．下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体是（ ） A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．镁带 6．下列不属于空气污染物的是（ ） A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫 7．材料在生产生活中有广泛应用，下列材料中属于天然有机高分子材料的是（ ） A．合成橡胶 B．尼龙绳 C．棉布 D．涤纶 8．在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是（ ） A．杨振宁 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜 9．潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气（ ） A．无色无味 B．能供给呼吸 C．能支持燃烧 D．密度比空气大 10．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．味精 C．香油 D．白糖 11．新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于（ ） A．糖类 B．油脂 C．无机盐 D．蛋白质 12．氧化钴（CoO）是青花瓷的着色剂，其中钴（Co）元素的化合价是（ ） A． B． C． D． 13．如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 14．在化学实验中，必须遵守实验室规则。下列做法错误的是（ ） A．实验前检查实验用品是否齐全 B．实验后清点、清洗并整理好仪器 C．如实记录实验现象和数据 D．实验剩余的试剂放回原试剂瓶中，避免浪费 15．下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是（ ） A．农业上采用喷灌 B．收集雨水用于园林浇灌 C．淘米水用于浇花 D．工业废水未经处理直接排放 16．掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义。下列说法错误的是（ ） A．油锅着火后立即用水浇灭 B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 17．“奋斗者”号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是：，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 18．下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是（ ） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 19．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别NaOH、NH4NO3两种固体 取样，分别加水溶解 C 分离KNO3和CaCO3的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液 D 检验自来水中是否含 取样加入稀硝酸和AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 20．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ） A．反应结束后Mg一定有剩余 B．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 C．根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出 D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空题（本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氯离子_______； （2）银元素_______； （3）4个氮气分子_______； （4）3个氧原子_______； （5）氦气_______； （6）氯化钾_______。 22．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②一氧化碳 ③稀盐酸 ④明矾 ⑤钛合金 ⑥小苏打 （1）可用于金属除锈的是_______； （2）可用于净化水的是_______； （3）可用于制造人造骨的是_______； （4）可用于治疗胃酸过多症的是_______； （5）可用作食品保护气的是_______； （6）可用作冶炼金属的氧化物是_______。 23．（6分）影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题： （1）食盐的主要成分氯化钠属于（填“碱”或“盐”），它是由_______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的； （2）请写出氯化钠在生活中的一种用途_____________________； （3）如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水_______g； （4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是_______； （5）根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是_______。 A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，将35.8 g氯化钠加入64.2 g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液 C．20℃时，20 g固体加入50 g水，充分溶解后得到的是的饱和溶液 D．保持温度不变，使饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小 24．（6分）葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如图1所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。依据上文，回答下列问题： （1）葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有__________。 （2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是（用化学方程式表示）： ____________________________________________________________________。 （3）在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_________________，加入一定量的作用是________________________________________________________________。 （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A．添加量在时，高级醇总量最高 B．酯类总量随着添加量的增大而增大 C．单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小 25．（7分）碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有、和）制备的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有____________（填离子符号）。 （2）“除杂1”中若想得到滤渣，应进行的实验操作是___________。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是_____________________________________。 （4）“调”至溶液显中性，则“滤液2”显__________性（填“酸”或“碱”）。 （5）“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是____________（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 26．（7分）非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的___________（填“完全”或“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是___________________________________________________________________________________。 （2）米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气（主要成分为CH4）为燃料，其完全燃烧的化学方程式是______________________________，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的____________不同进行，使酒精先提纯。 （3）烧制陶器。制陶的泥土胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，原因是_____________________。为避免出现黑点，可用___________的方法除去泥土中的铁粉。 三、实验探究题（本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分。） 27．（8分）实验是学习化学的重要途径，回答问题。 （1）仪器名称：①_______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____________________________，能用装置C收集氧气的原因是______________________________________________________，若用装置E收集氧气，判断氧气已收集满的方法是______________________________________________。 （3）实验室制取常用的药品是________________________。若想制取并收集一瓶纯净、干燥的气体，所需装置正确的连接顺序是________________________（填字母序号）。实验完毕后，应将收集好的气体____________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 28．（8分）非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．探究古代“碱煮”原理 《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为，呈碱性），在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程 （1）蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是，俗称___________。 （2）步骤Ⅰ中___________（选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150 g溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为____________%。 Ⅱ．探析现代“酸洗”工艺 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨（其余杂质不计），则选用___________（填“盐酸”或“硫酸”）“酸洗”更合适。 （6）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是： ___________________________________________________________________________________________。 Ⅲ．探寻织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5。若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （7）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是：____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 四、计算题（本大题共6分。） 29．（6分）过氧化钙（）与水反应可缓慢产生氧气：。过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答： （1）中Ca、O原子个数比为___________，Ca、O元素的质量比为____________。 （2）用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $